2023-2024学年高中化学人教版必修第一册2.1 钠及其化合物（人教版）
一、选择题
1．（2022高一上·信阳月考）下列对实验的评价正确的是（ ）
A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质
B．向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na2O2已变质
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl-
D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I2＞Cl2
2．（2022高一上·顺义期末）下列关于钠的叙述中，错误的是
A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
3．（2022高一上·阳江期中）将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
4．（2023高一下·云南期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
5．（2023高一上·东莞期末）2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是
A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
6．（2023高一上·丰台期末）有关Na2O2的叙述不正确的是（ ）
A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂
C．应密封保存 D．氧元素的化合价为 2价
二、多选题
7．（2021高一上·贵池期中）下列说法正确的有（ ）
A．电解、电镀、电离都需要通电才可以进行
B．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物
C．金属元素由化合态变成游离态一定是被还原
D．某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有
8．（2020高一上·天门月考）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
C．袋内液体加入碘水后不变蓝
D．烧杯内液体加入碘水后变蓝
9．下列说法错误的是（ ）
A．钠是电和热的良导体
B．在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3
C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用
D．某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素
10．关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大 B．金属钠的熔点很高
C．金属钠通常保存在空气中 D．钠的密度比水大
11．（2022高一上·湖南期中）下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（ ）
A．Na和均可与水发生置换反应生成气体单质
B．可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应
C．等物质的量的Na和分别与足量溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2
D．将等物质的量的、分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)
12．（2022高一上·阳信月考）观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗变白色出现液滴白色固体(粉末)。下列说法正确的是（ ）
A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠
B．过程③是因为NaOH易潮解
C．过程④只发生了物理变化
D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO3
13．（2022高一上·章丘期中）将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到。经检验容器内无、和存在，下列说法错误的是（ ）
A．产物中一定含有NaOH
B．与的质量比为
C．在反应中既作氧化剂又作还原剂
D．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g
14．（2020高一上·辽宁期中）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验 火焰呈黄色 证明含有钠单质
B 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 产生某种红褐色液体 该红褐色液体为胶体
C 用红色激光笔照射雾 看到一条光亮的“通路” 雾能产生丁达尔效应
D 加热碳酸氢钠溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸氢钠热稳定性较差
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
15．简述实验室检验Cl﹣的方法．
16．（2019高一上·合肥月考）Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答下列有关问题：
（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ，用 方法除去胶体中的浑浊物。
（2）Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl可以用 方法分离提纯。如何用实验的方法证明胶体和Cl-已经分离 。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH(已知K2FeO中氧元素不变价)。
高铁酸钾在与水反应过程中，O2是 (填“氧化产物”或“还原产物”)，每当反应生成8gO2，被氧化的水质量是 g。说明该净水剂的净水原理 。
17．（2022高一上·泗水期中）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 醋酸 酒精 火碱 食盐 苏打 小苏打 铜丝
成分
（1）水溶液呈碱性的是 (填序号)；
（2）①~⑦中的成分属于电解质的是 (填序号)；
（3）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl 。
18．（2020高一上·太原期中）钠在生活、生产、科研中有重要应用。
（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生 色光，其穿雾能力很强。
（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的 后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是 。充分反应后，待试管冷却，进行图II所示的实验，发生反应的化学方程式是 ,再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是 。
19．（2022高一上·石景山期末）某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。
（1）钠与水反应的化学方程式是 。
（2）钠放入甲中水槽后的实验现象是 。
（3）按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是 (填“铜箔”或“铝箔”)。
（4）向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因 。
20．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
（1）用小刀切割金属钠，表现其
（2）金属钠能浮在水面上，表现其
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 ．
21．（2022高一上·尤溪月考）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象 ，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是 。写出有关的化学方程式 、 。
22．将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）
23．（2022高一上·鞍山月考）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 元素；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ；
（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 (填化学式)
（4）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 。
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
24．（2022高一上·安康月考）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。
（1）写出的化学式：A ；B ；C ；E 。
（2）写出反应的化学方程式：
： ；
： ；
： 。
25．（2022高一上·农安月考）A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”框着的物质代表化合物，“□”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
（1）检验A中阳离子的常用方法： 。
（2）写出①的化学反应方程式： 。
（3）写出③的化学反应方程式： 。
26．（2023高一下·荆州月考）有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
（1）以上物质中，属于电解质的是 (填序号，右同)，属于非电解质的是 。
（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。
（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为 。
②m= mL。
③原②溶液的物质的量浓度为 。
（5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加 g。
27．（2022高一上·聊城期中）
（1）【任务一】某小组研究和的性质，实验如下：
步骤 实验操作 观察到的实验现象
① 在两支试管中分别加入、固体，再加入蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中 放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液 放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色
③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡
室温时，的溶解度大于的实验证据是 。
（2）该实验 (填“能”或“不能”)说明溶液的碱性强于溶液，若不能，请说明理由 。
（3）实验③中溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是 (用离子方程式说明)。
（4）【任务二】为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：
编号 实验操作 实验数据
④
⑤
信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
实验④中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
（5）实验⑤中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。
（6）【任务三】探究和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置B中现象 装置C中现象
无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
加热时，装置C中产生气泡的原因是 。
（7）该实验所得结论是 。
28．将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．
29．（2022高一上·通州期中）在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是 (填序号，下同)，可用作调味品的是 ，可用作呼吸面具供氧剂的是 ，可用作消毒剂的是 (每种物质仅限填一次)。
30．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（ 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．
请填写下列空白：
（1）物质B是 ，F是 ，J是 ；
（2）反应①的离子方程式是 ．
31．（2018高一上·成都期末）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品 NaNO2 (亚硝酸钠)
性质 ①在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； ①AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。
该反应中氧化剂是 ；若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为 。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性:维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A．焰色反应
B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
D．分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式: 。
32．（2022高一上·嘉陵月考）
（1）I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO4⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO3固体
