第3章 物质构成的奥秘
第1节 构成物质的基本微粒
第2课时 原子的构成 离子
基础过关全练
知识点4 原子的构成
1.(2020广西桂林中考)某原子的核电荷数为6,中子数为8,则该原子的核内质子数是 ( )
A.2 B.6
C.8 D.14
2.(2023江苏苏州四市期中)1911年,卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进,少数α粒子发生较大偏转,极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 ( )
A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
3.【新特色·科技创新】(2022山西中阳模拟)江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变,氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
续表
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氚 1 2 x
①根据表中信息可知,氘和氚的 数不同;上表中x= 。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,据此推测氘气具有的化学性质是 。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是 (填序号)。
知识点5 原子的质量
4.(2022河北滦南期末)为测定铟、铱、锌等几种元素相对原子质量的新值做出杰出贡献的科学家是 ( )
A.道尔顿 B.门捷列夫 C.张青莲 D.拉瓦锡
5.(2023福建龙岩新罗期中)计算下列物质的相对分子质量:
(1)H2: ;(2)CO2: ;
(3)Ca(OH)2: ;(4)CuSO4·5H2O: 。
知识点6 离子
6.(2022河南中考)物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 ( )
A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰
C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气
7.(2022辽宁沈阳铁西模拟)关于氯化钠的说法正确的是 ( )
A.钠离子的最外层电子数为1
B.氯离子的结构示意图为
C.钠离子和氯离子靠静电作用形成氯化钠
D.钠离子和氯离子都是带电的,因此氯化钠也带电
8.(2022湖北恩施中考)下列是四种粒子结构示意图,其中表示阳离子的是 ( )
9.(2021湖北石首期中)图中的A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答:
(1)D中,x= 。
(2)与A的化学性质相似的粒子是 (填字母)。
(3)写出C粒子的符号: 。
能力提升全练
10.(2022湖北天门中考改编,10,★☆☆)如图是三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是 ( )
A.①和②化学性质相似
B.容易失去电子的是③
C.表示稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
11.(2021河北石家庄二十七中月考,24,★☆☆)已知R的相对原子质量的近似整数值为A,若其阳离子R2+核外有x个电子,则R元素原子的核内中子数为( ( )
A.A-x+2 B.A+x-2 C.A-x-2 D.A+x+2
12.(2023河北保定竞秀期中,13,★☆☆)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 ( )
A.分子是化学变化中最小的粒子
B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C.带正电荷的微粒一定是阳离子
D.分子、原子、离子都能直接构成物质
13.(2023浙江台州椒江五中月考,5,★★☆)《自然》杂志曾发文宣布,科学家在太空中检测到氦合氢离子(HeH+)。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物,是宇宙演化的最重要标志之一。那么1个HeH+( ( )
A.相对质量为5 B.共有2个质子
C.共有3个电子 D.只有1个原子核
14.【新特色·科技创新】(2022湖南永顺期中,30,★★☆)据《自然》杂志报道,科学家最近研制的一种以锶原子作钟摆的钟是世界上最精确的钟,锶元素(元素符号为Sr)原子结构示意图如图1所示。 图1
(1)锶原子的核内质子数为 ,原子核外有 个电子层,在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)图2是A、B、C、D四种粒子的结构示意图:
①具有相对稳定结构的是 (填字母,下同)。
②表示阴离子的有 。
③表示阳离子的有 。
素养探究全练
15.【学科素养·化学观念】(2022浙江舟山中考)从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成 (填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。
(2)研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电池容量相同的这三种电池,充满电的时间最短的是 电池。
答案全解全析
基础过关全练
1.B 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故该原子的核内质子数是6。
2.B 绝大多数α粒子穿过金箔,说明金原子不是实心球体,A错误;极少数α粒子偏转几乎达到180°,说明原子质量主要集中在原子核上,原子核在原子中所占的体积很小,B正确、D错误;少数α粒子发生较大偏转,是受到了原子核的斥力,原子核带正电,C错误。
3.(1)①中子 1 ②可燃性 (2)A
解析 (1)①根据表中信息可知,氘和氚的质子数相同,中子数不同;在原子中,质子数=核外电子数,所以表中x为1。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火,可推测氘气具有可燃性。(2)1个氚原子中质子数为1,中子数为2,核外电子数为1,只有一个电子层,故A能表示氚原子结构。
4.C 张青莲主持测定了铟、铱、锌等几种元素相对原子质量的新值。
5.(1)2 (2)44 (3)74 (4)250
解析 (1)H2的相对分子质量为1×2=2。(2)CO2的相对分子质量为12+16×2=44。(3)Ca(OH)2的相对分子质量为40+(1+16)×2=74。(4)CuSO4·5H2O的相对分子质量为64+32+16×4+5×(1×2+16)=250。
6.A 氯化钠、硫酸铜分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的。水是由水分子构成的;干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的。金刚石是由碳原子直接构成的;氧化汞是由氧化汞分子构成的。氦气是由氦原子直接构成的;氨气是由氨分子构成的。故选A。
7.C 钠离子的最外层有8个电子,A错误;氯原子的最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而形成最外层有8个电子的氯离子,B错误;Na+、Cl-分别带1个单位正电荷、1个单位负电荷,构成氯化钠的钠离子与氯离子的个数比为1∶1,即钠离子与氯离子所带电量相等,电性相反,所以氯化钠不带电,D错误。
8.B A粒子中,质子数=核外电子数,为原子;B粒子中,质子数>核外电子数,为阳离子;C粒子中,质子数=核外电子数,为原子;D粒子中,质子数<核外电子数,为阴离子。
9.(1)8 (2)B (3)Cl-
解析 (2)A粒子与B粒子的最外层电子数都是7,所以化学性质相似。(3)C粒子的质子数为17,核外有18个电子,所以该粒子是带有一个单位负电荷的氯离子,符号为Cl-。
能力提升全练
10.C ①和②的最外层电子数不同,化学性质不相似,A错误;③表示的是镁离子,处于相对稳定结构,不易得失电子,B错误;②和③的最外层电子数均为8,均处于相对稳定结构,C正确;②中,质子数<核外电子数,为阴离子,D错误。
11.C R2+核外有x个电子,则R原子核外有x+2个电子,那么R原子的质子数也为x+2,相对原子质量≈质子数+中子数,所以R的中子数为A-x-2。
12.D 原子是化学变化中的最小粒子,A错误;有一种氢原子核内只有质子,没有中子,B错误;带正电荷的微粒还有质子、原子核等,C错误;分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒,D正确。
13.A HeH+的相对质量为4+1=5,A正确;1个氦合氢离子中含有2个原子核,氦原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,则共有3个质子,B、D错误;1个氦合氢离子中,电子数为3-1=2,C错误。
14.(1)38 5 失去 (2)①ABD ②B ③D
解析 (2)①A粒子中只有1个电子层,该层上有2个电子,具有相对稳定结构;B、D粒子中,最外层电子数都是8,具有相对稳定结构。②B粒子中,质子数<电子数,表示阴离子。③D粒子中,质子数>电子数,表示阳离子。
素养探究全练
15.(1)阳 (2)钾
解析 (1)金属原子的最外层电子数一般小于4,易失去电子形成带正电的阳离子。(2)由图可知,锂、钠、钾三种离子中,钾离子的半径最大,故电池容量相同的这三种电池,充满电的时间最短的是钾电池。
