吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-16烃的衍生物
一、单选题
1．（2023·吉林白山·统考模拟预测）科学家实现了聚乙烯塑料转化成高附加值的产品，流程如图所示。下列叙述正确的是
A．聚乙烯不可用作食品外包装材料
B．高温下生物转化比低温下快
C．丙比乙多一个-CH2-
D．甲在碱性介质中能发生水解
2．（2023·吉林白山·统考模拟预测）在实验室进行下列实验，所进行的操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 制备银氨溶液 在洁净的试管中加入1 mL 2%的稀氨水，然后边振荡试管边滴加3 mL 10%的硝酸银溶液
B 鉴别苯和氯仿 分别取少量液体于试管中，加入2 mL溴水，观察分层后的现象
C 鉴别无水硫酸铜和硫酸钡 分别取少许粉末于试管中，滴加少量蒸馏水，观察溶液颜色
D 除去氯化铁溶液中的氯化铜 加入过量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加适量氯水
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·吉林白山·统考模拟预测）老陈醋选用优质高粱、大麦等五谷经蒸、酵、熏、淋、晒的过程酿造而成，具有色、香、醇、浓、酸五大特色。下列叙述错误的是
A．高粱、大麦中富含有机高分子化合物
B．醋的酿制过程中发生了化学变化
C．醋中所含的乙酸、乙醇、乙酸乙酯均为电解质
D．盛醋的陶器的主要成分为无机非金属材料
4．（2023·吉林白山·统考模拟预测）化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物
B．工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇
C．居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用
D．大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标
5．（2022·吉林·校联考模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO-+NH+NH3↑+ Ag↓+H2O
6．（2022·吉林·校联考模拟预测）中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是
A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生
B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象
D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定
7．（2022·吉林长春·校联考模拟预测）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H10O5属于芳香族化合物
B．该分子中所有原子一定不能共平面，该分子中含有3个手性碳原子
C．1mol莽草酸与适量浓硫酸混合加热，仅发生消去反应
D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体
8．（2022·吉林长春·校联考模拟预测）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2. 5引起的危害
C．用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%
9．（2022·吉林白山·统考一模）下列实验操作和现象不相符的是
选项 实验操作 现象
A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色
B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀
C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球
D 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀)
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·吉林长春·统考三模）为达到下列实验目的，对应的实验装置以及相关说明均正确的是
选项 实验目的 实验装置 相关说明
A 用氯化铝溶液制备氯化铝晶体 将溶液蒸干，获得氯化铝晶体
B 提取碘水中的碘 用乙醇做萃取剂，将碘从水溶液中转移到乙醇中分离
C 实验室制乙酸乙酯 乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和碳酸钠溶液上层出现油状液体
D 除去硫酸铜溶液中的Fe3+ 混合溶液中加入氢氧化铜固体调节pH，使Fe3+转化为沉淀除去
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·吉林延边·统考模拟预测）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
装置或操作
预期目的 检验乙醇催化氧化产物中有乙醛 用于实验室里制备氨气 蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3 探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·吉林·统考二模）依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作 实验现象 结论
A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 最终溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生能使品红溶液褪色的气体 不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性
D 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
13．（2023·吉林长春·校联考模拟预测）苯氧乙酸为除草剂的中间体。制备苯氧乙酸的反应原理和装置(夹持仪器已省略)如图所示。相关物理数据如下表。
副反应：ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2O
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
