科粤版（2012） 练习题---金属
一、单选题
1．中国华为公司5G技术领先全球。制造5G芯片的高纯硅可以用下述方法制取，据图分析判断，下列各项中不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中乙、丙两物质质量之比为1:14
C．图示中x的数值为4
D．硅是由原子直接构成的
2．铝抗腐蚀能力强的原因是
A．金属活动性不强 B．常温下不与氧气反应
C．化学性质不活泼 D．表面易形成致密的氧化膜
3．下列关于金属材料的说法错误的是（ ）
A．钢铁是使用最多的金属材料 B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．生铁的硬度比纯铁的硬度大 D．金属材料严重锈蚀后无回收价值
4．如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的镁原子和二氧化碳分子的微粒个数比是2：1
C．反应涉及的物质中，只有氧化镁属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
5．下图是某化学反应的微观示意图，下列说法中错误的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中甲、乙的质量比为17﹕32
C．反应前后分子的种类和个数均发生了改变
D．反应物中只有一种元素的化合价不变
6．某化学兴趣小组进行如图所示实验，下列有关说法正确的是
A．甲处玻璃管内发生的反应是放热反应 B．乙处的现象是黑色粉末变为红色
C．丙处试管的作用是防止液体倒吸 D．该装置的不足之处是未进行尾气处理
7．下列排序正确的是（ ）
A．利用金属的年代： B．气体的溶解性：
C．空气中物质含量： D．氮元素化合价：
8．垃圾是放错地方的资源。废旧报纸属于
A． B．
C． D．
9．学以致用。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．用氧气进行医疗急救
B．用氮气作粮食的保护气
C．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
D．生铁可用来炼钢
10．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
11．如图所示，下列图像反应的对应关系错误的是
A．质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应
B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
12．下列有关实验现象描述中正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
C．铜丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体
13．小瑾同学按下图所示进行了有关金属性质的探究实验。下列有关说法中，错误的是（ ）。
A．烧杯②中的溶液可能呈蓝色
B．烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物
C．烧杯③中的溶液中，一定含有 Fe2+、Cu2+、Ag+
D．烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量
14．以下是初中课本中的化学实验，下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先加热，再通入一氧化碳
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯
C．向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀，说明发生了化学变化
D．电解水实验中，正极产生的气体能使带火星木条复燃
二、填空题
15．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。
（1）钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿（主要成分四氧化三铁）炼铁：______。
（2）煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：______。该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：______，该反应属于______反应类型。
16．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是_________（填“锌或“铝）把这种铁粉放入硝酸银溶液中充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，若不产生气泡，则滤渣中一定含有___________，滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）；
17．洗衣机是常用的家电产品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题。
（1）图中所示部件中属于金属材料的是_______（写出一种即可），它属于___（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）铝比铁耐腐蚀的原因是______________，写出铝离子的符号_______。
（3）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序：_____________
18．如图是某反应的微观示意图，则参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为_____，该反应的基本反应类型为_____，该反应的化学方程式为_____。
三、实验题
19．甲组同学组装了下图实验装置，验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳，然后继续实验．
（1）B装置中发生反应的化学方程式为：__________；
（2）实验过程中C装置现象是____________，反应前先通一氧化碳的目的是______；
（3）下列对该实验的分析正确的是______（选填编号）．
①实验结束时应先熄灭D处酒精灯。
②反应开始后通入一氧化碳的质量等于C中增加的质量。
③反应结束后继续通入一氧化碳可防止C中液体被倒吸。
（4）反应结束时B中固体减少的质量为0.8g,则C中增加的质量为______ g.
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
对实验进行分析并回答：
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其_____（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_____，观察到澄清石灰水的现象是_____。
(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_____；
(4)实验要在装置末端燃着一盏酒精灯，其作用是_____。
(5)该反应的化学方程式为____________________。
四、推断题
21．A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（—表示物质间能发生反应，→表示生成，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B、H和D均为气体，H是最清洁的燃料且B和H表现出相似的化学性质。请回答下列问题：
(1)G的化学式为___________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)反应②的化学方程式为___________。
(4)C可与___________溶液反应完成到E的转化，能观察到的现象___________。
22．A-E五种物质分别是氧化铁、氧气、铁、硫酸铜、一氧化碳中的一种。它们之间的关系如下图所示，相邻物质之间能发生化学反应，且B是一种气体。
（1）C的化学式为_____
（2）D和E反应的现象是析出_____色固体，溶液变色。要得到同一种溶液，物质D也可以和另一种物质发生反应。写出一条符合要求的化学方程式_____________。
五、计算题
23．将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数______。（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（精确到0.1%）
24．用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有l00g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中混合物的质量是121.8g。计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）稀硫酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】由工业制取高纯硅反应的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
