鲁教版 练习题--金属
一、单选题
1．实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是
A．配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大
B．加热高锰酸钾制取氧气时，可以不用预热
C．过滤溶液时，漏斗内的液面要高于滤纸的边缘
D．在CO还原Fe2O3实验中，通入CO时，就立即用酒精灯加热
2．下列宏观事实的微观解释不正确的是
A．水和过氧化氢的化学性质不同—一分子构成不同
B．真金不怕火炼——金的熔点很高，不易熔化
C．金刚石和石墨的硬度不同——碳原子的排列方式不同
D．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
3．下列实验现象描述不正确的是
A．将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色的铜析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．往氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成
D．打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾
4．科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变为更高效持久的存储电能装置，有望广泛应用于智能手表、电动车、混合动力汽车等电动设备，如图是该反应的微观反应示意图。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中X与Y的微粒个数比为1：1
C．W物质中碳元素的质量分数为75%
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
5．下列说法和判断不合理的有
①根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
②点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
③工业上制取氧气和二氧化碳的方法是一样的，都是用分离液态空气法
④水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
6．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（ ）
A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）
B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）
D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）
7．化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）
A．硫酸铜溶液、铝、银 B．稀盐酸、铝、铜、银
C．硫酸铝溶液、铜、银 D．硝酸银溶液、铝，铜
8．下列鉴别假黄金（铜锌合金）方法中错误的是
A．用稀硫酸溶液 B．硝酸银溶液 C．用火烧 D．看颜色
9．向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤。向滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出。下列说法正确的是
A．滤渣中一定有铜和铁
B．滤渣中一定有锌
C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+
10．区分下列各组物质，所加试剂或操作方法均错误的是（ ）
选项 需要区分的物质 方法一 方法二
A 铁粉和氧化铜 磁铁吸引 稀盐酸
B 食醋和糖水 闻气味 测定pH
C 黄金和黄铜 观察颜色 加硝酸银溶液观察现象
D 稀盐酸和稀硫酸 滴加氢氧化钠溶液观察现象 滴加紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
11．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体
12．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71
C．X的化学式是HCl D．反应后硅元素的化合价升高
二、填空题
13．莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名一“东方之冠”，给人强烈的视觉冲击。“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。
(1)莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是___________，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：___________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。
(3)不锈钢比纯铁不易生锈的原因是___________。
(4)对废旧钢筋进行回收利用的目的是___________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。
14．依据所学化学知识回答：
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和_____等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____；科学家正在努力开发和利用的新能源有_____、地热能、潮汐能等。
（2）煤矿的矿井里常伴生含有甲烷的煤层气，应加强消防安全，煤矿矿井口应张贴的消防标志有_____（填序号）；
（3）熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是_____；
（4）如图，为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析回答下列问题：
①A中观察到的实验现象是铜丝表面有银白色物质出现，发生反应的化学方程式为_____；
②要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序 号）。
15．化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答：
(1)“低碳生活，绿色出行”。右图为共享单车。请回答下列问题：
① 自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有___________性。
②车架材料是铁制品，容易生锈，其生锈的条件是___________。用盐酸除去铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，化学式为___________。
③防止公共自行车链条生锈的有效措施是___________。
(2)侯德榜被称为我国制碱工业的先驱，这里所说的“碱”是___________。(填化学式)
(3)轻轻打开汽水瓶后产生大量气泡，这种现象说明气体的溶解度与___________有关。
16．化学就在我们身边。
（1）日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为：__________________。
（2）下图是青少年在光线不足时看书、写字用的照明台灯。
①图中标示的各部件中，用金属材料制成的是____________（填序号）。
②灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性，铝箔等铝制品具有耐腐蚀性，是因为__________________。
