上高中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质
B．有漂白性，可漂白草帽和纸浆
C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐
2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．轮船底部生锈
B．充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
3．下列叙述正确的个数是
①的摩尔质量为98
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
③阿伏加德罗常数可以近似表示为
④1mol分子中含有1mol氢分子和1mol氧分子
⑤浓度为的NaOH溶液的含义是1L水中含有40gNaOH
A．2 B．3 C．4 D．5
4．下列有关化学用语表达不正确的是
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+
5．有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是
A．a和d互为同分异构体 B．b和c互为同系物
C．a属于烷烃 D．c中的4个碳原子不在同一平面上
6．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量浓氨水：
B．向溴水中通入足量：
C．酸性溶液长期放置发生变质：
D．用新制的检验乙醛中的醛基：
7．含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列有关有机物的说法不正确的是
A．该物质有3种官能团
B．1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠
C．该物质能与氧气发生催化氧化
D．此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应
9．盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是
A．盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：
B．正极的电极反应为：
C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
D．电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加
10．将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到NO气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是
A．上述反应中金属共失去电子0.3mol B．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol L-1
C．合金中，铜的质量为4.8g D．反应后，铁的化合价为+3
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．下列措施一定不能增大化学反应速率的是
A．降低温度 B．减小反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
12．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．蛋白质遇浓硝酸变黄色
13．根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是
A．分子式为C5H8
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．含有碳碳双键，是乙烯的同系物
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
14．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水 溶液变蓝 有Cu2+生成
B 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末 紫色褪去 Fe3O4中含二价铁
C 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2
D 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液 产生沉淀 蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
15．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是
A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应
B．若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO3
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性
三、填空题（共50分）
16．有下列8种有机物：① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧。回答下列问题：
(1)上述有机物中，互为同分异构体的是_______(填标号，下同)；互为同系物的是_______。
(2)③的化学名称为_______。
(3)⑤在稀硫酸、加热条件下反应的化学方程式为_______，该反应中稀硫酸的作用为_______，该反应的反应类型为_______。
(4)一定条件下，⑥可形成一种高分子化合物(R)，R的结构简式为_______。
17．亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O；
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。
(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
②装置E的作用是___________。
(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。
18．乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。
Ⅰ.乙酸乙酯的制备(实验装置如下图所示)
(1)试管①中反应的化学方程式为___________，饱和碳酸钠溶液的作用为___________。
Ⅱ.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。
甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学推测产生质疑。
资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
(2)乙同学的推测是：___________。
两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1：
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
a 滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 ___________
b 滴入乙酸溶液 ___________
c 用pH计测溶液pH pH为12.21
(3)b中现象为___________，实验1的结论___________。
实验2：
序号 操作 现象
d 试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡 溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e 取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡 _____________
(4)e中的实验现象为___________。
甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色原因。
Ⅲ.拓展延伸
在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：
资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。
(5)据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是___________。
19．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
(1)用热空气能将溴单质吹出的原因是___________。
(2)写出④发生反应的化学方程式___________。
(3)已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的___________。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
(4)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。
(5)写出反应①的离子方程式___________。
(6)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________、冷凝结晶。
(7)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(8)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，___________。
1．A
A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，不是胶体电泳的性质，故A错误；
B、具有漂白性，可以漂白有机色素，可漂白草帽和纸浆，故B正确；
C. NaCl具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以既可以做调味品，也可以做食品防腐剂，故C正确；