【详解】A．该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项A说法正确；
B．由方程式可知，反应中乙和丙的质量比为（2×2）：（28×1）=1:7，故选项B说法不正确；
C．由方程式可知，图中x的数值应为4，故选项C说法正确；
D．硅是固态非金属单质，是由原子直接构成的，故选项D说法正确。
故选B。
【点睛】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是：根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据化学方程式的意义分析解答。
2．D
【详解】A.铝金属活动性较强，故A错误；
B.铝常温下能与氧气反应，故B错误；
C.铝化学性质较活泼，故C错误；
D.铝的化学性质比较活泼，抗腐蚀能力强的原因是：铝能被空气中的氧气氧化，从而在表面形成一层致密的氧化物薄膜，对铝起保护作用，故D正确。
故选：D。
【点睛】化学性质比较活泼的金属，抗腐蚀能力不一定弱，要注意这一点。
3．D
【详解】A、生铁和钢是铁的合金，钢铁是使用最多的金属材料，故此选项说法正确；B、铁在潮湿的环境中易与氧气发生反应，容易生锈，故此选项说法正确；C、合金是一种金属跟其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，其硬度比纯金属大，故此选项说法正确；D、回收再利用金属可大大节省能源降低金属冶炼的成本，故此选项说法错误。故选D。
4．C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO22MgO+C。
【详解】A、由化学方程式可知，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比为：2：1，故正确；
C、反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故错误；
D、由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确。
故选C。
【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子。
5．B
【分析】由图可知，该反应是氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，正确；
B、由化学方程式可知，反应中甲、乙的质量比为（4×17）：（6×16）=17:24，错误；
C、反应前后分子的种类和个数均发生了改变，正确；
D、由化学方程式可知，反应前，氮元素呈化合态，氧元素为游离态，反应后，氮元素呈游离态，氧元素呈化合态，故氮、氧元素的化合价都发生了变化，氢元素化合价不变，反应前后，都是+1价，正确。
故选B。
6．C
【详解】A、甲处发生的反应是二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，此反应过程中吸收热量，故选项说法错误；
B、乙处发生的是一氧化碳与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，乙处现象是红色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；
C、丙装置作用是停止加热后，防止丁装置中的液体倒吸入玻璃管中，故选项说法正确；
D、丁装置可以收集未反应的一氧化碳，已经对尾气进行了处理，该装置不需要另外增加尾气处理装置，故选项说法错误。
故选C。
7．D
【详解】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，排序错误。
B、氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，故气体的溶解性由小到大是氮气、氧气、二氧化碳，排序错误。
C、空气中氮气的体积分是78%，氧气的体积分数是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，故空气中物质的含量由多到少是氮气、氧气、二氧化碳，排序错误。
D、氨气中氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，硝酸中氮元素的化合价为+5，排序正确。
故选：D。
8．A
【详解】废旧报纸属于可回收物，故选A。
9．C
【详解】A、氧气能支持呼吸，可以进行医疗急救，正确；
B、氮气化学性质稳定，作粮食的保护气，正确；
C、厨房内煤气泄漏打开排气扇通风，产生的电火花容易引起爆炸，错误；
D、生铁可用来炼钢，正确；
故选C。
10．A
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集CO，不符合题意；
D、，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小，不符合题意。
故选A。
11．C
【详解】A、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应，粉末状碳酸钙反应更快，但生成二氧化碳的质量相等，图像正确。
B、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁、铁全部参加反应，根据、，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像正确；。
C、碳燃烧生成二氧化碳，32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳气体，随着反应进行，气体质量增大，图像错误。
D、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，氯元素的质量不变，反应开始后固体质量先减小后不变，则氯元素的质量分数先增大后不变，图像正确。
故选：C。
12．D
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；铁丝在空气中不能燃烧，实验现象描述不正确；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，实验现象描述不正确；
C、铜的金属活动性比氢弱，铜和稀硫酸不反应，实验现象描述不正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白眼，生成白色固体，实验现象描述正确；
答案：D。
13．C
【详解】A、铁粉与硝酸铜溶液反应，生成铜与硝酸亚铁。烧杯②中的固体，可能全部是反应生成的铜（硝酸铜溶液可能恰好反应完也可能有剩余），也可能是铜和未反应完的铁（铁粉有剩余），故烧杯②中的溶液可能呈蓝色，正确；
B、由A知烧杯②中的固体可能为铜和铁的混合物，正确
C、向烧杯②中加入硝酸银溶液，若有剩余的铁粉，则铁先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁。若铁反应完，则反应生成的铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+或Cu2+、Ag+，错误；
D、铁或者铜与硝酸银溶液反应生成银，银的质量比铁和铜的质量大，故烧杯③中的固体质量一定大于烧杯②中的固体质量，正确。故选C。
【点睛】掌握金属活动性顺序是解题的关键，在金属活动性顺序中铁＞铜＞银。
14．D
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断。
C、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
【详解】A、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，再加热，以排尽装置的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，无需使用酒精灯，故选项说法错误。
C、蛋白质溶液遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，发生的是物理变化，故选项说法错误。
D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，故选项说法正确。
故选D。
15． 吸热 置换
【详解】（1）高温条件下，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填： 。
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，碳酸钙在高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应过程中需要向反应提供热量，因此该反应是吸热反应。故分别填： ；吸热。
（3）将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，锌与氯化银反应生成氯化锌和银，该反应的化学方程式为：；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，故属于置换反应。故分别填： ；置换。
