人教版（五四学制） 复习题-金属和金属材料
一、单选题
1．过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是
A．铜、银 B．铁、铜、银 C．铁、银 D．铁、铜
2．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（ ）
A．氨气通入稀硫酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中
D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
3．实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如图所示的实验探究。下列说法不正确的是
A．溶液X呈黄色，其中含有两种溶质
B．固体Y只能是铁
C．固体N的质量为20.0g
D．混合粉末中铁的质量分数为20%
4．相同质量的Mg、Fe分别与相同质量分数的稀盐酸作用，下列图像能正确表示产生氢气的质量与加入稀盐酸的体积之间的关系的是
A． B．
C． D．
5．某兴趣小组利用下图装置检验木炭与氧化铜反应的产物中是否有一氧化碳，实验时先加热装置①，一段时间后，再加热装置②，下列说法错误的是
A．碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对后面实验造成干扰
B．该装置没有进行尾气处理，可能造成大气污染
C．实验结束时先熄灭①、②的酒精灯，再将导管从试管中拿出
D．反应结束后装置②中固体质量减轻证明有一氧化碳
6．经典永流传。中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，发生了化学变化
C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开——梨花盛开的过程是化学变化，保存不变色是因为碳的化学性质不活泼
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
7．下列化学方程式中，完全正确的是
A． B．
C． D．
8．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示
A．图中“操作”的名称是蒸发结晶
B．反应①发生的化合反应，反应②发生的是置换反应
C．滤液中至少含有两种溶质
D．贵重金属中含有铜、铂、金
9．已知：①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳。则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
A B C D
Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl2
W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学变化中吸收热量的是
A． B．
C． D．
11．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
12．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．电解水的实验中，正极与负极所产生的气体体积比约为1：2
C．硫在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
D．光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出
二、填空题
13．下图是某反应的微观过程。
写出该反应的化学方程式_____，所属的基本反应类型是_____。
14．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。
(1)金银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都______。
(2)在生产实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更有优势”,其原因是什么 _____
②铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式:_________。
(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其_____(填字母序号)。
A 可塑性 B 机械性能好 C 抗腐蚀性能好
(4)利用“活泼金属”可以制取H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有___________(填字母序号可多选)。
A 金属原料的成本 B 生产过程中的能耗和污染 C 金属的回收利用
(5)探究铁生锈的条件如图，此实验还必须补充一个实验:增加一支试管，向其中加入铁钉并充满___，补充后 可以得出结论是铁锈蚀的过程实际是铁与空气中的______(写出两种物质化学式)等发生化学反应的过程。
(6)用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。现有含氧化铁60%的赤铁矿100t ,理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是______
15．用有关金属的性质填空。
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的_______。
(2)铁常用来制作炊具，这是利用了铁的______。
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。
(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的________。
16．我们日常使用的硬币都是用合金制成的，这些合金具有什么性质______？（答 3 点）
三、推断题
17．A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出化学式：A______；B______；F______。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为______。
(3)反应Ⅲ的反应类型为______。
18．已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，E是红色固体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式，C是______；H是______。
(2)写出反应①的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
(3)写出反应④的化学方程式______。
四、实验题
19．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验。
(1)C中白磷能够燃烧，反应的化学方程式为___________。
(2)对比实验B和实验C可以得到的结论是___________。
(3)最后图中白磷燃烧处的薄铜片变黑，用化学方程式表示原因___________，装置中热水的作用是___________。
20．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略） 回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是：_____；
（2）用 A 装置制取氧气的化学方程式为：_____；
（3）实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2 的发生和收集装置组合为：_____（在 A﹣E 中选），用该装置制取 O2 的化学方程式为：_____，用该装置制取CO2 的化学方程式为：_____；
（4）若用 F 装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____（填字母代号）
A NH3 B H2 C O2 D CH4
（5）工业上常需分离 CO、CO2 的混合气体，某同学采用装置 G 也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；
②然后，_____（填操作），又可收集到另一种气体。
（6）某化学小组利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
①请写出用 CO 气体还原氧化铁的化学方式_____；
②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_____。
A 甲→乙→丙→丁
B 甲→丙→乙→丁
C 乙→甲→丙→甲→丁
D 乙→甲→丙→乙→丁
五、计算题
21．铁是目前用量最大的金属。某炼铁厂现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，试计算该炼铁厂可以冶炼出含碳4%的生铁多少吨？（精确到0.01）
