课题3 利用化学方程式的简单计算
测试时间：20分钟
一、选择题
1.(2023江西宜春丰城一中期中)25 g物质A与5 g物质B充分反应后，收集到的物质只有10 g A和一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量分别为30、20、80，则下列化学方程式正确的是 ( )
A.2A+B 2C B.2A+B C
C.A+2B C D.A+2B 2C
2.实验室用15.8 g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8 g，则剩余的固体是 ( )
A.K2MnO4 B.MnO2和K2MnO4、KMnO4
C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2和K2MnO4
3.(2023江西鄱阳月考)在反应A+3B 2C+3D中，2.3 g A与一定量的B完全反应生成4.4 g C和2.7 g D，已知C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是 ( )
A.24 B.32 C.48 D.96
4.在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。已知甲的相对分子质量是丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 ( )
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 64 10 1 25
反应后质量/g 54 37 9
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶1 D.2∶3
5.(2022四川德阳中考)已知：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2 g CO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到的气体M质量为x g。下列说法正确的是 ( )
A.若x=4.8，气体M中含有CO2
B.若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9 g
C.若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11∶8
二、计算题
6.(2022湖南益阳中考)我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
(1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是CO2+3H2 CH3OH+X，则生成物X的化学式是 ；
(2)根据上述信息，请计算生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少
7.(2023广东佛山期中)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式： NaClO2+Cl2 2ClO2+ NaCl。
(2)71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为多少 (写出计算过程)
8.(2022湖南衡阳中考)以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。
题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5 g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
122.5 74.5
27.5 g x
x=16.7 g
答：生成KCl的质量为16.7 g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g。
(2)上述计算过程是否正确 (填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KCl的质量。
9.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取6.0 g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中进行加热，在不同时刻测得试管内剩余固体的质量如表所示：
反应时 间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
剩余固 体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
分析表中数据，完成下列问题：
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)生成氧气的质量为 g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少 (写出计算过程，计算结果精确到0.1 g)
答案全解全析
一、选择题
1.答案 B 根据质量守恒定律知，生成C的质量为25 g-10 g+5 g=20 g；
设化学方程式为aA+bB cC，则
aA + bB cC
30a 20b 80c
15 g 5 g 20 g
，
可得出a∶b∶c=2∶1∶1，则反应的化学方程式为2A+B C。
2.答案 B 根据质量守恒定律知，反应生成氧气的质量为15.8 g-14.8 g=1 g；设反应的高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1 g
x=9.875 g
高锰酸钾部分反应，则剩余的固体是未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰。
3.答案 B 参加反应的B的质量为4.4 g+2.7 g-2.3 g=4.8 g；
设B的相对分子质量为x。
A+3B 2C+3D
3x 88
4.8 g 4.4 g
x=32。
4.答案 C 乙增加的质量为54 g-10 g=44 g，丙增加的质量为37 g-1 g=36 g，丁减少的质量为25 g-9 g=16 g；根据质量守恒定律可知，甲减少的质量为44 g+36 g-16 g=64 g，所以参加反应的甲与丁的质量比为64 g∶16 g=4∶1，甲的相对分子质量是丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为2∶1。
