2022-2023学年河南省郑州市高一（下）期末化学试卷
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 煤的干馏属于物理变化 B. 石油的分馏可得到汽油
C. 聚乙烯不能使溴水褪色 D. 加热能够使蛋白质变性
2. 我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是( )
A.汲取泉水 B.粮食发酵 C.煮蒸白酒 D.封缸窖藏
A. B. C. D.
3. 下列物质中，只含共价键的是( )
A. B. C. D.
4. 下列物质中，属于烃的衍生物的是( )
A. 甲烷 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 苯
5. 下列反应与图中能量变化关系一致的是( )
A. 碳酸钙受热分解
B. 铝与盐酸反应
C. 生石灰与水反应
D. 氢氧化钠与硫酸反应
6. 高铁列车上的烟雾传感器，其主体是有镅放射源的电离室。下列关于的说法正确的是( )
A. 电子数为 B. 质量数为 C. 中子数为 D. 质子数为
7. 下列有关、及其化合物的说法正确的是( )
A. 原子半径： B. 单质的氧化性：
C. 酸性： D. 气态氢化物的稳定性：
8. 下列有关甲烷的说法错误的是( )
A. 甲烷的结构式： B. 甲烷分子的空间填充模型：
C. 甲烷是最简单的不饱和链烃 D. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应
9. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有、、、等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是( )
A. 受到撞击后分解产生和
B. 与反应中，作还原剂
C. 因吸收产气过程中释放的热量而分解
D. 中的化合价为，推测具有氧化性
10. 某原电池的总反应是，该原电池的构成正确的是( )
A. B.
C. D.
11. 郑州宇通客车股份有限公司制造的氢燃料电池客车是北京冬奥会体育赛事用车之一，其反应原理如图。下列说法正确的是( )
A. 电极是负极 B. 阴离子移向电极
C. 离子导体可以选择蔗糖溶液 D. 电子由电极沿导线移向电极
12. 氢气在氧气中燃烧的过程，可用如图模型表示“”表示化学键。下列说法正确的是 ( )
A. 过程Ⅰ有化学键的断裂 B. 过程Ⅱ是吸收能量的过程
C. 总能量：状态状态 D. 能量转化：化学能仅转化为热能
13. 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将烃在中完全燃烧，得到标准状况和。若该烃不能使酸性溶液褪色，则下列说法错误的是( )
A. 该烃的分子式为 B. 该烃分子中所有原子共平面
C. 该烃分子中含有碳碳单键和碳碳双键 D. 该烃是有特殊气味、难溶于水的有毒液体
14. 在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 生成的速率与生成的速率相等
B. 消耗的速率与生成的速率之比为：
C. 反应混合物中、、的浓度不再发生改变
D. 反应混合物中、、的物质的量之比为：：
15. 除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂正确的是 ( )
选项 物质 除杂试剂
氨气中混有水蒸气 浓
溴苯中混有溴 苯
二氧化碳中混有氯化氢气体 溶液
甲烷中混有乙烯 溴水
A. B. C. D.
16. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
时间 实验 实验
气体体积 溶液温度 气体体积 溶液温度
下列说法正确的是( )
A. 中的碳棒表面均有气泡产生
B. 生成相同体积气体时，实验所用时间较短
C. ，实验反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D. 反应至，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：
17. 下列各组物质中，
和
和
和
石墨和金刚石
正丁烷和异丁烷
互为同位素的是 ______ 填序号，下同。
互为同素异形体的是 ______ 。
互为同系物的是 ______ 。
互为同分异构体的是 ______ 。
属于同一种物质的是 ______ 。
18. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。有关短周期主族元素、、、、的相关信息如下表所示。
序号 相关信息
单质为双原子分子，个分子中含有个电子
短周期主族元素中原子半径最大
最高正价与最低负价的绝对值相差
单质为黄色或淡黄色固体，易溶于
层比层多个电子
的元素符号为 ______ ，其原子结构示意图为 ______ 。
在周期表中位于第周期第 ______ 族。
形成的碱性氧化物的化学式为 ______ ，该化合物属于 ______ 填“离子”或“共价”化合物。
依据、在周期表中的位置判断：和的得电子能力较强的是 ______ 填元素符号。
、、的最高价氧化物对应水化物相互之间均能反应，
与二者的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 ______ 。
与二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ______ 。
19. 乙烯的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，截至年底，我国乙烯产能首次超过美国，成为世界乙烯产能第一大国。已知乙烯能发生以下转化部分条件和产物已略去：
中官能团的名称为 ______ ，转化为乙醛的化学方程式为 ______ 。
能去除少量水垢主要成分，是利用了的 ______ 性。
上图中生成氯乙烷的反应类型为 ______ 。
某研究小组利用与反应制备乙酸乙酯的装置如图。
试管中反应的化学方程式为 ______ 。
试管中导气管下端管口不浸入液面的目的是 ______ 。
是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，的结构简式为 ______ 。
20. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图。
步骤一定不会用到下列仪器中的 ______ 。
酒精灯
漏斗
坩埚
步骤选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为 ______ ；检验该步骤中有生成的方法是 ______ 。
步骤包含以下四个过程。
过程Ⅰ使用的 ______ 填“能”或“不能”用乙醇代替。
过程Ⅱ中与浓溶液反应的离子方程式为 ______ 。
过程Ⅲ中化合价发生变化的元素为 ______ 填元素符号。
过程Ⅳ的操作名称为 ______ 。
21. 某化学小组利用变量控制法研究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 加入稀的体积 室温下溶液褪色所需时间
根据上表中的实验数据，得到的结论为 ______ 填“”、“”或“稀”的浓度增大，化学反应速率增大。
利用实验中数据进行计算，用的浓度变化表示的化学反应速率为 ______ 。
实验中加入的体积为 ______ 。
该小组同学查阅资料发现对该反应有催化作用。于是与实验对比，设计实验进行验证。
实验编号 加入溶液的体积 加入水的体积 加入溶液的体积 加入稀的体积 加入的物质 室温下溶液褪色所需时间
______
上述表格中，加入的物质是 ______ 。
实验中， ______ 填“大于”或“小于”。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏，煤的干馏是复杂的化学变化，故A错误；
B.汽油、煤油等产品的沸点较低，石油在精馏塔中经过常压分馏可得到汽油、煤油等产品，故B正确；
C.聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故C正确；
D.加热能使蛋白质变性，失去生理活性，故D正确；
故选：。
A.将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馏；
B.石油是多种烃的混合物，可根据沸点不同进行分离；
C.聚乙烯没有碳碳双键；
D.蛋白质受热变性。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物性质的应用，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了酿酒过程中的操作分析判断，主要是酿酒工艺中的蒸馏的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.汲取泉水，泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，不是蒸馏，故A错误；
B.粮食发酵是淀粉水解过程，不是蒸馏，故B错误；
C.煮蒸白酒是加热到一定温度，乙醇挥发出后冷却得到酒精，属于蒸馏，故C正确；
D.封缸窖藏是乙醇慢慢愈合生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是蒸馏，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解析】解：中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在共价键，故A错误；
B.中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；
C.中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
D.中只存在共价键，故D正确；
故选：。
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。
本题考查化学键的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键。
4.【答案】
【解析】解：甲烷为，属于烃，故A错误；
B.乙酸为，为烃的衍生物，故B正确；
C.乙烯为，属于烃，故C错误；
D.苯为，故为烃，故D错误；
故选：。
只含、两元素的化合物为烃，由烃衍生得到的为烃的衍生物，烃的衍生物中除了、外，还可以含有、、等其他元素，据此分析。
本题考查了烃和烃的衍生物的概念和判断，应注意的是只含、两元素的化合物为烃。
5.【答案】
【解析】解：由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有符合，、、中反应均为放热反应，
故选：。
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的吸热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：．的质子数和核外电子数均为，故A错误；
B.的质量数为，故B错误；
C.的中子数为，故C错误；
D.的质子数为，故D正确；
故选：。
元素符号左上角代表质量数，左下角代表质子数，原子中核电荷数质子数核外电子数，质量数质子数中子数，据此分析解答。
本题考查了原子的构成，明确原子符号的含义以及质量数质子数中子数是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
7.【答案】
【解析】解：原子比多个电子层，则的原子半径小，所以原子半径大小为：，故A错误；
B.卤族元素中，元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：，单质氧化性：，故B正确；
C.非金属性大小为：，则酸性大小为：，故C错误；
D.非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，氢化物稳定性：，故D错误；
故选：。
A.电子层越多，原子半径越大；
B.卤族元素中，元素非金属性越强，单质氧化性越强；
C.非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D.非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定。
