鲁教版 练习题--海水中的化学
1．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色溶液的是
A．FeCl3 CaCl2 MgSO4
B．HCl Ba(NO3)2 CuSO4
C．NaNO3 NaCl H2SO4
D．HNO3 Na2SO4 BaCl2
2．下列物质的应用不正确的是
A．食盐配制生理盐水 B．用熟石灰改良碱性土壤
C．盐酸制药物 D．用石灰水涂刷树木
3．某课外小组的同学，在制备有关物质时所设计的下列途径中，正确的是
A．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液
C．FeFeCl3Fe（OH）3沉淀
D．H2HClNaCl溶液
4．下列排序正确的是
A．金属活动性顺序： B．物质的溶解性：
C．空气中物质含量： D．铜元素质量分数：
5．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后：甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后：甲、乙溶液的质量相等
C．实验2后：甲、乙溶液所含溶质质量相等
D．实验2后：甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
6．如图所示，实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液：稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一次性鉴别出来的是。
A．酚酞试液 B．镁条 C．CuO粉末 D．Na2CO3溶液
7．如图是a、b. c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为: b>a=c
8．对图象的分析正确的是
A．气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2＞P1
B．一定量的红磷在空气中燃烧
C．等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应
D．电解水生成的气体体积关系
9．能用溶解、过滤、蒸发分离的一组混合物是
A．汽油和水 B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰 D．二氧化锰和氯化钠
10．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．CaO
11．下列“课外实验”对应的结论错误的是
A． 说明蜡烛中含有炭黑
B． 说明小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳
C． 说明有些花的色素可做酸碱指示剂
D． 说明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙
12．下列实验探究正确的是（ ）
序号 实验目的 实验操作 结论
A 除去氢气中混有的水蒸气 通入氢氧化钠溶液 得到干燥的氢气
B 分离Ca(OH)2和CaCO3固体 加入足量的水，溶解并过滤 得到纯净的CaCO3
C 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO3溶液，过滤 得到纯净的KNO3
D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解 所得溶液的溶质质量分数偏小
A．A B．B C．C D．D
13．从下图中选择合适的装置或试剂。用于实验室制取纯净且干燥的气体。下列描述正确的是
A．应选择装置①作为制取CO2气体的发生装置
B．发生装置流出的气体需依次通过装置③和装置④除去杂质HCl和H2O
C．选用装置⑤收集CO2时，气流应从b管口进入
D．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否集满
14．下列物质的名称、俗称、化学式完全对的是
A．氯化钠、食盐、NaCl2 B．碳酸氢钠、纯碱、Na2CO3
C．氢氧化钙、熟石灰，CaO D．氢氧化钠、火碱、NaOH
二、填空题
15．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO44MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：
（1）上述变化所属的基本反应类型是_____．
（2）KMnO4中，锰元素的化合价为_____．
（3）高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．
（4）上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．
（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．
（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6g KMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g．
16．碳酸钠与氯化钙反应：__________________
17．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含是______；
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填写“能”或“不能”），形成溶液的质量是______g。
(3)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是______。（填写物质序号）
18．学习了溶解度有关的知识，某化学兴趣小组对物质的溶解性展开了探究。
(1)通过查阅资料，该小组的同学得到了甲、乙、丙三种物质的溶解物曲线（如图所示），根据所学知识回答下列问题。
①P点表示的意义是：________。
②已知甲是一种常见的盐，其可能是：_______；丙可能是：_______。
③当甲中含有少量的乙时，可通过_______方法提纯甲。
④t1℃时，取甲、乙、丙三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的物质是：_______。
(2)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
①计算配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠_______。
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应________。
③将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是：_________。
④如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能的原因有：_________。
三、实验题
19．某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了如图1探究：
(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是________。
(2)乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图2。通过分析可知稀NaOH溶液与稀盐酸反应会__（填“放出”或“吸收”）热量。
(3)丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为___。取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红；加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红色没有褪去，则取变质后的溶液中溶质成分为_______（写化学式）。
(4)为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
【实验步骤】
①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性。