以上物质中属于电解质的是 (填序号)，以上物质中属于非电解质的是 (填序号)，上述状态下的物质能导电的是 (填序号)。
（2）利用①做焰色试验，火焰呈 色。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式： ，①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法： 。
（4）II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题：
A~B段，发生的离子反应方程式是： 。
（5）B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2O、 。
33．（2022高一上·邢台期中）完成下列问题
（1）钠元素有多种化合物。下列关于、、NaOH、、的说法正确的有 (选填序号)
a.均属于电解质 b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色
c.均能通过化合反应一步生成 d.溶于水均伴随着放热现象
（2）探究和的相互转化。
实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
①利用上述装置可实现向的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为 。
实验2：分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
实验内容 实验现象
实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，电没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量血逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
②实验2-1中，反应的离子方程式是 。
③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ，反应的化学方程式： 。
④碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；物质的简单分类；钠的氧化物
【解析】【解答】A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质，故A符合题意；
B．Na2O2和稀盐酸生成氯化钠、氧气、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2已变质，故B不符合题意；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、碳酸盐等，该溶液中不一定有Cl-，故C不符合题意；
D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，证明氧化性I2
【分析】A、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；
B、过氧化钠和盐酸反应可以生成氧气；
C、氯离子的检验需要稀硝酸和硝酸银溶液；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物。
2．【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A符合题意；
B．钠很软，能用刀切割，故B不符合题意；
C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在反应中易失去电子，具有较强的还原性；
B.钠是一种银白色的金属，具有金属的通性，质软；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠性质活泼，密度比煤油大，和煤油不反应，常保存在煤油中。
3．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①不符合题意；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②符合题意；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③不符合题意；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④符合题意；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤符合题意；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥符合题意，综上②④⑤⑥符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。
4．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；钠的化学性质；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水：OH-+H+= H2O，B不符合题意；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O，C符合题意；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+= H2O；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓。
5．【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．阳光为丁达尔效应，A不符合题意 ；
B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料，B不符合题意 ；
C．烟花色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验，C不符合题意 ；
D．红色颜料，主要成分为Fe2O3，俗称铁红，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．阳光为丁达尔效应 ；
B．高碳钢无缝钢管，属于金属材料 ；
C．碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验 ；
D．Fe2O3，俗称铁红 。
6．【答案】D
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】解：A、Na2O2为淡黄色固体，A不符合题意；
B、Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，因此可用作供氧剂，B不符合题意；
C、Na2O2能与空气中的H2O和CO2反应，因此Na2O2必须密封保存，C不符合题意；
D、Na2O2中钠元素为＋1价，结合化合物中化合价代数和为0可得，氧元素为－1价，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对Na2O2性质的考查，结合Na2O2的结构和性质分析。
7．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；物质的简单分类
【解析】【解答】A．电离不需要通电，故A不符合题意；
B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物是与碱反应，只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物，故B符合题意；
C．金属元素由化合态变成游离态，元素化合价降低，被还原，故C符合题意；
D．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，再加入盐酸，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.电离无需通电；
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物，如Mn2O7；
C.金属元素由化合态变成游离态，化合价降低；
D.能和银离子反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、氯离子等。
8．【答案】A,B
【知识点】氯离子的检验；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．烧杯内液体含有Na+和Cl-，加入硝酸银有白色沉淀，故A符合题意；
B．氯化钠溶液部分透过半透膜，袋内外液体均含Cl-，且浓度相等，加入硝酸银溶液后会出现白色沉淀，故B符合题意；
C．袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故C不符合题意；
D．烧杯内液体含有Na+和Cl-，不含淀粉，加入碘水后无现象，故D不符合题意；
故答案为AB。
【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是Na+和Cl-能通过半透膜而进入烧杯的水中。
9．【答案】B,D
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；
B、碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，故B错误；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C正确；
D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D错误；
故选BD．
【分析】A、钠是金属具有金属通性；
B、碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；
10．【答案】A,B,C,D
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】A．钠的硬度小，质软，故A错误；
B．钠熔点低，故B错误；
C．钠性质活泼，易于空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，故C错误；
D．钠密度小于水，故D错误；
故选：ABCD．
【分析】钠是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，钠性质活泼易于空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，据此解答．
11．【答案】C,D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B．NaHCO3可用作膨松剂主要是因为不稳定，受热易分解，选项B不符合题意；
C．Na为1mol，与水反应可生成1molNaOH，再与MgSO4反应可以得到0.5molMg(OH)2，Na2O2的物质的量为1mol，与水反应生成2molNaOH，再与MgSO4反应可以得到1molMg(OH)2，所以生成沉淀的质量之比为1∶2，选项C符合题意；
D．Na2O的物质的量为1mol，与水反应生成2molNaOH，溶液增重即为2molNaOH的质量，Na2O2的物质的量为1mol，与水反应生成2molNaOH和0.5molO2，溶液增重也为2molNaOH，所以二者最终所得溶液质量相同，溶质质量相同，所得溶液的质量分数相同，选项D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；
B.NaHCO3受热易分解产生气体。
12．【答案】B,D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不符合题意；
B．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，B符合题意；
C．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，C不符合题意；
D．最后得到的白色固体是Na2CO3，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】小块金属钠露置于空气中发生的变化：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，即为钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠。
13．【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 经检验容器内无、和存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，故A不符合题意；
B. 2mol放出1mol氧气，反应得到，可知的物质的量为2mol；设碳酸氢钠的物质的量为amol，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是0.5amol，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，水和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，0.5a=1，a=2，所以与的质量比为，故B符合题意；
C. 、反应，中氧元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故C不符合题意；
D. 由C选项可知，碳酸氢钠分解生成1mol二氧化碳，根据碳元素守恒，由过氧化钠转化得到的碳酸钠为1mol，质量为106g，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、无水，即过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
B、结合化学计量数之比等于物质的量之比以及一元一次方程的计算判断；
C、过氧化钠中，氧元素有升有降，既是氧化剂又是还原剂；
D、结合碳元素守恒进行判断。
14．【答案】B,C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．焰色试验证明含有钠元素，不一定是钠单质，故A不符合题意；
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生的红褐色液体为氢氧化铁胶体，故B符合题意；
C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；
D．加热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.焰色反应为元素的性质；
B.饱和氯化铁在沸水中生成氢氧化铁胶体；
C.雾属于胶体；
D.碳酸氢钠溶液难分解。
