第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末检测试卷(二)
(满分：100分)
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．(2022·昆明期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．2 g H2所含原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数目为NA
C．1 mol N原子含有的电子总数为5NA
D．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
2．(2022·黑龙江大庆实验中学高一期中)下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯
B．Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C．Na2CO3溶液有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．NaHCO3受热易分解，可用于焙制糕点
3．(2022·济南一中高一期中)下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．图甲验证Na和水反应是否放热
B．图乙检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．图丙观察纯碱的焰色
D．图丁比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
4．(2022·湘鄂三省七校联考高一期中)钠单质是一种非常活泼的金属单质，将一粒黄豆大小的钠单质放在干净、干燥的表面皿中，放在空气中观察，看到以下现象：开始钠单质表面变暗，五个小时后发现钠单质表面“出汗”，并伴有少量的气泡产生，24小时后钠固体消失，表面皿中形成溶液，48小时后溶液消失，逐渐形成无色的单斜晶体(主要成分为水合碳酸钠)，将晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末。下列对于上述过程的描述错误的是( )
A．钠单质表面变暗是因为氧化生成了Na2O
B．钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2
C．钠消失后形成溶液，溶液溶质的主要成分是Na2CO3
D．晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
5．(2022·浙江湖州高一返校联考)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可如图简要表示：
以下说法不正确的是( )
A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2
B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠
C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1
D．循环2中的气体X为CO2
6.(2022·湖南怀化高一期末)钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是( )
A．钠的密度比液氨大
B．0.1 mol钠投入液氨完全反应生成0.01 mol H2，转移0.02 mol电子
C．钠投入后溶液的导电性增强
D．钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应
7.利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是( )
A．溶液的pH
B．溶液中Cl－的物质的量浓度
C．溶液的电导率
D．瓶中氧气的体积分数
8．把含有BaCl2和KCl的500 mL溶液分成两等份。向其中一份加入溶质物质的量为a mol的硫酸钠溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶质物质的量为b mol的硝酸银溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则原溶液中K＋的浓度为( )
A．4(b－2a) mol·L－1
B．10(b－2a) mol·L－1
C．10(2a－b) mol·L－1
D．0.1(b－2a) mol·L－1
9．(2022·石家庄高一期中)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，实验现象相同
10．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A．C15H22O5的摩尔质量为282 g
B．1个C15H22O5分子的质量约为 g
C．1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol
11．(2022·山东兖州一中高一月考)设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，某O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位为L)应是( )
A. B.
C. D.
12．(2022·厦门双十中学高一期中)利用碳酸钠晶体(化学式为Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·
L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视刻度线
C．移液时，没有对溶解碳酸钠晶体的烧杯进行洗涤
D．定容后，将容量瓶颠倒摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
13．(2023·福建宁德高一检测)V2O5是工业上重要的化工原料。其溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和黄绿色气体单质X，该气体可用NaOH溶液吸收。下列关于V2O5溶解在浓盐酸中的反应的说法正确的是( )
A．该反应中还原剂是V2O5
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．氧化性：V2O5>X
D．每生成1 mol VO2＋，可生成11.2 L气体X
14．(2022·江苏常州一中高一期中)某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是( )
A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水
C．当⑥中液面上方充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质
15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多2.8 mol，则下列判断正确的是( )
A．生成35.84 L N2(标准状况)
B．有0.4 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为0.2 mol
D．被氧化的N原子的物质的量为6 mol
16．(2022·辽宁葫芦岛高一上期末)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．(11分)(2022·福建连城一中高一期中)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。
(1)请分别写出A、C、E的化学式：A__________，C______________，E______________。
(2)写出A和H2O反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)漂白粉的有效成分是____________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18．(12分)某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中Na2O2的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置进行实验。
(1)装置A中仪器a的名称是__________，装置B的作用是___________________________。
(2)将仪器连接好以后，必须进行的操作是__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：____________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)实验结束后，在读取生成气体的体积时，认为合理的是________(填字母)。
a．直接读取体积，不需冷却到室温
b．移动量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
(5)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为____________。
19．(15分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)填写二维图缺失的类别A________和B的化学式________________。
