2023年陕西省宝鸡市陇县中考化学四模试卷
一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）
1. 分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是( )
A. 能为人体供能的营养素：蛋白质、糖类、油脂
B. 化合物：氧化镁、天然气、二氧化碳
C. 混合物：煤、澄清石灰水、干冰
D. 复合肥料：、、
2. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是( )
A. 蒸馏水 B. 氧化汞 C. 氯化钠 D. 金刚石
3. 下列几组实验现象描述正确的是( )
A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 烧碱暴露在空气中，表面形成了溶液
C. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁固体
4. 下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是( )
A. 取用药品 B. 添加药品
C. 加快反应 D. 滴加碱液
5. 小明学习完九年级化学课后，完成了一份知识归纳，全对的是 ( )
化学与生活 生活中用食盐水除水垢
食用加碘食盐补充人体所需的微量元素碘
化学与现象 燃烧一定放热，但有发光放热现象的不一定是燃烧
复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的不一定是复分解反应
化学与安全 进入久未开启的菜窖要先做灯火试验
可用熟石灰作为食品干燥剂
化学与健康 用铁锅烹饪食物可预防贫血
小孩缺锌会引起生长发育缓慢且智力低下，因此锌元素摄入的越多越好
A. B. C. D.
6. 小鹏在进行电解水实验时，为增强水的导电性，加快水的分解速率，取硫酸钠溶液硫酸钠溶液显中性，在水通电分解前后质量不变进行电解。下列图像正确的是( )
A. B.
C. D.
7. 元素周期表是学习和研究化学的工具，下列说法正确的是 ( )
A. 甲图中是金属元素，相对原子质量为
B. 乙图中、元素在同一周期，化学性质相似
C. 丙图元素是地壳中含量最高的元素
D. 乙图元素可以与丙图元素形成化合物
8. 化学是一门以实验为基础的科学，以下关于实验现象的记录，错误的是( )
A. 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B. 将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色
C. 向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
D. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
9. 年春节，人们点燃烟花爆竹，辞旧迎新。烟花爆竹中黑火药爆炸的化学方程式为：，下列说法中不正确的是( )
A. 的化学式为
B. 该反应过程中只有种氧化物
C. 反应中有三种元素化合价发生改变
D. 黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中的“一、二、三”是各成分质量比
二、填空题（本大题共4小题，共14.0分）
10. 年月日，神舟十三号载人飞船刚满完成任务返回地球，标志着我国航天发展迈上新台阶。
发射成功。飞船使用长征二号运载火箭，以偏二甲肼为燃料，四氧化二氮为氧化剂反应的化学方程式为，则的化学式为 ______ 。
出舱任务。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于 ______ 填“合成”或“无机非金属”材料。
天宫课堂，航天员将半片泡腾片含某种酸和碳酸氢钠塞入一个蓝色水球中，水球里立即产生大量气泡，该气体为 ______ 填名称。
舱内生活，航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水，净化采用反渗透膜只允许水分子和部分离子通过，原理类似于实验操作中的 ______ 。
飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将 ______ 能转化为电能。
11. 电池在生活中的应用越来越广泛
锌锰干电池的外壳是锌，中间是碳棒，填充物是二氧化锰、氯化锌和氯化铵等，填充物加水后搅拌，过滤，滤渣的主要成分是 ______ 。
铅蓄电池在充电时发生反应的化学方程式为，则的化学式为 ______ 。
镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，如图是镍在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 ______ 填序号，多选
A.该元素属于金属元素
B.该元素的原子序数为
C.该元素的相对原子质量为
D.该元素的原子中有个电子
锂离子电池广泛应用于手机和笔记本电脑上，锂离子电池以石墨材料为负极，电解液溶质为六氟磷酸锂，六氟磷酸锂中磷元素的化合价为 ______ 为价
12. 、、三种物质的溶解度曲线如图一、图二所示，请回答下列问题：
由图一可知，时氯化钠的溶解度为 ______ ，时氯化钠的溶解度 ______ 填“大于”“等于”或“小于”硝酸钾的溶解度。
如图三所示，时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某物质后石灰水变浑浊，加入的物质可能是下列中的 ______ 填序号。
A.氢氧化钠固体
B.硝酸铵固体
C.冰块
D.生石灰固体
从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，可采用的方法是 ______ 。
时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温度到，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾 ______ 氯化钠。
13. 甲、乙的溶解度曲线如图所示不考虑水的变化，据图回答下列问题。
时，水中加入 ______ 甲物质，恰好得到饱和溶液。
若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ______ 。
时，将甲、乙饱和溶液分别降温至析出晶体的质量甲 ______ 乙填“大于”“小于”“等于”或“不确定”。
将时等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到时所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 甲丁、均是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示反应条件已略去。其中为红色固体，除乙和以外其他物质都含有共同的一种元素。请回答下列问题：
