京改版（2013） 练习题--金属
一、单选题
1．下列有关资源、能源的叙述错误的是
A．空气中含量最多的单质是氮气
B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
2．如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A．探究CO2与水的反应
B．证明甲烷燃烧生成CO2和H2O
C．验证黄铜片的硬度比纯铜片大
D．实验室制取并收集少量氢气
3．等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如下图所示．下列相关判断中，不正确的是
A．金属活动性乙比甲强
B．若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁
C．若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大
D．若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多
4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
选项 叙述 化学方程式 基本反应类型
A 铝的“自我保护” 化合反应
B 工业上制CO2 分解反应
C 铁与盐酸混合 置换反应
D 吸收二氧化碳 置换反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关铁和铝的事实不能用金属活动性顺序解释的是
A．铝比铁的导电性好
B．常温下铝比铁更容易与氧气反应
C．铝能从氯化亚铁溶液中置换出铁
D．铝与稀盐酸反应的剧烈程度比铁强
6．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是
A．用铁制作炊具 B．用氢气充气球
C．燃放礼花 D．用铜制成导线
7．用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁实验如下图。下列说法正确的是
A．a处反应的化学方程式为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
B．a处充分反应之后，先熄灭酒精灯甲，再熄灭酒精灯乙
C．反应结束之后，a处可得到纯铁
D．c处可以看见明亮的蓝紫色火焰
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥
B CO2 CO 将混合气体点燃
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干
D FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：
则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为
A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y
C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W
10．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀盐酸反应，放出氢气的总质量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是
A．一定含有Al B．一定含有Cu C．一定含有Mg D．一定含有Mg和Cu
11．芯片是电脑“智能”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2X↑，同学们经过分析得到以下信息：①X的化学式为CO2；②X和SiO2都是氧化物；③该反应中最小微粒是Si、O和C；④该反应利用了C的氧化性。以上信息正确的是（ ）
A．①②③ B．②③ C．②④ D．②③④
12．下列关于金属的说法中正确的是
A．常温下金属都是银白色的固体 B．“真金不怕火炼”，因为黄金熔点高
C．生铁能完全溶解于足量稀盐酸 D．铝不易腐蚀，因为表面易形成致密氧化膜
13．金属和合金在我们的生活中无处不在。下列有关金属及合金的说法中，合理的是
A．金属的共性是它们都是银白色固体
B．金属都不能导电
C．合金是指由一种金属与其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物
D．合金的硬度一定比组成它的金属的硬度小
14．下列反应发生后，固体质量增加的是
A．碳在氧气中燃烧 B．铁丝在纯氧中剧烈燃烧
C．加热高锰酸钾制氧气 D．将铜片插入稀硫酸中
二、填空题
15．根据所学知识，完成下列问题。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_______和________ 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品锈蚀的方法_________________（答一种即可）。
（2）以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
①分别在放有少量铜、铁的两支试管中加入稀硫酸，通过________现象，可证明铁的金属活动性比铜的强；
②将铜丝浸入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属______，都能证明铜的金属活动性比银的强。
结论：三种金属的活动性顺序是Fe > Cu > Ag。
写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式__________，该反应的基本反应类型为__________。
16．化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。
（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_____________（填单质、元素、 分子、原子）。
（2）一场大火往往由一个小小的烟头引起．烟头在火灾发生中所起的作用是____________。
（3）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_____________作用。
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的_____________性。
17．平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟“表演中滑冰的“熊猫”木偶（如图1）惊艳亮相。
（1）熊猫木偶使用的材料中包括铝合金管材，铝合金属于______材料。
（2）2022年张家口与北京共同举办冬奥会。由于气候的原因，在本届冬奥会中将大量使用到造雪设备。造雪机是让水在-15℃的蒸发器上结成冰，再通过冷却的空气输送到滑雪道。水结成冰属于______变化，请从微观的角度分析这种变化的特征是______。
（3）为能在2022冬奥会创造绿色清新的环境，可将煤转化为可燃性气体--水煤气，这样可以减少污染，同时提高煤的利用率其主要反应的微观示意图如图2：
①该反应的基本反应类型为______，若生成的水煤气中含有氢气2kg，则含有一氧化碳的质量为______kg。
