京改版（2013）复习题-金属
一、单选题
1．将一定量的锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤，滤液为无色。下列有关分析正确的是( )
A．滤液中含有的金属离子为Zn2＋和Ag＋
B．滤渣中一定含有Cu，一定不含Ag
C．反应后溶液质量一定变小
D．向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡
2．宋代著名的医学家宋慈编写的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X（黑色）+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
A．X为Ag2S
B．该反应是置换反应
C．反应中H2S和O2的质量比为17：16
D．反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变
3．以下实验中发生的反应，属于分解反应的是
A．二氧化碳通入灼热的碳 B．硫酸铜粉末中滴入水
C．高温加热木炭与氧化铜的混合粉末 D．双氧水与二氧化锰混合
4．下列各组金属，其活动性顺序由强到弱排列错误的一组是
A．K、Ca、Na B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Cu D．Cu、Hg、Ag
5．对化学知识的归纳不正确的是
A．金属的回收利用有利于保护金属资源
B．生活中常用煮沸的方法软化硬水
C．含硫杂质的燃料燃烧会产生空气污染物
D．室内放一盆石灰水，可防止煤气中毒
6．表图例所示的含义和解释不相符的是
项目 A说明燃烧条件 B说明分子特征 C比较硬度 D比较Fe与Al的活泼性
图例 铜片上有划痕
解释 可燃物燃烧不但要与氧气接触，温度还须达到着火点。 分子间有 间隔 黄铜的硬度比铜大 Al比Fe活泼
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法不正确的是（ ）
A．塑料老化，钢铁生锈，饭菜变质等都属于常见的化学变化
B．一个烧杯的底部放入一根燃烧着的蜡烛，将集气瓶中的二氧化碳验烧杯壁缓缓倒入，蜡烛熄灭，其原因既及利用了二氧化碳的部分化学性质，也利用了部分物理性质
C．水可以是化合反应的产物，但不能是分解反应的产物
D．实验室用锌粒而不是镁条与稀硫酸反应来制取氢气的原因．原因之一在于要控制反应速率，让它适中
8．下表是一些金属熔点的数据，日常所用的保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
金属 锡 铅 镉 铋
熔点/℃ 231.9 327.5 320.9 271.3
A．300-320℃ B．230-250℃ C．60-80℃ D．20-40℃
9．下列关于金属制品的使用不合理的是
A．铜可以用来制作导线
B．不锈钢可用于制作外科手术刀
C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药
D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅
10．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素 B．“真金不怕火炼”是指金的熔点高
C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 D．合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好
11．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2=H2CO3
B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
C．氯化钠溶液中加入氯化钾 NaCl+KNO3= KCl+NaNO3
D．证明铁的活动性比铜强 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
12．如图为常见金属在溶液中的活动性顺序，其中X、Y、Z、Q依次为
A．Al、Fe、Cu、Ag B．Cl、Fe、Cu、Ag C．Al、Fe、Ag、Cu D．Fe、Al、Ag、Cu
二、填空题
13．厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有__________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质_______。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于________________（选填“金属”或“合成”）材料；铝合金的硬度比纯铝的硬度________________（填“大”或“小”）。
14．在已调整好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度、等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入mg铝，右边烧杯中加入mg镁，当反应停止后，
（1）若天平仍保持平衡，则：①反应物中物质______一定没有剩余；②物质______一定有剩余。
（2）若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放物质_____的一边。
15．2015年5月24日，湖南湘江新区正式挂牌，这是国家在中部地区设立的第 一个国家级新区．湘江新区的建立将推进产业建设、生态建设、基础设施建设、示范区建设等四大建设，也将大力推动长沙市的发展．
(1)基础设施建设将会用到大量钢材，从物质类别上来说，不锈钢属于____(纯净物或混合物)．普通钢材与不锈钢生锈的难易程度不同是因为____．
