青海省海东市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、某同学对实验室药品贴标识，其中错误的是( )
A.氯气 B.浓硝酸
C.芒硝 D.
2、下列物质溶于水中发生氧化还原反应的是( )
A. B. C. D.
3、下列烃的一氯代物只有1种的是( )
A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.异丁烷
4、下列离子在溶液中能大量存在的是( )
A. B. C. D.
5、文物见证了中华文明，下列文物中主要材料为有机物的是( )
A.元青花四爱图梅瓶 B.石家河玉人像 C.越王勾践剑 D.云梦睡虎地秦墓竹简
A.A B.B C.C D.D
6、下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是( )
A.甲烷、四氧甲烷都是正四面体结构
B.属于羧酸类
C.一氯甲烷的电子式为
D.乙醇能与钠反应，证明乙醇是一种弱酸
7、在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的是( )
A. B. C. D.
8、化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是( )
A.盐酸滴入溶液中 B.受热分解
C.加入双氧水中 D.粉加入稀硫酸中
9、下列反应中，属于取代反应的是( )
A.
B.
C.
D.
10、我国科学家屠呦呦，因研究提取治疗疟疾的特效药——青蒿素（结构如图）而获得诺贝尔奖。下列有关说法正确的是( )
A.图示为青蒿素的结构式 B.青蒿素的分子式为
C.青蒿素中所含的氧原子化合价均相同 D.青蒿素分子中只含有共价键
11、下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是( )
A.探究温度对反应速率的影响 B.铝作负极 C.收集 D.制作蓝色喷泉
A.A B.B C.C D.D
12、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有的数为
B.质量分数为的乙酸溶液中含有的原子数为
C.中含有的电子数为
D.标准状况下，中含有的非极性键数目为
13、化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是( )
A.无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度
B.的物质的量之比为时反应达到平衡状态
C.该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零
D.若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中
14、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y相邻，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径在短周期元素中最大，W形成的单质可用于自来水消毒。下列说法错误的是( )
A.最简单氢化物的熔沸点：
B.简单离子半径：
C.的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.X、Y按原子个数比1∶1组成的化合物为无色气体
15、可形成酸雨，是大气污染物.利用如图装置既可以吸收工厂排放的又可以制得硫酸溶液，下列说法正确的是( )
A.a极为负极，发生还原反应
B.b极的电极反应式为
C.电子的流动方向a极电解质溶液b极
D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于
二、填空题
16、亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和过氧化钠反应制得，是白色粉末，易溶于水。
回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是_________________。
（2）B中发生反应的化学方程式为_________________、_________________。
（3）C中试剂是_________________（填名称）。
（4）实验过程中，当D中_________________（填硬质玻璃管中实验现象）时表明D中反应已完成。
（5）观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是,写出F中发生反应的离子方程式：_________________。
（6）探究的性质.取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如下实验：
实验 操作 现象
Ⅰ 在第一份溶液中滴加酚酞溶液 溶液呈红色，不褪色
Ⅱ 在酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液 溶液褪色
Ⅲ 在KI一淀粉溶液中滴加第三份溶液 溶液变蓝
由此推知，具有的性质有_________________、_________________、_________________。
17、钛（）被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域.以金红石（主要成分是）为原料制备高纯度钝的流程如图.回答下列问题：
已知：常温下，钛不与以下的搵酸、以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。
（1）中的化合价为_________________。
（2）“灼烧”时生成，反应的化学方程式为_________________。在该反应中氧化剂是_________________（填化学式），标准状况下生成氧化产物时转移电子的物质的量为_________________。
（3）“还原”中通入氩气（）的作用是_________________。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_________________（填标号）。
A.铝之前 B.镁与铜之间 C.铜之后
（4）“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛.检验钛是否洗净的操作是_________________。
（5）“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体W，若W的摩尔质量为，则W的化学式为_________________。
18、丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂.以丙烯和A为原料来合成丙烯酸乙酯的路线如图.其中A是一种常见的烃，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平；医疗上常用体积分数为的B的水溶液作消毒剂。
（1）的化学方程式为_________________，该反应的反应类型是_________________。
（2）B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_________________，浓硫酸的主要作用为_________________，除去丙烯酸乙酯中的B和C可选用的试剂的名称为_________________。
（3）丙烯酸乙酯在一定条件下能反应生成聚合物，其发生反应的化学方程式为_________________。
（4）写出2种结构中含“”的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式：________________、_________________。
19、化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
回答下列问题：
（1）的反应过程如图所示：
该反应为_________________（填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为_________________。
（2）下列变化中属于吸热反应的是_________________（填标号）。
①液态水汽化
②生石灰与水反应生成熟石灰
③
④与固体混合
（3）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为，若，则该反应可用图_________________（填“A”或“B”）表示。
（4）为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是_________________（填标号），其正极的电极反应式为_________________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_________________g。
（5）用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），实验测得定向移向A电极，则_________________（填“A”或“B”）电极入口处通，参与的电极反应为_________________。
参考答案
1、答案：C
解析：A.氯气是一种黄绿色气体，有毒，对应有毒气体的图标，故A不符合题意；B.浓硝酸属于强酸，具有极强的腐蚀性，属于腐蚀品，对应腐蚀品图标，故B不符合题意；C.芒硝的主要成分为硫酸钠的结晶水合物，不易燃，更不会遇湿易燃，则与遇湿易燃品不相符，故C符合题意；D.氯酸钾中氯元素的化合价为+5，所以氯酸钾具有较强的氧化性，属于氧化剂，对应氧化剂图标，故D不符合题意；故选:C。
2、答案：D
解析：
3、答案：A
解析：
4、答案：B
解析：
5、答案：D
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：C
解析：
8、答案：B
解析：A.酸碱中和反应是放热反应，故A不符合题意B.碳酸钙受热分解属于吸热反应，故B符合题意；C.二氧化催化双氧水分解，同时放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；D.活泼金属和酸的反应是放热反应，故D不符合题意。
9、答案：D
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：B
解析：
13、答案：D
解析：A.化学反应的限度和反应时间无关，A错误；B.的物质的量不再发生改变时，达到平衛状态，B错误；C.该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，化学平衡为动态平衡，化学反应速率不为零，错误；D.若开始加入和，根据化学平衡的特点可知道平衡时核素存在于三种物质中，D正确；答案为:D。
14、答案：A
解析：
15、答案：B
解析：
16、答案：（1）除去装置中的，防止生成杂质
（2）；
（3）浓硫酸
（4）淡黄色粉末全部变为白色粉末
（5）
（6）还原性；氧化性；溶于水，溶液显碱性
解析：
17、答案：（1）+4价（或）
（2）；；
（3）作保护气，避免钛、镁与空气中的等物质反应；B
（4）取最后流出的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液
（5）
解析：
18、答案：（1）；加成反应
（2）；作催化剂和吸水剂；饱和碳酸钠溶液
（3）
（4）；
解析：
19、答案：（1）放热；
（2）③④
（3）B
（4）②；；24（5）A；
解析：