5.答案 D 设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为p。
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2 g y p
z=23.4 g，y=31.8 g，p=4.8 g。
若x=4.8，则二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，A说法错误。x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8 g，B说法错误。x=7.6时，设生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n。
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 差量
88 32 88-32
n m 13.2 g-7.6 g
m=3.2 g，n=8.8 g。
若x=7.6，则参加反应的二氧化碳有剩余，Na2O2没有剩余，C说法错误。若x=7.6，气体M中氧气的质量为3.2 g，二氧化碳的质量为7.6 g-3.2 g=4.4 g，则气体M中CO2与O2的质量比为4.4 g∶3.2 g=11∶8，D说法正确。
二、计算题
6.答案 (1)H2O
(2)解：设生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 96 g
x=132 g
答：生成96 g CH3OH时，消耗CO2的质量为132 g。
解析 (1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X的化学式为H2O。(2)根据二氧化碳转化为甲醇的化学方程式，由生成甲醇的质量可以计算消耗二氧化碳的质量。
7.答案 (1)2 2
(2)解：设71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为x。
2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl
71 135
71 g x
x=135 g
答：71 g Cl2完全反应，理论上生成ClO2的质量为135 g。
解析 (2)根据反应的化学方程式，由氯气的质量可以计算生成的二氧化氯的质量。
8.答案 (1)9.6
(2)错误
解：设生成KCl的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
x=14.9 g
答：生成KCl的质量为14.9 g。
解析 (1)根据质量守恒定律，完全反应后生成的氧气质量是27.5 g-17.9 g=9.6 g。
(2)27.5 g是氯酸钾和二氧化锰混合物的质量，不是氯酸钾的质量，故题述计算过程错误。根据氯酸钾分解的化学方程式，由生成氧气的质量可以计算生成氯化钾的质量。
9.答案 (1)78∶71∶96 (2)1.92
(3)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92 g
x=4.9 g
原混合物中二氧化锰的质量为6.0 g-4.9 g=1.1 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量为1.1 g。
解析 (1)在氯酸钾中，钾、氯、氧三种元素的质量比为39∶35.5∶(16×3)=78∶71∶96。
(2)根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，则生成氧气的质量为6.0 g-4.08 g=1.92 g。(3)根据氯酸钾分解的化学方程式，由生成氧气的质量可以计算原混合物中氯酸钾的质量，从而可以计算原混合物中二氧化锰的质量。
()
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
测试时间：20分钟
一、选择题
1.(2022黑龙江萝北期末)下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.5 g水受热变成5 g水蒸气
D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好反应生成4.4 g二氧化碳
2.(2023湖北武汉江汉期中)为防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的物质。该物质在氧气中燃烧后的产物是二氧化碳、二氧化硫和水，由此推测该物质中一定含有的元素是 ( )
A.C、H B.C、H、S C.H、O D.C、H、S、O
3.如图表示在一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物加热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标可能表示的是 ( )
A.生成氧气的质量 B.固体混合物中钾元素的质量分数
C.固体混合物中二氧化锰的质量 D.固体混合物的质量
4.(2023重庆沙坪坝月考)加热分解纯净物X能生成CO2、H2O、NH3，则下列说法不正确的是 ( )
A.X一定是化合物
B.X中一定含碳、氢、氧、氮四种元素
C.X中碳元素与氧元素的原子个数比一定不是1∶2
D.X中氮元素与氢元素的原子个数比可能是1∶3
5.(2023江苏灌南扬州路实验中学月考)一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量(单位：g)如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.x的数值为8
B.反应前后元素的化合价可能改变
C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1
D.丁是该反应的催化剂
6.(2023江苏盐城盐都月考)某4.6 g物质在氧气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则关于这种物质的说法正确的是 ( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1
7.(2023江苏扬州江都联考)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则关于此反应的认识不正确的是 ( )
物质 M N Q P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A.反应后M的质量为13 g
