吉林省长春市榆树市2023年小区域化学联考三模试题
一、单选题
1．（2022·泰安）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故不符合题意；
B. 铝是由铝原子构成的，故不符合题意；
C. 金刚石由碳原子构成的，故不符合题意；
D. 甲烷由甲烷分子构成的，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
2．（2023·绿园模拟）同种元素的原子和离子，一定具有相同的是（ ）
A．质子数 B．所带电荷数
C．核外电子数 D．最外层电子数
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，离子是原子得失电子后形成的，同种元素的原子和离子，质子数一定相同，符合题意；
B、而离子得失电子带电，原子不带电，故所带电荷数一定不相同，不符合题意；
C、同种元素，质子数相同，离子是原子得失电子后形成的，故同种元素的原子和离子，核外电子数一定不同，不符合题意；
D、离子是原子得失电子后形成的，故同种元素的原子和离子，最外层电子数一定不同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念进行分析。
3．（2020九上·宜城月考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热试管中的液体
B． 用橡胶塞住试管
C． 向试管中滴加液体
D． 向试管中倾倒液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A．试管中的液体加热时，液体的体积不能超过其体积的三分之—，故A不符合题意；
B．橡胶塞旋转塞入试管中，是正确的操作，故B符合题意；
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬空垂直滴加，故C不符合题意；
D．向试管中倾倒液体时，标签向手心，瓶塞要倒放与试验台，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、 仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
4．（2019·眉山）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（）
A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢
B．医学上常用75%的酒精作消毒剂
C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，因此白醋可用于除热水壶内壁的水垢，A不符合题意；
B、医学上常用75%的酒精作消毒剂，B不符合题意；
C、铁粉能吸收氧气和水，食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，C不符合题意。
D、用二氧化碳灭火器灭火时，是使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，不能降低可燃物的着火点，D符合题意。
故答为为：D。
【分析】A、根据酸和能碳酸盐反应分析
B、根据医用酒精的用途分析
C、根据铁能和氧气和水反应分析
D、根据二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度大于空气密度
5．黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生 ：2KNO3+ 3C + SK2S + N2↑+ 3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．CO B．NO C．SO2 D．CO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】方程式中反应前原子种类和个数为：钾2、氮2、氧6、碳3、硫1，反应后为：钾2、氮2、硫1，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中含有3个碳原子和6个氧原子，X化学式为CO2，
故选D。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
6．对下列事实或现象的微观解释正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 水和酒精混合体积小于 分子在不断运动
B 氯化钠溶液能导电 溶液中存在大量自由移动的电子
C 酸溶液具有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的氧元素
D 金刚石坚硬而石墨质软 碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、10毫升水和10毫升酒精混合体积小于20毫升，是由于分子间存在间隔 ，不符合题意；
B、氯化钠溶液能导电是由于溶液中存在大量自由移动的离子，不符合题意；
C、 酸溶液具有相似的化学性质是由于酸溶液中都含有相同的氢离子 ，不符合题意；
D、 金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析；
C、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
D、根据碳单质中原子排列方式不同物理性质不同分析。
7．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡测得空气中氧气含量2Hg+O22HgO化合反应
B．甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
D．钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、拉瓦锡利用加热汞的实验测氧气体积含量，方程式为 2Hg+O22HgO ，发生的基本反应类型为化合反应，不符合题意；
B、 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化反应，但不属于基本反应类型 ，不符合题意；
C、 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，发生的基本反应类型为置换反应 ，不符合题意；
D、 钟乳石的形成是碳酸氢钙分解，方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ ，发生的基本反应类型为分解反应，不符合题意；
故选C。
【分析】根据各反应原理书写反应方程式，结合基本反应类型包括化合、分解、复分解、置换反应，氧化反应不是基本反应类型分析。
