2023年高中化学人教版必修第一册1.1 物质的分类及转化
一、选择题
1．（2022高一上·信阳月考）高温下可用铝粉与氧化铁反应来焊接钢轨，其反应原理为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
2．（2023·浦东模拟）不能使悬浊液变澄清的是（ ）
A．硫酸溶液 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．氨水
3．（2023高一上·丰台期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（ ）
A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物
4．（2023高一上·禅城期末）下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是
A．三者均属于纯净物
B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应
C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸
D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体
5．（2021高一上·成都期末）关于溶液和胶体说法正确的是（ ）
A．两者都属于分散系 B．前者能通过滤纸而后者不能
C．用激光笔照射均有光亮通路 D．分散质粒子直径前者大于后者
6．（2023高一下·杭州期中）纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
7．（2023·闵行模拟）下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是
A．浓硫酸 B．二氧化硫 C．过氧化钠 D．硫化氢
二、多选题
8．（2022高一上·长治月考）已知在一定条件下发生反应，下列判断正确的是（ ）
A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应
B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应
C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱
D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐
9．（2018高一上·红桥期末）下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．Na2SO4 D．NaHCO3
10．（2022高一上·邢台月考）下列物质分类错误的是（ ）
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 烧碱 食盐 氧化镁 干冰
B 硝酸 生石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫
C 氯化氢 氢氧化钾 纯碱 生石灰 三氧化硫
D 醋酸 氢氧化钠 氯化铜 氧化铁 一氧化碳
A．A B．B C．C D．D
11．（2021高一上·临沂期中）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
12．（2015·海南模拟）许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（ ）
A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变
D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用
13．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量
D．温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量
14．（2022高一上·安康月考）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
15．（2021高一上·菏泽期中）已知实验室制备胶体的化学方程式为：(胶体)某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是（ ）
A．实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热
B．化学小组实验过程中产生的气体为
C．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
D．用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉
16．（2020高一上·唐山期中）下列包装标错了的是（ ）
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 小苏打 胆矾
标识
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
17．（2022高一上·福清期中）钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
（1）上述转化关系中的、、、溶液、、六种物质中，属于电解质的有 种，能导电有 种，属于氧化物的是 (填化学式)；
（2）反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 ；
（3）写出反应③的化学方程式： 。
18．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，请用三种方法将浑浊的石灰水变澄清．
19．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示 反应（填反应所属的基本类型）
（2）属于区域3的化学反应是
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
D．CH4+2O2CO2+2H2O．
20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．产生这些现象的所有反应的离子方程式
21．（2017高一上·西城期末）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是 （填序号，下同）．
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 ．
（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 ．
a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．
22．（2022高一上·合肥月考）在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na2CO3)去油污，②小苏打(NaHCO3)，③醋酸(CH3COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为，⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥可以杀菌，⑦明矾[]可以净水，⑧铜锈的主要成分为。
（1）上述涉及的物质中，属于盐的有 (填写序号，下同)，属于酸的有 ，属于氧化物的有 。
（2）金刚石的同素异形体有 。
（3）根据交叉分类法，属于哪类物质____。
A．酸 B．碱 C．铜盐
D．碱式盐 E．碳酸盐 F．混合物
23．（2022高一上·通州期中）按要求补全下列交叉分类法，在方框内写出相应物质的化学式。 、 、 、 。
24．（2022高一上·闵行期末）定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。
某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。
（1）Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是____。
A．小于1nm B．1~10nm C．1~100 D．大于100nm
（2）Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是____。
A．分散剂的种类不同 B．颜色和透明程度不同
C．分散质粒子的大小不同 D．分散质粒子所带电荷不同
（3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单____。
A．丁达尔现象 B．半透膜实验 C．聚沉 D．电泳
（4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因 。
25．（2019高一下·邢台期末）胶体和溶液的本质区别是 ，区分胶体和溶液的现象叫做 现象。
26．（2018高一上·长安期中）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为 。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 （填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
27．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．
（1）P点的意义是
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是
（3）将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是
（4）t2℃时，50g水中溶解 g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）．
（5）将t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，两种溶液中溶质质量分数的关系是甲 （填“＞”“＜”或“=”）乙．
28．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体析出．
29．（2022高一上·昌吉月考）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____；
A．NaOH浓溶液 B．NaCl浓溶液 C．冷水 D．沸水
（2）从下列选项中选择适当的字母填空：
A．渗析 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔现象
①氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 。
②强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫 。
③淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法 。
④若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的 。
（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____；
A．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
（4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无 ”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 (填序号)
A．无明显现象 B．有白色沉淀产生
30．（2022高一上·开封月考）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
（1）其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。
（2）证明有胶体生成的方法是 。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明 。
（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，
故答案为：B；
【分析】四大基本反应：化合反应：多种反应物生成一种生成物；
分解反应：一种反应物生成多钟生成物；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应：化合物和化合物反应，互相交换阴离子或阳离子，生成沉淀、气体或水。
2．【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．和硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液变澄清，故不选A；
B．和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液变澄清，故不选B；
C．和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，故不选C；
D．和氨水不反应，氨水不能使悬浊液变澄清，故选D；
故答案为：D。
【分析】 不能使悬浊液变澄清，说明该物质不能溶解。
3．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：CH3COONa是由CH3COO－和Na＋构成，属于盐，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸、碱、盐、混合物的定义分析。酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物；碱是指电离产生的阴离子全部是OH－的化合物；盐是指由金属阳离子或NH4＋与酸根离子构成的化合物；混合物是指由多种物质混合而成的物质。
4．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．三者均属于混合物，A不符合题意 ；
B．三者的本质区别是分散质直径大小，B不符合题意 ；
C．胶体可以穿过滤纸，C不符合题意 ；
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体；D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应 ；
B．胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸 ；
C．胶体可以穿过滤纸 ；
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体 。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．分散系包括溶液、胶体、浊液，A符合题意；
B．胶体与溶液的粒子直径小于滤纸空隙直径均可以通过滤纸，B不符合题意；
C．胶体有光亮的通路，为胶体特有的丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意；
D．分散质粒子直径胶体(1-100nm)大于溶液(<1nm)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液和胶体均属于分散系；
B.溶液和胶体粒子均能透过滤纸；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质；
D.溶液的分散质粒子小于胶体分散质粒子。
6．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.溶液和胶体之间的本质区别是溶质粒子的直径大小，不是丁达尔效应，A不符合题意；
B.胶体例子的直径大小在1-100nm之间，B不符合题意；
C.制备胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O=3H++Fe（OH)3(胶体），C不符合题意；
D.Fe（OH)3是由多个粒子构成的胶体，因此1molFeCl3不可能产生1molFe（OH)3，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有的胶体是一个分子构成一个胶体，但是有的胶体是由许多粒子构成一个胶体。
7．【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强腐蚀性，故不选A；
B．二氧化硫不是可燃性气体，故选B；
C．过氧化钠具有强氧化性，故不选C；
D．H2S是有剧毒的气体，故不选D；
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸是强酸，有强腐蚀性；
B.二氧化硫不可燃；
C.过氧化钠具有强氧化性；
D.硫化氢有毒。
8．【答案】A,D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，A符合题意；
B．若C为硝酸铜，A、B可为硝酸银和铜，该反应为置换反应，B不符合题意；
C．硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式中生成了水，但硫酸氢钠和氢氧化钠是盐和碱，C不符合题意；
D．若A、B为盐和碱，酸和碱中和生成盐和水，则C、D中一定有一种为盐，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；生成水的反应不一定是酸和碱。
9．【答案】B,D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A. NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应，A不符合题意；
B. (NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B符合题意；
C. Na2SO4与盐酸和氢氧化钠均不反应，C不符合题意；
D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，D符合题意，
故答案为：BD。
【分析】物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，说明物质既可以显碱性，又可以显碱性，即物质具备两性；
A、氯化钠为中性盐；
B、碳酸铵为弱酸弱碱盐，可以在不同的条件下显弱酸性与弱碱性；
C、硫酸钠为中性盐；
D、碳酸氢钠为酸式碳酸盐，既可以显酸性，也可以显碱性；
10．【答案】B,D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B．生石灰是CaO，不属于碱，一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是碱性氧化物，故B符合题意；
C．氯化氢电离出只有一种阳离子即氢离子，属于酸；氢氧化钾是碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；三氧化硫能与碱反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
11．【答案】A,D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，A符合题意；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，B不符合题意；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C不符合题意；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】依据信息，酸与碱反应只生成一种盐，则该酸为一元酸。
12．【答案】D
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】解：A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙，则溶液中Ca2+的物质的量减少，故A错误；
B、向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，仍为饱和溶液，饱和溶液的浓度与温度有关，温度不变，则饱和溶液浓度不变，所以pH不变，故B正确；
C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小，所以升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小，故C错误；
D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性，故D正确，
故选BD．
【分析】A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙；
B、饱和溶液的浓度与温度有关；
C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小；
D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性．
13．【答案】B,D
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】A、酒精和水不反应，质量能相加，质量守恒，“1+1”等于“2”，故A错误；
B、1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液总体积小于2mL，因为分子之间有间隔，故B正确；
C、1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后二者发生化学反应，既没沉淀产生也没气体产生，所有物质都在溶液中，因此溶液的质量等于2g，故C错误；
