北京市丰台区2022-2023高一下学期期末考试化学试题(答案)

北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
考生须知 1.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚,并认真核对条形码上的教育ID号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效,在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分,作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题(共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题要求的一项。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十五号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.镁条与稀盐酸的反应 B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的氧化铜与的反应
3.丙烯()与乙烯有相同的官能团,下列有关丙烯的说法中不正确的是( )
A.能在空气中燃烧
B.能使酸性溶液褪色
C.与发生加成反应的产物是
D.在一定条件下可以发生加聚反应
4.镓()与K同周期,下列关于Ga的说法不正确的是( )
A.位于元素周期表第Ⅲ A族 B原子半径比K小
C.单质的还原性比K弱 D.的碱性比弱
5.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:
B.向苦卤(含)中通入氯气:
C.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
D.小苏打治疗胃酸过多:
6.为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.18g重水()中含有的质子数为
B.0.5mol乙醇中含有的共价键数为
C.32g环状()分子中含有的S—S键数为
D.的HClO溶液中的数目为
7.对羟基苯甲酸是一种常见的防腐剂。下列有关该物质的说法不正确的是( )
对羟基苯甲酸
A.属于烃的衍生物 B.分子式为
C.含有2种含氧官能团 D.能与氢气发生加成反应
8.探究的分解反应,实验方案如图。
下列说法不正确的是( )
A.中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B.向①中伸入带火星的小木条未见复燃,说明未分解
C.对比②③④,可探究温度对分解速率的影响
D.本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
目的 收集并验证乙烯 比较乙醇分子羟基中的氢原子和水分子中氢原子的活性 分离乙醇和乙酸 制备并收集
实验方案
10.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )
选项 事实 推测
A Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键,Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价谜
C HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料 Ⅳ A族的Sn和Pb是半导体材料
11.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是( )
A.X的负化合价有-1价、-2价 B.原子半径大小为
C.YX的水合物具有两性 D.无色无味气体为WX
12.实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.,均属于氮的固定
B.在催化剂a作用下,发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
13.钛酸钡是一种压电材料,主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料,生产的工业流程如下图,下列说法不正确的是( )
资料:“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS
A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂,将还原
B.“酸化”中的酸为硫酸
C.“沉淀”步骤中生成的化学方程式为:
D.“热分解”生成粉状钛酸钡,产生的
14.某小组同学探究与溶液的反应,下列说法中正确的是( )
资料:ⅰ.(黄色)。
ⅱ.低浓度呈无色,MnS为肉色沉淀。
ⅲ.。
A.溶液显酸性
B.将固体a过滤、洗涤,放置在空气中,固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外,一定还有
C.固体c的主要成分是,产生的可能原因是:酸性条件下,将氧化
D.分析上述实验,与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关
第二部分(非选择题 共58分)
15.(12分)一种简单的原电池装置如图所示。
(1)锌是电池的______(填“正”或“负”)极,发生的电极反应式为______。
(2)装置中稀硫酸的作用是______。
a.电极材料 b.电极反应物 c.电子导体 d.离子导体
(3)该原电池外电路中电流方向为______(填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”)。从化学的角度分析,原电池产生电流的原因:______。
(4)若将铜换成碳棒,电池总反应方程式为______。
(5)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是______。
a.
b.
c.
16.(10分)X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
(1)已知X位于第一周期,则电子式为化合价______。
(2)比较Y和Z的简单氢化物,更稳定的是______(填化学式)。
(3)已知Q位于第三周期,则R在元素周期表中的位置是______。
(4)下列推断正确的是______。
a.简单离子半径:
b.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
(5)M的单质通入淀粉溶液,溶液变蓝,写出该反应的离子方程式______;比较和M的阴离子,还原性更强的是______(填离子符号),从原子结构的角度解释原因______。
17.(12分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
(1)过程Ⅰ的原理:,根据下表数据回答:
化学键 H—H H—O
键能 436 496 463
①完全分解需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。
A B C D
(2)200℃时,在2L密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应,和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是______。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。
a.单位时间内消耗,同时生成
b.容器中不再变化
c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池,工作原理如图所示。
①c是______(填“正”或“负”)极,d的电极反应式为______。
②若线路中转移1mol电子,则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。
(4)过程Ⅳ的目的是______。
18.(14分)以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如下:
已知:
ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
ⅱ.饱和水溶液pH为5.6。
(1)某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日,如鱼眼汤沸,酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲,含有酶,在反应中起______作用。“精细”即将米研磨为粉状,目的是______。
②为了更好地了解米的发酵过程,小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH,连续10天,收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势,甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理,其依据一是______;依据二是乙醇中含官能团______(填名称),在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。
(2)“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是______,其中n(氧化剂):n(还原剂)=______。
②反应Ⅲ的发生装置如图所示,有关说法正确的是______。
a.试剂X为饱和溶液。
b.实验时,先加浓硫酸,再加无水乙醇和冰醋酸。
c.一段时间后,观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。
d.实验结束时,采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
(3)①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式______。
②F→G为加聚反应,化学方程式是______。
(4)在反应Ⅰ→Ⅳ中,属于加成反应的是______。
(5)研究资料表明,酿酒的过程中会产生乳酸(),请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯()的结构简式_________。
19.(10分)某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
资料:ⅰ.为砖红色固体,难溶于水,会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸;能与氨水反应生成在空气中会立即被氧化成而使溶液显蓝色。
实验装置如图(夹持装置略)。
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈绿色
Ⅱ 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现,一段时间后,黄色沉淀消失,静置,生成大量白色沉淀,溶液呈绿色
(1)B中试剂是______。
(2)通入前,实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为______。
(3)①实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀,补全该反应的化学方程式。
②分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因______。
(4)同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀,洗净后加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为:、______。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl,实验方案如下:
现象1现象2
填写下表空格:
试剂1 试剂2 蒸馏水
现象1 现象2
(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了______反应(填反应类型),反应现象的不同与______有关。
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化学参考答案 2023.07
第一部分 选择题(共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C D A C B B B D A D B C
第二部分 非选择题(共58分)
评阅第二部分时请注意:
文字表述题中其他答案合理也给分。
化学方程式中,化学式有错误,0分;配平错误,得1分;错写“’’或“’’不扣分。
化学专用词汇出现错别字为0分。
无特殊标注,每空1分。
15.(1)负 (2分)
(2)bd(2分)
(3)Cu→Zn
原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行,并通过能导电的物质形成闭合回路,产生电流。(2分)
(4) ()(2分)
(5)ab(2分)
16.(1)
(2)
(3)第四周期第ⅡA族
(4)bc(2分)
(5)(2分)
Cl、I为同主族元素,电子层数,离子半径,失电子能力,还原性。(2分)
17.(1)①吸收 484
②C
(2)①(2分)
②ad(2分)
(3)①负 (2分)
②5.6
(4)实现二氧化碳的循环使用
18.(1)①催化 增大接触面积,加快反应速率
②饱和水溶液pH为5.6,与图中的最低pH为4.1不相符。(第七天的时候乙醇的量不再增加,但是pH还在下降。) 羟基
(2)①(2分) 1:2
②ac(2分)
(3)①
②(2分)
(4)反应Ⅴ (5)
19.(1)饱和溶液
(2)
(3)①
②溶液中溶解的增多,溶液的酸性增强,使溶解。
(4)①

试剂1 浓盐酸
现象1 白色沉淀溶解 现象2 出现白色沉淀
(5)氧化还原 与配制所用铜盐的阴离子种类

延伸阅读:

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