22．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够 ______ 。
（2）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液是 ______ 。写出实验中发生反应的化学方程式： ______ 。
（3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为 ______ ，该反应中氧化铁表现出 ______ （填“氧化性”或“还原性”）。如图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用： ______ 。
（4）5 g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33 g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数 ______ 。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu ，因为加入过量的铁粉，所以充分反应，过滤得到的固体成分是 剩余的铁、生成的铜和银，故选B。
点睛：考查学生应用金属活动性顺序的能力。
2．B
【详解】A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。故A不适合；
B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀的质量大于二氧化碳气体的质量，溶液的质量减少。故B适合；
C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换出了氢气，但Fe的相对原子质量56＞氢气的相对分子质量2，故溶液质量增加。故C不适合；
D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量。故D不适合。
故选B。
3．A
【详解】A、混合粉末铁、铜和足量的稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则固体M是铜，溶液X肯定有硫酸亚铁和稀硫酸，溶液X呈浅绿色，不是黄色，故A错误；
B、溶液X含有硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量固体Y过滤分离有硫酸亚铁和固体Y，说明加入Y除去稀硫酸且没有增加新的杂质，固体Y只能是铁，故B正确；
C、固体M是铜且质量为16.0g，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，固体N是氧化铜，设生成氧化铜的质量为 x ，
x=20g，固体N的质量为20.0g，故C正确；
D、混合粉末中铁的质量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中铁的质量分数==20% ，故D正确。
故选A。
4．D
【详解】A、当稀盐酸少量时，铁和镁过量，产生的氢气质量相等；故选项错误；
B、当稀盐酸少量时，铁和镁过量，产生的氢气质量相等；故选项错误；
C、当稀盐酸少量时，铁和镁过量，产生的氢气质量相等；故选项错误；
D、当稀盐酸少量时，铁和镁过量，产生的氢气质量相等，最后镁产生的氢气多；故选项正确。
故选：D。
5．C
【详解】A、木炭与氧化铜反应会生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应，也会生成二氧化碳，所以需要将木炭与氧化铜反应生成的二氧化碳先反应完，所以使用碱石灰吸收二氧化碳，防止对后面实验造成干扰，故不符合题意；
B、因为一氧化碳与氧化铁反应会有过量的一氧化碳排出，一氧化碳有毒，所以需要对尾气进行处理，故不符合题意；
C、实验结束时先熄灭①、②的酒精灯，会导致澄清石灰水倒吸入②中炸裂试管，所以实验结束时先将导管从试管中拿出，再熄灭①、②的酒精灯，故符合题意；
D、由一氧化碳与氧化铁反应，生成二氧化碳和铁的化学方程式可知，每160份的氧化铁可生成112份质量的铁，固体质量减少，证明一氧化碳还原氧化铁为铁，故不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，并且温度越高，分子运动速率越快，分子快速向四周扩散，使人们闻到花香，正确；
B、烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，产生了新物质，是发生了化学变化，正确；
C、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，实际是说下过一夜的雪，树枝上的雪花就像是梨花一样，这一过程没有产生新物质，不属于化学变化，错误；
D、生铁和钢都是铁合金，生铁是含碳量为2% 4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03% 2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，正确。
故选C。
7．D
【分析】考查化学方程式的正确书写。
【详解】A、铁在氧气中燃烧的化学反应方程式为，题中化学方程式错误，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生的化学反应方程式，题中化学方程式错误，不符合题意；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下发生的的化学反应方程式，题中化学方程式错误，不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应的化学方程式，题中化学方程式正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度容易，解此类题时，首先要分析应用的原理是否正确，然后再根据化学方程式的书写规则进行判断。
8．C
【分析】本题考查金属的活动性。
【详解】A、①中发生的是铝和硫酸，铁和硫酸的反应，反应后将铜、金、铂和溶液分离的过程，应该是过滤，故A不符合题意；
B、反应①铝和硫酸，铁和硫酸的反应是置换反应，反应②铜、氧气、硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于基本反应类型，故B不符合题意；
C、铝和硫酸生成硫酸铝，铁和硫酸生成硫酸亚铁，硫酸可能是过量的，因此滤液中至少含有两种溶质，故C符合题意；
D、②中铜和氧气、硫酸反应，因此最后贵重金属只有金和铂，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，结合金属活动性进行判断即可。
9．D
【分析】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，称为置换反应。
【详解】A、镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，能利用置换反应通过二氧化碳得到氧化镁；
B、铝与氧化铁的混合物在高温下可生成氧化铝和铁，能利用置换反应通过氧化铁得到氧化铝；
C、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氧气，能利用置换反应通过乙醇得到乙醇钠；
D、铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铜排在铁的后面，不能利用置换反应通过氯化亚铁得到氯化铜。
故选D。
10．C
【详解】A、锌与稀盐酸反应，属于放热的置换反应；故不符合题意；
B、碳的燃烧是放热反应，故不符合题意；
C、灼热的碳与二氧化碳反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故符合题意；
D、一氧化碳的燃烧是放热反应，故不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，，24份质量的镁会生成2份质量的氢气，，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，反应后，镁、锌生成氢气的质量相同，说明镁、锌消耗酸的质量相同，则镁一定有剩余，Zn、Fe可能已经完全反应，相同质量的锌、铁完全反应，铁生成氢气的质量大，故正确；
B、由A的分析可知，金属Mg一定有剩余，故错误；
C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，故错误；
D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；
故选：A。
12．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，则A正确；
B、电解水的实验中，正极上产生的氧气的体积与负极上产生的氢气体积之比约为1：2，则B正确；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，则C错误；