D、饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾后不能再溶解，因此所得溶液质量仍然为1g，故D正确；
故选BD．
【分析】A、酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒．
B、两种物质的质量可以相加，体积不能相加；
C、氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后不生成气体或沉淀，质量守恒．
D、饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾后不能再溶解．
14．【答案】A,D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，故A符合题意；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故B不符合题意；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体与溶液，故C不符合题意；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，是一种物理现象，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．依据水解原理制备Fe(OH)3胶体；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C．胶体和溶液都能透过滤纸；
D．丁达尔效应是利用光的散射，是一种物理现象。
15．【答案】A,C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热，A符合题意；
B．由制备胶体时产生HCl，与反应产生气体，B不符合题意；
C．溶液与胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C符合题意；
D．加入过量即向胶体中加入电解质，胶体会发生聚沉，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热；
B、氢氧化铁胶体制备的古城中产生氯化氢，氯化氢和碳酸根反应生成二氧化碳；
C、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小，丁达尔效应是鉴别方法；
D、碳酸钠可以溶于水电离出大量的离子，使胶体聚沉。
16．【答案】C,D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，A不符合题意；
B．汽油属于易燃品，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠，无毒，C符合题意；
D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，不是爆炸品，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．硫酸属于强氧化性酸，有强腐蚀性；
B．汽油是易燃液体；
C．小苏打属于常见的盐类物质；
D．胆矾是CuSO4.5H2O，属于盐，有毒。
17．【答案】（1）、、、、；溶液；
（2）置换反应
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）在这些物质中，溶液是混合物，不是电解质，属于电解质的有：、、、、；溶液中含有自由移动的钙离子和氯离子，可以导电；是钙和氧形成的氧化物；
（2）这四个反应分别是① CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应② Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，复分解反应③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，复分解反应④ CaCO3CaO+CO2↑ ，分解反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应；
（3）由第二问可知，反应③的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）四大基本反应：化合反应：多种反应物生成一种生成物；
分解反应：一种反应物生成多钟生成物；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应：化合物和化合物反应，互相交换阴离子或阳离子，生成沉淀、气体或水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
18．【答案】解：方法一：过滤，使浑浊的石灰水变澄清；
方法二：继续通过量的二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，使浑浊的石灰水变澄清；
方法三：加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙，使浑浊的石灰水变澄清；
故答案为：方法一：过滤，使浑浊的石灰水变澄清；
方法二：继续同过量的二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，使浑浊的石灰水变澄清；
方法三：加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙，使浑浊的石灰水变澄清．
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【分析】将浑浊的石灰水变澄清，可采用物理方法或化学方法．
物理方法：固液分离使用过滤的方法；
化学方法：与碳酸钙反应生成可溶性的物质．
19．【答案】分解；D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应．
故答案为：分解；
（2）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl，属于氧化还原反应，但也属于置换反应，故A不选；
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，不属于氧化还原反应，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，属于氧化还原反应，但也属于化合反应，故C不选；
D．CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应或置换反应，故D选．
故答案为：D．
【分析】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；
（2）区域3表示的是：属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应或置换反应．
20．【答案】先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液；Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3+OH﹣=Cr（OH）4﹣
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】解：由于Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液后，先生成灰蓝色Cr（OH）3沉淀：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解，而由于此反应时非氧化还原反应，故铬元素的化合价不变，即灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解后应得到的是绿色Cr（OH）4﹣溶液，离子方程式为：Cr（OH）3+OH﹣=Cr（OH）4﹣．故答案为：先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液；Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；Cr（OH）3+OH﹣=Cr（OH）4﹣．
【分析】由于Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液后，先生成灰蓝色Cr（OH）3沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解，得绿色Cr（OH）4﹣溶液，据此分析反应的离子方程式．
21．【答案】（1）③
（2）①③
（3）b
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠是盐，所以选：③，故答案为：③；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，故答案为：①③；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，所以符合条件的是b，故选：b．
【分析】（1）碳酸氢钠是盐；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，由此分析解答．
22．【答案】（1）①②⑦⑧；③；④
（2），石墨
（3）C；D；E
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则属于盐的有Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，则属于酸的有CH3COOH；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，Fe2O3属于氧化物；故答案为：①②⑦⑧；③；④；
（2）由同种元素组成结构不同的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有C60，石墨；
（3）根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3有Cu2+属于铜盐；有碳酸根属于碳酸盐，有未中和完的氢氧根属于碱式盐，故答案为：CDE；
【分析】（1）酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）同素异形体为同种元素的不同单质；
（3）碱式碳酸铜含有铜离子属于铜盐，含有氢氧根的盐类，属于碱式盐，含有碳酸根，属于碳酸盐。
23．【答案】K2SO4；Ba(NO3)2；BaSO4；KNO3
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
钾盐且为硫酸盐为K2SO4；钡盐且为硝酸盐为Ba(NO3)2；钡盐且为硫酸盐为BaSO4；钾盐且为硝酸盐为KNO3。
【分析】结合题干分析，可以知道阳离子有钾离子和钡离子，阴离子有硫酸根和硝酸根，阳离子和阴离子两两搭配即可。
24．【答案】（1）C
（2）C
（3）A
