辽宁省抚顺市六校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列相关描述错误的是( )
A.唢呐的主要材料为黄铜，黄铜属于合金
B.制作椰胡的椰子壳富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
C.琵琶的弦线多用尼龙线制作，尼龙属于化学合成纤维
D.大鼓的鼓面常用牛皮制作，牛皮富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物
2、下列物质对应的化学用语正确的是( )
A.氯化钾的分子式：KCl
B.过氧化氢的电子式：
C.基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2
D.的VSEPR模型：
3、下列物质的应用中，主要利用的反应不涉及氧化还原反应的是( )
A.ClO2用于自来水消毒 B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 D.绿矾用于处理含有的废水
4、下列有关化学键的说法中错误的是( )
A.HCl中的σ键为键
B.非极性键只存在于同种元素原子之间
C.金属键、离子健均没有方向性
D.气体分子中一定有σ键，不一定有π键
5、3种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，其配位数（即一个原子周围最邻近且等距离的原子数）分别为( )
A.6、6、8 B.6、8、8 C.6、6、12 D.6、8、12
6、下列对的命名正确的是( )
A.3-甲基-1-戊炔 B.3-甲基-2-戊炔
C.3-甲基-4-戊炔 D.3-甲基-5-戊炔
7、下列关于实验操作或仪器的说法错误的是( )
A.容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，不可长期贮存溶液
B.NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量
C.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度线即可配制成的NaOH溶液
D.配制一定浓度的溶液过程中，在溶解固体、转移溶液时均需用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不同
8、化学使生活更加美好。下列关于生产活动中涉及的化学原理解读错误的是( )
选项 生产活动 化学原理
A 工业生产的三氯蔗糖可代替蔗糖作甜味剂，供糖尿病患者食用 三氯蔗糖甜度高、代谢产生的热量低、安全性好
B 用重油裂解制备有机化工原料 重油裂解属于物理变化
C 家用筷子用高温蒸煮消毒 高温条件下，蛋白质变性
D 开发离子液体用作电化学研究的电解质 离子液体具有良好的导电性
A.A B.B C.C D.D
9、下列有关方程式的书写错误的是( )
A.溶液中滴加少量氨水；
B.苯甲醛的银镜反应：
C.丙氨酸缩合生成聚丙氨酸：
D.苯酚钠溶液中通入过量：
10、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.石墨中含有个键
B.二氧，化硅固体中含有个键
C.标准状况下，11.2中含有个质子
D.铁单质与水蒸气在高温条件下完全反应，该反应转移个电子
11、下列实验操作和现象与结论具有对应关系的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向丙烯酸溶液中滴加溴水，溶液褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 反应有乙烯生成
C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D 光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性
A.A B.B C.C D.D
12、天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：
下列说法错误的是( )
A.X分子中所有碳原子可能处于同一平面
B.Y分子中含有1个手性碳原子
C.Z分子既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.一定条件下，W能发生取代、消去、加聚反应
13、用电解法对酸性含氯的氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.和的VSEPR模型相同，分子的空间结构不同
B.发生的电极反应为
C.电极为阴极，与外电源的负极相连，发生氧化反应
D.1mol和足量反应，转移的电子数为
14、一种配合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该配合物分子中的配位键有2个，的配位数为4
B.该配合物分子中C采用的杂化方式为杂化
C.基态原子核外电子有27种空间运动状态
D.该配合物分子所含的元素中第一电离能最大的是N
15、25℃时，向25mL溶液中加入固体或通入气体，混合溶液中[或］与的关系如图所示（忽略溶液体积变化和可能逸出）。下列有关叙述正确的是( )
A.c点
B.的约为
C.b点有关微粒浓度的大小关系为
D.从b点到e点，水电离产生的先减小后增大
二、填空题
16、环已烯为无色透明液体，有特殊刺激性气味，不溶于水，溶于乙醇、醚。某同学用如图所示装置模拟工业制备环已烯。
实验原理：
主反应：
副反应：
相关数据如表：
