第一章 物质及其变化 阶段重点突破练(一)
一、氧化还原反应概念的理解
1．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列说法不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．C是还原剂，发生还原反应
C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原
D．氧化还原反应的本质是电子的转移
2．(2022·张家口高一期中)在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，下列叙述正确的是( )
①H2是氧化产物 ②H2是还原产物 ③H2O是氧化剂 ④CaH2中氢元素既被氧化又被还原
⑤氧化产物和还原产物的质量比为1∶1
A．①②④ B．③④⑤
C．①②③⑤ D．④
3．H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H2PO进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1，下列说法正确的是( )
A．H2PO是氧化剂
B．Ag＋是还原剂
C．氧化产物是H3PO3
D．氧化产物是H3PO4
4．(2023·青岛高一检测)ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑。下列分析错误的是( )
A．该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化
B．ClO2为氧化反应的产物
C．HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性
D．氧化性：NaClO3>Cl2
5．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________________________________________________________________________。
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变成紫红色，说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．(2023·上海南汇中学高一检测)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于工农业生产、科学技术和日常生活中。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。
(1)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：_____________________________。
(2)上述反应中，氯化铵__________(填“得”或“失”)电子，作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)，表现________(填“氧化”或“还原”)性，发生____________(填“氧化”或“还原”)反应，氧化产物是______________________。
(3)反应中__________元素被还原，氧化剂和还原剂个数之比是__________。
(4)当生成14 g N2时，被还原的CuO的质量为__________g。
二、氧化性和还原性的强弱规律的应用
7．(2023·上海第四中学高一检测)Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2＋、Br－、I－等离子，且已知还原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是( )
A．Fe2＋、Br－、Cl－ B．Fe2＋、Cl－、I－
C．Fe3＋、Br－、Cl－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－
8．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
下列说法不正确的是( )
A．按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I－
B．反应2Mn3＋＋2I－===2Mn2＋＋I2可能会发生
C．在反应③中Fe3＋作氧化剂
D．Fe3＋与I－可以共存
三、有关氧化还原反应的配平与计算
9．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
10．(2022·上海川沙中学高一期中)5KI＋KIO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O中，氧化产物和还原产物的质量比是( )
A．1∶3 B．1∶5
C．5∶1 D．3∶1
11．用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl＋3O2↑
②2HgO2Hg＋O2↑
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )
A．3∶1∶1 B．3∶1∶4
C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
12．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是( )
A．反应物微粒为SO2、Mn2＋、H＋
B．氧化产物为SO
C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．配平后H＋的化学计量数为8
13.某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应中Cl－为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子
C．NH被ClO－氧化成N2
D．水是反应物
14．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将除了Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
＋＋―→＋＋
(2)反应中，被还原的元素是__________，还原剂是__________________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
＋
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的微粒个数之比为________。
15．回答下列问题：
(1)用如图所示方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。
将HNO3－NaCl溶金反应的化学方程式补充完整：
Au＋______NaCl＋______HNO3===HAuCl4＋______＋______NO↑＋______NaNO3。
(2)钒具有广泛的用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________离子被氧化。写出VO＋转化为VO反应的离子方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
阶段重点突破练(一)
1．B 2.C 3.D
4．B [根据同种元素化合价归中不交叉原则可知，NaClO3中氯元素的化合价由＋5价降到了ClO2中的＋4价，HCl中氯元素化合价从－1价升到了Cl2中的0价，只有氯元素化合价发生了变化，A正确；NaClO3中氯元素的化合价由＋5价降到了ClO2中的＋4价，被还原，故ClO2为还原反应的产物，B错误；参与反应的HCl中，有一半HCl中氯元素化合价从－1价升到了Cl2中的0价，HCl表现还原性，还有一半HCl反应生成了盐和水，体现了酸性，故HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性，C正确；NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：NaClO3>Cl2，D正确。 ]
5．(1)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (2)KCl H2SO4
(3)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的强)
6．(1)3Cu＋CuCl2＋4H2O＋N2↑
(2)失 还原剂 还原 氧化 N2 (3)Cu 3∶2 (4)120
7．B [由题意知还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，则氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根据氧化还原反应规律，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－，表明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A不符合题意；若溶液中存在
Fe2＋、Cl－、I－，表明Br－被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，B符合题意；若溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，表明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C不符合题意；若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，表明各种离子均没有被完全氧化，说明Cl2的量很少，符合反应发生的先后顺序，D不符合题意。]
8．D [反应①中，还原性：Ce3＋＜Mn2＋，反应②中，还原性：Mn2＋＜Fe2＋，反应③中，还原性：Fe2＋＜I－，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I－，A正确；因为还原性：Mn2＋＜I－，则反应2Mn3＋＋2I－===2Mn2＋＋I2可能会发生，B正确；在反应③中，Fe3＋作氧化剂，C正确；由反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确。]
9．D [―→xNa2O4， ―→Na，根据得失电子守恒可得：[6－(－)]×x＝16×2，解得x＝5。]
10．C 11.C 12.B
13．C [由题给曲线变化图可知，N2是生成物，ClO－为反应物，由原子守恒可知，NH是反应物，Cl－是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO－＋2NH＋2OH－===N2↑＋5H2O＋
3Cl－，Cl－是还原产物，故A错误；反应中，NH为还原剂，N元素化合价由－3价升高到0价，则消耗1个NH，转移3个电子，故B错误；由离子方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，故C正确。]
14．(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3
(3) (4)1∶4
15．(1)4 5 2H2O 1 4 (2)Fe2＋ VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O
解析 (1)金的化合价从0价升高到＋3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，根据质量守恒，生成物中还有H2O，化学方程式为Au＋4NaCl＋5HNO3===HAuCl4＋2H2O＋NO↑＋4NaNO3。(2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3O4与H2SO4反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和H2O，MnO2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，则VO＋和VO2＋被氧化成VO的同时还有Fe2＋被氧化；VO＋转化为VO时，钒元素的化合价由＋3价升高至＋5价，1个VO＋失去2 个电子，MnO2被还原为Mn2＋，Mn元素的化合价由＋4价降低至＋2价，1个MnO2得到2个电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为VO＋＋MnO2＋2H＋===VO＋Mn2＋＋H2O。