B.N为单质
C.反应前后N、P的质量变化之比为5∶4
D.Q可能是该反应的催化剂
二、填空题
8.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为 ；
(2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
；
(3)由X原子构成的物质在该反应中 (填“是”或“不是”)催化剂。
9.(2023江苏宜兴丁蜀学区月考)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置(天平略)能用来验证质量守恒定律的是 (填字母)。
(2)A中用红热的玻璃管引燃白磷，实验现象是白磷燃烧，产生 ，放出大量热；A中气球的作用除了使装置密闭之外，还有 的作用；实验时若白磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响。
(3)在空气中点燃红磷的实验过程中，固体的质量随时间的变化如图所示。
a.从图像分析，固体质量在t1~t2 s内发生变化的原因是 。
b.参加反应的氧气质量为 。
三、实验题
10.(2023河北张家口宣化四中期末)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变 是增加、减小还是不变 小明、小强按下面的步骤进行探究：
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
【查阅资料】CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓；Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑。
【设计实验】小明设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小强设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
A B
【进行实验】实验过程中，小强观察到烧杯中的现象是 。实验结束后，小明观察到天平的指针 (填“居中”“偏左”或“偏右”，下同)，小强观察到天平的指针 。
【结果分析】你认为 的实验方案合理，另一个实验不合理的原因是 。
【实验结论】在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从微观角度解释化学反应前后物质总质量不变的原因： 。
【反思评价】(1)用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时，需在
内进行。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 。(填序号)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
答案全解全析
一、选择题
1.答案 D 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好反应生成4.4 g二氧化碳，是化学变化，且反应前后各物质的质量总和相等，遵循质量守恒定律；其他变化都是物理变化，不能用质量守恒定律解释。
2.答案 B 该物质在氧气中燃烧后的产物是二氧化碳、二氧化硫和水，产物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据化学反应前后元素的种类不变，可知该物质中一定含有碳元素、硫元素和氢元素。
3.答案 B 加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气的质量应从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故纵坐标不能表示生成氧气的质量；加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量减小，钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故纵坐标能表示固体混合物中钾元素的质量分数；二氧化锰作催化剂，化学反应前后质量不变，故纵坐标不能表示固体混合物中二氧化锰的质量；加热到一定温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量减小，至完全反应不再发生改变，故纵坐标不能表示固体混合物的质量。
4.答案 D 纯净物X能分解生成CO2、H2O、NH3三种物质，则X一定是化合物；根据化学反应前后元素的种类不变，可判断X中一定含有碳、氢、氧、氮四种元素；CO2中碳元素与氧元素的原子个数比是1∶2，H2O分子中也含有氧原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，X中碳元素与氧元素的原子个数比一定不是1∶2；NH3中氮元素与氢元素的原子个数比是1∶3，H2O分子中也含有氢原子，根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，X中氮元素与氢元素的原子个数比一定不是1∶3。
5.答案 D 根据质量守恒定律可知，x=18+3+1+2+5-9-2-8-2=8；该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变；反应前后甲、戊变化的质量之比为(18 g-9 g)∶(8 g-5 g)=3∶1；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质。
6.答案 D 8.8 g CO2中碳元素的质量为8.8 g×=2.4 g，5.4 g H2O中氢元素的质量为5.4 g×=0.6 g，根据化学反应前后元素的质量不变可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4 g∶0.6 g=4∶1；因为碳、氢元素的质量和为2.4 g+0.6 g=
3 g，小于4.6 g，所以该物质中一定还含有氧元素，氧元素的质量为4.6 g-3 g=
1.6 g；该物质中C、H、O的原子个数比为=2∶6∶1。
7.答案 B 根据质量守恒定律可知，X=18+1+2+32-26-2-12=13，所以反应后M的质量为13 g；该反应是M和P反应生成N，则N一定为化合物；反应前后N、P的质量变化之比为(26 g-1 g)∶(32 g-12 g)=5∶4；反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂。