（4）胶体发生了聚沉
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。
（2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。
（3）胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。
（4）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。
【分析】（1）胶体的粒子大小在1~100nm之间；
（2）胶体和溶液、浊液的本质区别时粒子的大小不同；
（3）胶体和溶液的鉴别最常用的方法时丁达尔效应；
（4）胶体具有介稳性，接触电解质溶液会聚沉。
25．【答案】分散质颗粒直径大小不同；丁达尔效应
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
故胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；
当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。区分胶体和溶液的现象叫做丁达尔现象。
【分析】根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液；因此，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别是分散质粒子直径大小。而用光束照射胶体时会出现一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象，可用来区分溶液和胶体。
26．【答案】（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl
（2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O
（4）阴
（5）不出现白色沉淀
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；溶液的组成及性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；
综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。
【分析】（1）氯化铁溶液加热水解可得到氢氧化铁胶体；
（2）丁达尔效应是交替的特有性质；
（3）氢氧化铁胶体中加入电解质可发生凝聚，生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸；
（4）氢氧化铁胶粒带正电，发生电泳时想阴极区移动；
（5）渗析时是混合物中的离子透过半透膜，检验氯离子可用硝酸银溶液看是否产生白色沉淀。
27．【答案】（1）t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为25g；
（2）降温结晶
（3）升温（或加入乙或蒸发水）；
（4）25；33.3%
（5）>
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度，故答案：t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为25g；
（2）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；故答案为：降温结晶；
（3）根据乙物质的溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质，要使不饱和溶液变成饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；故答案为：升温（或加入乙或蒸发水）；
（4）由于在t2℃时，甲的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g甲，则在50g水中最多溶解25g甲，则所得溶液中溶质的质量分数为：25g÷（50g+25g）×100%=33.3%；故答案为：25、33.3%；
（5）t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变，但溶液中溶质的质量小于t1℃时甲的溶解度，故甲、乙溶液中溶质的质量分数的关系是甲＞乙；故答案为：＞．
【分析】（1）运用溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度解答；（2）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析提纯甲的方法；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，可使用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法使其不饱和溶液变成饱和溶液；（4）据溶解度曲线及溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；（5）运用t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变．
28．【答案】不饱和；不变；3.6
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】（1）根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和；
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃，此时溶液中溶质质量分数将不变，由于溶质的质量与溶液的质量均不变，故答案为：不变；
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，设有xg氯化钠析出，依据饱和溶液的定义得出：，解x=3.6g，故答案为：3.6．
【分析】根据氯化钠的溶解度曲线图可知：
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的溶液是否饱和；
（2）将B点所示的溶液温度升高温度到40摄氏度，此时溶液中溶质质量分数将不变；
（3）蒸发掉10g水，溶液仍然是饱和溶液，据此解答即可．
29．【答案】（1）D
（2）C；D；A；B
（3）C
（4）无；B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）Fe(OH)3胶体的制备反应为，
故答案为：D。
（2）①胶体粒子因为有吸附性，会吸附溶液中的离子而带电，在电场力的作用下会发生定向移动，这种现象叫电泳，选C；
②胶体粒子因为对光的散射作用，当有光照射时，会在光路垂直的方向看见一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔现象，选D；
③肠衣属于半透膜，胶体中的胶粒无法通过半透膜，而溶液中的溶质可以透过半透膜，这种分离胶体和溶液的方法叫渗析，选A；
④向胶体中加入酸、碱、盐等能够电离产生离子的物质能够破坏胶体的介稳体系，使其聚集长大，形成沉淀，这种现象叫胶体的聚沉，选B。
（3）胶体和溶液两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的不同，胶体粒子的直径在1~100nm之间，溶质的粒子直径小于1nm，故
故答案为：C。
（4）制得的胶体中含有HCl，是Fe(OH)3胶体和HCl溶液的混合物，HCl溶液中的、能够通过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，而Fe(OH)3胶体粒子无法通过半透膜，因此半透膜外的液体为HCl溶液，不能发生丁达尔效应，但是可以和硝酸银溶液发生反应生成氯化银的白色沉淀。
【分析】（1） 将饱和FeCl3溶液分别滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体；
（2）①胶粒在电场的作用下，做定向运动，称为电泳；
②光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；
③胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体；
④胶体遇电解质溶液发生聚沉；
（3）胶体和溶液的本质特征是分散质粒子直径大小不同；
（4）胶体能产生丁达尔效应；胶体粒子无法通过半透膜。
30．【答案】（1）乙；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）丁达尔效应
（3）加深；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
（4）先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解
（5）无白色沉淀生成
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得胶体；
丙同学：直接加热饱和溶液，三价铁离子会水解生成红褐色沉淀；
Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。
（4）胶体溶液加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁和硫酸发生化学反应溶解，则向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解。
（5）银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则提纯若干次后，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
【分析】（1）利用水解原理制备，注意制备的试剂和条件；
（2）胶体能发生丁达尔效应；
（3）依据胶体的电泳判断；
（4）依据氢氧化铁的性质和胶体的性质分析；
（5）通过检验氯离子的存在判断。
2023年高中化学人教版必修第一册1.1 物质的分类及转化
一、选择题
1．（2022高一上·信阳月考）高温下可用铝粉与氧化铁反应来焊接钢轨，其反应原理为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
【答案】B
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，
故答案为：B；
【分析】四大基本反应：化合反应：多种反应物生成一种生成物；
分解反应：一种反应物生成多钟生成物；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应：化合物和化合物反应，互相交换阴离子或阳离子，生成沉淀、气体或水。
2．（2023·浦东模拟）不能使悬浊液变澄清的是（ ）
A．硫酸溶液 B．盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．氨水