(2)湘江新区的生态定位是打造全国知名的生态文明区域，资源节约的循环集约新区，可持续发展的城市标杆．请说出一种节约金属资源的方法____．
16．写出下列变化的化学反应方程式。
(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中：_______。
(2)铁钉在稀硫酸溶液中：_______。
三、推断题
17．推断题：如图是九年级化学中常见物质间的相互转化关系，A 与 C 都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G 也为化合物，G 为红棕色粉末，F 为金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。请根据如图推断：
(1)A 的化学式_________、E 的用途：___________；
(2)反应④的基本反应类型是___________反应；
(3)写出反应③的化学方程式____________。
18．如图是关于初中化学常见的五种物质的转化关系网络（其他反应物和生成物已略去）。其中A是黑色固体，B为红棕色固体，C、D、E常温下均为气体，C的相对分子质量大于E。请回答：
(1)A的化学式____________________；D的化学式____________________。
(2)写出B向C转化的反应方程式____________________。
四、实验题
19．在测定空气中氧气含量的实验中，小科采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)写出该化学反应的化学方程式______。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是______。
(3)小科测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
①由此数据可以推算出空气中氧气的体积分数______（填“>”“=”或“<”）21%。
②反应后剩余气体的性质有______（写出一条即可）。
③造成该实验出现误差的原因可能是______（填序号）。
A．交替推动两个注射器活塞的次数过少 B．读数时装置没有冷却至室温
C．加入铜丝量太少 D．加入铜丝量太多
(4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是______。
20．某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤 实验现象 实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且______ 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内___________ 以上实验说明___________具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中有D中液体进入 /
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________．
五、计算题
21．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，试计算：该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）___
22．把11.2g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后，生成气体的质量与所加稀盐酸之间的关系如图所示，求原混合物中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】由金属活动顺序表可以知道：锌铁铜银，所以加入锌粉和铁粉，锌会置换出硝酸铜中的铜，会置换出硝酸银中的银；铁会置换出硝酸铜中的铜，也会置换出硝酸银中的银，充分反应后过滤，滤液为无色，所以铁没有参加反应，锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，所以 ：A、滤液中含有的金属离子为Zn2＋，错误；B、滤渣中一定含有Cu、Ag、Fe，可能含有Zn，错误；C、每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，溶液质量增大，或每65份质量的锌会置换出216份质量的银，溶液质量减小，错误；D、通过推导可以知道，滤渣中一定含有铁，滴加稀盐酸，产生气泡，正确。故选D。
点睛：金属活动顺序表中，排在见面的金属，能够把排在后面的金属从其溶液中置换出来。
2．A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前银、氢、氧、硫原子的个数为4、4、2、2，反应后氢、氧原子个数为4、2，故可确定的X化学式是Ag2S，正确。
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不符合置换反应的特点，错误。
C、反应中H2S和O2的质量比为，错误；
D、在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价； 氧的化合价从单质氧气的0价变为反应后H2O中的-2价；化合价均改变，错误；
故选A。
3．D
【详解】A. 二氧化碳通入灼热的木炭，发生反应生成一氧化碳，由木炭和二氧化碳两种物质生成了一氧化碳一种物质，属于化合反应，故A不符合题意；
B. 硫酸铜粉末滴入到水中，会和水结合成为带五个结晶水的硫酸铜晶体（五水硫酸铜）。有硫酸铜和水两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；