本题以卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，能从物质结构、原子结构知道其产生递变规律的原因，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：甲烷的结构式：，书写正确，故A正确；
B.甲烷分子中含有个碳氢键，为正四面体形，其空间填充模型为：，故B正确；
C.甲烷是饱和烃，不含不饱和键，故C错误；
D.甲烷与氯气发生取代反应生成及四种氯代烃，故D正确；
故选：。
A.甲烷的结构式为，结构简式为；
B.甲烷分子中含有个碳氢键，为正四面体形；
C.甲烷是饱和烃；
D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应得到的产物有四种氯代烃。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构对称性、有机反应，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：汽车受到猛烈碰撞时，迅速分解生成氮气和金属钠，化学方程式为，故A正确；
B.与反应为，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；
C.可作冷却剂，因为受热分解吸收大量的热，反应为，故C正确；
D.中的化合价为，处于最高价态，可推测发生还原反应，具有氧化性，故D正确；
故选：。
汽车受到猛烈碰撞时，迅速分解生成氮气和金属钠，反应为，反应放热，是主氧化剂，可处理生成的金属，反应为，因吸收产气过程中释放的热量而发生分解，可作冷却剂，是助氧化剂，与反应生成和，以减少活泼金属造成的影响，据此分析解答。
本题考查氧化还原反应概念及规律，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、氧化还原反应概念及其互相关系是解题关键，注意理解推测各物质的作用及发生的反应，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：两个电极活泼性相同，不能构成原电池，故A错误；
B.活泼的为负极，为正极，硫酸溶液为电解质溶液，总反应为，故B正确；
C.酒精不是电解质溶液，不能构成闭合回路，不能构成原电池，故C错误；
D.两个电极分别在两个电解质溶液中，不能形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误；
故选：。
根据电池反应式，失电子化合价升高为负极，活泼性不如锌的金属或石墨为正极，电解质溶液中的在正极上得电子发生还原反应，则含有氢离子的硫酸溶液为电解质溶液，据此分析解答。
本题考查了原电池工作原理，为高频考点，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：氢气在反应中失电子而发生氧化反应，则通入的电极作负极，故A正确；
B.原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C.蔗糖为非电解质，则蔗糖溶液不导电，故C错误；
D.原电池工作时，电子由电极负极沿导线移向电极正极，故D错误；
故选：。
该燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。
本题考查原电池原理，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确燃料电池中正负极的判断方法、电子及离子移动方向是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：过程中键和键均断开，故有化学键的断裂，故A正确；
B.过程Ⅱ形成化学键，会放出能量，故B错误；
C.氢气在氧气中燃烧放热，状态的总能量状态的总能量，则总能量：状态状态，故C正确；
D.物质燃烧时，除了放热，还伴随着光能的放出，即化学能不只是转化为热能，故D错误；
故选：。
A.过程中键和键均断开；
B.过程Ⅱ形成化学键；
C.氢气在氧气中燃烧放热，状态的总能量状态的总能量；
D.物质燃烧时，除了放热，还伴随着光能的放出。
本题考查了化学反应过程中化学键的变化以及能量的变化，难度不大，应注意的是，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
13.【答案】
【解析】解：由分析可知该烃的分子式为，故A正确；
B.该烃为苯，所有原子共平面，故B正确；
C.该烃分子为苯，不存在碳碳单键和碳碳双键，是介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊的键，故C错误；
D.该烃是苯，苯有特殊气味，难溶于水的有毒液体，故D正确；
故选：。
水的物质的量为，故，二氧化碳的物质的量为，故，故烃分子中原子数目为，原子数目为，故该烃的分子式为，名称为苯，据此进行解答。
本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：生成的速率与生成的速率相等，正逆反应速率不相等，化学反应未达到平衡状态，故A错误；
B.消耗的速率与生成的速率均为正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；
C.反应混合物中、、的浓度不再发生改变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故C正确；
D.反应混合物中、、的物质的量之比为：：，无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选：。
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判定方法是解题的关键。
15.【答案】
【解析】解：氨气与硫酸反应，则不能选浓硫酸干燥氨气，故A错误；
B.溴、溴苯均易溶于苯，不能选苯除杂，应选溶液、分液，故B错误；
C.二氧化碳、氯化氢均与溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D.乙烯与溴水反应，甲烷不能，选溴水、洗气可分离，故D正确；
故选：。
A.氨气与硫酸反应；
B.溴、溴苯均易溶于苯；
C.二氧化碳、氯化氢均与溶液反应；
D.乙烯与溴水反应，甲烷不能。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：装置没有形成原电池，装置中为和溶液的化学反应，表面无明显现象，故A错误；
