2023年河南省平顶山市叶县中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）
1. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A. 小麦晒干 电解水 B. 矿石粉碎 干冰升华 C. 食物变质 汽油挥发 D. 镁条燃烧 植物生长
2. 下列关于物质用途的描述中，不正确的是( )
A. 食盐可用作调味品 B. 氧气可用作保护气
C. 铜可作导线 D. 小苏打用于治疗胃酸过多
3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是( )
A. B. C. D.
4. 钛和钛合金是重要的金属材料，钛酸亚铁可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素的化合价为( )
A. B. C. D.
5. 如表列出了某果仁的营养分，其中含量最高的营养素是( )
项目 每
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐
6. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是( )
A. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 开发清洁新能源，防治大气污染
7. 下列实验操作错误的是( )
A. 液体的量取 B. 测溶液的
C. 蒸发食盐水 D. 稀释浓硫酸
8. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. 蒸馏水 B. 氧化汞 C. 氯化钠 D. 金刚石
9. 如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是 ( )
A. 和属于同种元素 B. 表示的微粒符号为
C. 和的化学性质相似 D. 表示的原子容易失去电子形成阴离子
10. 化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是( )
A. 电池可将化学能转化为电能
B. 食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
C. 用布袋代替塑料袋，可减少“白色污染”
D. 老年人发生骨质疏松是因为铁元素的摄入量过低
11. 如图是水分解的微观示意图，其中表示氧原子，表示氢原子。以下说法不正确的是 ( )
A. 反应前后原子种类没有改变
B. 反应前后分子种类发生了改变
C. 该反应属于分解反应
D. 反应物中有两种化合物，生成物中有两种单质
12. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
A. 量取水 B. 滴加液体
C. 蒸发食盐水 D. 测溶液
13. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如图实验：
下列叙述错误的是( )
A. 根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量
B. 只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的
C. 操作的名称为蒸发结晶
D. 若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是
14. 为确定某镁铁合金的成分，取镁铁合金样品，加入稀盐酸，合金完全溶解，测得产生氢气；向反应后的溶液中逐渐加入溶质质量分数为的溶液至刚好完全沉淀；然后过滤，得和沉淀共，并将滤液蒸发结晶，得固体。下列分析错误的是( )
A. B. 稀盐酸的溶质质量分数为
C. 共消耗溶液 D. 该合金中的质量分数为
二、填空题（本大题共6小题，共14.0分）
15. 自然资源部涉海单位部署年海洋科技工作重点时指出，强化海洋科技攻关与科技供给，加快突破重点领域和关键环节，助力海洋自然资源管理，服务海洋强国建设。海洋是巨大的资源宝库。
海洋是地球水循环的源头。海水受热蒸发到大气中，在一定的条件下，水蒸气凝结为液态水降落至地球表面形成雨水。从微观角度分析水分子在此过程中发生变化的是 ______ 。
深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是 ______ 填“原子”或“元素”。
大量二氧化碳封存在海水中会造成海洋酸化，写出二氧化碳与水反应的化学方程式 ______ 。
反渗透海水淡化技术利用了只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜。如图所示，如果对海水一侧施加足够大的压力，海水中的纯水将反渗透到淡水中。对海水施加压力后，海水中溶质质量分数 ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
16. 第届国际足联世界杯于年在卡塔尔举行，中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
卡塔尔卢塞尔体育场主场馆使用大量高强度铝作为建筑型材，铝具有在空气中不易锈蚀的优点，其原因是 ______ 用化学方程式表示。
宁夏大学研发地下渗透灌溉技术被用于世界杯绿化项目。均匀渗出的水滴对作物的根部精准灌溉，该技术的优点是 ______ 。
卡塔尔斥资打造大熊猫馆，“京京”和“四海”能吃到从四川运来的竹子以及玉米面饼等辅食，竹子和玉米均富含的营养素是 ______ 。
中国制造的电动客车是世界杯服务用车的主力军。用该客车代替传统燃油汽车可改善的环境问题是 ______ 。
世界杯球衣中添加了棉质布料以保障球衣的透气性，棉纤维燃烧有 ______ 气味产生。
17. 雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的健康，治理污染性气体、、、等有利于实现可持续发展。
治理气体可用水吸收，反应的方程式为，则的化学式 ______ 。
治理气体：用氨气可以把转化成无毒物质，反应的微观示意图如图所示。该反应的化学方程式为 ______ 。
治理气体，可用如图的方法，已知：代表氧原子，代表硫原子
请将图中缺少的分子模型补画完整 ______ 。变化Ⅱ是 ______ 选填“物理”或“化学”变化。
写出上图中化学变化的反应方程式 ______ 。
