鲁教版（五四学制） 练习题-海水中的化学
一、单选题
1．下列有关说法错误的是
A．化学是一门实用的、富有创造性的中心学科
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，体现了硫酸铜的化学性质
C．研究开发新型可降解塑料属于化学研究范畴
D．门捷列夫等科学家创立的原子论和分子学说奠定了现代化学基础
2．下列有关资源的叙述正确的是
A．目前人类制得的纯金属只有90余种，目前世界上年产量最高的金属是铁
B．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在
C．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质
D．爱护水资源的唯一途径就是防治水体污染
3．实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是
A．用鸡蛋壳和白醋制取二氧化碳
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用自来水清除水垢（主要成分是碳酸钙）
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
4．你认为下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧会产生白烟
B．把紫色石蕊试液滴入稀硫酸中溶液呈蓝色
C．把NaOH溶液滴入到MgSO4溶液中产生蓝色沉淀
D．细铁丝在氧气中燃烧会发出耀眼的白光
5．已知A~E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B两种物质的组成元素相同，B、C、D、E是不同类别的化合物，C和E的溶液均呈碱性，且E可用于改良酸性土壤，它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是。
A．A物质可以做燃料
B．B物质的化学式为CO2
C．C物质一定是碳酸钠
D．D物质能使石蕊溶液变成红色
6．我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法不正确的是
A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
C．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
D．为检验蒸馏法得到的冷凝水中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
7．下列关于粗盐提纯实验的部分操作，其中错误的是（ ）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
8．关于物质的用途，下列说法不合理的是
A．氮气可作保护气 B．稀有气体可作有色光源
C．食盐用作调味品 D．氧气用作火箭燃料
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—
10．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用
A．石灰石 B．烧碱 C．碳酸钠 D．熟石灰
11．下列变化或操作一定发生化学变化的是（ ）
A．粗盐提纯 B．酸溶液或碱溶液使指示剂变色 C．敞口放置浓盐酸 D．配制生理盐水
12．在学习《海水中的化学》这一单元知识后，对于相关知识认知有误的是
A．淡化海水的方法有：多级闪急蒸馏法、膜法等
B．海水提镁中，证明海水中MgC12是否全部转化为Mg(OH)2，可以向上清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化
C．粗盐中可溶杂质(含MgCl2和CaCl2)，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸去除杂质
D．氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质
二、填空题
13．某校化学兴趣小组进行粗盐提纯实验，并利用所得精盐配制 100g20%的氯化钠溶液。
实验一：甲同学进行粗盐提纯实验的操作如下图所示。
(1)操作 A 中的一处明显错误是 ____________________________________。
(2)操作 E对应的实验中，停止加热的恰当时机是 ___________________________________。
(3)甲同学实验缺少的操作是 ___________________________________。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g20%的氯化钠溶液。
(4)配制时，除从实验一所示的仪器中选择外，还需要的玻璃仪器是 ____________(填仪器名称)。
(5)把配置好的 100g20%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，试剂瓶上标签内容为 _______________。
14．广西北部湾拥有丰富的海洋资源。
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是________（填序号）。
A 糖类 B 蛋白质 C 维生素
（2）海水通过蒸馏进行淡化，可缓解淡水资源匮乏的问题。水变成水蒸气的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是_____。
（4）海水碳储存，可以缓解空气CO2过多的问题，但海水的pH也会逐渐减小。请你解释“海洋酸化”的原因_____。
（5）某盐场提纯的NaCl溶液仍混有CaCl2，请用化学方法处理获得NaCl溶液：___（用化学方程式表示）。
15．请填写出以下混合物的分离方法：
（1）从氯化钠溶液中提取出NaCl晶体_____；
（2）海水淡化_____；
（3）从溴水中富集溴单质_____；
（4）分离碘和四氯化碳的混合液_____．
16．除去“粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质”的实验中，使用了下列装置和操作。
请完成下列问题：
（1）①中取用粗盐的仪器是_________________（填仪器名称）。
（2）②中称量粗盐时，发现托盘天平指针向左偏转，接下来的操作是_______________。
（3）除去可溶性杂质时，需要调节溶液的pH=7，测定溶液pH的方法是：用__________蘸取少量溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______________比较，读出该溶液的pH。
三、推断题
17．实验室有一瓶无色溶液A，其中的溶质可能是BaCl2和HCl或两者之一，另有一白色固体B，可能是NaOH和CaO或两者之一。按下图所示进行实验探究，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
（1）沉淀C的化学式是___________。
（2）气体G通入紫色石蕊试液，试液变________色。
（3）在溶液D中，一定存在的阳离子是_________________（填写离子符号）。
（4）写出步骤②中生成沉淀E的化学方程式：_____________。
（5）根据上述实验，溶液A中含有的溶质是______________（填写化学式），得出此结论的理由是_____________。
18．2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
(1)写出下列物质的化学式：A__，D_____。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式：________。
