云南省曲靖市部分学校联考2022-2023学年九年级下学期学业水平考试化学试题3
一、单选题
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．道路结冰 B．塑料降解 C．蜡烛融化 D．海水晒盐
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A 、道路结冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、塑料降解过程中生成新物质，属于化学变化，B符合题意；
C、蜡烛融化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．下列生活物品中，属于有机合成材料的是（ ）
A．橡胶手套 B．不锈钢餐具
C．纯棉毛巾 D．玻璃杯
【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】橡胶手套是由合成橡胶做成的，属于合成材料，A符合题意；
B、不锈钢属于金属材料，B不符合题意；
C、纯棉毛巾属于天然纤维制成，C不符合题意；
D、玻璃杯属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料，据此分析。
3．下列物质属于混合物的是（ ）
A．铁粉 B．液氧 C．冰水混合物 D．矿泉水
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、铁粉是由同种元素组成的纯净物，A不符合题意；
B、 液氧是由同种元素组成的纯净物，B不符合题意；
C、冰水混合物是由水的不同状态混合而成，属于纯净物，C不符合题意；
D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】混合物是由多种物质组成的物质，据此分析。
4．农业种植需要各种化肥。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．NH4H2PO4 D．KCl
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，A符合题意；
B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，B不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，C不符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】含有钾、氮、磷三种元素中其中某一种元素时为对应的肥料，若含有两种或两种以上为复合肥，据此分析。
5．空气是一种重要的资源。空气中可用于制作霓虹灯、航标灯的气体是（ ）
A．CO2 B．N2 C．稀有气体 D．O2
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】稀有气体在通电条件下发出多种颜色的光，因此 可用于制作霓虹灯、航标灯的气体是 稀有气体，故答案为：C。
【分析】根据空气中各成分的性质进行分析。
6．昭通苹果色泽鲜艳，肉质细脆、甜酸适度。苹果中富含的主要营养素是（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】苹果中富含丰富的维生素，
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
7．硒是人体多种酶的活性中心，在人体中起到抵御疾病、防止衰老、增强机体免疫等作用。这里的“硒”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质是由元素组成的， 硒是人体多种酶的活性中心，在人体中起到抵御疾病、防止衰老、增强机体免疫等作用 ，是宏观概念，因此硒是指元素，故答案为：B。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析。
8．下列选项属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．白米粥 C．牛奶 D．白糖水
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，A不符合题意；
B、白米粥不均一、不是溶液，B不符合题意；
C、牛奶不均一，不是溶液，C不符合题意；
D、白糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液时均一、稳定的混合物进行分析。
9．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．干冰升华——分子间间隔变大
B．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．O2具有助燃性，CO2不支持燃烧——分子结构不同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华，是物质由固态直接变为气体，分子之间的间隔变大，正确；
B、蔗糖溶解在水中，是因为分子之间有间隔，分子没有消失，错误；
C、 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子 ，说明分子很小，正确；
D、 O2具有助燃性，CO2不支持燃烧 ，是因为分子的构成不同，正确。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
10．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．用酒精灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了空气
B．只要破坏燃烧的一个条件就能灭火
C．炉火越扇越旺是因为增加了可燃物
D．钻木取火是通过摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 用酒精灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了空气 ，正确；
B、破坏燃烧的条件，就能灭火，正确；
C、炉火越扇越旺是因为增大了氧气的量，错误；
D、 钻木取火是通过摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点 ，正确。
故答案为：C。
【分析】可燃物与氧气接触，且温度达到着火点就可燃烧，只要破坏燃烧的条件之一就可灭火。
11．实验操作是实践探究的基础。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．称量NaCl
B．稀释浓硫酸
C．添加酒精
D．仪器连接
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、天平使用时，坚持“左物右码”图示操作错误，A错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作正确，B正确；
C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图示操作错误，C错误；
D、连接橡皮塞和试管时，应该将试管拿在手中，延一个方向转动进入，图示操作或压碎试管，D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据天平的使用方法进行分析；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析；
D、根据仪器连接的方法进行分析。
12．人体内一些液体的pH范围如下，其中显酸性的是（ ）
A．血浆(7.35~7.45) B．胰液(7.5~8.05 )
C．胆汁(7.1~7.3) D．胃液(0.9~1.5)
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液的pH小于7，酸性越强，溶液的pH越小，
故答案为：D。
【分析】根据溶液的酸碱度与溶液pH的关系进行分析。
13．如图为硫元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．硫原子得到2个电子形成S2+
B．硫元素与钠元素形成的化合物可表示为NaS
C．氧元素和硫元素的化学性质相似
D．硫原子核外共有16个电子，电子排布共有3个电子层，最外层有2个电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、硫原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带负电的阴离子，硫离子符号为，错误；