②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）。
③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止。
④打开K1关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止。
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。
【实验分析及数据处理】
①A装置的作用是______。
②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____。
20．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？___________________________________请逐一简述出现的现象。___________________________________
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？___________________________________
四、推断题
21．图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）分别写出C、F物质的化学式。C：________，F：________；
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：________________________________；
（3）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象：________________________________。
22．如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可一步转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（微溶物视为可溶）
(1)氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途：______。
(2)甲、乙、丙可能依次为______（填字母）。
A．Cu、NaOH、CO2 B．Fe、BaCl2、Cu（NO3）2
C．BaCl2、NaOH、CO2 D．NaOH、CaCO3、HCl
(3)当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，写出该反应的化学方程式：______。
(4)上述反应可能涉及______种基本反应类型。
五、计算题
23．复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。 （1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。
24．为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的NaOH溶液至不再产生沉淀时，消耗NaOH溶液的质量是10g。（废水中其它杂质易溶于水，但不与NaOH反应）请完成下列分析及计算：
（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行 、干燥后再称量。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、FeCl3溶液呈黄色，A不符合题意；
B、CuSO4溶液呈蓝色，且Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B不符合题意；
C、三种物质不发生反应，且均为无色，C符合题意；
D、Na2SO4和BaCl2溶液发生反应生成不溶于硝酸的白色沉淀BaSO4，D不符合题意。
故选：C。
【点睛】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色。
2．B
【详解】A、食盐氯化钠可以配制生理盐水，正确；
B、熟石灰显碱性，用熟石灰改良酸性土壤，错误；
C、盐酸可以制药物，正确；
D、用石灰水涂刷树木，可以杀灭害虫虫卵，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙还可以防止树木的冻害，正确。
故选B。
3．B
【分析】按照图示一步转化，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否通过一个反应而实现即可。
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误，不符合题意；
B、铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项制备有关物质所设计的途径正确，符合题意；
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化不能由一步反应实现，故选项错误，不符合题意；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢与硫酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查的是物质间的转化，有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
4．D
【详解】A．由金属活动性顺序表可知，三种金属活动性顺序由强到弱为：Fe、Cu、Ag，故选项A不正确；
B．碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，三种物质的溶解性按由小到大的顺序是CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，故选项B不正确；
C．空气的成分按体积分数计算，N278%、O221%、CO20.03%，空气中物质的含量由多到少的顺序是：N2、O2、CO2，故选项C不正确；
D．Cu2O可变形为CuO0.5，CuS可变形为CuO2，其它原子的相对质量之和越少的，在该化合物中铜元素的质量分数就越大，变形后CuO0.5中其它原子的相对质量之和最小，则铜元素的质量分数最大的为Cu2O，最小的是CuS，铜元素的质量分数有高到低的顺序是：Cu2O、CuO 、CuS ，故选项D正确。
故选D。
5．B
【详解】A、溶液具有均一、稳定性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，说法正确；
B、实验2后，甲溶液被稀释，乙溶液本身为饱和溶液，加入的氯化钠不溶解，溶液质量不变，甲溶液质量大于乙溶液，说法错误；
C、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中加入的氯化钠不再溶解，说法正确；
D、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，说法正确；
故选：B。
【点睛】本考点考查了溶液的组成、特征、饱和溶液与不饱和溶液等，综合性强，要加强记忆，理解应用；本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．D
【详解】A、酚酞溶液与稀盐酸（显酸性）和食盐水（显中性）不变色，不能鉴别；故选项错误；
B、镁条与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误；
C、氧化铜与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误；
D、碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应，无明显现实，可以鉴别；故选项正确；
故选：D。
7．B
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A不符合题意；
B、两物质的溶解度曲线的交点表示相应温度下，两物质的溶解度相等，P点是a、c两物质的溶解度曲线的交点，表示t1℃时a、c两物质物质的溶解度相等，故B符合题意；
C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的仍是饱和溶液，故C不符合题意；
