浙江省温州十校联合体2022-2023高二下学期期中联考化学试题

浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．下列物质为含有共价键的盐是（　　）
A． B． C． D．NaClO
2．金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是（　　）
A．Cu元素价层电子排布式为
B．铁元素位于周期表ds区
C．铁强化酱油含
D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液
3．下列表示不正确的是（　　）
A．苯的实验式： B．乙醛的结构简式：
C．氨基的电子式： D．乙烷的球棍模型：
4．下列化学知识不能解释生活实践的是（　　）
选项 生活实践 化学知识
A 交警检查司机酒后驾车 乙醇能被重铬酸钾氧化
B 白醋常与84消毒液混合一起消毒 醋酸能与消毒液任意比互溶
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与在高温下会反应
D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热分解产生
A．A B．B C．C D．D
5．已知，有机物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机物M的结构共有（　　）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．下列说法错误的是（　　）
A．萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性
B．氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高
C．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低
D．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
7．下列关于有机反应方程式及类型不正确的是（　　）
A．(加成反应)
B．nCH2=CHCH3(加聚反应)
C．(氧化反应)
D．(取代反应)
8．下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料
B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用
C．油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解
D．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol发生取代反应
9．-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是（　　）
A．可与溶液反应
B．可与发生显色反应
C．分子中的碳原子不可能全部共平面
D．与足量加成后，产物分子中含手性碳原子
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小为
B．X的氢化物比Y的氢化物稳定是因为前者能形成氢键
C．电负性：
D．与均含有非极性共价键
11．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
A．甲池中负极反应为：
B．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
C．甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小
D．当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生12.8g固体
12．吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是（　　）
A．吡啶为极性分子
B．吡啶显碱性，能与酸反应
C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道
D．在水中的溶解度，吡啶远大于苯
13．（2022·绍兴模拟）对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是
A．A，D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)
B．A，B，C，D，E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E
C．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则
D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成
14．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是（　　）
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快
D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大
15．室温时，用0.100的标准溶液滴定25.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。已知，，。下列说法不正确的是（　　）
A．a点：有AgI沉淀生成
B．原溶液中的浓度为0.0600
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究淀粉的水解 将1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的溶液中充分加热，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象 若没有出现砖红色沉淀，则说明淀粉没有水解
B 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响
C 探究卤代烷的化学性质 取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和溶液 若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
17．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
（1）Se与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为　 　，分子Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型是　 　，的沸点低于，其原因是　 　。
（2）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有____。
A．Ⅰ中仅有σ键 B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水 D．的立体构型为正四面体
（3）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①化合物X的晶体类型是　 　，X的化学式为　 　。
18．化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。B中含两种单质，请回答下列问题：
（1）X的组成元素有　 　；X的化学式为　 　。
（2）混合固体B的成分是　 　(用化学式表示)
（3）X化学性质相当活泼，1molX吸收1mol只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式　 　。
（4）设计实验证明溶液G中的金属阳离子　 　。
19．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关的主要化学反应有：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
Ⅲ．　
（1）将和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)
①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由　 　。
②下列描述正确的是　 　。
A．升高温度使反应的平衡常数增大
B．加压有助于反应的平衡正向移动
C．恒压时，可以说明反应达到平衡
D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中增大
（2）现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。
①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为　 　。
②725K时，将和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为　 　。
③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因　 　。
20．亚氯酸钠)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃ <38 38～60 >60
