上海市华二附中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cu：64
1. 已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是
A. 当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B. 当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C. 病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大
D. 进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小
2. 酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的，则该酱油中的___________，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的，其中___________。
3. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① ②NaOH ③ ④，其中水的电离程度由大到小顺序是___________(填序号)
4. 常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(填序号)
①相同浓度的和NaOH溶液等体积混合______；
②的和的NaOH溶液等体积混合______；
③的HCl和的等体积混合______。
A．酸性 B．中性 C．碱性
5. 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。氟化物中的F会将其转化为氟磷酸钙[]，后者更能抵抗酸的腐蚀。
（1）将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：_______。
（2）已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙分别是和，则上述离子反应方程式平衡常数___________。(保留2位有效数字)
（3）下列有关含氟牙膏的使用说法正确的是_______。
A．使用含氟牙膏有助预防龋齿的形成
B．氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力
C．氟对人体多多益善，长期大剂量使用利于健康
6. 乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。
7. 基态Se原子的核外电子排布式为___________。
8. 比大小(填“>”、“<”或“=”)
①沸点：___________
②酸性：___________
③键角：气态分子___________离子
9. 富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸分子中键与键的数目比为_______；
（2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
10. 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：
（1）产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
（2）的电子式是___________。
（3）与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
11. 2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着中国航天事业的又一重大进展。长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
（1）偏二甲肼的分子式是___________。
（2）有关偏二甲肼说法正确的是___________。(不定项)
A. 碳原子采用杂化 B. 分子中既有极性键又有非极性键
C. 偏二甲肼分子是非极性分子 D. 偏二甲肼的沸点低于异丁烷
（3）偏二甲肼与四氧化二氮的化学反应方程式是___________。
（4）偏二甲肼可用肼()来制备，的结构式是___________。
（5）肼也可作为火箭发功机燃料，与氧化剂反位生成氮气和水蒸气。
已知①
②
则肼和反应热化学方程式是___________。
12. 我国对能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然较高，因此发展新型清洁能源意义深远。甲醇汽油是将传统汽油与甲醇混合形成的一种新型燃料，煤可作为甲醇的生产原料。
（1）甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
________，反应Ⅱ________0，反应Ⅳ________0(填序号)。
A．大于 B．小于 C．等于
（2）随着温度的变化，反应的(自由能变化，也在变化，下图中可对应于步骤1的是________。
（3）汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、时完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则的燃烧热______。【已知：水的比热容是】
13. 2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。
（1）基态铜原子的价电子排布式是___________，与铜同周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。
（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________，电离最外层一个电子所需能量最小的是________。
A． B． C． D．
（3）如图是拉维斯相的晶胞结构、其中全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(用含a和的式子表示，)。
14. 航空有机玻璃是以甲基丙烯酸甲酯为主要原料，加入少量助剂，在引发剂作用下，经本体聚合制得的透明板材。以石油产品A为主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如下(部分产物和条件省略)。
（1）C中官能闭名称是___________。
（2）B的名称是___________。
（3）D→E的化学方程式为___________。
（4）E＋F→G的反应类型是___________。
（5）H是G的同分异构体，与足量新制悬浊液反应最多生成沉淀，H的结构有___________种(不含立体结构)
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
（6）上述H在核磁共振氢谱图中有2个吸收峰的是___________。(写结构简式)
15. 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根离子)。
（1）阳极的电极反应式为___________。
（2）简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：___________。
