沪教版（上海） 练习题---常用的金属和盐
一、单选题
1．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 用一氧化碳还原一定质量的氧化铁
B． 在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂
C． 通电使水分解
D． 向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝
2．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（ ）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
3．下列应用和相应的原理及基本反应类型都正确的是
A．利用红磷测定空气中氧气含量 化合反应
B．工业上大量制取氧气 分解反应
C．硫酸铜溶液中加入铁粉： 氧化反应
D．铁在氧气中燃烧： 化合反应
4．2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（ ）
A．特种钢、生铁都是合金，但性能不同
B．特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高
C．特种钢中金属保持各自的化学性质
D．特种钢的抗腐蚀性能比铁强
5．铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。将铜粉和铁粉的混 合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中 剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是
A．M 点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m 一 n）g
C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl-
D．当加入 V1 mLFeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
6．建构化学基本观念是学好化学的基础，以下观点对应的说法不正确的是
A．元素观：水是由水元素组成的
B．微粒观：保持液氮化学性质的最小粒子是氮分子
C．变化观：铁和盐酸反应生成氯化亚铁
D．守恒观：2g氢气和16g氧气充分反应生成18g水
7．实验室四瓶失去标签的无色溶液分别为氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液和稀硫酸．以下说法正确的是
A．打开试剂瓶塞就可以判断出稀盐酸------瓶口有“白雾”
B．观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液-------是胶塞
C．打开试剂瓶塞尝味道可以判断出氯化钠溶液------有咸味
D．将pH试纸伸入试剂瓶中可以判断出稀硫酸-------pH小于7
8．下列说法合理的有
①镁条在空气中燃烧后，固体质量增重，不符合质量守恒定律
②让燃料充分燃烧，一方面要供给足够的氧气；一方面要增大燃料与氧气的接触面积
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D．溶液D中溶质可能有a NaNO3；b NaNO3和Na2SO4；c NaNO3和Ba(NO3)2三种组成
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
9．下列各组物质中，属于纯净物的是
A．生铁 B．天然气 C．冰水 D．医用酒精
10．以下4个图象，能正确反映对应关系的是
A B C D
镁在足量氧气中燃烧 加热 定质量高锰酸钾固体 等质量的镁、锌、 铝与足量等浓度的盐酸分别反应 酒精和过量的氧气在密闭容器中完全反应
A．A B．B C．C D．D
11．下列关于资源、能源、环境的叙述在正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源有限，目前海水淡化已经广泛使用
B．地壳中含量最高的金属元素是铝
C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的物质有80多种
D．世界上已有50%以上的金和90%以上的铁得到了回收利用
12．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．下列实验方法以及对应的化学方程式均正确的是
A．用点燃的方法除去O2中的H2：H2+O2=H2O
B．用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
C．用盐酸除去Na2SO4中的Na2CO3;2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
D．用铁粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu
14．如图所示黄金面具是三星堆遗址出土的金器。经检测，其金含量约为85%，银含量约为13%至14%，还有其他杂质。下列说法正确的是
A．黄金面具属于混合物 B．金的活动性比银强
C．黄金面具是由金银分子构成的 D．黄金面具放在稀硫酸中会被溶解
二、填空题
15．请回答下列有关金属的问题
(1)我国最新研制的救援飞机的外壳主要是镁铝合金，飞机中有些零件是由钢铁制成的。镁铝合金属于___材料。飞机的外壳主要是镁铝合金。这利用了镁铝合金的___（填字母）性质。
A．密度小
B．导电性
C．抗腐蚀性能好
(2)向一支试管中加入一根生锈的铁钉，然后加入一定量的稀硫酸，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式______铁锈消失后，将铁钉取出若要检验试管中的液体是否含有稀硫酸，可选择的试剂是___（填字母）。
A．酚酞溶液
B．Cu
C．CuO
D．BaCl2溶液
E.氢氧化铝
(3)将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。滤液中溶质的组成有___种情况。
16．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)地壳中含量最多的金属元素是 ______ 。
(2)铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是 ______ 。 用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_____________。
(3)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是 ______ 用化学方程式表示。
(4)向一定质量的和的混合溶液中加铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
滤液中一定含有的阳离子是 ______。
滤渣质量一定 ______ 填“”“”或“”。
17．铝和铜常用于制导线，这是利用铝铜等金属___________性，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝具有自我保护作用。方程式表示金属铝在空气中能自我保护的原因___________。
18．金属在生活中随处可见，合金是用途广泛的金属材料。请回答下列问题：
