2022年秋季期高一年级期末教学质量监测
化学试题
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.五彩缤纷的烟花，所呈现的是金属元素的焰色
B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C.二氧化硫过度排放会导致酸雨等环境问题
D. “84”消毒液的有效成分是
2.下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A. B. C. D.
3.下列物质的俗称与化学式不一致的是（ ）
A.生石膏—— B.熟石灰——
C.苏打—— D.食盐——
4.实验室进行蒸馏实验时，下列仪器不需要使用的是（ ）
仪器
选项 A.酒精灯 B.锥形瓶 C.冷凝管 D.分液漏斗
5.古文中记载，“浸铜之法：以生铁段成薄片，排置胆水（溶液）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤，取刮铁煤入妒，三炼成铜”。文中制铜时发生的反应不属于（ ）
A.复分解反应 B.离子反应 C.氧化还原反应 D.置换反应
6.广西的钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒（V）、钛（）资源。钛（）的原子序数为22，为钛的一种核素。下列说法错误的是（ ）
A.钛（）为金属元素 B.与互为同位素
C.中含有28个中子 D.的中子数与质子数之差为6
7.下列说法正确的是（ ）
A.中学实验中，可以将未用完的钠放回原试剂瓶中
B.二氧化硫能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有还原性
C.酸性高锰酸钾溶液沾到皮肤上，应先用氢氧化钠溶液清洗，再用水冲洗
D. “84”消毒液与洁网剂（含盐酸）混用可增强其漂白效果
8.下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
A.溶液中：、、
B.透明溶液中：、、
C.滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、
D.加入锌粉有气体产生的溶液中：、、
9.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.二氧化碳的摩尔质量等于个二氧化碳分子的质量之和
B.标准状况下，将通入足量水中，水溶液中和的粒子总数为
C.常温下，中含有的共用电子对数目为
D.与足量的氯气反应转移的电子总数为
10.火药是中国的四大发明之一。坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A.黑火药中所含元素均为短周期元素
B.当转移时，有22.4L气体生成
C.黑火药中C的质是分数大约为50%
D.参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为
11.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有
；。下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 除去中的 B. 制取
C. 分离 D. 制取
12.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B.气体a、c均可用e的浓溶液干燥
C.盐g与盐f之间也可能发生反应 D.溶液d久置于空气中会生成e
13.下列反应方程式书写正确的是（ ）
A.少量的溶液与足量的溶液混合：
B.常温下，将少量的铁粉投入冷的浓硫酸中：
C.少量的通入氯化钡溶液中：
D.少量通放水溶液中：
14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是（ ）
选项 事实 推测
A 、均为强碱 （氢氧化锶）是强碱
B 与形成离子键，与形成共价键 与形成共价键
C 是弱酸，是强酸 是强酸
D 随核电荷数递增，第ⅠA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
15.实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是（ ）
A.用托盘天平称量固体
B.容量瓶清洗干净后需要烘干再使用
C.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配济波的浓度偏低
D.只利用托盘天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒即可完成该溶液的配制
16.某混合溶液中主要含、、、等四种离子。现取两份200mL该溶液进行如下实验：①在第一份溶液中加入足量溶液，加热（气体全部逸出），收集到标准状况下气体的体积为1.792L；②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g。下列关于200mL该混合溶液的说法正确的是（ ）
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
A
G I
B E F H
C D J
（1）的电子式为______。
（2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是____________（填化学式）。
（3）B、C、E、H四种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（4）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序为____________（填化学式）。
（5）请写出B、E的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：____________。
18.（13分）溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：
请回答下列问题：
（1）海水中溴元素主要以、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为____________，氧化剂为____________（填化学式）。
（2）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是______（填标号）。
A.等化性 B.还原性 C.易挥发性 D.活泼性
（3）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从“吸收塔”流出的溶液主要含______（填离子符号）。
（4）“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是______。
（5）粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是______（填标号）。
A. B. C. D. E.
（6）两次通入的目的是富集溴单质，最终每获得，理论上需消耗______。
19.（15分）工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，现欲测定某侯氏制碱法制取的碳酸钠样品中的质量分数，某探究性学习小组取样品bg，设计了如下实验方案。
该实验的操作步骤如下：
（1）按如图所示连接装置并加入所需药品，称量并记录的质量；
（2）按动鼓气球，持续约1分钟；
（3）打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入B中，关闭活塞；
（4）按动鼓气球，持续约1分钟；
（5）称量并记录D的质量；
（6）计算。
回答下列有关问题：
（1）装 A的名称为______。
（2）B中发生反应的离子方程式为____________。
（3）装置A中碱石灰的主要作用是______，若缺少装置A，最后测得的结果将______（填“偏大”或“偏小”）。
（4）实验中先后两次按动鼓气球，开关、的状态：第一次______（填标号，下同）；第二次______。
A. 打开、打开 B. 关闭、关闭
C. 头闭、打开 D. 打开、关闭
（5）根据题干所给的数据列出样品中的质量分数表达式：________。
（6）经实验发现，最终所得的的质量分数超过100%，猜想可能的原因是________________；设计简单实验验证你的猜想：________________。
20.（14分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
（1）工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：
沸腾炉中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含和的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知：C中盛有足量酸性溶液。
按要求回答下列问题：
（1）B中加入的试剂是______（填试剂名称），作用是______。
（2）C中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为____________。
（3）D中加入的试剂是______（填试剂名称），作用是______。
（3）一定量与浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol气体，将反应后的溶液稀释得400mL，测得，则产生的气体中在标准状况下的体积为______L。
2022年秋季期高一年级期末教学质量监测
化学试题参考答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.A 8.D 9.C 10.D 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.C
17.（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18.（1）（2分）；（1分）
（2）C（2分） （3）、、（2分）
（4）更有利于蒸馏出溴蒸气（2分） （5）B（2分） （6）2（2分）
19.（1）球形干燥（1分）
（2）（2分）
（3）吸收鼓入空气中的（2分）；偏大（2分）
（4）C（1分）；D（1分）
（5）（2分）
（6）样品中含碳酸氢钠（或其他合理答案，2分）；取适量样品于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则猜想成立（或其他合理答案，2分）
20.（1）（2分）
（2）①品红溶液（1分）；检验（2分）
②酸性溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不褪色）（2分）；
（2分）
③澄清石灰水（1分）；检验（2分）
（3）13.44（2分）
