仁爱版 练习题-初识酸、碱和盐
一、单选题
1．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是中和反应
B．若B是酸，则C和D中一定有一种是盐
C．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
D．若A、B、C、D、都是化合物，则该反应一定是复分解反应
2．下列实验方法中，仅用一次性操作不能实现的是
A．用稀硫酸区分木炭粉、氧化铜和铁粉
B．用酚酞溶液区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液
C．用水区分硝酸铵粉末、氧化钙粉末和氯化钠粉末
D．用碳酸钾溶液区分稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙
3．下列有关实验操作正确的是
A．在点燃氢气之前先验纯 B．用量筒稀释浓硫酸
C．二氧化碳可用排水法来收集 D．将氢氧化钠放在天平的右盘上称量
4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中微观粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后各元素的化合价均无变化
5．下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．拉瓦锡研究质量守恒定律： 4P+5O22P2O5、分解反应
B．检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、复分解反应
C．实验室用过氧化氢制氧气H2O2H2↑+O2↑、分解反应
D．不能用铁桶配制波尔多液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、置换反应
6．下列对物质颜色的总结错误的是（ ）
A．黑色：二氧化锰、四氧化三铁 B．红色：红磷、酚酞试液
C．白色：氧化镁、五氧化二磷 D．无色：水、氮气
7．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是
A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
B．M点时，上层溶液中溶质有两种
C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同
D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大
8．某物质能使无色酚酞变红，下列说法正确的是
A．该物质一定是碱 B．该物质溶液显碱性
C．该物质溶液加水稀释，pH增大 D．向该物质中滴加稀盐酸，一定发生中和反应
9．下列物质可用作磷肥的是
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．K2SO4
10．下列物质的用途中，主要体现了物质的化学性质的是
A．用汽油除去油污 B．用氮气做保护气
C．用浓硫酸做干燥剂 D．用干冰进行人工降雨
11．下列除去杂质（少量）的方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A． CaCO3固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤
B． NH3气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集
C． Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量Cu粉，过滤
D． NaCl固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．水 C．熟石灰 D．氯化钠
二、填空题
13．抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。
(1)酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。
(2)质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。
(3)某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶
①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。
②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。
(4)酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。
14．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的流程如下：①将石灰石煅烧制得氧化钙②将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)③用净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。
(1)写出上述反应的有关方程式：①___________，②___________，③___________。
(2)用12.5g含杂质20%的石灰石制取这种轻质碳酸钙，若在制取过程中钙元素的质量没有损失，则理论上可制得轻质碳酸钙的质量为___________ g。
15．填表
俗名 生石灰 (1)__________
化学式 (2)_________ Na2CO3
类别(选填字母) (3)___________ (4)__________
A．氧化物 B．盐 C．酸 D．碱 E.有机化合物
16．图为“探究微粒运动的实验”装置图。
(1)烧杯B中氨水的浓度变______（选填“大”或“小”）。
(2)烧杯C中的现象为______。
三、推断题
17．如图所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：
（1）A_______，D_______。
（2）贝壳的主要成分是_____（写名称），贝壳高温煅烧的化学方程式________。
（3）BF的化学方程式________。E+H→蓝色沉淀的化学方程式是_______反应。
（4）GH基本反应类型是________反应。
（5）C的用途是________。
18．牙膏是人们日常生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂。某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
试回答：
（1）矿石A中主要成分里的阳离子符号为 _______ ；D的化学式为 ___________ ；
（2）写出有关反应的化学方程式，并完成填空：
① _______________ ，该反应属于 _____ 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）；
② ____________________ ，该反应 ______ （填“吸热”或“放热”）。
四、实验题
19．过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末状固体，能与水剧烈反应，放出大量热，生成氢氧化钠和氧气。
(1)若用过氧化钠与水反应来制取一瓶干燥的氧气，则图中各导管口连接的顺序是________接______，________接________；
(2)实验室有一瓶过氧化钠，由于长期敞口暴露在空气中，已经变成了白色粉末状固体，则该白色粉末状固体的主要成分是什么？
(3)若在实验室里用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式：
20．铁铵[NH4Fe(SO4)2]常用于检验溶液中的硫氰根（SCN﹣）。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：铁离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。
(1)实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：
①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，
②往上述得到的混合溶液中缓慢加入5% H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成____________色。实验时配制500g5% 的H2O2溶液需30%H2O2溶液__________g（保留小数点后一位）。