16． 铝 Ag 、
【分析】根据金属性质进行分析。
【详解】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，5.6g铁和稀硫酸反应生成0.2g氢气，5.6g锌和稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g，5.6g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝；把铝、铁放入硝酸银溶液中，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，若不产生气泡，说明铝、铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有反应生成的银，滤液中一定含有的溶质是反应生成的、。
【点睛】结合金属活动性顺序进行分析。
17． 不锈钢内筒或铝合金面板 混合物 铝被氧化，表面形成一层致密的氧化膜 A13+
【详解】（1）洗衣机的制作材料中，不锈钢内筒、铝合金面板，均属金属材料，它们都属于混合物；
（2）铝比铁耐腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子可表示为：Al3+；
（3）根据金属的活动顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；故选铝片和硫酸亚铁溶液，铝能置换出硫酸亚铁中的铁，证明其活泼性：Al＞Fe，反应的化学方程式为：。
18． 3：4 置换反应
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应为碳和氨气生成氮气和甲烷，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类个数不变，该反应的化学方程式为，化学方程式中化学计量数之比等于微粒个数比，故参加反应的X、Y两种物质的粒子个数之比为3：4，该反应的基本反应类型为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应。
19． CO＋CuOCu＋CO2 澄清的石灰水变浑浊 将装置中的空气排尽，防止加热时发生爆炸 ③ 2.2
【分析】本题主要考查一氧化碳还原氧化铜实验的相关知识
【详解】（1）一氧化碳还原氧化铜原理：CO＋CuOCu＋CO2
（2）二氧化碳通入澄清的石灰水中梵音原理：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，澄清的石灰水变浑浊。反应前先通一氧化碳的目的是将装置中的空气排尽，防止加热时发生爆炸。
（3）①实验结束时应先熄灭B处酒精灯，故选项说法错误；
②C中增加的质量是二氧化碳的质量，反应开始后通入一氧化碳的质量不等于C中增加的质量，故选项说法错误；
③由于生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，同时也能防止液体倒吸，故选项说法正确。
（4）氧化铜中减少的质量为氧元素质量0.8g，则参加反应氧化铜的质量为：0.8g÷=4g，
设：二氧化碳的质量为X。
= 则X=2.2g，产生的二氧化碳质量全部被C装置吸收。
【点睛】注意：熟练掌握化合物中某元素质量的相关计算
20．(1)外焰
(2) 红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊
(3)先通入CO，再开始加热
(4)除去反应剩余的CO，防止空气污染
(5)
【详解】（1）酒精喷灯外焰的温度最高，则给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰进行加热。
（2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到澄清石灰水的现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）一氧化碳具有可燃性，不纯点燃会发生爆炸，实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热，则实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO，再开始加热。
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，一氧化碳具有可燃性，可以点燃除去，则实验要在装置末端燃着一盏酒精灯，其作用是除去反应剩余的CO，防止空气污染。
（5）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则该反应的化学方程式为。
21．(1)CuO
(2)
(3)（或与氢氧化钙溶液等可溶性碱溶液反应的化学方程式即可）
(4) CuSO4（或硫酸铜等可溶性的铜盐） 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
【分析】A～H表示初中化学常见物质，H是最清洁的燃料，可推断H是氢气，氢气具有可燃性和还原性，同样具有相似化学性质的气体B应是一氧化碳；常温下的A和E为红色固体，且A为反应物，E为生成物，则A是氧化铁，E是铜；A和B反应会生成C和D，即氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，D为气体，可推断D是二氧化碳，C是铁；G和氢气H反应生成F和铜E，即氢气氧化铜在加热的条件下反应，生成水和铜，可推断F是水，G是氧化铜；
【详解】（1）根据上述分析可知，G是氧化铜，其化学式为：CuO；
（2） 反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
（3）反应②是D→F，即二氧化碳转化为水，应是二氧化碳和可溶性碱溶液反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为：（或与氢氧化钙溶液等可溶性碱溶液反应的化学方程式即可）；
（4）C是铁可与可溶性的铜盐溶液反应，生成E铜和相应的亚铁盐，所以能观察到的现象是铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；故答案为：CuSO4（或硫酸铜等可溶性的铜盐）；铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
22． O2 红 Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 /Fe+HgSO4=Hg+FeSO4
【分析】A-E五种物质分别是氧化铁、氧气、铁、硫酸铜、一氧化碳中的一种。它们之间的关系如图所示，相邻物质之间能发生化学反应，因此A、E分别是氧化铁和硫酸铜中的一个，B是一种气体，因此A是氧化铁，E是硫酸铜；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，因此B是一氧化碳；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此D是铁，C是氧气。
【详解】（1）C是氧气，化学式为O2；A和B是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳
（2）D是铁，E是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的现象是：析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气等；化学方程式为：Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 或Fe+HgSO4=Hg+FeSO4。
23． 解：生成H2的质量为：7.0g + 60 .0g-66.8 g =0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y。
原混合物中铁的质量分数为：
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为：
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质的质量分数约为19.4%。
【分析】由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；
由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
【点睛】本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算．进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量．进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量．计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量。
24．（1）0.2
（2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
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