沪教版（上海） 复习题-初识酸和碱
一、单选题
1．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应正确的是
A．利用熟石灰治疗胃酸过多 B．利用一氧化碳的可燃性冶炼金属
C．利用活性炭的吸附性来软化硬水 D．利用金刚石硬度大的性质制成玻璃刀
2．下列实验操作错误的是
A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．取用粉末状药品
3．下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．取用液体药品 D．称量氢氧化钠
4．下列叙述正确的是
A．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
B．健康人体内胃液的pH范围在0.5~1.5
C．波义耳受到紫罗兰花遇酸变色的启发，发现了酸碱指示剂
D．用明矾吸附水中的色素和异味
5．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发 B．有气味
C．有吸水性 D．密度比水小
6．下列由实验现象得到的结论，正确的是
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．氧化钠晶体不导电，说明氧化钠晶体中不含离子
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
7．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
8．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法错误的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易潮解
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变蓝
C．氢氧化钾也可用于去油污
D．10g10%的氢氧化钾溶液与10g10%的硫酸溶液恰好完全反应
9．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．连接仪器 B．称取氯化钠
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
10．按下列装置实验，不能达到对应目的的是 （ ）
A．收集H2
B．O2验满
C．验证放热反应
D．获取纯净干燥的CO
11．下列化学实验操作中，不正确的是
A．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌
C．用灯帽盖灭酒精灯的火焰
D．点燃氢气前，必须检验氢气的纯度
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
B．二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
C．氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤
D．浓盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
二、填空题
13．下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 洁厕灵 活氧彩漂 漂白精
功能 有效清除污垢与异味 漂洗使衣物色彩鲜艳 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
（1）次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为________。
（2）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是__________（用化学方程式表示）。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用_________（填标号）。A．pH试纸 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液
（3）往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，反应的化学方程式为________。
（4）氨水（NH3·H20）属于___（填“酸”“碱”“盐”），写出氨水与硫酸反应的化学方程式______。
14．图A、B、C、D是初中化学常见的实验，据图回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的化学方程式________，在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水。B实验中水的主要作用是_________，A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是__________。
(2)C是某气体在空气中燃烧的实验。能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水滴出说明该气体中一定含有________元素。
(3)D是稀释浓硫酸的实验。正确操作中试剂X是_________。
15．某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测，X汁液___________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入石灰水中，继续滴入过量盐酸，溶液呈___________色，此时溶液中的溶质是___________。(用化学式表示)
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用___________。
16．研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，B中生成的气体是_____。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____。
③结论：水由_____组成。
（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2和一种碱。写出该反应的化学方程式_____。
（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_____（填字母）
A a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B b图中的水提供热量
C c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
三、推断题
17．甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应。它们转化关系如图一所示（反应条件、部分反应物或生成物略去）。
（1）物质乙的化学式为_____。
（2）生成物质丁的化学方程式为_____。
（3）下列物质既能与丙又能与戊发生化学反应的是_____（填序号）。
A 锌 B 稀硫酸 C 氧化铁 D 氯化钡
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有丁溶液的烧杯中，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图二所示。
①请解释ab段温度变化的原因_____。
②表示恰好完全反应的点是_____。
（5）现有物质己与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，放入带有气体导管的大试管中，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳，则剩余固体中氧元素的质量分数是_____（计算结果保留至0.1%）。
18．准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________；
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_____________；
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是____________。
四、实验题
19．利用下图装置进行实验。一段时间后，电子秤示数均发生了改变。
(1)A 中示数变小的原因是_____（用化学方程式解释）。
(2)B 中示数_____（填“变大”或“变小”）。
20．创新是引领新时代发展的第一动力。如图是同学在化学实验创新大赛中的作品：
（1）图1装置为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向 ______ （填“左”或“右”）移动。
（2）图2实验过程中观察到的现象是U型管中 ______ （填“左”或“右”）侧液面上升。
（3）如图3广口瓶中的两个青霉素小瓶，a中盛有浓硫酸，b中盛有水，青霉素瓶上方对应的胶头滴管中一个吸有水，另一个吸有浓硫酸。青霉素瓶 ______ （填“a”或“b”）对应的实验会有大量液滴飞溅的现象；胶塞上还安装了一根玻璃导管，其目的是 _______ .