③铜质插头是利用了金属铜的____________性。
④长时间使用后铁螺丝钉生锈，这是铁与水和____________同时作用的结果。
⑤从右图铝的原子结构示意图中，可以看出 x=_________，铝原子在化学变化中容易形成__________（填“阳”或“阴”）离子，在该原子核外的三层电子中，__________层上的电子能量最高。
三、实验题
17．实验室模拟炼铁
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中现象：_____，写出B处反应的化学方程式:_____。
（2）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：_____（填序号）。
a.点燃A处酒精喷灯
b.通入CO
c.停止通入CO
d.熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_____（填序号）。
A．收集一氧化碳
B．吸收二氧化碳
C．检验二氧化碳
（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48. 0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。
①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式_____。
②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是_____。
18．某小组根据工业炼铁的原理设计下图装置进行铁的冶炼并对尾气进行处理。
(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式________________。
(2)图中虚线框中的装置作用是______________？
(3)反应后集气瓶溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有 NaOH，请 设计实验检验溶质的成分，写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3 溶液呈碱性)__________________
四、推断题
19．A~J表示初中化学常见物质，E、F、G三种物质不含相同的元素，H的浓溶液在实验室中常用做气体干燥剂，B和D物质类别相同，他们之间的转化关系如图所示（“—”表示相连物质能反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，A和B能反应得到D和E，B和C能反应得到D和G，反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
(1)H的化学式为__________。
(2)反应B+C→D+G的化学方程式为__________。
20．A-G表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色（其中部分反应条件、反应物和生成物已略去），请回答下列问题。
（1）C的化学式为_______________。
（2）B的一种用途是______________。
（3）反应①的化学方程式为：_____________。
（4）反应③的化学方程式为：_______________。
五、计算题
21．煅烧含氧化铁80%的赤铁矿1000吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
22．取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）混合物中铜的质量是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致量取的水偏少，故溶质质量分数变大，选项正确；B、给试管加热时，要进行预热，防止试管受热不均引起炸裂，选项错误；C、过滤溶液时，漏斗内的液面要低于滤纸的边缘，防止不溶性杂质随滤液一起进入烧杯中，选项错误；D、一氧化碳为可燃性气体，需要将空气排净后再用酒精灯加热，防止气体不纯引起爆炸，选项错误。故本题选A。
2．B
【详解】A、相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，水和过氧化氢的化学性质不同是由于分子构成不同，解释正确，不符合题意；
B、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，即使在高温条件下也不与氧气发生反应，解释不正确，符合题意；
C、金刚石是网状结构，石墨是层状结构，碳原子的排列方式不同导致金刚石和石墨的硬度不同，解释正确，不符合题意；
D、酒香不怕巷子深是由于分子在不断地运动，运动到我们周围，我们能闻到酒的香味，解释正确，不符合题意；
答案：B。
3．A
【详解】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜为红色固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，故看到的现象是铝片表面有红色的物质析出，不是红色的铜，生成铜是实验结论，不是现象，溶液由蓝色逐渐变为无色，说法不正确，符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，故木炭在氧气中燃烧现象是发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，不符合题意；
C、氯化钡和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，说法正确，不符合题意；
D、打开浓盐酸的试剂瓶时，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体跟空气中水蒸气接触,形成盐酸小液滴,分散在空气中形成白雾，说法正确，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气，在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是:
3C + 4NH3 2N2 + 3CH4
A.该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确;
B.由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3 : 4，故错误；
C.由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为： ，故正确;
D.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故正确。
故选B。
5．B
【详解】A、铜活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。错误。
B、可燃性气体做燃烧实验时都需要验纯。正确。
C、二氧化碳在空气中含量低，不适合使用分离液体空气法制取。工业制二氧化碳一般是高温煅烧石灰石。错误。
D、水与冰它们由同种分子构成，是同种物质，是纯净物。正确。
有2条不合理，故选B。
6．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，不与氧气发生反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．
B、CaCO3高温下煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．
C、铁粉能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的试剂或方法正确．
