京改版（2013） 练习题--盐
一、单选题
1．分类是学习化学的重要方法，下列分类合理的是
选项 归类 物质
A 蓝色溶液 氯化亚铁、硫酸铜、硝酸钾
B 可燃气体 氢气、氧气、一氧化碳
C 受热易分解 碳酸、铜绿、碳酸氢铵
D 属于氧化物 空气、干冰、硫粉
A．A B．B C．C D．D
2．分类是学习和研究中一种常用的科学方法．下列物质分类不正确的是
A．生理盐水-混合物 B．金刚石-单质 C．冰-化合物 D．纯碱-碱
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A 铁粉 Fe2O3 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2 O2 通入氢氧化钠溶液
C NaCl 泥沙 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
D CaO 石灰石 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
4．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量：
B．氮元素质量分数
C．金属活动性顺序：
D．物质的溶解性：
5．下列排列顺序正确的是
A．S元素的化合价
B．物质的溶解性
C．碳元素的质量分数
D．利用金属的年代
6．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或操作方法能达到目的的是
选项 物质(杂质) 所用试剂或操作方法
A CO2(H2O) 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
B KCl溶液(K2SO4) 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量的CaCl2溶液，过滤
D CaCl2溶液(盐酸) 加入过量的CaCO3，过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
B 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
C 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别
D 鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体 分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别铁粉、木炭粉 加入足量的稀硫酸
B 鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液 滴加紫色石蕊溶液
C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的用途主要利用化学性质的是
A．活性炭吸附水中杂质 B．干冰用于人工降雨
C．小苏打治疗胃酸过多 D．浓硫酸作为气体干燥剂
10．下列有关洗涤的说法中错误的是
A．用汽油溶解衣物上的油渍 B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢 D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
11．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（ ）
A．通常情况下，碱溶液的pH大于7.碳酸钠溶液的pH值大于7，则碳酸钠属于碱
B．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．复分解反应中元素化合价不发生变化，则元素化合价不发生变化的反应一定是复分解反应
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
12．下列物质的俗名、化学式正确的是
A．烧碱 Na2CO3 B．酒精 C2H5OH
C．熟石灰 CaO D．苏打 NaHCO3
13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如图 1：
Ⅰ：
Ⅱ：
查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1LCO2或 700LNH3
某兴趣小组设计了如图 2 装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的碱
②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异
③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸
⑥反应原理Ⅱ的实验可以单独选择在 A 装置中进行
⑦医疗上 NaHCO3可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 由于其水溶液显酸性，所以它属于酸
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
14．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类型的化合物，C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．A是一种酸 B．A与D能反应生成E
C．B与C相互转化的反应一定是复分解反应 D．E可用于灭火
二、填空题
15．“他已褪去少年的青涩，淋漓尽致的表演充满了成长的力量。”20岁的哈尔滨小伙博洋，自2018年年初的四大洲花样滑冰锦标赛自由滑比赛中完美发挥，全场零失误，一举夺得冠军。
(1)运动员每日饮食需要营养的严格配比，牛肉炖柿子是运动员比较喜爱的一道美食，其中西红柿富含的营养素可以起到调节新陈代谢，______和维持身体健康的作用。而牛肉中富含的营养素(除水外)主要是______。
(2)大米是由水稻磨制而成的，水稻在种植过程中需施加钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强_________能力等功能，若还需使水稻叶色浓绿，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是______(填化学式)。
(3)如果运动员穿的衣服面料是由一种纤维材料制成的，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，则制作该面料的纤维种类为_____(填字母)。
A．羊毛纤维 B．棉纤维 C．合成纤维
16．A~E是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属，C、D中只含两种元素。
(1)写出A→B反应的实验现象_________。
(2)D→E属于基本反应类型中的__________反应。
(3)C与氯气可以发生化合反应生成D，则该反应的化学方程式为__________。
17．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、高锰酸钾 B、碳酸钙 C、一氧化碳 D、干冰
（1）大理石的主要成分是___________；
（2）可用于人工降雨的是___________；
（3）能和血红蛋白结合的是___________；
（4）能溶水形成紫红色溶液的是___________；