8．（2023·安徽模拟）某同学为提高实验精准度，对“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的实验进行了如图所示的改进。实验结束后冷却至室温，液面上升至低于1刻度处。下列关于改进实验的说法错误的是（ ）
A．该实验铜丝可以换成铁丝代替
B．实验过程中左侧液面先下降后上升
C．实验结束后，左侧玻璃管内压强等于右侧
D．实验结束后，白磷没有将装置内氧气耗尽
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、铜丝具有导热性，该实验通过加热铜丝从而将白磷引燃，铁丝也具有导热性，且在空气中不燃烧，也能起到同样的作用，因此该实验铜丝可以换成铁丝代替，故A正确，不符合题意；
B、实验中白磷燃烧放热，刚开始温度升高，气体膨胀，压强增大，玻璃管中液面先下降，冷却后，由于消耗了氧气，气体体积缩小，液面上升，故B正确，不符合题意；
C、实验结束后冷却至室温，由于左侧玻璃管内氧气被消耗，气体减少，压强减小，左侧玻璃管内压强小于右侧，故C错误，符合题意；
D、实验结束后冷却至室温，液面上升至低于1刻度处，说明测得氧气体积小于空气体积的五分之一，说明白磷没有将装置内氧气耗尽，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，开始燃烧会放热，瓶内压强会增大；氧气不断消耗，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
9．铝和氧化铝的混合物21g，先加入200g稀盐酸恰好完全反应，再加入200g氢氧化钠溶液恰好沉淀最多时，过滤，干燥得滤渣46.8g，则混合物中铝和氧化铝的质量比为（ ）
A．27：43 B．9：34 C．1：1 D．18：17
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 铝和氧化铝的混合物21g，先加入200g稀盐酸恰好完全反应，再加入200g氢氧化钠溶液恰好沉淀最多时，过滤，干燥得滤渣46.8g，沉淀为氢氧化铝，设铝的质量为x，由铝元素质量守恒可知，，x=10.8g，则混合物中铝和氧化铝的质量比为 10.8：（21-10.8）=18：17；
故选D。
【分析】根据混合物中铝和氧化铝质量和及反应后生成氢氧化铝质量，化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
10．（2022·陕西）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故改尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，
故答案为：D。
【分析】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明样品中含有具有还原性的气体；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，二氧化碳是否与氢氧化钙完全反应。
二、填空题
11．（2023·长春模拟）用化学用语填空。
（1）2个氮原子 。
（2）3个氢分子 。
（3）铵根离子 。
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价 。
【答案】（1）2N
（2）3H2
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）数字在元素符号前表示原子个数，2个氮原子表示为2N2
（2）数字在分子式前表示分子个数，3个氢分子表示为3H2
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，表示为
（4）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，高锰酸钾中锰元素的化合价是+7价，表示为：。
【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（4）元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
12．（2023·南关模拟）钙是人体必需元素。
（1）由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙原子的核外电子数为 。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）；
（3）当人体从食物中摄取钙不足时，可适当服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 （填“骨质疏松”或“贫血”）；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有盐酸）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）20
（2）元素
（3）骨质疏松；
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的钙是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）① 钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；
② 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数分析。
（2）宏观上，元素组成物质。
（3）① 根据钙元素与人体健康的关系分析。
② 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
13．（2023·绿园模拟）如图是超市中销售的某种加碘食盐标签上的部分文字说明，回答问题。
加碘食盐配料：NaCl、KIO3 含碘量：10mg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
（1）加碘食盐属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 。
（3）标签上含碘量中的“碘”，是指____（填序号）；
A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘原子
（4）烹饪过程最好 （选填“先”或“后”）放食盐。
【答案】（1）混合物
（2）+5
（3）B
（4）后
【知识点】有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+5；
（3）物质是由元素组成的，标签上含碘量中的“碘”，是指碘元素，故答案为：B；
（4）依据标签上信息，食用注意：勿长时间加热，烹饪过程最好后放食盐。
【分析】（1）根据碘盐的组成进行分析；
（2）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
（3）根据物质是由元素组成进行分析；
（4）根据标签的内容进行分析。
三、实验题