苯酚 94 43 181.75 易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸 152 89~100 285 易溶于热水，不溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸 94.5 63 189 易溶于水， 溶于乙醇
羟基乙酸 76 79~80 分解 易溶于水， 易溶于乙醇
具体实验步骤如下：
Ⅰ、将 3.8g氯乙酸和5mL水加入100mL的仪器X中，开启搅拌器，缓慢加入7mL饱和碳酸钠溶液至溶液 pH 为 7~8。
Ⅱ、加入2.35g 苯酚， 再滴加 35%氢氧化钠溶液至反应溶液pH为12，将反应物在沸水浴中加热 30min。
Ⅲ、反应过程中溶液pH下降，补充氢氧化钠使pH保持为12，在沸水浴中继续加热15min。
Ⅳ、反应结束，将溶液转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为3~4。
Ⅴ、冰水浴中冷却析出晶体，抽滤，冷水洗涤产物3次，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到2.47g白色晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 。
(2)球形冷凝管中冷水由 (填“a”或“b”) 口流进， 与直形冷凝管相比，其优点是 。
(3)步骤Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液将pH调至7~8的原因： 。
(4)写出反应③的化学方程式： 。
(5)步骤Ⅳ用浓盐酸酸化至pH为3~4，其目的是 。
(6)步骤Ⅴ中，抽滤装置如图所示，采用“抽滤”的优点是 。
(7)步骤Ⅴ中加活性炭的目的是 。
(8)该过程中苯氧乙酸的产率为 。
14．（2021·吉林长春·统考模拟预测）己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇( )为原料制取己二酸的实验流程如图：
已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK △H＜0
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：
物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 68 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
回答下列问题：
(1)图1中冷却水从冷凝管 (填“a”或“b”)口流入。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为 滴/min，选择的理由是 。
(3)流程中操作1为 (填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是 。(答出一点即可)
(4)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为 (填字母)。
A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤
(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为 。
(6)称取己二酸(M=146g/mol)样品 0.2920g，用新煮沸的50.00mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH 溶液， 。
②己二酸样品的纯度为 。
三、有机推断题
15．（2022·吉林长春·校联考模拟预测）可降解塑料在完成使用功能后，能在自然环境条件下较快速降解，成为易被环境利用的碎片或碎末，最终回归自然，且在降解过程中产生和降解后残留的物质对环境无害或无潜在危害。由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：
已知：i．(R1、R2、R3均为烃基)
ii．+2RBr+2HBr
回答下列问题：
(1)A的分子式为 ，B的结构简式为 。
(2)C的官能团名称为 。
(3)D→F反应类型为 。
(4)写出C→PHB反应的化学方程式 。
(5)写出H→I的第一步反应的化学方程式 。
(6)J的同分异构体X能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且无环状结构，则X的结构共 种(考虑立体异构，包括顺反异构和手性异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为 。
参考答案：
1．D
【详解】A．聚乙烯塑料广 泛用于生活，常用作食品外包装材料，选项A错误；
B．在高温下微生物会失去活性，甚至死亡，故高温下生物转化会变慢甚至停止转化，选项B错误；
C．由于乙、丙中的n值未知，无法计算-CH2- 的数目，选项C错误；
D．甲中含有酯基，在碱性介质中能发生水解，选项D正确；
答案选D。
2．A
【详解】A．制备银氨溶液时，应将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，使产生的沉淀恰好消失，A错误；
B．苯和氯仿都能将溴从水中萃取出来，且苯密度小于水，氯仿密度大于水，故有色层在上层的为苯，有色层在下层的为氯仿，B正确；
C．无水硫酸铜和硫酸钡均为白色，但无水硫酸铜溶于水显蓝色，硫酸钡难溶于水，C正确；
D．加入过量铁粉，氯化铁会被铁粉还原生成氯化亚铁，氯化铜会被铁还原为铜单质，过滤后滤液中仅剩氯化亚铁，加入氯水后又被氧化为氯化铁，D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．高粱、大麦中富含淀粉，淀粉为有机高分子化合物，故A正确；
B．醋的酿制过程中涉及淀粉水解、葡萄糖分解、乙醇的氧化等化学变化，故B正确；
C．乙醇和乙酸乙酯均为非电解质，故C错误；
D．陶器的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确；
故选：C。
4．C
【详解】A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．葡萄糖是单糖，无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被还原产生乙醇，故B错误；
C．漂白液和盐酸混合时会产生有毒气体氯气，居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用，故C正确；
