2023年安徽省滁州市凤阳县总铺中学中考化学三模试卷
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 年世界地球日中国的活动主题是“地球生命共同体”。下列做法不符合可持续发展理念的是( )
A. 绿色出行，践行“低碳生活” B. 布袋代替塑料袋，减少“白色污染”
C. 植树造林，营造“绿水青山” D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
2. 如图所示食物主要为人体提供糖类的是( )
A. 大豆油和花生
B. 米饭和馒头
C. 瘦肉和鸡蛋
D. 蔬菜和水果
3. 水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法正确的是( )
A. 过滤可除去水中所有杂质
B. 工业废水可以不经处理直接排入河道
C. 农林和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌
D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
4. 安徽古井贡酒是中国名酒之一，其酿造方法采用最古老的九酿酒法，以国家非遗技艺酿造，下列酒过程中只发生物理变化的是( )
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
5. 打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是( )
A. 松开开关时，丁烷分子停止运动
B. 丁烷由气态变为液态时分子间的间隔和分子的体积都变大
C. 松开开关火焰熄灭，原因是温度达不到丁烷的着火点
D. 电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点
6. 规范的实验操作是保障实验成功的关键。下列实验操作中完全正确的是( )
A. 量取液体 B. 连接仪器
C. 取用金属块 D. 检查装置气密性
7. 下列说法正确的是( )
A. 钠离子的电子数多于钠原子的电子数
B. 氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂
C. 把的硫酸配制成的硫酸，需加水
D. 硫酸铜溶液与的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为
8. 中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱。下列说法正确的是( )
A. 麻黄碱属于氧化物
B. 麻黄碱中氢元素的质量分数最大
C. 由麻黄碱的组成元素可知，麻黄碱可以燃烧
D. 麻黄碱由个碳原子、个氢原子、个氨原子和个氧原子构成
9. 下列关于物质燃烧的现象及用途的描述不正确的是( )
A. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体可用于制造照明弹
B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体可用于探究空气中氧气含量
C. 白磷在空气中燃烧产生大量白烟可用于制造烟幕弹
D. 蜡烛燃烧产生黄色火焰，放大量热“灯火实验”可用于检验菜窖中含量
10. 图为氢气燃烧生成水的微观过程示意图。在此过程中，发生变化的粒子是
A. 氢分子和氧分子 B. 氢原子和氧原子 C. 氢分子和氢原子 D. 氧分子和氧原子
11. 人类历史上，出现过多次由不同病毒引起的大规模传染病，年月爆发的新型冠状病毒，可以通过打喷嚏、咳嗽以及接触被病毒污染的物品等方式引发感染，专家提示：乙醚、的乙醇溶液、含氯的消毒剂、过氧乙酸等，均可有效灭活病毒，其中过氧乙酸的化学式为。下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )
A. 过氧乙酸是氧化物
B. 过氧乙酸由三个元素组成
C. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：
12. 如图是、两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( )
A. 物质的溶解度随温度升高而增大
B. 时，物质的溶解度大于物质的溶解度
C. 时，、两种物质饱和溶液的质量分数为
D. 升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 钛被称为“航空金属”。由钛铁矿主要成分是钛酸亚铁，化学式为制备钛的一种流程如图：
钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。
由制备的反应属于置换反应，化学方程式为 ；该反应在氩气环境中进行的理由是 。
氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种气体是 填化学式。
如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
三、科普短文题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 阅读短文后回答下列问题。
燃料电池，是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于年由英国的发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气、甲醇、乙醇、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。年，我国共有个品牌的款车型燃料电池汽车在产，总产量为辆，年国产燃料电池汽车已经超过辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达左右，足足比一般发电方法高出了约；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气空气，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
燃料电池是将______能转化为电能的装置。
下列说法错误的是______。
A.化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B.燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C.氢燃料电池汽车所需要的可电解水生成。
D.燃料电池都要排放气体
写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。
甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是______。
四、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
15. 同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。
一位同学设计了装置制取，该装置穿过橡胶塞的粗铜丝可以上下移动，该装置的优点是 ______ ，中反应的化学方程式为 ______ ，根据气体制备的一般原则，中的粗铜丝能否用铁丝代替 ______ 填“能”或“不能”，原因是 ______ 用化学方程式回答。
如用装置干燥，则中所盛干燥剂是 ______ ，若用和装置来验证二氧化碳的性质，中盛放澄清的石灰水，实验过程中观察到中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因 ______ 。写出实验室检验二氧化碳气体的反应方程式 ______ 。
如用装置收集，则应从 ______ 填字母端口通入。
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 某同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体此题中微溶物视为可溶物。请回答下列问题：
写出乙同学所加的试剂______；试剂______；