18. 请用所学化学知识回答下列问题。
实验台上的碘渍可用酒精擦洗的原因是： ______ 。
电影攀登者中登山队员在登顶的过程中氧气瓶是必不可少的装备，大量的氧气能够压缩到钢瓶中，请用分子的观点解释原因： ______ 。
19. 兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀硫酸质量分数为和氢氧化钠溶液质量分数为的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的变化曲线。
图中点时，锥形瓶中溶液为 ______ 填“紫”、“蓝”、“红”或“无”色。
当两者恰好完全反应时，溶液的位于曲线的 ______ 填“”、“”，或“”点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 ______ 。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 ______ 填字母序号。
实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小
实验过程中水的质量保持不变
实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
该实验还可以选用试纸验证反应的发生
20. 识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为的甲、乙两种固体分别加入到水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。
甲的溶解度随温度升高而 ______ 选填“增大”或“减小”。
时，乙的溶解度为 ______ 。若时将乙物质加入水中，形成溶液质量是 ______ ，溶质质量分数是 ______ 精确到。
室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的 ______ 选填“饱和”或“不饱和溶液。
、、三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ 。
三、推断题（本大题共2小题，共6.0分）
21. 将锌粉加入到一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
写出一个发生反应的化学方程式 ______ 。
若滤液中只含一种溶质，请分析所得固体的成分 ______ 。
22. 由、、、四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中、、是单质，甲、乙是化合物。图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题。
写出下列物质的化学式：
： ______ ；： ______ ；甲： ______ 。
写出乙反应的化学方程式： ______ 。
写出转化为甲的化合反应的化学方程式： ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共3.0分）
23. 以绿矾主要成分为原料生产铁红的工艺流程如图：
“溶解”时能加快溶解的方法有 ______ 写一种即可。
完成“沉淀”时的主要反应： ______ 。
“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
“煅烧”时反应的化学方程式为 ______ ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共3.0分）
24. 农业上常用质量分数的溶液选出颗粒饱满的种子。现欲配制质量分数的溶液，请回答下列问题。
写出以上操作的合理顺序 ______ 。
写出玻璃棒的作用 ______ 。
量取水时，仰视读数对所配溶液中溶质质量分数有何影响 ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
25. 乳山牡蛎声名远扬，已知牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定牡蛎壳中的含量，现取牡蛎壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入某浓度的稀盐酸，使之充分反应牡蛎壳中除外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应，测得烧杯中的反应剩余物的质量与反应时间的关系如图所示忽略水蒸气的挥发。试计算：
产生的质量为 ______ ；
计算牡蛎壳中的质量百分含量。写出计算过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、小麦晒干过程中只是状态发生了变化，属于物理变化；电解水过程中生成氢气和氧气，属于化学变化，符合题意；
B、矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、食物变质过程中生成了新物质，属于化学变化；汽油挥发是指由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、镁条燃烧能生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化；植物生长过程中生成了新物质氧气和有机物，属于化学变化，不符合题意。
故选：。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】A.食盐是生活中常用的调味品，选项说法正确；
B.氧气的化学性质较活泼，不能用作保护气，选项说法错误；
C.铜具有优良的导电性，所以可用作导线，选项说法正确；
D.小苏打能与胃酸中的盐酸反应，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，选项说法正确。
故选：。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、中含有钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。
D、中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4.【答案】
