滁州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量监测
化学
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列制作豆腐的操作过程发生化学变化的是
A B C D
磨豆 过滤 煮浆 成型
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 氯化铁溶液可用于蚀刻印刷电路板 B. 高纯度的硅可用于制造光导纤维
C. 氯气、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 氯离子结构示意图： B. 的电子式：
C. 的结构式：H-Cl-O D. 稀硫酸电离方程式：
4. 下列说法正确的是
A. 石油分馏所得馏分均是混合物
B. 煤的气化和液化所得产物均为有机物
C. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源
D. 煤中含有苯、甲苯和二甲苯等，经干馏可分离出该类有机物
5. 分类是化学学习与研究的重要方法。下列说法正确的是
A. 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠都属于钠盐 B. 盐酸、硫酸和硝酸都属于含氧酸
C. 铝合金中的钼、铜、镁和硅都属于金属元素 D. 空气、氢氧化铁胶体和“84”消毒液都属于混合物
6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有中子的数目为
B. 标准状况下，气体中数目为
C. 分子中含有共价键数目为
D. 溶液含有数目为
7. 高铁酸钠()可用于水的净化与消毒，制备高铁酸钠的化学方程式为。有关该反应的说法正确的是
A. 属于置换反应 B. 氧化剂为
C. 产生转移电子 D. 中铁元素为价
8. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 金属钠加到水中：
B. 少量的盐酸滴入饱和碳酸钠溶液：
C. 氢硫酸()中滴加氯水：
D. 过量铁粉加入稀硝酸中：
9. 臭氧层可降低紫外线辐射，氟利昂(如：)破坏臭氧层的反应过程如图所示，下列说法正确的是
A. 过程I中断裂极性键键 B. 的空间构型是正四面体形
C. 过程Ⅱ发生的反应为 D. 臭氧层被破坏的过程中氯原子作催化剂
10. 植物中含有的对香豆酸具有清除自由基、抗肿瘤、抗氧化和保护心血管等作用，其结构简式如图所示，下列有关对香豆酸说法错误的是
A. 分子式为 B. 分子中只含有两种官能团
C. 能与溴水发生反应 D. 能使酸性溶液褪色
11. 实验室用固体配制溶液所涉及的操作中，不需要用到的仪器为是
A. B. C. D.
12. 科学家利用废气资源回收能量并得到单质硫，设计出质子膜燃料电池。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 电极a发生还原反应
B. 电极b上发生电极反应：
C. 每参与反应，有经质子膜进入正极区
D. 电路中每通过电子，同时消耗(标准状况)
13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到1s时，
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A 非金属性： B. 原子半径：
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物
15. 下列有关实验操作及现象、解释或结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 次氯酸钠溶液呈碱性
B 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含有
C 充满的烧瓶倒置于水中 烧瓶内液面快速上升 氨气易溶于水
D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌 得到黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸体现氧化性和脱水性
A. A B. B C. C D. D
16. 工业上用一定浓度的硝酸和硫酸的混合液溶解废铜制备硫酸铜。为防止污染环境，通常用通有的溶液吸收尾气，将其完全转化为最高价含氧酸盐。若吸收尾气中消耗溶液和(标准状态下)，则理论上最多可制备硫酸铜的质量为
A. 5 B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤④发生反应的离子方程式是___________________________。
（3）步骤⑥的实验操作名称是_________。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________。
18. 石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为_________，反应①的反应类型是_________。
（2）物质C与金属钠反应的化学方程式为__________________。
（3）与物质C按物质的量反应生成D，则D的结构简式为_________。
（4）下列说法正确的是_________。
A．物质C与均为醇类，两者互为同系物
B．反应①②③原子利用率均为
C．物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种
19. 科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
（1）已知和的总能量高和的总能量，则该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。