③继续加入一定量的固体(NH4)2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤等操作，即可得到硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]产品
(2)根据硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]的组成特点，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验方案进行验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与碱反应 [NH4Fe(SO4)2]含，属于铵盐，与碱反应放出氨气。 取少量[NH4Fe(SO4)2]溶液于试管中，_____________，如果观察到有刺激性气味的气泡产生，则预测成立。
②能够与____（填物质类别）反应 ___________ 取少量[NH4Fe(SO4)2]溶液于试管中，_____________，如果观察到______，则预测成立。
五、计算题
21．有HCl和CaCl2混合液100g，其中CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%，现向混合液中加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成的沉淀与加入Na2CO3质量的关系如图所示。求：
(1)生成沉淀的质量。
(2)原混合液中盐酸溶质的质量分数。
22．欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：
(1)当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、生成物C和D分别是盐和水，该反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，错误；
B、酸参加的反应一定能生成盐，正确；
C、C是单质、D为化合物，则A和B中不一定有一种是单质，一种是化合物，比如一氧化碳和氧化铁的反应，错误；
D、A、B、C、D、都是化合物，该反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，错误；
故选B。
2．B
【详解】A、稀硫酸和木炭粉不反应，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，溶液由无色变为蓝色，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，一次性操作可以区分，故不符合题意；
B、食盐水和稀盐酸都不能使无色酚酞溶液变色，氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，用酚酞溶液能区分出氢氧化钠溶液，但不能区分出稀盐酸和食盐水，故符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氯化钠溶于水温度无明显变化，一次性操作可以区分，故不符合题意；
D、碳酸钾和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钾不反应，和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，一次性操作可以区分，故不符合题意。
3．A
【详解】A、点燃可燃性气体与空气或与氧气的混合物容易发生爆炸，氢气属于可燃物，故在点燃前必须检验其纯度，否则容易发生爆炸；正确；
B、量筒只能用来量取液体，稀释浓硫酸要在烧杯中进行；错误；
C、难溶于水且不与水反应的气体才能用排水法收集，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集；错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性要放在玻璃器皿中称量，不能放在天平的右盘上直接称量；错误；
故选A。
4．D
【详解】A、反应后溶液的pH不一定大于7，只有恰好完全反应，最终溶液pH=7；错误；
B、反应后生成的氯化钠溶液中存在Na+和Cl-，故能导电；错误；
C、反应后溶液中的粒子有Na+、Cl-和水分子；错误；
D、该反应属于复分解基本反应类型，反应前后各元素化合价不变；正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、该反应的特点为“多变一”为化合反应，此选项错误；
B、检验二氧化碳的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，题干碳酸钙没有标沉淀符号，且该反应不是两种化合物交换成分的反应，不是复分解反应，此选项错误
C、实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑，属于分解反应，选项中的化学方程式错误，此选项错误；
D、该反应特点为：单质1+化合物1=单质2+化合物2，属于置换反应，此选项正确。
故选D。
6．B
【详解】A、四氧化三铁、二氧化锰都是黑色固体，故正确；
B、无色酚酞试液是无色液体，故错误；
C、氧化镁、五氧化二磷都是白色固体，故正确；
D、水是无色液体，氮气是无色气体，故正确；
故选：B。
7．A
【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。
【详解】A、设滤液中的含FeCl2为x，
，则，可得x=12.7g，
则设生成氯化银沉淀为y，
，则，可得y=28.7g，选项A不正确；
B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2，选项B正确；
C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；
D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；
故选A。
8．B
【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，故A选项说法错误；
B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故B选项说法正确；
C、该物质溶液能使无色酚酞变红，则该物质的溶液一定显碱性，碱性溶液pH＞7，加水稀释，碱性减弱，溶液的pH不断减小，但不会小于或等于7，故C选项说法错误；
D、中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，则向该物质中滴加稀盐酸，发生的不一定是中和反应，故D选项说法错误。
故选B。
9．B
【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、用汽油除油污是利用汽油能溶解油污，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、用氮气做保护气是利用氮气的化学性质不活泼，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
C、浓硫酸可做干燥剂，是因为其具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
D、干冰升华会吸收大量的热，使周围的温度降低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故选B。
11．C
【详解】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合题意；
C、过量Cu粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合题意。故选C。
12．C
【详解】A、稀盐酸与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
B、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均易溶于水，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误；
C、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体，尿素不能，能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项正确；
D、氯化钠与NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、尿素均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能将尿素从这四种化肥中鉴别出来，故选项错误。