D．大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑，故A错误；
B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为NH+HCO+2OH—+Ba2+=H2O+ BaCO3↓+NH3 H2O，故C错误；
D．银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银和水，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO—+NH+3NH3↑+ 2Ag↓+H2O，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．王安石的《梅花》 “遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，选项A错误；
B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，选项B错误；
C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，选项C错误；
D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，选项D正确；
答案选D。
7．B
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，其分子式为C7H10O5，但分子不含苯环故不属于芳香族化合物，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中的六元环不是苯环，有多个sp3杂化的碳原子，则该分子中所有原子一定不能共平面，同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有3个手性碳原子，即三个与羟基相连的碳原子均为手性碳原子，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有羟基和羧基，与适量浓硫酸混合加热后能够发生酯化反应，醇羟基的分子间脱水和消去反应，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，1mol莽草酸分子中含有1mol羧基，故其与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，D错误；
故答案为：B。
8．B
【详解】A．铁元素不能发生焰色反应，不能用于制造焰火，含钙、钡等金属元素的物质，灼烧时火焰有绚丽的颜色，可用于制造焰火，A错误；
B．将煤气化后得到可燃性气体，再作为能源，燃烧充分减少污染物排放，可减少PM2.5引起的危害，B正确；
C．FeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应，C错误；
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为75%，D错误；
故答案为：B。
9．B
【详解】A．向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯时，乙烯与溴的氯仿溶液发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，使溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色，故A正确；
B．检验淀粉水解产物的操作为向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，加热一段时间后，加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色氧化亚铜沉淀，否则不能产生砖红色沉淀，故B错误；
C．钠与水的反应为放热反应，向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块时，反应放出的热量使熔点低的钠在水面上立即融化为银白色小球，故C正确；
D．常温下，向氯化银浊液中加入碘化钾浓溶液，振荡时，溶度积大的氯化银白色沉淀会转化为溶度积小的溴化银淡黄色沉淀，故D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．氯化铝溶液中存在水解AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热促进水解，同时也会促进HCl的挥发，氯化铝彻底水解，所以最终得不到氯化铝，A错误；
B．乙醇和水互溶，不能作萃取剂，B错误；
C．从试管中出来的气体有极易溶液碳酸钠溶液的醋酸、乙醇，为防止倒吸，导管不能伸入液面以下，C错误；
D．Fe3+和Cu2+产生沉淀时溶液的pH值不同，加入Cu(OH)2可以使pH增大，同时不引入新的杂质，使Fe3+转化为沉淀除去，D正确；
综上所述答案为D。
11．D
【详解】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用酸性高锰酸钾溶液不能检验乙醇催化氧化产物中有乙醛，故A错误；
B．固态氯化铵加热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故B错误；
C．FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸具有挥发性，加热盐酸挥发，蒸干溶液时最终得到的固体是Fe(OH)3，故C错误；
D．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2；烧瓶中发生反应：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；
B．能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；综上所述，B项正确；
C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误；
D．由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误；
答案选B。
13．(1)三颈烧瓶
(2) b 冷却面积大，冷凝效果更好
(3)使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠
(4) ＋ ＋NaCl
(5)使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸以便冷却析出