16. 酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。
（1）臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和、也可在其他条件下被还原为。的空间构型为___________，中心原子轨道的杂化类型为___________。
（2）基态核外电子排布式为___________。
（3）能被溶液吸收生成配含物，其中心离子的配位数为_______。
（4）以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。
17. Al3+与F-具有很强亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线b表示
B. pF=4时，c(AlF2+)＞c(Al3+)＞c()
C pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+2c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D. '常温下，Al3++3F- AlF3的化学平衡常数为1015.6
上海市华二附中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学 答案解析
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cu：64
1. 已知人体体液中存在如下平衡：。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是
A. 当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B. 当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C. 病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大
D. 进行呼吸活动时，进入血液后，体液的pH会迅速减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定，A正确；
B．当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定，B正确；
C．病人通过静脉滴注生理盐水后，上述平衡不移动，体液的pH几乎无变化，C错误；
D．进行呼吸活动时，进入血液后，上述平衡向右移动，体液的pH会迅速减小，D正确。
故选C。
2. 酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的，则该酱油中的___________，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的，其中___________。
【答案】 ①. 10-5mol/L ②. 10-3mol/L
【解析】
【详解】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5mol/L，某柠檬水的，则c(H+)=10-3mol/L。
3. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① ②NaOH ③ ④，其中水的电离程度由大到小顺序是___________(填序号)
【答案】④＞①＞②＞③
【解析】
【详解】酸和碱的电离会抑制水的电离，等浓度的NaOH和H2SO4溶液由于硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，所以硫酸对水的电离抑制程度更大；是强酸强碱盐不水解，所以对水的电离无影响；是强酸弱碱盐，水解促进水的电离；
故水的电离程度由大到小顺序为：④＞①＞②＞③。
4. 常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(填序号)
①相同浓度的和NaOH溶液等体积混合______；
②的和的NaOH溶液等体积混合______；
③的HCl和的等体积混合______。
A．酸性 B．中性 C．碱性
【答案】 ①. C ②. A
③. B
【解析】
【详解】①相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合得到醋酸钠溶液，因醋酸根离子水解显碱性；
②pH=2 的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH是弱酸，想让其pH=2，那么其浓度就比较大，即酸过量，故二者等体积混合显酸性；
③pH=2 的HCl和pH=12的Ba(OH)2等体积混合，在常温下，HCl电离出来的c(H+)等于 Ba(OH)2电离出来的c(OH—)，故等体积混合后显中性。
5. 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。氟化物中的F会将其转化为氟磷酸钙[]，后者更能抵抗酸的腐蚀。
（1）将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：_______。
（2）已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙分别是和，则上述离子反应方程式的平衡常数___________。(保留2位有效数字)
（3）下列有关含氟牙膏的使用说法正确的是_______。
A．使用含氟牙膏有助预防龋齿的形成
B．氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力
C．氟对人体多多益善，长期大剂量使用利于健康
【答案】（1）
（2）
（3）AB
【解析】
【小问1详解】
羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示为。
【小问2详解】
对应的平衡常数；
【小问3详解】
A.使用含氟牙膏有助预防龋齿的形成，A对；
B.氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力，B对；
C.长期大剂量使用氟不利于人体健康，C错；
故选AB。
6. 乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。
【答案】8
【解析】
【详解】根据该物质的结构简式可知，分子属于中心对称，存在8种不同化学环境的C（）。
7. 基态Se原子的核外电子排布式为___________。
【答案】3d104s24p4
【解析】
【详解】硒的原子序数为34，基态Se原子的核外电子排布式为3d104s24p4；
故答案为3d104s24p4。
8. 比大小(填“>”、“<”或“=”)
①沸点：___________
②酸性：___________
③键角：气态分子___________离子
【答案】 ①. ＜ ②. ＞ ③. ＞
【解析】
【详解】①O、Se属于同主族，H2O分子间存在氢键，H2Se不存在分子间氢键，因此H2Se沸点低于H2O，故答案为＜；
②同种元素的含氧酸，化合价越高，酸性越强，H2SeO4中Se化合价为+6，H2SeO3中Se化合价为+4价，因此H2SeO4酸性强，故答案为＞；
③SeO3中中心原子Se无孤电子对，SeO中中心原子Se的孤电子对数为=1，因此SeO3键角比SeO大，故答案为＞。