药品名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度/（） 溶解性
环已醇 100 161 0.96 微溶于水
环已烯 82 83 0.81 不溶于水
85％磷酸 - - 1.83 易溶于水
二环已基酸 182 242.5 0.92 不溶于水
实验步骤：
Ⅰ.在50mL干燥的圆底烧瓶中加入10mL（9.60g）环已醇、5mL85％磷酸，振荡摇匀后再加入几粒__________________；按图1安装好反应装置。
Ⅱ.将烧瓶放在石棉网上用小火慢慢加热，控制分馏柱上端温度不超过90℃，当烧瓶中剩下少量残液并出现阵阵白雾时，停止蒸馏。
Ⅲ.将馏出液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振摇后静置分层，弃去水层。
Ⅳ.将所得粗产品倒入干燥的小锥形瓶中，加入1～2g无水。
Ⅴ.将干燥后的产物滤入蒸馏瓶中，加入几粒沸石，水浴加热蒸馏，收集83℃馏分，称重得产品5.33g。
已知：某些盐易吸收水分，形成结晶水合物，可做干燥剂。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______________，其中冷凝水应_______________（填标号）。
A.上进下出
B.下进上出
（2）步骤Ⅰ的横线上应填入的内容是______________________________。
（3）本实验采用85％磷酸代替浓硫酸作催化剂，优点是______________________________。
（4）步骤Ⅲ中的有机层应在_______________（填“上”或“下”）层，进行分液时应先进行的操作是_________；步骤Ⅳ中的无水_______________（填“能”或“不能”）换成无水。
（5）本实验中环已烯的产率为_______________（保留3位有效数字）％。
17、电解铜的阳极泥中含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，其有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在，针对阳极泥中的元素设计的工艺流程如图，请回答下列问题：
已知：①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表。
盐
2.5×10-9 7.4×10-14 1.0×10-10 1.6×10-8
②不溶于水，难溶于酸和碱。
③为强酸，可电离生成和。
（1）已知Pb与C同主族，则基态Pb原子的价层电子排布式为_____________。
（2）“溶浸1”的目的是将铅、钡主要转化为溶解度更小的和，的VSEPR模型的名称为_____________，写出“浸渣1”与稀盐酸发生的主要反应的离子方程式：_____________。
（3）工艺流程中“浸渣转化”的原理为_____________（用离子方程式表示）；完全转化成且达到平衡时，溶液中=_____________。
（4）加入HCl、混合溶液可使Au、Ag分别转化成、，写出Au转化成反应的离子方程式：_____________________。
（5）富金、银溶液中加入Pb粉可置换出Au、Ag。若将5molPb粉加入一定体积的富金、银溶液中，恰好完全反应{Pb粉只与、反应}，置换出4mol金属单质（Au、Ag），则富金、银溶液中、的物质的量浓度之比为______________。
（6）由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞（如图），若金原子的半径为rcm，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数（）的计算表达式＝_______________（用含r、ρ、M的代数式表示）。
18、高聚物X是一种合成材料，以Ⅰ与Ⅷ为原料制备Ⅶ和Ⅹ的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物Ⅰ的名称是__________________。
（2）有机物Ⅵ的结构简式为__________________，Ⅲ中含有的官能团名称为__________________。
（3）Ⅱ→Ⅲ和Ⅳ→Ⅴ的反应类型分别为__________________、__________________。
（4）Ⅳ与Ⅸ的反应中常有副产物生成，写出生成分子式为的反应的化学方程式：__________________。
（5）芳香族化合物K是Ⅲ的同分异构体，符合下列要求的K有__________________种（不考虑立体异构）。
①与碳酸钠溶液反应产生气体
②只有1种官能团
③苯环上有2个取代基
（6）参照上述合成路线，写出以为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）。
19、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位，请回答下列问题：
（1）已知：
则反应的__________________。
（2）使用）催化剂，利用将还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。
①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是__________________。