B、硫元素在化合物中显-2价，钠元素显+1价，二者形成的化合物的化学式为，错误；
C、氧元素和硫元素的最外层电子数相同，化学性质相似，正确；
D、 硫原子核外共有16个电子，电子排布共有3个电子层，最外层有6个电子，错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子最外层电子数大于4，得到电子进行分析；
B、根据化学式的书写方法进行分析；
C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析；
D、根据原子的结构示意图进行分析。
14．镭有害有利，镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌，常用来治疗癌症。同时，镭有着强烈的辐射，对人体有害。镭元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镭原子的核电荷数为138 B．镭元素的相对原子质量为226
C．镭属于金属元素 D．镭的元素符号为Ra
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表一格的信息，左上角的数字是原子序数，在数值上等于核电荷数，则镭原子的核电荷数为88，错误；
B、元素周期表一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，镭元素的相对原子质量为226，正确；
C、镭元素带钅字旁，属于金属元素，正确；
D、元素周期表一格中右上角的符号是元素符号，正确；
故答案为：A
【分析】元素周期表一格中，左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
15．柠檬水中钙离子含量非常高，能够增加骨骼的强度。适量的喝些柠檬水， 可以增强身体免疫力。柠檬的主要成分是柠檬酸(C6H8O7)。关于柠檬酸(C6H8O7)，下列说法错误的是（ ）
A．柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比是1：7
B．一个柠檬酸分子中共含21个原子
C．柠檬酸中氢元素的质量分数最小
D．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比为8：（167）=1：14，错误；
B、一个柠檬酸分子中含有6+7+8=21个原子，正确；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：8：（），则氢元素的质量分数最小，正确；
D、由化学式可知，柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，正确。
故答案为：A
【分析】A、根据元素质量比的计算方法进行分析；
BD、根据化学式的意义进行分析；
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
16．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．将带火星的木条放在收集满b管中的气体的集气瓶口时，木条会复燃
B．点燃a管中的气体时，需要先检验其纯度
C．若b管产生的气体体积约为8mL，则a管产生气体的体积约为4mL
D．可以在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，b管是氧气，则能使带火星的木条复燃，正确；
B、电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a管气体是氢气，和空气混合物遇明火发生爆炸，因此点燃前要验纯，正确；
C、电解水，正氧负氢，氧一氢二，则b管气体是8mL ，则a管气体是16mL，错误；
D、电解水时，在水中加入氢氧化钠可以增强水的导电性，正确。
故答案为：C。
【分析】根据电解水的现象和结论进行分析。
17．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应有利于我国能源发展
B．该反应的化学方程式为2CH4=C2H4+H2
C．反应前后分子的种类发生了改变，其属于分解反应
D．催化剂既能加快反应速率也能减缓反应速率
【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可得，该反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，
A 、该反应将甲烷转化为了清洁能源氢气，有利于能源发展，正确；
B、由分析可得，该反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，错误；
C、该反应是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，正确；
D、 催化剂既能加快反应速率也能减缓反应速率 ，正确。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式结合选项进行分析。
18．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 铁丝在氧气中完全燃烧
B． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
C． 高温煅烧石灰石
D． 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁丝燃烧生成四氧化三铁，固体质量增大，错误；
B、刚开始金属过量，因此生成氢气一样，因此开始曲线重合，错误；
C、化学反应前后元素的质量不变，因此钙元素的质量不变，错误；
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量先增加，然后不变，正确。
故答案为：D
【分析】A、根据铁丝的燃烧产物进行分析；
B、根据金属的化学性质进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据饱和溶液的概念进行分析。
19．下列实验现象与结论不相符的是（ ）
选项 A B C D
实验
现象 纸、布料和小木棍遇浓硫酸均变黑 铜片表面有气泡产生，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色 蜡烛重新燃烧 A烧杯中的溶液变为红色
结论 浓硫酸具有吸水性 铜的金属活动性比锌弱 白烟具有可燃性 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、纸、布料和小木棍遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有脱水性，错误；
B、锌和稀硫酸反应有氢气生成，铜和稀硫酸不反应，说明锌的金属活动性比铜强，正确；
C、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸汽，具有可燃性，正确；
D、分子是不断运动的，因此A烧杯中溶液变为红色，正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性进行分析；
B、根据金属的活动性顺序进行分析；
C、根据燃烧的条件进行分析；
D、根据分子的特性进行分析。
20．如图所示，自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。下列说法不正确的是（ ）
A．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．由于动植物的呼吸作用，大气中二氧化碳的含量会一直在增加
D．碳循环和氧循环失去平衡后会导致人类生存环境恶化
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 ，正确；
B、 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 ，正确；
C、动植物呼吸作用产生二氧化碳，植物的光合作用消耗二氧化碳，因此大气中的二氧化碳含量相对稳定，错误；
D、 碳循环和氧循环失去平衡后会导致人类生存环境恶化 ，正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据光合作用的原理进行分析；
B、根据碳循环和氧循环的过程中进行分析；
C、根据二氧化碳的消耗和产生进行分析；
D、根据碳氧循环的意义进行分析。
二、填空题
21．化学与人们的衣、食、住、行等息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）衣——新疆长绒棉色泽、细度、弹性等优于普通棉花，其主要成分是C6H10O5)n，新疆长绒棉属于 (填“有机物”或“无机物”)，可以采用 的方法来区分新疆长绒棉与合成纤维。