D、MgCl2能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂或方法错误．
故选D．
7．A
【详解】A、分别将铝、银放入硫酸铜溶液，铝的表面有红色固体析出，且溶液变为无色，证明Al>Cu，而银放入后无明显现象，证明Cu>Ag，可以得出Al>Cu>Ag，符合题意；
B、将铝、铜、银分别放入稀盐酸，铝放入后有气泡产生，而铜和银无明显现象，证明Al>Cu、Al>Ag，而Cu和Ag的活动性无法确定，不符合题意；
C、将铜、银分别放入硫酸铝溶液，均无明显现象，证明Al>Cu、Al>Ag，而Cu和Ag的活动性无法确定，不符合题意；
D、将铝，铜分别放入硝酸银溶液，均无明显现象，证明Al>Ag，Cu >Ag，而Al和Cu的活动性无法确定，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过程中产生气泡，选项A正确；
B、硝酸银和锌反应生成硫酸锌和银，过程中析出白色固体，选项B正确；
C、灼烧时，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，选项C正确；
D、铜锌合金和金的颜色相同，通过观察颜色不能区分，选项D错误。
故选：D。
9．A
【详解】A、锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，向硝酸锌和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉只能与硝酸铜反应，不能与硝酸锌反应，向反应后过滤的滤渣中再加入稀盐酸，有气体放出，说明铁与硝酸铜反应后铁有剩余，硝酸铜完全反应，则反应后过滤的滤渣中一定有生成的铜和剩余的铁，选项正确；
B、锌的金属活动性比铁强，铁不能与硝酸锌反应，不会置换出金属锌，所以滤渣中一定不含锌，选项错误；
C、该实验中铁粉只能与硝酸铜反应，不能与硝酸锌反应，且硝酸铜完全反应，所以所得溶液中一定有Zn2+、Fe2+，不含Cu2+，选项错误；
D、由C可知，反应后所得溶液中一定有Zn2+、Fe2+，不含Cu2+，选项错误，故选A。
10．D
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引而氧化铜粉不能，使用磁铁区分两物质时，能被吸起的为铁粉；铁粉与稀盐酸反应放出氢气而氧化铜粉与盐酸生成氯化铜和水，因此加入稀盐酸有气泡的为铁粉，形成蓝色溶液的是氧化铜，不符合题意，故A错误；
B、取样品，闻气味，有酸味的是食醋，没有明显气味的是糖水，可以鉴别；测pH值，小于7的是食醋，等于7的是糖水，可以鉴别，不符合题意，故B错误；
C、黄金和黄铜都呈黄色，区分黄金和黄铜，观察颜色无法区分；金与硝酸银不能反应，黄铜中锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，加入硝酸银溶液无明显变化的是金，固体表面产生白色物质是黄铜，不符合题意，故C错误；
D、区分稀盐酸和稀硫酸，分别滴加氢氧化钠溶液观察现象，都无明显现象；分别滴加紫色石蕊溶液都变红色，因此都不可行，符合题意，故D正确。故选D。
【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别
11．B
【详解】根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知：
所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g；
根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知：
所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g；
则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g；所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。
故选B。
12．D
【详解】化学反应前后原子的种类和个数不变，则4X中有4H、4Cl，X为HCl，则发生反应的化学方程式为：
A、根据方程式可知该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应，A对，不符合题意；
B、甲所示物质中硅、氯元素的质量比是，B对，不符合题意；
C、X的化学式为，C对，不符合题意；
D、化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。氯化硅中氯元素为-1价，所以硅元素为+4价，所以硅元素的化合价由+4变为0，化合价降低，D错，符合题意。
故选D。
13．(1) 提供高温和还原剂一氧化碳
(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3)不锈钢中熔合了铬等，可以在不锈钢表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，起到防锈的目的
(4)节约金属资源
【分析】(1)
焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且焦炭能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，故焦炭的作用是：提供高温和还原剂一氧化碳；
一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(2)
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
(3)
钢比纯铁不易生锈的原因是：不锈钢中熔合了铬等，可以在不锈钢表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，起到防锈的目的；
(4)
对废旧钢筋进行回收利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境。
14． 天然气 二氧化硫 太阳能（或风能等）（答案合理给分） AD 隔绝空气（或氧气） AB
【详解】（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是二氧化硫；科学家正在努力开发和利用的新能源有太阳能、氢能、地热能、潮汐能等；
（2）A、表示严禁明火；B、表示节约用水；C、表示循环利用；D、表示严禁吸烟；煤矿矿井口应张贴的消防标志有AD；
（3）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是隔绝氧气（空气）；
（4）①A中观察到的实验现象是铜丝表面有银白色物质出现，发生反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，化学方程式为；
②用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B,因为由A中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强，B铁中能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜的强，可得活动性：铁>铜>银。要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB。
【点睛】在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
15． 延展性 与水和氧气接触 Fe2O3 涂油 Na2CO3 压强
【详解】(1)① 自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有延展性。
②铁生锈是铁与空气中氧气和水共同作用的结果。氧化铁是由铁和氧元素组成的，化学式为Fe2O3。
③防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油脂隔绝空气中水和氧气与链条接触。