D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，陶瓷是传统的硅酸盐产品，它们的主要成分是硅酸盐，故D正确。
正确答案选A。
2．C
A. 轮船底部生锈，铁与氧气发生氧化还原反应，A错误；
B. 充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸，氢气与氧气发生氧化还原反应，B错误；
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙与酸发生复分解反应，无化合价变化，C正确；
D. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜单质与二氧化碳、水发生氧化还原反应，D错误。
答案为C。
3．A
①的摩尔质量为98 ，故①错误；
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故②正确；
②阿伏加德罗常数可以近似表示为，故②正确；
④H2O2分子中只有氢原子和氧原子,不存在氢分子和氧分子，故④错误；
⑤浓度为的NaOH溶液的含义是每1 L NaOH溶液中含有1 molNaOH，故⑤错误；
故答案为A。
4．A
A. 氮气分子中存在氮氮叁键，其电子式为，A不正确；
B. CO2分子中碳和氧之间都形成双键，故其结构式为O＝C＝O，B正确；
C. Na的原子结构示意图，C正确；
D. 钙离子的电子式是其离子本身，为Ca2+，D正确。
关化学用语表达不正确的是A，答案选A。
5．C
A．a是2 甲基 1 丙烯，d为环丁烷，两者分子式相同，结构式不同，因此a和d互为同分异构体，故A正确；
B．b为新戊烷，c为异丁烷，两者结构相似，分子组成相差一个 CH2 原子团，则b和c互为同系物，故B正确；
C．a是2 甲基 1 丙烯，因此a属于烯烃，故C错误；
D．根据甲烷中三个原子共平面，c为异丁烷，因此c中的4个碳原子不在同一平面上，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．C
A．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式为Ag++3NH3·H2O=++OH-+2H2O，A错误；
B．HBr为强酸，将SO2通入溴水中使其褪色，离子方程式为：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，B错误；
C．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质，反应的离子方程式为：，C正确；
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O，D错误；
故答案选C。
7．B
根据炔烃与氢气加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻的碳原子上均带2个氢原子的碳原子间时对应炔存在的位置，有如图所示的3个位置可以还原，其中1、2两位置相同，故该炔烃共有2种，综上所述B符合题意，故选B。
答案选B。
8．A
A．该物质中含有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，故A错误；
B．-OH和-COOH均可以和钠单质反应，1个-OH或-COOH均消耗一个Na，所以1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，故B正确；
C．该物质存在碳碳双键和羟基，可以与氧气发生催化氧化反应，故C正确；
D．此物质中含有羧基，一定条件下可以和乙醇发生酯化反应，含有羟基，一定条件下可以和乙酸发生酯化反应，故D正确；
故选：A。
9．D
A．根据图中信息可知，NO2被还原为，故盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：，选项A正确；
B．正极上NO2被还原为，电极反应为：，选项B正确；
C．根据电极反应，左边氢气失去电子变为氢离子，右边NO2变为需要不断消耗氢离子，因此该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜，氢离子从左边不断移动到右边，选项C正确；
D．根据电极反应为：，电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加4.6g-0.6g+0.1g=4.1g(消耗0.6molH+，向右移动0.1molH+)，选项D错误；
答案选D。
10．B
A．共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，NO的物质的量为0.1mol，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒，上述反应中金属共失去电子0.3mol，故A正确；
B．完全反应后，溶液仍呈强酸性，硝酸有剩余，所以无法计算原硝酸的浓度，故B错误；
C．根据A选项可知，金属共失去电子0.3mol，设合金中铁的物质的量为xmol、铜的物质的量为ymol，硝酸有剩余，反应生成硝酸铁、硝酸铜，则，x=0.05mol、y=0.075mol，所以铜的质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故C正确；
D．反应后，硝酸有剩余，铁被氧化为硝酸铁，所以铁的化合价为+3，故D正确；
选B。
11．AB
A．降低温度，则反应速率降低，故A符合题意；
B．减小反应物的浓度，则降低了化学反应速率，故B符合题意；
C．固体块状的反应物改为粉末状，则增大了反应物的接触面积、加快了化学反应速率，故C不符合题意；
D．有气体参加的化学反应，压缩容器体积增大压强，增大了反应物的浓度，则加快了化学反应速率；若反应中不存在气体，压缩容器体积增大压强，化学反应速率没有变化，故D不符合题意；
答案选AB。
12．CD
A．植物油分子中还有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；
B．淀粉在催化剂催化作用下水解，最终产物是葡萄糖，B正确；
C．葡萄糖是单糖，油脂是高级脂肪酸甘油酯，二者均是小分子物质，不属于高分子化合物，C错误；
D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，不含苯环的蛋白质遇浓硝酸不变黄，D错误。
答案选CD。
13．AD
A．异戊二烯的分子式为C5H8，A选项正确；
B．异戊二烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，B选项错误；
C．乙烯含1个碳碳双键，异戊二烯含2个碳碳双键，两者不互为同系物，C选项错误；
D．异戊二烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使其褪色，D选项正确；
答案选AD。
14．BC
A．Cu与足量浓硫酸反应后的溶液中含有大量浓硫酸，稀释时应该将反应后的混合液缓缓倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，验证生成Cu2+，顺序不能颠倒，A项错误；
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，证明Fe3O4中含二价铁，B项正确；
C．分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2，C项正确；
D．向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，硫酸钠不含重金属离子，产生的沉淀是蛋白质发生了盐析，与变性无关，D项错误；
答案选BC。
15．BD
A． 常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化，故A错误；
B． n(Cu)=0.7mol，n(NaOH)=1mol，由电子守恒可知，44.8gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，则0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，解得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，则n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol，若铜片为44.8g，则生成0.3molNaNO3，故B正确；
C．标准状况下0.9mol气体的体积为20.16L，氮氧化物共0.9mol，标准状况下四氧化二氮是液体，则标准状况下收集的氮氧化物体积不等于20.16L，故C错误；
D．硝酸中 N由+5价降为+4价生成NO2时做氧化剂、表现氧化性，生成硝酸铜时N化合价不变、表现酸性，故D正确；
故选BD。
16．(1)②④ ①⑥
(2)乙醛
(3)CH3COOCH3CH3COOH 作催化剂 水解反应或取代反应
(4)
17．(1)E D
(2)排出装置中的空气
(3)开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体 降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验
(4)4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O
(5)2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
18．(1)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度
(2)酚酞被乙酸乙酯萃取而使下层溶液红色褪去
(3)溶液中有无色气泡产生 下层溶液中碳酸钠的浓度没有明显变化
(4)碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
(5)各取1mL无色溶液于两支试管中，分别滴加酚酞试剂，两溶液均变为红色；静置后溶液褪色的则原溶液为氢氧化钠溶液，始终不褪色的则原溶液为碳酸钠溶液
19．(1)溴单质的沸点低，易挥发
(2)
(3)
(4)电渗析法或反渗透法等
(5)
(6)升华(或加热)
(7)氯气、酸性高锰酸钾都是强氧化剂，会继续氧化I2
(8)滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若变蓝，则含有