(3)NaOH的用途之一：______。
四、实验题
下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____19____。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____20____。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
试剂 H2O ___21___。 ___22___。 Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是____23____。
24．日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1） 通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为_____________，相同情况下降温析出的晶体比较少。
（2）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止_______。当蒸发皿中___，停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（3）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和__________溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是__________（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
五、计算题
25．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧得到氧化钙和二氧化碳，计算：
（1）得到氧化钙___________克？
（2）反应后的固体中钙元素的质量分数是__________？
26．用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(计算结果保留一位小数)？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、化学是一门实用的、富有创造性的中心学科，选项正确；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，说明硫酸铜能够与氢氧化钠发生化学反应，体现了硫酸铜的化学性质，选项正确；
C、研究开发新型可降解塑料，减缓白色污染，属于化学研究范畴，选项正确；
D、门捷列夫发明了元素周期表，道尔顿和阿伏伽德罗分别创立了原子论和分子学说，选项错误，故选D。
2．A
【详解】A、目前人类制得的纯金属只有90余种，目前世界上年产量最高的金属是铁，符合题意；
B、金属资源只有金、银、铂等少数不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在，不符合题意；
C、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有的化学元素有80多种，不符合题意；
D、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，不符合题意。
故选A。
3．C
【分析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；B、6B铅笔芯中含有石墨，石墨易导电；C、碳酸钙不溶于水；D、蜡烛燃烧过程中会产生炭黑。
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，因此可以用鸡蛋壳和白醋制取二氧化碳，故A选项小实验能够成功；
B、6B铅笔芯中含有石墨，石墨易导电，因此可以用6B铅笔芯可以做导电性实验，故B选项小实验能够成功；
C、碳酸钙不溶于水也不能与水发生反应，因此不能用自来水清除水垢，故C选项小实验不能成功；
D、蜡烛燃烧过程中会产生炭黑，因此可以用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑，故D选项小实验能够成功。
故选C。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
4．A
【详解】A、红磷在空气燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，产生大量白烟，选项正确；B、紫色石蕊试液遇酸性物质变红，选项错误；C、NaOH溶液与MgSO4溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，选项错误；D、细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，选项错误。故本题选A。
5．C
【分析】E可用于改良酸性土壤，则E为氢氧化钙，C和E的溶液均呈碱性，C和E是不同类别的化合物，而且C和E能反应，则C可能是碳酸钠或碳酸钾，其中A、B两种物质的组成元素相同，组成元素相同的物质常见的是过氧化氢和水，或一氧化碳和二氧化碳，由于B物质能和C物质相互转化，所以B物质应该是二氧化碳，A为一氧化碳；D物质能和C、E都会反应，D物质应该是一种酸；
【详解】A、由分析可知，A为一氧化碳，可以做燃料，故选项说法正确；
B、由分析可知，B为二氧化碳，故选项说法正确；
C、由分析可知，C可能是碳酸钠或碳酸钾，故选项说法不正确；
D、由分析可知，D物质是一种酸，酸能使石蕊溶液变成红色，故选项说法正确。
故选C。
6．C
【详解】A、淡化海水的方法很多，世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法，故选项说法正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水，故选项说法正确；
C、蒸馏法淡化海水利用的原理是各成分的沸点不同，故选项说法不正确；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，根据是否产生白色沉淀判断，故选项说法正确。
故选C。
7．B
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、量筒不能用于配制溶液，不能在量筒内进行溶解操作，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：B。
8．D
【详解】试题分析：A．因为氮气的化学性质不活泼，所以氮气可作保护气，故A不符合题意；B．稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以稀有气体可作有色光源，故B不符合题意；C．食盐用作调味品，故C不符合题意；D．氧气具有助燃性，不具有可燃性，所以氧气不是用作火箭燃料 ，故选D 。
考点：物质的用途。
9．B
【详解】A、由于Fe2+和OH-能生成氢氧化亚铁沉淀，CO32-和Ca2+生成碳酸钙沉淀，故A错误
B、由于阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成，因此这四种离子在水溶液中可以大量共存，故B正确；
C、由于H+和OH-结合生成水，故C错误；
D、由于Ag+和OH-不能共存，NH4+和OH-结合生成和气体，故D错误．
故选B
10．A
【详解】试题分析：氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好用碳酸钙，因为防止盐酸除不净，所以加入的物质必须是过量的，而只有碳酸钙不能溶解。故选A.