15．【答案】在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣
【知识点】氯离子的检验
【解析】【解答】解：因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣ 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣ 等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．故答案为：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．
【分析】可用硝酸银检验Cl﹣，在检验时要排除CO32﹣ 等离子的影响，取少量待测液在试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣，否则没有．
16．【答案】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤
（2）渗析；取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离
（3）氧化产物；9；Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体时，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；
除去胶体中的浑浊物时，应采用过滤的方法；
（2）分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3和HCl可采用渗析的方法；
证明胶体和Cl-已经分离，则需证明最后一次溶液中不含有Cl-即可，结合Cl-的检验分析；故取 半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离 ；
（3）在该反应中，氧元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，因此O2是氧化产物；
由反应的化学方程式可知，每生成3个O2分子，则有6个H2O分子被氧化，因此可得关系式“3O2~6H2O”，故当有8gO2生成时，被氧化的水的质量为：；
K2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能有效杀死水中的细菌和病毒，且那英生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的杂质，故K2FeO4是一种高效水处理剂；
【分析】（1）根据Fe(OH)3胶体的制备实验分析；除去浑浊物质应采用过滤方法；
（2）胶体的提纯用渗析；证明胶体和Cl-已经分离，则需证明最后一次溶液中不含有Cl-即可，结合Cl-的检验分析；
（3）根据氧元素价态变化分析O2是氧化产物还是还原产物；根据关系式“3O2~6H2O”计算；结合Fe(OH)3胶体的吸附性说明净水原理；
17．【答案】（1）③⑤⑥
（2）①③④⑤⑥
（3）；
【知识点】氯离子的检验；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）③NaOH是碱，水溶液呈碱性；⑤Na2CO3是纯碱，其水溶液呈碱性；⑥NaHCO3是小苏打，其水溶液呈碱性；故答案为：③⑤⑥；
（2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；②酒精属于有机物，在水溶液中不能导电，是非电解质；③火碱属于可溶性碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；④食盐NaCl属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤苏打属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故成分属于电解质的是①③④⑤⑥；
（3）向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，其与H+离子反应产生了CO2，该反应的离子方程式为CO32 +2H+=CO2↑+H2O；要证明Cl-存在，可向溶液中再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，可证明溶液中存在Cl-。
【分析】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都为碱性
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（3）氯离子的检验采用稀硝酸和硝酸银溶液，稀硝酸的目的是排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水。
18．【答案】（1）黄
（2）煤油；2Na+O2 Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液先变红后褪色
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生黄色光，其穿雾能力很强；（2）钠保存在煤油中，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，进行图I所示的实验，Na在空气中加热生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2 Na2O2；图II所示的实验，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；酚酞遇碱变红，反应产物中有碱，故酚酞会变红，而Na O 与水反应时的还有H O 生成，H O 具有漂白性，还能使红色退去，能观察到的现象是：溶液先变红后褪色。
【分析】（1）高压钠灯发出黄光；
（2）用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性溶液能使酚酞变红，过氧化钠具有漂白性。
19．【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声
（3）铜箔
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；
（3）因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；
（4）钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）钠和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；
（3）Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与Al反应也生成氢气；
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
20．【答案】硬度较小；密度比水小；钠的熔点较低
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】（1）用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；
故答案为：硬度较小；
（ 2）金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；
故答案为：密度比水小；
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反应放热，且钠的熔点较低；
故答案为：钠的熔点较低．
【分析】依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反应生成氢氧化和氢气，据此解答．
21．【答案】钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【分析】依据钠与盐溶液反应时，“先水后盐”分析。
22．【答案】解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 80g 2g x y 0.2g所以没有被氧化的钠是x=g=4.6g被氧化成的氧化钠的质量是10.8g﹣4.6g=6.2g生成的氢氧化钠是y=g=8gNa2O+H2O=2NaOH62g 80g6.2g z生成的氢氧化钠是z=g=8g，溶液质量分数为=14.47%．答：氧化钠的质量为6.2g；所得溶液的质量分数14.47%．
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 80g 2g
x y 0.2g
所以没有被氧化的钠是x=g=4.6g
被氧化成的氧化钠的质量是10.8g﹣4.6g=6.2g
生成的氢氧化钠是y=g=8g
Na2O+H2O=2NaOH
62g 80g
6.2g z
生成的氢氧化钠是z=g=8g，
溶液质量分数为=14.47%．
【分析】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，利用氢气的量计算参加反应的钠的质量，然后得出氧化钠的质量，计算生成氢氧化钠的质量和溶液的质量，可计算所得溶液的质量分数．
23．【答案】（1）钠
（2）过氧化钠(Na2O2)
（3）Na2CO3
（4）加热
（5）
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素；
（2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)；
（3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热；
（5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。
【分析】（1）钠的焰色试验为黄色；
（2）过氧化钠是常用的供氧剂；
（3）醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；
（5）碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水。
24．【答案】（1）；；；
（2）；；
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为，B为，C为，D为，E为，故答案为：；；；；；
（2）为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：；
；。
【分析】（1）依据题目信息及图中相互转化关系判断；
（2）由（1）判断结合钠及其化合物的性质书写。
25．【答案】（1）焰色试验
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）A是NaHCO3，阳离子为Na+，检验A中阳离子的常用方法为焰色试验；
（2）酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，①反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为。
【分析】（1）钠离子的检验通常用焰色试验；
（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。
26．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤
（2）
（3）
（4） 、；896；0.9mol/L
（5）3.4
【知识点】电解质与非电解质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】 (1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；以上物质中，属于电解质的是③KHSO4固体；⑥蒸馏水；⑧晶体，属于非电解质的是④CO2；⑤酒精()；故答案为： ③⑥⑧ ； ④⑤ ；
(2)、将NaOH与NaHCO3进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 ；故答案为： ；
(3)、向氢氧化钡溶液中加入KHSO4物质的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为 故答案为：
(4)、①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段发生反应的离子方程式为 、 。故答案为： 、
②结合图像可知，25~45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则CO2的体积（标准状况）为；故答案为： 896 ；
③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，，c=0.9mol/l，原②溶液的物质的量浓度为0.9mol/l；故答案为： 0.9mol/L ；
(5)、酒精完全燃烧的产物是和，、固体增加的质量相当于、的质量，根据元素守恒，固体质量增加故答案为： 3.4 ；
【分析】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；
(2)、将NaOH 与NaHCO3反应生成碳酸钠和水 ；
(3)、依据硫酸钡的配比关系分析；
(4)、①氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；
③根据元素守恒计算；
(5)根据元素守恒 ；
27．【答案】（1）相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留
（2）不能；Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱
（3）CO+H＋＝HCO
（4）NaHCO3
（5）CO+Ca2+＝CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
（6）加热时排出了部分装置内空气
（7）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】（1）室温下，在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固体残留，说明NaHCO3在水中溶解度小，已经达到饱和，故答案为：相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；
（2）虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3在溶液呈浅红色，前者碱性强，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱，故答案为：不能；Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱；
