人教版九年级化学上册第五单元化学方程式能力拔高检测
选择题
1．化学反应前后，一定不变的是（ ）
①原子种类②原子数目 ③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．②⑤⑥
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2Mg+O2↑2MgO
B．H2O2+MnO2═H2O+MnO2+O2
C．4Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O22P2O5
3．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）
A．H2O B．KMnO4 C．KClO3 D．H2O2
4.小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是( )
A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力 B.反应没有气体生成
C.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大 D.反应没有热量放出
5. 与图示微观变化相符的化学反应是( )
A. 2H2+O22H2O B.H2+CuOCu+H2O
C. 2CO+O22CO2 D.H2CO3=H2O+CO2↑
6．资源化利用是实现“碳中和”的重要途径之一，光催化转化为的方法曾入选世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图，其中说法不正确的是
A．该反应涉及一种单质和三种化合物
B．该反应过程中氧原子和氢原子的数目发生了改变
C．参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
D．反应中乙和丙变化的质量比为
7．如图是某化学变化的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可分解为原子
B．在化学变化中，原子可重新组成新分子
C．在化学反应前后，元素的种类发生改变
D．在化学反应前后，原子的个数没有改变
8.可再生能源X燃烧的化学方程式为X + 3O22CO2 + 3H2O，则X的化学式为（ ）
A．C2H4 B．CH4O C．C2H6O D．C2H6
9.在反应2A+B3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5∶2,已知20 g A与一定量B恰好完全反应,生成10 g D,则在此反应中生成C的质量为 ( )
A.18 g B.10 g C.4 g D.14 g
10．某物质16g在氧气中完全燃烧，只生成44g二氧化碳和36g水。则下列说法正确的是（ ）
A．该物质含有碳、氢元素
B．该物质含有碳、氢、氧元素
C．该物质中碳、氢原子的个数比是3：1
D．该物质含有碳、氢元素，可能有氧元素
11.已知：氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应，生成一氧化氮和水．则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为( )
A. 1:1 B.2:1 C. 1:2 D. 1:3
12．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙物质由两个氧原子构成
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
二、非选择题
13.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。
(2)分析以上实验可知，要验证质量守恒定律：
①可选择没有气体参加或生成的化学反应，如 。
②如果选择有气体参加或生成的化学反应通常应在 内进行。
14．配平下列方程式。
（1） Al+ Fe3O4 Fe+ Al2O3
（2） H2+ N2 NH3
（3） CH4+ O2 CO2+ H2O
（4） Fe2O3+ H2SO4═ Fe2（SO4）3+ H2O。
15．在实验室中可选择下图装置制取气体。
(1)用过氧化氢制取O2的化学方程式为___________；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是___________。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为___________。其基本反应类型是：________，能用装置D收集氧气，检验氧气是否收满的方法是___________。
(3)欲使用装置G进行排水法收集氧气，其操作步骤是：________。
(4)某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少________？参加反应的高锰酸钾质量是多少________？
16. 质量守恒定律对社会发展具有重大意义。请根据质量守恒定律回答下列问题：
尿素在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为，其中物质的化学式为 ______。
一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式是 ______。
二氧化氯是安全消毒剂，可由亚氯酸钠与氯气反应制得。
配平化学方程式：________________________；
完全反应，理论上最多生成的质量为 ______。
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，质量为。在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，质量为。测得小于，请运用质量守恒定律进行解释 ______。
17.取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.0 g 放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(见下表)。分析表中数据，回答下列问题：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固体质量/g 7.35 6.75 6.3 6.08 6.08 a
(1)a的值为 。
(2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。
