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课标要点 知识导图
1.理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算。
2.掌握溶液稀释时的有关的计算。
3.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
一、物质的量浓度相关概念及计算
1．(2020·宝鸡高一月考)下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将31 g Na2O溶于1 L水中
B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合
2．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是( )
①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
③300 mL 5 mol·L－1 KClO溶液
④250 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③
C．①④②③ D．②③①④
3．下列说法中正确的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1
D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L－1
4．下列计算结果正确的是( )
A．将25 g CuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975 g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%
B．0.23 g Na与9.77 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%
C．7.8 g Na2O2与92.2 g H2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%
D．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之和为0.6 mol·L－1
5．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(2)0.3 L 2 mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
(3)2 mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol NO，则溶液的体积为________mL。
(4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度____________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为__________，其溶质质量分数为________。
二、物质的量浓度溶液配制及实验
6．用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.100 mol·L－1CuSO4溶液，下列做法中正确的是( )
A．可选用500 mL容量瓶
B．配制该溶液需称取12.0 g胆矾
C．转移溶液前须将容量瓶烘干
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线
7．配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
8．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(3)定容时仰视刻度线：________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
9．“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
【有效成份】 NaClO
【规格】 100 mL
【质量分数】 24%
【密度】 1.18 g·cm－3
(1)工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液。如图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是____________(填写仪器名称)，还缺少的玻璃仪器有
________________________________________________________________________。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→(操作a)→转移→洗涤→摇匀→定容→振荡摇匀。操作a为______________。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻度线1～2 cm，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)此“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为多少？________________________________________________________________________
(写出具体的解题过程，计算结果保留一位小数)。
高考模拟演练
(2020·全国卷Ⅰ节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。
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课标要点 知识导图
1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。
3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
一、铁及其化合物的性质
1．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦过程中，下列说法正确的是( )
A．红瓦主要成分为Fe3O4
B．红瓦主要成分为Al2O3
C．青瓦主要成分为FeO
D．青瓦主要成分为Fe2O3
2．下列关于铁与水反应的描述错误的是( )
A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧
C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应
3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
4．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
5．氯化铁的用途之一是五金蚀刻，例如日常生活中印刷电路板上的图形就是用氯化铁溶液蚀刻而成。
(1) ①写出用氯化铁溶液蚀刻印刷电路板发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②向蚀刻后的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子主要是________。
(2)菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。
①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。分置于两支试管中。
②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，说明滤液中含Fe2＋。
③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色。能否说明滤液中含Fe3＋，试分析其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
二、含铁化合物的转化
6．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．保存溶液A时，应加入少量铁粉
B．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1
C．取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D．其制备反应类型不属于氧化还原反应
7．铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。在日常生活中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱氧过程中的一步主要反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO ＋3Cl－＋5H2O。根据以上信息，回答以下问题：
(1)高铁酸根离子(FeO )中铁元素的化合价为______________； 湿法制备高铁酸盐的反应中，氧化剂是________________，被氧化的元素是______________(填元素名称)。消耗1 mol还原剂转移电子的物质的量为____________。
(2)某化学小组用食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)进行以下实验。
①操作1名称是____________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是______________。
将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)
②写出反应1的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③反应3的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是______________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出B中发生的有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
高考模拟演练
