鲁教版（五四学制）练习题---金属
一、单选题
1．生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是
A．“满架蔷薇一院香”的原因是分子不断运动
B．“真金不怕火炼”说明金的熔点很高
C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同
D．“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分
2．人类最先使用的金属是
A．镁 B．铝 C．铁 D．铜
3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．工业上用熟石灰制烧碱：
B．高温高压催化剂的条件下合成氨：
C．正常雨水pH约为5.6的原因：
D．铝耐腐蚀的原因是：
4．下列各物质在空气中露置一段时间后，质量会减小的是
A．浓盐酸 B．铁粉 C．烧碱 D．浓硫酸
5．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是
A．二氧化碳能与水反应一灭火 B．银具有金属光泽一用作装饰品
C．氢气具有可燃性一作火箭的燃料 D．金刚石硬度大一切割玻璃
6．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．利用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
D．向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
7．下列实验能达到实验目的是
A 证明蜡烛中含有碳、氢元素 B 验证质量守恒定律 C 验证氧化钙和水反应放热 D 验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
8．下列硫酸盐不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是
A． B． C． D．
9．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2g氢气和无色溶液。下列说法正确的是
A．样品中一定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有铁
C．无色溶液中溶于水的物质总质量为12g
D．稀硫酸中H2SO4的质量为19.6g
10．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
11．下列曲线不能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
A．煅烧石灰石
B．红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
12．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，能达到目的的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CO2气体 CO气体 通入氧气，点燃
B CuSO4 H2SO4溶液 加入足量Cu粉，充分反应后过滤
C C粉 Fe粉 加入足量盐酸，充分反应后过滤
D KMnO4 MnO2 加热
A．A B．B C．C D．D
13．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
14．下列曲线图与实验事实一致的是
A．图①是向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．图②是向HCl与CuSO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
C．图③是向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
D．图④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
二、填空题
15．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的类价二维图。
(1)写化学式：a_______；e_______。
(2)X处对应物质的类别是_______。
(3)煤的主要成分是单质碳。图2是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的图示为_______，乙对应的物质表现出了_______性(填“还原”或“氧化”)。
(4)类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。请从含碳物质中选择合适物质完成下列表格：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 _______ 工业用磁铁矿炼铁
碳元素化合价不变 _______
16．生活中处处有化学。
（1）家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起_________作用。
（2）绿色植物要吸收________才能进行光合作用。
（3）铝制品比较耐用的原因是__________。
（4）家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是_________。
（5）304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度__________(填“>”、“=”或“<”)纯铁的硬度。
17．在的反应中，15gA和一定质量的B恰好完全反应，生成9gC和16gD。
参加反应的B的质量是______。
若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应选填“一定是”、“可能是”、“一定不是”______置换反应。
18．铝合金的广泛应用促进了铝合金焊接技术的发展，同时焊接技术的发展又拓展了铝合金的应用领域,因此铝合金的焊接技术正成为研究的热点之一。铝硅合金在汽车工业及机器制造中常被制作成一些滑动摩擦条件下使用的零件。
（1）鉴别铝硅合金和金属铝的方法是________(填序号，下同)。
①加足量的稀盐酸
②相互刻画
③加氯化钠溶液
（2）铁制品生锈过程,实际上是铁跟氧气及水发生化学反应的过程;可用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。
（3）判断铁、铝、铜三种金属的活动性顺序，以下方案设计合理的是_______。
①A1、Fe、CuSO4溶液
②Fe、A1Cl3溶液、Cu
③Fe、Al、Cu、稀盐酸
④Al、FeSO4溶液、Cu
三、实验题
19．世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
【进行实验】
实验1：分别取铁钉按下图装置所示，放置一周，结果如下：
序号 1-1 1-2 1-3
实验
现象 无明显现象 无明显现象 铁钉表面有红色固体
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
序号 2-1 2-2 2-3
试剂种类 蒸馏水 3%的NaCl溶液 3%的稀盐酸
U形管左侧液面 上升1.2cm 上升3.7cm 上升5.3cm