②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质，如可以合成重要的有机物甲醇（CH3OH） 下列关于甲醇的说法中正确的是______。
A 由6个原子构成 B 碳元素所占质量分数为37.5%
C 分子中碳、氢原子个数比为1：4 D 氢、氧元素的质量比为1：4
18．水是生命之源，海洋是巨大的资源宝库。请回答相关的问题。
(1)生物体中含量最多的物质是水，它是由______构成的（选填“分子”或“原子”）。
(2)图1是海水晒“盐”的流程图，其中M是______池（填“蒸发”或“冷却”），结合图2氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是______；由图2可知硝酸钾在t2℃的溶解度为______。
(3)1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应来证明水的组成，将水转化为氢气的同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图3所示。
①该反应的化学方程式为______。
②加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，理由是______。
三、实验题
19．认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。
(1)实验一中能证明铁生锈与水有关的现象是______。铁在潮湿的空气中会生锈，而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为______。
(2)实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入______，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu。
20．小明设计了如图所示的装置A、B进行趣味实验。
(1)使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来。请你任意写出符合实验现象的锥形瓶中物质与滴管中物质的一种组合___________________ ；
(2)使用装置B进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球也鼓起来。请你推测发生反应的化学方程式可能为（写出一个即可） ____________________________ ；
(3)请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是 _______________________ 。
四、推断题
21．A、B、C、D、E、F、G、H和甲、乙均为初中化学常见物质，其中A、B、F、G、H是氧化物，C、D、E和乙是单质，A、B在常温下是液体，F和乙是黑色固体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请完成以下问题：
（1）写出的化学式分别为：A______、H__________、乙______．
（2）E→D的化学方程式为___________，其反应类型是______．
（3）④的化学方程式为________________．
22．如图所示：图中“—”表示两种物质能反应，“→”表示转化成某物质（反应条件及有些生成物已略去），A是一种无色液体且只能转化B物质、B物质不能转化A；B是常见的能供给呼吸的气体单质；D是初中常见的蓝色溶液；E是银白色金属（其物质组成元素在地壳中的含量即质量分数居第四位），且能在B中燃烧生成黑色固体C。请回答问题：
（1）请填写B物质的名称______，E物质的化学式______。
（2）D和E发生化学反应的实验现象是______。
（3）A转化成B所发生反应的化学方程式是______。
五、计算题
23．将10g黄铜（铜、锌合金）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，共生成0.1g气体，则该黄铜中铜的质量分数是多少
24．某同学将锌和铜的混合物 10g 放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：混合物中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】试题分析：根据所学知识可知A．空气中含量最多的单质是氮气是正确的叙述； B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种是正确的叙述； C．煤、石油、等都是不可再生能源； D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径是正确的叙述；故答案选择C
考点：能源与资源
2．B
【详解】A、二氧化碳没有酸性，不能使干燥的紫色石蕊试液变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；若只有第二朵花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，正确；
B、实验过程中，澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，但是不能说明甲烷燃烧生成水，错误；
C、黄铜片和纯铜片相互刻划时，纯铜片上的痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，正确；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，正确；
故选B。
3．C
【详解】A. 由图中信息可知，金属乙比甲反应更快，金属活动性：乙比甲强，正确；B. 铁的活动性比锌弱，比锌反应慢，但同质量的的铁比锌生成氢气多，若甲是铁，则乙可能是锌；镁的活动性比铝强，比铝反应快，但同质量的的镁比铝生成氢气少，若甲是铝，则乙可能是镁，正确；C. 由于酸足量，所以两种金属一定都能完全反应，参加反应的金属质量相等，但是甲生成氢气多，乙生成氢气少，由质量守恒定律可知，则甲反应后所得溶液质量比乙小，错误；D. 由图可知，甲最终比乙生成氢气多，可知若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多，正确。故选C。
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
4．C
【详解】A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为： ，故选项A不符合题意；
B、该化学方程式反应条件应为高温，正确的化学方程式为：，故选项B不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式正确，该反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项C符合题意；
D、用氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，方程式正确，该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，故选项D不符合题意。
