人教版（五四学制） 练习题--盐 化肥
一、单选题
1．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 试剂 操作方法
A 氧气（二氧化碳） 氢氧化钠溶液 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶
B 碳酸钙（氯化钙） 水 溶解、过滤、蒸发结晶
C 氯化钠（碳酸钠） 足量稀盐酸 蒸发结晶
D 铜（铁） 足量硫酸铜溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
2．在某无色溶液中，能大量共存的是
A．Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣
C．Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D．NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣
3．下列图中能正确反映其对应关系的是
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
4．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料
B．氮气的化学性质不活泼，可用作保护气
C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥
D．盐酸能与活泼金属反应，可用于除铁锈
5．分类是我们学习化学的一种简单易行的科学方法，下列关于物质的分类正确的是（ ）
选项 类别 物质
A 纯净物 纯净的空气、蒸馏水、高锰酸钾
B 酸 硫酸、醋酸、硫酸氢钠
C 盐 硫酸铜、碳酸氢钠、亚硝酸钠
D 碱 氢氧化钠、纯碱、熟石灰
A．A B．B C．C D．D
6．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是
实验内容 实验设计
A 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2
B 除去NaOH溶液中的杂质Ca(OH)2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C 除去KCl固体中的杂质MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入足量的 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
7．、除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法
A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤
B NaOH溶液 Na2CO3 加适量的稀盐酸
C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D CO2 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
8．以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是
A．转化①中的原子的种类发生改变 B．转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1
C．乙的水溶液与酸的反应放热 D．转化②属于复分解反应
9．对于反应NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O，相关说法正确的是
A．上述反应属于复分解反应 B．排放在空气中的氨气不会造成大气污染
C．铵态氮肥与碱性物质混用，不会降低肥效 D．在NH4NO3中，氮元素化合价相同
10．下列实验方法错误的是
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C．用稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠
D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量镁粉
11．下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙在水中完全不溶解
B．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用
C．用pH试纸测试溶液pH时，若pH试纸先用水润湿，测得的pH一定会有误差
D．由镁条可以在二氧化碳中燃烧的实验事实，可以推知能支持燃烧的气体不只有氧气
12．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ ）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba（NO3）2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
13．下列化学方程式书写正确，且反应前后元素化合价没有发生变化的是
A．红磷在空气中燃烧
B．加热小苏打粉末
C．铜片放入硝酸银溶液中
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液
14．下列化学方程式书写正确的是
A．镁在空气中燃烧 Mg+O2MgO2
B．生石灰与水剧烈反应 CaO+H2O =Ca(OH)2
C．铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3
D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合 CuSO4+NaOH=CuOH↓+NaSO4
二、填空题
15．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是碳酸钾。(碳酸钾的化学性质与碳酸钠类似，其水溶液呈碱性)
(1)碳酸钾属于______。(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)
(2)草木灰不能和铵态氮肥混用，请说明原因_____。
16．Ba2+是有毒性的物质．
(1)对胃作X光造影时，BaSO4可用作钡餐而不造成中毒，这是因为________，
(2)若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为________．
17．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是______。
(2)编号②反应的金属单质是______。
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式______。
(4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是______。
(5)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号⑤反应的基本反应类型是______反应。
18．选用下列物质的标号填空。
A．钛合金 B．石墨 C．碳酸钙 D．氦气 E.干冰
(1)鸡蛋壳的主要成分是___________。
(2)可用于人工降雨的是__________。
(3)可用于制2B铅笔芯的是________。
(4)可制造人造骨的是__________。
(5)可用于制造低温环境的是___________。
三、实验题
19．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选发生和收集装置为__（填写序号）。发生装置G的优点是___。该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的___（填“①”或“②”）口入；
（2）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳。为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成，小明用如图装置进行实验。他认为只要观察到小气球膨胀，就能说明生成了二氧化碳。同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是______。小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到___，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作____同样能证明；
