吉林省长春市吉大附中力旺实验中学2021-2022九下第三次周考——化学试卷
一、选择题(共10分)
1．（2022九下·长春月考）我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是( )
A．塑料老化 B．海水晒盐 C．纺棉成布 D．盐酸挥发
2．（2021九上·平顶山期末）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A．CO B．O3 C．N2 D．SO2
3．（2022九下·长春月考）下列物质由离子构成的是( )
A．水 B．一氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
4．（2022九下·长春月考）如图所示实验操作正确的是( )
A．点燃酒精灯 B．滴加液体
C．移开蒸发皿 D．读出液体体积
5．（2022九下·长春月考）青出于蓝而胜于蓝，“青”指靛蓝(化学式为C16H10N2O2)，其耐热性差，对柠檬酸、酒石酸和碱不稳定，是人类使用历史悠久的染料一。下列有关该物质说法正确的是( )
A．属于氧化物 B．该物质中含有2个氧原子
C．氮、氧元素质量比是1：1 D．保存需要密封阴凉干燥
6．（2022九下·长春月考）保护环境善待大自然是每一个公民的应尽义务。不列关于环境问题认识不合理的是( )
A．大力提倡使用布袋子、竹篮子等替代塑料袋，可以减少白色污染
B．开发利用太阳能、风能地热能等新能源，可以有效控制温室效应
C．合理使用农药和提倡使用农家肥，提高农作物的产量
D．工业废水经过滤后用于浇灌衣作物，可以节约用水
7．（2021·青岛）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．六月茉莉花飘香——分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大
D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧——单位体积内氧分子的数目不同
8．（2022九下·长春月考）下列实验现象描述正确的是( )
A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D．灼烧蚕丝，产生烧焦羽毛的特殊气味
9．（2022九下·长春月考）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7
D．化学反应通常伴随能量变化，所以人类利用的能量都由化学反应提供
10．（2022九下·长春月考）到本世纪中叶，完成“碳达峰”，实现“碳中和”是我国政府对世界的庄严承诺。科学家正在研究如下图所示的工艺流程来实现对二氧化碳处理。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是( )
A．通过分离、浓缩可实现二氧化碳的循环利用以减少碳排放
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
C．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
D．转化过程中的能量变化形式只有化学能转化为热能
二、非选择题(共40分)
11．（2022九下·长春月考）请用化学用语回答下列问题。
（1）钙元素 ；
（2）生石灰 ；
（3）硝酸钙 。
12．（2022九下·长春月考）硫及其化合物在工业生产中有较广泛的应用。
（1）硫元素在元素周期表中的信息，及原子结构示意图如图1所示：
①图A中16表示的含义为 ；
②图B中x= _，硫原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (用离子符号表示) ；
（2）如图2是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图：
①参加化学反应的两种物质的分子个数比为 ；
②该反应的化学力程式为 ；反应的基本类型是 。
13．（2022九下·长春月考）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，天然水必须经过净化达标后才能饮用。
（1）在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，除去水中不溶性杂质的操作是 ；
（2）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 。
14．（2022九下·长春月考）家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：
（1）在少量的厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈 色；
（2）食醋是家庭厨房中常备的调味品，在常温下溶质质量分数为3%的食醋的pH (填
“大于”或“小于”)4%的食醋的pH，要使食醋的pH变大，可采用的方法是 ；
（3）厨房中常用食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含糖类的食材有 ；
（4）厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于 (填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
15．（2022九下·长春月考）溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。
（1）在常温下，小明按照图1实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液(甲完全溶解)，其正确顺序为 (用序号填空)。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是 g；
（2）图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
①图中A点的意义是 ；
②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的顺序为 ；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是 ；
A．t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．降温至t2℃时，甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出晶体的质量
C．降温至t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
D．在降温过程中，甲乙丙三种溶液均为饱和溶液
E．在降温过程中，只有丙溶液的溶质质量分数不变
④图2中B点是用50g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态移至C点状态，准确具体的操作是 。