D、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故将光亮的铁丝伸入硫酸铜溶液中一会儿，其表面有红色物质析出，则D正确。
故选C。
13． 置换反应
【详解】由微观示意图可知，镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式为，该反应单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。
14． 不活泼 磁铁矿中铁元素的含量更高 Al2O3 C ABC 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 O2、H2O 43.75t
【详解】（1）金银能在自然界中以单质的形式存在，说明金和银的化学性质不活泼。
（2）①Fe3O4中铁的质量分数为： ×100%=72.4%。FeCO3中铁元素的质量分数为： ×100%=48.3%，故用磁铁矿炼铁更好。
②铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，该氧化膜是氧化铝，化学式为：Al2O3。
（3）钛合金的抗腐蚀性能较好，在海水中不易锈蚀。故选C。
（4）利用“活泼金属”可以制取H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有A 金属原料的成本、B 生产过程中的能耗和污染、C 金属的回收利用，故选ABC。
（5）需要增加一支试管中装满煮沸后迅速冷却的蒸馏水，不让铁钉与氧气接触。从而通过对比实验得出铁钉锈蚀是由于铁与空气中的O2、H2O接触的原因。
（6）理论上可炼出含铁96%的生铁43.75t
15．(1)导电性
(2)导热性
(3)熔点高、导电性
(4)延展性
【详解】（1）铁具有良好的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸，故油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的导电性；
（2）金属铁常用来制作炊具，主要是利用其导热性；
（3）白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，选用钨丝做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高；
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是由于铝具有良好的延展性。
16．硬度大、耐磨、抗腐蚀、密度小、色泽美观等
【详解】合金具有硬度大、耐磨、抗腐蚀、密度小、色泽美观等性质。
17．(1) C Fe2O3 CuO
(2)
(3)置换反应
【分析】A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A与B在高温条件下能反应生成C和D，D能与硫酸铜反应生成（铜），且G为紫红色固体单质，碳与红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，则A为碳、B为氧化铁、C为二氧化碳、D为铁、G为铜；又由于二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则E为一氧化碳、F为氧化铜。
【详解】（1）由分析可知，A的化学式为C；B的化学式为Fe2O3；F的化学式为CuO。
（2）反应Ⅱ为碳在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）反应Ⅲ为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则属于置换反应。
18．(1) H2 CaCO3
(2) 分解反应
(3)
【分析】A在通电条件下分解生成B和C，故A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C是最轻的气体，则C为氢气，则B为氧气，F是造成温室效应的主要气体，则F为二氧化碳，G为黑色固体单质，在氧气中能燃烧生成二氧化碳，故G为碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故H为碳酸钙；E为红色固体，则E为铜；铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故D为氧化铜，D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，带入验证，推导合理。
(1)由上述分析可知C是氢气，其化学式为：H2，H为碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
(2)反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；该反应由一种物质生成两种物质，符 合“一变多”特征，属于分解反应；
(3)反应④为碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
19．(1)
(2)可燃物燃烧需要温度达到着火点
(3) 提供热量使温度达到白磷着火点，使热水中白磷和氧气隔绝
【详解】（1）白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；
（2）实验B中的温度是20℃，白磷未燃烧，实验C中的温度是80℃，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（3）白磷燃烧处的薄铜片变黑，是因为铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为：；
装置中热水的作用是提供热量使温度达到白磷着火点，使热水中白磷和氧气隔绝
20． 锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ BD 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C CO 关闭活塞甲，打开活塞乙 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C
【详解】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）装置A试管口有一团棉花，是实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2，则发生装置是固液常温型装置，氧气和二氧化碳密度都大于空气，收集装置是向上排空气法，故组合为BD；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式分别为：2H2O22H2O+O2↑，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：BD；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不能与浓硫酸反应，且密度大于空气，故该气体可能是氧气，故填：C；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到CO气体；
②然后，关闭活塞甲，打开活塞乙，又可收集到另一种气体。
故填：①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙；
（6）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
②首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气。
故选：C。
21．可以冶炼出含碳4%的生铁116.67吨。
22． 导热 硫酸铝溶液、硫酸铜溶液（合理答案均可） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理答案均可） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性 反应生成炼铁所需的还原剂CO（或燃烧提供炼铁所需的高温） 1.8%
【详解】(1)铁、铝、铜能够导热，可用作铁锅、铝锅和铜火锅；
(2)铁与硫酸铝溶液不反应，说明铁不如铝活泼，铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体，说明铁比铜活泼，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
(3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中氧化铁失去氧，具有氧化性；焦炭作用是：反应生成炼铁所需的还原剂CO（或燃烧提供炼铁所需的高温）；
(4)此钢样中碳的质量分数1.8％。
答案第1页，共2页
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