C. 在高温加热条件下，木炭会把氧化铜还原同时生成铜和二氧化碳，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C不符合题意；
D. 由过氧化氢一种物质反应，生成了水和氧气两种物质，属于分解反应，故D符合题意。
故选D。
4．B
【分析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
【详解】A、K Ca Na，正确；
B、Mg Al Zn，错误；
C、Zn、Fe、Cu，正确；
D、 Cu、Hg、Ag，正确；
故选B。
5．D
【分析】本题考查生活常识。
【详解】A、金属回收再利用，有利于保护金属资源，故A不符合题意；
B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙、镁化合物，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故B不符合题意；
C、含硫的燃料会产生二氧化硫，污染空气，故C不符合题意；
D、煤气中含有一氧化碳，石灰水不能和一氧化碳反应，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟记常见物质的性质。
6．B
【详解】A、白磷一个与氧气接触、一个不与氧气接触，可以证明燃烧需要可燃物与氧气接触，烧杯上的红磷和白磷，温度相同，白磷燃烧，红磷不燃烧，证明燃烧需要达到着火点，故选项正确；
B、一滴水有很多水分子，什么分子质量、体积很小，不能证明分子间有间距，故选项错误；
C、黄铜和铜片互相划，铜片上有划痕，可证明黄铜比铜硬度大，故选项正确；
D、铝和铁同时与盐酸反应，铝反应更剧烈，可证明铝的金属活动性比铁强，故选项正确。
故选B
7．C
【详解】A、塑料老化，钢铁生锈，饭菜变质的过程中都有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故B正确；
C、水可以是化合反应的产物，也可能是分解反应的产物，例如：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，此反应属于分解反应，故C不正确；
D、实验室用锌粒而不是镁条与稀硫酸反应来制取氢气的原因是：镁和稀硫酸来制取氢气反应速度太快，不易控制反应的发生和气体的收集，故D正确。故选C。
8．C
【详解】A、因为合金的熔点一般比各组分金属的低，由铋、铅、锡、镉等金属组成的保险丝中，锡的熔点最低，是231.9℃，所以保险丝的熔点不会是300℃-320℃，不符合题意；
B、因为合金的熔点一般比各组分金属的低，由铋、铅、锡、镉等金属组成的保险丝中，锡的熔点最低，是231.9℃，所以保险丝的熔点不会是230℃-250℃，不符合题意；
C、组成保险丝的各金属中锡的熔点最低，是231.9℃，由这四种金属按一定比例组成的保险丝的熔点低于231.9℃，且保险丝的熔点不能低于日常最高气温（现有记录中国最高气温是47.8摄氏度），也不能太高（如果太高不能起到电路保护作用），故在60℃-80℃之间比较合理，符合题意；
D、20℃-40℃的合金不能做保险丝，因为这样的合金在日常气温下就可能熔化，不符合题意。故选C。
9．C
【详解】A 、铜可以用来制作导线，因为铜具有导电性；A不符合题意；
B、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制作外科手术刀；B不符合题意；
C、不能在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，因为硫酸铜会和铁反应；C符合题意；
D、不能经常用钢丝球擦洗铝锅，因为会破坏外层的致密氧化铝薄膜这一保护膜。D不符合题意。
综上所述：选择C。
10．D
【详解】A.合金是由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此，合金中不一定只含一种金属，也可以含两种或两种以上金属，故选项A说法错误，不符合题意；
B.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定，即使高温也不与氧气发生反应，故选项B说法错误，不符合题意；
C.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里层铝进一步被腐蚀，故选项C说法错误，不符合题意；
D.根据合金的性能可知，一般情况下，合金比组成它们的纯金属抗腐蚀性好，选项D说法正确，符合题意；
故选D。
11．A
【详解】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，正确；B、胃酸的主要成分是盐酸，医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸的原理是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，错误；C、氯化钠溶液与氯化钾交换成分后无水、气体或沉淀生成，故不能发生复分解反应，错误；D、铁与氯化铜反应生成的是铜和氯化亚铁：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，错误。故选A。
12．A
【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故X、Y、Z、Q依次为：Al、Fe、Cu、Ag。
故选A。
13． 导电 稳定 金属材料 大
【详解】（1）石墨具有导电性，石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质稳定；
（2）由金属和金属、金属和非金属加热融合而成的物质叫做合金，所以铝合金属于金属材料，合金的性能比组成的它的纯金属的性能优良，所以铝合金的硬度比纯铝的硬度大。
14． 盐酸 铝 镁
【详解】解：（1）若天平仍保持平衡，金属过量（产生氢气能力强的金属一定有剩余），酸少量，则：①反应物中物质盐酸一定没有剩余；②物质铝一定有剩余。