16．（2022九下·长春月考）如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“-”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）乙的化学式为 (写出一种即可)；
（2）氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途 ；
（3）当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，甲的化学式为 ；
（4）写出硫酸转化为硫酸铜的中和反应的化学方程式 。
17．（2022九下·长春月考）作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
（1）炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁的化学方程
式 ；
（2）为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 ( 铁用化学式表示) ；
（3）国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
①选用的发生和收集装置依次是 ；你选择上述发生装置的理由是
②向盛有12g大理石(杂质不参与反应)的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 。
18．（2022九下·长春月考）化学上有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。某化学兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生许多气泡，且有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
（1）[探究Ⅰ]反应产生的气体是什么？
作出猜想：反应产生的气体是①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
他们作出猜想的依据是
[实验Ⅰ]取适量镁条、100mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想 ①正确。
（2）图1装置A应选用图2 (D~F)中的装置 (填装置序号) ；
（3）小组同学讨论认为，上述实验把 “烧杯内壁有水珠”作为反应产生的气体是氢气的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证这三个猜想。只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是在B和C装置之间添加盛有 的洗气瓶；
（4） [探究Ⅱ]快速产生气体的原因是什么？
作出猜想：可能是Na2CO3溶液中的某一种离子 (CO32-、Na+、OH-)促进了镁与水的反应。
[实验2]按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明促进了镁与水反应的离子是CO3-而不是Na+、OH-。
实验2中G的作用是 ；试剂X是 ；
（5）[探究Ⅲ] ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
[实验3]取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3，试剂Y是 ，该反 应的化学方程式为 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、塑料老化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、纺棉成布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、一氧化碳会引起中毒，是空气污染物，此选项不符合题意；
B、臭氧是温室效应的气体之一，是空气污染物，此选项不符合题意；
C、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，此选项符合题意；
D、二氧化硫会导致酸雨，是空气污染物，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
3．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，故A不符合题意；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石是非金属单质，由原子构成，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，如氯化钠。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、应用火柴引燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免发生火灾，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；
C、为防止烫伤手，不能用手直接移开蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故C错误；
D、量筒读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；
B、胶头滴管应垂直悬空滴加液体；
C、应用坩埚钳移开蒸发皿；
D、量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。
5．【答案】D
【知识点】物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、靛蓝由靛蓝分子构成，一个靛蓝分子中含有2个氧原子，故B错误；
C、氮、氧元素质量比为（14×2）：（16×2）=7：8，故C错误；
D、根据题干信息可知，靛蓝耐热性差，因此靛蓝保存需要密封阴凉干燥，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B、靛蓝由靛蓝分子构成；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D、根据题干信息分析。
6．【答案】D
【知识点】水的净化；合理使用化肥、农药；白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、大量使用塑料会造成白色污染，因此大力提倡使用布袋子、竹篮子等替代塑料袋，可以减少白色污染，故A不符合题意；
B、开发利用太阳能、风能地热能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有效控制温室效应，故B不符合题意；
C、农药、化肥的大量使用会污染水资源和土壤，所以合理使用农药和提倡使用农家肥，提高农作物的产量，故C不符合题意；
D、过滤只能除去不溶性杂质，工业废水经过滤后用于浇灌衣作物会造成水体和土壤污染，不利于保护环境，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、大量使用塑料会造成白色污染；