的化学式为 ______ 。
写出的一种用途 ______ 。
反应的化学方程式为 ______ 。
如图转化关系中未涉及到的基本反应类型是 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共4.0分）
15. 某菱镁矿中含、和。以该菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。
回答下列问题：
该菱镁矿属于 ______ 选填“纯净物”或“混合物”。
流程中滤渣成分是 ______ 。
溶液溶液反应的化学方程式为： ______ 。
溶液调使完全沉淀为从而与分离，则调的范围应为 ______ 。
已知：物质沉淀的见下表：
物质
开始沉淀的
完全沉淀的
结合流程中的数据计算滤渣的质量为 ______ 吨。
五、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 根据下列图示装置回答问题。
写出标有字母的仪器名称： ______ 。
实验室用过氧化氢溶液制取较纯净时，应选择的发生与收集装置是 ______ 填字母，反应的化学方程式为 ______ 。
实验室用装置制取时，锥形瓶中固体药品名称是 ______ 。
为除去中少量的，同时收集。如图虚线框内，最好应选择右侧装置中的装置 ______ 填序号与烧杯组合。装置中均盛有过量的溶液
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
17. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】探究脱氧剂的成分
用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体，结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末中可能含有
______ 和
取少量磁铁上吸引的黑色粉末于
试管中，加入足量稀盐酸溶液 黑色固体完全消失，
______ 黑色粉末中含有铁粉
【任务二】解密脱氧原理
【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。
室温下，利用铁粉和滴水，改变活性炭和氯化钠的用量见下表，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图、图所示。
实验编号 铁粉 活性炭 氯化钠
实验中， ______ 。
实验、、的目的是 ______ 。
结合图，对比实验、、可以得到的结论是 ______ 。
【任务三】脱氧剂中铁粉含量的测定
【实验设计】研究小组设计了如图所示的装置进行含量测定
【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为。
【实验步骤】
连接好仪器，检查装置气密性；
称取的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
反应前将液面调节到量气管的“”刻度，并使两边液面相平；
打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
量气管读数为；
用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为。
装置中所装液体为 ______ ，其作用是 ______ 。
步骤中读数前的操作为 ______ 。
步骤的目的是 ______ 。
【数据分析】该脱氧剂中铁粉的质量分数为 ______ 。用含字母的式子表示
七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
18. 今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
三种常见的氮肥：硝酸铵 尿素氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 ______ 填序号。
取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 ______ 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 ______ 。
某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取样品配制成溶液，向其中滴加溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为。通过计算判断该化肥是否合格 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、能为人体供能的三大营养素：蛋白质、糖类、油脂，故A正确。
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化镁、二氧化碳都是化合物，天然气的主要成分是甲烷，天然气是混合物，故B不正确。
C、煤、澄清石灰水是多种物质组成的混合物；干冰是二氧化碳只含有一种物质，属于纯净物，故C不正确。
D、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，、属于复合肥；只含有一种营养元素氮元素，不是复合肥，故D不正确。
故选：。
A、根据能为人体供能的三大营养素：蛋白质、糖类、油脂进行分析。
B、根据由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物进行分析。
C、根据煤、澄清石灰水是多种物质组成的混合物进行分析。
D、根据复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种进行分析。
本题主要考查生命活动与六大营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】
【解析】解：、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
故选：。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，而不是烟雾，不符合题意；
B、烧碱易潮解，暴露在空气中，会吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，形成溶液，符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选：。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象来分析；
