鲁教版（五四学制） 复习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常情况下密度最小的气体， B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成特及反应条件略去）。下列说法错误的是
A．B的化学式为CuO
B．C物质的类别是酸
C．EA的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
D．DE的转化一定是复分解反应
2．下列推理中正确的是
A．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
B．碱溶液中都有OH﹣，所以有OH﹣的溶液都是碱溶液
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
3．下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．NH4NO3固体溶于水时溶液的温度降低
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
D．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
4．下列对基本概念的推理，你认为合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．活泼金属能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的物质一定是活泼金属
C．分子能保持物质的化学性质，所以能保持物质化学性质的一定是分子
D．碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
5．化学实验基本操作是同学们必备的实验技能。下列实验操作中正确的是
A． 仪器连接 B． 盐水蒸发
C．稀释浓硫酸 D． 氧气验满
6．下列物质的性质与其用途不相对应的是
A．氮气性质稳定——用于食品防腐 B．稀盐酸能与某些金属氧化物反应——除铁锈
C．金刚石硬度大——用于裁划玻璃 D．浓硫酸具有脱水性——做干燥剂
7．下列有关酸的叙述中不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似
C．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．在空气中打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖时，瓶口处都看到白雾
8．正确反映对应变化关系的图像是
①分别稀释NaOH溶液和H2SO4溶液 ②在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 ③H2与过量O2在密闭容器中充分反应 ④将水通电一段时间
A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物
10．下列操作中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
11．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是
选项 名称 化学式 俗名
A 乙醇 CH3CH2OH 酒精
B 氧化钙 CaO 熟石灰
C 碳酸钠 Na2CO3 小苏打
D 氯化钠 NaCL 食盐
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质在水中能大量共存的是
A．KNO3 、NaCl 、NaOH B．KOH、 Na2CO3、 CaCl2
C．NaNO3 、NaOH 、CuCl2 D．NaOH 、BaCl2、 HNO3
二、填空题
13．实验室有五瓶失去标签的溶液，分别是：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液，为了鉴别它们，对它们编号并进行实验，实验现象如表。（注：“①白色沉淀”指A与B反应产生白色沉淀）
B C D E
A ①白色沉淀 ②无色气体 ③无明显现象 ④无明显现象
（1）A、C反应的化学方程式是____________________；
（2）B物质是________；
（3）若将C加入①中白色沉淀时有无色气体产生，则C是______________；
（4）取D、E分别加入氯化镁溶液，在D中产生白色沉淀，E中无明显现象，则E是_________，D参与的反应的化学方程式是_________________________________________。
14．利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况如图乙、丙，回答下列问题。
(1)图甲中仪器A里的溶液是________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）；
(2)图丙中V的数值约为__________（填“6”、“12”或“16”）。
15．现有A．液氮；B．醋酸；C．氧化铁；D．氢氧化钠固体；E．石油；F．磷酸二氢钠；G．酒精；H．铜绿．请用编号填空：
（1）属于单质的是_____；
（2）属于混合物的是_____；
（3）属于氧化物的是_____；
（4）属于碱的是_____；
（5）属于酸的是_____；
（6）属于酸式盐的是_____；
（7）属于碱式盐的是_____；
（8）属于纯净有机物的是_____．
16．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（分别记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH___________7，则溶液为___________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是___________（填字母）。
A．铁 B．硝酸钠 C．石蕊试液
三、实验题
17．化学是以实验为基础的科学。根据下图实验装置回答问题。
(1)图甲中仪器a的名称为_____。
(2)实验室制取二氧化碳气体，图甲中可选用的发生装置是_____（填字母），用E装置收集时，验满方法为_____。
(3)选择图乙所示装置制取并收集O2，反应的化学方程式为_____。
(4)三草酸合铁酸钾晶体，化学式为K3[Fe（C2O4）3]·3H2O，某小组为探究其热分解产物（除水外），按图丙所示装置进行实验。
①实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_____。
②装置中B、C、D的作用分别是_____。（填字母）
A．检验CO2、吸收CO2、吸收水分
B．吸收CO2、检验CO2、吸收水分
③请写出装置C中发生反应的化学方程式_____。