9. 富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
（1）富马酸分子中键与键的数目比为_______；
（2）富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。
【答案】（1）11：3
（2）O>C>H>Fe
【解析】
【小问1详解】
由球棍模型可知，富马酸的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键的数目比为11：3，故答案为：11：3；
【小问2详解】
金属元素电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢、碳、氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe，故答案为：O>C>H>Fe。
10. 科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：
（1）产物中N原子的杂化轨道类型为___________。
（2）的电子式是___________。
（3）与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。
【答案】（1）sp3 （2）
（3）H2O
【解析】
【小问1详解】
该产物中N原子与周围原子形成四个共价键，所以杂化方式为sp3杂化；
【小问2详解】
根据N和H的最外层电子数可画出的电子式；
【小问3详解】
中含有3个原子，价电子总数为8，与其互为等电子体的分子有H2O、H2S等；
11. 2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，标志着中国航天事业的又一重大进展。长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
（1）偏二甲肼的分子式是___________。
（2）有关偏二甲肼说法正确的是___________。(不定项)
A. 碳原子采用杂化 B. 分子中既有极性键又有非极性键
C. 偏二甲肼分子是非极性分子 D. 偏二甲肼的沸点低于异丁烷
（3）偏二甲肼与四氧化二氮的化学反应方程式是___________。
（4）偏二甲肼可用肼()来制备，的结构式是___________。
（5）肼也可作为火箭发功机燃料，与氧化剂反位生成氮气和水蒸气。
已知①
②
则肼和反应的热化学方程式是___________。
【答案】（1）C2H8N2 （2）AB
（3）
（4）H2N-NH2 （5）
【解析】
【小问1详解】
偏二甲肼结构为H2N-N(CH3)2，故其分子式为C2H8N2；
【小问2详解】
A．偏二甲肼中每个C都形成4个共价键，所以采用杂化，故A正确；
B．偏二甲肼中N-H键属于极性键，N-N键属于非极性键，所以分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；
C．偏二甲肼分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．偏二甲肼分子间存在氢键，所以沸点高于异丁烷，故D错误；
答案选AB。
小问3详解】
偏二甲肼作燃料，作氧化剂，既能在短时间内产生巨大能量，产物又不污染空气(产物都是空气成分)，根据质量守恒可推测产物有氮气、二氧化碳和水，由此可得化学反应方程式：；
【小问4详解】
肼是由2个氨基连接在一起形成；
【小问5详解】
根据盖斯定律，②×2－①即可得到肼和反应的热化学方程式 ；
12. 我国对能源的需求量巨大，其中化石能源占比依然较高，因此发展新型清洁能源意义深远。甲醇汽油是将传统汽油与甲醇混合形成的一种新型燃料，煤可作为甲醇的生产原料。
（1）甲醇的合成可以来源于煤的气化和液化，已知该过程涉及以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
________，反应Ⅱ________0，反应Ⅳ________0(填序号)。
A．大于 B．小于 C．等于
（2）随着温度的变化，反应的(自由能变化，也在变化，下图中可对应于步骤1的是________。
（3）汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、时完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，在该弹式热量计中完全燃烧，可以使得2kg的水升高66K(忽略弹式热量计自身部件吸热)。则的燃烧热______。【已知：水的比热容是】
【答案】（1） ①. B
②. B ③. A
（2）c （3）5.544×105kJ/mol
【解析】
【小问1详解】
反应Ⅱ相比于Ⅲ多了一步氢气燃烧的过程，放出更多的热量，所以小于；反应Ⅱ是一个气体分子数减少的反应，体系混乱程度减小，小于0；反应Ⅳ为吸热反应，能发生则为熵增反应，即大于0；
【小问2详解】
反应Ⅰ为熵增反应，大于0，且，根据=-T可知，随着温度的升高，不断减小，所以对应曲线c；
【小问3详解】
完全燃烧放出热量为Q=cm△t=×2kg×6.6℃=5.544×104 kJ/mol，燃烧热指是1mol纯物质完全燃烧所放出的热量，即为5.544×105kJ/mol。
13. 2023年5月28日，C919首个商业航班从虹桥机场起飞，C919是我国首次按照国际通行适航标准自行研制具有自主知识产权的喷气式干线客机。“坚铝”是制造飞机的主要材料，在普通铝中加入少量和后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，使得“坚铝”比普通铝料性能更优良。
（1）基态铜原子的价电子排布式是___________，与铜同周期的元素中，基态原子的未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。
（2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________，电离最外层一个电子所需能量最小的是________。
A． B． C． D．
（3）如图是拉维斯相的晶胞结构、其中全部位于晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是___________(用含a和的式子表示，)。
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. Cr
（2） ①. A ②. C
（3）
【解析】
【小问1详解】
铜的原子序数为29，基态铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为3d104s1；第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的原子，外围电子排布式为3d54s1，该元素为Cr；
【小问2详解】
A． 为基态Mg+，由于镁的第二电离能高于第一电离能，所以基态镁离子再失去一个电离需要能量较高；
B． 为基态Mg，失去一个电子变为基态Mg+；
C． 为激发态镁原子，失去一个电子所需能量低于基态镁原子；
D． 为激发态镁Mg+，失去一个电子所需能量低于基态镁离子；
综上，电离最外层一个电子所需能量最大的为A，所需能量最小的为C；
【小问3详解】
由图可知每个晶胞中包含Mg原子个数个，Cu原子个数16个，则晶胞密度为；
