阳泉市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学(必修2)
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题共20小题，共40分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是
A. y19大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
B. 制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维
C. 钠离子电池正极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料
D. 北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物
C. 煤的干馏、气化和液化都是物理变化
D. 苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加
3. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式： B. 二氧化碳的空间填充模型：
C. 羟基的电子式： D. 正丁烷的球棍模型：
4. 以下各组常见的有机物，二者互为同分异构体的是
A. 淀粉与纤维素 B. 蔗糖与葡萄糖
C. 与 D. 与
5. 下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解，可用作化肥 B. 液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
C. 具有氧化性，可用于生产硝酸 D. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
6. 实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是
A. B. 浓硝酸 C. D. 浓硫酸
7. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A. 属于一种新型化合物
B. 1 mol 转化为时要吸收734 kJ能量
C. 比消耗的能量少
D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化
8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③
C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
9. 锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属镍作正极
B. 金属锂发生氧化反应
C. 可将化学能转化为电能
D. 电子从锂电极经海水流向镍电极
10. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭量，反应速率不变
B. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
C. 100 mL 2 mol·L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
11. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
A. B. C. D.
12. 下列说法正确的是
A. 硫黄在纯氧中燃烧生成SO3
B. 浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性
C. 工业上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水SO3
D. 在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在SO
13. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A. 试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生
B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性
C. 甲烷和反应后的产物有4种
D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
14. 下列说法正确的是
A. 油脂都兼有酯和烯烃的一些化学性质
B. 利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料
C. 酸性既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 、、醋酸溶液与金属钠反应，产生的速率是依次增大
15. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象 判断样品中是否含有
B 将炽热木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中 验证碳的氧化产物为
C 将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀 比较Cl和Si元素非金属强弱
D 其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间 探究温度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
16. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A. 2NaCl(熔融) B. (浓)
C. D.
17. 有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图，下列有关M的叙述中正确的是
A. 该有机物含4种官能团
B. 它是乙醇的同系物
C. 该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D. 用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
18. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是
A. 与金属钠反应时断裂①键
B. 受羟基影响乙醇的化学性质比乙烷活泼
C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂
D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol Cu与足量S完全反应，转移的电子数目为2
B. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子的数目为2
C. 50mL 18.4浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为0.56
D. 一定条件下，将1mol 与3mol 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为2
20. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是
A. 0.1mol B. 0.11mol C. 0.16mol D. 0.22mol
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本大题共4小题，共60分)
21. 化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。
（1）在葡萄酒酸制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫___________、能杀菌消毒和___________的性质。
（2）一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成___________，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是___________(用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其___________(填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。