18．根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
(3)选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
(4)某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
四、推断题
19．如图是初中化学常见的物质A～F相互间的关系(“→”表示物质之间的相互转化关系，“一“表示两端的物质能发生化学反应)。其中B是一种常见的食品干燥剂，C、E属于同类物质，F的溶液为黄色且能与硝酸银溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)请根据推断写出以下两种物质的化学式：A_______；B_______；
(2)请写出下列反应的化学方程式：①C→E_______；②D→F_______；
(3)写出D物质的一种用途_______。
20．同学们设计了如图的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。
（1）已知的七种物质中，属于非金属单质的是_____。
（2） Fe与盐酸反应的化学方程式为______________。
（3）“化学键盘”的解锁规则是：若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
①从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x（氯化物）、y（盐）的化学式：x_____，y_____。
②从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的CaO，解锁成功。请在图中将你认为可以解锁的一条通道涂黑或画斜纹线_____，并写出其中一个反应的化学方程式：_____。
五、计算题
21．某同学在实验室配制一定质量分数的硫酸镁溶液时，具体的称量与量取操作如下图所示。请回答下列问题：
(1)图1中实际称得硫酸镁的质量为___________g；结合图2中量取水的体积(单位是ml)数，在其他各步操作均规范的情况下，实际配得硫酸镁的质量分数为___________；
(2)氯化钡是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性；若误服了氯化钡溶液，可立即服用硫酸镁溶液来解毒。为测定某氯化钡溶液的溶质质量分数，现取100g氯化钡溶液，不断加入(1)中配制的硫酸镁溶液，反应过程中溶液总质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。请回答：
①原氯化钡溶液的溶质质量分数是多少？
②P点对应的纵坐标的数值是多少？
22．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常情况下密度最小的气体，则A为氢气， B和C反应可形成蓝色溶液，可知生成含有铜离子的溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤，D为氢氧化钙。结合图中各物质见的反应或转化关系，可推知，E为水，B是氧化铜，C为硫酸（或盐酸），因为：水通电条件下分解生成氢气，氢气燃烧生成水；氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，溶液为蓝色；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；氢氧化钙和酸或非金属反应都生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，据此可知。
【详解】A、 B的化学式为CuO，选项正确；
B、 C物质的类别是酸，选项正确；
C、 EA的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，选项正确；
D、 DE的转化不一定是复分解反应，因氢氧化钙和非金属氧化物的反应不属于复分解反应，选项错误。
故选D。
【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。
2．D
【详解】A、通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH<5.6的雨水，此选项错误；
B、碱溶液中都有OH﹣，但有OH﹣的溶液不一定都是碱溶液，碱溶液中的阳离子全部是氢氧根离子，盐溶液中也可能含有氢氧根离子，此选项错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成盐和水，但不是中和反应，此选项错误；
D、溶液由溶质和溶剂组成，溶液中至少含有两种物质，所以溶液一定是混合物，此选项正确。
故选D。
3．B
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误；
B、NH4NO3固体溶于水时溶液的温度降低，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液的质量减少，故C错误；
D、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故D错误。故选B。
4．D
【详解】A、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如1个水分子、氨气分子中都含有10个质子，不属于同种元素，故A错误；
B、活泼金属能与盐酸反应生成气体，能与盐酸反应生成气体的物质可能是活泼金属，可能是碳酸盐，故B错误；
C、分子能保持物质的化学性质，能保持物质化学性质的可能是分子或原子，如保持铁化学性质的最小微粒是铁原子，故C错误；
D、碱性溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，故D正确。
故选：D。
5．B
【详解】A.仪器连接不能将试管底直接放在桌面上，故不符合题意；
B.盐水蒸发的操作完全正确，故符合题意；
C.浓硫酸的稀释是将酸缓缓加入水中，故不符合题意；
D.氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故不符合题意。故选B。
6．D
【分析】本题考查常见物质的理化性质。
【详解】A、氮气性质稳定，因此可以用作保护气，避免食物腐烂，故A不符合题意；
B、稀盐酸能与三氧化二铁反应，因此可以除铁锈，故B不符合题意；
C、金刚石硬度大，因此可以切割玻璃，故C不符合题意；
D、浓硫酸可以用作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，故D符合题意；
故选D。
【点睛】浓硫酸的脱水性是化学性质，吸水性是物理性质。
7．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，正确；