B、积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用；
C、农药和农家肥可提高产量，过量使用会污染环境；
D、过滤后的工业废水浇灌衣作物会造成污染。
7．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、六月茉莉花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释不符合题意；
B、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，解释不符合题意；
C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀是因为升高温度，水分子之间的间隔变大，解释符合题意；
D、红热的铁丝在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为单位体积内氧分子的数目不同，氧气中接触到氧分子的机率大，解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，闻到气味是分子的运动，同种分子性质相同，物质状态改变是分子间隔改变及氧气与空气中氧气浓度不同分析。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会出现白雾，故A错误；
B、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生的气体体积比约为1：2，故C错误；
D、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝产生烧焦羽毛的特殊气味，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸不易挥发；
B、生成四氧化三铁是实验结论；
C、电解水时“正氧负氢，氧一氢二”；
D、蚕丝的主要成分为蛋白质。
9．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、混合物可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，故A错误；
B、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁生成铁，但冶炼金属不一定要用一氧化碳，故B错误；
C、pH>7的溶液呈碱性，故C正确；
D、化学反应通常伴随能量变化，但人类利用的能量不都由化学反应提供，物理变化中也伴随着能量的变化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、氧气和臭氧的混合物只含一种元素；
B、一氧化碳具有还原性，冶炼铁也能用其他还原性较强的物质；
C、pH>7的溶液呈碱性；
D、物理变化也可能产生能量变化。
10．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由图可知，该过程将化石燃料燃烧的二氧化碳分离、浓缩后利用，可减少碳排放，故A不符合题意；
B、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应生成液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物，故B不符合题意；
C、液化石油气、汽油、甲醇等均含有碳元素，燃烧都有二氧化碳产生，故C不符合题意；
D、转化过程中的能量变化形式不是只有化学能转化为热能，还存在光能、电能转化为化学能，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、该过程可将二氧化碳分离、浓缩后循环利用；
B、混合物由多种物质组成；
C、液化石油气、汽油、甲醇等均含有碳元素；
D、电解水时将电能转化为化学能，利用光分解水时，将光能转化为化学能。
11．【答案】（1）Ca
（2）CaO
（3）Ca(NO3)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）钙元素的元素符号为Ca；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO；
（3）硝酸根显-1价，钙离子显+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得，硝酸钙的化学式为： Ca(NO3)2 。
【分析】（1）钙元素的元素符号为Ca；
（2）生石灰是氧化钙的俗称；
（3）硝酸根显-1价，钙离子显+2价，化合物中各元素的化合价代数和为0。
12．【答案】（1）硫原子的原子序数为16；6；得到；S2-
（2）2：1；2SO2+O2 2SO3；化合反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①左上角的数字表示原子序数，则图A中16表示的含义为硫原子的原子序数为16；
②原子中，核外荷数=核外电子数，则16=2+8+x，解得x=6，硫原子最外层电子数为6，在化学变化中容易得到电子形成硫离子S2-；
（2）①由图可知，参加化学反应的两种物质的分子个数比为2：1；
②该反应为氧气和二氧化硫在一定条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为： 2SO2+O2 2SO3；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数；
（2）由图可知，该反应为氧气和二氧化硫在一定条件下反应生成三氧化硫。
13．【答案】（1）活性炭；过滤
（2）N、P
【知识点】水的净化；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）活性炭具有较强的吸附性，能吸附色素和异味，因此在净化水的过程中常用活性炭来吸附水中的色素和异味；过滤操作可分离固液混合物，则除去水中不溶性杂质的操作是过滤；
（2）根据该藻类的化学式可知，污水中导致藻类生长过快的营养元素是N、P。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性和过滤分离固液混合物分析；
（2）根据N、P和K元素能够促进植物的生长分析。
14．【答案】（1）红
（2）大于；加水或加碱
（3）大米、面粉
（4）复合材料
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，碱性溶液能使酚酞变红；
（2）同种酸，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小，则在常温下溶质质量分数为3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH；加水或加碱能使食醋的pH变大；
（3）大米和面粉富含糖类，食用油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素，因此富含糖类的食材有大米、面粉；
（4）玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料。
