高二年级化学试题卷
一、单选题（每小题3分，共36分）
1.下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的是（ ）
A．锌和盐酸反应生成氢气 B．柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应
C．碳与二氧化碳共热生成一氧化碳 D．碳酸钙受热分解
2．已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水，下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中水的极性键发生断裂，吸收能量，过程Ⅲ中非极性键断裂，放出热量
B．过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性，产生的过氧化氢是极性分子
C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量
D．该过程主要是吸收太阳能，将光能转化为化学能，说明分解反应均为吸热反应
3．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1molN－H所需的能量(kJ)是（ ）
A．194 B．391 C．516 D．658
4.在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A． B．
C． D．
5.在体积可变的容器中发生反应N2＋3H2 2NH3。当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是( )
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
6.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施，能够使反应速率增大的措施是( )
①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
7.一定温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是( )
A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)
8.在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，则下列关系正确的是( )
①p1>p2 ②p1
9.对于可逆反应2AB2(g) 2A(g)＋2B2(g)ΔH>0，下列图像不正确的是( )
10.在恒容密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
A．16．7% B．50% C．66．7% D．83．3%
11.可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的( )
A. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
12.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知常温下该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A. 该反应在常温下进行不需要催化剂
B. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
C. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
二、多选题（每小题4分，共20分）
13．已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是
A．石墨(s)比金刚石(s)的能量高
B．断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量
C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化
D．这两个反应均为放热反应
14．298K、101kPa时，根据6C（石墨，s）（苯）设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为（石墨）、、，下列说法正确的是
A．（石墨）
B．的能量一定高于和的能量
C．完全燃烧生成和的
D．
15．C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＝＋172．50 kJ·mol－1，描述平衡体系的物理量Y随温度或压强(用X表示)的变化情况如图所示，下列判断正确的是( )
A．当X表示压强时，Y可表示平衡时CO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y可表示平衡时混合气体的质量
C．当X表示温度时，Y可表示CO2的平衡转化率
D．当X表示温度时，Y可表示平衡时CO的产率
16.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示(6 s时反应已达到平衡状态)，对该反应的推断正确的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D===6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)
C．反应进行到6 s时，B和D的物质的量浓度均为0．4 mol·L－1
D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0．05 mol·L－1·s－1
17.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A B C D
反应装置图或图象
实验现象或图象信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面
三、填空题（共计44题）
18．(6分)研究NO2、SO2等气体的无害化处理对治理大气的污染，建设生态文明具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1 K1
2NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-113.0kJ·mol- 1K2
则NO2(g)+SO2(g) 2SO3(g)+NO2(g) H________，K_______
一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下面能说明反应达到平衡状态的是（ ）
体系压强保持不变 b. 混合气体的颜色保持不变
SO3和NO的体积比保持不变 d .没生成1molSO3消耗1molNO2
19.（14分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285kJ·mol-1，
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1，
③C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ·mol-1，
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJ mol-1。
(1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。
Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 H ___________0。
20.（10分）Ⅰ.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0．2 mol·L－1·min－1。试回答下列问题：
(1)5 min时A的物质的量浓度为________________。
(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为____________________。
(3)化学方程式中n为________。
Ⅱ．已知反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为___________。
21.（14分）工业用N2和H2合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导。合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度(℃) 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.003 8
(1)①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________________________________________________________。
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是________(填字母)。
a．升高温度 b．使用合适的催化剂
c．增大压强 d．及时分离出产物中的NH3
③下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a．容器中气体的密度保持不变
b．容器中气体的压强不变
c．氨气的含量不变
d．拆开3molH-H键同时形成6molN-H键
(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示。
①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
②图中两条曲线表示的压强的关系是p1________p2(填“>”“＝”或“<”)。
(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)获取。T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1。
①平衡时CO的转化率为________。
②该温度下反应的平衡常数K值为________。高二年级化学试题卷参考答案
选择题（每空3分，共36分）
1 2 3 4 5 6
A C B C C D
7 8 9 10 11 12
D C D D B B
多选题（每题4分，少选得2分，多选不得分，共20分）
13 14 15 16 17
D AC B D C
填空题（每空2分，共44分）
18.（6分）（1）-41.8kJ·mol-1 （2）根号下K1除以K2 （3）b
19.（14分） (1)④ 142.5kJ
(2)AD 大于 氢氧化钠固体溶解放热
(3)＜ ＜
20.（10分）(1)1．5 mol·L－1 (2)0．2 mol·L－1·min－1 (3)2
(1)0.05mol·L-1·s-1 (2)3A(g)＋B(g) 2C(g)
21.（14分）(1)①随温度升高，反应的平衡常数K减小 ②cd ③bc
(2)①吸热 ②<
(3)①60% ②2.25六盘水市第八中学秋季学期高二化学月考
化学答题卡
准考证号
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(
姓 名：
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班 级：
__________________
)
(
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4
．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
)
(
一、选择题（
1-12为单项选择题，
每小题
3
分，
13-18题为不定项选择题，每小题4分，错选0分，少选但没有错误选项2分，
共
46
分）
)
(
A
B
C
D
13
) (
A
B
C
D
5
A
B
C
D
6
A
B
C
D
7
A
B
C
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8
) (
A
B
C
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1
A
B
C
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2
A
B
C
D
3
A
B
C
D
4
) (
A
B
C
D
9
)
(
A
B
C
D
14
) (
A
B
C
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11
) (
A
B
C
D
10
)
(
A
B
C
D
16
) (
A
B
C
D
15
) (
A
B
C
D
12
)
(
A
B
C
D
17
)
(
A
B
C
D
18
)
(
二、非选择题
（共44分）
) (
18
、
（每空
2分，
共
6
分
）
（1）
（
2）
19、（
每空
2分，
共14分）
Ⅰ．
（1）
（
2
）
Ⅱ．
（
1
）
（
2
）
Ⅲ．
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
(
20、(每空2分，
共
10
分
)
Ⅰ.
（1）
（2）
Ⅱ．
（1）
（2）
)
(
2
1、（每空2分，
共
14
分
）
（1）
（
2
）
（
3
）
)
(
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
) (
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
)
