人教版（五四学制） 练习题--金属和金属材料
一、单选题
1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。其中正确的是
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
B．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟H2O有关
C．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
D．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
3．2023年瑞兽纪念币的主角是兔子，某地发行的瑞兔纪念币材质为黄铜合金（主要成分为铜、锌）。有关该纪念币说法不正确的是
A．该纪念币的材质为金属材料
B．选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强
C．将该纪念币放入足量的稀盐酸中，会产生气泡
D．将该纪念币放在酒精灯上灼烧，金黄色不会改变
4．化学是一门以实验为基础的科学，研究化学的方法很多，如比较法、归纳法、类比法、控制变量法。下列案例与研究方法不相符的是（ ）
A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物，属于分类法
B．根据盐酸、硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性，属于归纳法
C．根据金属铁能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应，属于类比法
D．分别向盛有和的水中加入硝酸钾，探究温度对物质溶解速度的影响，属于控制变量法
5．下列有关金属的说法错误的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．金属回收利用有利于保护金属资源
C．喷漆可以防止铁制品生锈 D．铜做导线利用了其良好的导电性
6．化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是
A．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈
B．焚烧塑料可以减少“白色污染”
C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2等
7．垃圾分类已经成为新时尚。下列物品应该放入可回收垃圾箱的是
A．废旧报纸 B．废旧电池 C．废旧口罩 D．橘子皮
8．X，Y，Z三种常见金属及其盐溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是（ ）
①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+H2SO4不发生反应 ③Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z．
A．Y＞X＞Z B．X＞Z＞Y C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y
9．下列有关合金的叙述中正确的是 ①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中至少两种含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④
10．实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为
A．20% B．65% C．60% D．55%
11．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．常见的活泼金属：镁、锌、铜 B．常见的单质：水、氧气、木炭
C．常见的易燃物：汽油、酒精、氧气 D．常见的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
12．化学与社会、生活、环境联系紧密。下列说法正确的是（ ）
A．化学技术的发展导致了环境污染
B．铝制废易拉罐属于不可回收垃圾
C．CO2的任意排放会造成酸雨
D．风能、太阳能等能源属于清洁能源
13．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是
A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
二、填空题
14．某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
a.将铁片浸入稀硫酸中；b.将银片浸入稀硫酸中；c.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验a中反应的化学方程式为_____。实验现象：_____；
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的_____（写出实验操作和现象）。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是_____（错选、漏选均不得分）。
15．下表为元素周期表中第三周期的相关信息。
(1)每一小格可以提供的基本信息有______。
(2)表中蕴含的递变规律之一是______。
(3)铝由______构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是______，实验后将铝片回收再利用的意义是______。
16．据所学的知识回答下列有关的问题
（1）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是_____。
（2）量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用_____ （填仪器名称）。
17．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验1：将铁丝团浸入硝酸银一段时间，当观察到溶液变为浅绿色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式：_____。
（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_____（填“上升”或“下沉”），写出发生反应的化学方程式_____。
（3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与_____、_____发生反应。
三、实验题
18．如图是初中化学几个重要的探究实验，请回答相关问题。
(1)A实验中正、负极上得到气体的质量比是______________。
(2)B实验中导致测定结果偏小的一个原因可能是_______________________。
(3)C实验可以验证二氧化碳的主要物理性质是_________________________。
(4)D实验验证铁生锈的条件之一是________________。
19．某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
(1)原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为____________________。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是_______________________。
(2)实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图_________(填序号)发生装置。
(3)收集装置：实验室收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从_____(填字母)端通入。
(4)实验室用图①制H2，使用的药品是稀硫酸和锌，反应方程式为_______________。
(5)实验反思：实验室用H2O2制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是____________________。
四、推断题
20．A~G是初中化学常见的物质，其中A，B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）F的化学式：_____。
（2）反应③的基本反应类型是_____。
（3）写出反应①的化学方程式_____。
（4）写出反应②的化学方程式_____。
（5）反应①在生产中的应用是_____。