【答案】D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．和硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液变澄清，故不选A；
B．和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液变澄清，故不选B；
C．和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，故不选C；
D．和氨水不反应，氨水不能使悬浊液变澄清，故选D；
故答案为：D。
【分析】 不能使悬浊液变澄清，说明该物质不能溶解。
3．（2023高一上·丰台期末）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（ ）
A．酸 B．盐 C．碱 D．混合物
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：CH3COONa是由CH3COO－和Na＋构成，属于盐，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合酸、碱、盐、混合物的定义分析。酸是指电离产生的阳离子全部是H＋的化合物；碱是指电离产生的阴离子全部是OH－的化合物；盐是指由金属阳离子或NH4＋与酸根离子构成的化合物；混合物是指由多种物质混合而成的物质。
4．（2023高一上·禅城期末）下列关于FeCl3稀溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液的说法，正确的是
A．三者均属于纯净物
B．三者的本质区别是能否发生丁达尔效应
C．分别对三者进行过滤操作，只有FeCl3溶液中的分散质粒子能穿过滤纸
D．向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．三者均属于混合物，A不符合题意 ；
B．三者的本质区别是分散质直径大小，B不符合题意 ；
C．胶体可以穿过滤纸，C不符合题意 ；
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体；D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应 ；
B．胶体、溶液的分散质均可以穿过滤纸 ；
C．胶体可以穿过滤纸 ；
D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)3胶体 。
5．（2021高一上·成都期末）关于溶液和胶体说法正确的是（ ）
A．两者都属于分散系 B．前者能通过滤纸而后者不能
C．用激光笔照射均有光亮通路 D．分散质粒子直径前者大于后者
【答案】A
【知识点】溶液的组成及性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．分散系包括溶液、胶体、浊液，A符合题意；
B．胶体与溶液的粒子直径小于滤纸空隙直径均可以通过滤纸，B不符合题意；
C．胶体有光亮的通路，为胶体特有的丁达尔效应，溶液没有，C不符合题意；
D．分散质粒子直径胶体(1-100nm)大于溶液(<1nm)，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.溶液和胶体均属于分散系；
B.溶液和胶体粒子均能透过滤纸；
C.丁达尔效应是胶体特有的性质；
D.溶液的分散质粒子小于胶体分散质粒子。
6．（2023高一下·杭州期中）纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是（ ）
A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．胶体的直径在范围
C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.溶液和胶体之间的本质区别是溶质粒子的直径大小，不是丁达尔效应，A不符合题意；
B.胶体例子的直径大小在1-100nm之间，B不符合题意；
C.制备胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O=3H++Fe（OH)3(胶体），C不符合题意；
D.Fe（OH)3是由多个粒子构成的胶体，因此1molFeCl3不可能产生1molFe（OH)3，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】有的胶体是一个分子构成一个胶体，但是有的胶体是由许多粒子构成一个胶体。
7．（2023·闵行模拟）下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是
A．浓硫酸 B．二氧化硫 C．过氧化钠 D．硫化氢
【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强腐蚀性，故不选A；
B．二氧化硫不是可燃性气体，故选B；
C．过氧化钠具有强氧化性，故不选C；
D．H2S是有剧毒的气体，故不选D；
故答案为：B。
【分析】A.浓硫酸是强酸，有强腐蚀性；
B.二氧化硫不可燃；
C.过氧化钠具有强氧化性；
D.硫化氢有毒。
二、多选题
8．（2022高一上·长治月考）已知在一定条件下发生反应，下列判断正确的是（ ）
A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应
B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应
C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱
D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐
【答案】A,D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，A符合题意；
B．若C为硝酸铜，A、B可为硝酸银和铜，该反应为置换反应，B不符合题意；
C．硫酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式中生成了水，但硫酸氢钠和氢氧化钠是盐和碱，C不符合题意；
D．若A、B为盐和碱，酸和碱中和生成盐和水，则C、D中一定有一种为盐，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；生成水的反应不一定是酸和碱。
9．（2018高一上·红桥期末）下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（ ）
A．NaCl B．(NH4)2CO3 C．Na2SO4 D．NaHCO3
【答案】B,D
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A. NaCl与盐酸和氢氧化钠均不反应，A不符合题意；
B. (NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B符合题意；
C. Na2SO4与盐酸和氢氧化钠均不反应，C不符合题意；
D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，D符合题意，
故答案为：BD。
【分析】物质既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，说明物质既可以显碱性，又可以显碱性，即物质具备两性；
A、氯化钠为中性盐；
B、碳酸铵为弱酸弱碱盐，可以在不同的条件下显弱酸性与弱碱性；
C、硫酸钠为中性盐；
D、碳酸氢钠为酸式碳酸盐，既可以显酸性，也可以显碱性；
10．（2022高一上·邢台月考）下列物质分类错误的是（ ）
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 烧碱 食盐 氧化镁 干冰
B 硝酸 生石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫
C 氯化氢 氢氧化钾 纯碱 生石灰 三氧化硫
D 醋酸 氢氧化钠 氯化铜 氧化铁 一氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B．生石灰是CaO，不属于碱，一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是碱性氧化物，故B符合题意；
C．氯化氢电离出只有一种阳离子即氢离子，属于酸；氢氧化钾是碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；三氧化硫能与碱反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意；
D．一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】依据酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物；碱：电离出阴离子全部是氢氧根离子、阳离子全部是金属离子或铵根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。碱性氧化物指的是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
11．（2021高一上·临沂期中）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）
A．H3PO2属于一元酸 B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐
【答案】A,D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，A符合题意；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，B不符合题意；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C不符合题意；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】依据信息，酸与碱反应只生成一种盐，则该酸为一元酸。
12．（2015·海南模拟）许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（ ）
A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
B．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变
C．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2的溶度积常数Ksp不变
D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用
【答案】D