（2）若天平两端失去平衡，金属少量，酸过量，铝产生的氢气多，左边变轻，则天平一定偏向盛放物质镁的一边。
【点睛】金属过量：等酸制等气
15． 混合物 不锈钢中添加了其他的成分改变其内部结构，抗腐蚀性能增强 回收废旧金属(答案合理即可)
【详解】(1)不锈钢属一种铁合金，属于混合物；不锈钢比普通钢材耐腐蚀的原因是由于不锈钢中添加了其他的成分改变其内部结构，使抗腐蚀性能增强．故填：混合物；不锈钢中添加了其他的成分改变其内部结构，抗腐蚀性能增强；
(2)保护金属资源要合理利用金属资源，要合理开采矿产资源；要做好金属资源回收再利用；防止金属生锈；需要金属的替代品．故填：回收废旧金属(答案合理即可)．
16．(1)4Al+3O2=2Al2O3
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17．(1) H2O2 作燃料或冶炼金属
(2)置换
(3)
【分析】C在通电的条件下发生反应，故可推断C为水，而A与C都是由相同两种元素组成的液体，故可判断A为过氧化氢，B为氧气；水通电分解生成氧气和氢气，则D为氢气；E是氧气和灼热的木炭反应生成，可能为一氧化碳或二氧化碳，G为红棕色粉末，F为金属单质，说明E应具有还原性，故E为一氧化碳，G为氧化铁，F为单质铁。
(1)
A为过氧化氢，化学式为H2O2；E为一氧化碳，用途是可作燃料或冶炼金属；
(2)
反应④是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应；
(3)
反应③是碳和氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为。
18．(1) C O2
(2)
【分析】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼B为红棕色固体，可判断为氧化铁，C为气体，由B转化而来，可判断为二氧化碳，A是黑色固体，可能是碳、氧化铁，二氧化锰等，但要转化为气体E，且气体E能转化为C，C的相对分子质量大于E，故可判断E应为一氧化碳，那么A应为碳，D能与E反应，且能转化为氧化铁，故可判断D为氧气。
【详解】（1）由分析可知A为碳，化学式为：C，D为氧气，化学式：O2；
（2）由分析可知B为氧化铁，C为二氧化碳，所以氧化铁可以和碳或者一氧化碳反应生成二氧化碳，涉及到的反应为或。
19．(1)铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜
(2)使空气与铜丝充分接触，反应消耗完空气中的氧气
(3) < 不可燃（或不助燃等） ABC
(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后的体积变化，来判断该种成分的含量
【分析】(1)
铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜
(2)
氧气与铜充分的接触时才能被尽可能的消耗，在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞可以让空气中的氧气与铜丝充分接触、充分反应，故填：使空气与铜丝充分接触，反应消耗完空气中的氧气；
(3)
①实验测得氧气的体积分数为：<21%，故填：<。
②反应后剩余的气体是氮气，氮气具有的性质有不可燃，不助燃，难溶于水等，故填：不可燃（或不助燃等）。
③A、没有交替缓缓推动两个注射器活塞可能会导致氧气没有完全消耗，导致结果偏小，选项A符合题意；
B、读数时没有冷却至室温，因为空气受热膨胀占据了一定的体积，导致进入水的体积偏小，导致测量结果偏小，选项B符合题意；
C、加入铜丝量太少不能将管内的氧气耗尽，导致测量结果偏小，选项C符合题意；
D、加入铜丝量太多，可以将管内的氧气消耗完，是正确操作，选项D不符合题意；
故填：ABC
(4)
通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后的体积变化，从而得出该种成分的含量，故填：通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后的体积变化，来判断该种成分的含量。
20． 石灰水沿右侧导气管进入到E中 C + CO22CO 固体由红色变为黑色 一氧化碳 不需要，未反应的CO进入D装置不会逸散到空气中
【详解】①点燃A处酒精喷灯一段时间，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，因此木炭粉减少，反应产生的二氧化碳及剩余的一氧化碳进入D中，二氧化碳能使石灰水变浑浊，同时D装置中液体被进入没有反应的气体压出D装置进入E；碳还原二氧化碳生成一氧化碳，故反应的化学方程式为：C + CO22CO；
②点燃B处酒精灯，一段时间，前面碳还原二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此B处红色粉末变为黑色，说明一氧化碳具有还原性；
该装置不需要添加尾气处理装置，因为过量一氧化碳已收集在D中，并没有排放到空气中，不会造成污染。
21．解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20g+200g-219.8g=0.2g，设黄铜样品中锌的质量为x，则
解得x=6.5g
则该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【详解】见答案。
22．设原混合物中铁的质量为x
故原混合物中铜的质量分数为。
【详解】见答案。
【点睛】本题考查的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应，解题时要注意铜不与稀盐酸起反应。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