(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：
a．NaClO b．Fe
c．NaOH d．KMnO4
e．AgNO3
从物质类别上看，HCl属于__________，可能与______(填字母，下同)发生反应；
从化合价角度看，Cl－具有__________性，可能与________发生反应。
(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：
H2O＋NaClCl2↑＋NaOH＋
①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
②反应中NaCl做________剂，理由是_______________________________________
________________________________________________________________________。
20．(14分)(2022·山东枣庄高一期中)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为____________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中
c(Na＋)＝__________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有____________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是__________________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
b．贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质
d．准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为__________g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是____________(填字母)。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．称量所用砝码生锈
D．定容时加多了水，用胶头滴管吸出
章末检测试卷(二)
1．A 2.D 3.D
4．C [钠单质表面变暗是因为钠被空气中的氧气氧化生成了Na2O，A正确；钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠单质表面产生的气泡是钠与水反应生成的H2，B正确；钠消失后形成了溶液，溶液中溶质的主要成分是氢氧化钠，C错误；水合碳酸钠晶体放在太阳下晒两个小时，几乎完全转化为白色粉末，因此晶体在太阳下发生的化学反应可能有Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，D正确。]
5．B [CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的HCO，从而生成更多的NaHCO3故A正确；焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨气，氨气和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3和NH4Cl，则沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B错误；母液分离出NH4Cl后，剩下的溶质主要是NaCl，循环1将分离出的NaCl溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成的CO2可以通入沉淀池中循环使用，故D正确。]
6．B [由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确；液氨中没有自由移动的带电粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故C正确；Na和液氨反应生成NaNH2和H2，液氨为氧化剂，发生还原反应，故D正确。]
7．A [氯水中含有HClO，在光照条件下发生反应2HClO2HCl＋O2↑，溶液中H＋、Cl－的物质的量浓度增大，电导率增大，瓶中氧气的体积分数增加，pH降低，故选A。]
8．A 9.B
10．B [摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol－1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为 g，B正确；根据H原子守恒可知1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C错误；含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 mol碳原子，C15H22O5的物质的量约为 mol，D错误。]
11．A [标准状况下，m g O2和N2的混合气体中含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数为，所以在相同状况下所占的体积为×22.4 L＝ L，故选A。]
12．B [A项，需要称取碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为286 g·mol－1×0.5 mol·L－1×1 L＝143 g，故称取100 g碳酸钠晶体使所配制溶液的浓度偏低；B项，定容时，俯视刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此导致所配制溶液的浓度偏高；C项，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯，若不数次加水洗涤并将洗涤液转入容量瓶，会使部分溶质损失，使所配制溶液的浓度偏低；D项，定容后，当摇匀、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。]
13．C [由题意可知，V2O5中＋5价V转化成＋4价，化合价降低，发生了还原反应，黄绿色气体为Cl2，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，HCl发生氧化反应，HCl被氧化，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，HCl做还原剂，故A错误；根据A选项分析，6 mol HCl中只有2 mol做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；V2O5是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：V2O5>Cl2，故C正确；没有说明气体Cl2所处的状况，无法计算其体积，故D错误。]
14．B 15.D
16．D [n(NaOH)＝＝0.01 mol、n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠先反应，0.4 g氢氧化钠消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应：CO＋H＋(少量)===HCO，此时再消耗0.1 L盐酸，不产生气体；当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol碳酸氢根离子和氢离子反应，产生0.01 mol二氧化碳气体，D选项符合题意。]
17．(1)Cl2 NaCl NaClO
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
(4)Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
18．(1)分液漏斗 除去二氧化碳气体中混有的HCl (2)检查装置的气密性 (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)bc (5)%
解析 盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和水蒸气(少量)分别和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气、NaOH和O2，氧气中含有CO2杂质，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，用排水法收集氧气，排出水的体积等于氧气的体积。
19．(1)单质 HClO (2)酸 abce 还原 ad
(3)①2H2O＋2NaC2e－lCl2↑＋2NaOH＋H2↑
②还原 反应中氯元素由－1价上升为0价(或Cl－在反应中失去电子)
20．(1)3.8 (2)0.038 (3)①CDE 玻璃棒、胶头滴管
②bcd ③141.6 (4)AC
解析 (3)③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，由于选用500 mL容量瓶，则配制500 mL溶液所需溶质的质量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。
