重庆市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各能层不包含d能级的是
A．O能层 B．P能层
C．M能层 D．K能层
2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
3．设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．晶体中含有的离子总数为
B．白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为
C．足量粉投入稀中，转移的电子数为
D．时，的溶液中含有的数目为
4．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是
C．最外层电子排布式为的元素一定在第2列
D．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
5．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如右图所示。下列说法不正确的是
A．M是阳离子交换膜
B．充电时，多孔石墨接外电源的正极
C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D．放电时，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成
6．某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子
A．核外有5个电子
B．核外有3种能量不同的电子
C．最外层电子占据3个轨道
D．最外层上有3种运动状态不同的电子
7．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为
A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥
8．如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是
A．C电极为电解池的阳极
B．Cu电极附近OH-浓度增大
C．Na+移向Pt电极
D．Pt电极上有O2生成
9．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项 实验及现象 结论
A 向SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 SiO2不溶于任何酸
B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素
C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3
D 将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
10．室温时，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是
A．溶质的电离方程式为HA→H++A- B．升高温度，溶液的pH增大
C．若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D．该溶液稀释10倍后，pH < 4
二、多选题
11．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
三、单选题
12．已知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B．b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C．a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D．b、d点表示的溶液中均等于K
13．实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如图所示，下列判断正确的是
A．X电极为阳极
B．Y电极上发生氧化反应
C．X电极上有氯气生成
D．通电一段时间，Na＋物质的量增大
14．将下列装置如图连接，D、F、X、Y、E 都是铂电极，C是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是500mL。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是
A．电源B 极是负极，丁中Y极附近颜色变深
B．乙装置中电解一段时间后，加入0.2mol盐酸则可以恢复原来的浓度
C．设甲池中溶液的体积在电解前后都是500mL，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L
D．甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4
15．AG 定义为 AG= lg，若用 AG 来表示溶液的酸度，说法不正确的是
A．在一定温度下，溶液的酸性越强，AG 越大
B．65℃时，pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2 (7 – pH)
C．若溶液显碱性，则 AG < 0
D．若溶液显中性，则 AG = 0
16．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是
A．是电源的负极
B．随着电解的进行，溶液浓度变大
C．当完全溶解时，至少产生气体折合成标准状况下
D．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
四、结构与性质
17．秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。
回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为 。“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供 ，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为 。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为 。与SiO不同，CO的立体构型为 。
(3)C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是 晶体，而SiO2是 晶体。
(4)MgO的熔沸点 BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是 。
(5)立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu2+之间的距离为 pm(用代数式表示)，其晶体密度为 (用代数式表示)。
五、原理综合题
18．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为： (填化学式)；