【分析】（1）根据厨房清洁剂显碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析； （2）根据酸性越强pH越小分析； （3）根据大米和面粉富含糖类分析； （4）根据玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成分析。
15．【答案】（1）②、⑤、①、④、③；150
（2）t1℃时，甲丙溶解度相等；丙>乙>甲；AE；向溶液中加入( S2- S1) g甲物质
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，则正确的顺序为：②、⑤、①、④、③；溶质的质量为10g，溶剂的质量为40g，设加水的质量为x，，解得x=150g；
（2）①图中A点时甲丙溶解度曲线的交点，则A的意义为： t1℃时，甲丙溶解度相等 ；
②由图可知，0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的顺序为：丙>乙>甲；
③A、t3℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度：甲＞乙＞丙，因此t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙，故A正确；
B、甲、乙溶液的质量未知，因此降温至t2℃时，甲溶液析出晶体的质量和乙溶液析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C、降温至t1℃时，甲的溶解度变小，有晶体析出，变为t1℃时的饱和溶液，丙的溶解度变大，饱和溶液无晶体析出，变为t1℃时的不饱和溶液，又因在t1℃时甲丙的溶解度相同，此时甲溶液饱和，丙溶液不饱和，因此甲、丙溶液的溶质质量分数不相等，故C错误；
D、在降温过程中，甲、乙溶解度降低，析出固体，变为饱和溶液，丙溶解度变大，变为不饱和溶液，故D错误；
E、在降温过程中，甲、乙溶解度降低，析出固体，溶质质量分数变小，丙的溶解度变大，饱和溶液无晶体析出，变为t1℃时的不饱和溶液，丙溶液的溶质质量分数不变，故E正确；
故答案为：AE；
④t3℃时，甲的溶解度为S2g，50g水最多溶解S2 g甲，因此将甲溶液由B点状态依次移至C点状态和A点状态，准确的操作是t3℃时， 向溶液中加入 ( S2- S1) g甲物质。
【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；稀释前后溶质的质量不变；
（2）根据溶解度曲线的意义分析。
16．【答案】（1）NaOH
（2）改良酸性土壤
（3）Ba(OH)2
（4）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，乙可以是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，在生活中常用于改良酸性土壤；
（3）氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀的物质是氢氧化钡，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2；
（4）硫酸和氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
【分析】甲能与硫酸铜、硫酸反应，则甲可以是碱或活泼金属，氢氧化钙转化得到的乙能与硫酸铜反应，则乙是氢氧化钠或氢氧化钾等，丙能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以丙是酸或二氧化碳。
17．【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）Fe>X>Z
（3）BC；反应物为固液，条件为常温；7.3%
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（2）排在氢之前的金属可与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶液产生氢气，X不反应，所以金属活动性：Y＞X，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则金属活动性：X＞Z，综合可知三者的金属活动性顺序为：Fe>X>Z；
（3）①实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，稀盐酸为液体，大理石为固体，该反应在常温下进行，故发生装置选择装置B，二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳能溶于水，应用向上排空气法收集，故收集装置选择装置C；选择B装置作为发生装置的原因是反应物为固液，条件为常温；
②根据质量守恒可知，生成的二氧化碳的质量为100g+12g-107.6g=4.4g，设稀盐酸的溶质的质量分数为x，
则有：，
，
解得x=7.3%，
故答案为：7.3% 。
【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（3）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体性质选择收集装置；
②先设未知数，正确书写制取二氧化碳的化学方程式；再找准有关物质，已知量是稀盐酸的质量，未知量是生成的稀盐酸的质量分数，列比例式计算。
18．【答案】（1）化学反应前后，元素种类不变
（2）D
（3）浓硫酸
（4）对比；NaOH
（5）稀盐酸；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B中石灰水不变浑浊，说明不含二氧化碳，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠，说明气体中含有氢气，进而可说明猜想①正确，故答案为：化学反应前后，元素种类不变；
（2）该反应不需要加热，不需要铁架台支撑，则装置A应选择D；
（3）改进方案是在B、C装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，以吸收从B装置带出的水蒸气；
（4）实验2中G的作用是对比，通过对比可知，水不能加快产生气体的速率；G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明促进了镁与水反应的离子是碳酸根而不是氢氧根、钠离子，则试剂X是NaOH；
（5） 白色沉淀中含有MgCO3， 则试剂Y可以是稀盐酸，稀盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变分析；
（2）根据反应条件不需要加热分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（4）根据变量可知G为对比实验分析；
（5）根据碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳分析。
吉林省长春市吉大附中力旺实验中学2021-2022九下第三次周考——化学试卷
一、选择题(共10分)
1．（2022九下·长春月考）我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是( )