（3）由于碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先变为碳酸氢钠，所以不产生气体，方程式为CO+H＋＝HCO；
（4）观察所给图示温度的变化，可以发现Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于水，温度分别升高和降低，说明Na2CO3固体的溶解是放热过程，NaHCO3固体的溶解是吸热过程，故答案为：NaHCO3；
（5）Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+Ca2+＝CaCO3↓，观察所给图象可知，将碳酸钠溶液中滴加到澄清石灰水中，溶液pH值变化与加入蒸馏水稀释时的pH变化曲线相似，这说明氢氧根离子未参与该反应；
（6）“断断续续产生气泡”说明气流成分是装置内空气，加热时排出了部分装置内空气，故答案为：加热时排出了部分装置内空气；
（7）碳酸钠受热不分解，因为澄清石灰水没有变浑浊；碳酸氢钠受热分解，根据B装置中白色粉末变蓝色，说明有水生成；C装置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即相同条件下碳酸氢钠受热分解，稳定性较碳酸钠差，故答案为：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
【分析】（1）相同温度相同质量的两种物质，碳酸钠溶解更多；
（2）要判断碱性的强弱需要保证浓度相同；
（3）碳酸根和氢离子反应生成碳酸氢根离子；
（4）碳酸氢钠溶于水吸热；
（5）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙固体；
（6）根据热胀冷缩的原理，加热时空气会膨胀排出导管；
（7）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠稳定性更强。
28．【答案】解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH
设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：
78x+62y=70
×100%=50%
解得：x=0.50mol y=0.50mol
Na2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，
答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH
设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：
78x+62y=70
×100%=50%
解得：x=0.50mol y=0.50mol
Na2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，
答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．
【分析】氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数=溶质质量/溶液质量，列比例式进行计算．
29．【答案】②；①；④；③
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。
【分析】氯化钠是调味品，碳酸钠是食用碱，次氯酸钙可以制作消毒剂，过氧化钠是常用的供氧剂。
30．【答案】Cl2（或氯气）；Fe（或铁）；Fe（OH）3（或氢氧化铁）；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】（1）饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2．三者之间存在的反应是H2+Cl2═2HCl、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．由图示：B能与另两种生成物反应，所以B为Cl2；又B与A反应产物有两种所以C一定为H2，A为NaOH，G为HCl；再由F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe；H和I分别为FeCl2和FeCl3；最后注意理解D与H、I的反应．由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可认定D应为NaClO，有关反应为：I→JFe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，发生了双水解反应．而H→J可理解为生成Fe（OH）2，但HClO有强氧化性进而将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3．
故答案为：Cl2（或氯气）； Fe（或铁）； Fe（OH）3（或氢氧化铁）；
（2）反应①为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，写成离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【分析】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2．三者之间存在的反应是H2+Cl2═2HCl、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．由图示：B能与另两种生成物反应，所以B为Cl2；又B与A反应产物有两种所以C一定为H2，A为NaOH，G为HCl；再由F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe；H和I分别为FeCl2和FeCl3；最后注意理解D与H、I的反应．由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可认定D应为NaClO，有关反应为：I→JFe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，发生了双水解反应．而H→J可理解为生成Fe（OH）2，但HClO有强氧化性进而将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3．以此解答该题．
31．【答案】（1）；NaNO2；0.75NA
（2）D
（3）B；C
（4）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应
【解析】【解答】（1）反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价得到1个电子，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示电子转移的方向和数目为 。该反应中氧化剂是NaNO2；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂是0.75mol，粒子数为0.75NA。
（2）A. NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，所以NaNO2被还原，作氧化剂，A正确；B. 可服用维生素C解毒，即维生素C可以把铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C具有还原性，B正确；C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D.NaNO2是氧化剂，D正确，故答案为：D。
（3）A. 焰色反应均显黄色，不能区分，A不符合题意；B.亚硝酸钠能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以区分，B正确；C.亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，在酸性条件下加入KI淀粉溶液可以区分，C正确；D.分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，不能区分，D不符合题意，故答案为：BC；
（4）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明亚硝酸钠被氧化，所以反应的离子方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
【分析】（1）根据氧化还原反应的分析方法进行解答即可；
（2）解毒过程是将铁离子还原为亚铁离子，结合氧化还原反应进行分析即可；
（3）区分亚硝酸钠和氯化钠可利用亚硝酸钠的氧化性进行分析，注意亚硝酸钠与氯化银溶液反应也会产生白色沉淀；
（4）亚硝酸钠被氯气氧化为硝酸钠，据此书写离子方程式。
32．【答案】（1）③④⑦；②⑥；①④⑤
（2）黄
（3）KHSO4=K++H++SO；加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-
（4）H++OH-=H2O
（5）Na+、Cl-、H+、OH-
【知识点】离子共存；焰色反应；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①NaCl溶液，是电解质的水溶液，可以导电，溶液是混合物，不属于电解质，也不是非电解质；②二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；③HCl气体属于酸，是电解质，但气体时不能电离，不能导电；④熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属于电解质；⑤Fe能导电，但属于单质，不属于电解质也不是非电解质；⑥酒精是非电解质，不能导电；⑦NaHCO3固体属于盐类，是电解质，但固体时没发生电离，不能导电；
综上所述属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑥；能导电的是①④⑤；
（2）NaCl溶液含有钠元素，焰色试验，火焰呈黄色；
（3）KHSO4在水中可以完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO；检验Cl-一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体操作为：加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-；
（4）A-B段，发生的反应为NaCl与HCl中和生成氯化钠和水，在B点恰好完全反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；
（5）B点所对应的溶液为氯化钠溶液，溶液中存在的微粒主要有H2O、Na+、Cl-，以及水电离产生的H+、OH-。
【分析】（1）电解质和非电解质必须为化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；电解质必须发生电离才可以导电。
（3）硫酸氢钾在水中全部电离，电离出氢离子，熔融下电离产生出硫酸氢根。
（4）离子浓度越大，导电率越强，判断反应前后离子浓度变化确定溶液导电性。
33．【答案】（1）ac
（2）；；溶液由红色变为浅红色；；
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）a．它们分别属于金属氧化物、碱和盐，均属于电解质，a正确；
b．过氧化钠与水反应生成碱使酚酞试液变红，过氧化钠由漂白性，后红色褪去，b不正确；
c．钠常温与氧气化合生成氧化钠，钠与氧气加热化合生成过氧化钠，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，故均能通过化合反应一步生成，c正确；
d．碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象，d不正确；
故答案为：ac。
（2）碳酸氢钠热稳定性不好，受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳：；实验2-1中，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是；相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液而言，碳酸钠碱性更强，故实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液由红色变为浅红色，反应的化学方程式：；碳酸也可实现上述正盐向酸式盐的转化，通入溶液中发生反应的离子方程式：。
【分析】（1）a、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；
b、过氧化钠具有漂白性；
c、钠和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
d、碳酸氢钠溶于水吸热；
（2） ① 碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；
② 碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳；
③ 碳酸钠遇酚酞变红，碳酸氢钠遇酚酞变浅红；
④ 二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠。
2023-2024学年高中化学人教版必修第一册2.1 钠及其化合物（人教版）
一、选择题
1．（2022高一上·信阳月考）下列对实验的评价正确的是（ ）
A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质
B．向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na2O2已变质
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl-
D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I2＞Cl2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；物质的简单分类；钠的氧化物
【解析】【解答】A．实验测得熔融NaCl能导电，说明NaCl属于电解质，故A符合题意；
B．Na2O2和稀盐酸生成氯化钠、氧气、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2已变质，故B不符合题意；
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银、碳酸盐等，该溶液中不一定有Cl-，故C不符合题意；
D．向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明有碘单质生成，证明氧化性I2
【分析】A、电解质在水溶液或熔融状态下可以导电；
B、过氧化钠和盐酸反应可以生成氧气；