二、填空题
8.答案 (1)1∶1 (2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变
(3)不是
解析 (1)结合微观示意图可知该化学反应中生成物的分子个数比为1∶1。(2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。(3)由题图可知，由X原子构成的物质是反应物。
9.答案 (1)A (2)大量的白烟 平衡锥形瓶内外压强 没有 (3)a.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，固体中增加了氧元素的质量 b.8 g
解析 (1)A中白磷在密闭容器中燃烧，能用来验证质量守恒定律；B中红墨水注入水中并在水中扩散，没有新物质生成，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律；C中镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，反应未在密闭装置内进行，不能用来验证质量守恒定律；D中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，实验在敞口容器中进行，生成的氧气会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律。(2)A中用红热的玻璃管引燃白磷，可观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使锥形瓶密闭之外，还有平衡锥形瓶内外压强的作用；实验时若白磷的量不足，对实验的结果没有影响。(3)a.固体质量在t1~t2 s内发生变化的原因是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，固体中增加了氧元素的质量。b.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以参加反应的氧气质量为14.2 g-6.2 g=8 g。
三、实验题
10.答案 【进行实验】产生气泡 居中 偏右 【结果分析】小明 反应生成的二氧化碳逸出装置，无法直接验证质量守恒定律 【实验结论】反应前后原子种类、质量和数目都不变 【反思评价】(1)密闭装置 (2)①②⑤
解析 【进行实验】实验过程中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，小强观察到烧杯中的现象是产生气泡。实验结束后，小明观察到天平的指针居中，小强观察到天平的指针偏右。【结果分析】小明的实验方案合理，另一个实验不合理的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，无法直接验证质量守恒定律。【实验结论】在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，是因为反应前后原子种类、质量和数目都不变。【反思评价】(1)用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时，需在密闭装置内进行。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目和元素种类。
()
课题2 如何正确书写化学方程式
测试时间：15分钟
一、选择题
1.(2022辽宁葫芦岛中考)我国发射卫星的火箭常用N2H4作燃料，点燃时与助燃剂X发生下列反应：2N2H4+X 3N2↑+4H2O，则X的化学式是 ( )
A.NO B.N2O C.NO2 D.N2O4
2.(2023内蒙古丰镇期中)下列化学方程式书写正确的是 ( )
A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3
B.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
C.电解水：2H2O 2H2↑+O2↑
D.硫在空气中燃烧：S+O2↑ SO2
3.(2022山东菏泽中考)如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 ( )
A.和反应的分子个数比为1∶2
B.和可能是氧化物
C.一个分子中含有一个分子
D.该过程表达的反应可能是2NO+O2 2NO2
4.(2022山东东营中考)中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 ( )
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后各元素的化合价均不变
C.空气中物质丁的质量分数为78%
D.反应生成的丙和丁微粒个数之比为3∶2
5.(2022内蒙古呼和浩特中考)2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法不正确的是 ( )
A.水电解系统发生的反应为2H2O 2H2↑+O2↑
B.X的化学式为CO2
C.图中所示的物质转化中可实现氧气的再生
D.图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等
二、填空题
6.(2023山东烟台蓬莱期中)写出下列反应的化学方程式。
(1)磷在氧气中燃烧： 。
(2)乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成两种常见的氧化物：
。
(3)氢气在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和一种氧化物：
。
7.(2023福建仙游期中改编)如图表示某化学反应微观模型。
(1)通过分析微观示意图可知分子与原子的本质区别是 。
(2)参加反应的两种物质的分子个数比为 。
(3)有关此反应的分析正确的是 。
A.化学反应前后分子数目不变 B.化学反应前后原子个数不变
C.该反应属于化合反应 D.反应物中各元素化合价都不变
(4)已知氨气(NH3)与氧气反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，推断产物X的化学式为 。
8.(2023河南信阳平桥期中)工业上用甲烷(CH4)制取水煤气的微观示意图如图所示。图中发生反应的化学方程式为 ；该反应中甲、丁的质量比为 (填最简整数比)。
9.2021年10月6日，两位科学家因对“不对称有机催化”的发展作出突破性贡献，获得诺贝尔化学奖，催化一直是化学领域的研究热点。