A．塑料老化 B．海水晒盐 C．纺棉成布 D．盐酸挥发
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、塑料老化的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、纺棉成布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
2．（2021九上·平顶山期末）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A．CO B．O3 C．N2 D．SO2
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、一氧化碳会引起中毒，是空气污染物，此选项不符合题意；
B、臭氧是温室效应的气体之一，是空气污染物，此选项不符合题意；
C、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，此选项符合题意；
D、二氧化硫会导致酸雨，是空气污染物，此选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
3．（2022九下·长春月考）下列物质由离子构成的是( )
A．水 B．一氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水是由水分子构成的，故A不符合题意；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故B不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意；
D、金刚石是非金属单质，由原子构成，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，如氯化钠。
4．（2022九下·长春月考）如图所示实验操作正确的是( )
A．点燃酒精灯 B．滴加液体
C．移开蒸发皿 D．读出液体体积
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、应用火柴引燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免发生火灾，故A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误；
C、为防止烫伤手，不能用手直接移开蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故C错误；
D、量筒读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；
B、胶头滴管应垂直悬空滴加液体；
C、应用坩埚钳移开蒸发皿；
D、量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平。
5．（2022九下·长春月考）青出于蓝而胜于蓝，“青”指靛蓝(化学式为C16H10N2O2)，其耐热性差，对柠檬酸、酒石酸和碱不稳定，是人类使用历史悠久的染料一。下列有关该物质说法正确的是( )
A．属于氧化物 B．该物质中含有2个氧原子
C．氮、氧元素质量比是1：1 D．保存需要密封阴凉干燥
【答案】D
【知识点】物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、靛蓝由靛蓝分子构成，一个靛蓝分子中含有2个氧原子，故B错误；
C、氮、氧元素质量比为（14×2）：（16×2）=7：8，故C错误；
D、根据题干信息可知，靛蓝耐热性差，因此靛蓝保存需要密封阴凉干燥，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；
B、靛蓝由靛蓝分子构成；
C、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
D、根据题干信息分析。
6．（2022九下·长春月考）保护环境善待大自然是每一个公民的应尽义务。不列关于环境问题认识不合理的是( )
A．大力提倡使用布袋子、竹篮子等替代塑料袋，可以减少白色污染
B．开发利用太阳能、风能地热能等新能源，可以有效控制温室效应
C．合理使用农药和提倡使用农家肥，提高农作物的产量
D．工业废水经过滤后用于浇灌衣作物，可以节约用水
【答案】D
【知识点】水的净化；合理使用化肥、农药；白色污染与防治；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、大量使用塑料会造成白色污染，因此大力提倡使用布袋子、竹篮子等替代塑料袋，可以减少白色污染，故A不符合题意；
B、开发利用太阳能、风能地热能等新能源，可以减少化石燃料的使用，有效控制温室效应，故B不符合题意；
C、农药、化肥的大量使用会污染水资源和土壤，所以合理使用农药和提倡使用农家肥，提高农作物的产量，故C不符合题意；
D、过滤只能除去不溶性杂质，工业废水经过滤后用于浇灌衣作物会造成水体和土壤污染，不利于保护环境，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、大量使用塑料会造成白色污染；
B、积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用；
C、农药和农家肥可提高产量，过量使用会污染环境；
D、过滤后的工业废水浇灌衣作物会造成污染。
7．（2021·青岛）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．六月茉莉花飘香——分子是不断运动的
B．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大
D．红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧——单位体积内氧分子的数目不同
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、六月茉莉花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，解释不符合题意；
B、液氧和氧气都能助燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，解释不符合题意；
C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀是因为升高温度，水分子之间的间隔变大，解释符合题意；
D、红热的铁丝在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为单位体积内氧分子的数目不同，氧气中接触到氧分子的机率大，解释不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，闻到气味是分子的运动，同种分子性质相同，物质状态改变是分子间隔改变及氧气与空气中氧气浓度不同分析。
8．（2022九下·长春月考）下列实验现象描述正确的是( )
A．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾
B．铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1
D．灼烧蚕丝，产生烧焦羽毛的特殊气味
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会出现白雾，故A错误；
B、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故B错误；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生的气体体积比约为1：2，故C错误；
D、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝产生烧焦羽毛的特殊气味，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸不易挥发；
B、生成四氧化三铁是实验结论；
C、电解水时“正氧负氢，氧一氢二”；
D、蚕丝的主要成分为蛋白质。
9．（2022九下·长春月考）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
C．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7
D．化学反应通常伴随能量变化，所以人类利用的能量都由化学反应提供
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、混合物可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，故A错误；
B、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁生成铁，但冶炼金属不一定要用一氧化碳，故B错误；
C、pH>7的溶液呈碱性，故C正确；
D、化学反应通常伴随能量变化，但人类利用的能量不都由化学反应提供，物理变化中也伴随着能量的变化，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、氧气和臭氧的混合物只含一种元素；
B、一氧化碳具有还原性，冶炼铁也能用其他还原性较强的物质；
C、pH>7的溶液呈碱性；
D、物理变化也可能产生能量变化。
10．（2022九下·长春月考）到本世纪中叶，完成“碳达峰”，实现“碳中和”是我国政府对世界的庄严承诺。科学家正在研究如下图所示的工艺流程来实现对二氧化碳处理。从图中分析得出的下列结论中，不正确的是( )
A．通过分离、浓缩可实现二氧化碳的循环利用以减少碳排放
B．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
C．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
D．转化过程中的能量变化形式只有化学能转化为热能
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由图可知，该过程将化石燃料燃烧的二氧化碳分离、浓缩后利用，可减少碳排放，故A不符合题意；
B、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应生成液化石油气、汽油、甲醇等，属于混合物，故B不符合题意；
C、液化石油气、汽油、甲醇等均含有碳元素，燃烧都有二氧化碳产生，故C不符合题意；
D、转化过程中的能量变化形式不是只有化学能转化为热能，还存在光能、电能转化为化学能，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、该过程可将二氧化碳分离、浓缩后循环利用；
B、混合物由多种物质组成；
C、液化石油气、汽油、甲醇等均含有碳元素；
D、电解水时将电能转化为化学能，利用光分解水时，将光能转化为化学能。
二、非选择题(共40分)
11．（2022九下·长春月考）请用化学用语回答下列问题。
（1）钙元素 ；
（2）生石灰 ；
（3）硝酸钙 。
【答案】（1）Ca
（2）CaO
（3）Ca(NO3)2
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）钙元素的元素符号为Ca；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO；
（3）硝酸根显-1价，钙离子显+2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得，硝酸钙的化学式为： Ca(NO3)2 。
【分析】（1）钙元素的元素符号为Ca；
（2）生石灰是氧化钙的俗称；
（3）硝酸根显-1价，钙离子显+2价，化合物中各元素的化合价代数和为0。
12．（2022九下·长春月考）硫及其化合物在工业生产中有较广泛的应用。
（1）硫元素在元素周期表中的信息，及原子结构示意图如图1所示：
①图A中16表示的含义为 ；
②图B中x= _，硫原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (用离子符号表示) ；
（2）如图2是在一个密闭系统中发生化学反应前后存在的分子的微观示意图：
①参加化学反应的两种物质的分子个数比为 ；
②该反应的化学力程式为 ；反应的基本类型是 。
【答案】（1）硫原子的原子序数为16；6；得到；S2-
（2）2：1；2SO2+O2 2SO3；化合反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）①左上角的数字表示原子序数，则图A中16表示的含义为硫原子的原子序数为16；
②原子中，核外荷数=核外电子数，则16=2+8+x，解得x=6，硫原子最外层电子数为6，在化学变化中容易得到电子形成硫离子S2-；
（2）①由图可知，参加化学反应的两种物质的分子个数比为2：1；
②该反应为氧气和二氧化硫在一定条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为： 2SO2+O2 2SO3；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【分析】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的最外层电子数等于主族序数，电子层数等于周期数；
（2）由图可知，该反应为氧气和二氧化硫在一定条件下反应生成三氧化硫。
13．（2022九下·长春月考）饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，天然水必须经过净化达标后才能饮用。
（1）在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，除去水中不溶性杂质的操作是 ；
（2）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 。
【答案】（1）活性炭；过滤
（2）N、P
【知识点】水的净化；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）活性炭具有较强的吸附性，能吸附色素和异味，因此在净化水的过程中常用活性炭来吸附水中的色素和异味；过滤操作可分离固液混合物，则除去水中不溶性杂质的操作是过滤；