晶体成分 分解成和NaCl
②极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
（1）装置b的名称是　 　，装置C的作用是　 　。
（2）装置D中生成的离子方程式为　 　。
（3）装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为　 　℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。
（4）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是　 　。
（5）测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c的标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：)。该样品中的质量分数为　 　(用含m、c、V的代数式表示)。
21．氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：
22．
23．
24．氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：
①
②
③
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是　 　。
（2）化合物C的结构简式　 　。
（3）下列说法正确的是____。
A．化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应
B．化合物E既具有酸性又具有碱性
C．将氯普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性
D．氯普鲁卡因盐酸盐的分子式为
（4）写出D＋E→F的化学方程式　 　。
（5）请设计以和HCHO为原料制备化合物E( )的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)　 　。
（6）写出任意2种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：　 　。
①IR谱显示分子中含有结构；
②谱显示分子中含有苯环，且分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③能与反应
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A． 是氧化物，A不符合题意；
B． 为氮化物，B不符合题意；
C．CaCl2为盐，是离子化合物，C不符合题意；
D．NaClO盐，有Na+和ClO-，存在共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A． 是氧化物；
B． 为氮化物；
C．CaCl2为盐，是离子化合物；
D．NaClO盐，有Na+和ClO-，ClO-存在共价键。
2．【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】A．Cu元素价层电子排布式3d104s1，A不符合题意 ；
B．Fe为26号元素，Fe元素属于d区，B不符合题意 ；
C．铁强化酱油含 ，C符合题意 ；
D． 具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜，与酸性无关，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．Cu元素价层电子排布式3d104s1，A不符合题意 ；
B．Fe为26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，周期表中没有第ⅧB族，属于d区 ；
C．铁强化酱油含 ；
D． 具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜。
3．【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．苯的实验式为：CH，A符合题意 ；
B．乙醛结构简式为：CH3CHO，B不符合题意 ；
C． 氨基的电子式： ，C不符合题意 ；
D． 乙烷的球棍模型： ，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．苯的实验式为：CH；
B．乙醛结构简式为：CH3CHO ；
C． 氨基的电子式： ；
D． 乙烷的球棍模型： 。
4．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．乙醇分子可以被橙红色的重铬酸钾氧化变为绿色，A不符合题意 ；
B．白醋常与84消毒液混合一起消毒是利用酸性条件下与消毒液作用产生次氯酸具有强氧化性，B符合题意 ；
C．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意 ；
D． 受热分解 产生 ，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．乙醇分子可以被橙红色的重铬酸钾氧化变为绿色 ；
B．次氯酸具有强氧化性 ；
C．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气；
D． 受热分解 产生 。
5．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】与苯环直接相连的碳原子上至少要有一个氢原子，才能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，符合条件的M的结构有这三种；一个支链是丁基，一个支链是2-甲基丙基，一个支链是1甲基丙基；
故答案为：B
【分析】苯环直接相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能被氧化。
6．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A． 萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性 ，A不符合题意 ；
B． 氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高 ，B不符合题意 ；
C．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其沸点低，蒸发吸收热量，C符合题意 ；
D． 若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 ，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．萘有一定的毒性；
B．乙炔在氧气中燃烧放出大量热；
C．氯乙烷沸点低 ；
D．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
7．【答案】B
【知识点】取代反应；加成反应；聚合反应
【解析】【解答】A． (加成反应) ，A不符合题意 ；
B．丙烯的加聚反应，有一个支链是甲基，B符合题意 ；
C． (氧化反应) ，C不符合题意 ；
D． (取代反应) ，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．乙炔与水发生加成反应；
B．加聚反应的判断 ；
C．乙醇与氧气在催化剂、加热的条件下转化为乙醛与水；
D．取代反应的判断。
8．【答案】B
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质；甲烷的取代反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．聚乙烯不导电，A不符合题意 ；
B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，B符合题意 ；
C．石蜡油在碱性条件下不能水解，C不符合题意 ；
D.1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．聚乙烯不导电，聚乙炔能导电；
B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸；
C．油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油属于烃，在碱性条件下不能水解 ；
D．取代反应的判断。
9．【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．酚类物质不与NaHCO3溶液反应， A符合题意 ；
B．酚可与 发生显色反应，B不符合题意 ；
C． 分子中的碳原子不可能全部共平面 ，C不符合题意 ；
D． 与足量加成后，产物分子中含手性碳原子 ，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．酚类物质不与NaHCO3溶液反应；
B．酚可与发生显色反应 ；
C．有饱和碳原子的分子不可能全部共平面；
D．手性碳原子的判断。
10．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，A不符合题意 ；
B．氢化物的稳定性与氢键无关，B不符合题意 ；