考点：除杂
11．B
【详解】A、粗盐提纯中涉及到的操作：溶解、过滤、蒸发中，都没有新物质生成；故选项错误；
B、酸溶液或碱溶液使指示剂变色，检验了溶液的酸碱性，生成了新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、浓盐酸的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、生理盐水是氯化钠的水溶液，配制过程中只有充分混合，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选B。
12．B
【分析】根据淡化海水的方法；镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀；氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；氨碱法制纯碱的原理；进行分析判断。
【详解】A、淡化海水的方法有：热法（蒸馏法、多级闪急蒸馏法等）、膜法（反渗透法等）等，故A说法正确；
B、证明海水中MgCl2是否全部转化为Mg（OH）2，不能向上清液中加入硝酸银溶液，因为氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故B说法错误；
C、粗盐中可溶杂质（含MgCl2和CaCl2），镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，可以向粗盐水中加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，故C说法正确；
D、氨碱法制纯碱，析出NaHCO3晶体后剩余液体中至少有两种溶质，即至少含有NH4Cl和NaCl，故D说法正确。
故选B。
13． 瓶塞没有倒放 待蒸发皿中出现较多量的固体时 过滤 试剂瓶、胶头滴管 氯化钠溶液 20%
【详解】根据所学知识和题中信息知，实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放；（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时；（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；实验二：（4）配制时，除如图提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和胶头滴管；（5）把配置好的100g20%的氯化钠溶液装入试剂瓶中，试剂瓶上标签内容为：氯化钠溶液 20%。
14． B 物理 氯化钠的溶解度受温度影响不大 二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水的pH减小 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【分析】二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是蛋白质，故选B。
（2）水变成水蒸气的过程没有新物质生成，属于物理变化。
（3）溶解度受温度影响不大的物质，提纯方法是蒸发结晶，故从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。
（4）过多二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，海水的pH会逐渐减小，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水的pH减小。
（5）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，提纯的NaCl溶液仍混有CaCl2，加入碳酸钠溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【点睛】物理变化是没有新物质生成的变化，溶解度受温度影响不大的物质，提纯方法是蒸发结晶。
15． 蒸发结晶 蒸馏 萃取 蒸馏
【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯．结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质；海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度变化不大，从氯化钠溶液中提取出NaCl晶体，可以采用蒸发结晶的方法。故填：蒸发结晶
（2）海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法。故填：蒸馏
（3）因溴单质易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后再分液。故填：萃取
（4）四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳。故填：蒸馏
【点睛】考查混合物分离的方法，掌握常见物质的分离的原理、方法是正确解答本题的关键。
16． 药匙 取出一些粗盐 玻璃棒 标准比色卡
【详解】（1）用于取用粉末状药品的是药匙；
（2）②中称量粗盐时，发现托盘天平指针向左偏转，说明取的粗盐量比需要的多了，接下来的操作是取出一些粗盐，至天平平衡；