（2）食——现在大多数家庭都使用天然气做饭，天然气属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)，天然气燃烧的化学方程式为： 。
（3）住——房屋装修后，可在室内放一 些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 。
（4）行——钛合金自行车质轻耐用，深受人们喜欢。钛合金具有密度小、抗腐蚀、硬度高的特点。工业制钛有一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 。
【答案】（1）有机物；灼烧
（2）不可再生；
（3）吸附性
（4）SO3
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）新疆长绒棉主要成分是 C6H10O5)n， 含有碳元素，属于有机物，可以采用灼烧的方法 来区分新疆长绒棉与合成纤维。 故答案为：有机物；灼烧；
（2）天然气不能在短时间产生，属于不可再生能源，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为：不可再生； ；
（3）活性炭具有吸附性，可以 可在室内放一 些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体 ，故答案为：吸附性；
（4）由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前有1个Ti，4个F，4个H、2个S、8个O，反应后有4个H、4个F、1个Ti、2个O，则X的化学式为 SO3 ，故答案为： SO3 。
【分析】（1）根据有机物的概念进行分析；
（2）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（3）根据活性炭的吸附性进行分析；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
22．酸、 碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）打开浓盐酸瓶盖会发现瓶口上方有白雾现象，说明浓盐酸具有 ；浓硫酸敞口放置，溶液质量会 (填“增大”或“减少”)。
（2）医疗上，用来配制生理盐水的物质是 (填化学式)。
（3）药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是： 。
（4）中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学实验小组用图所示的数字化实验设备探究氢氧化钠和稀盐酸能否反应，测得数据如图二、三。
①根据图二可知，该实验烧杯中盛放的溶液是 。
②图三证明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
【答案】（1）挥发性；增大
（2）NaCl
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）氢氧化钠溶液；放热
【知识点】影响溶解快慢的因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1） 打开浓盐酸瓶盖会发现瓶口上方有白雾现象，说明浓盐酸具有挥发性，浓硫酸敞口放置，浓硫酸具有吸水性，因此溶液质量会增加，故答案为：挥发性；增大；
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠，故答案为：NaCl；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ，故答案为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）①由图二可得，开始溶液的pH大于7，因此烧杯中的溶液时氢氧化钠溶液，②由图三可得，该反应时放热 反应，故答案为：氢氧化钠溶液；放热。
【分析】（1）根据常见酸的性质进行分析；
（2）根据常见溶液的组成进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据中和反应的实质及溶液酸碱度的变化进行分析。
三、流程题
23．生活中处处有化学。
（1）请用化学用语：
①水银 ；
②3个二氧化氮分子 ；
③标出硝酸中氮元素的化合价 。
（2）写出符号“8N2O5”中的数字“5”表示： 。
（3）某家工厂的废水中只含有NaCl、MgCl2、CaCl2三种溶质，为了变废为宝，该工厂对废水的综合利用设计了以下的流程图，根据流程图回答下列问题：
①操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作II的名称是 。
②加入过量NaOH溶液后产生白色固体C的化学方程式为 。
【答案】（1）Hg；3NO2；
（2）1个五氧化二氮分子中含有5个氧原子
（3）玻璃棒；蒸发结晶；
【知识点】粗盐提纯；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①水银的化学式为Hg；
②在化学式前加数字表示分子个数，3个二氧化氮分子表示为 3NO2 ；
③元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，硝酸中氮元素的化合价表示为 ；
（2）化学式中的数字表示原子的个数，“8N2O5”中的数字“5”表示1个五氧化二氮分子中含有5个氧原子 ，故答案为： 1个五氧化二氮分子中含有5个氧原子 ；
（3）过滤需要的仪器由烧杯、漏斗和玻璃棒，操作Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠，由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，因此操作Ⅱ的名称是蒸发结晶；②加入过量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 ，故答案为：玻璃棒；蒸发结晶； 。
【分析】（1）根据元素符号周围数字的含义进行分析；
（2）根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行分析；
（3）根据实验的操作及化学方程式的书写方法进行分析。
四、填空题
24．金属及金属材料在生产、生活和社会发展中具有重要的作用。
（1）台灯中的铜制插头，是利用了铜的 性。
（2）人体内含量最高的金属元素是 。
（3）铁制水龙头容易生锈，防止铁制水龙头生锈的措施有： (写出一种即可)。 工厂常用稀盐酸去铁锈，该反应的化学方程式为 。
（4）细铁丝在氧气中燃烧的实验过程中，需要在瓶底放细沙的作用是： 。
（5）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质 量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。下列叙述正确的是 。
①滤渣中一定不含有的金属是锌和镁
②滤液中一定含有的物质硝酸镁和硝酸锌
③滤渣中一定含有的金属是银和铜
④滤液中一定不含有的物质是的硝酸银和硝酸铜
【答案】（1）导电
（2）钙/Ca
（3）铁制品表面涂油（或者刷漆，铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）为了防止生成的熔融物炸裂瓶底
（5）③④
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1） 台灯中的铜制插头，是利用了铜的 导电性，故答案为：导电性；
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，故答案为：Ca；
（3）铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此防锈的措施有 铁制品表面涂油（或者刷漆，铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法） ；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，故答案为： 铁制品表面涂油（或者刷漆，铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法） ； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（4） 细铁丝在氧气中燃烧的实验过程中，需要在瓶底放细沙的作用是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底 ，故答案为： 为了防止生成的熔融物炸裂瓶底 ；