（3）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变_色，说明两种溶液都呈碱性；
②写出F中沉淀的化学式___；
③四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__，可能含有的溶质是__。
20．回答下列问题
(1)油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl(SO4)2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打。已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】
①；。
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，浓硫酸可用于吸收氨气。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应。
实验I：探究膨松剂的成分。按图1所示连接好装置。
实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气密性 / 装置的气密性良好
② 点燃酒精灯 试管中白色固体减少，红色石蕊试纸_________，澄清石灰水变浑浊。 有二氧化碳和氨气生成
③ 继续充分加热 试管中仍有固体。 /
【得出结论】：该膨松剂的成分为___________（写化学式）。
实验Ⅱ：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）。将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中装置C的作用是___________；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是___________；实验中，测定实验前后装置___________（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。
②测定氨气的质量：将上图装置中___________（填字母序号）的连接顺序为对调。
(2)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
①实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是___________；
②实验B中发生反应的化学方程式为___________；
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH、Na2CO3； 猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 ___________ 猜想二正确
③A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是___________（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是___________（写出操作和现象）。
四、推断题
21．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B黑色固体，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A_____________B__________________。
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________________。
(3)请写出E →F的化学方程式：______________________________________。
(4)请写出G →I的化学方程式：______________________________________。
22．某白色固体粉末可能含有CuSO4、NaCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，化学兴趣小组对其成分进行探究，该小组同学做了如下探究：
(1)把该白色固体粉末放入到盛有足量水的烧杯中，充分溶解后，静置，得白色固体且上层清液为无色，则原固体粉末中一定没有______。
(2)向过滤后所得白色固体中，加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有大量气泡产生，则原固体粉末中一定有______，一定没有______。
(3)经上述实验，原固体粉末中可能还含有______。
五、计算题
23．为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量，李明同学进行了三次实验，实验数据如下表：
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 7 5 5
加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
完成下列计算：
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？
(2)第三次实验中充分反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
24．向5.3g碳酸钠固体中滴加硫酸溶液，直到恰好不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去49g硫酸溶液。求：
(1)硫酸溶液的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，应再进行干燥，该选项中氧气没有干燥，选项A错误；
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，但该选项中过滤后反而是蒸发结晶，得到的是氯化钙，而碳酸钙没有洗涤、干燥，选项B错误；
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，在蒸发结晶过程中同时除去盐酸，没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；
D、铁能与足量硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤、洗涤、干燥，而该选项中没有洗涤、干燥，选项D错误。故选C。
【点睛】除杂过程中一定要根据不同情况选择试剂，确定方法，最终要达到既将杂质除去，又不带进新杂质的目的。本题中有两个选项涉及过滤后被提纯的物质是滤渣，一定要记住要洗涤、干燥。
2．B
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色；故不正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；故正确；
C、Ba2+，两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不正确；
D、，OH-两种离子能结合成氨和水，不能大量共存；故不正确。
故选B。
3．C
【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH变小，但不会变成中性溶液或酸性溶液，不符合题意；
B、向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，随着稀盐酸的加入，氯化铜的质量从零开始不断增加，待氧化铜完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，，65份的锌置换出2份的氢气，溶液的质量会增加，反应完全后溶液的质量保持不变，符合题意；
D、向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，随着反应的进行，沉淀质量从零开始不断增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正确；
B、氮气常温下化学性质稳定，可用作食品保护气，故正确；
C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈是利用盐酸能与金属氧化物反应，故错误。
故选：D。
5．C
【详解】A、纯净的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，属于混合物；蒸馏水是由同种物质水组成，属于纯净物；高锰酸钾是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、硫酸、醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，属于酸式盐，不符合题意；