②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置如图甲），反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________________；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是__________________。
③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1：1和300℃条件下，保持的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是______________。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5％后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是______________。
（3）398K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为和，起始时容器中只含v和NO，假设当反应达到平衡后，v和NO的平衡分压分别为和，则该反应在398K时的为____________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.一般的黄铜是由铜和锌组成的合金，所以黄铜属于合金，故A不符合题意；B.同分异构体指的是分子式相同而结构不同的化合物，由于纤维素和淀粉化学式中n值不确定，所以不能称为同分异构体，故B符合题意；C.尼龙是人工合成的一类高性能纤维材料，属于化学合成纤维，故C不符合题意；D.蛋白质是高分子化合物，故D不符合题意。
2、答案：D
解析：氯化钾属于离子化合物，没有分子式，A项错误；过氧化氢是共价化合物，没有离子键，B项错误；基态铜原子的价层电子排布式为，C项错误。
3、答案：B
解析：A.用于自来水消毒是利用二氧化氯的强氧化性，涉及氧化还原反应，故A错误；B.熟石灰用于改良酸性土壤，主要是利用酸碱中和反应，不涉及氧化还原反应，故B正确；C.铝热剂用于焊接钢轨，铝将铁置换出来，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误，D.绿用于处理含有的废水是利用亚铁离子的还原性，涉及氧化还原反应，故D错误；故选：B。
4、答案：D
解析：A.HC1中的o键是H原子上的s能级上的电子和Cl原子上的p能级上的电子形成的键故A正确，不符合题意；B.非极性键是同种元素原子之间的共价键，因此只存在于同种元素原子之间，故B正确，不符合题意；C.金属键，离子键均没有方向性，故C正确不符合题意；D.气体分子中不一定有o键，例如稀有气体也可能含有π键，例如氮气中存在氮氮三键其中就含有π键，故D错误，符合题意；
5、答案：D
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：C
解析：
8、答案：B
解析：
9、答案：C
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：D
解析：A丙烯醛（）中的碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，所以向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故A错误；B.乙烷和NaOH乙醇溶液共热，挥发出的Z醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能证明反应有乙烯生成，故B错误；C.将花生油（高级脂肪酸的甘油醋）与NaOH溶液混合，充分加热，花生油发生水解反应生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，则分层消失，无法说明花生油在水中的溶解度随温度升高而增大，故C错误；D.光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入2mL无水乙醇后，铜丝变红，说明乙醇将黑色的氧化铜还原为红色的铜，则乙醇具有还原性，故D正确。
12、答案：B
解析：
13、答案：A
解析：
14、答案：C
解析：A.有4个N原子与配位，其配位键有4个，配位数为4，故A错误，符合题意；B.所有碳原子均在苯环上或为双键碳原子，均为杂化。故B正确，不符合题意；C.基态原子核外电子排布式为，空间运动状态即电子已占轨道数，共15种，故C错误，符合题意；D.该配合物中含H，C，N，O，S，Co共六种元素，其中第一电离能最大的是N，故D正确，不符合题意。
15、答案：B
解析：
16、答案：（1）直形冷凝管；B
（2）沸石（或碎瓷片）
（3）磷酸氧化性较浓硫酸弱，可避免有机物碳化以及产生污染环境的气体
（4）上；拔掉上口玻璃塞（或使上口玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）；能
（5）67.7
解析：
17、答案：（1）
（2）平面三角形；
（3）；25
（4）
（5）3：1
（6）
解析：
18、答案：（1）邻二甲苯（或1，2-二甲苯）
（2）；酯基
（3）取代反应（或酯化反应）；氧化反应
（4）
（5）12
（6）
解析：
19、答案：（1）—1266.5
（2）①
②迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低；与反应生成了NO（或催化剂失活）
③在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力：吸附达到了饱和
（3）
解析：