③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？ ，其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备.工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式 ；
②分析产品室可得到H3PO2的原因 ；
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是 。
六、填空题
19．为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______ (填字母)。
A．石墨 B．镁 C．银 D．铂
(2)实验过程中， (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是 。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(3)电解过程中，X极处溶液的OH-浓度 (填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为 ， 。
(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为 mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。
20．尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，，回答下列问题：
(1)常温下，的水解常数 。
(2)常温下，HUr溶液的pH约为 (已知lg2=0.3)。
(3)下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 (填序号)。
①向水中加入少量的尿酸(HUr)
②向水中加入少量的氯化钠
③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)
(4)设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸： 、 。
(5)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因 。
参考答案：
1．D
【详解】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级，故答案选D。
2．B
【分析】第三周期11～17号元素，即第三周期主族元素。
【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电子全满为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着原子序数的递增而增大，A错误；
B．同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；
C．同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，C错误；
D．形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图象不符，D错误；
综上所述答案为B。
3．A
【详解】A．固体阳离子为Na+，阴离子为，晶体的物质的量为0.01mol，含有的离子总数为，A正确；
B．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，白磷所含的共价键数目均为，四氯化碳中所含的共价键数目均为，B错误；
C．足量粉投入稀中，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，最终生成Fe2+，转移的电子数为，C错误；
D．时，的溶液中c(H+)=1×10-13mol/L，c()=0.1mol/L含有的数目为，D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，A项正确；
B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为，B项错误；
C．He的最外层电子排布式为，却在第18列，C项错误；
D．第14列(碳族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为2，第15列(氨族)元素原子的价层电子排布式为，未成对电子数为3，D项错误；
故选A。
5．C
【详解】A、根据题知左侧金属锌作负极，放电时，Zn2＋通过离子交换膜移向正极移动，故M是阳离子交换膜，故不符合题意；
B、充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故不符合题意；
C、充电时，阳极发生的反应为：3I－－2e－=I3－，阴极发生的反应为：Zn2＋＋2e－=Zn，故储罐中的电解液导电性不断减弱，故符合题意；
D、放电时，正极发生还原反应：I3－＋2e－=3I－，故每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成，故不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择B。
7．C
【详解】①中为负极，杂质碳为正极，仅仅在溶液的表面上发生钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速度较慢；②③④实质均为原电池装置，③中为正极，被保护；②④中为负极，均被腐蚀，但相对来说和Cu的活动性差别较和的大，故原电池中的腐蚀较快。⑤中接电源正极做阳极，接电源负极做阴极，加快了的腐蚀。⑥中接电源负极做阴极，接电源正极做阳极，阻止了的腐蚀。根据以上分析可知，铁在海水中的腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案为：C。
8．B
【分析】当闭合开关后，右边装置中锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，且锌和碳棒是活泼性不同的导体，所以右边装置构成了原电池，其中Zn是负极，C是正极；左边装置则是有外加电源的电解池，其Pt是阳极，Cu是阴极。
【详解】A．据分析，C电极为原电池的正极，A项错误；
B．据分析，Cu电极是电解池阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时铜电极附近产生OH-，所以随着反应的进行，铜电极附近OH-浓度增大，B项正确；
C．电解池中阳离子向阴极移动，所以Na＋向铜电极移动，C项错误；
D．铂作电解池阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，D项错误；
故选B。
9．D
【分析】A、SiO2可与HF反应；
B、用铂丝蘸取样品进行焰色反应；
C、KMnO4溶液把SO2氧化为SO42-；
D、镁条与CO2的反应方程式是 ；
【详解】A、SiO2可与HF反应，溶于氢氟酸，故A错误；
B、用铂丝蘸取样品进行焰色反应，故B错误；
C、KMnO4溶液把SO2氧化为SO42-，向酸化的KMnO4溶液通入SO2,反应后的溶液中加入BaCl2产生的白色沉淀是BaSO4，故C错误；
D、镁条与CO2的反应方程式是，碳元素化合价降低，所以CO2是氧化剂、具有氧化性，故D正确。
10．D