C、氯离子的检验需要稀硝酸和硝酸银溶液；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物。
2．（2022高一上·顺义期末）下列关于钠的叙述中，错误的是
A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割
C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中
【答案】A
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A符合题意；
B．钠很软，能用刀切割，故B不符合题意；
C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；
D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钠在反应中易失去电子，具有较强的还原性；
B.钠是一种银白色的金属，具有金属的通性，质软；
C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D.钠性质活泼，密度比煤油大，和煤油不反应，常保存在煤油中。
3．（2022高一上·阳江期中）将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①不符合题意；
②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②符合题意；
③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③不符合题意；
④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④符合题意；
⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤符合题意；
⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥符合题意，综上②④⑤⑥符合题意；
故答案为：C。
【分析】钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响。
4．（2023高一下·云南期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO+OH-+Ba2+= H2O+BaSO4↓
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；钠的化学性质；钠的重要化合物；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A不符合题意；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水：OH-+H+= H2O，B不符合题意；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠、水：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O，C符合题意；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+= H2O；
C．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-＋OH-＋Ba2＋= BaCO3↓＋H2O；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+2OH-+Ba2+= 2H2O+BaSO4↓。
5．（2023高一上·东莞期末）2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是
A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应
B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色
D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为
【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】A．阳光为丁达尔效应，A不符合题意 ；
B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料，B不符合题意 ；
C．烟花色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验，C不符合题意 ；
D．红色颜料，主要成分为Fe2O3，俗称铁红，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．阳光为丁达尔效应 ；
B．高碳钢无缝钢管，属于金属材料 ；
C．碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验 ；
D．Fe2O3，俗称铁红 。
6．（2023高一上·丰台期末）有关Na2O2的叙述不正确的是（ ）
A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂
C．应密封保存 D．氧元素的化合价为 2价
【答案】D
【知识点】钠的氧化物
【解析】【解答】解：A、Na2O2为淡黄色固体，A不符合题意；
B、Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，因此可用作供氧剂，B不符合题意；
C、Na2O2能与空气中的H2O和CO2反应，因此Na2O2必须密封保存，C不符合题意；
D、Na2O2中钠元素为＋1价，结合化合物中化合价代数和为0可得，氧元素为－1价，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对Na2O2性质的考查，结合Na2O2的结构和性质分析。
二、多选题
7．（2021高一上·贵池期中）下列说法正确的有（ ）
A．电解、电镀、电离都需要通电才可以进行
B．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物
C．金属元素由化合态变成游离态一定是被还原
D．某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有
【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；物质的简单分类
【解析】【解答】A．电离不需要通电，故A不符合题意；
B．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物是与碱反应，只生成盐和水的氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物，故B符合题意；
C．金属元素由化合态变成游离态，元素化合价降低，被还原，故C符合题意；
D．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，再加入盐酸，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.电离无需通电；
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物中也有金属氧化物，如Mn2O7；
C.金属元素由化合态变成游离态，化合价降低；
D.能和银离子反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、氯离子等。
8．（2020高一上·天门月考）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
C．袋内液体加入碘水后不变蓝
D．烧杯内液体加入碘水后变蓝
【答案】A,B
【知识点】氯离子的检验；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．烧杯内液体含有Na+和Cl-，加入硝酸银有白色沉淀，故A符合题意；
B．氯化钠溶液部分透过半透膜，袋内外液体均含Cl-，且浓度相等，加入硝酸银溶液后会出现白色沉淀，故B符合题意；
C．袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故C不符合题意；
D．烧杯内液体含有Na+和Cl-，不含淀粉，加入碘水后无现象，故D不符合题意；
故答案为AB。
【分析】淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是Na+和Cl-能通过半透膜而进入烧杯的水中。
9．下列说法错误的是（ ）
A．钠是电和热的良导体
B．在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3
C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用
D．某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素
【答案】B,D
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；
B、碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，故B错误；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C正确；
D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D错误；
故选BD．
【分析】A、钠是金属具有金属通性；
B、碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；
C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；
10．关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，硬度很大 B．金属钠的熔点很高
C．金属钠通常保存在空气中 D．钠的密度比水大
【答案】A,B,C,D
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】A．钠的硬度小，质软，故A错误；
B．钠熔点低，故B错误；
C．钠性质活泼，易于空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，故C错误；
D．钠密度小于水，故D错误；
故选：ABCD．
【分析】钠是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，钠性质活泼易于空气中水和氧气反应，应隔绝空气保存，据此解答．
11．（2022高一上·湖南期中）下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（ ）
A．Na和均可与水发生置换反应生成气体单质
B．可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应
C．等物质的量的Na和分别与足量溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2
D．将等物质的量的、分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)
【答案】C,D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不属于置换反应，选项A不符合题意；
B．NaHCO3可用作膨松剂主要是因为不稳定，受热易分解，选项B不符合题意；
C．Na为1mol，与水反应可生成1molNaOH，再与MgSO4反应可以得到0.5molMg(OH)2，Na2O2的物质的量为1mol，与水反应生成2molNaOH，再与MgSO4反应可以得到1molMg(OH)2，所以生成沉淀的质量之比为1∶2，选项C符合题意；
D．Na2O的物质的量为1mol，与水反应生成2molNaOH，溶液增重即为2molNaOH的质量，Na2O2的物质的量为1mol，与水反应生成2molNaOH和0.5molO2，溶液增重也为2molNaOH，所以二者最终所得溶液质量相同，溶质质量相同，所得溶液的质量分数相同，选项D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.单质和化合物反应生成单质和化合物的反应为置换反应；
B.NaHCO3受热易分解产生气体。
12．（2022高一上·阳信月考）观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗变白色出现液滴白色固体(粉末)。下列说法正确的是（ ）
A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠
B．过程③是因为NaOH易潮解
C．过程④只发生了物理变化
D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO3
【答案】B,D
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不符合题意；
B．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，B符合题意；
C．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化，C不符合题意；
D．最后得到的白色固体是Na2CO3，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】小块金属钠露置于空气中发生的变化：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，即为钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠。
13．（2022高一上·章丘期中）将与按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到。经检验容器内无、和存在，下列说法错误的是（ ）
A．产物中一定含有NaOH
B．与的质量比为
C．在反应中既作氧化剂又作还原剂
D．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g
【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A. 经检验容器内无、和存在，根据H元素守恒，产物中一定含有NaOH，故A不符合题意；
