第三单元 物质的分散系
一、选择题（共15小题）
1．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是( )
A．雾 B．蛋白质溶液
C．石灰乳 D．硝酸钾溶液
2.当一束光通过鸡蛋清时可以观察到丁达尔效应,这表明鸡蛋清属于( )。
A.溶液 B.悬浊液
C.胶体 D.乳浊液
3.下列说法中正确的是( )。
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B.用丁达尔效应可有效鉴别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
C.溶液是电中性的,胶体是带电的
D.纳米材料微粒直径一般在10-9~10-7m之间,因此纳米材料属于胶体
4.下列叙述中,不正确的是( )。
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )。
①Na+、OH-、S ②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、N
A.②③④ B.②①④
C.②③① D.②①③
6.下列电离方程式错误的是( )。
A.CaCl2Ca2++2Cl-
B.NaHSO4在水溶液中发生电离:NaHSO4Na++H++S
C.HNO3H++N
D.KClO3K++Cl++3
7.(双选)用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )。
A.淀粉溶液
B.硫酸钠溶液
C.石灰乳
D.烟
8.下列物质属于电解质的一组是( )。
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.熔融KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
9.下列说法正确的是( )。
A.电解质是化合物,单质一定不是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质
C.氧化物都是电解质
D.氢化物都不是电解质
10.对电解质概念的理解正确的是( )。
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物
11.胶体是一种分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是( )。
A.清晨在密林中看到的一缕缕光束
B.盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
C.Fe(OH)3胶体可用于净水
D.一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一束光亮的通路
12. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X只能是碱类
13.“钴酞菁(直径为1.5×10－9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是( )
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处
14．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ
A．MgCl2是非电解质
B．MgCl2溶液是电解质
C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．MgCl2只有在溶液中才能导电
15. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是( )
二、解答题（共5小题）
16.现有以下10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 氧气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质,但熔融状态下并不导电
(3) 电解质,但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
17.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl: , 。
②熔融状态下的NaCl: , 。
③高温熔化后的单质铁: , 。
④固体KOH: , 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HCl: ;
H2SO4: ;
Ca(OH)2: ;
KOH: ;
NH4NO3: ;
KAl(SO4)2: 。
18. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(1)氢氧化铁胶体中粒子直径的范围是________m。
(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？______________________________________________________________。
(3) Fe(OH)3胶体净水的原因是：______________________________________________________________。
19.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中的一处明显错误是 ,原因是
(试从分散系分类的角度进行解释说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ,理由是 。
20．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，电离成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
属于酸的物质____________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________________________。
1.答案：D
解析：人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中
硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。
2.答案:C
解析:丁达尔效应是胶体特有的性质。
3.答案:B
解析:胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小, 丁达尔效应是胶体的一种性质,A项错误;胶体中的胶粒带正电荷,但整个胶体不带电,呈电中性,C项错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在10-9~10-7 m之间的纳米材料不一定是分散系,若是纯净物,则不属于胶体,D项错误。
4.答案:B
解析:A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B中纯碱属于盐类;C中蓝矾是含结晶水的化合物,干冰是固态CO2,两者都属于化合物;D中,Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。
5.答案:A
解析:此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。
6.答案:D
解析:氯酸钾是强电解质,电离方程式为KClO3K++Cl,D项错误。
7.答案:AD
解析:纳米材料中的粒子直径在10-9~10-7 m之间,与胶体微粒的直径相同,淀粉溶液和烟均属于胶体。
8.答案:B
解析:CO2、NH3属于非电解质,A不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D不正确。
9.答案:A
解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物在水中的溶解性划分的,B项错误。氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错误。氢化物有的是电解质,如HCl等;有的不是电解质,如NH3等,D项错误。
10.答案:D
解析:A项中未说明该物质是化合物还是单质;B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的,还是该物质与水反应后生成的新物质产生的,故不能作为判断电解质的依据;C项氧化钠本身就是由离子构成的,在熔融状态下能导电,因此,氧化钠是电解质。
11.答案:B
解析:清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应,Fe(OH)3胶体用于净水是利用了其吸附作用,一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应。盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是AgCl,其分散质粒子直径大于10-7m,与胶体的性质无关。
12.答案：A
解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。
13.答案：B
解析：胶体的胶粒直径为10－9～10－7m(1～100 nm)，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。
14.C
解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离出能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。
15．C
解析：开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4 ↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。
16.答案:
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物 ②稀硫酸 ⑤空气
(2) 电解质,但熔融状态下并不导电 ③HCl
(3) 电解质,但难溶于水 ⑨CaCO3
(4) 非电解质 ④NH3 ⑥CO2
(5) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 ①铜 ②稀硫酸 ⑦金属汞
解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,但稀硫酸能导电。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
17.答案:(1)①不能 HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl-
③不能 Fe是金属单质
④不能 电解质在固态时不电离
(2)HClH++Cl-
H2SO42H++S
Ca(OH)2Ca2++2OH-
KOHK++OH-
NH4NO3N+N
KAl(SO4)2K++Al3++2S
解析:(1)HCl是酸,在液态时不电离,NaCl在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离,Fe是单质,任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
18.答案：(1)10－9～10－7 (2)用一束光照射，若出现丁达尔效应，则可判断制备成功；若不出现丁达尔效应，则可判断制备不成功 (3)胶体的表面积较大，具有较大的吸附性，能吸附水中悬浮物而形成沉淀
解析：本题是以Fe(OH)3胶体的制备为依托来考查胶体的基本知识。只要是胶体，粒子的直径就在10－9～10－7 m 之间，这也是胶体区别于溶液、浊液的本质原因。
19.答案:(1)空气中也出现了光亮的通路 进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应
解析:题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体),而通过空气时看不到光亮的通路。树林中观察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关。
20. 答案：(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO
解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。
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