故选：C。
5．A
【详解】A、金属的导电性与金属的活动性无关，故A符合题意；
B、铝的活动性大于铁，在常温下，铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，使内部的铝不易被进一步氧化，故B不符合题意；
C、铝的活动性大于铁，因此铝可以与氯化亚铁溶液反应置换出铁，故C不符合题意；
D、铁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的铝比活动性弱的铁反应剧烈，故D不符合题意；
故选：A。
6．C
【详解】A、用铁制作炊具，是因为铁具有良好的导热性，导热性属于物理性质；
B、用氢气充气球，是因为氢气密度小，密度属于物理性质；
C、燃放礼花，是因为礼花具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、用铜制成导线，是因为铜具有导电性，导电性属于物理性质。
故选C。
7．B
【详解】A、a处反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法错误；
B、实验结束后，先熄灭酒精灯甲，继续通入一段时间CO，待玻璃管冷却后，再熄灭酒精灯乙，目的是：防止高温的铁被重新氧化，故选项说法正确；
C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，所以反应结束之后，a处得不到纯铁，故选项说法错误；
D、c处是一氧化碳在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选B。
8．B
【详解】A、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的澄清石灰水反应，再干燥除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、Zn能与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、加热烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
9．B
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气。由图可知，W、X、Z均能与酸反应，说明它们都位于氢的前面， Y不反应，说明Y位于氢的后面，即Y的金属活动性最弱。Z反应最剧烈，说明z的活动性最强，X次之。故四种金属的活动性顺序为Z>X>W>Y，故选B。
点睛：可以通过金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活动性，也能根据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性。越容易与氧气反应的，活动性越强；同等条件下与酸反应越剧烈的，金属的活动性越强。
10．A
【详解】2.2g镁和稀盐酸反应生成氢气的质量为：
2.2g铝和稀盐酸反应生成氢气的质量为：
铜和稀盐酸不反应，由题干信息可知，2.2g金属样品与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量为0.2g，故该样品中一定含铝，可能含镁和铜中至少一种。
故选A。
11．B
【详解】①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为，故①说法错误；
②、均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故说法②正确；
③原子是化学变化中的最小粒子，该反应中最小微粒是Si、O和C，故③说法正确；
④碳夺取了二氧化硅中的氧，具有还原性，故④说法错误。
信息正确的是②③。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
12．D
【详解】A、常温下，铜是紫红色的，故金属不都是银白色的，也不一定是固体，如汞是液体，不符合题意；
B、“真金不怕火炼”，是因为金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
C、生铁主要含铁和碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，故生铁不能完全溶解于足量稀盐酸，不符合题意；
D、铝不易腐蚀，是因为常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】A、有的金属不是银白色的，例如金是黄色的，有的金属不是固体，例如汞是液体，说法不合理，故不符合题意；
B、金属都能导电，说法不合理，故不符合题意；
C、合金是指由一种金属与其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物，说法合理，故符合题意；
D、合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，说法不合理，故不符合题意。
故选C。
14．B
【详解】A、碳在氧气中燃烧生成气体二氧化碳，反应后固体质量减少，故不符合题意；B、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小，故不符合题意；D、将铜片插入稀硫酸中，铜与硫酸不反应，固体的质量不变，故不符合题意。故选B。
15． 氧气 水或水蒸气（填化学式也可） 涂油漆（合理答案均可） 是否产生气泡（合理答案均可） 银（填化学式也可） Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 置换反应
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；
防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在铁制品表面刷漆等；
（2）①分别在放有少量铜、铁的两支试管中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；
②将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，或向硝酸铜溶液中放入金属银，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，都能证明铜的金属活动性比银的强。
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
16． 元素 使温度达到着火点 吸附 导热
【详解】（1）碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”分别指的是质子数为53,26的一类原子总称，即碘元素、铁元素，故填：元素。
（2）燃烧的条件是可燃物、氧气、着火点缺一不可，烟头在火灾发生中所起的作用是使温度达到着火点。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中可起吸附作用，故填：吸附。
（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的导热性，故填：导热。
【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途。