18．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。现有下列物质
A 氢气 B 干冰 C 固体氢氧化钠 D 碳酸氢钠，
请用合适物质的字母代号填空：
（1）可用作某些气体干燥剂的是________________________。
（2）可用作燃料的是________________________。
（3）可用作人工降雨的是________________________。
（4）可用作食品发酵粉的是________________________。
三、实验题
19．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。
加入的试剂 实验现象 实验结论
方法1 锌粒 A中无明显现象B中产生气泡 A是______溶液；B是______溶液
方法2 碳酸钠溶液 A中___________________；B中___________________。
20．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，并回收产物。
（1）氯酸钾制氧气的化学方程式为______。
（2）收集气体时，待集气瓶里的水排完后，______（填操作），把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
（3）将完全反应后的固体溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是______。蒸发时需铁架台和______（填序号），当______时停止加热。
（4）产物KCl可作化肥，对植物的主要作用是________（填序号）。
a促进叶色浓绿 b增强抗寒抗旱能力 c增强抗倒伏能力
四、推断题
21．图中A~F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质。A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。框图中“﹣”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)写出B的名称：___________，F的俗称：___________。
(2)写出C的一种用途：___________，写出A的一种用途___________。
(3)写出下列反应的化学方程式并标注基本反应类型：
A—C：___________；___________。
E→F：___________；___________。
22．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为 _________
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 _________________________
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中的 _____________ ，其中D的化学式为 ________ ．指出D的一种用途 _________________________
（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为 _____ ．F与C反应的化学方程式为 _____________________________
五、计算题
23．某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出计算过程）
24．向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。请根据要求回答下列问题：
(1)生成氢氧化铜的质量是______；
(2)请写出b点对应溶液的溶质______（填写化学式）；
(3)原混合溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、氯化亚铁溶液是浅绿色、硫酸铜溶液是蓝色、硝酸钾溶液是无色，错误；B、氢气、一氧化碳，是可燃性气体，氧气不可燃，错误；C、碳酸受热分解生成二氧化碳和水，铜绿受热分解生成二氧化碳、氧化铜、水，碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、水、氨气，正确；D、空气是混合物、干冰是氧化物、硫粉是单质，错误。故选C。
2．D
【分析】根据纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐分析判断。
【详解】A、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故选项正确；
B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确；
C、冰是水的固体，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；
故选D。
3．C
【详解】A、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气和氢氧化钠不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶可得氯化钠，符合题意；
D、石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，虽然除去了碳酸钙，但是还含有石灰石中的杂质，不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序是O、Si、Al，选项错误；
B、NaN3中，钠元素与氮元素的质量比为23：42，NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=78：14=234：42，NaNO3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=94：14=282：42，则三种物质中氮元素质量分数由大到小的顺序是NaN3、NaNO2、NaNO3，选项正确；
C、Zn、Ag、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn、Cu、Ag，选项错误；
D、CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2易溶于水，三种物质的溶解性由大到小的顺序是CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，选项错误；
故选B。
5．B
【详解】A、K2SO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设S元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。Na2SO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设S元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+ y+（-2）×4=0，则y=+6价。Na2S中钠元素显+1价，设S元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（+1）×2=0，则z=-2价；选项中S的化合价由低到高排列错误，故选项错误。
B、NaCl易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，物质的溶解性是按由强到弱排列的，正确。