（5） 将一定质量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，镁和硝酸银先反应生成银和硝酸镁，若镁有剩余，则镁和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，镁还有剩余，则镁和硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色 ，则硝酸铜一定反应完，则滤渣中可能含有镁和锌，①错误；当镁过量时，滤液中不会含有硝酸锌；滤液是无色的，则硝酸铜和硝酸银都反应完全，滤渣中一定含有铜和银，③正确；由分析可得，滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜，④正确，故答案为：③④。
【分析】（1）根据金属的特性进行分析；
（2）根据人体元素的含量进行分析；
（3）根据金属锈蚀的条件进行分析；
（4）根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；
（5）根据金属的活动性顺序进行分析。
五、实验题
25．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
I. 氧气的制取及性质
（1）I. 氧气的制取及性质
仪器a的名称为 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应化学方程式为 。为了收集一瓶较纯净的氧气，最合适的收集装置为 。用排水法收集氧气时， 实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是 。
（3）II. 实验室测定样品质量分数 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，工业级NaN3中常含有少量Na2CO3，为测定某NaN3样品中Na2CO3的质量分数，某化学小组的同学采用如图所示装置进行实验。
装置A的作用： 。
（4）设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞
④再次打开弹簧夹
⑤再次称量装置C
步骤④的作用是： 。
（5）在正确的实验操作下，若实验时称取m1g NaN3样品，充分反应后装置C增重为m2g；则该工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数为 (用含 m1和m2的代数式表示)。
【答案】（1）水槽
（2）；C；防止水倒吸入试管中，使试管炸裂
（3）吸收空气中二氧化碳和水蒸气
（4）使B中产生的二氧化碳能够全部被C中的氢氧化钠溶液吸收
（5）
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽，故答案为：水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ，氧气不易溶于水，密度比空气大， 可以用排水法后向上排空气法收集，其中排水法收集的氧气较纯， 用排水法收集氧气时， 实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸入试管中，使试管炸裂 ，故答案为：； C；防止水倒吸入试管中，使试管炸裂 ；
（3）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，因此作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；故答案为： 吸收空气中二氧化碳和水蒸气 ；
（4）实验步骤中 再次打开弹簧夹的作用是使B中产生的二氧化碳能够全部被C中的氢氧化钠溶液吸收 ，故答案为： 使B中产生的二氧化碳能够全部被C中的氢氧化钠溶液吸收 ；
（5） 充分反应后装置C增重为m2g ，即反应生成二氧化碳的质量为m2g，样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
x m2g
x=
则样品中碳酸钠的质量分数为m1g100％= 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾制取氧气的原理及注意事项进行分析；
（3）根据碱石灰的成分进行分析；
（4）根据实验的步骤进行分析；
（5）根据化学方程式的计算方法进行分析。
六、科学探究题
26．有一包白色粉末可能是CuSO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组做了如下实验探究：
【提出问题】该白色粉末的成分是什么
【查阅资料】碳酸钡沉淀不溶于水，溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸。碳酸钠pH值范围是：7.4~ 10.6，氢氧化钙的pH值范围是：11.2~12.65。
（1）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量的水，搅拌，静置 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末一定不含 。
②测量无色溶液A的pH值 测得无色溶液A的pH值为10 白色粉末不含Ca(OH)2
③取无色溶液A于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末含Na2CO3，不含
④向白色沉淀C中加入过量稀硝酸 沉淀全部溶解，
⑤取无色溶液B于试管中，加入几滴 溶液 产生白色沉淀 白色粉末含NaCl
（2）【交流解释】实验步骤④沉淀全部溶解的化学方程式为： 。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
【答案】硫酸铜/CuSO4,硫酸钠/Na2SO4,有气泡产生,硝酸银/AgNO3 【交流解释】实验步骤④沉淀全部溶解的化学方程式为：______。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
（1）硫酸铜/CuSO4；硫酸钠/Na2SO4；有气泡产生；硝酸银/AgNO3
（2）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】 【实验探究】①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量的水，搅拌，静置 ， 样品全部溶解，得到无色溶液A ，则白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故答案为： 硫酸铜/CuSO4 ；
②测得无色溶液A的pH值为10 ，因此溶液中不含氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液的pH大于10，
③④取无色溶液A于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤 ， 得到无色溶液B和白色沉淀C，加入过量的稀硝酸后，沉淀全部溶解，因此白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不含硫酸钠，因为硫酸钠难溶于硝酸，故答案为：硫酸钠；有气泡产生；
⑤白色粉末中含有氯化钠，滴入一种溶液中产生白色沉淀，因此加入的是硝酸银溶液，故答案为：硝酸银；
【分析】根据每一步加入的物质出现的现象进行判断所发生的反应。
七、计算题
27．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸，反应过程中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示：
（1）锌粒和稀硫酸恰好反应时，生成气体的质量是 g。
（2）参加反应的锌粒的质量是多少？
【答案】（1）0.2
（2）设参加反应的锌粒的质量是x
答：参加反应的锌粒的质量是6.5g。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】(1)由图像可得生成氢气的质量为0.2g。
【分析】（1）根据图像得出生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量结合反应的方程式计算参加反应的锌的质量，据此分析。
云南省曲靖市部分学校联考2022-2023学年九年级下学期学业水平考试化学试题3
一、单选题
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．道路结冰 B．塑料降解 C．蜡烛融化 D．海水晒盐
2．下列生活物品中，属于有机合成材料的是（ ）
A．橡胶手套 B．不锈钢餐具