（3）为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所用材料是___________；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是___________。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为___________。
22. 氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用如图所示装置及药品制取氨气
①A中制取氨气的化学方程式为___________。
②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。
③证明氨气已集满的操作和现象是___________。
（2）若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。
（3）氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。
（4）可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生
成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。
（5）NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________
23. 茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，X的平均反应速率为___________。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）1min时，___________(填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率___________。
（4）若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会___________。
（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．混合气体的相对分子质量不随时间变化
c．混合气体的总压强不随时间变化
d．反应速率
e．
24. A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。
（1）石油分馏得到重油过程是___________(填“化学”或“物理”)变化。
（2）A的电子式为___________，D中官能团的名称为___________，反应Ⅰ的类型为___________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。
A. 与乙酸互为同系物
B. 能发生加成、酯化、氧化反应
C. 能与溶液反应生成
D. 一定条件下能发生加聚反应，生成
（5）利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。
①反应Ⅳ的化学方程式为___________。
②球形漏斗的主要作用是___________。
③若实验所用D质量为6.0 g，B质量为5.0 g，得到纯净产品E质量为6.6 g，则E的产率是多少___________(写出计算过程)？
阳泉市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学(必修2) 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本题共20小题，共40分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是
A. y19大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料
B. 制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维
C. 钠离子电池正极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料
D. 北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金也属于金属材料，A正确；
B．聚酯纤维属于合成纤维，B错误；
C．石墨烯属于无机非金属材料，C错误；
D．氮化铝属于新型无机非金属材料，D错误；
故选A。
2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物
C. 煤的干馏、气化和液化都是物理变化
D. 苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加
【答案】C
【解析】
【详解】A．非处方药的包装上印有“OTC"标识，故A正确；
B．蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物，故B正确；
C．煤的干馏、气化、液化都有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加，故D正确；
选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯结构简式： B. 二氧化碳的空间填充模型：
C. 羟基的电子式： D. 正丁烷的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，故B错误；
C．羟基的结构简式为-OH，电子式为 ，故C正确；
D．正丁烷的球棍模型为，是异丁烷的球棍模型，故D错误；
选C。
4. 以下各组常见的有机物，二者互为同分异构体的是
A. 淀粉与纤维素 B. 蔗糖与葡萄糖
C. 与 D. 与
【答案】D
【解析】
【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此解答。
【详解】A．淀粉与纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A不符合；
B．蔗糖与葡萄糖分别是二糖和单糖，不能互为同分异构体，B不符合；
C．由于甲烷是正四面体形结构，一氯甲烷只有一种结构，即选项中所给物质是同一种物质，C不符合；
D．两种物质分别是异戊烷和新戊烷，结构不同，分子式相同，互为同分异构体，D符合；
答案选D。
5. 下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解，可用作化肥 B. 液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂
C. 具有氧化性，可用于生产硝酸 D. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，与其受热分解无关，A错误；
B．因为液氨汽化时吸收大量的热量，所以可用作制冷剂，B正确；
C．氨气具有还原性，可以被氧化为NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，C错误；
D．铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D错误；
故选B。
6. 实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是
A. B. 浓硝酸 C. D. 浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A． 为固体，保存在广口瓶中，故A不符合题意；
B．浓硝酸 易分解，用棕色细口瓶保存，故B符合题意；
C．为固体，保存在广口瓶中，故C不符合题意；
D．浓硫酸可以保存在一般细口瓶中，故D不符合题意；
故选B。
7. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A. 属于一种新型的化合物
B. 1 mol 转化为时要吸收734 kJ能量
C. 比消耗的能量少
D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．N4为氮的单质，不是化合物，A错误；
