2023年安徽省合肥市庐阳区中考化学考前摸底试卷
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 化学是健康生活的助手，下列说法正确的是( )
A. 钙是人体中的微量元素
B. 油脂是重要的营养物质之一，需大量的摄入
C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质
D. 维生素是人体不可或缺的营养物质，可为人体提供能量
2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是( )
A. 空气中稀有气体的体积分数约为
B. 二氧化硫会造成空气污染
C. 分离液态空气制氧气发生了分解反应
D. 自然界中的氧循环和碳循环维持着空气中氧气和二氧化碳的平衡
3. 一氯胺是重要的水消毒剂。下列关于一氯胺的说法正确的是( )
A. 一氯胺由氮原子、氢原子和氯原子构成 B. 一氯胺由氮、氢、氯三种元素组成
C. 一氯胺中含有氯化氢分子 D. 一氯胺分子由氮原子、氢分子构成
4. 图示“错误操作”与“可能产生的后果”不一致的是( )
A. 失火 B. 称量不准
C. 试管爆炸 D. 读数比实际值偏大
5. 和是常见的碳的两种氧化物，下列说法不正确的是( )
A. 二者的分子质量之比等于其相对分子质量之比
B. 等质量的两种气体中，所含的分子数更多
C. 由二者组成的混合气体中，碳、氧元素的质量比可能是：
D. 二者的组成元素相同，具有相似的化学性质
6. 学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是( )
A. 摄入维生素能为人体提供能量
B. 用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C. 研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D. 玻璃钢属于复合材料
7. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是( )
A. 焦炭用于高炉炼铁 B. 分离液态空气用于制取液氮、液氧
C. 臭氧用于自来水杀菌 D. 稀有气体用于焊接保护气
8. 下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是( )
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、酚酞、
D. 、、、
9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. 物质构成模型
B. 灭火原理模型
C. 空气成分模型
D. 物质分类模型
10. 下列表述正确的是( )
A. 元素周期表有个纵行，每一纵行为一族因此有个族
B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 地壳中含量最多金属元素为铝元素
D. 在加热氯酸钾和二氧化锰混合物时，反应前后二氧化锰的质量不变，但化学性质改变
11. 年月日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 铷元素属于金属元素 B. 的值是，的值是
C. 铷的相对原子质量为 D. 在化学反应中，该元素的原子易获得电子
12. 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，此法制得的纯碱中含少量氯化钠。根据如图溶解度曲线判断，下列说法正确的是 ( )
A. 时，两种溶液溶质质量分数相同
B. 时，向水中加入，可形成饱和溶液
C. 将的饱和溶液降温到，溶质质量分数增大
D. 提纯含少量的，可在配成热饱和溶液，然后降温结晶
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
13. 铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
青铜属于 ______ 填“金属单质”或“合金”。
，、三种物质的转化关系如图甲所示：
反应Ⅱ中，与稀硫酸反应的现象是 ______ 。
反应Ⅲ中， ______ 填化学式可将一步转化为。
图乙所示的实验中，将铜片浸入 ______ 填化学式溶液中，可根据现象证明的金属活动性比强。
往四个都装有样品只含和的烧杯中，分别加入不同质量的稀硫酸，反应过程中的质量关系如下表所示，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
烧杯序号 一 二 三 四
稀硫酸的质量
剩余固体质量
三、科普短文题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 阅读下列短文并回答问题。
载人航天器需要制备，提供氧气，还需要处理航天员呼出的二氧化碳等。航天员呼吸所需的氧气有三种来源：氧气瓶；固体氧气发生器：；电解水；太阳能电池板提供电力，作为原料的水，可以通过补给船运送到空间站。
对于短期飞行的我人航天器而言，通常采用氢氧化锂锂原子的核电荷数为吸收航天员排出的，该反应的生成物为碳酸锂和水。长期飞行的载人航天器采用分子筛作为的吸附材料，然后将其排入太空。还有其他一些气体，比如甲烷、丙酮、甲醇和一氧化碳等，这些气体都可以在过滤器中除去。
用微粒观点解释大量氧气能压缩在钢瓶中 ______ 。
固体氧气发生器的主要反应中，化合价保持不变的元素是 ______ 。
甲烷、丙酮、甲醇和一氧化碳中不属于有机物的是 ______ 。
请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 ______ 。
四、实验题（本大题共2小题，共12.0分）
15. 根据如图所示装置，结合所学化学知识，回答下列问题。
写出仪器的名称： ______ 。
实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选用的制取装置为 ______ 。反应的化学方程式为 ______ 。实验时待观察到 ______ 时再开始收集。
实验室制取的化学方程式为 ______ ；装置或均可用于制取，与相比较，其优点是 ______ 。