【解释与结论】
(1)铁生锈属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)实验1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是______。
(3)实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是______。
【反思与评价】
(4)结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是______（写出一条即可）。
20．（10济宁2-6）
(1)下图是实验室制备物质、探究物质性质的常用装置，请回答：
①仪器a、b的名称分别是 ____ 、____；
②连接装置A、E可用来制取氧气，装置A应与E的 ___ 端连接，反应的化学方程式为 _______
③除去CO中少量的CO2，最好将气体通过装置 _______ ，理由是 _________ ；
④连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到 _______ ，装置C中出现白色混浊，那么，装置B中发生反应的化学方程式为 __________
(2)课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验I、Ⅱ后回答：
①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了 ________ 剧烈程度不同，原因是 ______________
②按照实验I和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案。
四、推断题
21．A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体，D是可供给呼吸的气体，A、B、E、F都由两种元素组成，G由三种元素组成。物质之间的相互反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系，“—”表示能相互反应。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
（1）写出物质B的化学式____________________；
（2）C发生缓慢氧化的条件是_____________________；
（3）写出G→F溶液反应的化学方程式______________________；
（4）D→F的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程__________________。
22．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1）G的化学式为___________。
（2）写出相应反应的化学方程式：
①____________。②____________。
（3）反应③的实验现象是____________。
五、计算题
23．向金属Zn中加入一定量的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示：
(1)反应生成氢气的总质量为___________g；
(2)计算参加反应的金属Zn的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、由于分子是不断运动的，所以，满架蔷薇一院香，解释正确；
B、“真金不怕火炼”是指金在高温时也不会发生化学变化，体现了金的金属活动性较弱，解释错误；
C、生铁和钢主要成分都是铁，但它们的含碳量不同，生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，含碳量降低，因此百炼成钢属于化学变化，只要功夫深，铁杵磨成针，指的是只要下功夫，铁棒也能磨成绣花针，此过程中只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，解释正确；
D、“火要空心”是指可燃物在燃烧时要充分的与空气接触，这样有利于可燃物的充分燃烧，解释正确。
故选B。
2．D
【详解】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜。铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁、铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用。故选D。
3．C
【详解】A、硝酸钙不是沉淀，不符合复分解反应条件，该方程式错误；
B、方程式没有条件，，错误；
C、二氧化碳和水生成碳酸，导致正常雨水显酸性，正确；
D、铝和氧气反应生成氧化铝，，错误。
故选C。
4．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故浓盐酸露置在空气中一段时间后，质量减小，故A符合题意；
B、铁粉能与空气中的氧气和水蒸气反应生锈，在空气中露置一段时间后，质量会增加，故B不符合题意；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置在空气中一段时间后，质量增加，故C不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，会吸收空气中的水分，质量增加，故D不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，与二氧化碳能与水反应无关，故选项说法错误
B、银具有金属光泽故用作装饰品，选项正确；
C、氢气有可燃性，燃烧后放出大量热生成水，故可作火箭的燃料，故选项说法正确；
D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确；
答案为：A。
6．A
【详解】A、不饱和的硝酸钾溶液中，加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，选项A正确；
B、氯化铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以开始加入氢氧化钠溶液时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，选项B错误；
C、以过氧化氢溶液制取氧气，随着时间的延长氧气的质量增加，但是当过氧化氢消耗完之后氧气的质量不会继续增加，此时图中氧气的质量应保持一定，选项C错误；
D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，则酸全部参加反应，硫酸的质量相同，所含有的氢元素质量相等，故最后生成的氢气质量相同，选项D错误。
故选A。
7．C
【详解】A、蜡烛燃烧时，烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，根据质量守恒定律，证明蜡烛中含有氢元素，无法证明碳元素的存在，若要检验C元素的存在应向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明生成物中含有CO2，从而说明蜡烛中含有碳元素，故A错误；
B、稀盐酸与碳酸钠固体反应生成的CO2会逸散到空气中，故无法验证质量守恒定律，故B错误；