B、酸具有通性的原因是电离出的阳离子均为氢离子；硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似，正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止酸液溅出，正确；
D、浓硫酸具有吸水性，在空气中打开浓硫酸的瓶盖时，瓶口处不会看到白雾，错误。
故选D。
8．C
【详解】A、浓硫酸呈酸性，pH＜7，稀释后酸性减弱，pH增大，但是不会≥7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，稀释后碱性减弱，pH会逐渐减小，但是不会≤7，故A图像错误；
B、在密闭容器中点燃红磷，开始时气体受热膨胀，压强增大，随着氧气的消耗和温度的降低，压强逐渐减小，直到反应停止，压强不变，故B图像正确；
C、氢气与过量氧气在密闭容器中反应，氢气与氧气点燃生成水，该反应方程式为，氢气、氧气和水分子的个数比为2:1:2，故反应后容器内气体分子总数减少，待氢气反应完全，分子总数不变，故C图像正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为，电解水得到的氧气和氢气的质量比是32:4=8：1，图示中是4g：0.5g=8：1，故D图像正确；
故②③④正确，故选C。
9．B
【详解】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。故选B。
10．B
【详解】A、拉动注射器的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢能反应生成氯化铵，该过程有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、黄铜片和纯铜片互相刻画的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、稀释浓硫酸的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、乙醇俗称酒精，其化学式为CH3CH2OH，故选项正确；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，故选项错误；
D、食盐是混合物，氯化钠是食盐的主要成分，其化学式为NaCl，故选项错误。故选A。
【点睛】化合物的化学式的书写：一是要先按照“左正右负”的原则，即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边（但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外），书写出组成该化合物的元素的元素符号；二是采用交叉法，即交叉正、负化合价的数值，找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数，即可得到该化合物的化学式。
12．A
【详解】A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确；
B、CaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
C、NaOH、CuCl2在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
D、NaOH、HNO3在溶液中相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
13． K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 硝酸钡 稀硫酸 氯化钠溶液 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
【分析】A和B混合产生白色沉淀，A和C混合产生气体，故A是碳酸钾，C是硫酸，B是硝酸钡；取D、E分别加入氯化镁溶液，在D中产生白色沉淀，E中无明显现象，故D是氢氧化钠，E是氯化钠；
【详解】（1）碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B是硝酸钡；
（3）将C加入①中白色沉淀时有无色气体产生，则C是硫酸；
（4）取D、E分别加入氯化镁溶液，在D中产生白色沉淀，E中无明显现象，故D是氢氧化钠，E是氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl。
14．(1)稀盐酸
(2)12
【详解】（1）刚开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液的pH<7，显酸性，则说明该反应为将酸加入碱中，即滴加的溶液为稀盐酸。
（2）反应时温度升高，说明该反应为放热反应，而加入V时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液pH=7，则V的值的数值约为12。
15． A E C D B F H BG
【分析】液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质，石油中含有多种烷烃，属于混合物，氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氢氧化钠属于碱，醋酸属于酸，磷酸二氢钠属于酸式盐，铜绿属于碱式盐，醋酸、酒精属于有机物，并且属于纯净物。
【详解】（1）属于单质的是液氮．故填A。
（2）属于混合物的是石油．故填E。
（3）属于氧化物的是氧化铁．故填C。
（4）属于碱的是氢氧化钠．故填D。
（5）属于酸的是醋酸．故填B。
（6）属于酸式盐的是磷酸二氢钠．故填F。
（7）属于碱式盐的是铜绿．故填H。
（8）属于纯净有机物的是醋酸和酒精．故填BG。
16．(1) NaOH溶液 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl
(2) 产生气泡 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3) ＞（或＜） NaOH溶液（或盐酸，答案要对应）
(4)AC
【详解】（1）盐酸和氯化铁不反应，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是 NaOH溶液，发生反应的化学方程式为3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，故填：NaOH溶液；3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl；