C．元素非金属性越强，电负性越大，C符合题意 ；
D． 含有离子键和非极性共价键， 只含有极性共价键，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，所以有电子排布式为1s22s22p4，是O元素，元素X和Z同族，X是F，Z是Cl，Y是纯碱中的一种元素，是Na；同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大 ；
B．氢化物的稳定性与氢键无关 ；
C．元素非金属性越强，电负性越大 ；
D． 离子键，非极性共价键和极性共价键的判断。
11．【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A． 甲池中负极反应为N2H4 - 4e-+4OH-=N2+4H2O，A不符合题意 ；
B．Ag电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu，B不符合题意 ；
C．甲池中反应生成水，氢氧化钾的浓度减小，pH减小，C不符合题意 ；
D．当甲池中消耗0.1mol 时，乙池中理论上最多产生12.8g固体，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4 - 4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；
B．阴极反应得到电子 ；
C．反应生成水，溶液浓度减小 ；
D．转移电子数与物质的量的计算。
12．【答案】C
【知识点】极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A． 吡啶为极性分子 ，A不符合题意 ；
B． 吡啶显碱性，能与酸反应 ，B不符合题意 ；
C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，C符合题意 ；
D． 在水中的溶解度，吡啶远大于苯 ，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．吡啶正负电荷中心不重合，为极性分子 ；
B．吡啶中含有次氨基，显碱性 ；
C．吡啶中N原子是采用sp2杂化；
D．吡啶和H2O均为极性分子，符合相似相溶原理，吡啶能与H2O分子形成分子间氢键，苯为非极性分子。
13．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A. 增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以v(A)B. 处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v(正)>v(逆)，D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v(正)C. 压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少，压强p2>p1，故，C不符合题意；
D. 无限缓慢降压至，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，NO2的体积分数逐渐增加，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据平衡曲线，曲线上的点均为平衡状态，利用化学平衡移动原理分析。
14．【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A． 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 ，A不符合题意 ；
B．加成反应为放热反应，升高温度，1，3-丁二烯的转化率减少，B符合题意 ；
C． Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 ，C不符合题意 ；
D． 从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大 ，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．能量越低越稳定 ；
B．加成反应为放热反应 ；
C．正反应活化能低，反应速率快 ；
D．升高温度，正速率均会增大 。
15．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A． a点：有AgI沉淀生成 ，A不符合题意 ；
B． 原溶液中的浓度为0.0600 ，B不符合题意 ；
C． 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 ，C不符合题意 ；
D．b点时，硝酸银过量，银离子浓度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（A
gBr）大于Ksp（AgI），D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．溶度积越小，越难溶，溶解性：AgIB．标准溶液滴定浓度的计算；
C．若 开始沉淀， 浓度为3.3 x 10-3mol/L，比原溶液中的浓度0.0100mol/L要少，已开始沉淀；
D．b点时，硝酸银过量，银离子浓度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（AgBr）大于Ksp（AgI），比较离子浓度关系，C(Ag+)大于C(Cl-)大于C(Br-)大于C(I-)。
16．【答案】B
【知识点】有机物的鉴别；物质的检验和鉴别；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．淀粉水解后加入氢氧化钠中和酸，再加新制氢氧化铜悬浊液，A不符合题意 ；
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基被氧化，B符合题意 ；
C．溴乙烷水解或消去都能生成溴离子，C不符合题意 ；
D．电石中杂质和水反应生成硫化氢，硫化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．淀粉水解后要加氢氧化钠中和酸 ；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．溴乙烷水解或消去，能生成溴离子 ；
D．硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17．【答案】（1）；、sp；两者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，沸点高
（2）B；D
（3）离子晶体；
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】(1)①基态硒与S同主族，位于第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4；
②苯环中的碳为sp2杂化；碳碳双键中的碳为sp2杂化；碳碳三键中的碳为sp杂化；
③水分子间存在氢键，硒化氢分子间不存在氢键，分子间氢键能使氢化物熔沸点增大，H2O沸点更高；
故答案为：
第1空、
第2空、、sp
第3空、两者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，沸点高
(2) A．物质Ι中含有C- H键和Se- Se键，苯环中化学键较为特殊，含有大Π键，A不符合题意；
B．Se- Se键是同种原子间形成的共价键，是非极性键，B符合题意；
C．Ⅱ属于烃类，烃类不溶于水，C不符合题意；
D． 中心原子Se为sp3杂化，为正四面体结构，D符合题意；
故答案为：BD 。
(3)①晶体中含有金属阳离子K+离子，属于离子晶体，② k原子位于晶胞内部，“SeBr”位于顶点和面心位置，由均摊法可知，该晶胞中K的数目为8 ，化学式为：K2SeBr6；
故答案为：
第1空、离子晶体
第2空、
【分析】(1)①基态硒与S同主族，位于第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4；
②苯环中的碳为sp2杂化；碳碳双键中的碳为sp2杂化；碳碳三键中的碳为sp杂化；
③水分子间存在氢键，分子间氢键能使氢化物熔沸点增大；
(2) A．物质Ι中含有C- H键和Se- Se键，苯环中化学键较为特殊，含有大Π键；
B．Se- Se键是同种原子间形成的共价键，是非极性键；
C．Ⅱ属于烃类，烃类不溶于水；
D． 中心原子Se为sp3杂化，为正四面体结构；
(3)①晶体中含有金属阳离子K+离子，属于离子晶体，② k原子位于晶胞内部，“SeBr”位于顶点和面心位置，由均摊法确定化学式。
18．【答案】（1）Fe、C、O；
（2）Fe、C
（3）
（4）取少量G溶液分别置于试管A，往A试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有
【知识点】常见离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1) X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；
故答案为：
第1空、Fe、C、O
第2空、
(2)混合固体B的成分为：Fe、C；
故答案为： 第1空、Fe、C 。
(3) Fe(CO)5化学性质活泼，1mol Fe(CO)5 吸收1mol H2只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：