C．纯棉毛巾 D．玻璃杯
3．下列物质属于混合物的是（ ）
A．铁粉 B．液氧 C．冰水混合物 D．矿泉水
4．农业种植需要各种化肥。下列化肥中属于氮肥的是（ ）
A．NH4Cl B．Ca(H2PO4)2 C．NH4H2PO4 D．KCl
5．空气是一种重要的资源。空气中可用于制作霓虹灯、航标灯的气体是（ ）
A．CO2 B．N2 C．稀有气体 D．O2
6．昭通苹果色泽鲜艳，肉质细脆、甜酸适度。苹果中富含的主要营养素是（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
7．硒是人体多种酶的活性中心，在人体中起到抵御疾病、防止衰老、增强机体免疫等作用。这里的“硒”指的是（ ）
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
8．下列选项属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水 B．白米粥 C．牛奶 D．白糖水
9．下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．干冰升华——分子间间隔变大
B．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D．O2具有助燃性，CO2不支持燃烧——分子结构不同
10．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（ ）
A．用酒精灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了空气
B．只要破坏燃烧的一个条件就能灭火
C．炉火越扇越旺是因为增加了可燃物
D．钻木取火是通过摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点
11．实验操作是实践探究的基础。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．称量NaCl
B．稀释浓硫酸
C．添加酒精
D．仪器连接
12．人体内一些液体的pH范围如下，其中显酸性的是（ ）
A．血浆(7.35~7.45) B．胰液(7.5~8.05 )
C．胆汁(7.1~7.3) D．胃液(0.9~1.5)
13．如图为硫元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．硫原子得到2个电子形成S2+
B．硫元素与钠元素形成的化合物可表示为NaS
C．氧元素和硫元素的化学性质相似
D．硫原子核外共有16个电子，电子排布共有3个电子层，最外层有2个电子
14．镭有害有利，镭放出的射线能破坏、杀死细胞和细菌，常用来治疗癌症。同时，镭有着强烈的辐射，对人体有害。镭元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镭原子的核电荷数为138 B．镭元素的相对原子质量为226
C．镭属于金属元素 D．镭的元素符号为Ra
15．柠檬水中钙离子含量非常高，能够增加骨骼的强度。适量的喝些柠檬水， 可以增强身体免疫力。柠檬的主要成分是柠檬酸(C6H8O7)。关于柠檬酸(C6H8O7)，下列说法错误的是（ ）
A．柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比是1：7
B．一个柠檬酸分子中共含21个原子
C．柠檬酸中氢元素的质量分数最小
D．柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成
16．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．将带火星的木条放在收集满b管中的气体的集气瓶口时，木条会复燃
B．点燃a管中的气体时，需要先检验其纯度
C．若b管产生的气体体积约为8mL，则a管产生气体的体积约为4mL
D．可以在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
17．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应有利于我国能源发展
B．该反应的化学方程式为2CH4=C2H4+H2
C．反应前后分子的种类发生了改变，其属于分解反应
D．催化剂既能加快反应速率也能减缓反应速率
18．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 铁丝在氧气中完全燃烧
B． 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
C． 高温煅烧石灰石
D． 常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾固体
19．下列实验现象与结论不相符的是（ ）
选项 A B C D
实验
现象 纸、布料和小木棍遇浓硫酸均变黑 铜片表面有气泡产生，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色 蜡烛重新燃烧 A烧杯中的溶液变为红色
结论 浓硫酸具有吸水性 铜的金属活动性比锌弱 白烟具有可燃性 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
20．如图所示，自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障。下列说法不正确的是（ ）
A．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
B．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C．由于动植物的呼吸作用，大气中二氧化碳的含量会一直在增加
D．碳循环和氧循环失去平衡后会导致人类生存环境恶化
二、填空题
21．化学与人们的衣、食、住、行等息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）衣——新疆长绒棉色泽、细度、弹性等优于普通棉花，其主要成分是C6H10O5)n，新疆长绒棉属于 (填“有机物”或“无机物”)，可以采用 的方法来区分新疆长绒棉与合成纤维。
（2）食——现在大多数家庭都使用天然气做饭，天然气属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)，天然气燃烧的化学方程式为： 。
（3）住——房屋装修后，可在室内放一 些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 。
（4）行——钛合金自行车质轻耐用，深受人们喜欢。钛合金具有密度小、抗腐蚀、硬度高的特点。工业制钛有一个反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化学式为 。
22．酸、 碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）打开浓盐酸瓶盖会发现瓶口上方有白雾现象，说明浓盐酸具有 ；浓硫酸敞口放置，溶液质量会 (填“增大”或“减少”)。
（2）医疗上，用来配制生理盐水的物质是 (填化学式)。
（3）药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是： 。
（4）中和反应是化学学习和研究的重要内容。某化学实验小组用图所示的数字化实验设备探究氢氧化钠和稀盐酸能否反应，测得数据如图二、三。
①根据图二可知，该实验烧杯中盛放的溶液是 。
②图三证明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
三、流程题
23．生活中处处有化学。
（1）请用化学用语：
①水银 ；
②3个二氧化氮分子 ；
③标出硝酸中氮元素的化合价 。
（2）写出符号“8N2O5”中的数字“5”表示： 。
（3）某家工厂的废水中只含有NaCl、MgCl2、CaCl2三种溶质，为了变废为宝，该工厂对废水的综合利用设计了以下的流程图，根据流程图回答下列问题：
①操作Ⅰ中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作II的名称是 。
②加入过量NaOH溶液后产生白色固体C的化学方程式为 。
四、填空题
24．金属及金属材料在生产、生活和社会发展中具有重要的作用。
（1）台灯中的铜制插头，是利用了铜的 性。
（2）人体内含量最高的金属元素是 。
（3）铁制水龙头容易生锈，防止铁制水龙头生锈的措施有： (写出一种即可)。 工厂常用稀盐酸去铁锈，该反应的化学方程式为 。
（4）细铁丝在氧气中燃烧的实验过程中，需要在瓶底放细沙的作用是： 。