14．（2023·长春模拟）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验情境，回答问题
（1）实验一中金属网罩的作用是 。
（2）实验二中点燃氢气前需要 。
（3）实验三中观察到下面蜡烛先熄灭上面蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
（4）实验四中观察到铜片上乒兵乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是 。
【答案】（1）集中火焰，提高温度
（2）验纯
（3）不可燃不助燃，密度比空气大
（4）达到可燃物的着火点
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验一需要高温才能进行，金属网罩的作用是集中火焰，提高温度。
（2）实验二中点燃氢气前需要验纯，因为氢气具有可燃性，不纯时点燃易爆炸。
（3）实验三中观察到下面蜡烛先熄灭上面蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃不助燃，密度比空气大。
（4）实验四中观察到铜片上乒兵乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据金属网罩的可集中火焰，提高温度分析；
（2）根据点燃可燃性气体前需要验纯分析；
（3）根据二氧化碳的性质分析。
（4）根据物质的燃烧条件和实验的变量分析。
四、填空题
15．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填字母序号)；
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH溶液和Na2SO4溶液
C．蔗糖和水
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一：
①从燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是 。
②参加反应的氧气质量为 g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二、回答下列问题：
①C物质中氮、氧元素的质量比为 。
②上述反应中一定发生改变的是 (填字母序号)。
A．元素种类 B．原子种类 C．原子个数 D．分子种类
【答案】（1）A
（2）温度没有达到着火点；1.6
（3）7：16；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）大理石和稀盐酸能发生化学反应，在密闭容器中进行可验证质量守恒定律，A正确； NaOH溶液和Na2SO4溶液 、蔗糖和水都不能发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，B、C错误；
故答案为：A。
（2） ①固体质量一开始没有发生变化是由于镁未燃烧，从燃烧条件分析，其原因是温度未达到镁的着火点；
②由图像可知，镁的质量为2.4克，反应结束后固体质量为4.0克，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为4g-2.4g=1.6g。
（3）①C物质化学式为NO2，其中氮、氧元素的质量比为14：32=7：16；
②上述反应中一定发生改变的是分子种类，元素种类、原子种类、原子个数一定不变，故选D。
【分析】（1）根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；
（2）根据质量守恒定律及燃烧需温度达到着火点分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、化学反应前后分子种类一定改变 ，原子、元素种类、质量不变分析。
16．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）B实验中观察到试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为 。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
【答案】（1）防止局部过热引起酸液飞溅
（2）2：1
（3）大量固体
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1） A实验稀释浓硫酸中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热引起酸液飞溅；
（2）B实验中观察到试管内产生气泡，根据“正氧负氢，氧一氢二”，负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2：1；
（3）C实验蒸发食盐水时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。
【分析】（1）根据浓硫酸稀释放出大量热分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（3）根据蒸发操作的注意事项分析。
17．（2023·哈尔滨模拟）新冠康复后需要补充营养，右图是某同学的早餐。请回答下列问题：
（1）鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是 (水除外)，牛奶在食用时可适当加入少量蔗糖，就是白糖，蔗糖的化学式为 。
（2）用于制作全麦面包的小麦在种植过程中，施加一种无残留，含氮量最高的氮肥 (填化学式)，该化肥的作用可以促进植物茎叶生长茂盛， ，还可以提高植物蛋白质含量。
（3）早餐蔬菜不可少，春季在塑料大棚内种植蔬菜，所用的塑料是 材料，因其具有 的化学性质。
A．密度小 B．耐化学腐蚀 C．不导电
【答案】（1）蛋白质；
（2）CO(NH2)2；叶色浓绿
（3）合成；B
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是蛋白质；蔗糖的化学式为：C12H22O11。
（2）尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，且含氮量最高为CO（NH2）2；氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
（3）塑料是三大合成材料之一；塑料具有密度小、耐腐蚀、易加工、不导电等性质，密度小、不导电不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，耐化学腐蚀需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质；蔗糖的化学式分析。
（2）根据氮肥的概念、作用分析。
（3）根据塑料是三大合成材料之一，塑料的性质分析。
18．（2022·大庆）我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。请回答下列问题：