故答案为： 第1空、 。
(4)G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，有H+，加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，有Fe2+；
故答案为： 第1空、取少量G溶液分别置于试管A，往A试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有 。
【分析】(1) 混合气体A中含CO2，碳元素守恒，CO2为0.1mol，两种气体组成元素相同，气体C为CO，为0.3mol；H为红棕色固体为Fe2O3，为0.05mol，Fe为0.1mol；与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体是C，为0.1mol，X中含Fe、C、O，n(Fe)：n(C)：n(O)=0.1：0.5：0.5=1：5：5，化学式为：Fe(CO)5；
(2) 不溶性固体是C；
(3) H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应生成Fe(CO4)2-和水；
(4)酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，有H+，加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，有Fe2+。
19．【答案】（1）由图可知温度，温度升高，减少，平衡逆向移动，可知△H<0，因△S<0，故在低温条件下有利于反应自发进行；BD
（2）温度590K，R=2.5左右；0.2或1/5；选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，使得反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】(1)①反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，熵变小于零；由图可看出温度升高，减少，平衡逆向移动，可知△H<0，因△S<0，在低温条件下有利于反应自发进行；
②A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，A不符合题意；
B．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有助于反应的平衡正向移动，B符合题意；
C．反应速率比等于系数比，恒压时 ，正逆反应速率不相等，没有达到平衡，C不符合题意；
D．恒容时，再充入一定量 ，平衡正向移动，反应平衡体系中 增大，D符合题意；
故答案为：
第1空、由图可知温度，温度升高，减少，平衡逆向移动，可知△H<0，因△S<0，故在低温条件下有利于反应自发进行
第2空、BD
。
(2)①该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为温度590K，R=2.5左右，乙烯的浓度最大，利于生成乙烯；
②725K时， 和 混合气体在VL的固定容积容器中反应，二氧化碳、氢气投料为1mol、3mol；在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ；达到平衡时，测得容器中 和 的物质的量均为 mol，三段式判断平衡时二氧化碳、水、甲烷、氧气分别为5/8mol、2/8mol，1/8mol，2/8mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为（2/8V）2 x 1/8V /（2/8V）2 x 5/8V =0.2。
③选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少，可以降低副产物的选择性。
故答案为：
第1空、温度590K，R=2.5左右
第2空、0.2或1/5
第3空、选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，使得反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少；
【分析】(1)①反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，熵变小于零；温度升高，平衡逆向移动，△H<0；
②A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小；
B．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有助于反应的平衡正向移动；
C．正逆反应速率不相等，没有达到平衡；
D．恒容时，再充入一定量 ，平衡正向移动，反应平衡体系中 增大；
(2)①浓度大，利于生成乙烯；
②根据三段式求化学平衡常数的计算；
③选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少，可以降低副产物的选择性。
20．【答案】（1）三颈烧瓶；防倒吸(或“安全瓶”)
（2）
（3）38～60(或38～60之间的任意数值)
（4）稀硫酸含水多，而极易溶于水，不利于逸出
（5）
【知识点】钠的重要化合物；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) 装置b的名称是三颈烧瓶，装置C防倒吸，防止ClO2极易溶于水，引起倒吸。
故答案为：
第1空、三颈烧瓶
第2空、防倒吸(或“安全瓶”)
(2) 装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2还原ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，水和氧气；
故答案为： 第1空、 。
(3) NaClO2在38~60℃之间时蒸发结晶得到是纯净的NaClO2，不含有结晶水，也不会分解出杂质；
故答案为： 第1空、38～60(或38～60之间的任意数值) 。
(4) 装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，使用稀硫酸，稀硫酸含水多，极易溶于水，不利于逸出。
故答案为： 第1空、稀硫酸含水多，而极易溶于水，不利于逸出 。
(5) ClO2与I-反应生成I2，生成的I2用Na2S2O3进行定量分析，通过消耗的Na2S2O3的量计算消耗的I2的物质的量，生成的I2的物质的量n(I2)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)=1/2cV×10-3 mol，消耗的ClO2的物质的量n(ClO2)=n(I2)=1/4cV×10-3 mol，100mL溶液中存在的NaClO2的物质的量为cV×10-3 mol，样品中NaClO2的纯度为90.5 x cv x 10-3/m×100%=×100%= ；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 利用ClO2制备NaClO2，装置B制备ClO2，装置C用于缓冲，装置D用于NaClO2的合成，装置A和E吸收废气，装置b的名称是三颈烧瓶，装置C防倒吸，防止ClO2极易溶于水，引起倒吸。
(2) 装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2还原ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，水和氧气；
(3) NaClO2在38~60℃之间时蒸发结晶得到是纯净的NaClO2，不含有结晶水，也不会分解出杂质；
(4) 装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，使用稀硫酸，稀硫酸含水多，极易溶于水，不利于逸出。
(5) 根据物质的量关系求样品的纯度。
24．【答案】（1）硝基，碳氯键
（2）
（3）A；C
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】(1) B官能团有：硝基和碳氯键；
故答案为： 第1空、硝基，碳氯键 。
(2) C的结构简式为： ；
故答案为： 第1空、 。
(3) A．化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应，A符合题意；
B．化合物E没有氨基也没有羧基，没有酸碱性，B不符合题意；
C．氯普鲁卡因结构有疏水基团，制成盐酸盐有助于增加其水溶性，C符合题意；
D．氯普鲁卡因不饱和度为5，H原子个数为：13×2+2-5×2+2-1=19，D不符合题意。
故答案为：AC。
(4)写出D＋E→F的化学方程式 ；
故答案为： 第1空、 。
(5) 思路：先把CH2=CH2转化为CH3CH2Cl，再把HCHO加HCN取代，氢气加成转化为HOCH2CH2NH2，再进行取代反应；
故答案为： 第1空、 。
(6) 化合物D含-NH2和-COOH，为高度对称结构；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1)A在甲苯上引入一个硝基，B→C，少2个氢多2个氧，-CH3氧化成-COOH ，C→D为酯化反应，F→G由-NO2还原为-NH2；
(2) -CH3可以氧化成-COOH ；
(3) A．化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应；