A．的体积分数保持不变 B．
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．和的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是_________(填标号)。
A．降低温度 B．再充入 C．保持容器体积不变，充入 D．及时移走部分
（3）在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，反应进行至时测得气体，总压强由起始的降低到。则内，_______；内_________(填“大于”、“小于”或“等于”)内)。
20. 某化学兴趣小组用如图装置制取并完成相关性质探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）随着反应进行，可观察到B试管中石蕊溶液变红，说明二氧化硫的水溶液呈_________性；可观察到D试管中的现象是__________________。
（3）E试管中溶液的作用是__________________。
（4）为进一步探究的漂白原理。利用反应产生的先通入品红的酒精溶液，再通入品红的水溶液。实验发现：品红的酒精溶液为红色，品红的水溶液褪色。根据实验观察到的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：；猜想2：； 猜想3：_________。
针对猜想2设计简单实验，探究的漂白原理：______________________。
21. 金属钛()被誉为21世纪的明星金属，工业上利用氢气还原制取金属钛()。某化学实验小组利用反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在无水无氧条件下制备(熔点：，沸点，溶于有机溶剂，遇水生成难溶于水的)，其装置示意图如下(某些夹持仪器略)。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品。先点燃酒精灯，当观察到_________再加热管式炉，当观察到_________时说明反应已结束，停止加热管式炉。
（2）A装置发生反应的化学方程式是___________________________。
（3）B中的试剂是_________，E装置的作用是__________________。
（4）设计一个简单实验证明D装置中生成了_________________________。
（5）该装置存在不足之处，改进的措施是____________________。
滁州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量监测
化学 答案解析
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 豆腐是大众喜爱的传统美食。下列制作豆腐的操作过程发生化学变化的是
A B C D
磨豆 过滤 煮浆 成型
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．磨豆是豆子的形状改变，没有发生化学变化，故A不符合题意；
B．过滤是固液分离过程，是物理变化，故B不符合题意；
C．煮浆过程中发生了蛋白质的变性，蛋白质加热变性是化学变化，故C符合题意；
D．成型的过程没有新物质生成，只是形状发生改变，没有发生化学变化，故D不符合题意；
答案选C。
2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 氯化铁溶液可用于蚀刻印刷电路板 B. 高纯度的硅可用于制造光导纤维
C. 氯气、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以氯化铁溶液可用于蚀刻印刷电路板，故A正确；
B．高纯度的二氧化硅可以传递光，可用于制造光导纤维，故B错误；
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，二氧化氯具有强氧化性，都能起到杀菌消毒的作用，所以两者都可用于饮用水的消毒，故C正确；
D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确；
故选B。
3. 下列化学用语表述错误的是
A. 氯离子的结构示意图： B. 的电子式：
C. 的结构式：H-Cl-O D. 稀硫酸电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A正确；
B．氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．次氯酸是一元酸，结构式为H—O—Cl，故C错误；
D．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 石油分馏所得馏分均是混合物
B. 煤的气化和液化所得产物均为有机物
C. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源
D. 煤中含有苯、甲苯和二甲苯等，经干馏可分离出该类有机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油、石油气等馏分均为含有多种烃类的混合物，故A正确；
B．煤的气化得到的是一氧化碳和氢气的混合物，一氧化碳和氢气不是有机物，故B错误；
C．石油是不可再生的化石能源，故C错误；
D．煤中不含有苯、甲苯和二甲苯等芳香烃，从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故D错误；
故选A。
5. 分类是化学学习与研究的重要方法。下列说法正确的是
A. 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠都属于钠盐 B. 盐酸、硫酸和硝酸都属于含氧酸