B、根据烧碱的性质来分析；
C、根据硫在氧气中燃烧的实验现象来分析；
D、根据镁条在空气中燃烧的现象来分析。
本题考查了实验现象的描述，掌握物质在空气或氧气中燃烧的实验现象、烧碱易潮解是解题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、取用药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、向试管中装药品时，应先加固体后加液体，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】
【解析】解：食盐水不会与水垢中的碳酸钙反应，所以不能除水垢；加碘食盐可以补充人体所需的微量元素碘，选项错误；
B.燃烧一定放热，但有发光放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光；复分解反应有沉淀或气体或水生成，但有沉淀或气体或水生成的不一定是复分解反应，比如锌和硫酸反应生成氢气就不是复分解反应，选项正确；
C.二氧化碳不支持燃烧，所以进入久未开启的菜窖要先做灯火试验；生石灰会与水反应，所以可以用作食品干燥剂，但是熟石灰没有吸水性，不能作干燥剂，选项错误；
D.缺铁会引起贫血，所以用铁锅烹饪食物可预防贫血；小孩缺锌会引起生长发育缓慢且智力低下，但锌元素需要适量摄入，过量补充会伤害身体，选项错误。
故选：。
A、根据水垢的成分和性质，以及人体所需的化学元素分析；
B、根据燃烧的概念，以及复分解反应的发生条件分析；
C、根据二氧化碳的性质，以及氢氧化钙的性质分析；
D、根据化学元素与人体健康关系分析。
本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。
6.【答案】
【解析】解：、电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为：，说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比为：：，说法错误；
C、硫酸钠溶液显中性，，电解水时，虽然溶剂水变成氢气和氧气，水质量减小，但溶液始终呈中性，仍然保持不变，不会小于，说法错误；
D、在水通电分解前后硫酸钠质量不变，电解水时，溶剂水变成氢气和氧气，溶剂水的质量减小，所以溶液中溶质质量分数增加，说法错误。
故选：。
A、根据电解水时生成氢气与氧气的体积比来分析；
B、根据电解水时生成氢气与氧气的质量比来分析；
C、根据溶液的酸碱性与的关系来分析；
D、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。
加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】
【解析】解：元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则其相对原子质量为，单位是不是，故错误；
B.乙图中、元素在同一主族，不是同一周期，故错误；
C.丙图元素是铝元素，不是地壳中含量最高的元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，故错误；
D.图所在元素在稀有气体前一列，位于第三周期，因此是氯元素，丙图元素是铝元素，二者形成的化合物是氯化铝，化学式为，故正确；
故选：。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
8.【答案】
【解析】解：、“将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射”描述的是实验现象，“生成四氧化三铁”描述的是实验结论，描述实验现象不能说出生成物的名称，说法错误；
B、紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，稀硫酸显酸性，将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为红色，说法正确；
C、硫酸铜与氯化钡生成氯化铜和硫酸钡沉淀，向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说法正确；
D、将硝酸铵固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，说法正确。
故选：。
A、根据将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体进行分析；
B、根据紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色进行分析；
C、根据硫酸铜与氯化钡生成氯化铜和硫酸钡沉淀进行分析；
D、根据将硝酸铵固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目不变，由化学方程式可知：反应前有个硫原子、个钾原子、个氮原子、个氧原子、个碳原子，反应后已知物中有个氮原子、个氧原子、个碳原子，故中有个硫原子、个钾原子，化学式为，故A说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应过程中，只有属于氧化物，故只有一种氧化物，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应中硫、氮、碳都涉及到单质，单质的化合价都为，而在化合物中元素化合价不为，所以反应中有三种元素化合价发生改变，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中的“一、二、三”是化学计量数比，故D说法不正确；
故选：。
A、根据质量守恒定律来分析；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
C、根据元素的化合价来分析；
D、根据化学方程式的意义来分析。
本题难度不大，掌握质量守恒定律的应用、氧化物的概念、元素化合价的变化以及化学方程式的意义等是解题的关键。
10.【答案】 合成 二氧化碳 过滤 化学
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，由化学方程式可知：反应前、、、原子的个数分别为：、、、，反应后、、、原子的个数分别为：、、、，故含有个氢、个氧，故的化学式为；
聚氨酯橡胶是合成橡胶，属于有机合成材料；
泡腾片中含某种酸和碳酸氢钠，酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以该气体为二氧化碳；
净化采用反渗透膜只允许水分子和部分离子通过，原理类似于实验操作中的过滤；
飞船储能系统的锂离子蓄电池在放电时将化学能转化为电能。
故答案为：；
合成；
二氧化碳；