C、将C2H4、CH4、C2H6化学式变形为CH2、CH4、CH3，则与一个碳原子结合的H原子越少的，碳元素质量分数就大，则碳元素质量分数由高到低的顺序是C2H4、C2H6、CH4；故选项排列顺序错误。
D、利用金属的年代 Cu、Fe、Al，错误。
故选B。
6．D
【详解】A、将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钾，不符合题意；
C、加入过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠和氯化钙，不符合题意；
D、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的碳酸钙，可除去杂质，符合题意。
故选D。
7．C
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误；
B、二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，选项错误；
C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度降低，分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化可以鉴别NaOH和NH4NO3两种固体，选项正确；
D、氯化钾与尿素中均不含铵根离子，与熟石灰研磨后均不产生有刺激性气味的氨气，不能区分两种物质，选项错误，故选C。
【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
2、不能引入新杂质；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
8．C
【详解】A、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、加入过量稀盐酸，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含氯化钠，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、活性炭吸附水中杂质过程中没有新物质生成，涉及物理变化，主要利用物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨过程中没有新物质生成，涉及物理变化，主要利用物理性质，不符合题意；
C、小苏打治疗胃酸过多，发生化学反应生成氯化钠、水、二氧化碳，主要利用化学性质，符合题意；
D、浓硫酸作为气体干燥剂过程中没有新物质生成，涉及物理变化，主要利用物理性质，不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】A、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；B、洗洁精类除油污主要利用的是乳化作用；C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；D、铁锈不溶于纯碱溶液，也不能与铁锈起反应，不可能洗掉铁锈。
11．B
【详解】A、通常情况下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
C、复分解反应中元素化合价不发生变化，但元素化合价不发生变化的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳属于酸，故选项推理错误。
故选B。
12．B
【详解】A、碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗名，故A不符合题意；
B、乙醇（C2H5OH）俗名酒精；故B符合题意；
C、氧化钙（CaO）俗名生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗名，故C符合题意；
D、碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，故D不符合题意；
13．A
【详解】①“侯氏制碱法”里的碱是酸、碱、盐的盐，因为碳酸钠电离出的离子是金属离子和酸根离子，选项错误；
②反应原理 I 是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO 3 的溶解度比 NH 4 Cl 的溶解度小, NaHCO 3 先结晶析出，故说法正确选项正确；
③图 2 中，B 中导气管的作用是平衡气压，是其内外气压相等，C 装置用于制取 CO2，选项正确；
④根据 NH3 和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入氨气再通入 二氧化碳，故说法错误；
⑤操作 a 的名称是过滤， NaHCO 3 先结晶析出，过滤出 NaHCO 3用到的仪器有烧杯、漏斗、滤纸，还需要铁架台，故说法错误；
⑥反应原理Ⅱ的实验加热 NaHCO 3 可以在 A 装置中进行，说法正确；
⑦胃酸的主要成分是 HCl ， NaHCO 3 与 HCl 反应，医疗上 NaHCO 3 可用于治疗胃酸过多，故说法正确；
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 含有铵根离子和氯离子属于盐，说法错误；
因此正确的有4个，故选：A。
14．C
【分析】A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的化合物，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，E和碳酸钠可以互相转化，会与水反应，所以E是二氧化碳，水会与B相互转化，B会与二氧化碳反应，所以B是氢氧化钙，A会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以A是酸，可以是盐酸、硫酸等，经过验证，推导正确。
【详解】A、根军分析知，A是一种酸，故选项正确；
B、酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳，故选项正确；
C、B→C的反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不一定是复分解反应，故选项错误；
D、根据分析知，E是二氧化碳，可用于灭火，故选项正确。
故选：C。
15． 预防疾病 蛋白质 抗病虫害抗倒伏 KNO3 C
【详解】(1)西红柿富含维生素，维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用。牛肉中富含的营养素(除水外)主要是蛋白质。(2)钾肥，其主要作用是保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。氮肥能使农作物叶色浓绿，KNO3是能同时提供K、N两种营养元素的复合肥。(3)羊毛纤维和棉纤维属于天然纤维，透气性好，吸水性强，但耐磨性较差，而合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀的性能，故选C。
16．(1)红棕色粉末逐渐变黑
(2)复分解
(3)
【分析】B是目前世界年产量最高的金属，则B是铁；A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，且A~E是含同一种金属元素的物质，则A为铁的氧化物，又由于A中铁元素的化合价为+3价，则A为氧化铁；C、D中只含两种元素，且均为盐，其中C中铁元素的化合价为+2价，D中铁元素的化合价为+3价，则D为FeCl3、C为FeCl2；E为碱，其中铁元素的化合价为+3价，则E为Fe（OH）3。