C. 铝合金中的钼、铜、镁和硅都属于金属元素 D. 空气、氢氧化铁胶体和“84”消毒液都属于混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故A错误；
B．盐酸是无氧酸，不属于含氧酸，故B错误；
C．硅是非金属元素，不是金属元素，故C错误；
D．空气、氢氧化铁胶体和“84”消毒液都是由分散质和分散剂形成的分散系，都属于混合物，故D正确；
故选D。
6. 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有中子的数目为
B. 标准状况下，气体中数目为
C. 分子中含有共价键数目为
D. 溶液含有的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子的中子数为10，则18g分子中含有中子的数目为×10×NAmol—1=NA，故A正确；
B．氯化氢是共价化合物，标准状况下，氯化氢气体中只含有氯化氢分子，不含有氢离子，故B错误；
C．氮气是含有氮氮三键的双原子分子，则28g氮气分子中含有共价键数目为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.01mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和含有氢氧根离子的数目，故D错误；
故选A。
7. 高铁酸钠()可用于水的净化与消毒，制备高铁酸钠的化学方程式为。有关该反应的说法正确的是
A. 属于置换反应 B. 氧化剂
C. 产生转移电子 D. 中铁元素为价
【答案】B
【解析】
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，这个反应不符合置换反应定义，故A错误；
B．方程式中Na2O2有12个-1价的氧，有2个变成0价的氧气，10个生成-2价的氧，化合价即升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，氧化剂为Na2O2正确，故B正确；
C．2molFeSO4参与反应，铁的化合价由+2价升高到高铁酸钠的+6价，共失去8mol电子，同时生成1molO2过氧化钠由-1价氧到0价氧又失去2mol电子，生成1mol氧气总共失去10mol电子，电子转移10mol，故C错误；
D．中钠为+1价，O是-2价，铁元素为+6价，故D错误；
答案选B。
8. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 金属钠加到水中：
B. 少量的盐酸滴入饱和碳酸钠溶液：
C. 氢硫酸()中滴加氯水：
D. 过量铁粉加入稀硝酸中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠加到水中：，A错误；
B．少量的盐酸滴入饱和碳酸钠溶液：，B错误；
C．氢硫酸()中滴加氯水：，C正确；
D．过量铁粉加入稀硝酸中：，D错误；
故选C。
9. 臭氧层可降低紫外线辐射，氟利昂(如：)破坏臭氧层的反应过程如图所示，下列说法正确的是
A. 过程I中断裂极性键键 B. 的空间构型是正四面体形
C. 过程Ⅱ发生的反应为 D. 臭氧层被破坏的过程中氯原子作催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中CFCl3转化为CFCl2和氯原子时，断裂极性键C—Cl键，没有断裂极性键C—F键，故A错误；
B．CFCl3分子中碳原子为四面体构型的饱和碳原子，则分子的空间构型为四面体形，不可能是正四面体形，故B错误；
C．由图可知，程Ⅱ发生的反应为臭氧与氯原子反应生成一氧化氯和氧气，反应的方程式为，故C错误；
D．由图可知，破坏臭氧层的反应为氯原子做催化剂作用下，臭氧转化为氧气，故D正确；
故选D。
10. 植物中含有的对香豆酸具有清除自由基、抗肿瘤、抗氧化和保护心血管等作用，其结构简式如图所示，下列有关对香豆酸说法错误的是
A. 分子式为 B. 分子中只含有两种官能团
C. 能与溴水发生反应 D. 能使酸性溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，对香豆酸的分子式为，故A正确；
B．由结构简式可知，对香豆酸分子的官能团为酚羟基、碳碳双键和羧基，共有3种，故B错误；
C．由结构简式可知，对香豆酸分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应使溶液褪色，含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，故C正确；
D．由结构简式可知，对香豆酸分子中含有的酚羟基、碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选B。
11. 实验室用固体配制溶液所涉及的操作中，不需要用到的仪器为是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制250mL1.000mol/L实验过程中需要用到的仪器为电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，用不到分液漏斗，故选B。
12. 科学家利用废气资源回收能量并得到单质硫，设计出质子膜燃料电池。质子膜燃料电池的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 电极a发生还原反应
B. 电极b上发生的电极反应：
C. 每参与反应，有经质子膜进入正极区
D. 电路中每通过电子，同时消耗(标准状况)
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，硫化氢在负极失去电子发生氧化反应生成S2和氢离子，电极反应式为2H2S—4e—=S2+4H+，电极b为正极，氢离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O。