B．1molN4中含有6molN-N键，2molN2中含有2mol氮氮三键，则1molN4转化为2molN2放出热量为(946×2-193×6)kJ/mol=734kJ，B错误；
C．选项中并未说明N4和N2的具体物质的量，且如都是1molN4和1molN2，前者转化为4N(g)消耗的能量高于1molN2转化为2N(g)消耗的能量，C错误；
D．N4和N2都是氮的单质，两者互为同素异形体，且N4转化为N2属于化学变化，D正确；
故答案选D。
8. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③
C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
【答案】C
【解析】
【详解】NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，只需要在盐酸之前加入即可。Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，它需要在BaCl2之后加入。BaCl2除硫酸根离子，盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，因此盐酸最后加入，且在加入盐酸前需进行过滤。
故选C。
9. 锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属镍作正极
B. 金属锂发生氧化反应
C. 可将化学能转化为电能
D. 电子从锂电极经海水流向镍电极
【答案】D
【解析】
【分析】根据总反应Li+2H2O=2LiOH＋H2↑可知Li被氧化，则金属锂为负极，金属镍为正极。
【详解】A．金属锂发生还原反应为负极，则金属镍为正极，故A正确；
B．锂单质反应生成锂离子，化合价升高，发生氧化反应，故B正确；
C．原电池可将化学能转化为电能，故C正确；
D．电子不能在海水中移动，电子经导线由金属镍流向金属锂，故D错误；
故答案为D。
10. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是
A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
C. 100 mL 2 mol·L盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
【答案】C
【解析】
【详解】A．木炭为固体，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；
B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，由于粗锌中含有杂质，能与稀硫酸一起形成原电池反应，所以用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快，B正确；
C．在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，C错误；
D．在给定条件下，平衡时反应达到最大限度，则可逆反应的完成程度最大，D正确；
故选C。
11. 利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，而正极材料是活泼性比铁弱的金属或则石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
12. 下列说法正确的是
A. 硫黄在纯氧中燃烧生成SO3
B. 浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性
C. 工业上制硫酸若用水吸水SO3易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水SO3
D. 在某溶液中先加稀HNO3再加BaCl2溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在SO
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫黄在纯氧中燃烧生成SO2，A 错误；
B．浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；
C．SO3与水反应产生H2SO4，同时放出大量热，为避免酸雾的形成，在工业上常用98.3％的浓硫酸来吸水SO3，C正确；
D．在某溶液中先加稀HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，若有无白色沉淀生成，就证明溶液中是否存在SO，而不能使用具有强氧化性的HNO3酸化，D错误；
故合理选项是C。
13. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A. 试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生
B. 反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性
C. 甲烷和反应后的产物有4种
D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
【答案】A
【解析】
【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl气体，其他三种均为液体，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生，A项正确；
B．CH3Cl是非电解质，不显酸性，所得的混合气体显酸性的原因是HCl，B项错误；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl五种产物，C项错误；
D．甲烷和氯气的反应是不彻底的，且生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，D项错误；
答案选A。
14. 下列说法正确的是
A. 油脂都兼有酯和烯烃的一些化学性质
B. 利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料
C. 酸性既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯
D. 、、醋酸溶液与金属钠反应，产生的速率是依次增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．某些油脂(如植物油)既含有酯基又含有碳碳双键，兼有酯和烯经的一些化学性质，A项错误；
B．植物秸和等生物质中含有纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应可以生产酒精，用作燃料，B项正确；
C．乙烯含有碳碳双键能使酸性溶液褪色，而乙烷不能，但乙烯被酸性溶液褪色氧化为CO2，CO2混入乙烷中，引入新杂质，故不能用酸性除去乙烷中混有的乙烯，C项错误；
D．醋酸溶液中含有H2O、H+，故产生的速率：醋酸溶液＞H2O，为非电解质，不能电离出H+，产生的速率最慢，产生的速率：醋酸溶液＞H2O＞，D项错误；
答案选B。
15. 下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象 判断样品中是否含有
B 将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中 验证碳的氧化产物为
C 将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀 比较Cl和Si元素非金属强弱
D 其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间 探究温度对反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，而氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，故A错误；
B．炽热的木炭与浓硫酸混合后反应生成的气体中有SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则不能验证碳的氧化产物为，故B错误；
C．将适量气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀，说明酸性：HCl>H2SiO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较Cl和Si元素非金属强弱，故C错误；