(6)过滤速度更快，沉淀更干燥
(7)除去产品中的有色杂质而脱色
(8)65%
【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热30min，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析解答；
【详解】（1）根据仪器X的特点，仪器X为三颈烧瓶或三口烧瓶；故答案为三颈烧瓶或三口烧瓶；
（2）冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水下进上出，即冷水由b口流进；球形冷凝管比直形冷凝管冷却面积大，冷凝效果好；故答案为b；冷却面积大，冷凝效果更好；
（3）如果不加入碳酸钠，氯乙酸与NaOH溶液生成羟基乙酸钠，发生副反应，因此加入碳酸钠的目的是使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠；故答案为使氯乙酸转化为氯乙酸钠，防止生成羟基乙酸钠；
（4）步骤③发生取代反应，其方程式为ClCH2COONa+ +NaCl；故答案为ClCH2COONa+ +NaCl；
（5）利用酸性强的制备酸性弱，以及表中数据，苯氧乙酸不溶于冷水，因此步骤Ⅳ中用浓盐酸酸化至pH为3～4的目的是使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，以便冷却析出；故答案为使苯氧乙酸钠转化为苯氧乙酸，以便冷却析出；
（6）采取抽滤的优点是过滤速度更快，沉淀更干燥；故答案为过滤速度更快，沉淀更干燥；
（7）活性炭具有吸附性，能吸附有色杂质，因此使用活性炭的目的是除去产品中的有色杂质而脱色；故答案为除去产品中的有色杂质而脱色；
（8）根据题中所给数值，氯乙酸物质的量约为0.04mol，苯酚的物质的量为0.025mol，按照反应原理可知，苯酚不足，氯乙酸过量，则理论生成苯氧乙酸的物质的量为0.025mol，即质量为3.8g，产率为=65%；故答案为65%。
14． b 5 “氧化”过程应在小于50℃温度下进行，由图可知滴速过快，反应器内温度升高过快，影响反应 趁热 过滤速度快，滤出的固体容易干燥 C 重结晶 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 75%
【详解】(1)冷凝管中冷却水起冷凝作用，为了充分冷凝，冷凝水‘下进上出’，即冷却水从b口进；
(2)“氧化”过程应在小于50℃温度下进行，该反应为放热反应，由图可知滴速过快，反应器内温度升高过快，影响反应，为保证反应温度的稳定性（小于50℃），由图可知，最好采用5滴/min；
(3)经操作1得到MnO2和氧化液，为除去杂质、防止己二酸钾析出，操作1为趁热减压过滤；减压过滤的优点是：过滤速度快，滤出的固体容易干燥等；
(4)己二酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，则应用冷水洗涤沉淀，故选：C；
(5)根据己二酸和氯化钠的溶解度随温度的变化可知，除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为重结晶；
(6) ①因为使用酚酞试液作指示剂，酚酞变色的pH范围为8~10，故滴定终点的现象为：当滴入最后一滴NaOH 溶液，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色；
②由于己二酸氢钠溶液呈弱酸性，使用酚酞作指示剂，1mol己二酸含有2mol羧基，能与2molNaOH反应，则n(己二酸)=n(NaOH)=×0.15×20×10-3mol=1.5×10-3mol，质量为m=nM=1.5×10-3mol×146 g/mol=0.219g，样品的纯度为×100%=75%。
15．(1) C7H10 CH3COCH2COOH
(2)羟基、羧基
(3)还原反应
(4)n CH3CH(OH)CH2COOH+(n-1)H2O
(5) +2NaOH+2CH3CH2OH
(6) 12
【分析】 与KMnO4/H+、加热反应生成B和D，D的分子式为C3H4O4，根据题给已知i，B的结构简式为CH3COCH2COOH、D的结构简式为HOOCCH2COOH；PHB由单体C发生缩聚反应生成，由PHB的结构简式可知，C的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH；D与CH3CH2OH、浓硫酸共热发生酯化反应生成E，E的分子式为C7H12O4，E的结构简式为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；对比D、F的分子式，D发生还原反应生成F，F的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，F发生取代反应生成G，G的结构简式为BrCH2CH2CH2Br；E与G发生题给已知ii的反应生成H，H与NaOH反应后酸化生成I，I加热失去CO2生成J，结合J的结构简式可推知，H的结构简式为 、I的结构简式为 。
【详解】（1）A的结构简式为 ，分子式为C7H10；B的结构简式为 CH3COCH2COOH；答案为：C7H10；CH3COCH2COOH。
（2）C的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH，其中官能团的名称为羟基、羧基；答案为：羟基、羧基。
（3）对比D、F的分子式，D→F发生加氢去氧的还原反应；答案为：还原反应。
（4）C发生缩聚反应生成PHB，反应的化学方程式为n CH3CH(OH)CH2COOH+(n-1)H2O；答案为：n CH3CH(OH)CH2COOH+(n-1)H2O。
（5）H→I的第一步反应为H在NaOH溶液中的水解反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2CH3CH2OH；答案为：+2NaOH+2CH3CH2OH。
（6）J的分子式为C5H8O2，不饱和度为2；J的同分异构体X能与NaHCO3溶液反应放出气体，则X中含1个—COOH，X中无环状结构，X中含有1个碳碳双键，X的结构简式有CH3CH2CH=CHCOOH（有两种互为顺反异构的结构）、CH3CH=CHCH2COOH（有两种互为顺反异构的结构）、CH2=CHCH2CH2COOH、 （有两种互为顺反异构的结构）、 （有两种互为手性异构的结构）、 、 、 ，符合题意的同分异构体共12种；其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1：1：6，则X的结构简式为 ；答案为：12；。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