五、计算题
21．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，甲、乙同学各称取9.3g干燥的样品分别设计以下实验，实验过程如下：
(1)实验一：甲同学取样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
①B点对应的溶液中的溶质有__。
②实验中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量__5g(填“大于”“等于”“小于”)
(2)计算样品中碳酸钠的质量__，通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为__。(填“完全变质”“部分变质”“没有变质”)
(3)实验二，乙同学取样品，加水使其完全溶解，往其中加入质量分数为7.3%的盐酸溶液，滴加至100克时，不再产生气体，请画出生成气体随加入盐酸溶液质量变化的曲线图：_____。
22．氧化亚铜Cu2O可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20 g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反应。已知：。请计算：
(1)原混合物中Cu2O的质量（写出计算过程）。
(2)在图中画出向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，并标明必要的数据。
(3)氧化亚铜可用2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑原理制备。
①反应过程中产生SO2可循环利用，因此应该选用______溶液来吸收它。
②反应过程中溶液pH将______（填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，由于其有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；
B、一氧化碳具有还原性，能用于冶炼金属，故选项错误；
C、利用活性炭的吸附性只能除去水中的色素和异味，而硬水是可溶性的钙镁化合物导致的，故选项错误；
D、金刚石的硬度大，利用金刚石硬度大的性质，可做玻璃刀，故选项正确。
故选D。
2．B
【详解】A、将导气管插入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，A正确。
B、不能用一盏酒精灯，去点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，B错误。
C、将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的散发出去，C正确。
D、粉末状药品取用，“一横、二送、三直立”，D正确。
股癣：B。
3．D
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作错误；
B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。故图示操作错误；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，故图示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．C
【详解】A、浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，错误；
B、健康人体内胃液中含有盐酸，pH范围在0.9~1.5，错误；
C、波义耳受到紫罗兰花遇酸变色的启发，发现了酸碱指示剂，正确；
D、活性炭具有吸附性，用活性炭吸附水中的色素和异味，而不是明矾，错误。
故选C。
5．C
【详解】浓硫酸没有挥发性，无气味，有强烈的腐蚀性、吸水性，密度比水大。故选C。
6．D
【详解】A、氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，故A错误；
B、碳酸钙和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，也会有气泡产生，所以向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，此固体不一定是金属，故B错误；
C、氧化钠晶体中含有钠离子和氧离子，不导电是因为氯化钠晶体中没有自由移动的离子，故C错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】甲组废液中不一定含有稀盐酸和稀硫酸，因为酸和中性溶液都不能使得酚酞发生颜色的改变。故选A．
8．D
【详解】A、氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，故氢氧化钾固体露置在空气中，能吸收空气中的水分，发生潮解，不符合题意；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
C、氢氧化钾能与油污发生反应，除去油污，不符合题意；
D、解：设10g10%的氢氧化钾溶液能消耗硫酸的质量为x
x=0.875g
故硫酸剩余，符合题意。
故选D。
9．C
【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、氢气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故A正确；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条放到集气瓶口验证氧气是否收集满，故B正确；
C、氧化钙和水反应放热，试管内的温度升高，使得锥形瓶的压强变大，会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，但是经过氢氧化钠溶液后又会带入水蒸气，所以不能得到获取纯净干燥的CO，故D错误。
故选D。
11．A
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性和易潮解的性质，所以在称量时，要放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘天平上称量，故A操作错误；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断的搅拌，故B操作正确；
C、根据酒精灯使用时的安全注意事项：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，故C操作正确；
D、氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，点燃氢气前，必须检验氢气的纯度，故D操作正确。
故选A。
12．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，符合题意；
B、二氧化碳能用作灭火剂，是因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，不符合题意；
C、氢氧化钠显碱性，但是氢氧化钠属于强碱，腐蚀性很强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；
D、盐酸用于金属表面除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应，不是因为浓盐酸具有挥发性，不符合题意。故选A。
13． +1 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A 2H2O22H2O+O2↑ 碱 2NH3·H20+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
【详解】（1）根据化合物中正负总价代数和为零原则，次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚＝0,x＝+1。（2）“洁厕灵”有效成分是盐酸，大理石主要成分是碳酸钙，不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。欲测定“洁厕灵”的酸碱度，可选用pH试纸，然后同标准比色卡比较。故选A。（3）往“活氧彩漂”液体中加入少量二氧化锰，“活氧彩漂”有效成分是过氧化氢，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（4）氨水（NH3·H20）属于碱，氨水呈碱性，氨水与硫酸反应的化学方程式是2NH3·H20+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。
点睛∶洁厕灵有效成分是盐酸，活氧彩漂有效成分是过氧化氢，漂白精有效成分是次氯酸钠。
14．(1) 3Fe+2O2Fe3O4 吸收二氧化硫，防止污染空气 A
(2)氢 H
(3)浓硫酸
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫属于大气污染物且易溶于水，所以集气瓶底预先加入少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；细沙不能吸收二氧化硫，所以A、B两个实验中的水可用少量细沙代替的是A。