若要测定气体的体积，应选择如图中的 ______ 装置填“甲”或“乙”，广口瓶中液体上方的空气对测定结果 ______ 填“有”或“无”影响。
16. 如图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题：
其中试管应该与电极的______极填正或负相连．通电一段时间后，试管中收集到的气体是______，那么，试管和试管中收集到的气体的体积比约等于______．
试管中气体的检验方法为______．
五、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行如下实验：
请根据图示信息回答：
由______种元素组成；
的相对分子质量是______；
中氧元素的质量分数为______；
滤渣的质量为______；
计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。要求写出计算过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，故钙为常量元素，故选项说法错误；
B、油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，故选项说法错误；
C、鸡蛋含有丰富的蛋白质，故选项说法正确；
D、维生素是人体不可或缺的营养物质，但是不能为人体提供能量，选项说法错误．
故选C．
A、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断．
B、根据油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康进行分析；
C、根据鸡蛋富含的营养素进行分析判断；
D、根据人体的供能物质来分析．
本题考查了化学与健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2.【答案】
【解析】解：空气中稀有气体的体积分数约为，选项正确；
B.二氧化硫是一种有毒气体，会导致酸雨，会造成空气污染，选项正确；
C.分离液态空气制氧气是根据氮气与氧气的沸点不同加以分离，此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不属于分解反应，选项错误；
D.自然界中的氧循环和碳循环维持着空气中氧气和二氧化碳的平衡，选项正确。
故选：。
A、根据空气中的稀有气体的含量来分析；
B、根据造成空气污染的物质来分析；
C、根据分离液态空气法制氧气的原理来分析；
D、根据碳循环与氧循环的意义来分析。
本题难度不大，掌握空气的组成、酸雨的成因、工业制氧气的原理以及氧循环和碳循环的意义是解题的关键。
3.【答案】
【解析】解：一氯胺是由一氯胺分子构成的，一氯胺分子是由氮原子、氢原子和氯原子构成，故A不正确；
B.依据一氯胺的化学式，一氯胺由氮、氢、氯三种元素组成，故B正确；
C.一氯胺是纯净物，不可能含有另一种物质的分子，不含氯化氢分子，故C不正确；
D.分子是由原子构成的，一氯胺分子由氮原子、氢原子、氯原子构成，故D不正确。
故选：。
A、根据一氯胺是由一氯胺分子构成的进行分析；
B、根据一氯胺的化学式进行分析；
C、根据一氯胺是纯净物进行分析；
D、根据分子是由原子构成的进行分析。
本题主要考查化学式的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
4.【答案】
【解析】解：用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，可能会引起失火，故A一致；
B.用托盘天平称量药品时，药品和砝码位置放反了，会使称量不准确，故B一致；
C.在给试管内的液体加热时，试管内的液体体积超过试管容积的三分之一时，会使液体喷出，故C不一致；
D.明智量筒量取液体时，俯视读数，读数比实际值偏大，故D一致。
故选：。
A.根据酒精灯的使用注意事项进行分析；
B.根据托盘天平的使用注意事项进行分析；
C.根据给试管内液体加热的注意事项进行分析；
D.根据量筒的使用注意事项进行分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、元素的相对原子质量之比与对应的原子的实际质量呈之比，而相对分子质量为相对原子质量原子个数的质量之和，则二者的分子质量之比等于其相对分子质量之比，故选项说法正确。
B、由于二氧化碳的相对分子质量大于一氧化碳，则等质量的两种气体中，所含的分子数更多，故选项说法正确。
C、二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：：，一氧化碳中碳、氧元素的质量比为：：，则两者的混合气体中碳、氧元素的质量比可能是：，故选项说法正确。
D、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故选项说法错误。
故选：。
A、根据分子的实际质量和相对分子质量成正比，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的相对分子质量大于一氧化碳，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学式的有关计算、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：糖类是人体最主要的能量来源；维生素能够调节人体的新陈代谢，但是不能为人体提供能量，故A不正确；
B.合成纤维与羊毛纤维在燃烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，可以通过灼烧闻味来进行鉴别，故B正确；
C.研制、生产可降解塑料，是解决“白色污染”问题的重要途径，故C正确；
D.玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维的复合材料，故D正确。
故选：。
A、根据糖类是主要供能物质，油脂是人体内的贮备能源物质解答；
B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味解答；
C、根据防止白色污染的方法解答；
D、根据玻璃钢就是人类在日常生活中广泛应用的复合材料，是在塑料中加入玻璃纤维制成的分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】