（5）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质 量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。下列叙述正确的是 。
①滤渣中一定不含有的金属是锌和镁
②滤液中一定含有的物质硝酸镁和硝酸锌
③滤渣中一定含有的金属是银和铜
④滤液中一定不含有的物质是的硝酸银和硝酸铜
五、实验题
25．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
I. 氧气的制取及性质
（1）I. 氧气的制取及性质
仪器a的名称为 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应化学方程式为 。为了收集一瓶较纯净的氧气，最合适的收集装置为 。用排水法收集氧气时， 实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是 。
（3）II. 实验室测定样品质量分数 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，工业级NaN3中常含有少量Na2CO3，为测定某NaN3样品中Na2CO3的质量分数，某化学小组的同学采用如图所示装置进行实验。
装置A的作用： 。
（4）设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞
④再次打开弹簧夹
⑤再次称量装置C
步骤④的作用是： 。
（5）在正确的实验操作下，若实验时称取m1g NaN3样品，充分反应后装置C增重为m2g；则该工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数为 (用含 m1和m2的代数式表示)。
六、科学探究题
26．有一包白色粉末可能是CuSO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组做了如下实验探究：
【提出问题】该白色粉末的成分是什么
【查阅资料】碳酸钡沉淀不溶于水，溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸。碳酸钠pH值范围是：7.4~ 10.6，氢氧化钙的pH值范围是：11.2~12.65。
（1）【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量的水，搅拌，静置 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末一定不含 。
②测量无色溶液A的pH值 测得无色溶液A的pH值为10 白色粉末不含Ca(OH)2
③取无色溶液A于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤 得到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末含Na2CO3，不含
④向白色沉淀C中加入过量稀硝酸 沉淀全部溶解，
⑤取无色溶液B于试管中，加入几滴 溶液 产生白色沉淀 白色粉末含NaCl
（2）【交流解释】实验步骤④沉淀全部溶解的化学方程式为： 。
【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
七、计算题
27．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸，反应过程中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示：
（1）锌粒和稀硫酸恰好反应时，生成气体的质量是 g。
（2）参加反应的锌粒的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A 、道路结冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、塑料降解过程中生成新物质，属于化学变化，B符合题意；
C、蜡烛融化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、海水晒盐过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，据此分析。
2．【答案】A
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】橡胶手套是由合成橡胶做成的，属于合成材料，A符合题意；
B、不锈钢属于金属材料，B不符合题意；
C、纯棉毛巾属于天然纤维制成，C不符合题意；
D、玻璃杯属于无机非金属材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料，据此分析。
3．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、铁粉是由同种元素组成的纯净物，A不符合题意；
B、 液氧是由同种元素组成的纯净物，B不符合题意；
C、冰水混合物是由水的不同状态混合而成，属于纯净物，C不符合题意；
D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】混合物是由多种物质组成的物质，据此分析。
4．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，A符合题意；
B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，B不符合题意；
C、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，C不符合题意；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
故答案为：A.
【分析】含有钾、氮、磷三种元素中其中某一种元素时为对应的肥料，若含有两种或两种以上为复合肥，据此分析。
5．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】稀有气体在通电条件下发出多种颜色的光，因此 可用于制作霓虹灯、航标灯的气体是 稀有气体，故答案为：C。
【分析】根据空气中各成分的性质进行分析。
6．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】苹果中富含丰富的维生素，
故答案为：D。
【分析】根据六大营养物质的食物来源进行分析。
7．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】物质是由元素组成的， 硒是人体多种酶的活性中心，在人体中起到抵御疾病、防止衰老、增强机体免疫等作用 ，是宏观概念，因此硒是指元素，故答案为：B。
【分析】根据物质是由元素组成的进行分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，A不符合题意；
B、白米粥不均一、不是溶液，B不符合题意；
C、牛奶不均一，不是溶液，C不符合题意；
D、白糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液时均一、稳定的混合物进行分析。
9．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、干冰升华，是物质由固态直接变为气体，分子之间的间隔变大，正确；
B、蔗糖溶解在水中，是因为分子之间有间隔，分子没有消失，错误；
C、 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子 ，说明分子很小，正确；
D、 O2具有助燃性，CO2不支持燃烧 ，是因为分子的构成不同，正确。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性进行分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。
10．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、 用酒精灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了空气 ，正确；
B、破坏燃烧的条件，就能灭火，正确；
C、炉火越扇越旺是因为增大了氧气的量，错误；
D、 钻木取火是通过摩擦生热，使温度达到了可燃物的着火点 ，正确。
故答案为：C。
【分析】可燃物与氧气接触，且温度达到着火点就可燃烧，只要破坏燃烧的条件之一就可灭火。
11．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、天平使用时，坚持“左物右码”图示操作错误，A错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示操作正确，B正确；