【详解】A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，硫化氢在负极失去电子发生氧化反应生成S2和氢离子，故A错误；
B．由分析可知，电极b为正极，氢离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水电极反应式为O2+4H++4e—=2H2O，故B错误；
C．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，硫化氢在负极失去电子发生氧化反应生成S2和氢离子，电极反应式为2H2S—4e—=S2+4H+，则17g硫化氢参与反应时，经质子膜进入正极区的氢离子的物质的量为×2=1mol，故C错误；
D．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，硫化氢在负极失去电子发生氧化反应生成S2和氢离子，电极反应式为2H2S—4e—=S2+4H+，则电路中每通过2mol电子时，消耗标准状况下硫化氢的体积为2mol××22.4L/mol=22.4L，故D正确；
故选D。
13. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到1s时，
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误；
B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、D的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误；
C．反应进行到6s时，(B)===0.05 mol L-1 s-1，C正确；
D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误；
故答案为：C。
14. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A. 非金属性： B. 原子半径：
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。
【详解】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则氧元素的非金属性强于硫元素，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硫原子的原子半径大于氯原子，故B错误；
C．硫元素对应的水化物亚硫酸是中强酸、氯元素对应的水化物次氯酸是弱酸，故C错误；
D．硫元素与铝元素形成的化合物为化学式为Al2S3的硫化铝，故D正确；
故选D。
15. 下列有关实验操作及现象、解释或结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 次氯酸钠溶液呈碱性
B 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 溶液中含有
C 充满的烧瓶倒置于水中 烧瓶内液面快速上升 氨气易溶于水
D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌 得到黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸体现氧化性和脱水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸钠有强氧化性、漂白性，点在红色石蕊试纸上试纸先变蓝后褪色，故A错误；
B．钾元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃滤去Na元素颜色反应的黄色观察火焰的颜色，火焰呈紫色说明溶液中有钾离子，故B正确；
C．充满的烧瓶倒置于水中，烧瓶内液面快速上升，说明氨气极易溶于水，大气压把液体压入到烧瓶内，故C正确；
D．蔗糖分子式为C12H22O11，浓硫酸把其中氢氧元素按照2：1脱去，剩余黑色的碳，再与碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；
答案选A。
16. 工业上用一定浓度的硝酸和硫酸的混合液溶解废铜制备硫酸铜。为防止污染环境，通常用通有的溶液吸收尾气，将其完全转化为最高价含氧酸盐。若吸收尾气中消耗溶液和(标准状态下)，则理论上最多可制备硫酸铜的质量为
A. 5 B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】反应中铜失去电子，硝酸得到电子生成NO和NO2，NO和NO2再与氧气氢氧化钠反应生成硝酸钠，N的化合价不变，最终铜失去电子数目等于O2得电子数目，标况下22.4L氧气是1mol，得到4mol电子，2mol铜失去4mol电子生成2mol的硫酸铜，2mol硫酸铜的质量为320g，B正确，答案选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤④发生反应的离子方程式是___________________________。
（3）步骤⑥的实验操作名称是_________。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________。
【答案】（1）BDE （2）2I－+MnO2+4H＋=Mn2++I2+2H2O
（3）蒸馏 （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
【解析】
【分析】由题给流程可知，海带灼烧得到海带灰，向海带灰中加入蒸馏水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液；向溶液中加入二氧化锰和硫酸，将溶液中的碘离子氧化生成碘得到含碘的水溶液，向碘溶液中加入苯萃取、分液得到含碘的苯溶液；含碘的苯溶液经蒸馏得到单质碘。