（3）测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
17． BaSO4 红 H＋，Na＋ BaCl2和HCl 在步骤①中，加入Na2SO4溶液后有沉淀生成，可证明有BaCl2存在；步骤③中有气体生成，可证明有HCl存在
【分析】A溶质可能是BaCl2和HCl或两者之一，能与硫酸钠发生反应的产生沉淀，则A中一定含有氯化钡，沉淀C为硫酸钡。固体B加入适量碳酸钠有沉淀生成，则B中含有氧化钙，沉淀E为碳酸钙；沉淀E与溶液D反应产生气体，则D中含有盐酸，气体G为二氧化碳。
【详解】（1）根据分析可知，沉淀C为硫酸钡。
（2）气体G为二氧化碳，通入紫色石蕊试液，试液变红色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化钠，溶液中Na＋一定存在，被离子可能存在，同时D中含有稀盐酸，所以溶液D一定存在的阳离子是H＋，Na＋。
（4）步骤②中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀，其化学反应方程式为。
（5）溶液A中含有的溶质是BaCl2和HCl，在步骤①中，加入Na2SO4溶液后有沉淀生成，可证明有BaCl2存在；步骤③中有气体生成，可证明有HCl存在。
18．(1) H2 CuSO4
(2)
(3)用于造纸、纺织、洗涤剂的生产
【分析】“五环”中已有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠能和稀盐酸、硫酸铜均发生反应，氧化铜和稀盐酸发生反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气可发生反应生成铜和水，则A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是硫酸铜，代入验证，推断合理。
(1)
根据分析可知，A是氢气，D是硫酸铜，化学式分别为H2、CuSO4；
(2)
B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；
(3)
氢氧化钠是一种腐蚀性极强的强碱，可以广泛用于造纸、纺织、洗涤剂的生产。
19．分子总在不断运动 20．先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出 21．NaOH固体（或CaO） 22．稀盐酸（或稀硫酸） 23．固体NaOH或CaO溶于水，放出大量热，导致气压增大；稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应，产生二氧化碳，导致气压增大。
【解析】19．胶头滴管甲和乙中的液体分别滴入烧杯①和烧杯②中，二者没有直接接触。变色是因为：浓氨水易挥发，有氨分子从浓氨水中逸散出来，进入了酚酞中使得酚酞变红；这说明了分子是在不断运动的。
20．为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，可先让石蕊接触二氧化碳气体，即先将乙中的液体挤出（稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体），会观察到纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色。过一段时间后，再将甲中的液体挤出，二氧化碳气体会和水反应生成碳酸，会使纸花变色。
21．先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；这说明甲中的液体与烧杯①中的物质接触后并没有生成气体（如生成气体，一段时间后气球不会恢复原状），即二者应该会放出热量。烧杯①中的物质可选用氧化钙，也可以选择其他能和水接触放热的物质，如氢氧化钠固体等。
22．结合烧杯②中的物质为碳酸钠粉末，可知乙中的液体应为稀盐酸或稀硫酸，它与Na2CO3粉末接触后会生成二氧化碳气体，造成气球内的气压明显变大，所以气球又明显鼓起。
23．根据上述分析可知，固体NaOH或CaO溶于水，放出大量热，导致气压增大；稀盐酸或稀硫酸和碳酸钠反应，产生二氧化碳，导致气压增大。
24． 氯化钠的溶解度受温度变化影响很小 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多量固体 84.6% 碳酸钠溶液 ③②①
【详解】（1）氯化钠是由Na+、Cl-构成的；
（2）通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液体外溅，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
④精盐的产率为：×100%≈84.6%；
（4）为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，以除去氯化镁、氯化钙，充分反应后，接下来的操作顺序是过滤、加入过量的稀盐酸、蒸发。
25．（1）44.8；（2）49.4%
【详解】（1）得到氧化钙的质量为x，产生二氧化碳的质量为y。
x=44.8g
y=35.2g
得到氧化钙的质量为44.8g。
（2）反应后的固体中钙元素的质量=，
反应后的固体中钙元素的质量分数=。
26．2.8kg
答案第1页，共2页
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