C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图示操作错误，C错误；
D、连接橡皮塞和试管时，应该将试管拿在手中，延一个方向转动进入，图示操作或压碎试管，D错误。
故答案为：B
【分析】A、根据天平的使用方法进行分析；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析；
D、根据仪器连接的方法进行分析。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】酸性溶液的pH小于7，酸性越强，溶液的pH越小，
故答案为：D。
【分析】根据溶液的酸碱度与溶液pH的关系进行分析。
13．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、硫原子最外层电子数是6，在化学反应中容易得到2个电子，形成带负电的阴离子，硫离子符号为，错误；
B、硫元素在化合物中显-2价，钠元素显+1价，二者形成的化合物的化学式为，错误；
C、氧元素和硫元素的最外层电子数相同，化学性质相似，正确；
D、 硫原子核外共有16个电子，电子排布共有3个电子层，最外层有6个电子，错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子最外层电子数大于4，得到电子进行分析；
B、根据化学式的书写方法进行分析；
C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析；
D、根据原子的结构示意图进行分析。
14．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表一格的信息，左上角的数字是原子序数，在数值上等于核电荷数，则镭原子的核电荷数为88，错误；
B、元素周期表一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，镭元素的相对原子质量为226，正确；
C、镭元素带钅字旁，属于金属元素，正确；
D、元素周期表一格中右上角的符号是元素符号，正确；
故答案为：A
【分析】元素周期表一格中，左上角的数字是原子序数，右上角的符号是元素符号，中间是元素名称，最下面是相对原子质量，据此分析。
15．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、柠檬酸中氢元素和氧元素的质量比为8：（167）=1：14，错误；
B、一个柠檬酸分子中含有6+7+8=21个原子，正确；
C、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：8：（），则氢元素的质量分数最小，正确；
D、由化学式可知，柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，正确。
故答案为：A
【分析】A、根据元素质量比的计算方法进行分析；
BD、根据化学式的意义进行分析；
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析。
16．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，b管是氧气，则能使带火星的木条复燃，正确；
B、电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，a管气体是氢气，和空气混合物遇明火发生爆炸，因此点燃前要验纯，正确；
C、电解水，正氧负氢，氧一氢二，则b管气体是8mL ，则a管气体是16mL，错误；
D、电解水时，在水中加入氢氧化钠可以增强水的导电性，正确。
故答案为：C。
【分析】根据电解水的现象和结论进行分析。
17．【答案】B
【知识点】分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可得，该反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，
A 、该反应将甲烷转化为了清洁能源氢气，有利于能源发展，正确；
B、由分析可得，该反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2，错误；
C、该反应是一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，正确；
D、 催化剂既能加快反应速率也能减缓反应速率 ，正确。
故答案为：B。
【分析】根据具体的原子结合物质反应的微观示意图写出化学方程式结合选项进行分析。
18．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质
【解析】【解答】A、铁丝燃烧生成四氧化三铁，固体质量增大，错误；
B、刚开始金属过量，因此生成氢气一样，因此开始曲线重合，错误；
C、化学反应前后元素的质量不变，因此钙元素的质量不变，错误；
D、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量先增加，然后不变，正确。
故答案为：D
【分析】A、根据铁丝的燃烧产物进行分析；
B、根据金属的化学性质进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据饱和溶液的概念进行分析。
19．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、纸、布料和小木棍遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有脱水性，错误；
B、锌和稀硫酸反应有氢气生成，铜和稀硫酸不反应，说明锌的金属活动性比铜强，正确；
C、蜡烛熄灭后的白烟是石蜡蒸汽，具有可燃性，正确；
D、分子是不断运动的，因此A烧杯中溶液变为红色，正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据浓硫酸的脱水性进行分析；
B、根据金属的活动性顺序进行分析；
C、根据燃烧的条件进行分析；
D、根据分子的特性进行分析。
20．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 ，正确；
B、 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 ，正确；
C、动植物呼吸作用产生二氧化碳，植物的光合作用消耗二氧化碳，因此大气中的二氧化碳含量相对稳定，错误；
D、 碳循环和氧循环失去平衡后会导致人类生存环境恶化 ，正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据光合作用的原理进行分析；
B、根据碳循环和氧循环的过程中进行分析；
C、根据二氧化碳的消耗和产生进行分析；
D、根据碳氧循环的意义进行分析。
21．【答案】（1）有机物；灼烧
（2）不可再生；
（3）吸附性
（4）SO3
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）新疆长绒棉主要成分是 C6H10O5)n， 含有碳元素，属于有机物，可以采用灼烧的方法 来区分新疆长绒棉与合成纤维。 故答案为：有机物；灼烧；
（2）天然气不能在短时间产生，属于不可再生能源，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为 ，故答案为：不可再生； ；
（3）活性炭具有吸附性，可以 可在室内放一 些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体 ，故答案为：吸附性；
（4）由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可得，反应前有1个Ti，4个F，4个H、2个S、8个O，反应后有4个H、4个F、1个Ti、2个O，则X的化学式为 SO3 ，故答案为： SO3 。
【分析】（1）根据有机物的概念进行分析；
（2）根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水进行分析；
（3）根据活性炭的吸附性进行分析；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析。
22．【答案】（1）挥发性；增大
（2）NaCl
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）氢氧化钠溶液；放热
【知识点】影响溶解快慢的因素；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1） 打开浓盐酸瓶盖会发现瓶口上方有白雾现象，说明浓盐酸具有挥发性，浓硫酸敞口放置，浓硫酸具有吸水性，因此溶液质量会增加，故答案为：挥发性；增大；
