北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
考生须知 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题要求的一项。
1.北京冬奥会成功举办、神舟十五号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A.镁条与稀盐酸的反应 B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的氧化铜与的反应
3.丙烯（）与乙烯有相同的官能团，下列有关丙烯的说法中不正确的是（ ）
A.能在空气中燃烧
B.能使酸性溶液褪色
C.与发生加成反应的产物是
D.在一定条件下可以发生加聚反应
4.镓（）与K同周期，下列关于Ga的说法不正确的是（ ）
A.位于元素周期表第Ⅲ A族 B原子半径比K小
C.单质的还原性比K弱 D.的碱性比弱
5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B.向苦卤（含）中通入氯气：
C.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
D.小苏打治疗胃酸过多：
6.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.18g重水（）中含有的质子数为
B.0.5mol乙醇中含有的共价键数为
C.32g环状（）分子中含有的S—S键数为
D.的HClO溶液中的数目为
7.对羟基苯甲酸是一种常见的防腐剂。下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
对羟基苯甲酸
A.属于烃的衍生物 B.分子式为
C.含有2种含氧官能团 D.能与氢气发生加成反应
8.探究的分解反应，实验方案如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B.向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解
C.对比②③④，可探究温度对分解速率的影响
D.本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率
9.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 收集并验证乙烯 比较乙醇分子羟基中的氢原子和水分子中氢原子的活性 分离乙醇和乙酸 制备并收集
实验方案
10.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be（铍）与冷水更难反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价谜
C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 Ⅳ A族的Sn和Pb是半导体材料
11.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A.X的负化合价有－1价、－2价 B.原子半径大小为
C.YX的水合物具有两性 D.无色无味气体为WX
12.实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.，均属于氮的固定
B.在催化剂a作用下，发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
13.钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是（ ）
资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS
A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原
B.“酸化”中的酸为硫酸
C.“沉淀”步骤中生成的化学方程式为：
D.“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
14.某小组同学探究与溶液的反应，下列说法中正确的是（ ）
资料：ⅰ.（黄色）。
ⅱ.低浓度呈无色，MnS为肉色沉淀。
ⅲ.。
A.溶液显酸性
B.将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。由此可以分析出固体a中除了MnS外，一定还有
C.固体c的主要成分是，产生的可能原因是：酸性条件下，将氧化
D.分析上述实验，与溶液反应的产物与反应物用量及阴离子种类有关
第二部分（非选择题 共58分）
15.（12分）一种简单的原电池装置如图所示。
（1）锌是电池的______（填“正”或“负”）极，发生的电极反应式为______。
（2）装置中稀硫酸的作用是______。
a.电极材料 b.电极反应物 c.电子导体 d.离子导体
（3）该原电池外电路中电流方向为______（填“Zn→Cu”或者“Cu→Zn”）。从化学的角度分析，原电池产生电流的原因：______。
（4）若将铜换成碳棒，电池总反应方程式为______。
（5）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______。
a.
b.
c.
16.（10分）X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
（1）已知X位于第一周期，则电子式为化合价______。
（2）比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是______（填化学式）。
（3）已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是______。
（4）下列推断正确的是______。
a.简单离子半径：
b.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
（5）M的单质通入淀粉溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______；比较和M的阴离子，还原性更强的是______（填离子符号），从原子结构的角度解释原因______。
17.（12分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
化学键 H—H H—O
键能 436 496 463
①完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______kJ。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______。
A B C D
（2）200℃时，在2L密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是______。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______。
a.单位时间内消耗，同时生成
b.容器中不再变化
c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
（3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是______（填“正”或“负”）极，d的电极反应式为______。
②若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。
（4）过程Ⅳ的目的是______。
18.（14分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如下：
已知：
ⅰ.D的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。
ⅱ.饱和水溶液pH为5.6。
（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。
①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”。此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起______作用。“精细”即将米研磨为粉状，目的是______。
②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图。
针对米酒的pH变化趋势，甲同学分析原因是酿酒过程中产生了。乙同学认为不合理，其依据一是______；依据二是乙醇中含官能团______（填名称），在一定条件下会被氧化成B且酸性比碳酸强。
（2）“酒越陈越香”是因为生成酯类物质。
①反应Ⅰ的化学方程式是______，其中n（氧化剂）：n（还原剂）＝______。
②反应Ⅲ的发生装置如图所示，有关说法正确的是______。
a.试剂X为饱和溶液。
b.实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸。
c.一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体。
d.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
（3）①D也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式______。
②F→G为加聚反应，化学方程式是______。
（4）在反应Ⅰ→Ⅳ中，属于加成反应的是______。
（5）研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸（），请依据反应Ⅲ推测其生成的六元环酯（）的结构简式_________。
19.（10分）某小组同学探究与新制悬浊液的反应。
资料：ⅰ.为砖红色固体，难溶于水，会在酸性溶液中溶解而转化为Cu和。
ⅱ.CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；能与氨水反应生成在空气中会立即被氧化成而使溶液显蓝色。
实验装置如图（夹持装置略）。
序号 物质a C中实验现象
通入前 通入后
Ⅰ 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
Ⅱ 溶液 产生蓝色絮状沉淀 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
（1）B中试剂是______。
（2）通入前，实验Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色絮状沉淀的离子方程式为______。
（3）①实验Ⅰ通入后产生砖红色沉淀，补全该反应的化学方程式。
②分析实验Ⅰ一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因______。
（4）同学们对实验Ⅱ中白色沉淀的成分继续探究。
①甲同学取少量白色沉淀，洗净后加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：、______。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
现象1现象2
填写下表空格：
试剂1 试剂2 蒸馏水
现象1 现象2
（5）实验Ⅰ和实验Ⅱ中与新制悬浊液均发生了______反应（填反应类型），反应现象的不同与______有关。
北京市丰台区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学参考答案 2023.07
第一部分 选择题（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C D A C B B B D A D B C
第二部分 非选择题（共58分）
评阅第二部分时请注意：
文字表述题中其他答案合理也给分。
化学方程式中，化学式有错误，0分；配平错误，得1分；错写“’’或“’’不扣分。
化学专用词汇出现错别字为0分。
无特殊标注，每空1分。
15.（1）负 （2分）
（2）bd（2分）
（3）Cu→Zn
原电池将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。（2分）
（4） （）（2分）
（5）ab（2分）
16.（1）
（2）
（3）第四周期第ⅡA族
（4）bc（2分）
（5）（2分）
Cl、I为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性。（2分）
17.（1）①吸收 484
②C
（2）①（2分）
②ad（2分）
（3）①负 （2分）
②5.6
（4）实现二氧化碳的循环使用
18.（1）①催化 增大接触面积，加快反应速率
②饱和水溶液pH为5.6，与图中的最低pH为4.1不相符。（第七天的时候乙醇的量不再增加，但是pH还在下降。） 羟基
（2）①（2分） 1：2
②ac（2分）
（3）①
②（2分）
（4）反应Ⅴ （5）
19.（1）饱和溶液
（2）
（3）①
②溶液中溶解的增多，溶液的酸性增强，使溶解。
（4）①
②
试剂1 浓盐酸
现象1 白色沉淀溶解 现象2 出现白色沉淀
（5）氧化还原 与配制所用铜盐的阴离子种类