D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数为：，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，c溶液的溶质质量分数按t2℃的溶解度计算，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，故D不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、温度越高气体溶解度越小，压强越大气体溶解度越小，故A正确；
B、一定量的红磷在空气中燃烧，当红磷燃烧完全时生成的五氧化二磷为定值，故B错误；
C、浓度不同的稀盐酸与等质量的碳酸钠粉末反应，最终生成的二氧化碳质量相等，但浓度越大反应越快，故C错误；
D、电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为2:1，故选项D错误；
故选择A;
9．D
【分析】按照“溶解、过滤、蒸发结晶”的步骤进行分离的物质，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水。
【详解】A、汽油是难溶于水的液体，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
B、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
C、碳酸钙和二氧化锰均难溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。
D、氯化钠易溶于水，而二氧化锰不溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确。
故选：D。
10．B
【详解】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；
B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；
D、氧化钙极易和水反应，具有腐蚀性，不能用于食品工业，故D错误；
故选B。
11．A
【详解】A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，生成炭黑只能说明蜡烛中含有碳元素，而不是说明蜡烛中含有炭黑，故选项A错误；
B、自制汽水是二氧化碳和水反应又生成了碳酸，说明小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，故选项B说法正确；
C、有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色，说明有些花的色素可做酸碱指示剂，故选项C说法正确；
D、能使澄清石灰水变浑浊说明二氧化碳气体生成，说明鸡蛋壳里可能含有碳酸钙，故选项D说法正确；
故选：A。
12．C
【详解】A、氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能除去氢气中混有的水蒸气，故实验探究错误，此选项错误；
B 、氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，不能用溶解、过滤的方法进行分离，故实验探究错误，此选项错误；
C、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，故实验探究正确，此选项正确；
D、称取3gNaCl，在量取液体体积时俯视读数，搅拌溶解，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故实验探究错误，此选项错误。
故选C。
13．B
【详解】A、实验室制取二氧化碳用的是大理石（石灰石）和稀盐酸，反应条件为常温，因此应该用固、液常温型的发生装置，应选择装置②，故该项说法错误；
B、盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中常含有氯化氢气体，由饱和碳酸氢钠溶液能和氯化氢气体反应，不与二氧化碳反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥二氧化碳，要得到纯净干燥的二氧化碳，发生装置流出的气体需依次通过装置③和装置④除去杂质，故该项说法正确；
C、二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，选用装置⑤收集CO2时，气流应从a管口进入，故该项说法错误；
D、二氧化碳密度大于空气，且不支持燃烧，若二氧化碳收集满，则集气瓶口会有较多二氧化碳，因此应将燃着的木条放在集气瓶口，检验CO2是否集满，故该项说法错误。
故选B。
14．D
【详解】A、氯化钠，俗名食盐，化学式为NaCl，说法错误；
B、碳酸氢钠，俗名小苏打，化学式NaHCO3，纯碱是碳酸钠的俗名，说法错误；
C、氢氧化钙，俗名熟石灰，化学式Ca(OH)2，说法错误；
D、氢氧化钠，俗名火碱，化学式NaOH，说法正确。
故选D。
15． 分解反应 +7 暗紫色或可溶于水 MnO2、K2O 在不停地运动 100
【分析】四大基本反应类型：分解反应，化合反应、复分解反应、置换反应，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】（1）该反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
（2）组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，设锰元素的化合价为x，则
，价，故中锰元素的化合价为+7价。
（3）高锰酸钾的物理性质有暗紫色、可溶于水；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故上述反应的生成物中，属于氧化物的有MnO2、K2O。
（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子在不停地运动。
（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，设要将6g KMnO4固体完全溶解需要水的质量为x，，x＝100g，最少需要水100g。
16．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
【详解】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应方程式为：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
17．(1)t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g。
(2) 不能 75
(3)c、b、a/cba/c＜b＜a
【解析】(1)
t1℃时，a和c两物质的溶解度曲线交于P点，则P点的含是：t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g。
(2)
t2℃时，a的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50ga，因此该温度下50g水最多溶解25ga，形成75g饱和溶液，故答案填：不能；
由前面分析可知，t2℃时30ga物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量为75g。
(3)
由图像可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是：c、b、a。
18．(1) 在t2℃时，甲和丙的溶解度相同 硝酸钾 氢氧化钙 降温结晶 甲
(2) 6g 适量减少氯化钠的量 加快溶解速率 氯化钠中含有杂质（合理即可）
【详解】（1）①t2℃时甲、丙两条曲线相交，溶解度相等；
②甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，其可能是硝酸钾；
③丙的溶解度随温度升高而减小，其可能是氢氧化钙；
④甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度影响不大，当甲中有少最的乙时，提纯甲应采用降温结晶的方法。
⑤同一温度下，溶解度越大，溶解相同质量的溶质需要水越少。t1℃时，取甲、乙、丙三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的物质是甲。