【解析】解：、焦炭用于高炉炼铁，是因为焦炭具有还原性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、分离液态空气用于制取液氮、液氧，是利用液氮和液氧沸点的不同，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、臭氧用于自来水杀菌，是因为臭氧具有强氧化性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
D、稀有气体用作焊接保护气，是因为稀有气体化学性质很不活泼的性质，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
8.【答案】
【解析】解：、溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的溶液；能与溶液反应产生蓝色沉淀的是溶液，能与溶液反应产生白色沉淀的是溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次变红色，该溶液为酚酞溶液；能使酚酞溶液变红色的是、，不变色的是溶液，再将氯化钙溶液分别滴加至氢氧化钠、碳酸钠溶液中，能产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
D、溶液与稀硫酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
故选：．
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
9.【答案】
【解析】解：、分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分成原子，模型表示正确；
B、移走可燃物、隔绝氧气以及降温至可燃物的着火点以下是灭火的三种原理，着火点是可燃物的属性，不能人为降低，模型表示错误；
C、按体积而不是质量计算，氮气约占空气的，氧气约占，其他气体约占，模型表示错误；
D、物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质与化合物，模型表示错误；
故选：。
A、根据构成物质的基本粒子来分析；
B、根据灭火的原理来分析；
C、根据空气的成分来分析；
D、根据物质的分类来分析。
本题难度不大，掌握构成物质的基本粒子、灭火的原理、空气的组成以及物质的分类是解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：元素周期表有个纵行，、、三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共个族，故错误；
B.催化剂一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故错误；
C.地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁汞和金除外的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故正确；
D.在该反应中，二氧化锰作催化剂，二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不改变，故错误．
故选C．
A.元素周期表中有个横行，个纵行，、、三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共个族，以此来解答；
B.根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题；
C.根据地壳中元素的含量来分析；
D.催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质，据此进行分析判断．
本题考查了元素周期表的意义、催化剂的概念以及地壳中元素的含量，难度不大．
11.【答案】
【解析】解：、铷元素属于金属元素，该选项正确；
B、的值是，，该选项正确；
C、铷的相对原子质量为，该选项正确；
D、在化学反应中，该元素的原子最外层电子数是，容易失去电子，该选项不正确。
故选：。
A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；
C、相对原子质量是原子的相对质量；
D、一般情况下，最外层电子数小于的，反应中容易失去电子，大于的反应中容易得到电子，等于的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12.【答案】
【解析】解：、时，两种溶液的溶解度相等，但是不能确定溶液的状态，所以溶质质量分数不能确定，说法错误；
B、时，氯化钠的溶解度小于，向水中加入，无法全部溶解，可形成饱和溶液的质量小于，说法错误；
C、将的饱和溶液降温到，溶液的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，说法错误；
D、提纯含少量的，因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，属于可采取降温结晶法，在时配成热饱和溶液，然后降温结晶，说法正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从溶液中得到晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】合金 黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
【解析】解：青铜是铜锡合金，则青铜属于合金。
反应Ⅱ中，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象是：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色。
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则反应Ⅲ中，可将一步转化为合理即可。
活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，则图乙所示的实验中，将铜片浸入溶液中，可根据铜片表面有银白色物质析出的现象证明的金属活动性比强。