【详解】（1）A→B的反应为氧化铁还原为铁，氧化铁为红色粉末，生成的铁粉为黑色，则现象为红棕色粉末逐渐变黑；
（2）D→E为将氯化铁转化为氢氧化铁，该反应为将盐转化为碱的反应，则属于复分解反应。
（3）C为氯化亚铁，D为氯化铁，氯化亚铁能与氯气发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为。
17． B D C A
【分析】根据大理石的主要成分是碳酸钙，人工降雨是干冰升华，血红蛋白易与一氧化碳结合，使人中毒，高锰酸钾溶于水能形成紫色溶液等进行分析解答。
【详解】（1）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙，故填：B；
（2）干冰在升华时吸热，故可用于人工降雨，故填：D；
（3）一氧化碳有毒，易与人体的血红蛋白结合，使人中毒，故填：C；
（4）高锰酸钾能溶水形成紫红色溶液，故填：A；
【点睛】本题考查物质在生活中的用途，物质的用途是由物质的性质决定的，化学源于生活，牢记即可。
18． C A B D
【详解】（1）固体氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如氧气，故选C；
（2）氢气具有可燃性，可用作燃料，故选A；
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B；
（4）碳酸氢钠受热分解为二氧化碳气体，且碳酸氢钠、碳酸钠都能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使发酵的食品松软可口，故选D。
19． 氢氧化钡 稀硫酸 有白色沉淀生成 有气泡冒出
【详解】氢氧化钡不能和锌粒反应，而稀硫酸可以和锌粒反应生成氢气，当向两种溶液中加入锌粒，A中无明显现象，B中产生气泡，说明A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸溶液。由结论可知，A是氢氧化钡溶液，B是稀硫酸，故加入碳酸钠溶液后，A中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故现象为有白色沉淀生成；B中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，故现象为有气泡冒出。
20． 2KClO32KCl+3O2↑ 在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口 玻璃棒 AHG 出现较多固体 c
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）排水法收集氧气，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌上，故填：在水下用玻璃片磨砂一面盖住瓶口；
（3）溶解、过滤、洗涤、蒸发，以上操作都用到的仪器名称是玻璃棒，蒸发时需铁架台和 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，当较多固体析出时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：玻璃棒；AHG；出现较多固体；
（4）产物KCl可作钾肥，对植物的主要作用是增强抗倒伏能力，故选c。
21．(1) 盐酸 生石灰
(2) 改良酸性土壤 做氮肥
(3) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应 CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
【分析】A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，则A、C中有一种物质是氢氧化钙，一种物质是铵盐。B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，则B、E中有一种物质是稀盐酸，一种物质是碳酸钙。因为框图中，C→E，所以C是氢氧化钙，E是碳酸钙，B是稀盐酸，因为B→A，所以A是氯化铵。C、D、E、F含有同一种元素，且DE、B→D，所以D是二氧化碳，F是氧化钙。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）B的名称是盐酸，F的俗称是生石灰。
（2）C可用于改良酸性土壤， A可做氮肥。
（3）A—C的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应属于复分解反应。
E→F的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应。
22． Fe2O3 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 Na2CO3 制洗涤剂 H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；氯化钠是厨房中常用的调味品，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应即属于复分解反应，也属于中和反应；氢氧化钙属于碱，常用于改良酸性土壤，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸能和某些物质反应生成水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此甲是氧化铁，乙是氯化钠，A、B、C、D、E、F分别是稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、水、二氧化碳
（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子且为氧化物，甲为氧化铁 化学式为Fe2O3；A为盐酸
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D的化学式为Na2CO3，D的一种用途制洗涤剂；
（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O；F与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
23．（1）2.2g
（2）9.8%
（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为m
m=7.1g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是：7.1g+7.1g=14.2g
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
x=9.8%
y=5.3g
z=7.1g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）见答案。
24．(1)9.8g
(2)Na2SO4
(3)解：设混合溶液中硫酸铜的质量为 x
x=16g
原混合溶液中CuSO4的质量分数为：
答：原混合溶液中CuSO4的质量分数是16%。
答案第1页，共2页
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