C、硫酸铜、碳酸氢钠、亚硝酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、分离CO2、CO混合物，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，CO不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，释放出CO2，故A正确；
B、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故B错误；
C、KCl固体易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C错误；
D、取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含氢氧化钠，故D错误。故选A。
【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．C
【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，然后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
8．C
【详解】由物质的微观构成可知，甲为N2、乙为NH3、丙为NO、丁为H2O，反应①②的方程式分别为：N2+3H22NH3，4NH3+5O24NO+6H2O，因此：
A、由反应原理可知：转化①中原子的种类没有发生改变，故说法错误；
B、由上述方程式可知，转化②中丙和丁的分子个数之比为4：6=2：3，故说法错误；
C、乙的水溶液是氨水，属于碱，酸碱发生中和反应是放热的，故说法正确；
D、由方程式的意义可知，转化②有单质参加反应，不符合复分解反应的特点，故说法错误。
故选：C。
9．A
【详解】A、复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。上述反应属于复分解反应，氨气和水属于氨水分解得到的，故A正确；
B、氨气属于刺激性气味气体，排放到空气中会污染空气，故B错误；
C、铵态氮肥与碱性物质混用，产生氨气，降低肥效，故C错误；
D、硝酸铵（NH4NO3）中，铵根显+1价，氢元素显+1价，设：铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价；硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设：硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5，硝酸铵中氮元素化合价不同，铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，故D错误。故选A。
10．D
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则用水可以鉴别，故该实验方法正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，而一氧化碳不能，故该实验方法正确；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该实验方法正确；
D、铁粉和镁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该实验方法错误。
故选D。
11．D
【详解】A、碳酸钙难溶于水，只是溶解量很小，不是在水中完全不溶解，故选项说法错误。
B、有毒的化学物质，可能是工业的原料，不一定要禁止使用，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确；若溶液显中性，无影响，故选项说法错误。
D、镁条可以在二氧化碳中燃烧，可以推知能支持燃烧的气体不只有氧气，故选项说法正确。
故选D。
12．B
【详解】A、氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，所以不能共存，故A错；
B、相互之间不反应，能够共存，故B正确；
C、加入紫色石蕊试液后显蓝色说明显碱性，不能存在盐酸，因为氢离子与氢氧根离子结合生成水，故C错；
D、铵根离子与氢氧根离子结合能生成氨气和水，所以不能共存，故D错．
13．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，化学方程式书写正确，但有单质参与反应，化合价一定发生了变化，不符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，化学方程式书写正确，且化学反应前后，元素的化合价没有发生改变，符合题意；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，化学方程式书写正确，但有单质参与反应，化学反应前后元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、氯化镁和硫酸钾混合后，无沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应的条件，不能反应，化学方程式不正确，不符合题意。故选B。
14．B
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
【详解】A、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，生成物书写错误，选项错误；
B、生石灰与水生成氢氧化钙，化学方程式为：，选项正确；
C、铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：，不是生成硫酸铁，选项错误；
D、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，氢氧化铜化学式书写错误，选项错误；
故选：B。
15． 钾肥 草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液显碱性，铵态氮肥中含铵根离子，铵根离子和碱性物质中的氢氧根离子结合会放出氨气，使氮肥中的氮元素损失，降低肥效
【分析】农作物对氮、磷、钾元素的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
【详解】（1）碳酸钾中含钾元素，属于钾肥；
（2）铵态氮肥中含铵根离子，会和碱性物质中的氢氧根离子发生反应，生成氨气，损失氮元素，降低肥效，所以不能和碱性物质混用；
故填：（1）钾肥 ；（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液显碱性，铵态氮肥中含铵根离子，铵根离子和碱性物质中的氢氧根离子结合会放出氨气，使氮肥中的氮元素损失，降低肥效。
16． 硫酸钡不溶解． 碳酸钡溶于胃酸
【详解】(1)BaSO4可用作钡餐而不造成中毒是因为硫酸钡不溶于水，也不溶于稀盐酸，不能电离出钡离子。
(2)若用BaCO3代替BaSO4，将导致中毒，这是因为碳酸钡和胃中的盐酸反应生成了可溶的氯化钡，氯化钡在溶液中电离出钡离子使人中毒。
17．(1)石蕊试液
(2)铁
(3)
(4)白色沉淀
(5)复分解
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；
（2）编号②反应的金属单质是铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色；
（3）编号③，可以是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）编号④反应的盐是AgNO3，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；
（5）编号⑤是酸和碱反应生成盐和水，此类反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
18．(1)C
(2)E
(3)B
(4)A
(5)D
【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，故填：C；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：E；
（3）石墨质软，容易留下痕迹，可用于制2B铅笔芯，故填：B；
（4）钛合金与人体具有良好的相容性，可用于制造人造骨，故填：A；
（5）液氦汽化吸热，可用于制造低温环境（干冰升华吸热，也能使周围温度降低，但是干冰通常用于冷藏食品、人工降雨等），故填：D。
19． BD 可控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） ② 装置内的空气加热时体积增大，也能使小气球膨胀 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钡 红色 CaCO3 NaCl、CaCl2、KCl HCl
