梅州市部分学校2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试题
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.岭南文化历史悠久，广东是岭南文化的重要传承地，下列关于岭南文化所涉及物质的主要成分属于有机高分子化合物的是（ ）
选项 A B C D
地方文化 顺德木制龙舟 广州珐琅 梅州长乐烧酒 茂名“岭南圣母”冼太夫人铜像
2.科学家用中子轰击金属原子生成：，下列说法正确的是（ ）
A.的质量数为11 B.和中子数相同
C.镁钠合金熔点比金属镁高 D.、在一定条件下均与反应
3.我国科技发展势头迅猛，下列对科技成果所蕴含的化学知识解读正确的是（ ）
A.超导石墨烯与金刚石互为同系物
B.钛合金中元素位于元素周期表的d区
C.超临界直冷技术中发生的是化学变化
D.催化剂可降低生物大分子转化为反应的活化能
4.用如图所示的微型实验装置进行氯气性质探究。②~⑤是滴有相应溶液的滤纸条，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法错误的是（ ）
A.②③处滤纸均先变红后褪色
B.④处滤纸变蓝色，推测氧化性：
C.⑤处发生反应：、
D.浓盐酸与反应体现浓盐酸的还原性和酸性
5.下列仪器是实验室常见仪器，对实验中使用到的部分仪器选择合理的是（ ）
A.乙醇分子内脱水制乙烯：②⑤⑥
B.用标准盐酸测定溶液的浓度：③⑥
C.重结晶法纯化苯甲酸（含少量泥沙、）：①⑦
D.实验室制取蒸馏水：②③④
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用光导纤维传输量子光信号 二氧化硅具有良好的光学特性
B 用除去工业废水中的、 、极难溶于水
C 用生铁制的刀具剁排骨 合金制品不易腐蚀
D 用人造脂肪制作奶油蛋糕 人造脂肪的主要成分为氢化植物油
7.科学家利用室温下可见光催化合成技术，用、碘代烃和环戊醇制备化合物X，其反应如图所示（反应条件略去），下列说法正确的是（ ）
A.X与既能发生取代反应、又能发生加成反应
B.分子中存在1个手性碳原子
C.属于极性分子，分子中存在由轨道“头碰头”重叠形成的键
D.该反应中存在键的断裂和键的形成
8.铜在过量氨水环境中与双氧水反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.的核外电子总数为
B.参加反应转移的电子数为
C.含有键的数目为
D.发生反应转移电子数目为
9.某兴趣小组利用如图所示装置模拟制备硫代硫酸钠晶体（，难溶于乙醇，易溶于水）的工业流程，先向装置的烧瓶中加入和混合溶液，再向装置的烧瓶中滴加。反应开始后，装置中先有黄色浑浊产生，然后又变澄清。下列说法错误的是（ ）
A.是中氧原子被硫原子替代后形成的原子团，其中心原子杂化方式为
B.装置B和D均可以起到防倒吸的作用
C.装置中总反应的离子方程式：
D.待冷却后取出装置中的混合液，过滤后可用乙醇洗涤
10.物质类别与核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示为硫及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A.b在纯氧中燃烧可以直接生成f
B.c能使紫色石蕊溶液变红
C.a与d生成b的反应属于化合反应
D.g的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，体现其脱水性
11.埋在土壤中的输油钢制管道容易被腐蚀。已知对管道1和管道2进行如图所示的电化学防护设计。下列说法错误的是（ ）
A.对管道1进行防腐时，需要定期更换镁块
B.管道1的电势低于块
C.区域②采用外加电流法
D.区域②通入保护电流使管道2表面腐蚀电流接近于0
12.下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述II
A 氯化铁可用作净水剂 氯化铁水解可生成氢氧化铁胶体
B 用钾盐制作紫色烟花 钾原子核外电子从基态跃迁到较高能量的激发态时释放能量，产生紫色光
C 硫酸铜溶液用作游泳池的消毒剂 无水硫酸铜遇水变蓝
D 常温下，常用石墨做惰性电极 常温下，石墨具有良好的还原性
13.中国“祝融号”火星车发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，随原子序数递增，原子半径变化如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子轨道与轨道的电子数均相等，和原子的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.仅由和不能形成化合物
C.简单氢化物的稳定性：
D.火星上的水合盐中存在离子键、极性键、氢键等化学键
14.下列关于铁及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
B.工业脱硫用铁盐处理：
C.过量铁粉与稀硝酸的反应：
D.向红色的溶液中加入，溶液褪色：
15.下，将一定量碳酸氢铵固体置于恒容真空密闭容器中发生反应： ，下列有关说法正确的是（ ）
A.容器内气体密度先增大后保持不变
B.混合气体平均摩尔质量保持不变
C.升高温度，增大，减小，平衡正向移动
D.反应吸收热量，则反应的小于
16.我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。隔水薄膜可以起到阻挡与电极催化剂活性中心接触的作用，电极含有金属催化剂，发生的电极反应过程如图2所示，离子交换膜选择性透过参与电极反应的物质。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A.A极连接电源负极
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.极电极反应式为
D.去掉隔水薄膜后极会产生
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
热能在生产生活中有重大用途，某化学兴趣小组计划测定化学反应中热量的变化。
回答下列问题：
（1）溶液浓度的测定
①移取待测液，加入酚酞做指示剂，用酸式滴定管盛装稀盐酸至0刻度处后滴定，当__________________，则到达滴定终点。此时酸式滴定管液面位置如图所示，则该NaOH溶液浓度为_______（保留四位有效数字）。