过滤；
化学。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变进行分析；
根据聚氨酯橡胶是合成橡胶进行分析；
根据泡腾片中含某种酸和碳酸氢钠，酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体进行分析；
根据净化采用反渗透膜进行分析；
根据化学反应中的能量转化来分析。
本题主要考查盐的化学性质、质量守恒定律、分离混合物的方法、材料的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】二氧化锰或
【解析】解：二氧化锰不溶于水，氯化锌和氯化铵均溶于水，则填充物加水后搅拌，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰或 。
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有个铅原子，个硫原子，个氧原子，个氢原子，反应后含有个铅原子，个氧原子，还有个氢原子，个硫原子，个氧原子，前面的化学计量数为，的化学式为。
、镍是金字旁，该元素属于金属元素，故A正确；
B、该元素的原子序数为，故B不正确；
C、该元素的相对原子质量为，故C不正确；
D、原子序数为，该元素的原子中有个电子，故D正确。
六氟磷酸锂中锂元素化合价为，氟元素的化合价为，设磷元素的化合价为，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，。
故答案为：二氧化锰或；
；
；
。
根据物质的溶解性来分析；
根据质量守恒定律来分析；
根据元素周期表的信息来分析；
根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
12.【答案】 小于 降温结晶 小于
【解析】解：时，氯化钠的溶解度为；时，氯化钠的溶解度曲线在硝酸钾的溶解度曲线的下方，所以氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某物质后石灰水变浑浊，说明加入该物质后溶液的温度升高；
A、氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度升高，符合题意；
B、硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，不符合题意；
C、冰块加入水中吸热，水的温度降低，不符合题意；
D、生石灰固体加入水中，和水反应的同时放出大量的热，使溶液的温度升高，符合题意。
故选：；
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法；
硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温度到，仍是的饱和溶液，时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾小于氯化钠。
故答案为：；小于；
；
降温结晶；
小于。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】 降温结晶 不确定 乙甲
【解析】解：由溶解度曲线图可知：时甲的溶解度为，则此温度下水中溶解甲恰好形成饱和溶液，则时，水中加入甲物质，恰好得到饱和溶液；
甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，则甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
时，将甲、乙饱和溶液分别降温至，未指明溶液的质量，则无法比较析出晶体的质量；
时甲的溶解度大于乙，则时等质量的甲、乙的饱和溶液，溶质质量分数甲乙，所以溶质的质量甲乙，溶液的质量溶剂质量溶质质量，所以溶剂的质量乙甲，将时等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到，溶解度均降低，溶液中溶剂的质量不变，则时所得溶液中溶剂的质量也是乙甲。
故答案为：；
降温结晶；
不确定；
乙甲。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】 用于金属除锈 化合反应、置换反应
【解析】解：甲丁、均是初中化学常见的物质，为红色固体，常见的红色固体是铜单质和氧化铁，除乙和以外其他物质都含有共同的一种元素，可推出可能是氧化铁，该反应可能是一氧化碳还原氧化铁的反应，所以为一氧化碳，故它们含有的共同元素是氧元素，则可推出为二氧化碳，为铁，能与反应生成和，氧化铁还能与酸反应，且含氧元素，可推出为硫酸，则、为硫酸铁和水，甲能转化为乙和丙，该反应应是分解生成氧气的反应，乙中不含氧元素，则应是分解氯酸钾制取氧气，可推出甲为氯酸钾，乙为氯化钾，丙为氧气，丙能与反应生成和，则该反应为燃烧反应，且中含氧元素，可推出可能是乙醇，则为水，故J为硫酸铁，能与反应生成和，可能是碱，如氢氧化钠，所以为硫酸钠，经过验证，推导正确，所以为二氧化碳，化学式为：；
为硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
反应为乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型；
反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型。
所以没有涉及置换反应、化合反应。
故答案为：；
用于金属除锈答案不唯一；
；
化合反应、置换反应。
根据甲丁、均是初中化学常见的物质，为红色固体，常见的红色固体是铜单质和氧化铁，除乙和以外其他物质都含有共同的一种元素，可推出可能是氧化铁，该反应可能是一氧化碳还原氧化铁的反应，所以为一氧化碳，故它们含有的共同元素是氧元素，则可推出为二氧化碳，为铁，能与反应生成和，氧化铁还能与酸反应，且含氧元素，可推出为硫酸，则、为硫酸铁和水，甲能转化为乙和丙，该反应应是分解生成氧气的反应，乙中不含氧元素，则应是分解氯酸钾制取氧气，可推出甲为氯酸钾，乙为氯化钾，丙为氧气，丙能与反应生成和，则该反应为燃烧反应，且中含氧元素，可推出可能是乙醇，则为水，故J为硫酸铁，能与反应生成和，可能是碱，如氢氧化钠，所以为硫酸钠，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】混合物 二氧化硅
【解析】解：菱镁矿中含、和，所以菱镁矿属于混合物；
菱镁矿中和都能与盐酸反应，而与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣主要成分是；
溶液含氯化镁、氯化亚铁、氯化氢，通入足量的空气，转化为溶液含氯化镁、氯化铁、氯化氢，即为氯化亚铁在足量稀盐酸和空气的环境下转化成氯化铁和水，化学方程式为：；