C、氧化钙与水反应放热，会使瓶内压强变大，红墨水向右移动，故C正确；
D、试管一中铁和硫酸铜溶液反应，可以证明金属活动性Fe>Cu；试管二中铁和硝酸银溶液反应可证明金属活动性Fe>Ag，但无法证明Cu和Ag的活动性，故D错误。
故选C。
8．B
【解析】略
9．C
【详解】A、若单一金属与足量的酸反应产生0.2g氢气和无色溶液，需要镁2.4g、锌6.5g、铝1.8g，银不与稀硫酸反应，铁在反应后的溶液颜色为浅绿色，均不合题意思。所以该粉末的组成一定没有铁和银，可能只有镁，也可能是铝、锌或镁、铝、锌的混合物。故A错误；
B、由于反应后生成的是无色溶液，所以一定不含有铁，而银不与硫酸反应，所以也不含有银，故B错误；
C、根据质量守恒定律，反应后溶液质量为：100g+2.4g-0.2g=102.2g，反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，水的质量为100g-9.8g=90.2g，所以反应后无色溶液中溶质总质量为：102.2g-90.2g=12g，故C正确；
D、反应中硫酸、氢气的质量比为98：2，故100稀硫酸中硫酸溶质的质量为9.8g，故D错误。
故选C。
10．B
【详解】由金属活动性顺序表可知金属的活动性Mg＞Zn＞Cu，由于只能是活动性强的金属能把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，所以过量的锌粉可以置换出混合溶液中的Cu，但不能置换出镁，因锌粉是过量的所以过滤后所得固体应该为锌和铜的混合物；故选B．
【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解决此题的关键．
11．A
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应后固体质量逐渐减少且不为零，选项图像错误，故符合题意；
B、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷，氧气被消耗，氮气化学性质稳定，质量不变，选项图像正确，故不符合题意；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知，反应后固体质量逐渐减少且不为零，选项图像正确，故不符合题意；
D、锌的金属活动性比铁强，反应速率快，所用时间少，由化学方程式和可知，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，铁产生的氢气多，选项图像正确，故不符合题意，故选A。
【点睛】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
12．C
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、铜粉不与硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、Fe粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C粉不与盐酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．D
【详解】金属活动性氢前面金属和酸反应，氢后面的金属和酸不反应，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，故金属活动性Y＞X，金属活动性强的金属可以置换出金属活动性弱的金属，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化，故金属活动性X＞Z，故金属活动性顺序，Y＞X＞Z，故选：D。
14．C
【详解】A、石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。图①是向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰与水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，并且与生石灰反应的水是石灰水中溶剂的一部分，溶剂质量减小，石灰水中的氢氧化钙也会减少，此选项错误；
B、图②是向HCl与CuSO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，溶液中的硫酸根离子与加入的钡离子结合生成白色沉淀，故图像的起点位置应该从原点开始，此选项错误；
C、图③是向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁先与硝酸银溶液反应，再与硝酸铜溶液反应，所以加入一定质量的铁后，才会生成铜，此选项正确；
D、催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，图④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，生成氧气的质量应该相等，此选项错误。
故选C。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
15． CH4 H2CO3 盐 还原 治疗胃酸过多
【详解】（1）a处碳的化合价为－4价，氢化物的化学式为：CH4，e物质的类别应为酸，碳的化合价为＋4价，为碳酸，化学式是H2CO3；
（2）X处对应物质是由金属离子和酸根离子构成的，类别是盐；
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框丁中的微粒是一个氢分子，图示为 ，由物质的变化可知，乙对应的物质在反应中夺去了水中的氧，表现出了还原性；
（4）一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，在来炼铁时，一氧化碳转化为二氧化碳，化合价升高，方程式是：， 该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，可以治疗胃酸过多。
故答案为：①CH4；②H2CO3；③盐；④ ； ⑤还原；⑥；⑦治疗胃酸过多。
16． 吸附 二氧化碳 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 一氧化碳 ＞
【详解】（1）家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭（具有疏松多孔状结构，）起吸附作用。
（2）二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，绿色植物要吸收二氧化碳才能进行光合作用。
（3）铝制品比较耐用的原因是：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
（4）一氧化碳有毒性，家用天然气不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是：一氧化碳。
（5）304不锈钢制品可盛放食物，一般合金的硬度大于组成它的纯金属；不锈钢的硬度＞纯铁的硬度。
17． 10g 一定是
【详解】(1)化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变， 参加反应的B的质量是：。
故填：10g