【解析】解：钛酸亚铁中铁元素的化合价为，氧元素的化合价为，根据化合物中化合价的代数和为，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为。
故选：。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】
【解析】根据表中营养素含量数据可知，脂肪含量最高，脂肪属于油脂。
故选：。
6.【答案】
【解析】解：、深埋废铅蓄电池会造成土壤污染与地下水污染，不利于“促进人与自然和谐共生”，符合题意；
B、使用可降解塑料，减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；
C、研制无污染农药，减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；
D、开发清洁新能源，防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；
故选：。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
7.【答案】
【解析】解：、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。
故选：。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、和的核内质子数相同，属于同一种元素的不同粒子，故选项说法正确。
B、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为氧离子，带个单位的负电荷，其微粒符号为，故选项说法正确。
C、和的最外层电子数均为，化学性质相似，故选项说法正确。
D、表示的原子，最外层电子数是，小于，在化学反应中易失去个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：。
A、根据同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。
B、质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为氧离子，带个单位的负电荷。
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。
D、若粒子的最外层电子数小于个，易失电子，大于个，易得电子，据此进行分析判断。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
10.【答案】
【解析】解：电池放电过程中可将化学能转化为电能，故A正确；
B.新鲜蔬菜、水果可补充维生素，故B正确；
C.塑料会引起”白色污染“，则用布袋代替塑料袋，能减少“白色污染”，故C正确；
D.老年人发生骨质疏松是因为钙元素的摄入量过低，故D不正确。
故选：。
A、根据电池放电过程中可将化学能转化为电能进行分析。
B、根据新鲜蔬菜、水果可补充维生素进行分析。
C、根据塑料会引起”白色污染“，进行分析。
D、根据老年人发生骨质疏松是因为钙元素的摄入量过低进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】
【解析】解：、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，说法正确；
B、化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子种类改变，说法正确；
C、由图可知，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，说法正确；
D、化合物是含有两种及两种以上元素的纯净物，单质是含有一种元素的纯净物，由图可知，反应物为一种化合物，生成物中有两种单质，说法错误。
故选：。
水分解的微观示意图表明，该反应为每个水分子分解生成个氢分子和个氧分子；每个水分子由个原子和个原子构成，每个氢分子由个原子构成，每个氧分子由个原子构成；利用微观图所反映出的以上信息，对比分析反应前后原子的种类、数目的关系，对选项进行判断．
了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染试剂，图中所示操作正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
13.【答案】
【解析】解：粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B.氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的溶液”与“过量的溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C.氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，因此操作的名称为蒸发结晶，故C正确；
D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为，该粗盐样品中氯化钠的纯度小于，故D错误；
故选：。
A.根据粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解粗盐所需水的最少质量进行分析；
B.根据氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙进行分析；
C.根据氯化钠溶解度大小分析其分离方法；
D.根据在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠进行分析。
本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。
14.【答案】
【解析】解：由分析可知，氯化钠的质量为，由关系式可知，的质量为，的质量为，由关系式可知，与镁铁合金反应的的质量为；
A、与氢氧化钠反应的质量为，由关系式可知，剩余消耗氢氧化钠的质量为，与氯化镁、氯化亚铁反应的氢氧化钠质量为，和沉淀中氢氧根的质量就是氢氧化钠中氢氧根的质量，则和沉淀中氢氧根的质量为，的质量就是和沉淀中氢氧根的质量，即，故A分析正确；
B、稀盐酸的溶质质量分数为，故B分析正确；
C、消耗溶液的质量为，故C分析正确；
D、当镁的质量为，铁的质量为时，的质量分数为，根据已知条件无法计算出镁、铁的具体质量，只能说合金中的质量分数可能为，则该合金中的质量分数为的分析错误，故D分析错误；