（1）淀粉没有甜味、是否属于糖类物质？ (填“是”或“否”)。
（2）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳、氧元素的质量比为 。
（3）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。请写出反应②的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。
（4）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素、化学方程式为，则X的化学式为 。
（5）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用、降温的原因是 ，隔绝空气利用CO2的性质是 。
【答案】（1）是
（2）9：10
（3）；分解反应
（4）NH3
（5）液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）淀粉虽然没有甜味，但是淀粉属于糖类，故填：是；
（2）淀粉中碳、氧元素的质量比为：（12×6n）：（16×5n）=9：10；
（3）反应②为葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是1、0、0、2，生成物中含C、H、N、O的个数分别是1、6、2、2，故反应物中还应含6个H、2个N，故X的化学式为：NH3；
（5）液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低，故可以降温；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用隔绝空气。
【分析】（1）淀粉属于糖类。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。
根据分解反应的特点分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分析X的化学式。
（5）根据二氧化碳的性质分析。
五、计算题
19．（2020九上·潜山期末）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）17.6g
（2）解：设碳酸钙的质量为x。
解得x＝40g
石灰石的纯度为： ≈90.9%
答：生成二氧化碳的质量为17.6g，样品中石灰石的纯度为90.9%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：44g﹣26.4g＝17.6g，
【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查。
吉林省长春市榆树市2023年小区域化学联考三模试题
一、单选题
1．（2022·泰安）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷
2．（2023·绿园模拟）同种元素的原子和离子，一定具有相同的是（ ）
A．质子数 B．所带电荷数
C．核外电子数 D．最外层电子数
3．（2020九上·宜城月考）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． 加热试管中的液体
B． 用橡胶塞住试管
C． 向试管中滴加液体
D． 向试管中倾倒液体
4．（2019·眉山）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（）
A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢
B．医学上常用75%的酒精作消毒剂
C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期
D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气
5．黑火药是我国早在1000多年前的发明之一，其爆炸时所发生 ：2KNO3+ 3C + SK2S + N2↑+ 3X↑，试推断X的化学式为（ ）
A．CO B．NO C．SO2 D．CO2
6．对下列事实或现象的微观解释正确的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 水和酒精混合体积小于 分子在不断运动
B 氯化钠溶液能导电 溶液中存在大量自由移动的电子
C 酸溶液具有相似的化学性质 酸溶液中都含有相同的氧元素
D 金刚石坚硬而石墨质软 碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．拉瓦锡测得空气中氧气含量2Hg+O22HgO化合反应
B．甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应
C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应
D．钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
8．（2023·安徽模拟）某同学为提高实验精准度，对“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的实验进行了如图所示的改进。实验结束后冷却至室温，液面上升至低于1刻度处。下列关于改进实验的说法错误的是（ ）
A．该实验铜丝可以换成铁丝代替
B．实验过程中左侧液面先下降后上升
C．实验结束后，左侧玻璃管内压强等于右侧
D．实验结束后，白磷没有将装置内氧气耗尽
9．铝和氧化铝的混合物21g，先加入200g稀盐酸恰好完全反应，再加入200g氢氧化钠溶液恰好沉淀最多时，过滤，干燥得滤渣46.8g，则混合物中铝和氧化铝的质量比为（ ）
A．27：43 B．9：34 C．1：1 D．18：17
10．（2022·陕西）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二、填空题
11．（2023·长春模拟）用化学用语填空。
（1）2个氮原子 。
（2）3个氢分子 。
（3）铵根离子 。
（4）高锰酸钾中锰元素的化合价 。
12．（2023·南关模拟）钙是人体必需元素。
（1）由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙原子的核外电子数为 。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”）；
（3）当人体从食物中摄取钙不足时，可适当服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 （填“骨质疏松”或“贫血”）；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有盐酸）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