(1)煤气(主要成分为一氧化碳)和空气在高温的铂丝催化下持续反应。写出该反应的化学方程式： 。
(2)铜能催化丙酮的氧化反应，详细过程是铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物。综上，催化剂 (“有”或“没有”)参与反应过程。
(3)纳米光催化消毒剂可用于杀灭病原微生物，使用该消毒剂的自来水中的病菌或病毒体内的蛋白质会变质，水体中绝大多数的有机物被转化为N2、CO2和H2O，以此达到净水目的。
①蛋白质变质发生的是 (填“化学”或“物理”)变化。
②自来水厂净水过程中常加入的絮凝剂是 。
(4)红砖粉末可以催化过氧化氢分解，请写出该反应的化学方程式：
。
答案全解全析
一、选择题
1.答案 D 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式为N2O4。
2.答案 B A项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C项，水在通电的条件下生成氢气和氧气，漏写反应条件；D项，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，气体符号标注错误。
3.答案 C 由题图可知，该反应是1个分子和2个分子反应生成2个分子，则和反应的分子个数比为1∶2；氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，和的分子均由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则属于氧化物；分子是由原子构成的，一个分子中不含分子；该过程表达的反应可能是2NO+O2 2NO2。
4.答案 D 乙物质是Si，Si是由硅原子构成的；该反应有单质参加，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化；丁是氮气，空气中氮气的体积分数是78%；由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式是4NF3+3Si 3SiF4+2N2，反应生成的丙和丁的微粒个数之比为3∶2。
5.答案 D 水电解系统中发生的反应为水在通电的条件下生成氢气和氧气；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则X是二氧化碳，化学式为CO2；由题图可知，在萨巴蒂尔反应系统中有水生成，水通电分解可以生成氧气，所以题图中的物质转化可以实现氧气的再生；水电解系统中生成氢气的质量等于电解的水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中的氢元素质量之和等于反应的氢气的质量，生成的水中氢元素的质量比电解的水中氢元素的质量小，所以生成的水比电解的水质量小。
二、填空题
6.答案 (1)4P+5O2 2P2O5 (2)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
(3)4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O
解析 (1)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。(2)乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。(3)氢气在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和水。
7.答案 (1)化学变化中分子可分，原子不可分 (2)1∶3(或3∶1) (3)BC (4)NO
解析 (1)由反应的微观示意图可知，化学变化中分子可分，原子不可分。(2)参加反应的两种物质为与，其分子个数比为1∶3。(3)由反应的微观示意图可知，该反应前后分子数目发生改变；化学反应前后原子个数不变；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；该反应是两种单质发生化合反应生成了一种化合物，故反应物中各元素化合价一定发生了变化。(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变可知，X的化学式为NO。
8.答案 CH4+H2O(g) CO+3H2 8∶3
解析 由题图可知，甲为CH4，乙为H2O，丙为CO，丁为H2，该反应的化学方程式为CH4+H2O(g) CO+3H2。该反应中甲、丁的质量比为16∶6=8∶3。
9.答案 (1)2CO+O2 2CO2 (2)有 (3)①化学 ②明矾 (4)2H2O2 2H2O+O2↑
解析 (1)一氧化碳和氧气在高温的铂丝催化下反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2。(2)铜催化丙酮氧化的过程是铜先被氧化为氧化铜，氧化铜再与丙酮反应生成铜及其他产物，说明催化剂参与化学反应过程。(3)①蛋白质变质的过程中有新物质生成，发生的是化学变化。②自来水厂净水过程中常加入的絮凝剂是明矾。(4)过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
()
第2课时 化学方程式
测试时间：15分钟
一、选择题
1.(2023江苏无锡锡山月考)关于化学方程式C+O2 CO2的描述正确的是 ( )
A.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B.碳加氧气等于二氧化碳
C.1份质量的碳和1份质量的氧气反应生成1份质量的二氧化碳
D.1个碳原子和2个氧原子反应生成1个二氧化碳分子
2.(2023北京西城期末)北京冬奥会火种灯中的燃料为丙烷(C3H8)，其完全燃烧的化学方程式为C3H8+5O2 4H2O+3CO2。下列说法不正确的是 ( )
A.丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳
B.反应前后分子的数目不变
C.反应后的产物均属于氧化物
D.丙烷燃烧放出热量
3.(2023广西上思月考)图中的四位同学对H2+Cl2 2HCl的认识中，错误的是 ( )
4.如图是用模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 ( )
A.2H2+O2 2H2O B.CO2+H2O H2CO3
C.2CO+O2 2CO2 D.H2+Cl2 2HCl