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】解：A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙，则溶液中Ca2+的物质的量减少，故A错误；
B、向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，仍为饱和溶液，饱和溶液的浓度与温度有关，温度不变，则饱和溶液浓度不变，所以pH不变，故B正确；
C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小，所以升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小，故C错误；
D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性，故D正确，
故选BD．
【分析】A、加入的生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出氢氧化钙；
B、饱和溶液的浓度与温度有关；
C、饱和石灰水的溶解度随温度升高而减小；
D、碱能使蛋白质发生变性，失去生理活性．
13．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）
A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量
D．温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量
【答案】B,D
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】A、酒精和水不反应，质量能相加，质量守恒，“1+1”等于“2”，故A错误；
B、1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液总体积小于2mL，因为分子之间有间隔，故B正确；
C、1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后二者发生化学反应，既没沉淀产生也没气体产生，所有物质都在溶液中，因此溶液的质量等于2g，故C错误；
D、饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾后不能再溶解，因此所得溶液质量仍然为1g，故D正确；
故选BD．
【分析】A、酒精和水不反应，两种物质的质量可以相加，质量守恒．
B、两种物质的质量可以相加，体积不能相加；
C、氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应后不生成气体或沉淀，质量守恒．
D、饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾后不能再溶解．
14．（2022高一上·安康月考）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
【答案】A,D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，故A符合题意；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故B不符合题意；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体与溶液，故C不符合题意；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，是一种物理现象，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．依据水解原理制备Fe(OH)3胶体；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C．胶体和溶液都能透过滤纸；
D．丁达尔效应是利用光的散射，是一种物理现象。
15．（2021高一上·菏泽期中）已知实验室制备胶体的化学方程式为：(胶体)某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是（ ）
A．实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热
B．化学小组实验过程中产生的气体为
C．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
D．用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉
【答案】A,C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热，A符合题意；
B．由制备胶体时产生HCl，与反应产生气体，B不符合题意；
C．溶液与胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C符合题意；
D．加入过量即向胶体中加入电解质，胶体会发生聚沉，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热；
B、氢氧化铁胶体制备的古城中产生氯化氢，氯化氢和碳酸根反应生成二氧化碳；
C、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小，丁达尔效应是鉴别方法；
D、碳酸钠可以溶于水电离出大量的离子，使胶体聚沉。
16．（2020高一上·唐山期中）下列包装标错了的是（ ）
选项 A B C D
物质 浓硫酸 汽油 小苏打 胆矾
标识
A．A B．B C．C D．D
【答案】C,D
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，A不符合题意；
B．汽油属于易燃品，B不符合题意；
C．小苏打是碳酸氢钠，无毒，C符合题意；
D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，不是爆炸品，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．硫酸属于强氧化性酸，有强腐蚀性；
B．汽油是易燃液体；
C．小苏打属于常见的盐类物质；
D．胆矾是CuSO4.5H2O，属于盐，有毒。
三、非选择题
17．（2022高一上·福清期中）钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
（1）上述转化关系中的、、、溶液、、六种物质中，属于电解质的有 种，能导电有 种，属于氧化物的是 (填化学式)；
（2）反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的 ；
（3）写出反应③的化学方程式： 。
【答案】（1）、、、、；溶液；
（2）置换反应
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】化学基本反应类型；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）在这些物质中，溶液是混合物，不是电解质，属于电解质的有：、、、、；溶液中含有自由移动的钙离子和氯离子，可以导电；是钙和氧形成的氧化物；
（2）这四个反应分别是① CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反应② Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ，复分解反应③ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，复分解反应④ CaCO3CaO+CO2↑ ，分解反应，故没有涉及的基本反应类型为置换反应；
（3）由第二问可知，反应③的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）四大基本反应：化合反应：多种反应物生成一种生成物；
分解反应：一种反应物生成多钟生成物；
置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物；
复分解反应：化合物和化合物反应，互相交换阴离子或阳离子，生成沉淀、气体或水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。
18．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，请用三种方法将浑浊的石灰水变澄清．
【答案】解：方法一：过滤，使浑浊的石灰水变澄清；
方法二：继续通过量的二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，使浑浊的石灰水变澄清；
方法三：加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙，使浑浊的石灰水变澄清；
故答案为：方法一：过滤，使浑浊的石灰水变澄清；
方法二：继续同过量的二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，使浑浊的石灰水变澄清；
方法三：加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙，使浑浊的石灰水变澄清．
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【分析】将浑浊的石灰水变澄清，可采用物理方法或化学方法．
物理方法：固液分离使用过滤的方法；
化学方法：与碳酸钙反应生成可溶性的物质．
19．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示 反应（填反应所属的基本类型）
（2）属于区域3的化学反应是
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
D．CH4+2O2CO2+2H2O．
【答案】分解；D
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应．
故答案为：分解；
（2）A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl，属于氧化还原反应，但也属于置换反应，故A不选；
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，不属于氧化还原反应，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，属于氧化还原反应，但也属于化合反应，故C不选；
D．CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应或置换反应，故D选．
故答案为：D．
【分析】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；
（2）区域3表示的是：属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应或置换反应．