（2）C中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说明该气体中一定含有氢元素。
（3）稀释浓硫酸的实验操作方法：浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，所以试剂X是浓硫酸。
15．(1)能
(2) 红 HCl、CaCl2
(3)pH试纸
【详解】（1）由表可知，X汁液在酸性、中性和碱性溶液中颜色均不相同，能做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入石灰水中，继续滴入过量盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸过量，溶液显酸性，故溶液呈红色；此时溶液中的溶质是：HCl、CaCl2；
（3）pH试纸可用于测定溶液的pH值，可用于粗略测定雨水的酸碱度。
16． 2：1 氧气 水分子 氢氧元素 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 加快反应速率 AB
【详解】（1）①图中是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1；
②水通电生成氢气和氧气，由微粒的变化可知，该反应中发生分解的微粒是水分子；
③电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水由氢、氧元素组成的；
（2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2和一种碱，由质量守恒定律可知该碱是氢氧化钾，该反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。
②A、氧化钙与水反应生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，且烧瓶内的水是反应物，错误；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。
答案：
（1）①2：1；氧气；②水分子；③氢氧元素；
（2）2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）①加快反应速度；②AB。
17． H2O Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH B 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量 b 9.8%
【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己六种初中化学常见的物质都是由C、H、O、Na、Ca中的元素组成，其中甲～戊是由两种或三种元素组成的化合物，己是非金属固体单质，所以己是碳，甲和乙是常用的灭火剂，丁可发生中和反应，所以丁是酸或碱，丙应该是盐、酸或碱，所以乙是水，甲是二氧化碳，水可以转化成丙，所以丙是氢氧化钙，丁可以是氢氧化钠，戊是碳酸钠，碳酸钠可以转化成二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可得，物质乙的化学式为：H2O；故填：H2O。
（2）生成物质丁的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）既能与氢氧化钙，又能与碳酸钠发生化学反应的是稀硫酸，故填：B。
（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠和盐酸反应放出热量，所以①ab段温度变化的原因：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量；②表示恰好完全反应的点是：b，温度达到了最高点；故填：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，放出热量；b。
（5）现有物质碳与氧化铜两种粉末的混合物30g，其中氧元素的质量分数为19%，混合物中氧元素的质量为：30g×19%＝5.7g，二氧化碳中氧元素的质量为：，剩余氧元素的质量为：5.7g﹣3.2g＝2.5g。
剩余固体中氧元素的质量分数为：。故填：9.8%。
【点睛】解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． 与酸反应 氢氧化铜是蓝色的 温度升高
【详解】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是温度升高。
19．(1)
(2)变大
【详解】（1）A中过氧化氢能在常温下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故示数变小，该反应的化学方程式为：；
（2）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故B中示数变大。
20． 右 右 a 防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出
【详解】（1）如果气体通入到石灰水中，石灰水变混浊就说明有二氧化碳存在，要想让烟气进入盛有石灰水的试管，就应该减小它内部的气压，活塞向右移动正好能解决这一问题。故填：右；
（2）氧化钙与水反应放出大量的热，造成具支试管内的温度升高，气体膨胀，观察到U型管中右侧液面上升；故填：右；
（3）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，切不可能水加入浓硫酸里，否则会造成大量液滴飞溅；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以胶塞上要安装了一根玻璃导管，目的是为了防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出；故填：a；防止浓硫酸溶于水放热后使瓶内的压强过大使胶塞弹出。
21．(1) NaOH、Ca(OH)2 等于
(2) 设样品中碳酸钠的质量为x。
则样品中碳酸钠的质量为5.3g。
样品的质量为9.3g，而碳酸钠为5.3g，因此还含有氢氧化钠，故该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质。 部分变质
(3)
【详解】（1）①久置的氢氧化钠固体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但是氢氧化钙过量，则B点对应的溶液中的溶质有反应生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钙，化学式为NaOH、Ca(OH)2。
②碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子的量相同，若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成的碳酸钙的质量相同，故所得沉淀的质量等于5g。
（2）见答案。
（3）样品的质量为9.3g，而碳酸钠的质量为5.3g，含有氢氧化钠的质量为。
设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为z，生成二氧化碳的质量为n。
设与氢氧化钠反应的盐酸为y。
盐酸优先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，所以图示为
。
22．(1)50g稀硫酸中溶质质量为：50g×24.5%=12.25g
解：设原混合物中Cu2O的质量为x，生成的铜的质量为y
解得：x＝18 g
解得：y＝8 g
答：原混合物中Cu2O的质量为18 g。
(2)
(3) 氢氧化钠 NaOH 变小 如果反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜
【解析】（1）
详见答案。
（2）
由于20 g Cu2O和Cu的固体混合物中Cu2O的质量=18g，则Cu的质量=（20g－18g）=2g。
18g Cu2O中铜元素质量=。
所以固体中铜元素质量=2g+16g=18g。
Cu2O与50g稀硫酸恰好完全反应生成铜8g 。所以此时固体中铜元素质量为8g+2g=10g。所以
向20 g Cu2O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量变化曲线图，如下所示
（3）
①由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水 ，亚硫酸钠可与硫酸铜反应生成氧化亚铜，所以选用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
②由于反应过程生成二氧化硫，在溶液中与水反应生成酸，所以反应过程中溶液pH将变小；
由于反应时溶液pH过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中混有铜，所以制备过程，要控制溶液的酸碱度。
答案第1页，共2页
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