21．A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系。其中A、D为常见的非金属单质，G、I为常见的金属单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，且C、D具有可燃性，B是生活中最常见的一种液体，J为蓝色溶液。
(1)反应③属于___________反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和H的化学式： E_________；H___________。
(3)反应①的化学方程式为_________________________。
反应④的化学方程式为_________________________。
五、计算题
22．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。回答下列问题：
(1)当滴加稀硫酸质量为_________g时，反应恰好完全进行。
(2)计算生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）
(3)某厂每天生产纯度为95%的生铁70t，问该厂每天至少需要多少t含杂质20%的赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）。
23．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90
(1)充分反应后产生气体的总质量______g。
(2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】①铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故铁钉表面产生气泡，故正确；
②铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色，故正确；
③铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故随着反应的进行，铁的质量会减轻，故正确；
④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的质量关系可以看出，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克，故反应后溶液质量会增加，故错误；
故①②③正确；故选C。
2．B
【详解】A、Ⅰ和Ⅳ实验都含有水和氧气，但是Ⅰ中用的是普通铁钉，Ⅳ中用的是纯铁钉，生锈结果不一样，所以Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，不符合题意；
B、Ⅲ和Ⅳ实验铁钉不同，水的条件也不同，无法探究哪个条件对其生锈条件造成影响，符合题意；
C、Ⅰ和Ⅲ水这个条件不同，其他条件都相同，结果生锈结果不同，可以得出结论生锈条件需要水，不符合题意；
D、Ⅰ实验和Ⅱ实验氧气条件不同，其他条件相同，有氧气的条件下铁钉易生锈，说明铁制品锈蚀需要O2，不符合题意。故选B。
【点睛】金属铁的锈蚀：即铁与氧气、水同时接触就易生锈。防止铁制品生锈的常用措施主要有如下：保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜如涂油、刷漆，等等；在铁制品表面镀上一层其他金属；将其制成不锈钢等合金等。
3．D
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们组成的合金，该纪念币的材质为黄铜合金，属于金属材料，说法正确；
B、合金与纯金属相比硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，选择铜锌合金的一个原因是其抗腐蚀性强，说法正确；
C、将该纪念币主要成分含有锌，放入足量的稀盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生气泡，说法正确；
D、将该纪念币材质为黄铜，颜色为金黄色，主要成分含有铜，放在酒精灯上灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜（黑色固体），金黄色会变黑，说法不正确。
故选D。
4．C
【详解】在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，C错误。故选C。
5．A
【详解】A、铝是地壳中含量最多的金属元素，符合题意；
B、金属回收利用有利于保护金属资源，不符合题意；
C、金属制品与氧气、水同时接触易生锈，故喷漆可以防止铁制品生锈，不符合题意；
D、铜有良好的导电性，可以做导线，不符合题意。故选A。
【点睛】金属制品与氧气、水同时接触易生锈，故喷漆等方法可以防止铁制品生锈。
6．B
【分析】钢铁生锈需要水分和氧气。
【详解】A、涂油和刷油漆能防止钢铁生锈，故A正确；
B、焚烧塑料并不能减少“白色污染”反而产生二次污染，故B不正确；
C、PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故C正确；
D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2等，故D正确。故选B。
7．A
【详解】A、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，符合题意；
B、废旧电池中含重金属，属于有害垃圾，不符合题意；
C、废旧口罩属于干垃圾，不属于可回收垃圾,不符合题意；
D、橘子皮属于湿垃圾，不属于可回收垃圾，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．由题意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明金属的活动性X＞H；Y与H2SO4不发生反应，说明金属的活动性H＞Y．Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，说明金属的活动性Y＞Z；故其活动性顺序为X＞Y＞Z．由以上分析可知，C正确，A、B、D错误．故选C
考点：金属活动性顺序及其应用．
9．C
【详解】①合金是具有金属特性的金属材料，正确；②合金是混合物，其中的元素以单质形式存在，正确；③合金中至少含有一种金属，错误；④钢是含杂质较少的铁合金，正确；⑤合金属于金属材料，正确。故选C。
点睛：合金。
10．C
【详解】根据质量守恒定律：98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，说明其中硫酸根离子的质量：98g×10%×=9.6g，由于生成硫酸盐12g，所以其中的金属离子的质量为：12g-9.6g=2.4g，即金属的质量为2.4g，样品中含金属R的质量分数为：×100%=60%，故选C。
11．D
【详解】A、铜是不活泼的金属，错误；
B、水是有氢氧两种元素组成的，是化合物，错误；
C、氧气具有助燃性，没有可燃性，不是易燃物，错误；
D、一氧化碳有毒，二氧化氮、二氧化硫溶于水形成酸雨，故都是空气污染物，正确。故选D。
12．D
【详解】A、导致环境污染的原因是多方面的，不仅仅是化学发展造成的，故选项错误；
B、废易拉罐属于废旧金属，属于可回收垃圾，故选项错误；
C、CO2的任意排放会造成温室效应，故选项错误；
D、风能、太阳能等能源属于清洁能源，故选项正确。
故选D。
13．A
【详解】A、铜位于银的前面，能把硝酸银中的银置换出来，A错误；
B、铁的活动性比铜强，故与氧气反应更剧烈，B正确；
C、锌的活动性比铁强，故与酸的反应更剧烈，C正确；
C、镁的活动性比铁强，更易与氧气发生反应，D正确。
故选A。
14． 铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色 将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色 铁 铜 银 AD
【详解】探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
a、将铁片浸入稀硫酸中；
b、将银片浸入稀硫酸中；
c、将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。实验现象为铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色；
（2）实验a说明铁的金属性位于氢元素前面，实验b说明银的金属性位于氢元素后面，实验c说明铁的活动性比铜强，上述三个实验还不能证明铜和银两种金属的活动性顺序，补充实验实验操作和现象为：将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面析出银白色金属，溶液由无色变为蓝色。根据补充实验可以得出铜的活泼性大于银，因此根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁 铜 银。
