第4课时 氧化还原反应方程式的配平
题组一 配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价
1．NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为( )
A．＋2 B．＋3
C．＋4 D．＋5
2．(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为( )
A．－1 B．＋1 C．＋3 D．＋5
题组二 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
3．(2022·沈阳高一检测)宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．Ag是还原剂
B．H2S发生氧化反应，作还原剂
C．Ag2S既是氧化产物，也是还原产物
D．O2被氧化
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．反应前后Cl元素化合价降低
C．H2C2O4发生氧化反应
D．1个KClO3参加反应有2个电子转移
5．(2022·江苏常州高一期中)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是( )
A．配平后H2O的系数为6
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D．氧化产物和还原产物的质量之比为5∶3
题组三 氧化还原反应方程式配平的原则及方法
6．某反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl===dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，则X的化学式为( )
A．N2 B．NO
C．NO2 D．NH4Cl
7．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
8．已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是( )
A．x＝2
B．y＝3
C．MO中M的化合价为＋7
D．S2－在反应中得到电子
9．(2022·呼和浩特高一检测)已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋，Cl2→Cl－，MnO→Mn2＋，HNO3→NO，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．Fe3＋ B．Cl2
C．MnO D．HNO3
10．在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N
B．配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2
C．反应中产生2个N2分子时，转移电子数为6
D．该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的
11．(2023·南昌质检)检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．KI是氧化剂
B．KIO3被氧化
C．该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3，6,3
D．每生成3个I2分子，转移6个电子
12．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
13．(1)配平下列反应的化学方程式。
①______Cu＋______HNO3(浓)===______Cu(NO3)2＋______NO2↑＋______H2O。
②______Na＋______H2O===______NaOH＋______H2↑。
(2)补全并配平下列化学方程式，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目：
______H2O2＋______Cr2(SO4)3＋______KOH===____K2CrO4＋______K2SO4＋______
反应中氧化剂是____，被氧化的元素是______。
14．FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高铁酸钾)都是铁的重要化合物。回答下列问题：
(1)K2FeO4所含铁元素的化合价是__________。
(2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4的氧化性强弱顺序是______＞________＞________。
(3)在酸性溶液中，Fe2＋和FeO发生反应生成Fe3＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
②SO2＋SeO2＋H2O―→Se＋SO＋H＋
(1)根据Se与浓H2SO4的反应，写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式：____________________________________。
(2)Se与浓HNO3的反应中被还原的元素是____________________。
(3)配平反应②，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第4课时 氧化还原反应方程式的配平
1．B 2.C 3.A 4.D
5．A [利用化合价升降法，配平化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O。由配平后的化学方程式可知，H2O的化学计量数为9，A错误；NH4NO3中NH所含N元素化合价升高，部分NO所含N元素化合价降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应中反应物只有一种，则属于分解反应，该反应中有元素化合价改变，则属于氧化还原反应，C正确；氧化产物(H→2)和还原产物(O→2)的质量之比为∶＝5∶3，D正确。]
6．B [根据原子守恒：a＝d＝3、e＝b＝1，根据氯原子守恒得，c＝4，再由氢原子守恒得，g＝2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO。]
7．D 8.C 9.C
10．D [部分Cu元素由＋2价降低到0价，N元素由－3价升高到0价，则Cu元素被还原，N元素被氧化，A错误；结合得失电子守恒和原子守恒配平可得4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O，则CuO和NH4Cl的化学计量数之比为2∶1，B错误；N元素由－3价升高到0价，则产生2个N2分子时，转移电子数为12，C错误；根据配平后的化学方程式可知，4个CuO参与反应时，有3个CuO被还原为Cu，故被还原的CuO占参与反应的CuO的，D正确。]
11．C [反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平化学方程式为KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3个I2分子，转移5个电子。]
12．C [此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错、C正确；由题意可知氧化性：O3>I2，不能说明氧化性：O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D错。]
13．(1)①1 4 1 2 2 ②2 2 2 1
(2)3 1 10 2 3 8H2O
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
H2O2 Cr
14．(1)＋6 (2)K2FeO4 FeCl3 FeCl2
(3)3Fe2＋＋FeO＋8H＋===4Fe3＋＋4H2O
解析 (1)K2FeO4中K和O的化合价分别是＋1和－2，设Fe的化合价是x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和等于零，得2×(＋1)＋x＋4×(－2)＝0，x＝＋6。(2)FeCl2、FeCl3和K2FeO4所含铁元素的化合价依次升高，则氧化性强弱的顺序是K2FeO4＞FeCl3＞FeCl2。(3)Fe2＋＋FeO―→Fe3＋是在酸性溶液中发生的氧化还原反应，也是离子反应。根据铁元素化合价升降守恒，得3Fe2＋＋FeO―→4Fe3＋；根据电荷守恒和原子守恒，得3Fe2＋＋FeO＋
8H＋===4Fe3＋＋4H2O。
15．(1)Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O
(2)N (3)