（2）根据该藻类的化学式可知，污水中导致藻类生长过快的营养元素是N、P。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性和过滤分离固液混合物分析；
（2）根据N、P和K元素能够促进植物的生长分析。
14．（2022九下·长春月考）家庭厨房实际上是一个化学世界。请回答下列问题：
（1）在少量的厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈 色；
（2）食醋是家庭厨房中常备的调味品，在常温下溶质质量分数为3%的食醋的pH (填
“大于”或“小于”)4%的食醋的pH，要使食醋的pH变大，可采用的方法是 ；
（3）厨房中常用食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含糖类的食材有 ；
（4）厨房中小餐桌有的是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于 (填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
【答案】（1）红
（2）大于；加水或加碱
（3）大米、面粉
（4）复合材料
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，碱性溶液能使酚酞变红；
（2）同种酸，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小，则在常温下溶质质量分数为3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH；加水或加碱能使食醋的pH变大；
（3）大米和面粉富含糖类，食用油富含油脂，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素，因此富含糖类的食材有大米、面粉；
（4）玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料。
【分析】（1）根据厨房清洁剂显碱性，酚酞遇碱性溶液变红分析； （2）根据酸性越强pH越小分析； （3）根据大米和面粉富含糖类分析； （4）根据玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成分析。
15．（2022九下·长春月考）溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。
（1）在常温下，小明按照图1实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液(甲完全溶解)，其正确顺序为 (用序号填空)。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是 g；
（2）图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
①图中A点的意义是 ；
②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的顺序为 ；
③将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是 ；
A．t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙
B．降温至t2℃时，甲溶液析出晶体的质量大于乙溶液析出晶体的质量
C．降温至t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
D．在降温过程中，甲乙丙三种溶液均为饱和溶液
E．在降温过程中，只有丙溶液的溶质质量分数不变
④图2中B点是用50g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态移至C点状态，准确具体的操作是 。
【答案】（1）②、⑤、①、④、③；150
（2）t1℃时，甲丙溶解度相等；丙>乙>甲；AE；向溶液中加入( S2- S1) g甲物质
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解，则正确的顺序为：②、⑤、①、④、③；溶质的质量为10g，溶剂的质量为40g，设加水的质量为x，，解得x=150g；
（2）①图中A点时甲丙溶解度曲线的交点，则A的意义为： t1℃时，甲丙溶解度相等 ；
②由图可知，0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的顺序为：丙>乙>甲；
③A、t3℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度：甲＞乙＞丙，因此t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙，故A正确；
B、甲、乙溶液的质量未知，因此降温至t2℃时，甲溶液析出晶体的质量和乙溶液析出晶体的质量无法比较，故B错误；
C、降温至t1℃时，甲的溶解度变小，有晶体析出，变为t1℃时的饱和溶液，丙的溶解度变大，饱和溶液无晶体析出，变为t1℃时的不饱和溶液，又因在t1℃时甲丙的溶解度相同，此时甲溶液饱和，丙溶液不饱和，因此甲、丙溶液的溶质质量分数不相等，故C错误；
D、在降温过程中，甲、乙溶解度降低，析出固体，变为饱和溶液，丙溶解度变大，变为不饱和溶液，故D错误；
E、在降温过程中，甲、乙溶解度降低，析出固体，溶质质量分数变小，丙的溶解度变大，饱和溶液无晶体析出，变为t1℃时的不饱和溶液，丙溶液的溶质质量分数不变，故E正确；
故答案为：AE；
④t3℃时，甲的溶解度为S2g，50g水最多溶解S2 g甲，因此将甲溶液由B点状态依次移至C点状态和A点状态，准确的操作是t3℃时， 向溶液中加入 ( S2- S1) g甲物质。
【分析】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；稀释前后溶质的质量不变；
（2）根据溶解度曲线的意义分析。
16．（2022九下·长春月考）如图所示，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“-”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
（1）乙的化学式为 (写出一种即可)；
（2）氢氧化钙在生活、生产中有广泛的用途，写出氢氧化钙的一种用途 ；
（3）当甲为某种碱时，它与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀，甲的化学式为 ；
（4）写出硫酸转化为硫酸铜的中和反应的化学方程式 。
【答案】（1）NaOH
（2）改良酸性土壤
（3）Ba(OH)2
（4）H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，乙可以是氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）氢氧化钙属于碱，具有碱性，在生活中常用于改良酸性土壤；