一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应属于置换反应； 若A、C是单质，B、D是化合物，则该反应一定是置换反应。
故填：一定是。
18． ①② ③④
【详解】（1）合金相对于纯金属而言有一些优异性能主要体现在三高一低，强度、硬度、耐腐蚀性高，一低合金的熔点低；
①加足量的稀盐酸金属铝会充分反应，没有剩余，铝硅合金中铝反应完后，会有滤渣剩余，可以鉴别符合题意；
②相互刻画，铝硅合金硬度大不会留下痕迹，金属铝会留下痕迹，可以鉴别符合题意；
③加氯化钠溶液铝硅合金和金属铝都不反应，无法鉴别，不符合题意；
故选：①②；
（2）铁锈的主要成分为氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，化学方程式为：
；故填：；
（3）①A1、Fe分别加入CuSO4溶液中，A1可以置换出CuSO4中的Cu，故金属活动性Al＞Cu，Fe可以置换出CuSO4中的Cu，故金属活动性Fe＞Cu，但是无法比较A1和Fe金属活动性强弱，方案设计不合理；
②Fe、Cu分别加入AlCl3溶液中，Fe不可以置换出AlCl3中的Al，故金属活动性Al＞Fe，Cu不可以置换出AlCl3中的Al，故金属活动性Al＞Cu，但是无法比较C和Fe金属活动性强弱，方案设计不合理；
③Fe、Al、Cu分别加入稀盐酸中，Fe和Al可以和稀盐酸反应Cu不反应，故金属活动性Al＞Cu，Fe＞Cu，又因Al和稀盐酸反应比Fe和稀盐酸反应现象更剧烈，故金属活动性Al＞Fe，综上所述金属活动性：Al＞Fe＞Cu，方案合理符合题意；
④A1、Cu分别加入FeSO4溶液中，A1可以置换出FeSO4中的Fe，故金属活动性Al＞Fe，Cu不可以置换出FeSO4中的Fe，故金属活动性Fe＞Cu，综上所述金属活动性：Al＞Fe＞Cu，方案合理符合题意；
故选：③④；
19．(1)化学
(2)1-1中无明显现象，1-3中铁钉表面有红色固体
(3)铁生锈消耗氧气，装置内气压小于外界大气压，使U型管左侧液面上升
(4)保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等（答出一点即可，合理给分）
【解析】(1)
铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生反应生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化；
(2)
实验1中，1-3试管中铁钉与水和氧气接触，铁钉表面有红色固体，1-1试管中铁只与氧气接触，无明显现象，说明铁生锈需要与水接触；
(3)
实验2-1中，铁与氧气和水反应生成铁锈，反应过程中消耗了氧气，装置内气体减少，压强减小，故在外界大气压的作用下，U形管左侧液面上升；
(4)
实验1可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，实验2中，加入氯化钠和稀盐酸后，U型管左侧液面上升的多，说明氯化钠和稀盐酸能加快铁的锈蚀，故保持铁制品，应保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等。
20．(1) 锥形瓶 酒精灯 c 2H2O2 2H2O+ O2↑ D 氢氧化钙微溶于水，只能得到稀溶液，氢氧化钠易溶于水，能配制浓溶液，吸收二氧化碳效果更好
黑色粉末变红 CO+ CuO Cu + CO2
(2) 不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，锌比铁活泼 同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快。（其他合理答案皆可）
【详解】（1）①图中仪器a、b的名称分别是：锥形瓶、酒精灯；
②因为氧气的密度大于空气的密度，装置A应与E的c端连接；用装置A制取氧气时，是用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液的反应，反应的化学反应式是：2H2O22H2O+O2↑；
③氢氧化钙微溶于水，只能得到稀溶液，氢氧化钠易溶于水，能配制浓溶液，吸收二氧化碳效果更好，故选D；
④据题意和图示可知，此反应是一氧化碳还原氧化铜的反应，CO通过装置B时可以看到黑色粉末变红，反应化学式是：CO+CuOCu+CO2；
（2）①两试管中酸的浓度相同，参加反应的金属不同．稀盐酸与锌片反应可生成大量气泡，与铁片反应可生成少量气泡．实验Ⅱ则表明了：不同种金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同，原因是锌比铁活泼；
②同种金属，不同浓度的酸进行对比实验时，酸的浓度越大反应越快．故答案为：同种金属跟不同浓度的酸反应对比实验，浓度越大反应越快（其他合理答案皆可）。
21． CO 与水和氧气同时接触 等（合理即可） 等（合理即可）
【分析】A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元素中的一种或几种组成。已知A是一种红色固体且为两种元素组成，A可能是氧化铁；A与C能相互转化，氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁在空气中生锈生成氧化铁，C可能是铁；D是可供给呼吸的气体为氧气。B能与A（氧化铁）反应且能和D（氧气）反应，且B为两种元素组成，所以B为一氧化碳，E和一氧化碳能相互转化且能由氧气转化得到，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，可燃性含碳化合物与氧气可生成二氧化碳，所以E为二氧化碳；G为三种元素组成且能和二氧化碳反应，氢氧化钙由三种元素组成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以G为氢氧化钙；F能和氢氧化钙相互转化，也能和氧气相互转化，且F为两种元素组成，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，所以F为水。将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】根据分析可知：
（1）物质B为一氧化碳，的化学式 CO；
（2）C是铁，发生缓慢氧化的过程为生锈，条件是与水和氧气同时接触；
（3）G→F是氢氧化钙生成水，可以是氢氧化钙和酸反应也可以是氢氧化钙和二氧化碳等反应，对应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O等；
（4）D→F是氧气转化为水，不属于基本反应类型是有机物和氧气反应
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22． Fe3O4 火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体
【详解】（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；
（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。
23．（1）0.4
（2）解:设参加反应的金属Zn的质量为x
答：参加反应的金属Zn的质量为13g。
【详解】（1）由图可知，反应生成氢气的总质量为0.4g，故填：0.4；
（2）见答案。
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