②下列滴定有关操作正确的是_______（填选项字母）。
A.移液时排碱式滴定管内的气泡 B.应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 C.滴定过程中观察滴定终点
（2）热量的测定
取上述稀盐酸和溶液在保温装置中进行反应，测得反应前后的温度分别为、，则该过程放出的热量为_______（已知，所有涉及溶液的密度均视为，比热容，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。
（3）借鉴（2）的方法，甲同学尝试利用足量溶液和测定反应的焓变，已知反应后溶液质量约为，实验结果如表所示：
实验序号 反应前温度/℃ 反应后温度/℃
1 25.0 30.2
2 24.9 33.1
3 25.5 30.7
_______。
（4）乙同学借鉴实验（2）的方法，测定反应的焓变，实验过程中发现，有气泡产生，请结合化学用语解释产生气泡的原因：____________________________；；由于以上现象的产生，会使得乙同学所测数据有误差，请优化该实验方案：____________________________。
（5）请说出一种热能在生活中的应用：____________________________。
18.（14分）
锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用，某软锰矿的主要成分为、、和少量的、，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示：
已知：，。
回答下列问题：
（1）废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是__________________。
（2）写出“浸出”时与反应的离子方程式：__________________。
（3）“除铁”时加入的主要作用是__________________；滤渣A的主要成分为______（填化学式）。
（4）“除钙镁”时，当钙离子和镁离子沉淀完全时，溶液中______。
（5）电解硫酸锰溶液（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）的装置示意图如图所示。
电解时在______（填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电极反应式为__________________，阳极室的溶液可返回上述“______”工序循环利用。
（6）一种锰的硅化物的晶胞结构如图所示：
①基态原子的核外电子排布式为______。
②该锰的硅化物的化学式为______。
19.（14分）
汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和的转化是研究热点。回答下列问题：
（1）汽车尾气中的是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是________________________。
（2）利用铑催化处理汽车尾气中的与的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为______。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法错误的是______（填选项字母）。
A.上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B.曲线b表示随时间的变化
C.时，反应达到平衡状态
D.气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中（s）指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高的解离速率、的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个（、代表生成的两种不同路径），结合两图写出温度在时生成的主要基元反应方程式：__________________。
图1 图2
（3）某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将NO和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：
①温度低于时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是_____________________。
②点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：____________________________。
③时，平衡脱氮率为，压强恒为，则_______（为以分压表示的平衡常数，用含的代数式表示）。
20.（14分）
抗过敏药曲尼司特可用于预防和治疗支气管哮喘及过敏性鼻炎，制备曲尼司特的中间体VI的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）有机物I的分子式为____________。
（2）有机物II的化学名称为____________；为有机物II的同分异构体，能与溶液反应放出，其核磁共振氢谱峰面积比为，则的结构简式为____________。
（3）关于有机物II和有机物III的说法正确的是______（填选项字母）。
A.有机物II和有机物III中均含有手性碳原子
B.有机物II和有机物III中既含有键又含有键
C.有机物II和有机物III中的O原子均采用杂化
D.有机物III中的氧氢键比有机物II中的氧氢键易断裂
（4）由有机物IV转化为有机物V的步骤中生成的另一种有机产物的结构简式为____________。
（5）根据有机物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂及条件 反应生成新物质的结构简式 反应类型
氧化反应（生成有机产物）
还原反应
（6）参照以上信息和合成路线，写出以乙醇和丙二酸为有机原料制备聚合物的单体的合成路线：____________（其他试剂任选）。