(2022·广东选择考)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )
A．加入AgNO3溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现
D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
答案
物质的量浓度相关计算及溶液配制
1．C 根据钠原子守恒可知n(NaOH)＝2n(Na2O)＝2×＝1 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，选项A错误；气体存在的状态不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)，则0.1 L×5 mol·L－1＝c(稀)×0.5 L，解得c(稀)＝1 mol·L－1，选项C正确；将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。
2．C ①200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度为2 mol·L－1×2＝4.0 mol·L－1；②1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度为2.5 mol·L－1；③300 mL 5 mol·L－1KClO溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0；1 mol·L－1FeCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③，故选C。
3．D A项，水的体积为1 L，溶液体积大于1 L，c(NaOH)<1 mol·L－1，错误；B项，取出溶液，浓度不变，c(Na2CO3)＝1 mol·L－1，错误；C项，未说明22.4 L是否为标准状况下的体积，错误；D项，n(Na2SO4)＝28.4 g÷142 g·mol－1＝0.2 mol，c(Na2SO4)＝0.2 mol÷0.1 L＝2.0 mol·L－1，正确。
4．D A项，w(CuSO4)＝×100%＝1.6%，错误；B项，w(NaOH)＝×100%≈4.0%，错误；C项，w(NaOH)＝×100%>8.0%，错误；D项，c(Na＋)＋c(SO)＝×2＋ mol·L－1＝0.6 mol·L－1，正确。
5．(1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol <
(3)100 (4)＝ (5)20% 1 g 20%
6．A 没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，故A正确；实际上配制的是500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾的质量为：250 g/mol×0.1 mol/L×0.5 L＝12.5 g，故B错误；容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质和最终溶液体积，所以转移前应不必将容量瓶烘干，故C错误；摇匀后再加入水，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误。
7．D 配制500 mL 0.100 mol·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。
8．解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。(3)定容时仰视刻度线，导致所量体积偏大，浓度偏小；(4)少量溶液外流对整体无影响；(5)容量瓶中原有少量蒸馏水时无影响。
答案：(1)偏大 (2)偏小 (3)偏小 (4)无影响 (5)无影响
9．解析：(1)Cl2与浓氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；(2)配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，如题图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是：托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶，还需要仪器玻璃棒、胶头滴管；(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、振荡摇匀，配制一定物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知，溶液浓度偏高，加水到离刻度1～2 cm处改用胶头滴管滴加到刻度线，液体凹液面的最低处与刻度线相切；(4)此“84消毒液”的物质的量浓度约为＝3.8 mol/L。
答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(2)托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶；玻璃棒、胶头滴管
(3)冷却；偏高；改用胶头滴管，滴加至液体凹液面的最低处与刻度线相切
(4)＝3.8 mol/L
高考模拟演练
解析：根据用固体物质配制一定物质的量浓度溶液的配制方法可知，题图给出的仪器中还需要烧杯、量筒和托盘天平。
答案：烧杯、量筒、托盘天平
铁及其化合物的性质及转化
1．C 红瓦的主要成分为氧化铁，青瓦的主要成分为氧化亚铁，这种不同是不同的烧制工艺所造成的，红瓦是自然冷却，而青瓦是洇水冷却。
2．A 铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，生成黑色的Fe3O4，A错误；反应产生的H2可在空气中燃烧，B正确；反应中铁和氢元素化合价变化，该反应为氧化还原反应，C正确；常温下，铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀而被缓慢氧化，D正确。
3．B 因Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O。故答案选B。
4．C A项，Fe2＋遇到KSCN溶液不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋也会产生同样的现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖，不确定。
5．(1)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ②Fe2＋
(2)②蓝色沉淀 ③血红 不能，滤液中含Fe2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干扰实验，溶液变红不能说明滤液中含Fe3＋
6．B 溶液A中含Fe2＋，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，A正确；Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2，则FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为1∶2，B错误；钠的焰色为黄色，滤液中含钠离子，则取滤液进行焰色试验，火焰为黄色，C正确；溶解后加NaOH溶液发生反应：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4↓＋4H2O，无元素化合价发生变化，制备反应类型不属于氧化还原反应，D正确。
7．解析：(2)向食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)中加入过量稀硫酸，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体甲是氢气，混合物中含有不溶的活性炭、溶解的氯化钠、生成的硫酸亚铁及过量的硫酸，通过操作1固液分离，固体乙是活性炭，溶液丙中含有氯化钠、硫酸亚铁、硫酸；乙的氧化物能和氧化铁反应，所以该氧化物是一氧化碳，生成的金属A为铁，有色溶液C通过反应3生成蓝色沉淀，所以有色溶液C是一种可溶性铜盐溶液，与金属A发生置换反应得到金属铜和亚铁盐，则B为金属铜，有色溶液D为一种亚铁盐溶液。
答案：(1)＋6 ClO－ 铁 3 mol
(2)①过滤 Fe2＋、Na＋
②3CO＋Fe6e－2O32Fe＋3CO2
③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
8．解析：为了防止Fe(OH)2被空气中的O2氧化，必须先将装置中的空气排净，因此先在A装置中加入铁屑，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，打开活塞E，利用生成的H2将装置中的空气排净，然后关闭E，气体将A中的FeSO4溶液压入B瓶，FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4。
答案：(1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开 H2
(3)打开分液漏斗活塞，将硫酸溶液滴入烧瓶中与铁屑反应，待装置中空气排净后，关闭活塞E
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
高考模拟演练
D 镀锌铁片被腐蚀后一定会有亚铁离子生成，检验铁片是否腐蚀只需检验亚铁离子。将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，加入硝酸银溶液一定会生成沉淀，不能说明铁片没有被腐蚀，故A错误；加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现，说明溶液中没有氧化性强于碘离子的物质如铁离子，有可能含有亚铁离子，不能说明铁片没有被腐蚀，故B错误；加入KSCN溶液无红色出现，只能证明溶液中没有铁离子，有可能含有亚铁离子，不能说明铁片没有被腐蚀，故C错误；加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，说明溶液中不含有亚铁离子，说明铁片没有被腐蚀，故D正确。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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