20．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．产生这些现象的所有反应的离子方程式
【答案】先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液；Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓，Cr（OH）3+OH﹣=Cr（OH）4﹣
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】解：由于Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液后，先生成灰蓝色Cr（OH）3沉淀：Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解，而由于此反应时非氧化还原反应，故铬元素的化合价不变，即灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解后应得到的是绿色Cr（OH）4﹣溶液，离子方程式为：Cr（OH）3+OH﹣=Cr（OH）4﹣．故答案为：先生成灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，得绿色溶液；Cr3++3OH﹣=Cr（OH）3↓；Cr（OH）3+OH﹣=Cr（OH）4﹣．
【分析】由于Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液后，先生成灰蓝色Cr（OH）3沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，灰蓝色Cr（OH）3沉淀溶解，得绿色Cr（OH）4﹣溶液，据此分析反应的离子方程式．
21．（2017高一上·西城期末）有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是 （填序号，下同）．
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是 ．
（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为 ．
a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．
【答案】（1）③
（2）①③
（3）b
【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠是盐，所以选：③，故答案为：③；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，故答案为：①③；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，所以符合条件的是b，故选：b．
【分析】（1）碳酸氢钠是盐；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，碳酸氢钠是多元弱酸的酸式盐，是既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质；（3）氢离子得到e﹣×6，化合价降低，被还原，由此分析解答．
22．（2022高一上·合肥月考）在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na2CO3)去油污，②小苏打(NaHCO3)，③醋酸(CH3COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为，⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥可以杀菌，⑦明矾[]可以净水，⑧铜锈的主要成分为。
（1）上述涉及的物质中，属于盐的有 (填写序号，下同)，属于酸的有 ，属于氧化物的有 。
（2）金刚石的同素异形体有 。
（3）根据交叉分类法，属于哪类物质____。
A．酸 B．碱 C．铜盐
D．碱式盐 E．碳酸盐 F．混合物
【答案】（1）①②⑦⑧；③；④
（2），石墨
（3）C；D；E
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】（1）由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则属于盐的有Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，则属于酸的有CH3COOH；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，Fe2O3属于氧化物；故答案为：①②⑦⑧；③；④；
（2）由同种元素组成结构不同的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有C60，石墨；
（3）根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3有Cu2+属于铜盐；有碳酸根属于碳酸盐，有未中和完的氢氧根属于碱式盐，故答案为：CDE；
【分析】（1）酸：阳离子只有H+，阴离子为酸根离子；
碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；
氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；
（2）同素异形体为同种元素的不同单质；
（3）碱式碳酸铜含有铜离子属于铜盐，含有氢氧根的盐类，属于碱式盐，含有碳酸根，属于碳酸盐。
23．（2022高一上·通州期中）按要求补全下列交叉分类法，在方框内写出相应物质的化学式。 、 、 、 。
【答案】K2SO4；Ba(NO3)2；BaSO4；KNO3
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；
钾盐且为硫酸盐为K2SO4；钡盐且为硝酸盐为Ba(NO3)2；钡盐且为硫酸盐为BaSO4；钾盐且为硝酸盐为KNO3。
【分析】结合题干分析，可以知道阳离子有钾离子和钡离子，阴离子有硫酸根和硝酸根，阳离子和阴离子两两搭配即可。
24．（2022高一上·闵行期末）定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。
某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl2+2H2O(沸水)=Cu(OH)2(胶体)+2HCl。
（1）Cu(OH)2胶体中分散质微粒直径范围是____。
A．小于1nm B．1~10nm C．1~100 D．大于100nm
（2）Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是____。
A．分散剂的种类不同 B．颜色和透明程度不同
C．分散质粒子的大小不同 D．分散质粒子所带电荷不同
（3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单____。
A．丁达尔现象 B．半透膜实验 C．聚沉 D．电泳
（4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl2溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因 。
【答案】（1）C
（2）C
（3）A
（4）胶体发生了聚沉
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，Cu(OH)2胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，则选C。
（2）溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，则Cu(OH)2浊液与Cu(OH)2胶体性质不同，本质原因是分散质粒子的大小不同，选C。
（3）胶体具有的性质：①能产生丁达尔效应；②胶体粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；③能产生电泳现象；④介稳性；⑤加热、加入电解质等发生聚沉等，其中胶体的丁达尔效应操作简单现象明显，则用于判断胶体制备成功的方法最简单的方法是丁达尔现象，选A。
（4）胶体加入电解质等发生聚沉等，故该同学没有制得胶体、反而出现了浑浊的原因是：由于一次性加入大量CuCl2溶液，使胶体发生了聚沉。
【分析】（1）胶体的粒子大小在1~100nm之间；
（2）胶体和溶液、浊液的本质区别时粒子的大小不同；
（3）胶体和溶液的鉴别最常用的方法时丁达尔效应；
（4）胶体具有介稳性，接触电解质溶液会聚沉。
25．（2019高一下·邢台期末）胶体和溶液的本质区别是 ，区分胶体和溶液的现象叫做 现象。
【答案】分散质颗粒直径大小不同；丁达尔效应
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
故胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；
当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。区分胶体和溶液的现象叫做丁达尔现象。
【分析】根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液；因此，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别是分散质粒子直径大小。而用光束照射胶体时会出现一条光亮的通路，该现象称为丁达尔现象，可用来区分溶液和胶体。
26．（2018高一上·长安期中）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为 。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 （填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl
（2）强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功
（3）由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O
（4）阴
（5）不出现白色沉淀
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；溶液的组成及性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3( 胶体)+3HCl。
（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O；
综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O。
（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。
（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。