【详解】A、室温时，0.1mol L-1某一元酸 HA的水溶液 pH=3，则溶液中c(H+)=10-3mol/L，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HAH+ +A-，A错误；
B、电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B错误；
C、若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，增加了溶液中c(A-)，C错误；
D、弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH 介于3至4之间，D正确；
故选D。
11．BD
【详解】本题考查的是弱电解质的电离平衡。
A选项，加少量烧碱，氢氧根和氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度，或应用，K不变，醋酸根浓度增大，比值减小，故A错误；
B选项，升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，比值增大，故B正确；
C选项，加入少量冰醋酸，平衡右移，但醋酸浓度比增大成都大于氢离子增大成都，因此比值减小，故C错误；
D选项，加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，，醋酸根浓度减小，比值增大，故D正确；
综上所述，答案为BD。
12．A
【详解】A．c点溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的pH＞7，这说明此时醋酸剩余，A错误；B．b点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO-），B正确；C．a点pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，但由于水还存在电离，所以a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L，C正确；D.c(CH3COO ) c(H+)/c(CH3COOH)
=Ka，b、d 点温度不变，则K不变，D正确；答案选A。
点睛：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意电荷守恒及电离平衡常数只与温度有关。
13．B
【详解】A．X与电源负极相连，作阴极，故A错误；
B．Y与电源正极相连，作阳极，阳极失电子发生氧化反应，故B正确；
C．X电极上发生反应：，生成氢气，故C错误；
D．钠离子氧化性比氢离子弱，因此在水溶液中不参与电极放电，其物质的量不变，故D错误；
故选：B。
14．B
【详解】A．根据题意知电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极氢离子放电，溶液呈碱性，F极为电解池的阴极，B为电源的负极，氢氧化铁胶体胶粒带正电，向阴极移动，则丁中Y极附近颜色变深，正确；
B．乙装置中电解总反应为2Cl- + 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH-，电解一段时间后，通入氯化氢气体才可以食盐水恢复原来的浓度，错误；
C．根据反应2Cl- + 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2OH-当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，转移电子的物质的量为0.2mol，由电子守恒结合反应CuSO4+FeCu+ FeSO4知生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，物质的物质的量浓度为0.2mol/L，正确；
D．甲装置中C为铁电极，作电解池的阳极，电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4，正确。
答案选B。
15．B
【详解】A．溶液的酸性越强，c(H+)越大，c(OH﹣)越小，lg越大，A正确；
B．25℃时pH＝﹣lgc(H+)，根据AG和pH的计算公式可得AG＝lg＝，若Kw=10-14，则AG＝2(7﹣pH)，但65C，KW≠10﹣14，B不正确；
C．若溶液呈碱性，则c(H+)
故选B。
16．B
【分析】通电后石墨电极Ⅱ上有生成，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，石墨电极Ⅱ为阳极，电极为电源正极，为负极，石墨电极I为阴极，得电子发生还原，据此分析解答。
【详解】A．通电后石墨电极Ⅱ上有生成，石墨电极Ⅱ为阳极，电极为电源正极，为负极，故A正确；
B．石墨电极Ⅰ为阴极，得电子发生还原，氯离子向阳极移动，随着电解的进行，溶液浓度减小，故B错误；
C．当0.01molFe2O3完全溶解时，消耗氢离子，根据，生成O20.015mol，标准状况下至少产生气体336mL，故C正确；
D．通电后石墨电极Ⅱ电极反应式为，该极酸性增强，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故D正确；
故答案为B。
17．(1) 1s22s22p63s23p63d104s1 空轨道 BaCuSi2O6
(2) sp3 平面三角形
(3) 分子 原子(或者共价)
(4) ＞ MgO和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所带电荷相同，半径前者更小，MgO晶格能更大，熔沸点更高
(5) a ×1030 g/cm3
【详解】（1）Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
在“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu2+提供空轨道；
若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3；该化合物中Ba、Cu、Si、O元素的化合价分别是+2、+2、+4、-2，根据化合物中元素化合价代数和为0，可得+2+2+4x-2y=0，解得x=2，y=6，所以该物质化学式为BaCuSi2O6；
（2）“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，Si原子价层电子对数是4+=4，中心Si原子上无孤对电子，所以Si原子采用sp3杂化，SiO呈正四面体结构；而CO的中心C原子价层电子对数是3+=3，中心C原子上无孤对电子，因此CO的立体构型为平面三角形结构；
（3）C和Si同主族，但CO2与SiO2的熔沸点差异很大，这是因为CO2是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，而SiO2是由Si原子与O原子之间以共价键结合形成的立体网状结构的共价晶体；
（4）MgO、BaO都是离子晶体，二者结构相似，Mg2+、Ba2+都带有2个单位正电荷；由于离子半径：Mg2+＜Ba2+，所以离子键：MgO＞BaO。离子键越强，断裂离子键需消耗的能量就越高，物质的晶格能就越高，则物质的熔沸点就越高，所以熔点：MgO＞BaO；