（3）氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以与硫酸铜溶液反应能同时生成两种沉淀的物质是氢氧化钡，氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2；
（4）硫酸和氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。
【分析】甲能与硫酸铜、硫酸反应，则甲可以是碱或活泼金属，氢氧化钙转化得到的乙能与硫酸铜反应，则乙是氢氧化钠或氢氧化钾等，丙能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以丙是酸或二氧化碳。
17．（2022九下·长春月考）作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
（1）炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁的化学方程
式 ；
（2）为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 ( 铁用化学式表示) ；
（3）国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
①选用的发生和收集装置依次是 ；你选择上述发生装置的理由是
②向盛有12g大理石(杂质不参与反应)的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 。
【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）Fe>X>Z
（3）BC；反应物为固液，条件为常温；7.3%
【知识点】金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（2）排在氢之前的金属可与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶液产生氢气，X不反应，所以金属活动性：Y＞X，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则金属活动性：X＞Z，综合可知三者的金属活动性顺序为：Fe>X>Z；
（3）①实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，稀盐酸为液体，大理石为固体，该反应在常温下进行，故发生装置选择装置B，二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳能溶于水，应用向上排空气法收集，故收集装置选择装置C；选择B装置作为发生装置的原因是反应物为固液，条件为常温；
②根据质量守恒可知，生成的二氧化碳的质量为100g+12g-107.6g=4.4g，设稀盐酸的溶质的质量分数为x，
则有：，
，
解得x=7.3%，
故答案为：7.3% 。
【分析】（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
（3）①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体性质选择收集装置；
②先设未知数，正确书写制取二氧化碳的化学方程式；再找准有关物质，已知量是稀盐酸的质量，未知量是生成的稀盐酸的质量分数，列比例式计算。
18．（2022九下·长春月考）化学上有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。某化学兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生许多气泡，且有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
（1）[探究Ⅰ]反应产生的气体是什么？
作出猜想：反应产生的气体是①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
他们作出猜想的依据是
[实验Ⅰ]取适量镁条、100mL Na2CO3溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想 ①正确。
（2）图1装置A应选用图2 (D~F)中的装置 (填装置序号) ；
（3）小组同学讨论认为，上述实验把 “烧杯内壁有水珠”作为反应产生的气体是氢气的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证这三个猜想。只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是在B和C装置之间添加盛有 的洗气瓶；
（4） [探究Ⅱ]快速产生气体的原因是什么？
作出猜想：可能是Na2CO3溶液中的某一种离子 (CO32-、Na+、OH-)促进了镁与水的反应。
[实验2]按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明促进了镁与水反应的离子是CO3-而不是Na+、OH-。
实验2中G的作用是 ；试剂X是 ；
（5）[探究Ⅲ] ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
[实验3]取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3，试剂Y是 ，该反 应的化学方程式为 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
【答案】（1）化学反应前后，元素种类不变
（2）D
（3）浓硫酸
（4）对比；NaOH
（5）稀盐酸；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B中石灰水不变浑浊，说明不含二氧化碳，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠，说明气体中含有氢气，进而可说明猜想①正确，故答案为：化学反应前后，元素种类不变；
（2）该反应不需要加热，不需要铁架台支撑，则装置A应选择D；
（3）改进方案是在B、C装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶，以吸收从B装置带出的水蒸气；
（4）实验2中G的作用是对比，通过对比可知，水不能加快产生气体的速率；G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明促进了镁与水反应的离子是碳酸根而不是氢氧根、钠离子，则试剂X是NaOH；
（5） 白色沉淀中含有MgCO3， 则试剂Y可以是稀盐酸，稀盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变分析；
（2）根据反应条件不需要加热分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性分析；
（4）根据变量可知G为对比实验分析；
（5）根据碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳分析。