白色固体Ⅱ的成分是______；白色固体Ⅲ的成分是______；
加入适量溶液的作用是除去______。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 为测定某溶液的溶质质量分数，取该溶液于烧杯中，向其中滴加溶液，恰好完全反应，过滤，得到滤液。试计算：
完全反应生成氢氧化镁的质量是______ 。
该溶液的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、绿色出行，践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳排放，故A正确；
B、布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，故B正确；
C、植树造林，营造“绿水青山”，可以保护环境，故C正确；
D、化石燃料储存有限，不能大量开采化石燃料，故D错误。
故选：。
A、根据绿色出行，践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳排放，进行分析。
B、根据布袋代替塑料袋，减少“白色污染”，进行分析。
C、根据植树造林，营造“绿水青山”，可以保护环境，进行分析。
D、根据化石燃料储存有限，不能大量开采化石燃料，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】
【解析】解：、大豆油中富含油脂；花生中富含蛋白质和油脂，故选项错误．
B、米饭和馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．
C、瘦肉和鸡蛋中均富含蛋白质，故选项错误．
D、蔬菜和水果中富含维生素，故选项错误．
故选：．
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
3.【答案】
【解析】解：、过滤只能除去水中的难溶性的杂质，不能除去水中所有杂质，故A错误；
B、工业废水中含有有害物质，不经处理直接排入河道会污染水体，应该集中处理再排放，故B错误；
C、农林和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D错误。
故选：。
A、根据过滤的原理来分析；
B、根据水污染的原因来分析；
C、根据节约用水的做法来分析；
D、根据物质的构成情况以及分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握净化水的方法与原理、防治水污染的措施、节约用水的措施以及构成物质的基本粒子是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化，故A错误；
B、“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，酒精是新物质，属于化学变化，故B错误；
C、“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：、松开开关时，丁烷分子仍是在不断地运动的，故选项说法错误。
B、按下开关，压强减小，丁烷分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项说法错误。
C、松开开关时，火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源，故选项说法错误。
D、电火花引燃丁烷时，使温度达到丁烷的着火点以上，故选项说法正确。
故选：。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据燃烧的条件进行分析判断。
本题难度不大，掌握灭火的原理、分子的基本性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：量取液体，视线应与凹液面最低处保持水平，故A错；
B.连接仪器需要左手拿起试管，倾斜试管，然后慢慢旋转塞入，否则会压坏试管，故B错；
C.取用金属块需将试管横放，然后用镊子取出金属块放在试管口，最后慢慢竖立试管，不可直接从试管口放入，否则会打破试管，故C错；
D.检查装置气密性，用手捂住试管，然后会在烧杯中看到气泡，证明装置气密性良好，故D正确。
故选：。
A、根据量筒的读数方法进行分析；
B、根据仪器的连接方法进行分析；
C、根据金属块的取用方法进行分析；
D、根据装置气密性检查方法进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作。
7.【答案】
【解析】解：、钠原子失去一个电子后成为钠离子，所以钠离子的电子数少于于钠原子的电子数，故A错；
B、氢氧化钠能去除油污，但氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用做厨房的清洁剂，故B错；
C、设需加水，根据配制溶液前后溶质质量不变，可得：，解得，故C正确；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，而氢氧化铜为沉淀，不属于溶液成分，所以溶液质量要小于，故D错误．
故选C．
A、根据离子与原子的不同分析即可；
B、根据氢氧化钠的物理化学性质分析即可；
C、根据溶质质量分数概念分析计算；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应原理分析即可．
本题重点考查了溶质质量分数的计算及溶液概念，属重点内容，需同学们掌握．
8.【答案】
【解析】解：氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，故A错误；
B.根据麻黄碱的化学式可知，麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：：：：：：，故可知麻黄碱中碳元素的质量分数最大，故B错误；
C.麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，可以燃烧，故C正确；
D.麻黄碱由麻黄碱分子构成，一个麻黄碱分子是由个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子构成，故D错误。
故选：。
A、根据氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素进行分析。
B、根据元素的质量比进行分析。
C、根据麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成进行分析。
D、根据麻黄碱由麻黄碱分子构成，进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，所以可用于制造照明弹，镁和氧气生成的氧化镁是一种白色固体，描述正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，会生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，而铁丝不能在空气中燃烧，所以不可用于探究空气中氧气含量，描述错误，符合题意；
C、白磷在空气中燃烧，会和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，所以产生大量白烟，可用于制造烟幕弹，描述正确，不符合题意；
D、蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量的热，“灯火实验”可用于检验菜窖中含量，氧气含量多，会继续燃烧，氧气含量低，就会熄灭，描述正确，不符合题意。
故选：。
根据物质燃烧的实验现象以及物质的用途来分析。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象及其用途即可正确解答。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查对化学反应微观示意图的认识与理解，化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，此过程中原子种类、数目都不变。
【解答】