故选：。
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则过滤后，并将滤液蒸发结晶，得固体就是氯化钠的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，由氯化钠的质量可以求出氢氧化钠和氯化氢的质量，进而求出稀盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，由氢气的质量求出与镁铁合金反应的溶质氯化氢的质量，进而求出剩余盐酸消耗掉的氢氧化钠，从而得出沉淀中氢氧根的质量。
溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高，要求学生足够细心、会分析、且条理分明。
15.【答案】分子之间的间隔 元素 增大
【解析】解：水蒸气变成液体水的过程中，分子的间隔发生改变。
物质都是由元素组成的，则这里的锰或铁指的是元素。
二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。
由图可知，反渗透膜能将水透过，海水中的溶质的质量不变，溶剂质量减小，因此溶质质量分数增大。
故答案为：分子之间的间隔；
元素；
；
增大。
根据分子的性质来分析；
根据物质的组成来分析；
根据化学反应的原理来分析；
根据溶液组成的变化以及溶质的质量分数来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、物质的组成、化学方程式的写法以及溶质质量分数的变化是解题的关键。
16.【答案】 节约用水，保护水资源合理即可 糖类 酸雨合理即可 纸燃烧
【解析】解：铝具有在空气中不易锈蚀的优点，其原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
地下渗透灌溉技术被用于世界杯绿化项目。均匀渗出的水滴对作物的根部精准灌溉，该技术的优点是可以节约用水，保护水资源；
竹子和玉米均富含的营养素是糖类；
用该客车代替传统燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；
棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味产生。
故答案为：；
节约用水，保护水资源合理即可；
糖类；
酸雨合理即可；
纸燃烧。
根据化学反应的原理来分析；
根据节水的做法来分析；
根据食物中富含的营养素来分析；
根据改善环境质量的做法来分析；
根据植物纤维灼烧时的现象来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、节水的做法、食物中富含的营养素等是解题的关键。
17.【答案】 物理
【解析】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，的化学式中含有的个数为：，含有的个数为：，含有的个数为：，故的化学式为：；故答案为：；
由反应的微观示意图可知，反应物是氨气与一氧化氮，生成物是氮气和水，所以反应的化学方程式为：；故答案为：；
由质量守恒定律可知，图中第一幅图还应补充个二氧化硫分子和个氧分子，图示为：；变化Ⅱ中分子种类没有发生改变，因此属于物理变化；故答案为：；物理；
由微观反应示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为；故答案为：。
根据质量守恒定律来分析；
根据微观反应示意图的信息来分析；
根据微观反应示意图的信息、质量守恒定律、是否生成新物质以及化学方程式的写法来分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
18.【答案】碘可以溶解在酒精中 分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小
【解析】解：碘可以溶解在酒精中，因此实验台上的碘渍可用酒精擦洗。
分子之间有间隔，压强增大，氧气分子间隔变小，因此大量的氧气能够压缩到钢瓶中。
故答案为：碘可以溶解在酒精中；
分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小。
根据溶解的原理来分析；
根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的溶解性以及分子的性质是解题的关键。
19.【答案】红 ：
【解析】解：图中点时，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，锥形瓶中溶液为红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液的，位于曲线的点；反应的化学方程式为，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比：：：；故填：；：；
实验过程中硫酸钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量分数开始变小，故选项说法正确；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时加入的稀硫酸中含有水，实验过程中水的质量增加，故选项说法错误；
实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误；
当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性；如果溶液由小于变成等于或大于，说明反应能够进行，实验过程中也可选用试纸验证反应的发生，故选项说法正确。
故答案为：红；
；：；
。
根据图中点时，溶液显碱性分析；
根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；
根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应停止后硫酸钠质量不变，溶液的质量还在增加，进行分析；
根据反应生成水，稀硫酸中含有水分析；
根据搅拌的作用分析；
根据当溶液的等于时，呈中性；当溶液的小于时，呈酸性；当溶液的大于时，呈碱性，进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】减小 不饱和