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，应该用B作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
发生装置G的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，干燥管中的气体增多，压强增大，把液体压入烧杯，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，干燥管中的气体减少，压强减小，液体进入干燥管和固体混合，反应进行；
该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，则该混合气体应从F装置的②口入；
（2）同学们讨论后认为小明依据不充分，原因是加热时装置中的空气膨胀，导致气球膨胀；小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，就可证明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水换作氢氧化钡溶液同样能证明，是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，过程中溶液变浑浊；
（3）①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性；
②F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，沉淀碳酸钙的化学式是CaCO3；
③B中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，C中含氢氧化钠和碳酸钾；E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量；F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明溶液显中性或显酸性，碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙已经与稀盐酸发生了反应，且碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、氯化钾、氯化钙，可能含有的溶质是过量的氯化氢。
20．(1) 变蓝 NaHCO3、NH4HCO3 吸收水蒸气和氨气 使反应生成的二氧化碳全部被装置D吸收 D CD
(2) 气球胀大 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ACD 向D试管中继续滴加足量的稀盐酸，溶液由红色变为无色
【解析】(1)
实验I：探究膨松剂的成分
由于氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，实验结论是有二氧化碳和氨气生成，因此实验中可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，澄清石灰水变浑浊；
试管中白色固体减少，红色石蕊试纸变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸氢铵，继续充分加热，试管中仍有固体，说明固体中含有碳酸氢钠，该膨松剂的成分为NaHCO3、NH4HCO3。
故填：变蓝；NaHCO3、NH4HCO3；
实验Ⅱ：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：浓硫酸具有吸水性，且能与氨气反应，因此装置C的作用是吸收水蒸气和氨气；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验中，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量；
故填：吸收水蒸气和氨气；使反应生成的二氧化碳全部被装置D吸收；D；
②测定氨气的质量：将上图装置中C、D 的连接顺序为对调，通过D装置吸收水蒸气和二氧化碳后，氨气被C装置吸收，故填：CD；
(2)
①实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，锥形瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象是气球胀大，故填：气球胀大；
②装置B中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
在试管乙中滴加足量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到开始没有气泡产生，后面有气泡产生，说明溶液含氢氧化钠和碳酸钠，猜想二正确，故填：开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；
③A、B、C、D四个实验中，A、C、D中的碱分别与非金属氧化物、铜盐、指示剂反应，能体现碱化学通性的是A、C、D；还需探究出碱与酸反应的化学性质，实验的方案是向D试管中继续滴加足量的稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明稀盐酸与氢氧化钙发生了化学反应，能得出碱的所有化学通性，故填：ACD；向D试管中继续滴加足量的稀盐酸，溶液由红色变为无色。
21．(1) CaCO3 CuO
(2)过滤
(3)
(4)
【分析】A是建筑材料的主要成分，则A为碳酸钙；A高温时能分解生成无色气体C和D，则C为二氧化碳，D为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则E为氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F为氢氧化钠；又由于B为黑色固体，B与稀硫酸反应生成有色溶液G，氧化铜为黑色，且氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则B为氧化铜，G为硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则有色沉淀I为氢氧化铜沉淀。
（1）由分析可知，A的化学式为CaCO3，B的化学式为CuO。
（2）结合分析可知，通过操作Ⅰ沉淀和溶液分离，则操作Ⅰ的名称为过滤。
（3）E →F的反应为氢氧化钙与碳酸钠反应，反应的化学方程式为。
（4）G →I的反应为硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。
22．(1)CuSO4
(2) BaCl2和Na2CO3 Na2SO4
(3)NaCl
【详解】（1）把该白色固体粉末放入到盛有足量水的烧杯中，充分溶解后，静置，上层清液为无色，说明一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；
（2）得到的白色固体可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，向过滤后所得白色固体中，加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有大量气泡产生，则沉淀为碳酸钡，不含硫酸钡，因为硫酸钡不溶于水酸，碳酸钡和酸反应生成二氧化碳气体；则原固体粉末中一定有BaCl2、Na2CO3，一定没有Na2SO4；
（3）经上述实验，有无氯化钠都不影响实验现象，所以原固体粉末中可能还含有NaCl。
23．（1）4.24克（2）7.16%
【详解】解：根据给出的三组数据可知，只有第2次实验恰好完全反应。
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x=4.24g
y=4.68g
第三次实验中充分反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
答：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是4.24g；
（2）第三次实验中充分反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为7.16%。
24．(1)解：设过程中需要的硫酸的质量分数为x
答：硫酸的质量分数为10%。
(2)解：设反应后溶液中溶质的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
反应后溶液中溶质的质量分数=。
答：反应后溶液中溶质的质量分数13.6%。
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