(1)“一元”硬币的材质为钢芯镀镍，内芯是不锈钢（属于铁合金），合金属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)制造硬币时，选择合金材料需要考虑哪些因素___________（答一点即可）。
(3)金属矿物的储量有限且不能再生，保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀，请列举一种防止铁生锈的方法___________。
三、实验题
19．（1）写出仪器a的名称_______，若气球变扁，装置内的固体和液体分别是_______；将气球换成导管，并连接装置B，能制取的气体是______。（写反应的化学方程式）
（2）利用装置C测空气中氧气的含量，铁生锈能作为该实验的原理，必须具备的条件是_______。
（3）装置D甲瓶中盛有水，乙瓶中盛有澄清石灰水，关闭止水夹，待足量的红磷和木炭充分燃烧，冷却到室温后，打开两个止水夹，甲乙两瓶出现的现象是_______；任意选择一个集气瓶解释原因_______。
20．利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
（1）用图1装置制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用。
（2）采用图2装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图3所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因__________。
（3）该实验说明_________（填“排水法”或“排空气法”）收集到CO2的含量较高，请结合图说明你的理由：__________。
（4）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分________。
四、推断题
21．A-F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。
请回答下列问题：
（1）E的俗名为_____，E与F反应的化学方程式为_____。
（2）A、E均能与盐酸反应，写了E与盐酸反应的化学方程式_____、该反应属于的基本反应类型是_____。
22．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，B和E组成元素相同，它们之间存在如图所示的转化关系。请根据信息和图示回答问题。（反应条件和部分生成物已略去）。
(1)E的化学式______，C的化学式______。
(2)写出E转化为B的化学方程式：______。
(3)D转化为E的化学方程式：______。
五、计算题
23．为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明在10g黄铜样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为109. 8g。
求: （1） 反应后生成氢气的质量为_____________。
（2）黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数__________。
24．小明观察厨房中的食用纯碱说明书，发现其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中碳酸钠的质量分数，同学们分组进行了三次实验。实验数据如下表，请你根据实验数据完成下列计算：
编号 甲同学 乙同学 丙同学
所取固体样品的质量/g 30 24 24
加入氯化钙溶液的质量/g 200 200 300
反应后生成沉淀的质量/g 20 20 20
（1）_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学的实验恰好完全反应。
（2）样品中碳酸钠的质量分数_____（计算结果精确到0. 1% ）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。CaSO4不是同种元素组成的，故A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。CaSO4由三种元素组成，不是氧化物，故B选项错误；
C、盐是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。CaSO4是由钙离子（金属离子）与硫酸根离子（酸根离子）组成的化合物，符合盐的定义，因此CaSO4属于盐，故C选项正确；
D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。CaSO4只有一种物质，是纯净物，故D选项错误。
故选C。
3．A
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为： ，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应，此选项正确；
B、工业上大量制取氧气，用分离液态空气的方法，此选项错误；
C、硫酸铜溶液中加入铁粉：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应，此选项错误；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：，该反应属于化合反应，此选项错误。
故选A。
4．B
【详解】A、特种钢、生铁虽然都属于合金，但组成不同，性能不同，不符合题意；
B、特种钢的硬度比铁大、但熔点比铁低，符合题意；
C、特种钢属于混合物，而混合物中各种物质都保持各自的化学性质，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能强，特种钢的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意。
故选B。
5．C
【分析】氯化铁溶液加入到铜粉和铁粉的混合物中，铁的金属活泼性大于铜，则铁粉先与氯化铁反应，然后铜与氯化铁反应；
【详解】A、M点表示：铁与氯化铁恰好完全反应，对应产生浅绿色的氯化亚铁溶液，颜色不是蓝色；故选项错误；
B、铜粉和铁粉的混合物中，铁粉先与氯化铁反应，铁粉的质量为（m 一 n）g；故选项错误；
C、N点表示铜与氯化铁恰好完全反应，此时溶液中一定有Fe2+、Cu2+和 Cl-；故选项正确；
D、 当加入 V1 mLFeCl3 溶液时，铁恰好完全反应；故选项错误；
故选：C。
6．A
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B、液氮是由氮分子构成的，保持液氮化学性质的最小微粒是氮分子，故选项说法正确；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法正确；
D、根据2H2+O22H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，则2g氢气和16g氧气充分反应，生成18g水，故选项说法正确。
故选A。
7．B
【详解】A、稀盐酸不具有挥发性，打开试剂瓶塞，瓶口没有“白雾”出现，不能判断出稀盐酸，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞,应用胶塞，则观察试剂瓶的瓶塞可以判断出氢氧化钠溶液，故选项说法正确；
C、根据实验室中不得尝任何药品的味道，故选项说法错误；
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，将pH试测定pH，pH均小于7，不能判断出稀硫酸，且也不能直接将pH试纸伸入试剂瓶中，故选项说法错误。