B．化合物E没有氨基也没有羧基，没有酸碱性；
C．氯普鲁卡因结构有疏水基团，制成盐酸盐有助于增加其水溶性；
D．氯普鲁卡因不饱和度为5，H原子个数为：13×2+2-5×2+2-1=19；
(4) 取代反应的书写；
(5) 思路：先把CH2=CH2转化为CH3CH2Cl，再把HCHO加HCN取代，氢气加成转化为HOCH2CH2NH2，再进行取代反应；
(6) -COOH 能与反应 。
浙江省温州十校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．下列物质为含有共价键的盐是（　　）
A． B． C． D．NaClO
【答案】D
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A． 是氧化物，A不符合题意；
B． 为氮化物，B不符合题意；
C．CaCl2为盐，是离子化合物，C不符合题意；
D．NaClO盐，有Na+和ClO-，存在共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A． 是氧化物；
B． 为氮化物；
C．CaCl2为盐，是离子化合物；
D．NaClO盐，有Na+和ClO-，ClO-存在共价键。
2．金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是（　　）
A．Cu元素价层电子排布式为
B．铁元素位于周期表ds区
C．铁强化酱油含
D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液
【答案】C
【知识点】铁的化学性质
【解析】【解答】A．Cu元素价层电子排布式3d104s1，A不符合题意 ；
B．Fe为26号元素，Fe元素属于d区，B不符合题意 ；
C．铁强化酱油含 ，C符合题意 ；
D． 具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜，与酸性无关，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．Cu元素价层电子排布式3d104s1，A不符合题意 ；
B．Fe为26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，周期表中没有第ⅧB族，属于d区 ；
C．铁强化酱油含 ；
D． 具有氧化性，能与铜反应生成氯化铜。
3．下列表示不正确的是（　　）
A．苯的实验式： B．乙醛的结构简式：
C．氨基的电子式： D．乙烷的球棍模型：
【答案】A
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．苯的实验式为：CH，A符合题意 ；
B．乙醛结构简式为：CH3CHO，B不符合题意 ；
C． 氨基的电子式： ，C不符合题意 ；
D． 乙烷的球棍模型： ，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．苯的实验式为：CH；
B．乙醛结构简式为：CH3CHO ；
C． 氨基的电子式： ；
D． 乙烷的球棍模型： 。
4．下列化学知识不能解释生活实践的是（　　）
选项 生活实践 化学知识
A 交警检查司机酒后驾车 乙醇能被重铬酸钾氧化
B 白醋常与84消毒液混合一起消毒 醋酸能与消毒液任意比互溶
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与在高温下会反应
D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 受热分解产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．乙醇分子可以被橙红色的重铬酸钾氧化变为绿色，A不符合题意 ；
B．白醋常与84消毒液混合一起消毒是利用酸性条件下与消毒液作用产生次氯酸具有强氧化性，B符合题意 ；
C．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，C不符合题意 ；
D． 受热分解 产生 ，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．乙醇分子可以被橙红色的重铬酸钾氧化变为绿色 ；
B．次氯酸具有强氧化性 ；
C．铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气；
D． 受热分解 产生 。
5．已知，有机物M()可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机物M的结构共有（　　）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】与苯环直接相连的碳原子上至少要有一个氢原子，才能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，符合条件的M的结构有这三种；一个支链是丁基，一个支链是2-甲基丙基，一个支链是1甲基丙基；
故答案为：B
【分析】苯环直接相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能被氧化。
6．下列说法错误的是（　　）
A．萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性
B．氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高
C．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低
D．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】A． 萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性 ，A不符合题意 ；
B． 氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高 ，B不符合题意 ；
C．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其沸点低，蒸发吸收热量，C符合题意 ；
D． 若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 ，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．萘有一定的毒性；
B．乙炔在氧气中燃烧放出大量热；
C．氯乙烷沸点低 ；
D．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
7．下列关于有机反应方程式及类型不正确的是（　　）
A．(加成反应)
B．nCH2=CHCH3(加聚反应)
C．(氧化反应)
D．(取代反应)
【答案】B
【知识点】取代反应；加成反应；聚合反应
【解析】【解答】A． (加成反应) ，A不符合题意 ；
B．丙烯的加聚反应，有一个支链是甲基，B符合题意 ；
C． (氧化反应) ，C不符合题意 ；
D． (取代反应) ，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．乙炔与水发生加成反应；
B．加聚反应的判断 ；
C．乙醇与氧气在催化剂、加热的条件下转化为乙醛与水；
D．取代反应的判断。
8．下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料
B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用
C．油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解
D．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol发生取代反应
【答案】B
【知识点】有机高分子化合物的结构和性质；甲烷的取代反应；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．聚乙烯不导电，A不符合题意 ；
B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，B符合题意 ；
C．石蜡油在碱性条件下不能水解，C不符合题意 ；
D.1mol乙烷在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．聚乙烯不导电，聚乙炔能导电；
B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸；
C．油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油属于烃，在碱性条件下不能水解 ；
D．取代反应的判断。
9．-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是（　　）
A．可与溶液反应
B．可与发生显色反应
C．分子中的碳原子不可能全部共平面
D．与足量加成后，产物分子中含手性碳原子
【答案】A
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．酚类物质不与NaHCO3溶液反应， A符合题意 ；
B．酚可与 发生显色反应，B不符合题意 ；
C． 分子中的碳原子不可能全部共平面 ，C不符合题意 ；