【小问1详解】
步骤①灼烧海带时，用到的仪器为坩埚、泥三角、酒精灯和三脚架，故选BDE；
【小问2详解】
由分析可知，步骤④发生的反应为溶液中的碘离子酸性条件下与二氧化锰反应生成锰离子、碘和水，反应的离子方程式为2I－+MnO2+4H＋=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I－+MnO2+4H＋=Mn2++I2+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，步骤⑥为含碘的苯溶液经蒸馏得到单质碘，故答案为：蒸馏；
【小问4详解】
由分析可知，步骤⑤为向碘溶液中加入苯萃取、分液得到含碘的苯溶液，选择用苯来提取碘的原因是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大，故答案为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。
18. 石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为_________，反应①的反应类型是_________。
（2）物质C与金属钠反应的化学方程式为__________________。
（3）与物质C按物质的量反应生成D，则D的结构简式为_________。
（4）下列说法正确是_________。
A．物质C与均为醇类，两者互为同系物
B．反应①②③原子利用率均为
C．物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 加成反应
（2）HOCH2-CH2OH+2Na→NaOCH2-CH2ONa+H2↑
（3）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（4）BC
【解析】
【分析】石油裂解得到大量化工产品A是乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，乙醛氧化为CH3COOH，乙烯在Ag催化剂作用下与O2反应生成环氧乙烷，环氧乙烷在酸性条件下与水反应生成乙二醇，乙二醇和CH COOH以1：2酯化反应生成二乙酸乙二酯D。
【小问1详解】
B是乙醛，官能团是醛基，反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
【小问2详解】
C是乙二醇，结构中有2个羟基，1mol乙二醇能与2molNa反应生成1molH2，方程式为：HOCH2-CH2OH+2Na→NaOCH2-CH2ONa+H2↑；
【小问3详解】
2分子乙酸与1分子乙二醇反应生成二乙酸乙二酯，结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3；
【小问4详解】
C是乙二醇，含有2个羟基，与乙醇不是同系物，A错误；①②③反应中反应物是两种，生成物都是一种，原子利用率为100%，B正确；乙烯与氯气的加成产物是1,2-二氯乙烯，同分异构体只有1,1-二氯乙烯，C正确。
19. 科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
（1）已知和的总能量高和的总能量，则该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。
A．的体积分数保持不变 B．
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．和的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是_________(填标号)。
A．降低温度 B．再充入 C．保持容器体积不变，充入 D．及时移走部分
（3）在恒温条件下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，反应进行至时测得气体，总压强由起始的降低到。则内，_______；内_________(填“大于”、“小于”或“等于”)内)。
【答案】（1）放热 （2） ①. AC ②. B
（3） ①. 0.05 ②. 大于
【解析】
【小问1详解】
已知1mol CO2(g)和4mol H2(g)的总能量高于1mol CH4(g)和2mol H2O(g)的总能量，则该反应是放热反应；答案为：放热；
【小问2详解】
①A．该反应为非等体积反应，当的体积分数保持不变时达到平衡状态，A正确；
B．达到平衡状态时，B错误；
C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变、总物质的量增大，混合气体的平均摩尔质量减小，故混合气体的平均摩尔质量不随时间变化能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．CH4(g)和H2O(g)都是生成物，CH4(g)和H2O(g)的浓度之比始终为1∶2，故CH4(g)和H2O(g)的浓度之比不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选AC；
②A．降低温度，降低生成CH4(g)的速率，A不符合题意；
B．再充入H2，增大H2的浓度，能提高CH4(g)生成速率，B符合题意；
C．充入惰性气体N2，反应体系中各物质的浓度没有变化，生成CH4(g)的速率不变，C不符合题意；
D．及时移走部分H2O，减小H2O的浓度，降低生成CH4(g)的速率，D不符合题意；
故选B；
【小问3详解】
恒温恒容条件下压强之比等于物质的量之比即，解得x=0.5，内，；随着反应的进行反应物浓度降低反应速率减慢，故内大于内)。