B.生成气体时，实验用时，实验用时，即生成相同体积气体时，实验所用时间较短，故B错误；
C.装置没有形成原电池，生成相同体积气体时，实验所用时间较短，是因为该实验装置构成了原电池，故C正确；
D.对比两装置的溶液温度，说明装置中把化学能转化为热能比装置中的多，但因为装置中生成气体没有装置中生成气体多，所以反应释放的总能量，故D错误；
故选：。
A.装置中为和溶液的化学反应；
B.生成气体时，实验用时，实验用时；
C.装置没有形成原电池；
D.装置中化学能转化为热能，装置中化学能转化为电能和热能。
本题考查原电池工作原理、反应过程中的能量转化方式等知识，侧重考查学生的分析能力以及双基知识的运用能力，明确测定原理、能量守恒是解本题关键，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：和互为同位素；
和互为同系物；
和属于同种物质；
石墨和金刚石互为同素异形体；
正丁烷和异丁烷互为同分异构体；
互为同位素的是，
故答案为：；
互为同素异形体的是，
故答案为：；
互为同系物的是，
故答案为：；
互为同分异构体的是，
故答案为：；
属于同一种物质的是，
故答案为：。
同位素指质子数相同、中子数不同的原子；同系物指结构相似、分子中相差一个或若干个的有机物；同素异形体指同种元素形成的不同单质；同分异构体指分子式相同结构不同的化合物。
本题主要考查同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。
18.【答案】 离子
【解析】解：由分析知为元素，元素符号为，原子结构示意图为：，
故答案为：；；
由分析知为元素，在周期表中位于第三周期族，
故答案为：；
钠的碱性氧化物为，其由和构成，为离子化合物，
故答案为：；离子；
由分析知为元素，为元素，同周期主族元素从左到右得电子能力逐渐增强，故得电子能力较强的是元素，
故答案为：；
、、的最高价氧化物对应水化物分别为、、，
和反应的化学方程式为：，
故答案为：；
与反应的方程式为：，离子方程式为：，
故答案为：。
的单质为双原子分子，个分子中含有个电子，则为元素；为短周期主族元素中原子半径最大，则为元素；元素最高正价与最低负价的绝对值相差，则为元素；的单质为黄色或淡黄色固体，易溶于，则为元素；元素的层比层多个电子，则为元素，据此分析。
本题主要考查元素的推断，掌握元素周期表和元素周期律的知识为解题的关键，为高频考点，题目难度一般。
19.【答案】羟基 酸 加成反应 防止倒吸
【解析】解：为，中官能团的名称为羟基，转化为乙醛的化学方程式为，
故答案为：羟基；；
为乙酸，具有酸性，乙酸酸性强于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以能去除少量水垢主要成分，是利用了的酸性，
故答案为：酸；
上图中生成氯乙烷的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则试管中反应的化学方程式为，
故答案为：；
试管中导气管下端管口不浸入液面的目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
的结构简式为，
故答案为：。
乙烯和发生加成反应生成，乙烯和发生加成反应生成为，发生氧化反应生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成，和发生酯化反应生成乙酸乙酯，则为，是高分子化合物，可用于制作食品塑料袋，则为。
本题考查有机物的推断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式、乙酸乙酯制取原理是解本题关键，题目难度不大。
20.【答案】 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成 不能 过滤
【解析】解：灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，一定不会用到下列仪器中的漏斗，
故答案为：；
步骤选用的试剂为氯水，则该反应的离子方程式为所发生反应的离子方程式为，检验该步骤中有碘单质生成的方法是取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成，
故答案为：；取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；
乙醇与水互溶，不能将换成乙醇，
故答案为：不能；
与浓溶液反应的离子方程式是，
故答案为：；
过程Ⅲ中加硫酸发生反应，化合价发生变化的元素为，
故答案为：；
过程Ⅳ的操作名称为过滤，
故答案为：过滤。
依据灼烧固体物质使用的仪器分析；
步骤选用的试剂为氯水，氯气将碘离子氧化成碘单质；根据碘单质的特性来检验；
乙醇与水互溶；
过程Ⅱ中与浓溶液反应生成碘离子和碘酸根离子；
过程Ⅲ中加硫酸发生反应；
过程Ⅳ的操作名称为过滤。
本题考查碘的提取，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
21.【答案】 小于
【解析】解：由表中数据可知，该实验中溶液的总体积为，加入和的物质的量或物质的量浓度均相同，只有浓度不同，并且其他条件相同时浓度越大，褪色时间越短，反应速率越快，
故答案为：；
实验中，，：：，反应为，则反应完全、过量，，
故答案为：；
该实验是探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积为，则，
故答案为：；
与实验作对比实验，则硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为，
故答案为：；
加入少量固体作催化剂，反应速率加快，实验中溶液褪色时间缩短，即小于，
故答案为：小于。
由表中数据可知，该实验是探究浓度对化学反应速率的影响；
实验中，，：：，反应为，则反应完全、过量，根据计算；
该实验是探究浓度对化学反应速率的影响，溶液总体积为，据此计算；
对该反应有催化作用，作对比实验时，除了加入不同外，其它量必须完全相同，据此进行解答；
催化剂能加快反应速率，反应速率越快，溶液褪色时间越短。
本题考查影响化学反应速率的因素，侧重分析、实验与计算能力的考查，把握反应速率的影响因素、计算方法、控制变量法的应用为解答的关键，题目难度中等。
第1页，共1页