B. 2mol放出1mol氧气，反应得到，可知的物质的量为2mol；设碳酸氢钠的物质的量为amol，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是0.5amol，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，水和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为0.25amol，0.5a=1，a=2，所以与的质量比为，故B符合题意；
C. 、反应，中氧元素化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故C不符合题意；
D. 由C选项可知，碳酸氢钠分解生成1mol二氧化碳，根据碳元素守恒，由过氧化钠转化得到的碳酸钠为1mol，质量为106g，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A、无水，即过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；
B、结合化学计量数之比等于物质的量之比以及一元一次方程的计算判断；
C、过氧化钠中，氧元素有升有降，既是氧化剂又是还原剂；
D、结合碳元素守恒进行判断。
14．（2020高一上·辽宁期中）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验 火焰呈黄色 证明含有钠单质
B 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中 产生某种红褐色液体 该红褐色液体为胶体
C 用红色激光笔照射雾 看到一条光亮的“通路” 雾能产生丁达尔效应
D 加热碳酸氢钠溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸氢钠热稳定性较差
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．焰色试验证明含有钠元素，不一定是钠单质，故A不符合题意；
B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中产生的红褐色液体为氢氧化铁胶体，故B符合题意；
C．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C符合题意；
D．加热碳酸氢钠溶液不会分解生成二氧化碳，固体才会受热分解，故D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A.焰色反应为元素的性质；
B.饱和氯化铁在沸水中生成氢氧化铁胶体；
C.雾属于胶体；
D.碳酸氢钠溶液难分解。
三、非选择题
15．简述实验室检验Cl﹣的方法．
【答案】在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣
【知识点】氯离子的检验
【解析】【解答】解：因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此，在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣ 等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣ 等离子．综上分析，检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．故答案为：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣．
【分析】可用硝酸银检验Cl﹣，在检验时要排除CO32﹣ 等离子的影响，取少量待测液在试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣，否则没有．
16．（2019高一上·合肥月考）Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答下列有关问题：
（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ，用 方法除去胶体中的浑浊物。
（2）Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3和HCl可以用 方法分离提纯。如何用实验的方法证明胶体和Cl-已经分离 。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH(已知K2FeO中氧元素不变价)。
高铁酸钾在与水反应过程中，O2是 (填“氧化产物”或“还原产物”)，每当反应生成8gO2，被氧化的水质量是 g。说明该净水剂的净水原理 。
【答案】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤
（2）渗析；取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离
（3）氧化产物；9；Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质
【知识点】氧化还原反应；氯离子的检验；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体时，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；
除去胶体中的浑浊物时，应采用过滤的方法；
（2）分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3和HCl可采用渗析的方法；
证明胶体和Cl-已经分离，则需证明最后一次溶液中不含有Cl-即可，结合Cl-的检验分析；故取 半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离 ；
（3）在该反应中，氧元素由-2价变为0价，化合价升高，被氧化，因此O2是氧化产物；
由反应的化学方程式可知，每生成3个O2分子，则有6个H2O分子被氧化，因此可得关系式“3O2~6H2O”，故当有8gO2生成时，被氧化的水的质量为：；
K2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能有效杀死水中的细菌和病毒，且那英生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的杂质，故K2FeO4是一种高效水处理剂；
【分析】（1）根据Fe(OH)3胶体的制备实验分析；除去浑浊物质应采用过滤方法；
（2）胶体的提纯用渗析；证明胶体和Cl-已经分离，则需证明最后一次溶液中不含有Cl-即可，结合Cl-的检验分析；
（3）根据氧元素价态变化分析O2是氧化产物还是还原产物；根据关系式“3O2~6H2O”计算；结合Fe(OH)3胶体的吸附性说明净水原理；
17．（2022高一上·泗水期中）物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 醋酸 酒精 火碱 食盐 苏打 小苏打 铜丝
成分
（1）水溶液呈碱性的是 (填序号)；
（2）①~⑦中的成分属于电解质的是 (填序号)；
（3）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl 。
【答案】（1）③⑤⑥
（2）①③④⑤⑥
（3）；
【知识点】氯离子的检验；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）③NaOH是碱，水溶液呈碱性；⑤Na2CO3是纯碱，其水溶液呈碱性；⑥NaHCO3是小苏打，其水溶液呈碱性；故答案为：③⑤⑥；
（2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①醋酸属于酸，在水溶液中能导电，属于电解质；②酒精属于有机物，在水溶液中不能导电，是非电解质；③火碱属于可溶性碱，在水溶液中能够导电，属于电解质；④食盐NaCl属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑤苏打属于可溶性盐，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故成分属于电解质的是①③④⑤⑥；
（3）向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在，其与H+离子反应产生了CO2，该反应的离子方程式为CO32 +2H+=CO2↑+H2O；要证明Cl-存在，可向溶液中再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，可证明溶液中存在Cl-。
【分析】（1）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都为碱性
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
（3）氯离子的检验采用稀硝酸和硝酸银溶液，稀硝酸的目的是排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰，碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水。
18．（2020高一上·太原期中）钠在生活、生产、科研中有重要应用。
（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生 色光，其穿雾能力很强。
（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的 后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是 。充分反应后，待试管冷却，进行图II所示的实验，发生反应的化学方程式是 ,再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是 。
【答案】（1）黄
（2）煤油；2Na+O2 Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液先变红后褪色
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生黄色光，其穿雾能力很强；（2）钠保存在煤油中，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，进行图I所示的实验，Na在空气中加热生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2 Na2O2；图II所示的实验，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；酚酞遇碱变红，反应产物中有碱，故酚酞会变红，而Na O 与水反应时的还有H O 生成，H O 具有漂白性，还能使红色退去，能观察到的现象是：溶液先变红后褪色。
【分析】（1）高压钠灯发出黄光；
（2）用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性溶液能使酚酞变红，过氧化钠具有漂白性。
19．（2022高一上·石景山期末）某兴趣小组探究金属钠与水在不同实验装置中的反应情况。
（1）钠与水反应的化学方程式是 。
（2）钠放入甲中水槽后的实验现象是 。
（3）按图乙所示方法收集钠与水反应产生的气体并进行定量计算。实验方法是：先在某金属箔纸上扎一些小孔，然后用此金属箔纸包住钠，将钠放入水中的同时用试管收集气体。为达到实验目的，金属箔纸应该是 (填“铜箔”或“铝箔”)。
（4）向丙中试管放入一小块钠，开始钠沉入煤油和水的交界处与水反应，而后又浮到煤油层，在煤油和水层界面之间上下跳动，持续进行直至钠消耗完全，解释产生上述现象的原因 。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声
（3）铜箔
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完
【知识点】钠的物理性质；钠的化学性质
【解析】【解答】（1）钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）由分析可知，钠放入甲中水槽后的实验现象是：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声。答案为：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水面上不断的游动，发出嘶嘶的响声；
（3）因为钠与水反应生成的氢氧化钠，能与铝反应生成氢气，会影响钠与水反应产生的气体并进行定量计算，所以不能使用铝箔，为达到实验目的，金属箔纸应该是铜箔。答案为：铜箔；
（4）钠位于煤油与水的界面上，钠与水反应使钠球进入煤油层，氢气逸出后钠球重回煤油与水的界面上。则产生上述现象的原因：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。答案为：钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）钠和水反应，呈现的现象是：钠浮在水面上，熔化成一个光亮的小球，并四处游动，发出嘶嘶的响声，最后消失；
（3）Na与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与Al反应也生成氢气；
（4）钠的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，当接触到水面时与水反应放出气体，气体带动钠块在煤油中上浮，当脱离水面时钠停止反应，不再生成气体，钠块下沉至水面继续反应，如此往复，直至钠反应完。
20．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
（1）用小刀切割金属钠，表现其
（2）金属钠能浮在水面上，表现其
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 ．
【答案】硬度较小；密度比水小；钠的熔点较低
【知识点】钠的物理性质
【解析】【解答】（1）用小刀切割金属钠，说明钠的硬度小，质软；
故答案为：硬度较小；
（ 2）金属钠能浮在水面上，说明其密度小于水；
故答案为：密度比水小；
（3）金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球说明钠与水反应放热，且钠的熔点较低；
故答案为：钠的熔点较低．
【分析】依据钠是一种密度小于水，熔点低，硬度小的金属，与水反应生成氢氧化和氢气，据此解答．
21．（2022高一上·尤溪月考）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象 ，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是 。写出有关的化学方程式 、 。
【答案】钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，反应方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【分析】依据钠与盐溶液反应时，“先水后盐”分析。