由表格中的数据可知，溶液调使完全沉淀为从而与分离，即需要将铁离子完全沉淀，而镁离子不能沉淀，铁离子完全沉淀的为，镁离子开始沉淀的为，所以调的范围应为；
根据铁元素和镁元素质量守恒，所以菱镁矿中的质量为：，菱镁矿中的质量为：，所以滤渣二氧化硅的质量为。
故答案为：混合物；
二氧化硅；
；
；
。
根据菱镁矿中含、和多种物质进行分析；
根据菱镁矿中和都能与盐酸反应，而与稀盐酸不反应进行分析；
根据氯化亚铁在足量稀盐酸和空气的环境下转化成氯化铁和水进行分析；
根据表格中的数据，溶液调使完全沉淀为从而与分离，即需要将铁离子完全沉淀，而镁离子不能沉淀，铁离子完全沉淀的为，镁离子开始沉淀的为进行分析；
根据铁元素和镁元素质量守恒进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】酒精灯 大理石或石灰石
【解析】解：标有字母的仪器名称为酒精灯；故答案为：酒精灯；
实验室用过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下制取较纯净，反应为固液常温型，应选择的发生装置为，氧气密度比空气大，不溶于水，可用排水法收集的氧气较纯净，选择的收集装置是，故选择的制取装置为；反应的化学方程式为；故答案为：；；
装置为固液常温型气体发生装置，实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，用装置制取时，锥形瓶中固体药品名称是大理石或石灰石；故答案为：大理石或石灰石；
为除去中少量的，同时收集；应选择右侧装置与烧杯组合，混合气体从长端进入，二氧化碳和氢氧化钠充分反应，生成碳酸钠，氧气不和氢氧化钠反应，且不溶于水，可将液体从集气瓶内排出，进而收集氧气，故选装置；故答案为：。
根据仪器名称进行分析；
根据实验室制取氧气的方法进行分析；
根据实验室制取二氧化碳进行分析；
根据二氧化碳和氧气的性质选择装置。
本题难度不大，主要考查氧气、二氧化碳的制取实验，学生可根据已有知识进行作答。
17.【答案】铁粉 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响 相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快 浓硫酸 除去氢气中的水蒸气 再次调节量气管内液面与油层液面相平 排除加入稀硫酸的体积对实验产生的干扰
【解析】解：铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引，用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，则粉末中可能含有铁粉和；
根据实验结论黑色粉末中含有铁粉，取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶液，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可观察到黑色固体完全消失，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉；
控制变量法分别探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响。根据表中数据可知，实验、、是固定氯化钠的质量为克，探究活性炭用量的影响；而实验、、是固定活性炭的质量，探究氯化钠用量的影响，故；
由上步分析可知，实验、、是固定氯化钠的质量为克，探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
由图可以看出，、、实验中活性炭用量相等时，氯化钠的质量越大，脱氧反应速率越快。故可以得到的结论是：相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快；
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从装置出来的氢气带有水蒸气，会影响氢气的测定，所以装置中所装的液体为浓硫酸，其作用是除去氢气中的水蒸气；
步骤中读数前的操作为：再次调节量气管内液面与油层液面相平，然后读出气体体积，防止外界大气压干扰实验读数；
步骤用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为，排除加入稀硫酸的体积对实验产生的干扰；
试剂产生的氢气的体积为；则产生的氢气的质量为，
设参加反应的铁的质量为，
，解得，
故该脱氧剂中铁粉的质量分数为：。
故答案为：铁粉；产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
；
探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响；
相同条件下，氯化钠用量越大，脱氧反应速率越快；
浓硫酸；除去氢气中的水蒸气；
再次调节量气管内液面与油层液面相平；
排除加入稀硫酸的体积对实验产生的干扰；
。
根据铁粉、四氧化三铁均能被磁铁吸引分析；
根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；
根据控制变量法分析；
根据表中数据分析；
根据表中数据中变量分析；
根据气体的干燥分析；
根据压力平衡分析；
根据排除加入稀硫酸的体积对实验产生的干扰分析；
根据氢气的体积计算其质量，进一步结合化学方程式计算。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
18.【答案】 无刺激性气味 不合格
【解析】解：硝酸铵中氮元素的含量为，尿素中氮元素的含量为，氯化铵中氮元素的含量为，故含氮量由大到小的顺序是；
硝酸铵和氯化铵均可与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应，无刺激性气味；硝酸铵与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氨气和水，硝酸钾属于复合肥，故可选用的反应物是氢氧化钾；
设化肥中含的质量为，
该化肥的纯度为，
故该化肥不合格。
故答案为：；
无刺激性气味；；
不合格。
根据氮元素的含量的计算进行分析。
根据硝酸铵和氯化铵均可与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，硝酸铵与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氨气和水，进行分析。
根据硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀，质量守恒定律，进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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