17． 金属 物理 分子的种类不变 置换反应 28 BCD
【详解】（1）铝合金属于金属材料；故填：金属；
（2）水结成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，水的三态变化过程中分子的种类不变；故填：物理；分子的种类不变；
（3）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和水在高温下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；
①由方程式知，该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
设含一氧化碳的质量为x
x=28kg
②由甲醇的化学是可知：
A、甲醇是由分子构成的，一个甲醇分子由6个原子构成，故A错误；
B、甲醇（CH3OH）中，碳元素的质量分数为×100%=37.5%，故B正确；
C、甲醇中碳、氢原子个数比为1：4，故C正确；
D、氢、氧元素的质量比为：（1×4）：16=1：4，故D正确。
故填：BCD。
18．(1)分子
(2) 蒸发 氯化钠的溶解度受温度的影响较小 110g
(3)
排出装置中的空气，防止氧气和铁粉反应
【解析】（1）
水是由水分子构成的；
（2）
海水晒“盐”中，M是蒸发池，因为氯化钠的溶解度随温度的变化较小，适合用蒸发结晶提纯氯化钠；根据图像，硝酸钾在t2℃的溶解度为110g；
（3）
①高温的条件下，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：；
②开始装置中存在空气，加热铁粉前，应先通入水蒸气一段时间，排出装置中的空气，防止铁粉和氧气反应。
19．(1) 试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈
(2)足量的稀盐酸（或稀硫酸）
【详解】（1）实验一中，试管①中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀；试管②中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，试管③中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀。由试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与水有关；由试管②中的铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈可知铁生锈与氧气有关；在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为；，故填：试管①中铁钉不生锈，试管③中铁钉生锈； ；
（2）在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，所以镁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化镁或硫酸镁，铜排在镁的后面，待反应停止后再向试管中加入铜片，发现铜片表面没有变化，由此可证明活动性顺序是Mg＞H＞Cu；故填：足量的稀盐酸（或稀硫酸）。
【点睛】考查了铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序，解题时根据实验设计、铁锈蚀的条件以及金属的活动性顺序来分析。
20．(1)CO2 、NaOH溶液
(2)
(3)锥形瓶内外存在气体压强差
【详解】（1）A中如果气体减少，低于外界大气压，在外界大气压的作用下，气球能够膨胀起来；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，导致瓶内气压减小，故气球能够膨胀起来。
（2）B中如果锥形瓶中的气体膨胀，高于外界大气压，气球就会膨胀起来；锌和稀硫酸反应能生成氢气，其化学反应方程式为：，导致瓶内气压增大，故气球能够膨胀起来。
（3）装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是分别减小、增大容器内的压强，使锥形瓶内外存在气体压强差，从而使气球鼓起来。
21． H2O2 CO C Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） 置换反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【分析】A是氧化物，B是氧化物，AB都是液体，A分解生成B和C，故A为过氧化氢，B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，C为氧气，水电解生成氢气和氧气，C为氧气，则D为氢气，E和氧气反应生成黑色固体F，E可能是铁，F为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E（铁）和甲反应生成氢气，故甲为酸，乙是黑色固体是碳，C（氧气）和碳反应生成二氧化碳G，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳H，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知A为过氧化氢，H为一氧化碳，乙为碳，故填：H2O2：CO；C。
（2）E→D反应铁和酸反应生成盐氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应物是单质和化合物生成物是单质和化合物，属于置换反应，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应。
（3）④一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
22． 氧气 Fe 溶液由蓝色变为浅绿色，且银白色固体表面有红色物质析出
【解析】B是常见的能供给呼吸的气体单质，可推出B为氧气；E是银白色金属（其物质组成元素在地壳中的含量即质量分数居第四位），且能在B中燃烧生成黑色固体C，可推出E为铁，C为四氧化三铁，D是初中常见的蓝色溶液；D与E反应，可推出D为硫酸铜，A是一种无色液体且只能转化B物质、B物质不能转化A，可推出A为过氧化氢，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧气，E为铁，化学式为Fe；
（2）D和E反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，银白色固体表面有红色固体析出；
（3）A转化为B为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
23．解：设黄铜中铜的质量为
黄铜中铜的质量分数是
答：黄铜中铜的质量分数是67.5%。
【详解】铜不与酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。
详解见答案。
24．解：设参与反应的锌质量为x。
则混合物中铜的质量=10g-6.5g=3.5g。
混合物中铜的质量分数=
答：混合物中铜的质量分数为35%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