点睛：
铵态氮肥的检验原理是根据铵态氮肥（即铵盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性质来检验。具体方法是取少量的待测样品于试管中，滴加NaOH溶液（将试管移到酒精灯上微热，效果更好），把湿润的红色石蕊试纸置于试管口；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色（若闻其生成的气体的气味，会有刺激性气味），则该化肥是铵态氮肥。
13．(1) 三 3 46
(2)1.6kg
(3) 碱性 298 H2O
(4)“84 消毒液”
【解析】(1)
酒精的化学式为：C2H5OH，由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式量为12×2+1×6+16=46；
(2)
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x
6kg×95%=（6kg+x）×75%
解得x=1.6kg
则需要加水的质量为1.6kg；
(3)
①①测得该“84消毒液”的pH=12，pH大于7，显碱性，NaClO的质量分数为25%，一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为1.192g.cm-3×1000mL×25%=298g；
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O；
(4)
酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。需对室内进行喷洒消毒，最好选用“84 消毒液”，用酒精消毒容易引发火灾。
14． 10
【详解】（1）①将石灰石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，该反应的化学方程式为：；
（2）用用12.5g含杂质20%的石灰石制取这种轻质碳酸钙，若在制取过程中钙元素的质量没有损失，则理论上可制得轻质碳酸钙的质量为。
15． 纯碱或苏打 CaO A B
【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，生石灰是氧化钙的俗称，化学式CaO，属于氧化物；碳酸钠俗称纯碱或苏打，是由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故填：纯碱或苏打；CaO；A；B。
16．(1)小
(2)溶液无色变红色
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，随着氨分子不断从B烧杯中运动出去，烧杯B中氨水的浓度渐渐变小。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液会变红色，烧杯B中挥发出来的氨气分子不断地运动，与烧杯C中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。
17． 氧化钙 CaO 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 置换 改良酸性土壤（合理即可）
【分析】贝壳的成分是碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，A是氧化物，可作干燥剂，故A是氧化钙，B是二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故C就是氢氧化钙；D是一种盐，用于制造玻璃，洗涤剂等，故D是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故E为氢氧化钠；二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，故F为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则G为铜，铜和硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，即H为硝酸铜；硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
【详解】（1）由分析可知：A是 CaO；G是 Na2CO3；
（2）贝壳的主要成分是碳酸钙，贝壳高温煅烧是，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）由分析可知：B是二氧化碳，F为一氧化碳，在高温下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式为；E为氢氧化钠，H为硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式为：；
（4）由分析可知：G为铜，铜和硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，该反应符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（5）由分析可知：C是氢氧化钙，呈弱碱性，常用于改良酸性土壤。
18． Ca2+ Ca(OH)2 分解 放热
【分析】根据矿石A的主要成分是碳酸钙，高温煅烧时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，所以A、B、C、D四种物质分别是碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、氢氧化钙，经过验证，推导正确。
【详解】（1）矿石A的主要成分是碳酸钙，其阳离子符号为：，D的化学式为；
（2）反应①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，，该反应放出热量。
19．(1) c g f e
(2)碳酸钠
(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】(1)
用过氧化钠与水反应制取氧气是固体与液体在常温条件下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置且需要控制反应速率，即装置C，收集干燥的氧气，生成的氧气应先通过浓硫酸进行干燥，然后再用向上排空气法进行收集，所以各导管口连接的顺序是c、g、f、e。
(2)
过氧化钠长期敞口暴露在空气中，过氧化钠先与空气中的水分反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以最终的白色固体是碳酸钠，故填碳酸钠。
(3)
装置A是固体受热发生装置，且试管口放有棉花，选择该装置制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
20．(1) 黄色 83.3
(2) 向试管中加入适量的氢氧化钠溶液 盐 硫酸铁铵含，属于硫酸盐，与钡盐反应产生白色沉淀 向试管中加入适量的氯化钡溶液 产生白色沉淀
【解析】(1)
铁元素的离子有；两种，亚铁离子显浅绿色，铁离子显黄色，铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁中的亚铁离子显浅绿色，故根据题意可知铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成黄色的铁离子，故填：黄色；
实验时配制500g5% 的过氧化氢溶液使用30%过氧化氢溶液加水配制，溶质质量不变，则需30%过氧化氢溶液故质量是，填：83.3；
(2)
根据铵根离子能与碱反应生成氨气和水，氨气有刺激性气味，根据现象是有刺激性气味的气体生成，故判断加入的是碱，故填：向试管中加入适量的氢氧化钠溶液；
根据硫酸铁铵中还含有硫酸根离子，硫酸根离子能和含钡离子的盐结合为硫酸钡沉淀，故预测填：盐；预测的依据是：硫酸铁铵含 ，属于硫酸盐，与钡盐反应产生白色沉淀；验证预测的实验操作与预期现象是：向试管中加入适量的氯化钡溶液；产生白色沉淀。
21．(1)5g
解：CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%，则CaCl2的质量为100g×5.55%=5.55g；
设生成碳酸钙的质量为x
(2)3.65%
设混合物中盐酸中溶质的质量为y
原混合液中盐酸溶质的质量分数为×100%=3.65%；
答：生成沉淀的质量为5g；原混合液中盐酸溶质的质量分数为3.65%。
22．(1)＜
(2)解：氢氧化钠的质量为 x
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。
答案第1页，共2页
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