D．其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间，可以探究温度对反应速率的影响，故D正确；
故选D。
16. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A. 2NaCl(熔融) B. (浓)
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解熔融氯化钠制备金属钠，A正确；
B．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融氧化铝制备金属铝，B错误；
C．热分解法制备金属银，C正确；
D．热还原法制备金属铁，D正确；
故选B。
17. 有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图，下列有关M的叙述中正确的是
A. 该有机物含4种官能团
B. 它是乙醇的同系物
C. 该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应
D. 用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，A错误；
B．它有多种官能团，不是乙醇同系物，B错误；
C．碳碳双键、苯环可以发生加成反应，羟基、羧基等均可在一定的条件下发生取代反应，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液不仅可以氧化碳碳双键，也可以氧化羟基，D错误；
故选：C。
18. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是
A. 与金属钠反应时断裂①键
B. 受羟基影响乙醇的化学性质比乙烷活泼
C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂
D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，A正确；
B．受羟基影响，乙醇的化学性质比乙烷活泼，乙醇能发生消去、氧化等反应，而乙烷化学性质较为稳定，只能与氯气等在光照条件下发生取代反应等，B正确；
C．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，C正确；
D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，D错误；
故答案选D。
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol Cu与足量S完全反应，转移的电子数目为2
B. 常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子的数目为2
C. 50mL 18.4浓硫酸与足量铜加热反应，生成的分子数目为0.56
D. 一定条件下，将1mol 与3mol 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与S化合生成Cu2S，所以1molCu转移电子1NA，A错误；
B．乙烯丙烯最简式都是(CH2)n，所以28g混合物中CH2组合共，那么C原子的个数就是2NA，B正确；
C．浓硫酸反应过程中浓度会逐渐变稀，稀硫酸不与Cu反应，故硫酸不会全部消耗，所以生成SO2物质的量不会到0.56mol，C错误；
D．N2与H2反应合成NH3是可逆反应，反应物不会全部转化为生成物，故容器内气体分子数目多于2NA，D错误；
综上，本题选B。
20. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是
A. 0.1mol B. 0.11mol C. 0.16mol D. 0.22mol
【答案】D
【解析】
【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。
【详解】根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本大题共4小题，共60分)
21. 化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。
（1）在葡萄酒酸制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫___________、能杀菌消毒和___________的性质。
（2）一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成___________，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是___________(用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其___________(填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。
（3）为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所用材料是___________；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是___________。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为___________。
【答案】（1） ①. 使蛋白质变性 ②. 还原性
（2） ①. 酸雨 ②. 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 ③. 将其通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，说明尾气中无二氧化硫
（3） ①. 硅 ②. 二氧化碳 ③.
【解析】
【小问1详解】
在葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用，这是利用了二氧化硫使蛋白质变性能杀菌消毒和还原性强的性质；
故答案为：使蛋白质变性；还原性；
【小问2详解】
一些化工生产以及煤、石油燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成酸雨，危害地面生物。在煤中加适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，用化学方程式表示其原因是：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，说明尾气中无二氧化硫；
故答案为：酸雨；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；将其通入品红溶液中，若品红溶液不褪色，说明尾气中无二氧化硫；
【小问3详解】
光伏电池所用材料是单质硅；碳中和中的碳指二氧化碳；氢燃料电池中氢气为负极，电极反应为；
故答案为：硅；二氧化碳；。
22. 氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）利用如图所示装置及药品制取氨气。
①A中制取氨气的化学方程式为___________。
②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。
③证明氨气已集满的操作和现象是___________。
（2）若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。
（3）氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。
（4）可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生
成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。
（5）NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________
【答案】（1） ①. ②. c ③. 将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色
（2）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
（3）