14. 航空有机玻璃是以甲基丙烯酸甲酯为主要原料，加入少量助剂，在引发剂作用下，经本体聚合制得的透明板材。以石油产品A为主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如下(部分产物和条件省略)。
（1）C中官能闭名称是___________。
（2）B的名称是___________。
（3）D→E的化学方程式为___________。
（4）E＋F→G的反应类型是___________。
（5）H是G的同分异构体，与足量新制悬浊液反应最多生成沉淀，H的结构有___________种(不含立体结构)
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
（6）上述H在核磁共振氢谱图中有2个吸收峰的是___________。(写结构简式)
【答案】（1）酮羰基 （2）2-丙醇
（3）(CH3)2COHCOOH CH2=C(CH3)COOH+H2O
（4）酯化反应或取代反应 （5）C
（6）CH3C(CHO)2CH3
【解析】
【分析】B发生催化氧化得到丙酮，故B为CH3CH(OH)CH3，结合A的分子式C3H6，与X反应得到B，故A为CH2=CHCH3、X为H2O，对比C、D结构，可知丙酮与HCN发生加成反应，然后碱性水解、酸化得到D，有PMMA的结构简式，逆推可知G为CH2=C(CH3)COOCH3，故D发生消去反应生成E，E与甲醇发生酯化反应得到G，故E为CH2=C(CH3)COOH、F为CH3OH，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干合成路线图示信息可知，C中官能团名称是酮羰基；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为：CH3CH(OH)CH3，则B的名称是2-丙醇；
【小问3详解】
由分析可知，E的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，则D→E的化学方程式为(CH3)2COHCOOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；
【小问4详解】
由分析可知，E结构简式为：CH2=C(CH3)COOH ，F的结构简式为CH3OH，G的结构简式为：CH2=C(CH3)COOCH3，E＋F→G的方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故反应类型是酯化反应或者取代反应；
【小问5详解】
已知G的分子式为：C5H8O2，不饱和度为2，H是G的同分异构体，与足量新制悬浊液反应最多生成沉淀，即1分子H中含有2个醛基，H的结构有CH3CH2C(CHO)2、CH3CH(CHO)CH2(CHO)、OHCCH2CH2CH2CHO和CH3C(CHO)2CH3等4种，故答案为：C；
【小问6详解】
根据等效氢原理可知，上述H在核磁共振氢谱图中分别有：3种、5种、3种和2种，故只有2个吸收峰的是CH3C(CHO)2CH3，故答案为：CH3C(CHO)2CH3。
15. 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根离子)。
（1）阳极的电极反应式为___________。
（2）简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：___________。
【答案】（1）2H2O-4e- =4H+ + O2↑
（2）阳极室中穿过阳离子交换膜的H+与阴极室中穿过阴离子交换膜的A 在浓缩室结合生成HA
【解析】
【小问1详解】
在阳极，水电离的OH 放电，电极反应为2H2O-4e- =4H+ + O2↑；
【小问2详解】
在阳极OH 放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；阴极中的A 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，使得乳酸浓度增大。
16. 酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。
（1）臭氧在催化下能将烟气中的、分别氧化为和、也可在其他条件下被还原为。的空间构型为___________，中心原子轨道的杂化类型为___________。
（2）基态核外电子排布式为___________。
（3）能被溶液吸收生成配含物，其中心离子的配位数为_______。
（4）以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。
【答案】（1） ①. 正四面体
②. sp2
（2）1s22s22p63s23p63d6
（3）6 （4）
【解析】
【小问1详解】
对于，中心原子价电子数为4，孤电子对数为0，其空间构型为正四面体形；对于，中心原子价层电子对数3，采用sp2杂化方式；
【小问2详解】
Fe位于周期表中第四周期第Ⅷ族，Fe2+为Fe失去4s2电子所得，所以其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
【小问3详解】
NO能被FeSO4溶液吸收生成配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，其中H2O占用5个配位键，NO占用1个，所以中心离子的配位数为6；
【小问4详解】
NO以N原子与Fe2+形成配位键，H2O以O原子与Fe形成配位键，所以[Fe(NO)(H2O)5]2+的结构示意图为 。
17. Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F-)]变化如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线b表示
B. pF=4时，c(AlF2+)＞c(Al3+)＞c()
C. pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+2c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D. '常温下，Al3++3F- AlF3的化学平衡常数为1015.6
【答案】AD
【解析】
【分析】从左到右pF越来越大，则得出c(F－)浓度越来越小，从右向左，c(F－)浓度逐渐增大，则得出a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线。
【详解】A．从左到右pF越来越大，AlF3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，故A正确；
B．a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+变化曲线，图中pF=4时，根据图中信息得到c()＞c(AlF2+)＞c(Al3+)，故B错误；
C．pF=6.6时，根据电荷守恒得到3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故C错误；
D．由图可知，pF= lgc(F－)=3.8时，c(AlF3)=c()，+F－ AlF3的平衡常数，根据pF= lgc(F－)=5.2时，c(AlF2+)=c()，AlF2++F－ 的平衡常数，根据pF= lgc(F－)=6.6时，c(Al3+)=c(AlF2+)，Al3+ +F－ AlF2+的平衡常数，常温下，Al3++3F－ AlF3的化学平衡常数为，故D正确。
答案为AD。