13．（2023·绿园模拟）如图是超市中销售的某种加碘食盐标签上的部分文字说明，回答问题。
加碘食盐配料：NaCl、KIO3 含碘量：10mg 重量：500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
（1）加碘食盐属于 （选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 。
（3）标签上含碘量中的“碘”，是指____（填序号）；
A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘原子
（4）烹饪过程最好 （选填“先”或“后”）放食盐。
三、实验题
14．（2023·长春模拟）化学是一门以实验为基础的科学，根据下列实验情境，回答问题
（1）实验一中金属网罩的作用是 。
（2）实验二中点燃氢气前需要 。
（3）实验三中观察到下面蜡烛先熄灭上面蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
（4）实验四中观察到铜片上乒兵乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是 。
四、填空题
15．质量守恒定律的发现，对化学的发展作出了重要贡献。
（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____(填字母序号)；
A．大理石和稀盐酸
B．NaOH溶液和Na2SO4溶液
C．蔗糖和水
（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一：
①从燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是 。
②参加反应的氧气质量为 g。
（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二、回答下列问题：
①C物质中氮、氧元素的质量比为 。
②上述反应中一定发生改变的是 (填字母序号)。
A．元素种类 B．原子种类 C．原子个数 D．分子种类
16．下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
（1）A实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）B实验中观察到试管内产生气泡，且负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为 。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
17．（2023·哈尔滨模拟）新冠康复后需要补充营养，右图是某同学的早餐。请回答下列问题：
（1）鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是 (水除外)，牛奶在食用时可适当加入少量蔗糖，就是白糖，蔗糖的化学式为 。
（2）用于制作全麦面包的小麦在种植过程中，施加一种无残留，含氮量最高的氮肥 (填化学式)，该化肥的作用可以促进植物茎叶生长茂盛， ，还可以提高植物蛋白质含量。
（3）早餐蔬菜不可少，春季在塑料大棚内种植蔬菜，所用的塑料是 材料，因其具有 的化学性质。
A．密度小 B．耐化学腐蚀 C．不导电
18．（2022·大庆）我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。请回答下列问题：
（1）淀粉没有甜味、是否属于糖类物质？ (填“是”或“否”)。
（2）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳、氧元素的质量比为 。
（3）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。请写出反应②的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。
（4）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素、化学方程式为，则X的化学式为 。
（5）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用、降温的原因是 ，隔绝空气利用CO2的性质是 。
五、计算题
19．（2020九上·潜山期末）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 。
（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，故不符合题意；
B. 铝是由铝原子构成的，故不符合题意；
C. 金刚石由碳原子构成的，故不符合题意；
D. 甲烷由甲烷分子构成的，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
2．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，离子是原子得失电子后形成的，同种元素的原子和离子，质子数一定相同，符合题意；
B、而离子得失电子带电，原子不带电，故所带电荷数一定不相同，不符合题意；
C、同种元素，质子数相同，离子是原子得失电子后形成的，故同种元素的原子和离子，核外电子数一定不同，不符合题意；
D、离子是原子得失电子后形成的，故同种元素的原子和离子，最外层电子数一定不同，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据元素的概念进行分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A．试管中的液体加热时，液体的体积不能超过其体积的三分之—，故A不符合题意；
B．橡胶塞旋转塞入试管中，是正确的操作，故B符合题意；
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管要悬空垂直滴加，故C不符合题意；
D．向试管中倾倒液体时，标签向手心，瓶塞要倒放与试验台，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
B、 仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直，悬空在容器口正上方。
D、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成可溶的醋酸钙，因此白醋可用于除热水壶内壁的水垢，A不符合题意；
B、医学上常用75%的酒精作消毒剂，B不符合题意；
C、铁粉能吸收氧气和水，食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，C不符合题意。