5.(2023北京通州期末)已知硫化氢(H2S)燃烧的化学方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O。下列说法正确的是 ( )
A.该反应体现了H2S的可燃性
B.表示硫化氢加氧气等于二氧化硫加水
C.生成的SO2可以直接排入空气中
D.硫化氢由两个氢原子和一个硫原子构成
6.下列关于2CO+O2 2CO2的理解不正确的是 ( )
A.该反应的微观过程可以表示为
B.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C.5 g一氧化碳与4 g氧气反应可生成9 g二氧化碳
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2
7.(2023重庆沙坪坝期末)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。下列从化学方程式“2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2”中获得的信息，不正确的是 ( )
A.过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气
B.此反应中氧元素有两种化合价
C.这一原理不适用于实验室制取纯净的氧气
D.反应中生成的两种物质的质量比为53∶8
二、填空题
8.化学方程式是描述化学反应的语言，有各种意义。以2H2+O2 2H2O为例，请发挥你的想象力，告诉我们化学方程式提供的信息(2)~(4)。
(1)反应物是氢气与氧气；
(2) ；
(3) ；
(4) 。
9.(2023河南濮阳期中)在CH4+2O2 CO2+2H2O的反应中，16 g CH4与O2在点燃的条件下完全反应生成44 g CO2和36 g H2O，参加反应的O2的质量为 ；参加反应的H、O原子的个数比为 ；参加反应的氧气的质量与反应生成的二氧化碳中氧元素的质量之比为 。
10.现有三个化学反应：①S+O2 SO2 ②2CO+O2 2CO2 ③4Al+3O2 2Al2O3。
(1)比较发现，它们的相似之处有：从基本反应类型上看都是 ；从反应条件上看都是 ；从反应的能量变化来看都是 ；从物质类别上看生成物都是 。写出另外一个符合这四点的化学方程式： 。
(2)某同学课外学习到：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，他发现这个反应和上述三个反应也有相似之处，其相似之处是 。
答案全解全析
一、选择题
1.答案 A 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；在化学方程式中“+”读作“和”，“ ”读作“生成”；每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳；从微观上讲，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。
2.答案 B 丙烷和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳；反应后分子的数目增加；H2O、CO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，均属于氧化物；丙烷燃烧放出热量。
3.答案 C 从微观上讲，在点燃条件下，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，“+”应读作“和”，“ ”应读作“生成”。
4.答案 C 从反应的微观示意图可知，该反应为一种化合物的2个分子与另一种单质的1个分子在点燃的条件下发生反应，生成另一种化合物的2个分子，故只有C与微观示意图中反应一致。
5.答案 A 由化学方程式可知，该反应体现了H2S的可燃性；在化学方程式中“+”读作“和”，“ ”读作“生成”；生成的SO2会污染空气，不能直接排入空气中；硫化氢是由硫化氢分子构成的，1个硫化氢分子由两个氢原子和一个硫原子构成。
6.答案 C 该反应的微观过程可表示为每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个二氧化碳分子；该化学方程式可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳，则与4份质量的氧气反应需要7份质量的一氧化碳，生成11份质量的二氧化碳；参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1∶2。
7.答案 B 根据化学方程式可知，过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气；过氧化钠中氧元素显-1价，氧气中氧元素为0价，二氧化碳、碳酸钠中氧元素显-2价，则此反应中氧元素有三种化合价；此法得到的氧气中会混有二氧化碳，因此这一原理不适用于实验室制取纯净的氧气；反应中生成的两种物质的质量比为(2×106)∶(2×16)=53∶8。
二、填空题
8.答案 (2)生成物是水 (3)反应条件是点燃 (4)在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子(或每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，合理即可)
解析 由化学方程式2H2+O2 2H2O可知，生成物是水；反应条件是点燃；从微观上讲，在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水。
9.答案 64 g 1∶1 2∶1
解析 由质量守恒定律可知，参加反应的O2的质量为44 g+36 g-16 g=64 g。微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子恰好完全反应，1个甲烷分子中含有4个氢原子，2个氧分子中含有4个氧原子，则参加反应的H、O原子的个数比为4∶4=1∶1。参加反应的氧分子中含有的氧原子和生成的二氧化碳分子中含有的氧原子的个数比为4∶2=2∶1，则参加反应的氧气的质量与反应生成的二氧化碳中氧元素的质量之比为2∶1。
10.答案 (1)化合反应 点燃 放热反应 氧化物 2Mg+O2 2MgO(合理即可) (2)生成物都是氧化物
解析 (1)通过对①②③反应的分析比较，可知它们从基本反应类型上看都是化合反应；从反应条件上看都是点燃；从反应的能量变化来看都是放热反应；从物质类别上看生成物都是氧化物。(2)通过对比①②③反应与碱式碳酸铜的分解可知它们的生成物都是氧化物。
()