D． 与足量加成后，产物分子中含手性碳原子 ，D不符合题意 ；
故答案为：A
【分析】A．酚类物质不与NaHCO3溶液反应；
B．酚可与发生显色反应 ；
C．有饱和碳原子的分子不可能全部共平面；
D．手性碳原子的判断。
10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小为
B．X的氢化物比Y的氢化物稳定是因为前者能形成氢键
C．电负性：
D．与均含有非极性共价键
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，A不符合题意 ；
B．氢化物的稳定性与氢键无关，B不符合题意 ；
C．元素非金属性越强，电负性越大，C符合题意 ；
D． 含有离子键和非极性共价键， 只含有极性共价键，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，所以有电子排布式为1s22s22p4，是O元素，元素X和Z同族，X是F，Z是Cl，Y是纯碱中的一种元素，是Na；同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大 ；
B．氢化物的稳定性与氢键无关 ；
C．元素非金属性越强，电负性越大 ；
D． 离子键，非极性共价键和极性共价键的判断。
11．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）
A．甲池中负极反应为：
B．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
C．甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小
D．当甲池中消耗0.1mol时，乙池中理论上最多产生12.8g固体
【答案】D
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A． 甲池中负极反应为N2H4 - 4e-+4OH-=N2+4H2O，A不符合题意 ；
B．Ag电极反应为Cu2+ + 2e- = Cu，B不符合题意 ；
C．甲池中反应生成水，氢氧化钾的浓度减小，pH减小，C不符合题意 ；
D．当甲池中消耗0.1mol 时，乙池中理论上最多产生12.8g固体，D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4 - 4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；
B．阴极反应得到电子 ；
C．反应生成水，溶液浓度减小 ；
D．转移电子数与物质的量的计算。
12．吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是（　　）
A．吡啶为极性分子
B．吡啶显碱性，能与酸反应
C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道
D．在水中的溶解度，吡啶远大于苯
【答案】C
【知识点】极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A． 吡啶为极性分子 ，A不符合题意 ；
B． 吡啶显碱性，能与酸反应 ，B不符合题意 ；
C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，C符合题意 ；
D． 在水中的溶解度，吡啶远大于苯 ，D不符合题意 ；
故答案为：C
【分析】A．吡啶正负电荷中心不重合，为极性分子 ；
B．吡啶中含有次氨基，显碱性 ；
C．吡啶中N原子是采用sp2杂化；
D．吡啶和H2O均为极性分子，符合相似相溶原理，吡啶能与H2O分子形成分子间氢键，苯为非极性分子。
13．（2022·绍兴模拟）对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是
A．A，D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)
B．A，B，C，D，E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是E
C．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则
D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A. 增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以v(A)B. 处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v(正)>v(逆)，D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v(正)C. 压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少，压强p2>p1，故，C不符合题意；
D. 无限缓慢降压至，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，NO2的体积分数逐渐增加，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据平衡曲线，曲线上的点均为平衡状态，利用化学平衡移动原理分析。
14．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是（　　）
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快
D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大
【答案】B
【知识点】加成反应
【解析】【解答】A． 1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 ，A不符合题意 ；
B．加成反应为放热反应，升高温度，1，3-丁二烯的转化率减少，B符合题意 ；
C． Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 ，C不符合题意 ；
D． 从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大 ，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．能量越低越稳定 ；
B．加成反应为放热反应 ；
C．正反应活化能低，反应速率快 ；
D．升高温度，正速率均会增大 。
15．室温时，用0.100的标准溶液滴定25.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。已知，，。下列说法不正确的是（　　）
A．a点：有AgI沉淀生成
B．原溶液中的浓度为0.0600
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较；中和滴定
【解析】【解答】A． a点：有AgI沉淀生成 ，A不符合题意 ；
B． 原溶液中的浓度为0.0600 ，B不符合题意 ；
C． 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 ，C不符合题意 ；
D．b点时，硝酸银过量，银离子浓度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（A
gBr）大于Ksp（AgI），D符合题意 ；
故答案为：D
【分析】A．溶度积越小，越难溶，溶解性：AgIB．标准溶液滴定浓度的计算；
C．若 开始沉淀， 浓度为3.3 x 10-3mol/L，比原溶液中的浓度0.0100mol/L要少，已开始沉淀；
D．b点时，硝酸银过量，银离子浓度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（AgBr）大于Ksp（AgI），比较离子浓度关系，C(Ag+)大于C(Cl-)大于C(Br-)大于C(I-)。
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究淀粉的水解 将1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的溶液中充分加热，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象 若没有出现砖红色沉淀，则说明淀粉没有水解
B 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响
C 探究卤代烷的化学性质 取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和溶液 若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】有机物的鉴别；物质的检验和鉴别；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．淀粉水解后加入氢氧化钠中和酸，再加新制氢氧化铜悬浊液，A不符合题意 ；
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是甲基被氧化，B符合题意 ；
C．溴乙烷水解或消去都能生成溴离子，C不符合题意 ；