（3）向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，则有：
A、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，锌完全反应后，继续滴加稀硫酸，剩余固体的质量不再变化，A选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入稀硫酸即可产生氢气，锌完全反应，氢气质量不再变化，氢气的质量从0开始逐渐增加到不再变化，B选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；
C、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，反应的进行，溶液中的硫酸锌逐渐增加，溶液中锌元素质量从0开始逐渐增加，锌完全反应后，溶液中的硫酸锌不再增加，溶液中锌元素质量不再增加，C选项图像不能表示对应变化关系，不符合题意；
D、铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，混合粉末中铜的质量保持不变，D选项图像能正确表示对应变化关系，符合题意。故选AD。
15．(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）
(3) 原子/铝原子 铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行 节约金属资源
【解析】（1）
每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）
表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；
（3）
铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。
16． CuO+COCu+CO2 胶头滴管
【详解】（1）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CuO+COCu+CO2。
（2）量取一定体积的液体，采用“先倒后滴”的步骤，所以除了用量筒外，还需要用胶头滴管，故填胶头滴管。
17． Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag 下沉 2Cu+O22CuO 水 氧气
【详解】（1）稳定后的砝码比起始位置高，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应生成的银附着在铁丝团表面，导致铁丝团的质量增大，下沉，反应的化学方程式：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
（2）据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。细铜丝团下沉，是因为加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，导致铜丝团的质量增大，反应的化学方程式：2Cu+O22CuO；
（3）一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水、氧气发生反应生锈，铁锈的质量等于参加反应的铁粉、氧气、水的质量总和，导致质量增大。
18． 8:1 红磷的量不足（合理即可） 密度比空气大 与氧气接触
【详解】（1）A实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故正、负极上得到气体的质量比是：32:4=8:1；
（2）B实验中导致测定结果偏小，可能是红磷的量不足，不能将装置内氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（3）C实验中，将二氧化碳倒入烧杯中，蜡烛熄灭，是因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳沉到烧杯底部，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，导致烧杯底部的蜡烛熄灭，故填：密度 比空气大；
（4）D实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触。
19． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应快，不易控制 ② c H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑ H2O2浓度偏小或未加MnO2(催化剂)
【详解】本题主要考查了常用气体的发生装置和收集装置方法。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；碳酸钠为粉末状，比块状的碳酸钙反应速度快很多，不易控制，所以不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2；
（2）实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，选择的发生装置②；
（3）二氧化硫的密度比空气大，从长管（c）通入，把空气从短管排出；
（4）稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑ ；
（5）H2O2浓度偏小或未加MnO2(催化剂)都会使产生氧气速率很慢。实验室用H2O2制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是装置气密性不好，最可能的原因是H2O2浓度偏小或未加MnO2(催化剂)。
20． Ca(OH)2 化合反应 冶炼金属
【分析】C是大理石的主要成分，C是碳酸钙，碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，C生成B，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，B是二氧化碳，A是一氧化碳，D和A 生成B和E，D、E均为黑色固体，D是四氧化三铁，E是铁，B和F生成C和G，F是氢氧化钙，G是水。
【详解】（1）C是大理石的主要成分，C是碳酸钙，B是二氧化碳，B和F生成C和G，F是氢氧化钙，故F的化学式为Ca(OH)2。
（2）反应③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应符合多变一，故基本反应类型是化合反应。
（3）反应①是一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（4）反应②是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（5）反应①是一氧化碳还原四氧化三铁，故在生产中的应用是冶炼金属。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．(1)置换
(2) Fe2O3 CuO
(3) 或
【分析】E铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 ，G应是金属Fe，B生活中最常见的一种液体是水，J蓝色溶液是可溶性铜盐，I应是Cu。可燃性气体有一氧化碳，氢气，甲烷等。由此推知A是C，H是氧化铜，D是氢气。
（1）
反应③是氢气和氧化铜反应生产和铜和水，是置换反应；
（2）
E是Fe2O3，H是CuO；
（3）
反应①是，反应②是或。
【点睛】结合物质性质进行推断。
22．(1)50
(2)解：设参加反应的铁的质量为x，铁的金属活动性排在氢之前，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由图知，完全反应时生成氢气的质量为0.2g，则：
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数=
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%。
(3)解：设每天生产纯度为95%的生铁70t，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为y
，得氧化铁中铁的质量分数=
则，
解得y=118.75t
答：每天生产纯度为95%的生铁70t，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为118.75t。
23．(1)0.10
(2)解：设10克铜锌合金中锌的质量为x
x=3.25g
答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。
（2）详解见答案
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