22．将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化钠的质量；②所得溶液的质量分数．（请写出计算过程）
【答案】解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 80g 2g x y 0.2g所以没有被氧化的钠是x=g=4.6g被氧化成的氧化钠的质量是10.8g﹣4.6g=6.2g生成的氢氧化钠是y=g=8gNa2O+H2O=2NaOH62g 80g6.2g z生成的氢氧化钠是z=g=8g，溶液质量分数为=14.47%．答：氧化钠的质量为6.2g；所得溶液的质量分数14.47%．
【知识点】钠的化学性质
【解析】【解答】解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 80g 2g
x y 0.2g
所以没有被氧化的钠是x=g=4.6g
被氧化成的氧化钠的质量是10.8g﹣4.6g=6.2g
生成的氢氧化钠是y=g=8g
Na2O+H2O=2NaOH
62g 80g
6.2g z
生成的氢氧化钠是z=g=8g，
溶液质量分数为=14.47%．
【分析】根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，利用氢气的量计算参加反应的钠的质量，然后得出氧化钠的质量，计算生成氢氧化钠的质量和溶液的质量，可计算所得溶液的质量分数．
23．（2022高一上·鞍山月考）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
（1）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有 元素；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ；
（3）厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 (填化学式)
（4）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 。
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
【答案】（1）钠
（2）过氧化钠(Na2O2)
（3）Na2CO3
（4）加热
（5）
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）Na元素焰色反应为黄色，某同学根据汤汁溅到液化气时火焰呈黄色，可判断汤汁中含有钠元素；
（2）过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠(Na2O2)；
（3）食盐不和食醋反应，纯碱为碳酸钠的俗称，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，则某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱Na2CO3；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水跟二氧化碳，则：固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热；
（5）小苏打即碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为。
【分析】（1）钠的焰色试验为黄色；
（2）过氧化钠是常用的供氧剂；
（3）醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；
（5）碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水。
24．（2022高一上·安康月考）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质，其化合物的焰色都为黄色。
（1）写出的化学式：A ；B ；C ；E 。
（2）写出反应的化学方程式：
： ；
： ；
： 。
【答案】（1）；；；
（2）；；
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，A为，B为，C为，D为，E为，故答案为：；；；；；
（2）为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：；
；。
【分析】（1）依据题目信息及图中相互转化关系判断；
（2）由（1）判断结合钠及其化合物的性质书写。
25．（2022高一上·农安月考）A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“○”框着的物质代表化合物，“□”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。
请回答下列问题：
（1）检验A中阳离子的常用方法： 。
（2）写出①的化学反应方程式： 。
（3）写出③的化学反应方程式： 。
【答案】（1）焰色试验
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）A是NaHCO3，阳离子为Na+，检验A中阳离子的常用方法为焰色试验；
（2）酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，①反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为。
【分析】（1）钠离子的检验通常用焰色试验；
（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。
26．（2023高一下·荆州月考）有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
（1）以上物质中，属于电解质的是 (填序号，右同)，属于非电解质的是 。
（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。
（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为 。
②m= mL。
③原②溶液的物质的量浓度为 。
（5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加 g。
【答案】（1）③⑥⑧；④⑤
（2）
（3）
（4） 、；896；0.9mol/L
（5）3.4
【知识点】电解质与非电解质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】 (1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；以上物质中，属于电解质的是③KHSO4固体；⑥蒸馏水；⑧晶体，属于非电解质的是④CO2；⑤酒精()；故答案为： ③⑥⑧ ； ④⑤ ；
(2)、将NaOH与NaHCO3进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 ；故答案为： ；
(3)、向氢氧化钡溶液中加入KHSO4物质的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为 故答案为：
(4)、①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段发生反应的离子方程式为 、 。故答案为： 、
②结合图像可知，25~45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则CO2的体积（标准状况）为；故答案为： 896 ；
③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，，c=0.9mol/l，原②溶液的物质的量浓度为0.9mol/l；故答案为： 0.9mol/L ；
(5)、酒精完全燃烧的产物是和，、固体增加的质量相当于、的质量，根据元素守恒，固体质量增加故答案为： 3.4 ；
【分析】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；
(2)、将NaOH 与NaHCO3反应生成碳酸钠和水 ；
(3)、依据硫酸钡的配比关系分析；
(4)、①氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；
③根据元素守恒计算；
(5)根据元素守恒 ；
27．（2022高一上·聊城期中）
（1）【任务一】某小组研究和的性质，实验如下：
步骤 实验操作 观察到的实验现象
① 在两支试管中分别加入、固体，再加入蒸馏水，振荡；将温度计分别插入其中 放置至室温时，全部溶解，得到透明溶液 放置至室温时，部分溶解，试管底部有少许固体
② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色
③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡
室温时，的溶解度大于的实验证据是 。
（2）该实验 (填“能”或“不能”)说明溶液的碱性强于溶液，若不能，请说明理由 。
（3）实验③中溶液没有气泡产生，学生甲得出结论：溶液与盐酸不反应。学生乙认为甲的结论不正确，支持学生乙观点的客观事实是 (用离子方程式说明)。
（4）【任务二】为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验：
编号 实验操作 实验数据
④
⑤
信息提示：溶液越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。
实验④中，溶解时吸收热量的物质是 (填化学式)。
（5）实验⑤中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为 ，未参与该反应的实验证据是 。
（6）【任务三】探究和的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置B中现象 装置C中现象
无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
加热时，装置C中产生气泡的原因是 。
（7）该实验所得结论是 。
【答案】（1）相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留
（2）不能；Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱
（3）CO+H＋＝HCO
（4）NaHCO3
（5）CO+Ca2+＝CaCO3↓；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似
（6）加热时排出了部分装置内空气
（7）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】（1）室温下，在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3固体，再加入5mL水，振荡，Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固体残留，说明NaHCO3在水中溶解度小，已经达到饱和，故答案为：相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；
（2）虽然所得溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色，NaHCO3在溶液呈浅红色，前者碱性强，但二者的物质的量浓度不相同，无法比较碱性强弱，故答案为：不能；Na2CO3与NaHCO3的物质的量浓度不同，无法比较碱性强弱；
（3）由于碳酸钠和盐酸反应分步进行，首先变为碳酸氢钠，所以不产生气体，方程式为CO+H＋＝HCO；
（4）观察所给图示温度的变化，可以发现Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于水，温度分别升高和降低，说明Na2CO3固体的溶解是放热过程，NaHCO3固体的溶解是吸热过程，故答案为：NaHCO3；
（5）Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为CO+Ca2+＝CaCO3↓，观察所给图象可知，将碳酸钠溶液中滴加到澄清石灰水中，溶液pH值变化与加入蒸馏水稀释时的pH变化曲线相似，这说明氢氧根离子未参与该反应；
（6）“断断续续产生气泡”说明气流成分是装置内空气，加热时排出了部分装置内空气，故答案为：加热时排出了部分装置内空气；
（7）碳酸钠受热不分解，因为澄清石灰水没有变浑浊；碳酸氢钠受热分解，根据B装置中白色粉末变蓝色，说明有水生成；C装置中石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即相同条件下碳酸氢钠受热分解，稳定性较碳酸钠差，故答案为：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
【分析】（1）相同温度相同质量的两种物质，碳酸钠溶解更多；
（2）要判断碱性的强弱需要保证浓度相同；
（3）碳酸根和氢离子反应生成碳酸氢根离子；
（4）碳酸氢钠溶于水吸热；
（5）碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙固体；
（6）根据热胀冷缩的原理，加热时空气会膨胀排出导管；
（7）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，碳酸钠稳定性更强。
28．将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．
【答案】解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH
设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：
78x+62y=70
×100%=50%
解得：x=0.50mol y=0.50mol
Na2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，
答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．
【知识点】钠的重要化合物
【解析】【解答】解：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O+H2O═2NaOH
设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：
78x+62y=70
×100%=50%
解得：x=0.50mol y=0.50mol
Na2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，