【解析】解：从图二可知，甲剩余固体的质量随温度的升高而增大，则升温后有固体析出，则甲的溶解度随温度升高而减小。
时，乙剩余固体的质量为，则溶解乙的质量为，水最多溶解乙，则水最多溶解乙，则乙的溶解度为。将乙物质加入水中最多溶解，则得到溶液，溶质质量分数为。
室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，则一共有水。室温时，水溶解甲，则水最多溶解甲，可将甲全部溶解。水溶解乙，则水最多溶解乙，可将乙全部溶解，得到甲、乙两种物质的不饱和溶液。
相同质量的水中，溶解物质的质量越多，则溶质质量分数越大。加入固体物质的质量相同，则剩余固体的质量越多，溶解的物质的质量越少，溶质质量分数越小。、、对应剩余固体的质量，则对应溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。
故答案为：减小；
；；；
不饱和；
。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】 固体中一定含有、，可能含、、或、
【解析】解：由分析可知：锌一定会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故写出一个发生反应的化学方程式为：。
由分析可知：锌会先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液中只含一种溶质，则溶质只能为生成的硝酸锌，故硝酸银和硝酸铜均无剩余，故固体中一定有银和铜，而锌可能恰好被完全消耗，也有可能锌有剩余，故所得固体的成分 一定含有、，可能含。
故答案为：
；
固体中一定含有、，可能含、、或、 。
将锌粉加入到一定质量和的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银被消耗完后，锌有剩余，锌才会再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】
【解析】解：甲可以生成和上，已知它们含有、、、四种元素中的一种或几种，而和是单质，所以我们可以确定甲、、这三种物质，所以甲应该为水，而和就是氢气或是氧气，同样为单质，根据所学知识，氧气具有氧化性，它所发生的反应中没有生成单质的，所以为氧气，为氢气；从这一反应中氢气表现出来的是还原性，所以应该是金属单质，而乙也生成，故乙也是具有还原性的化合物，故乙可以是一氧化碳，那么就是铁，经过验证，推导正确，所以、、甲分别是；；；
乙反应可以是一氧化碳还原氧化铁的反应，化学方程式为：；
转化为甲的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：。
故答案为：；；；
；
。
根据甲可以生成和上，已知它们含有、、、四种元素中的一种或几种，而和是单质，所以我们可以确定甲、、这三种物质，所以甲应该为水，而和就是氢气或是氧气，同样为单质，根据所学知识，氧气具有氧化性，它所发生的反应中没有生成单质的，所以为氧气，为氢气；从这一反应中氢气表现出来的是还原性，所以应该是金属单质，而乙也生成，故乙也是具有还原性的化合物，故乙可以是一氧化碳，那么就是铁，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】搅拌 引流
【解析】解：搅拌可以加快固体物质的溶解速率，故“溶解”时能加快溶解的方法有搅拌；
由化学方程式可知，反应前铁、硫、氢、氧的原子个数分别为、、、，反应后铁、硫、氢、氧的原子个数分别为、、、，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变可知，分子未知物中有个，个，个，故未知物质的化学式为；
“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥，实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流；
由图可知，过滤后得到的滤渣为，即煅烧的反应物为，根据质量守恒定律可推知，高温煅烧生成氧化铁和水，反应的化学方程式为，由图可知，温度为时，氧化铁的质量分数最高，故最适宜的煅烧温度为。
根据搅拌可以加快固体物质的溶解速率来分析解答；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变来分析解答；
根据过滤操作时玻璃棒的作用是引流来分析解答；
根据质量守恒定律可推知，高温煅烧生成氧化铁和水来分析解答；根据温度为时，氧化铁的质量分数最高来分析解答。
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
24.【答案】 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 偏小
【解析】解：用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算所需氯化钠的质量和水的体积、称量所需氯化钠的质量、量取水的体积、溶解溶解氯化钠，故实验操作的正确顺序是；
溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
量取水时，仰视读数，读数偏小，实际所取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量不变，则所配溶液中溶质质量分数偏小。
故答案为：；
搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
偏小。
根据用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液实验操作步骤来分析解答；
根据溶解时玻璃棒的作用来分析解答；
根据量取水时，仰视读数，读数偏小，实际所取的水的体积偏大来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
25.【答案】
【解析】解：产生的质量为。
设牡蛎壳中的质量为
牡蛎壳中的质量百分含量为。
答：牡蛎壳中的质量百分含量为。
根据图示可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出牡蛎壳中的质量，进而计算出牡蛎壳中的质量百分含量。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
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