(2)侯德榜被称为我国制碱工业的先驱，这里所说的“碱”是指纯碱，也就是碳酸钠Na2CO3。
(3)轻轻打开汽水瓶，瓶内压强减小，气体逸出产生大量气泡，这种现象说明气体的溶解度与压强有关。
16． 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑ ①②④ 延展 铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内层的铝进一步氧化 导电 O2/氧气 13 阳 最外/第三
【详解】（1）根据描述可知该反应的反应物是铝、氢氧化钠、水，生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故可燃性气体是氢气，反应的化学方程式表示为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；
（2）①金属材料包括纯金属和合金，故图中标示的各部件中，用金属材料制成的是①②④ ；
②铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝箔等铝制品具有耐腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内层的铝进一步氧化；
③铜质插头是利用了金属铜的导电性；
④铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触；
⑤在原子中，质子数=核外电子数，从右图铝的原子结构示意图中，质子数为13；铝原子的最外层电子数为3，小于4，，在化学反应中容易失去三个电子形成带3个单位正电荷的阳离子；根据核外电子排布规律：离原子核越近的能量越低可知第三层的能量最高。
17． 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O badc ABC Fe Fe3O4
【详解】（1）实验过程中A处发生的反应是红棕色的氧化铁和一氧化碳反应生成黑色的铁，因此玻璃管中的现象是：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑。因为B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，因此装置中B处发生的反应有两个，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（2）因为一氧化碳具有可燃性，如果一氧化碳和氧气混合，加热时可能发生爆炸，而实验装置的玻璃管中有空气，所以实验开始时必须先通一氧化碳，排尽装置内的空气后再加热；因为实验结束时，如果先停止通一氧化碳，空气就会进入玻璃管，灼热的铁就会被空气中的氧气氧化，所以结束时必须先停止加热，待装置冷却至室温再停止通一氧化碳。因此实验中正确操作步骤排序为：badc。
（3）因为部分一氧化碳和氧化铁不能完全反应，所以尾气中含有未参加反应的一氧化碳，如果直接排放会污染空气，实验装置图中虚线框内装置B中液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，且氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强，氢氧化钠溶液能吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钙溶液能检验反应中有二氧化碳生成，且该装置中两根导管都伸至集气瓶的底部，可以收集没有参加反应的一氧化碳气体，因此实验装置图中虚线框内装置起到的作用有：ABC。
（4）①原固体Fe2O3质量为48. 0g，计算可得其中铁元素的质量为，根据图象，D点时固体质量为33.6g，因此D点固体成分为铁单质，其化学式是：Fe。
②因为质量为48. 0g的Fe2O3中铁元素质量为33.6g，而剩余固体中铁元素质量不变，所以B点生成物中铁元素的质量也为33.6g。根据铁元素的质量，B点生成物中氧元素的质量为：46.4g-33.6g=12.8g，根据题意若B点生成物为一成分固定的化合物，设B点生成物的化学式为FexOy， ，解得 ，则得出B点生成物化学式是：Fe3O4。
【点睛】根据图象推断B点、D点固体成分的化学式，要首先根据原固体Fe2O3质量为48. 0g，计算出铁元素的质量为33.6g，从而确定D点固体成分为铁单质；然后根据B点生成物质量为46.4g，计算出B点生成物中氧元素的质量，最后推出B点生成物的化学式。
吸收反应生成的二氧化碳，并收集没有反应完的一氧化碳 取少量溶液于试管中，向其中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液没有变成红色，则溶质只有碳酸钠
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁（红棕色）反应生成铁（黑色）和二氧化碳
（2）二氧化碳被装置中氢氧化钠溶液所吸收，一氧化碳进入装置集气瓶被收集，溶液被排出到烧杯中，属于尾气处理装置；
（3）要验证反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，验证氢氧化钠之前要先除去碳酸钠，所以为取少量溶液于试管中，向其中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠；若溶液没有变成红色，则溶质只有碳酸钠。
19．(1)H2SO4
(2)CO+CuOCu+CO2
【分析】H的浓溶液在实验室中常用做气体干燥剂，则H为硫酸；E、F、G三种物质不含相同的元素，且E能转化为F和G，G能转化为F，所以E、F、G可能是三种金属单质；A能与H反应，A可能为金属氧化物，A和B能反应得到D和E，B和C能反应得到D和G，则B为一氧化碳，A、C为金属氧化物，E能转化为F和G，E的活动性最强，则A为氧化铁，C为氧化铜，D为二氧化碳，E为铁，G为铜，F可以是银， I能与C反应，则I可以是盐酸，H、I可转化为J，则J为水，代入检验，验证合理。
(1)
由分析可知，H为硫酸，其化学式为H2SO4，故填：H2SO4；
(2)
反应B+C→D+G，即一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2。
20． CuO 作燃料或冶炼金属 （合理即可）
【分析】A-G表示初中化学常见物质，导电性、导热性最好的金属是银，故F为Ag，A为红色的氧化物，则A为Fe2O3，G为红色的金属单质，则G为Cu，A（Fe2O3）与B可生成D和E，B、D为氧化物，E是金属单质，则E为Fe，B为CO，D为CO2因为，，B（CO）与C可生成D（CO2）与G（Cu），可推出C为CuO，因为。
【详解】（1）C为氧化铜，化学式为CuO；
（2）B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可做燃料，一氧化碳还具有还原性，可用来冶炼金属；
（3）反应①为三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为；
（4）E为铁，G为铜，铁可通过和硫酸铜溶液发生置换反应得到铜，故反应③的化学方程式为：。
21．583t
22．（1）0.2g（2）1.5g
【详解】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的物质的总质量不会改变的原则知道生成的氢气的质量=8克+154.7克-162.5克=0.2克。设混合物中铜的质量是X。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
(8-X)克 0.2克
列比例式得：65：（8-X）克=2:0.2克 解得X=1.5克。
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算
答案第1页，共2页
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