D．电石中杂质和水反应生成硫化氢，硫化氢能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意 ；
故答案为：B
【分析】A．淀粉水解后要加氢氧化钠中和酸 ；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C．溴乙烷水解或消去，能生成溴离子 ；
D．硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
二、非选择题
17．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
（1）Se与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为　 　，分子Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型是　 　，的沸点低于，其原因是　 　。
（2）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有____。
A．Ⅰ中仅有σ键 B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水 D．的立体构型为正四面体
（3）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①化合物X的晶体类型是　 　，X的化学式为　 　。
【答案】（1）；、sp；两者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，沸点高
（2）B；D
（3）离子晶体；
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】(1)①基态硒与S同主族，位于第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4；
②苯环中的碳为sp2杂化；碳碳双键中的碳为sp2杂化；碳碳三键中的碳为sp杂化；
③水分子间存在氢键，硒化氢分子间不存在氢键，分子间氢键能使氢化物熔沸点增大，H2O沸点更高；
故答案为：
第1空、
第2空、、sp
第3空、两者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，沸点高
(2) A．物质Ι中含有C- H键和Se- Se键，苯环中化学键较为特殊，含有大Π键，A不符合题意；
B．Se- Se键是同种原子间形成的共价键，是非极性键，B符合题意；
C．Ⅱ属于烃类，烃类不溶于水，C不符合题意；
D． 中心原子Se为sp3杂化，为正四面体结构，D符合题意；
故答案为：BD 。
(3)①晶体中含有金属阳离子K+离子，属于离子晶体，② k原子位于晶胞内部，“SeBr”位于顶点和面心位置，由均摊法可知，该晶胞中K的数目为8 ，化学式为：K2SeBr6；
故答案为：
第1空、离子晶体
第2空、
【分析】(1)①基态硒与S同主族，位于第四周期VIA族，价电子排布式为4s24p4；
②苯环中的碳为sp2杂化；碳碳双键中的碳为sp2杂化；碳碳三键中的碳为sp杂化；
③水分子间存在氢键，分子间氢键能使氢化物熔沸点增大；
(2) A．物质Ι中含有C- H键和Se- Se键，苯环中化学键较为特殊，含有大Π键；
B．Se- Se键是同种原子间形成的共价键，是非极性键；
C．Ⅱ属于烃类，烃类不溶于水；
D． 中心原子Se为sp3杂化，为正四面体结构；
(3)①晶体中含有金属阳离子K+离子，属于离子晶体，② k原子位于晶胞内部，“SeBr”位于顶点和面心位置，由均摊法确定化学式。
18．化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。B中含两种单质，请回答下列问题：
（1）X的组成元素有　 　；X的化学式为　 　。
（2）混合固体B的成分是　 　(用化学式表示)
（3）X化学性质相当活泼，1molX吸收1mol只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式　 　。
（4）设计实验证明溶液G中的金属阳离子　 　。
【答案】（1）Fe、C、O；
（2）Fe、C
（3）
（4）取少量G溶液分别置于试管A，往A试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有
【知识点】常见离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；无机物的推断；物质的分离与提纯
【解析】【解答】(1) X的组成元素为：Fe、C、O，化学式为：Fe(CO)5；
故答案为：
第1空、Fe、C、O
第2空、
(2)混合固体B的成分为：Fe、C；
故答案为： 第1空、Fe、C 。
(3) Fe(CO)5化学性质活泼，1mol Fe(CO)5 吸收1mol H2只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，Y为H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：
故答案为： 第1空、 。
(4)G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液：酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，有H+，加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，有Fe2+；
故答案为： 第1空、取少量G溶液分别置于试管A，往A试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有 。
【分析】(1) 混合气体A中含CO2，碳元素守恒，CO2为0.1mol，两种气体组成元素相同，气体C为CO，为0.3mol；H为红棕色固体为Fe2O3，为0.05mol，Fe为0.1mol；与稀盐酸反应产生气体，气体E为H2，溶液G为FeCl2溶液和盐酸溶液的混合溶液，不溶性固体是C，为0.1mol，X中含Fe、C、O，n(Fe)：n(C)：n(O)=0.1：0.5：0.5=1：5：5，化学式为：Fe(CO)5；
(2) 不溶性固体是C；
(3) H2Fe(CO)4，与足量NaOH溶液反应生成Fe(CO4)2-和水；
(4)酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，有H+，加KSCN溶液无现象，再加H2O2氧化后变红，有Fe2+。
19．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关的主要化学反应有：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
Ⅲ．　
（1）将和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)
①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由　 　。
②下列描述正确的是　 　。
A．升高温度使反应的平衡常数增大
B．加压有助于反应的平衡正向移动
C．恒压时，可以说明反应达到平衡
D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中增大
（2）现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。
①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为　 　。
②725K时，将和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为　 　。
③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因　 　。
【答案】（1）由图可知温度，温度升高，减少，平衡逆向移动，可知△H<0，因△S<0，故在低温条件下有利于反应自发进行；BD
（2）温度590K，R=2.5左右；0.2或1/5；选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，使得反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡转化过程中的变化曲线；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】(1)①反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，熵变小于零；由图可看出温度升高，减少，平衡逆向移动，可知△H<0，因△S<0，在低温条件下有利于反应自发进行；
②A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，A不符合题意；
B．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有助于反应的平衡正向移动，B符合题意；
C．反应速率比等于系数比，恒压时 ，正逆反应速率不相等，没有达到平衡，C不符合题意；
D．恒容时，再充入一定量 ，平衡正向移动，反应平衡体系中 增大，D符合题意；
故答案为：
第1空、由图可知温度，温度升高，减少，平衡逆向移动，可知△H<0，因△S<0，故在低温条件下有利于反应自发进行
第2空、BD
。