（2）①溶质质量=溶液质量 溶质的质量分数，配制120g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠= ；
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应该减少药品的量；
③将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解氯化钠；
④造成配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能的原因有溶质质量的偏小或者溶剂质量的偏大，围绕这两个原因，对操作中可能出现的原因进行归类分析；如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等；故可填写：称量的氯化钠质量偏小、量取的水体积偏大，选用的氯化钠混有杂质。
19．(1)无色酚酞试液
(2)放出
(3) NaOH、Na2CO3
(4) 除去空气中的二氧化碳气体 偏小 解：设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为x
碳酸钠和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钡反应： ，可得关系式：Na2CO3～CO2～BaCO3；
可得：
x≈2.69%
答：该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为2.69%。
【分析】（1）
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，可借助酸碱指示剂，氢氧化钠溶液滴加X溶液后，溶液变红，说明X溶液是无色酚酞试液；
（2）
由图A可知，随着反应的进行，温度升高，可知氢氧化钠和稀盐酸反应会放出热量；
（3）
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：；
取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红；加入足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，红色没有褪去，说明溶液中含有氢氧化钠，故溶液中溶质成分为NaOH、Na2CO3；
（4）
①A装置的作用是除去空气中的二氧化碳，防止影响实验结果；
②若缺少步骤④，则反应生成的二氧化碳不能全部被C装置吸收，会导致实验结果偏小；
③见答案。
20． 6个实验都可以证明CO2和NaOH反应 分别出现的现象是：实验(1)，反应后，试管内液面上升；
实验(2)，反应后，倒置可发现玻璃片被吸住；
实验(3)，反应后，塑料饮料瓶被压瘪；
实验(4)，反应后，气球会充气鼓起来；
实验(5)，反应后，烧瓶中有“喷泉”出现
实验(6)，反应后，烧杯中的水被吸到锥形瓶中。 反应后，盛有CO2的容器内压强减小，同外界大气压产生压强差。 取少量反应后的溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应
【详解】（1）实验（1）中二氧化碳和氢氧化钠反应后，气体减少，压强减小，试管内液面上升；实验（2）中二氧化碳和氢氧化钠反应，气体减少，压强减小，在大气压的作用下，玻璃片被吸住，故现象为倒置可发现玻璃片被吸住；实验（3）中反应后，由于气体减小，压强减小，软塑料瓶变瘪；实验（4）中反应后，由于压强减小，气球胀大；实验（5）中反应后，由于压强减小，烧瓶中有“喷泉”出现；实验（6）中反应后，由于压强减小，烧杯中的水被吸到锥形瓶中，故均能提供二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的证据；
（2）上述6种实验设计所依据的共同原理是：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，气体减小，压强减小，同外界大气压产生压强差；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，故可设计实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴入过量稀盐酸，如果出现气泡，则说明CO2确实同NaOH发生了化学反应。
21． CaCO3 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 黑色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，溶液逐渐由无色变为浅绿色，放热
【详解】（1）根据“A是目前提取量最大的金属”，可知A是铁，根据“C是大理石的主要成分”，可知C是碳酸钙，根据“B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种”且“B由两种元素组成”，结合B能与A或C反应，可知B为盐酸、E与D分别为碱和氧化物中的某一种。在此基础上进一步分析，可知E为二氧化碳、D为氢氧化钙。根据E能与F反应，F可转化为E，且F能转化为A，可知F为碳单质。
（2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验中观察到黑色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，溶液逐渐由无色变为浅绿色，放热。
故答案为(1). CaCO3； C；(2). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；(3). 黑色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少，溶液逐渐由无色变为浅绿色，放热。
22．(1)改良酸性土壤
(2)C
(3)
(4)两/2
【详解】（1）氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，比如，改良酸性土壤或制作建筑材料或配制农药波尔多液等。
（2）A、铜与硫酸不反应。甲不可能是铜。A错。
B、氢氧化钙能生成乙，氢氧化钙无法生成氯化钡，所以乙不可能是氯化钡。B错。
C、带入框图，氯化钡可以和硫酸铜、硫酸反应，氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜、二氧化碳可以反应，二氧化碳可以和氢氧化钙反应。C正确。
D、硫酸铜能与乙反应，硫酸铜不能与碳酸钙反应，所以乙不可能是碳酸钙。D错。
综上所述：选择C。
（3）甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，碱与硫酸铜反应生成的两种沉淀也是碱与盐，所以碱是氢氧化铜沉淀，盐是硫酸钡沉淀。所以化学方程式
（4）根据框图可知，上述反应是酸碱盐氧化物或酸碱盐氧化物金属单质之间的反应，可能涉及的基本反应类型就是复分解反应或置换反应两种。
23． 58 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ×100% Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【详解】14-A（1）Mg（OH）2的相对分子质量=24+（16+1）×2=58；
14-A（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和MgCO3反应生成氯化镁和水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
14-B（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为×100%；
14-B（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
24．（1）洗涤
（2）设400g废水中CuSO4的质量为x，
x＝2g
废水中CuSO4的质量分数为：
答：废水中CuSO4的质量分数为0.5%。
【详解】（1）若想通过沉淀的质量计算CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后再称量。
（2）见答案。
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