故选B。
8．B
【详解】①镁条在空气中燃烧时消耗了空气中的氧气，故反应后固体质量增重，反应符合质量守恒定律，此说法不合理；
②让燃料充分燃烧，一方面要供给足够的氧气；一方面要增大燃料与氧气的接触面积，此说法合理；
③用汽油除油污利用的是溶解原理，用加了洗涤剂的水除油污利用了洗涤剂的乳化作用，两种方法的原理不同，此说法不合理；
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B中的溶质由三种可能，即硫酸铜和硝酸铜、硝酸铜、硝酸铜和硝酸钡，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，均恰好完全反应时，得到蓝色沉淀C和溶液D.溶液D中溶质可能有a. NaNO3；b .NaNO3和Na2SO4；c. NaNO3和Ba(NO3)2三种组成，此说法正确。
故一共有两条说法正确，应选B。
9．C
【详解】A、生铁含有碳单质、铁单质等物质，是混合物；
B、天然气主要成分甲烷，还含有其他物质，是混合物；
C、冰水只含有水一种物质，是纯净物；
D、医用酒精含有酒精和水，是混合物；
故选C。
10．B
【详解】A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，镁在足量氧气中燃烧，镁的质量不会剩余的，故选项错误；
B．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减少，而由质量守恒定律可知，固体中锰元素的质量不变，所以随着反应的进行固体中锰元素的质量分数增大，直到高锰酸钾完全分解为止，故正确；
C、根据金属活动性顺序，则等质量的镁、锌、铝分别与足量的等质量等浓度的盐酸反应，则反应速度由快到慢为 镁＞铝＞锌，产生H2的质量=金属的质量×，则每1g铝、镁、锌产生氢气质量由多到少顺序为：，所以相同质量的锌、镁、铝与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞锌，产生相同质量的氢气，所需金属的质量为：锌＞镁＞铝，故选项错误；
D、酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应方程式为： 根据化学方程式可知，反应前后分子个数增多，故选项错误；
故选：B。
11．B
【详解】A、海水淡化技术和淡化工艺在目前由于条件的限制，还有进行大规模的使用，故错误；
B、地壳中含量最高的金属元素是铝，故正确；
C、海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种，故错误；
D、回收利用金属，能节约金属资源、减少污染等，目前世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用，故错误。
故选B。
12．C
【详解】根据方程式可以看出：反应物Na是单质，TiCl4是化合物；生成物中Ti是单质，NaCl是化合物，是由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：C。
13．B
【详解】A、容易引起爆炸，实验方法错误，方程式缺少反应条件，也没有配平，错误；
B、纯碱和氢氧化钙相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验方法以及化学方程式都正确，正确；
C、引入了新的杂质氯化钠，应用硫酸除，错误；
D、铁与硫酸铜反应的化学方程式不正确，正确的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，错误。故选B。
14．A
【分析】金属由原子构成；
【详解】A、该面具金含量约为85%，银含量约为13%至14%，还有其他杂质，由此可知该面具属于混合物，故A正确；
B、根据金属活动性顺序表，金的活动性顺序在银之后，故B错误；
C、金由金原子构成，银由银原子构成，该黄金面具中含有金和银，因此黄金面具由金原子和银原子构成，故C错误；
D、金、银的活动性在氢之后，不能和稀盐酸、稀硫酸反应，因此黄金面具放在稀硫酸中不会被溶解，故D错误；
故选A；
【点睛】氢之前的金属能和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。
15．(1) 金属 AC/CA
(2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CE/EC
(3)1/一
【解析】(1)
镁铝合金是合金，属于金属材料。飞机的外壳主要是镁铝合金，从而可以推断出镁铝合金的的特点有密度小、抗腐蚀性能好。而导电性与做飞机外壳无关系。故选AC。
(2)
稀硫酸与铁锈的主要成份氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
A、酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中均为无色，无法检验。
B、Cu不与硫酸反应，无法检验。
C、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色。与硫酸铁不反应，可以检验。
D、BaCl2溶液与硫酸、硫酸铁反应均会生成白色的硫酸钡沉淀，无法检验。
E、氢氧化铝与硫酸反应固体溶解，不与硫酸铁反应，可以检验。故选CE。
(3)
铁不与硝酸镁反应，与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中无银离子。所以滤液中的溶质组合为硝酸镁和硝酸亚铁，一种情况。
16．(1)铝/Al/铝元素/Al元素
(2) Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
(3)
(4) Ag+、Zn2+、Fe2+ >
【解析】(1)地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
(2)铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化铝氧化膜，氧化铝的化学式为Al2O3，故填Al2O3；
铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O。
(3)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(4)
铁、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，向一定质量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加铁粉，铁只能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有未反应的硝酸银，即硝酸银有剩余，则滤液中的溶质是未反应完的硝酸银、生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸锌，滤液中一定含有的阳离子是三种物质在溶液中分别解离出的Ag+、Zn2+、Fe2+，故填Ag+、Zn2+、Fe2+。
溶液中的反应只有铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由化学方程式可知，参加反应的铁与生成的银的质量比=56：216，即生成的银的质量大于参加反应的铁的质量，所以反应后滤渣的质量大于铁的质量，即ag，故填>。
17． 导电性 4Al+3O2=2Al2O3