答：原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．
【分析】氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数=溶质质量/溶液质量，列比例式进行计算．
29．（2022高一上·通州期中）在4种无机物①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是 (填序号，下同)，可用作调味品的是 ，可用作呼吸面具供氧剂的是 ，可用作消毒剂的是 (每种物质仅限填一次)。
【答案】②；①；④；③
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】①氯化钠、②碳酸钠、③次氯酸钙、④过氧化钠中，可用作食用碱的是②纯碱碳酸钠，可用作调味品的是①食盐氯化钠，可用作呼吸面具供氧剂的是④过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳或水反应生成氧气，可用作消毒剂的是③次氯酸钙。
【分析】氯化钠是调味品，碳酸钠是食用碱，次氯酸钙可以制作消毒剂，过氧化钠是常用的供氧剂。
30．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（ 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）．
请填写下列空白：
（1）物质B是 ，F是 ，J是 ；
（2）反应①的离子方程式是 ．
【答案】Cl2（或氯气）；Fe（或铁）；Fe（OH）3（或氢氧化铁）；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】（1）饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2．三者之间存在的反应是H2+Cl2═2HCl、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．由图示：B能与另两种生成物反应，所以B为Cl2；又B与A反应产物有两种所以C一定为H2，A为NaOH，G为HCl；再由F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe；H和I分别为FeCl2和FeCl3；最后注意理解D与H、I的反应．由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可认定D应为NaClO，有关反应为：I→JFe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，发生了双水解反应．而H→J可理解为生成Fe（OH）2，但HClO有强氧化性进而将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3．
故答案为：Cl2（或氯气）； Fe（或铁）； Fe（OH）3（或氢氧化铁）；
（2）反应①为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，写成离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．
【分析】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2．三者之间存在的反应是H2+Cl2═2HCl、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．由图示：B能与另两种生成物反应，所以B为Cl2；又B与A反应产物有两种所以C一定为H2，A为NaOH，G为HCl；再由F+Cl2→I，F+HCl→H+H2，H+Cl2→I，可推知F为变价金属，可确定为Fe；H和I分别为FeCl2和FeCl3；最后注意理解D与H、I的反应．由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可认定D应为NaClO，有关反应为：I→JFe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，发生了双水解反应．而H→J可理解为生成Fe（OH）2，但HClO有强氧化性进而将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3．以此解答该题．
31．（2018高一上·成都期末）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品 NaNO2 (亚硝酸钠)
性质 ①在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ； ①AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。
该反应中氧化剂是 ；若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为 。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性
C．还原性:维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A．焰色反应
B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
D．分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式: 。
【答案】（1）；NaNO2；0.75NA
（2）D
（3）B；C
（4）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；焰色反应
【解析】【解答】（1）反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价得到1个电子，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示电子转移的方向和数目为 。该反应中氧化剂是NaNO2；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂是0.75mol，粒子数为0.75NA。
（2）A. NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，所以NaNO2被还原，作氧化剂，A正确；B. 可服用维生素C解毒，即维生素C可以把铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C具有还原性，B正确；C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D.NaNO2是氧化剂，D正确，故答案为：D。
（3）A. 焰色反应均显黄色，不能区分，A不符合题意；B.亚硝酸钠能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以区分，B正确；C.亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，在酸性条件下加入KI淀粉溶液可以区分，C正确；D.分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，不能区分，D不符合题意，故答案为：BC；
（4）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明亚硝酸钠被氧化，所以反应的离子方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
【分析】（1）根据氧化还原反应的分析方法进行解答即可；
（2）解毒过程是将铁离子还原为亚铁离子，结合氧化还原反应进行分析即可；
（3）区分亚硝酸钠和氯化钠可利用亚硝酸钠的氧化性进行分析，注意亚硝酸钠与氯化银溶液反应也会产生白色沉淀；
（4）亚硝酸钠被氯气氧化为硝酸钠，据此书写离子方程式。
32．（2022高一上·嘉陵月考）
（1）I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HCl气体④熔融KHSO4⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCO3固体
以上物质中属于电解质的是 (填序号)，以上物质中属于非电解质的是 (填序号)，上述状态下的物质能导电的是 (填序号)。
（2）利用①做焰色试验，火焰呈 色。
（3）写出④在水溶液中的电离方程式： ，①电离出的阴离子为A，写出检验未知溶液中阴离子A的方法： 。
（4）II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力(用导电率表示)变化如图所示，回答下列问题：
A~B段，发生的离子反应方程式是： 。
（5）B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2O、 。
【答案】（1）③④⑦；②⑥；①④⑤
（2）黄
（3）KHSO4=K++H++SO；加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-
（4）H++OH-=H2O
（5）Na+、Cl-、H+、OH-
【知识点】离子共存；焰色反应；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）①NaCl溶液，是电解质的水溶液，可以导电，溶液是混合物，不属于电解质，也不是非电解质；②二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；③HCl气体属于酸，是电解质，但气体时不能电离，不能导电；④熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属于电解质；⑤Fe能导电，但属于单质，不属于电解质也不是非电解质；⑥酒精是非电解质，不能导电；⑦NaHCO3固体属于盐类，是电解质，但固体时没发生电离，不能导电；
综上所述属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑥；能导电的是①④⑤；
（2）NaCl溶液含有钠元素，焰色试验，火焰呈黄色；
（3）KHSO4在水中可以完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO；检验Cl-一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体操作为：加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为Cl-；
（4）A-B段，发生的反应为NaCl与HCl中和生成氯化钠和水，在B点恰好完全反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；
（5）B点所对应的溶液为氯化钠溶液，溶液中存在的微粒主要有H2O、Na+、Cl-，以及水电离产生的H+、OH-。
【分析】（1）电解质和非电解质必须为化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；电解质必须发生电离才可以导电。
（3）硫酸氢钾在水中全部电离，电离出氢离子，熔融下电离产生出硫酸氢根。
（4）离子浓度越大，导电率越强，判断反应前后离子浓度变化确定溶液导电性。
33．（2022高一上·邢台期中）完成下列问题
（1）钠元素有多种化合物。下列关于、、NaOH、、的说法正确的有 (选填序号)
a.均属于电解质 b.溶于水立即加入酚酞试液最终均为红色
c.均能通过化合反应一步生成 d.溶于水均伴随着放热现象
（2）探究和的相互转化。
实验1：加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。
①利用上述装置可实现向的转化，被加热的试管中发生反应的化学方程式为 。
实验2：分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：
实验内容 实验现象
实验2-1 溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。
实验2-2 开始时，溶液的红色没有明显变化，电没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量血逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。
②实验2-1中，反应的离子方程式是 。
③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ，反应的化学方程式： 。
④碳酸也可实现上述转化，写出将通入溶液中发生反应的离子方程式： 。
【答案】（1）ac
（2）；；溶液由红色变为浅红色；；
【知识点】钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）a．它们分别属于金属氧化物、碱和盐，均属于电解质，a正确；
b．过氧化钠与水反应生成碱使酚酞试液变红，过氧化钠由漂白性，后红色褪去，b不正确；
c．钠常温与氧气化合生成氧化钠，钠与氧气加热化合生成过氧化钠，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生成碳酸氢钠，故均能通过化合反应一步生成，c正确；
d．碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象，d不正确；
故答案为：ac。
（2）碳酸氢钠热稳定性不好，受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳：；实验2-1中，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是；相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液而言，碳酸钠碱性更强，故实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液由红色变为浅红色，反应的化学方程式：；碳酸也可实现上述正盐向酸式盐的转化，通入溶液中发生反应的离子方程式：。
【分析】（1）a、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都是电解质；
b、过氧化钠具有漂白性；
c、钠和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
d、碳酸氢钠溶于水吸热；
（2） ① 碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；
② 碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳；
③ 碳酸钠遇酚酞变红，碳酸氢钠遇酚酞变浅红；
④ 二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠。