【分析】（1）氯化铁溶液加热水解可得到氢氧化铁胶体；
（2）丁达尔效应是交替的特有性质；
（3）氢氧化铁胶体中加入电解质可发生凝聚，生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸；
（4）氢氧化铁胶粒带正电，发生电泳时想阴极区移动；
（5）渗析时是混合物中的离子透过半透膜，检验氯离子可用硝酸银溶液看是否产生白色沉淀。
27．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．
（1）P点的意义是
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是
（3）将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是
（4）t2℃时，50g水中溶解 g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）．
（5）将t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，两种溶液中溶质质量分数的关系是甲 （填“＞”“＜”或“=”）乙．
【答案】（1）t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为25g；
（2）降温结晶
（3）升温（或加入乙或蒸发水）；
（4）25；33.3%
（5）>
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】（1）溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度，故答案：t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为25g；
（2）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；故答案为：降温结晶；
（3）根据乙物质的溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质，要使不饱和溶液变成饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；故答案为：升温（或加入乙或蒸发水）；
（4）由于在t2℃时，甲的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g甲，则在50g水中最多溶解25g甲，则所得溶液中溶质的质量分数为：25g÷（50g+25g）×100%=33.3%；故答案为：25、33.3%；
（5）t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变，但溶液中溶质的质量小于t1℃时甲的溶解度，故甲、乙溶液中溶质的质量分数的关系是甲＞乙；故答案为：＞．
【分析】（1）运用溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度解答；（2）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析提纯甲的方法；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，可使用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法使其不饱和溶液变成饱和溶液；（4）据溶解度曲线及溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；（5）运用t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变．
28．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体析出．
【答案】不饱和；不变；3.6
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】（1）根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和；
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃，此时溶液中溶质质量分数将不变，由于溶质的质量与溶液的质量均不变，故答案为：不变；
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，设有xg氯化钠析出，依据饱和溶液的定义得出：，解x=3.6g，故答案为：3.6．
【分析】根据氯化钠的溶解度曲线图可知：
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的溶液是否饱和；
（2）将B点所示的溶液温度升高温度到40摄氏度，此时溶液中溶质质量分数将不变；
（3）蒸发掉10g水，溶液仍然是饱和溶液，据此解答即可．
29．（2022高一上·昌吉月考）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____；
A．NaOH浓溶液 B．NaCl浓溶液 C．冷水 D．沸水
（2）从下列选项中选择适当的字母填空：
A．渗析 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔现象
①氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫 。
②强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫 。
③淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法 。
④若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的 。
（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是____；
A．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
（4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无 ”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 (填序号)
A．无明显现象 B．有白色沉淀产生
【答案】（1）D
（2）C；D；A；B
（3）C
（4）无；B
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）Fe(OH)3胶体的制备反应为，
故答案为：D。
（2）①胶体粒子因为有吸附性，会吸附溶液中的离子而带电，在电场力的作用下会发生定向移动，这种现象叫电泳，选C；
②胶体粒子因为对光的散射作用，当有光照射时，会在光路垂直的方向看见一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔现象，选D；
③肠衣属于半透膜，胶体中的胶粒无法通过半透膜，而溶液中的溶质可以透过半透膜，这种分离胶体和溶液的方法叫渗析，选A；
④向胶体中加入酸、碱、盐等能够电离产生离子的物质能够破坏胶体的介稳体系，使其聚集长大，形成沉淀，这种现象叫胶体的聚沉，选B。
（3）胶体和溶液两种分散系的本质区别是分散质粒子直径的不同，胶体粒子的直径在1~100nm之间，溶质的粒子直径小于1nm，故
故答案为：C。
（4）制得的胶体中含有HCl，是Fe(OH)3胶体和HCl溶液的混合物，HCl溶液中的、能够通过半透膜进入烧杯的蒸馏水中，而Fe(OH)3胶体粒子无法通过半透膜，因此半透膜外的液体为HCl溶液，不能发生丁达尔效应，但是可以和硝酸银溶液发生反应生成氯化银的白色沉淀。
【分析】（1） 将饱和FeCl3溶液分别滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体；
（2）①胶粒在电场的作用下，做定向运动，称为电泳；
②光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；
③胶粒不能透过半透膜，离子能透过，可用渗析提纯胶体；
④胶体遇电解质溶液发生聚沉；
（3）胶体和溶液的本质特征是分散质粒子直径大小不同；
（4）胶体能产生丁达尔效应；胶体粒子无法通过半透膜。
30．（2022高一上·开封月考）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和溶液。
试回答下列问题
（1）其中操作正确的同学是 ，反应的化学方程式为 。
（2）证明有胶体生成的方法是 。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明 。
（4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 。
（5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1）乙；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）丁达尔效应
（3）加深；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
（4）先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解
（5）无白色沉淀生成
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】（1）甲同学：向的溶液中加少量NaOH溶液，会发生复分解反应生成红褐色沉淀；
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得胶体；
丙同学：直接加热饱和溶液，三价铁离子会水解生成红褐色沉淀；
Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl。
（2）丁达尔效应是胶体的特有性质，可用来鉴别胶体。
（3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。
（4）胶体溶液加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁和硫酸发生化学反应溶解，则向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，沉淀又逐渐溶解。
（5）银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，则提纯若干次后，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
【分析】（1）利用水解原理制备，注意制备的试剂和条件；
（2）胶体能发生丁达尔效应；
（3）依据胶体的电泳判断；
（4）依据氢氧化铁的性质和胶体的性质分析；
（5）通过检验氯离子的存在判断。