（4）NaNO2 （5）3:2
【解析】
【分析】A装置制取氨气经过碱石灰干燥后进行收集，因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集，以此分析；
【小问1详解】
①制取氨气，；
故答案为：；
②因为氨气密度小于空气，需要用向下排空气法收集，在集气瓶内短进长出，a与c相连；故答案为：c；
③将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色用来检验氨气已集满
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近b导管口，试纸变成蓝色；
【小问2详解】
氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱，装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉；
故答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱；
【小问3详解】
氨经催化氧化可制备硝酸，；
故答案为：；
【小问4详解】
根据得失电子守恒，NO2中的N为+4价，化合价升高到+5价NaNO3，生成1molNaNO3，失去1mole-，则生成1molM，得到1mol电子，则M中N元素化合价为+3价的NaNO2；
故答案为：NaNO2；
【小问5详解】
NO和氨气生成无毒气体氮气，故化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，氧化剂为NO，还原剂为NH3，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
23. 茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，X的平均反应速率为___________。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）1min时，___________(填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率___________。
（4）若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会___________。
（5）若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是___________。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．混合气体的相对分子质量不随时间变化
c．混合气体的总压强不随时间变化
d．反应速率
e．
【答案】（1）
（2）3X+Y2Z
（3） ①. ＞ ②. ＜
（4） ①. 不变 ②. 增大
（5）bce
【解析】
【小问1详解】
从开始至2min，X的物质的量改变了0.3mol，反应在2L的容器中进行，则用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=；
【小问2详解】
由图像可知，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，此时三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，所以该反应是可逆反应，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故反应方程式为3X+Y2Z；
【小问3详解】
根据图像可知：在1min时反应物X、Y物质的量减少，生成物Z物质的量增加，反应正向移动，，v(正)＞v(逆)；由图像可知，2min时，转化率＜；
【小问4详解】
2min反应达到平衡后，容器体积不变情况下，通入惰性气体，各种反应体系的浓度不变，所以化学平衡不发生移动，X的化学反应速率不变；5min，压缩体积，增大压强，因而可以使化学反应速率增大，故化学反应速率增大；
【小问5详解】
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等，此时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，a错误；
b．平均相对分子质量，反应在恒容密闭的容器中进行，反应组分都是气体，气体质量不变，则当气体混合物物质的量不变时，气体平均相对分子质量不变，说明正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，b正确；
c．反应在恒容密闭容器中进行，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，在温度不变密闭的恒容容器中，体积不变，压强与气体物质的量成正比，混合气体的总压强不随时间变化说明气体混合物物质的量不变，正向反应速率等于逆向反应速率，反应达到平衡状态，c正确；
d．反应速率v(X):v(Y)=3:1，没有体现正、逆反应速率的关系，因此不能判断化学反应是否达到平衡状态，d错误；
e．时，单位时间内消耗X的物质的量代表正反应速率，单位时间内消耗Z的物质的量代表逆反应速率，两者比值等于化学计量数时，反应达到平衡状态，e正确；
故合理选项是bce。
24. A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。
（1）石油分馏得到重油的过程是___________(填“化学”或“物理”)变化。
（2）A的电子式为___________，D中官能团的名称为___________，反应Ⅰ的类型为___________。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。
A. 与乙酸互为同系物
B. 能发生加成、酯化、氧化反应
C. 能与溶液反应生成
D 一定条件下能发生加聚反应，生成
（5）利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。
①反应Ⅳ的化学方程式为___________。
②球形漏斗的主要作用是___________。
③若实验所用D质量为6.0 g，B质量为5.0 g，得到纯净产品E质量为6.6 g，则E的产率是多少___________(写出计算过程)？
【答案】（1）物理变化
（2） ①. ②. 羧基
③. 加成反应
（3） （4）BC
（5） ①. ②. 防止饱和碳酸钠溶液倒吸 ③. 75
【解析】
【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醇被高锰酸钾氧化为乙酸，D是乙酸；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯。
【小问1详解】
分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，没有产生新物质，石油分馏得到重油的过程是物理变化；
故答案为：物理变化；
【小问2详解】
A是乙烯，乙烯结构简式为CH2=CH2，电子式为 ，D是乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团的名称为羧基，反应Ⅰ是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；
故答案为： ；羧基；加成反应；
【小问3详解】
反应Ⅱ是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为；
故答案为：；
【小问4详解】
A．丙烯酸含有碳碳双键，丙烯酸和乙酸不是同系物，故A错误；
B．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，丙烯酸含有羧基，能发生酯化反应，故B正确；
C．丙烯酸含有羧基，能与溶液反应生成，故C正确；
D．一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误；
故答案为：BC；
【小问5详解】
①反应Ⅳ是乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为；
②球形漏斗防止饱和碳酸钠溶液倒吸；
③乙酸的物质的量为，乙醇的物质的量为，乙醇过量，根据乙酸的物质的量，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，则乙酸乙酯的产率为；
故答案为：；防止饱和碳酸钠溶液倒吸；75%。