(2)①该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为温度590K，R=2.5左右，乙烯的浓度最大，利于生成乙烯；
②725K时， 和 混合气体在VL的固定容积容器中反应，二氧化碳、氢气投料为1mol、3mol；在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ；达到平衡时，测得容器中 和 的物质的量均为 mol，三段式判断平衡时二氧化碳、水、甲烷、氧气分别为5/8mol、2/8mol，1/8mol，2/8mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为（2/8V）2 x 1/8V /（2/8V）2 x 5/8V =0.2。
③选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少，可以降低副产物的选择性。
故答案为：
第1空、温度590K，R=2.5左右
第2空、0.2或1/5
第3空、选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，使得反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少；
【分析】(1)①反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，熵变小于零；温度升高，平衡逆向移动，△H<0；
②A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小；
B．反应Ⅰ为气体分子数减小的反应，加压有助于反应的平衡正向移动；
C．正逆反应速率不相等，没有达到平衡；
D．恒容时，再充入一定量 ，平衡正向移动，反应平衡体系中 增大；
(2)①浓度大，利于生成乙烯；
②根据三段式求化学平衡常数的计算；
③选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少，可以降低副产物的选择性。
20．亚氯酸钠)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：
温度/℃ <38 38～60 >60
晶体成分 分解成和NaCl
②极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。
（1）装置b的名称是　 　，装置C的作用是　 　。
（2）装置D中生成的离子方程式为　 　。
（3）装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为　 　℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。
（4）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是　 　。
（5）测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c的标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：)。该样品中的质量分数为　 　(用含m、c、V的代数式表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶；防倒吸(或“安全瓶”)
（2）
（3）38～60(或38～60之间的任意数值)
（4）稀硫酸含水多，而极易溶于水，不利于逸出
（5）
【知识点】钠的重要化合物；蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计；溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1) 装置b的名称是三颈烧瓶，装置C防倒吸，防止ClO2极易溶于水，引起倒吸。
故答案为：
第1空、三颈烧瓶
第2空、防倒吸(或“安全瓶”)
(2) 装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2还原ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，水和氧气；
故答案为： 第1空、 。
(3) NaClO2在38~60℃之间时蒸发结晶得到是纯净的NaClO2，不含有结晶水，也不会分解出杂质；
故答案为： 第1空、38～60(或38～60之间的任意数值) 。
(4) 装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，使用稀硫酸，稀硫酸含水多，极易溶于水，不利于逸出。
故答案为： 第1空、稀硫酸含水多，而极易溶于水，不利于逸出 。
(5) ClO2与I-反应生成I2，生成的I2用Na2S2O3进行定量分析，通过消耗的Na2S2O3的量计算消耗的I2的物质的量，生成的I2的物质的量n(I2)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)=1/2cV×10-3 mol，消耗的ClO2的物质的量n(ClO2)=n(I2)=1/4cV×10-3 mol，100mL溶液中存在的NaClO2的物质的量为cV×10-3 mol，样品中NaClO2的纯度为90.5 x cv x 10-3/m×100%=×100%= ；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 利用ClO2制备NaClO2，装置B制备ClO2，装置C用于缓冲，装置D用于NaClO2的合成，装置A和E吸收废气，装置b的名称是三颈烧瓶，装置C防倒吸，防止ClO2极易溶于水，引起倒吸。
(2) 装置D用于制备NaClO2，反应中H2O2还原ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，水和氧气；
(3) NaClO2在38~60℃之间时蒸发结晶得到是纯净的NaClO2，不含有结晶水，也不会分解出杂质；
(4) 装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，使用稀硫酸，稀硫酸含水多，极易溶于水，不利于逸出。
(5) 根据物质的量关系求样品的纯度。
21．氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：
22．
23．
24．氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：
①
②
③
请回答：
（1）化合物B的官能团名称是　 　。
（2）化合物C的结构简式　 　。
（3）下列说法正确的是____。
A．化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应
B．化合物E既具有酸性又具有碱性
C．将氯普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性
D．氯普鲁卡因盐酸盐的分子式为
（4）写出D＋E→F的化学方程式　 　。
（5）请设计以和HCHO为原料制备化合物E( )的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)　 　。
（6）写出任意2种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：　 　。
①IR谱显示分子中含有结构；
②谱显示分子中含有苯环，且分子中有四种不同化学环境的氢原子；
③能与反应
【答案】（1）硝基，碳氯键
（2）
（3）A；C
（4）
（5）
（6）
【知识点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】(1) B官能团有：硝基和碳氯键；
故答案为： 第1空、硝基，碳氯键 。
(2) C的结构简式为： ；
故答案为： 第1空、 。
(3) A．化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应，A符合题意；
B．化合物E没有氨基也没有羧基，没有酸碱性，B不符合题意；
C．氯普鲁卡因结构有疏水基团，制成盐酸盐有助于增加其水溶性，C符合题意；
D．氯普鲁卡因不饱和度为5，H原子个数为：13×2+2-5×2+2-1=19，D不符合题意。
故答案为：AC。
(4)写出D＋E→F的化学方程式 ；
故答案为： 第1空、 。
(5) 思路：先把CH2=CH2转化为CH3CH2Cl，再把HCHO加HCN取代，氢气加成转化为HOCH2CH2NH2，再进行取代反应；
故答案为： 第1空、 。
(6) 化合物D含-NH2和-COOH，为高度对称结构；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1)A在甲苯上引入一个硝基，B→C，少2个氢多2个氧，-CH3氧化成-COOH ，C→D为酯化反应，F→G由-NO2还原为-NH2；
(2) -CH3可以氧化成-COOH ；
(3) A．化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应；
B．化合物E没有氨基也没有羧基，没有酸碱性；
C．氯普鲁卡因结构有疏水基团，制成盐酸盐有助于增加其水溶性；
D．氯普鲁卡因不饱和度为5，H原子个数为：13×2+2-5×2+2-1=19；
(4) 取代反应的书写；
(5) 思路：先把CH2=CH2转化为CH3CH2Cl，再把HCHO加HCN取代，氢气加成转化为HOCH2CH2NH2，再进行取代反应；
(6) -COOH 能与反应 。