（5）根据晶胞结构可知：在该晶胞中距离相等且最近的两个Cu2+之间的距离为晶胞面对角线的一半。由于晶胞参数是a pm，故两个距离最近Cu2+之间的距离L=pm；
在该晶胞中含有Cu2+的数目是：8×+6×=4；含有O2-的数目是：12×+1=4，故该晶胞的密度ρ=×1030 g/cm3。
18． H3PO2 H2PO+H+； +1 H3PO4 正盐 碱性 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 4OH--4e-=O2↑+2H2O 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 PO H2PO或H3PO2被氧化
【详解】(1)H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+，故答案为H3PO2H2PO2-+H+；
(2)①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为+1价，故答案为+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；故答案为H3PO4；
③由于H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为一元强碱和一元中强酸形成的正盐，所以该盐溶液由于H2PO2-发生水解呈碱性，方程式为H2PO2-+H2O H3PO2+OH-，故答案为正盐；碱性；
(3)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；
(4)①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：4OH_______4e-=O2↑+2H2O；故答案为4OH_______4e-=O2↑+2H2O；
②产品室可得到H3PO2的原因是因为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2，故答案为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，产品中混有PO43-，故答案为PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化。
考点：考查了电解原理；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理的相关知识。
19．(1)B
(2) 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)
(3)增大
(4) 4OH__ 4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=+4H2O
(5)168
(6)2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
【详解】（1）甲装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极。若要保证电极反应不变，则另一个电极的活动性只要比Zn弱即可。根据金属活动性顺序可知Mg>Zn，因此不能是Mg，答案选B。
（2）根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，实验过程中，会向正电荷较多的Zn电极方向移动。即从右向左移动。利用该原电池电解氢氧化钠溶液，由于电极均是铜，在阳极上发生反应Cu-2e-=Cu2+，产生的Cu2+在溶液中发生反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在滤纸上能观察到的现象是有蓝色沉淀产生。
（3）由图可知：X为阴极。电解过程中，X极上发生：2H++2e-=H2↑，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终导致溶液的c(OH-)增大，所以X极处溶液的c(OH-)增大。
（4）由于实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。又因为高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色，所以在电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH -4e =2H2O+O2↑和Fe-6e +8OH = +4H2O；
（5）X电极产生氢气，n(H2)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n(e-)=0.06mol。在整个电路中电子转移数目相等，则4×n(O2)+6×(0.28g÷56g/mol)=0.06mol，解得n(O2)=0.0075mol，所以V(O2)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL；
（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，Zn作负极，负极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用总反应式减去负极电极式可得该电池正极发生的电极反应式为2+6e +5H2O=Fe2O3+10OH 。
20．(1)
(2)3.7
(3)③>②>①
(4) 测NaUr溶液的pH，若pH>7则证明尿酸(HUr)为弱酸 比较等物质的量浓度的盐酸、尿酸(HUr)溶液的导电性，若尿酸(HUr)溶液的导电性弱一些，则说明尿酸(HUr)为弱酸
(5)AD
(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明是放热反应；关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr晶体减少，减轻疼痛
【详解】（1）常温下，的水解常数；
（2），，pH=4-lg2=3.7；
（3）尿酸钠(NaUr)为强碱弱酸盐，水解促进水的电离；氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响；尿酸(HUr)为一元弱酸，抑制水的电离；以上三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>②>①；
（4）证明尿酸(HUr)是弱酸，可以检测NaUr溶液的pH>7；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比，尿酸(HUr)酸性比盐酸弱；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比导电性，尿酸(HUr)导电性弱等；
（5）A．根据物料守恒，，A项正确；
B．因HUr是弱电解质，，B项错误；
C．根据电荷守恒，，C项错误；
D．根据的来源守恒，得，D项正确；
答案选AD；
（6）寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明是放热反应，关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr晶体减少，减轻疼痛。
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