在该变化的过程中，发生变化的粒子是氢分子和氧分子，保持不变的粒子是氢原子和氧原子，生成的新粒子是水分子，分析各选项，符合题意。
故选A。
11.【答案】
【解析】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，过氧乙酸含三种元素，不属于氧化物，选项说法错误；
B.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法错误；
C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：：：：，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：：：：，选项说法错误。
故选：。
A.根据物质的组成以及分类来分析；
B.根据物质的组成以及元素的规定来分析；
C.根据化合物中元素的质量比来分析；
D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】
【解析】解：、由溶解度曲线可知，物质的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确；
B、由溶解度曲线可知，时，物质的溶解度大于物质的溶解度，该选项说法正确；
C、时，、两种物质饱和溶液的质量分数相等，都是：，该选项说法不正确；
D、由溶解度曲线可知，的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液，该选项说法正确．
故选：．
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液的质量分数；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
13.【答案】 氩气作为保护气，防止和在高温时被空气中的氧气氧化 提高资源利用率，减少环境污染合理即可
【解析】解：在中铁元素化合价是，氧元素化合价是，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素的化合价为。
由物质的变化可知，制备的化学方程式为：；该反应在氩气氛围中进行的理由是氩气化学性质稳定，可作为保护气，防止和在高温时被空气中的氧气氧化。
氯碱厂电解食盐水除生成外，由反应前后元素的种类不变可知，还可能生成的一种气体是。
如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是：使原料得到充分利用，节约资源、减小污染等。
故答案为：；
；氩气作为保护气，防止和在高温时被空气中的氧气氧化；
；
提高资源利用率，减少环境污染合理即可。
根据化合物中元素化合价代数和为零的原则计算元素的化合价。
根据物质的变化写出反应的化学方程式，氩气化学性质稳定。
根据质量守恒定律分析；
根据组成产业链后原料、能量、资源等的利用和环境保护等方面分析回答。
本题主要考查物质的制备，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】化学；
；
；
。
【解析】解：燃料电池是将化学能转化为电能的装置；
化学反应放出的能量可以以光能、热能、电能等形式体现，故A正确；
B.燃料电池可以广泛用于新能源汽车缓解化石燃料的危机，并能减轻环境的污染，故B正确；
C.电解水生成氢气需要消耗大量的电能，成本太高不适合用于氢燃料电池汽车所需要的，故C错误；
D.燃烧产物和燃料的种类有关，如果燃料气中没有碳元素，产物中就没有二氧化碳排放，故D错误；
甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为： ；
负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，
两式相加得到总反应方程式为：。
故答案为：
化学；
；
；
。
根据能量的转化进行分析；
根据化学变化的能量转化进行分析；
B.根据燃料电池的用作进行分析；
C.根据电解水产生氢气的缺点进行分析；
D.根据燃料气的种类不同产物不同进行分析。
根据反应物、生成物和反应条件进行书写；
根据反应物和生成物书写化学方程式。
此题关于化学电源在实际生活中的利用的问题，解答时，必须熟知化学电源的应用原理、正确书写化学方程式的方法是解题的关键。
15.【答案】可以随时控制反应的发生与停止 不能 浓硫酸 所用盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体混入中，与氢氧化钙反应
【解析】解：用装置制取，该装置穿过橡胶塞的粗铜丝可以上下移动，故该装置的优点是：可以随时控制反应的发生与停止；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
根据气体制备的一般原则，中的粗铜丝不能用铁丝代替，原因是铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为；
如用装置干燥，二氧化碳属于酸性气体，不能用碱性干燥剂，且中是液体干燥剂，则中所盛的是浓硫酸；
实验过程中观察到中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，说明酸性物质与氢氧化钙反应，可能的原因是：所用盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体混入中，与氢氧化钙反应；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为；
如用装置收集，由于二氧化碳的密度比空气大，在下方聚集，则应从端口通入。
故答案为：可以随时控制反应的发生与停止；；不能；；
浓硫酸；所用盐酸浓度太大，挥发出的氯化氢气体混入中，与氢氧化钙反应；；
。
根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
根据浓硫酸有吸水性，实验过程中观察到中有气泡冒出，但澄清的石灰水未变浑浊，说明酸性物质与氢氧化钙反应进行分析；根据实验室检验二氧化碳用澄清石灰水来分析解答；
根据二氧化碳的密度比空气大进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16.【答案】；稀盐酸；；、；过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠
【解析】解：由题意可知，粗盐中的杂质有氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入过量氯化钡后析出硫酸钡沉淀，这时溶液中所含的杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡。这时再加入过量，与氯化镁反应，化学方程式为：，白色固体就是，这时的杂质还有氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，要想去除氯化钙、氯化钡可加入反应生成白色沉淀和，即中的物质。这时的杂质还有和，为了得到纯净的，向溶液中加入稀盐酸除去多余的和，所以
写出乙同学所加的试剂是，试剂是稀盐酸；
白色固体Ⅱ的成分是；白色固体Ⅲ的成分是和 ；
加入适量溶液的作用是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
故答案为：，稀盐酸；
，和 ；
过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。
根据氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应进行分析。
本题考查了提纯食盐去除杂质的过程，考查了学生的综合能力推断能力。
17.【答案】
【解析】解：完全反应生成氢氧化镁的质量是；
设该溶液中溶质的质量为。
该溶液的溶质质量分数为。
答：该溶液的溶质质量分数为。
故答案为：；
。
根据质量守恒定律求解完全反应生成氢氧化镁的质量；
根据氢氧化镁的质量计算硫酸镁的质量，进一步计算该溶液的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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