往和的烧杯中加入稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，由图可知，最后剩余的固体是不反应的铜，则第一次稀硫酸完全反应，消耗氧化铜的质量为：，
设所用稀硫酸的溶质质量分数为。
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
故答案为：
合金。
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色；；；
。
根据青铜是铜锡合金来分析；
根据与稀硫酸反应生成硫酸铜和水来分析；
根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳来分析；
根据活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
根据氧化铜的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】气体分子间的间隔较大，容易被压缩 钠或 一氧化碳或
【解析】解：大量氧气能压缩在钢瓶中的原因是气体分子间的间隔较大，容易被压缩；故答案为：气体分子间的间隔较大，容易被压缩；
在中，氯元素由价变成价，氧元素由价变成价，钠元素的化合价没有改变；故答案为：钠或；
中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上将其看做无机物；故答案为：一氧化碳或；
在点燃的条件下，甲醇与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：。
根据分子的性质来分析；
根据元素的化合价来分析；
含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、物质中元素的化合价、有机物与无机物的区别以及化学方程式的写法是解题的关键。
15.【答案】长颈漏斗 气泡连续、均匀冒出 可以控制反应速率 乙 无
【解析】解：由图示可知，仪器为长颈漏斗；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为。该反应属于固体加热型反应，所以发生装置选择装置；氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，但又要求收集到的气体纯净，所以用排水法收集，故收集装置为；用排水法收集氧气时，需要等气泡均匀连续冒出时收集，以防收集到的氧气纯度较低。故填气泡连续均匀冒出或连续均匀冒气泡；
实验室使用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方式制取二氧化碳，其化学方程式为；装置或均可用于制取，与相比较，能通过控制活塞的移动速度来控制滴加液体药品的速率，进而控制反应速率，而装置中的长颈漏斗则不能起到相同作用。
二氧化碳能够溶于水，所以要测定二氧化碳的体积时，需要用植物油隔离水和二氧化碳，以防二氧化碳溶于水使得测定结果偏小。该装置是利用生成的二氧化碳，使得装置内气压增大，在压强差作用下，集气瓶中的水被排入量筒，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积。所以瓶中的空气对测定结果无影响。
故答案为：长颈漏斗；
；；气泡连续、均匀冒出；
；可以控制反应速率；
乙；无。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
根据高锰酸钾受热，分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
根据二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油分析。
本题主要考查制取气体时装置的选择、化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意规范性，特别是要注意配平。
16.【答案】负 氧气或 ： 把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气
【解析】解：在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，负极产生的气体较多，而且体积多的是少的体积的二倍；
检验氧气的方法是使用带火星的木条，因为只有氧气才能使带火星的木条复燃，因此管中的气体可采用此方法完成．
故答案为：负； 氧气或； ：；
把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明是氧气．
本题主要考查电解水实验的现象和结论，了解水的组成和实验注意点，解题时要依据所学知识和实验经验来解答．在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成．
解答本题要知道正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为：，这常是此类问题解题的关键．
17.【答案】三
【解析】解；由钠、氧、氢三种元素组成；
的相对分子质量为；
氢氧化钠【】中氧元素的质量分数；
根据质量守恒定律，所以滤渣的质量为，
设样品中氯化铜的质量为，则：
原混合溶液中氯化铜的质量分数；
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数。
故答案为：三；；；；。
根据化学式的含义分析；
根据氢氧化钠的元素组成求出其相对分子质量；
根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
根据质量守恒定律分析；
氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据方程式计算氯化铜的质量，进一步计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。
本题主要考查学生运用化学式、化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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