D、用二氧化碳灭火器灭火时，是使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，不能降低可燃物的着火点，D符合题意。
故答为为：D。
【分析】A、根据酸和能碳酸盐反应分析
B、根据医用酒精的用途分析
C、根据铁能和氧气和水反应分析
D、根据二氧化碳灭火是因为二氧化碳的密度大于空气密度
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】方程式中反应前原子种类和个数为：钾2、氮2、氧6、碳3、硫1，反应后为：钾2、氮2、硫1，由反应前后原子种类和个数不变可知，3X中含有3个碳原子和6个氧原子，X化学式为CO2，
故选D。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
6．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；溶液的导电性及其原理分析；碳单质的性质和用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、10毫升水和10毫升酒精混合体积小于20毫升，是由于分子间存在间隔 ，不符合题意；
B、氯化钠溶液能导电是由于溶液中存在大量自由移动的离子，不符合题意；
C、 酸溶液具有相似的化学性质是由于酸溶液中都含有相同的氢离子 ，不符合题意；
D、 金刚石和石墨物理性质不同是由于碳原子排列方式不同，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据分子间存在间隔分析；
B、根据溶液导电是靠自由移动的离子分析；
C、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
D、根据碳单质中原子排列方式不同物理性质不同分析。
7．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、拉瓦锡利用加热汞的实验测氧气体积含量，方程式为 2Hg+O22HgO ，发生的基本反应类型为化合反应，不符合题意；
B、 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化反应，但不属于基本反应类型 ，不符合题意；
C、 实验室用锌和稀硫酸反应制氢气反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ，发生的基本反应类型为置换反应 ，不符合题意；
D、 钟乳石的形成是碳酸氢钙分解，方程式为Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ ，发生的基本反应类型为分解反应，不符合题意；
故选C。
【分析】根据各反应原理书写反应方程式，结合基本反应类型包括化合、分解、复分解、置换反应，氧化反应不是基本反应类型分析。
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、铜丝具有导热性，该实验通过加热铜丝从而将白磷引燃，铁丝也具有导热性，且在空气中不燃烧，也能起到同样的作用，因此该实验铜丝可以换成铁丝代替，故A正确，不符合题意；
B、实验中白磷燃烧放热，刚开始温度升高，气体膨胀，压强增大，玻璃管中液面先下降，冷却后，由于消耗了氧气，气体体积缩小，液面上升，故B正确，不符合题意；
C、实验结束后冷却至室温，由于左侧玻璃管内氧气被消耗，气体减少，压强减小，左侧玻璃管内压强小于右侧，故C错误，符合题意；
D、实验结束后冷却至室温，液面上升至低于1刻度处，说明测得氧气体积小于空气体积的五分之一，说明白磷没有将装置内氧气耗尽，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，开始燃烧会放热，瓶内压强会增大；氧气不断消耗，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
9．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 铝和氧化铝的混合物21g，先加入200g稀盐酸恰好完全反应，再加入200g氢氧化钠溶液恰好沉淀最多时，过滤，干燥得滤渣46.8g，沉淀为氢氧化铝，设铝的质量为x，由铝元素质量守恒可知，，x=10.8g，则混合物中铝和氧化铝的质量比为 10.8：（21-10.8）=18：17；
故选D。
【分析】根据混合物中铝和氧化铝质量和及反应后生成氢氧化铝质量，化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
10．【答案】D
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，根据题意，原气体中含有二氧化碳，而若含有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，故改尾气的组成可能是1、氢气和二氧化碳；2、氢气和一氧化碳；3、一氧化碳和二氧化碳；4、氢气、一氧化碳、二氧化碳；5、一氧化碳；共五种情况，
故答案为：D。
【分析】根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明样品中含有具有还原性的气体；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体进入装置与石灰水反应，二氧化碳是否与氢氧化钙完全反应。
11．【答案】（1）2N
（2）3H2
（3）
（4）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）数字在元素符号前表示原子个数，2个氮原子表示为2N2
（2）数字在分子式前表示分子个数，3个氢分子表示为3H2
（3）铵根离子带一个单位的正电荷，表示为
（4）物质中元素化合价标在化学式该元素正上方，正负在左，数字在右，高锰酸钾中锰元素的化合价是+7价，表示为：。
【分析】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
（4）元素化合价的表示方法：在元素上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
12．【答案】（1）20
（2）元素
（3）骨质疏松；
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的钙是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）① 钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松；
② 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数分析。
（2）宏观上，元素组成物质。
（3）① 根据钙元素与人体健康的关系分析。
② 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