（2）生理盐水中的溶质是氯化钠，故答案为：NaCl；
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ，故答案为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）①由图二可得，开始溶液的pH大于7，因此烧杯中的溶液时氢氧化钠溶液，②由图三可得，该反应时放热 反应，故答案为：氢氧化钠溶液；放热。
【分析】（1）根据常见酸的性质进行分析；
（2）根据常见溶液的组成进行分析；
（3）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（4）根据中和反应的实质及溶液酸碱度的变化进行分析。
23．【答案】（1）Hg；3NO2；
（2）1个五氧化二氮分子中含有5个氧原子
（3）玻璃棒；蒸发结晶；
【知识点】粗盐提纯；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①水银的化学式为Hg；
②在化学式前加数字表示分子个数，3个二氧化氮分子表示为 3NO2 ；
③元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后，硝酸中氮元素的化合价表示为 ；
（2）化学式中的数字表示原子的个数，“8N2O5”中的数字“5”表示1个五氧化二氮分子中含有5个氧原子 ，故答案为： 1个五氧化二氮分子中含有5个氧原子 ；
（3）过滤需要的仪器由烧杯、漏斗和玻璃棒，操作Ⅱ是从氯化钠溶液中得到氯化钠，由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大，因此操作Ⅱ的名称是蒸发结晶；②加入过量NaOH溶液后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 ，故答案为：玻璃棒；蒸发结晶； 。
【分析】（1）根据元素符号周围数字的含义进行分析；
（2）根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行分析；
（3）根据实验的操作及化学方程式的书写方法进行分析。
24．【答案】（1）导电
（2）钙/Ca
（3）铁制品表面涂油（或者刷漆，铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法）；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）为了防止生成的熔融物炸裂瓶底
（5）③④
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1） 台灯中的铜制插头，是利用了铜的 导电性，故答案为：导电性；
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，故答案为：Ca；
（3）铁与空气中的氧气和水接触生锈，因此防锈的措施有 铁制品表面涂油（或者刷漆，铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法） ；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，故答案为： 铁制品表面涂油（或者刷漆，铁制品表面形成一层致密的保护膜等方法） ； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
（4） 细铁丝在氧气中燃烧的实验过程中，需要在瓶底放细沙的作用是为了防止生成的熔融物炸裂瓶底 ，故答案为： 为了防止生成的熔融物炸裂瓶底 ；
（5） 将一定质量的镁粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，镁和硝酸银先反应生成银和硝酸镁，若镁有剩余，则镁和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，镁还有剩余，则镁和硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色 ，则硝酸铜一定反应完，则滤渣中可能含有镁和锌，①错误；当镁过量时，滤液中不会含有硝酸锌；滤液是无色的，则硝酸铜和硝酸银都反应完全，滤渣中一定含有铜和银，③正确；由分析可得，滤液中一定不含硝酸银和硝酸铜，④正确，故答案为：③④。
【分析】（1）根据金属的特性进行分析；
（2）根据人体元素的含量进行分析；
（3）根据金属锈蚀的条件进行分析；
（4）根据铁丝燃烧的注意事项进行分析；
（5）根据金属的活动性顺序进行分析。
25．【答案】（1）水槽
（2）；C；防止水倒吸入试管中，使试管炸裂
（3）吸收空气中二氧化碳和水蒸气
（4）使B中产生的二氧化碳能够全部被C中的氢氧化钠溶液吸收
（5）
【知识点】氧气的实验室制法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽，故答案为：水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ，氧气不易溶于水，密度比空气大， 可以用排水法后向上排空气法收集，其中排水法收集的氧气较纯， 用排水法收集氧气时， 实验结束后，应先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸入试管中，使试管炸裂 ，故答案为：； C；防止水倒吸入试管中，使试管炸裂 ；
（3）碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，因此作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；故答案为： 吸收空气中二氧化碳和水蒸气 ；
（4）实验步骤中 再次打开弹簧夹的作用是使B中产生的二氧化碳能够全部被C中的氢氧化钠溶液吸收 ，故答案为： 使B中产生的二氧化碳能够全部被C中的氢氧化钠溶液吸收 ；
（5） 充分反应后装置C增重为m2g ，即反应生成二氧化碳的质量为m2g，样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 44
x m2g
x=
则样品中碳酸钠的质量分数为m1g100％= 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据氯酸钾制取氧气的原理及注意事项进行分析；
（3）根据碱石灰的成分进行分析；
（4）根据实验的步骤进行分析；
（5）根据化学方程式的计算方法进行分析。
26．【答案】硫酸铜/CuSO4,硫酸钠/Na2SO4,有气泡产生,硝酸银/AgNO3 【交流解释】实验步骤④沉淀全部溶解的化学方程式为：______。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。
（1）硫酸铜/CuSO4；硫酸钠/Na2SO4；有气泡产生；硝酸银/AgNO3
（2）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】 【实验探究】①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量的水，搅拌，静置 ， 样品全部溶解，得到无色溶液A ，则白色粉末中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故答案为： 硫酸铜/CuSO4 ；
②测得无色溶液A的pH值为10 ，因此溶液中不含氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液的pH大于10，
③④取无色溶液A于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤 ， 得到无色溶液B和白色沉淀C，加入过量的稀硝酸后，沉淀全部溶解，因此白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，不含硫酸钠，因为硫酸钠难溶于硝酸，故答案为：硫酸钠；有气泡产生；
⑤白色粉末中含有氯化钠，滴入一种溶液中产生白色沉淀，因此加入的是硝酸银溶液，故答案为：硝酸银；
【分析】根据每一步加入的物质出现的现象进行判断所发生的反应。
27．【答案】（1）0.2
（2）设参加反应的锌粒的质量是x
答：参加反应的锌粒的质量是6.5g。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】(1)由图像可得生成氢气的质量为0.2g。
【分析】（1）根据图像得出生成氢气的质量；
（2）根据氢气的质量结合反应的方程式计算参加反应的锌的质量，据此分析。