（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠不反应；另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B（盐酸）中的现象为有气泡产生，发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：产生气泡；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）碱的溶液都显碱性，溶液的pH都大7 ；酸的溶液都显酸性，溶液的pH都小7，通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH<7，则溶液为盐酸，若pH＞7，则溶液为氢氧化钠，故填：＞（或＜）；NaOH溶液（或盐酸，答案要对应）；
（4）A、铁和盐酸反应生成氢气，产生气泡，和氢氧化钠溶液不反应，能鉴别；
B、硝酸钠与氢氧化钠、盐酸因交换成分后不能生成沉淀、气体、水，都不反应，均无明显现象，不能鉴别；
C、紫色石蕊试液在氢氧化钠溶液中显蓝色，在盐酸溶液中显红色，能鉴别。
故选AC。
17．(1)长颈漏斗
(2) B 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已满
(3)
(4) CO2和CO A
【详解】（1）由图可知，图甲中仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，用E装置收集时，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（3）过氧化氢在氧化铜的作用下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）①实验中观察到装置B中澄清石灰水，说明分解产物中含二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
②装置B中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可用于检验二氧化碳；C装置中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳；D装置中，浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用于吸收水分，干燥气体，
故选A；
③装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
18．(1)酒精灯
(2) BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(3)②③
(4)B
【解析】(1)
仪器a是酒精灯；
(2)
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，所以收集二氧化碳气体的收集装置为D，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)
根据气体的密度、溶解性选择收集装置，则选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有密度、溶解性，故选②③。
(4)
浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，饱和碳酸氢钠溶液中的溶剂是水，所以最后干燥气体，则其中所盛试剂顺序依次是饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸，故选B。
19．(1) CaCO3 CaO
(2)
(3)助消化
【分析】B是一种常见的食品干燥剂，则B为氧化钙；A高温条件下能生成B，则A为碳酸钙；B（氧化钙）能与水反应生成C，则C为氢氧化钙；C、E属于同类物质，则E也为碱，可为氢氧化钠；F的溶液为黄色且能与硝酸银溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则F为氯化铁；D能与B（氧化钙）、C（氢氧化钙）、E（氢氧化钠）、A（碳酸钙）反应，且能生成F（氯化铁），则D为氯化氢。
（1）
由分析可知，A的化学式为CaCO3；B的化学式为CaO。
（2）
①C为氢氧化钙，E为氢氧化钠（或氢氧化钾），氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为；
②D为氯化氢，F为氯化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
（3）
D为盐酸，可用于除铁锈等。
20． O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuCl2 AgNO3 CO2+H2O=H2CO3或CaO+H2O=Ca(OH)2
【详解】（1）由题意可知，已知的七种物质中，属于非金属单质的是氧气，化学式是：O2。
（2）Fe与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）①由于碳酸钙能与盐酸反应，盐酸能与铁反应，铁能够与氯化铜反应，氯化铜能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，所以从左下角的CaCO3出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。所以图中x、y的化学式是：CuCl2、AgNO3。
②由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，水能与氧化钙化合生成了氢氧化钙，所以，从左上角的CO2出发，滑动两次，到达右下角的CaO，解锁成功。解锁的一条通道如下图：
其中二氧化碳能与水化合生成了碳酸的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；氧化钙与水反应生成氢氧化钙的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2。
21．(1)20；10%
(2) 解：设原氯化钡溶液的溶质质量分数为x，生成硫酸钡沉淀的质量为y
则P点对应的溶液总质量为：100g+120g-23.3g=196.7g
答：①氯化钡溶液的溶质质量分数是 20.8%；
②P 点对应的纵坐标的数值是 196.7g。
【分析】由图可知，在P点出现转折点，说明此时氯化钡和硫酸镁恰好反应；
【详解】(1)图1中砝码和物品放反了，实际称得硫酸镁的质量为砝码减游码：21g-1g=20g；结合图2中量取水的体积(单位是mL)数，可知实际想取水的质量为180g，则在其他各步操作均规范的情况下，实际配得硫酸镁的质量分数为 ；
(2)见答案。
22．74%
【分析】根据盐酸的质量计算出参加反应的氢氧化钙的质量，再用氢氧化钙的质量除以样品的质量，乘以百分之百即可。
【详解】参加反应的盐酸的质量：
设氢氧化钙的质量为x。
x=3.7g
样品中氢氧化钙的质量分数：
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
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