13．【答案】（1）混合物
（2）+5
（3）B
（4）后
【知识点】有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）加碘食盐中含有NaCl、KIO3，属于混合物；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+5；
（3）物质是由元素组成的，标签上含碘量中的“碘”，是指碘元素，故答案为：B；
（4）依据标签上信息，食用注意：勿长时间加热，烹饪过程最好后放食盐。
【分析】（1）根据碘盐的组成进行分析；
（2）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析；
（3）根据物质是由元素组成进行分析；
（4）根据标签的内容进行分析。
14．【答案】（1）集中火焰，提高温度
（2）验纯
（3）不可燃不助燃，密度比空气大
（4）达到可燃物的着火点
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）实验一需要高温才能进行，金属网罩的作用是集中火焰，提高温度。
（2）实验二中点燃氢气前需要验纯，因为氢气具有可燃性，不纯时点燃易爆炸。
（3）实验三中观察到下面蜡烛先熄灭上面蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃不助燃，密度比空气大。
（4）实验四中观察到铜片上乒兵乓球碎片先燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据金属网罩的可集中火焰，提高温度分析；
（2）根据点燃可燃性气体前需要验纯分析；
（3）根据二氧化碳的性质分析。
（4）根据物质的燃烧条件和实验的变量分析。
15．【答案】（1）A
（2）温度没有达到着火点；1.6
（3）7：16；D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）大理石和稀盐酸能发生化学反应，在密闭容器中进行可验证质量守恒定律，A正确； NaOH溶液和Na2SO4溶液 、蔗糖和水都不能发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律，B、C错误；
故答案为：A。
（2） ①固体质量一开始没有发生变化是由于镁未燃烧，从燃烧条件分析，其原因是温度未达到镁的着火点；
②由图像可知，镁的质量为2.4克，反应结束后固体质量为4.0克，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为4g-2.4g=1.6g。
（3）①C物质化学式为NO2，其中氮、氧元素的质量比为14：32=7：16；
②上述反应中一定发生改变的是分子种类，元素种类、原子种类、原子个数一定不变，故选D。
【分析】（1）根据质量守恒定律是化学变化遵循的普遍规律分析；
（2）根据质量守恒定律及燃烧需温度达到着火点分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、化学反应前后分子种类一定改变 ，原子、元素种类、质量不变分析。
16．【答案】（1）防止局部过热引起酸液飞溅
（2）2：1
（3）大量固体
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1） A实验稀释浓硫酸中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过热引起酸液飞溅；
（2）B实验中观察到试管内产生气泡，根据“正氧负氢，氧一氢二”，负极产生的气体和正极产生的气体的体积比约为2：1；
（3）C实验蒸发食盐水时，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。
【分析】（1）根据浓硫酸稀释放出大量热分析；
（2）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
（3）根据蒸发操作的注意事项分析。
17．【答案】（1）蛋白质；
（2）CO(NH2)2；叶色浓绿
（3）合成；B
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是蛋白质；蔗糖的化学式为：C12H22O11。
（2）尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，且含氮量最高为CO（NH2）2；氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
（3）塑料是三大合成材料之一；塑料具有密度小、耐腐蚀、易加工、不导电等性质，密度小、不导电不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，耐化学腐蚀需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
【分析】（1）根据肉、蛋、奶中富含蛋白质；蔗糖的化学式分析。
（2）根据氮肥的概念、作用分析。
（3）根据塑料是三大合成材料之一，塑料的性质分析。
18．【答案】（1）是
（2）9：10
（3）；分解反应
（4）NH3
（5）液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大
【知识点】生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）淀粉虽然没有甜味，但是淀粉属于糖类，故填：是；
（2）淀粉中碳、氧元素的质量比为：（12×6n）：（16×5n）=9：10；
（3）反应②为葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是1、0、0、2，生成物中含C、H、N、O的个数分别是1、6、2、2，故反应物中还应含6个H、2个N，故X的化学式为：NH3；
（5）液态二氧化碳汽化吸热，能使周围温度降低，故可以降温；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用隔绝空气。
【分析】（1）淀粉属于糖类。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。
根据分解反应的特点分析。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分析X的化学式。
（5）根据二氧化碳的性质分析。
19．【答案】（1）17.6g
（2）解：设碳酸钙的质量为x。
解得x＝40g
石灰石的纯度为： ≈90.9%
答：生成二氧化碳的质量为17.6g，样品中石灰石的纯度为90.9%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：44g﹣26.4g＝17.6g，
【分析】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数不正确，所以这一步要仔细检查。