20. 某化学兴趣小组用如图装置制取并完成相关性质探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）随着反应的进行，可观察到B试管中石蕊溶液变红，说明二氧化硫的水溶液呈_________性；可观察到D试管中的现象是__________________。
（3）E试管中溶液的作用是__________________。
（4）为进一步探究的漂白原理。利用反应产生的先通入品红的酒精溶液，再通入品红的水溶液。实验发现：品红的酒精溶液为红色，品红的水溶液褪色。根据实验观察到的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：；猜想2：； 猜想3：_________。
针对猜想2设计简单实验，探究的漂白原理：______________________。
【答案】（1）
（2） ①. 酸 ②. 溶液变混浊
（3）验证SO2的还原性，并吸收SO2，防止污染空气
（4） ①. HSO ②. 取少量的品红溶液于另一支试管中，滴加Na2SO3溶液，振荡，若品红褪色，则猜想2正确，若品红不褪色，则猜想2不正确
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫的水溶液呈酸性，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫的漂白性，装置D中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置E中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，并吸收二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫的水溶液呈酸性，装置D中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，二氧化硫与硫化钠溶液反应生成硫使溶液变混浊，故答案为：酸；溶液变混浊；
【小问3详解】
由分析可知，装置E中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，并吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：验证SO2的还原性，并吸收SO2，防止污染空气；
【小问4详解】
由题意可知，二氧化硫不能使品红的酒精溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说明二氧化硫不能使品红溶液褪色，品红溶液褪色与二氧化硫水溶液中的亚硫酸、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子有关，则向品红溶液中加入亚硫酸钠溶液可以验证猜想2是否正确，具体操作为取少量的品红溶液于另一支试管中，滴加亚硫酸钠溶液，振荡，若品红褪色，则猜想2正确，若品红不褪色，则猜想2不正确，故答案为：HSO；取少量的品红溶液于另一支试管中，滴加Na2SO3溶液，振荡，若品红褪色，则猜想2正确，若品红不褪色，则猜想2不正确。
21. 金属钛()被誉为21世纪的明星金属，工业上利用氢气还原制取金属钛()。某化学实验小组利用反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，在无水无氧条件下制备(熔点：，沸点，溶于有机溶剂，遇水生成难溶于水的)，其装置示意图如下(某些夹持仪器略)。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品。先点燃酒精灯，当观察到_________再加热管式炉，当观察到_________时说明反应已结束，停止加热管式炉。
（2）A装置发生反应的化学方程式是___________________________。
（3）B中的试剂是_________，E装置的作用是__________________。
（4）设计一个简单实验证明D装置中生成了_________________________。
（5）该装置存在不足之处，改进的措施是____________________。
【答案】（1） ①. 装置内充满黄绿色气体 ②. 球形冷凝管没有液体滴下
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收Cl2、HCl并防止空气中的水蒸气进入装置D
（4）将少量产品溶于水中，溶液变浑浊
（5）在E装置后接吸收CO的装置或接玻璃尖嘴点燃
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与二氧化钛、碳高温下反应制备四氯化钛，装置D用于冷凝收集四氯化钛，装置E中盛有的碱石灰用于吸收氯气和氯化氢并防止空气中的水蒸气进入装置D中，该装置的设计缺陷是没有一氧化碳的处理装置。
【小问1详解】
实验时，为防止空气中的氧气干扰实验，应先点燃酒精灯制备氯气，利用氯气将装置中的空气排尽，当装置内充满黄绿色气体说明空气已经排尽，再加热管式炉进行四氯化钛的制备反应；当观察到球形冷凝管没有液体滴下时说明制备四氯化钛的反应已经结束，应停止加热管式炉，故答案为：装置内充满黄绿色气体；球形冷凝管没有液体滴下；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E中盛有的碱石灰用于吸收氯气和氯化氢并防止空气中的水蒸气进入装置D中，故答案为：浓硫酸；吸收Cl2、HCl并防止空气中的水蒸气进入装置D；
【小问4详解】
由题意可知，四氯化钛遇水生成难溶于水的TiO2 xH2O，则将四氯化钛溶于水，观察溶液是否变浑浊即可证明装置D中生成了四氯化钛，故答案为：将少量产品溶于水中，溶液变浑浊；
【小问5详解】
由分析可知，该装置设计缺陷是没有一氧化碳的处理装置，应在E装置后接吸收一氧化碳的装置或接玻璃尖嘴点燃，故答案为：在E装置后接吸收CO的装置或接玻璃尖嘴点燃。