【详解】铝和铜常用于制导线，这是利用金属的导电性，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝和氧气形成一种致密的氧化铝薄膜，反的化学方成式为：4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为：①导电性；②4Al+3O2=2Al2O3。
18．(1)混合物
(2)硬度大、或耐腐蚀、或耐磨损等（合理即可）
(3)刷漆、或涂油（合理即可）
【详解】（1）合金是由一种金属与其它金属或非金属混合而成，所以属于混合物；
（2）硬币在流通过程中，周围环境复杂，必须要耐腐蚀，有一定硬度，不易磨损，并且对人体和环境无毒害，采用的金属价格合理；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。
19． 分液漏斗 硝酸铵和水 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑或2H2O2 2H2O+O2↑ 铁与氧气、水共存 甲：烧杯中的水倒流入集气瓶内；乙：澄清石灰水变浑浊，烧杯中的水倒流入集气瓶内 甲：磷和氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体减少；乙：碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳又被氢氧化钙溶液吸收生成沉淀，同时集气瓶内气体减少，压强变小
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，若气球变扁，原因是装置内的气体的量减少或者温度降低，使瓶内压强变小，固体和液体分别是硝酸铵和水，硝酸铵溶于吸热使溶液温度降低；将气球换成导管，并连接装置B，组成的固-液常温型发生装置，能制取的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑或氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）利用装置C测空气中氧气的含量，铁生锈能作为该实验的原理，铁生锈必须具备的条件是铁与氧气、水共存；
（3）甲瓶中：磷和氧气点燃条件下反应生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体减少，所以甲瓶内气体压强变小，打开两个止水夹，甲瓶出现的现象是液体倒流入甲瓶中，最终倒流的水约占瓶内空气体积的五分之一；乙瓶中：碳和氧气点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，使二氧化碳被吸收，使集气瓶内气体减少，由于生成沉淀，瓶内澄清石灰水变浑浊。由于气体减少，烧杯中的水到流入乙瓶内，最终倒流的水约占瓶内空气体积的五分之一。
20． 排水法 注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大 取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠
【详解】（2）由于二氧化碳和氢氧化钠反应，导致得到如图所示的压强随时间变化的曲线图，即压强减小，化学方程式为。
（3）由图排水法收集的二氧化碳引起的压强变化明显，说明该实验排水法收集到CO2的含量较高，理由：注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大。
（4）反应进行到300s时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，此时需要确定是否有剩余的氢氧化钠，所以就是检验是由为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，过程中先检验并除去碳酸钠，然后检验溶液的酸碱性确定是否含有氢氧化钠，具体操作为：取锥形瓶内溶液少量于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有碳酸钠，向上层清液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有氢氧化钠。
21． 熟石灰 复分解反应
【分析】A是大理石的主要成分碳酸钙，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火是二氧化碳，则B是氧化钙；氧化钙与水反应产生氢氧化钙，则E是氢氧化钙，F俗名纯碱，则F是碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠；则D是氢氧化钠；
【详解】（1）E是氢氧化钙，俗名为熟石灰，E与F：碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠的化学方程式为：；
（2）A、E均能与盐酸反应，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水的化学方程式：该反应符合“两种化合物反应，产生新的两种化合物，且反应物离子交换成分”属于复分解反应。
22．(1) CO2 H2CO3
(2)
(3)或
【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，B和E组成元素相同，B和氧气会转化成E，所以B是一氧化碳，E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以D是碳酸钙，A和氧气会生成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以C是碳酸，经过验证，推导正确。
(1)
由分析可知，E是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸，化学式是H2CO3，故填：CO2；H2CO3；
(2)
由分析可知，E是二氧化碳，B是一氧化碳，E转化为B是在高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，化学方程式是：，故填：；
(3)
由分析可知，E是二氧化碳，D是碳酸钙，D转化为E，可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑，或在高温条件下，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：，故填：CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑或。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．（1）0. 2g（2）35%
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，则
解得x=6.5g ；
黄铜样品中铜的质量分数为：。
答：黄铜样品中铜的质量分数为35%．
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
24． 乙 88.3%
【详解】（1）甲、乙两同学的数据对照可知，甲同学实验中固体样品过量，乙、丙同学数据对照可知，丙同学实验中氯化钙溶液过量，乙同学恰好完全反应，即24g样品对应200g氯化钙溶液生成20g沉淀。
（2）设24g样品中碳酸钠的质量为x
x=21.2 g
样品中碳酸钠的质量分数=。
答：样品中碳酸钠的质量分数约为88. 3%。
答案第1页，共2页
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