第三节 化学键
第1课时 离子键
题组一 离子键的概念及理解
1．下列说法不正确的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同
③元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键
④在化合物Na2O中，两个钠离子之间也存在离子键
A．①④ B．②④
C．①②③ D．①②③④
2．(2022·金华高一月考)下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A．6和8 B．8和11
C．12和9 D．11和17
3．(2022·北京房山区期中)下列物质含离子键的是( )
A．KCl B．H2O
C．HCl D．CH4
4．(2023·杭州高一期中)下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
题组二 离子化合物的理解及判断
5．(2022·江西赣州期末)下列物质属于离子化合物的是( )
A．HClO B．NH3
C．NH4Cl D．CO2
6．(2022·四川雅安高一期末)下列关于离子化合物的说法正确的是( )
A．离子化合物一定能导电
B．离子化合物不一定易溶于水
C．能导电的物质一定是离子化合物
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
题组三 电子式
7．(2022·成都高一期末)下列化合物的电子式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
8．(2022·郑州校级高一月考)下列用电子式表示物质的形成过程正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列有关化学用语的表示方法正确的是( )
A．Na2S的电子式为
B．MgCl2的电子式：
C．已知NH5是离子化合物，则其电子式是
D．KCl的电子式为
10．1个M原子失去2个电子转移到2个Y原子中去，形成离子化合物Z。下列说法正确的是( )
A．Z可表示为MY2
B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为
D．M形成＋1价阳离子
11．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是( )
A．NaH的电子式为
B．H－的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－
12．(2022·四川大竹中学高一月考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法不正确的是( )
A．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B．Y与W、X、Z形成的化合物都含有离子键
C．W与Z形成的一种化合物是导致酸雨的污染物
D．W与Y可以形成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物
13．(2022·河南辉县市第二高级中学高一月考)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题：
(1)请写出元素A的名称：____________，B的简单离子结构示意图：____________；D的简单离子的电子式：____________。
(2)D元素位于周期表中第______周期第______族，C2B2的电子式：___________________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________________________
_____________________________________________________________________________。
14．(2022·福建德化县校级高一月考)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生两种碱性物质，其中一种为NH3·H2O，请回答下列问题：
(1)氮化钠(Na3N)和水反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)Na3N的电子式是__________________，该化合物由__________________键形成。
(3)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是________________________________。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)____(填“>”“＝”或“<”)r(N3－)。
15．下表是元素周期表中的一部分。回答下列问题：
(1)在这些元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；除稀有气体元素以外的元素中，原子半径最大的是__________，原子半径最小的是________。
(2)元素②和③形成的离子的电子层结构__________________________________________
(填“相同”或“不相同”)，两者形成的化合物是否是离子化合物？____________(填“是”或“否”)，该化合物的电子式为__________。
(3)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________，名称为__________。
(4)元素 为__________，与元素⑦形成的化合物为________________，用电子式表示其形成过程：________________________________________________________________________。
第三节 化学键
第1课时 离子键
1．D 2.A 3.A 4.D
5．C [A项，HClO分子由H、Cl、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；B项，NH3分子由N、H原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意；C项，NH4Cl中由NH和Cl－构成，含有离子键，属于离子化合物，符合题意；D项，CO2分子由C、O原子构成，不含离子键，不属于离子化合物，不符合题意。]
6．B [A项，离子化合物不一定能导电，如固体氯化钠不导电，离子化合物在熔融状态下能导电，错误；B项，离子化合物不一定易溶于水，如碳酸钙是离子化合物，但碳酸钙难溶于水，正确；C项，能导电的物质不一定是离子化合物，如金属铜能导电，错误；D项，溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢不是离子化合物，氯化氢的水溶液能导电，错误。]
7．D 8.B 9.C
10．A [1个M原子失去2个电子，转移到2个Y原子中去，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。]
11．C [氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－>Li＋，C不正确；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H的化合价升高，做还原剂，被氧化，水中H的化合价降低被还原，做氧化剂，D正确。]
12．D [W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W位于第二周期，为氧元素；Y在短周期元素中原子半径最大，Y是钠元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是氟元素；Z的最高正价与最低负价代数和为4，Z的最高正价是＋6价，为硫元素。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z，A正确；W与Z形成的一种化合物为SO2，是导致酸雨的污染物，C正确；钠元素和氧元素可以形成Na2O或者Na2O2，但两者的阴、阳离子个数比都为1∶2，D错误。]
13．(1)碳 (2)三 ⅥA
(3)
14．(1)Na3N＋4H2O===3NaOH＋NH3·H2O
(2) 离子
(3)两 (4)<
15．(1)K K F
(2)相同 是
(3)HClO4 高氯酸
(4)Ca CaS
解析 由元素在元素周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、 为Ca、 为Br。
(1)同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，故上述元素中K元素的金属性最强；同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故上述除稀有气体元素以外的元素中，K的原子半径最大，F的原子半径最小。
(2)元素②和③形成的离子分别为F－和Na＋，都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为。
