吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08铝及其化合物
一、单选题
1．（2023·吉林白山·统考模拟预测）根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应
B 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明的溶解度大于的溶解度
C 向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生 制备胶体
D 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 氢硫酸为强酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·吉林长春·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2O
B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2
3．（2022·吉林长春·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，加热，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，证明消去反应的产物为乙烯
B 探究Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生，证明Na2SO3溶液已经变质
C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体的成分 取少量固体置于试管中，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，证明所得固体为Na2O2
D 探究Al和Mg的金属活动性 取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中 铝片表面有大量气泡冒出，证明Mg的金属性强于Al
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·吉林·校联考模拟预测）下列说法不正确的是
A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的
B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒
D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒
5．（2022·吉林四平·统考模拟预测）下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4 D．CuCuS
6．（2021·吉林长春·统考一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(Al3+)=0.5mol/L的溶液中：K+、、、
B．在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中：Na+、I-、、
C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
D．能溶解Al(OH)3的溶液中：、K+、、
7．（2021·吉林长春·统考模拟预测）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀生成 苯与Br2发生取代反应
B 白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程一定未发生氧化还原反应
C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热 铝箔熔化并滴落 金属铝的熔点较低
D 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4 生成气体的速率加快，溶液迅速褪色 MnSO4可能是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·吉林·统考三模）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．疫情期间“网课”是主要学习方式，网络光缆是利用光导纤维传输信号，光导纤维的主要成分是晶体硅
B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”，其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金
C．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
D．白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁
9．（2021·吉林长春·统考二模）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，
A．碘酒可用于皮肤外用消毒
B．过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒
C．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒
D．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
10．（2021·吉林·统考二模）甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是
甲 乙 丙
A NaOH Na2CO3 NaHCO3
B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
C NH3 NO HNO3
D C CO CO2
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·吉林·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
12．（2021·吉林通化·校考模拟预测）某溶液中可能含有OH 、CO、AlO、SiO、SO、HCO、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH 、SiO、AlO、CO
B．反应最后形成溶液中的溶质只有NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为1：1
二、工业流程题
13．（2021·吉林·统考三模）某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：
金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀时的pH 6.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
(1)废弃催化剂上的油脂在 过程中被处理
(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有 。
(3)“转化”过程的离子方程式 ；“转化”过程宜控制较低温度的原因是 。
(4)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
(6)操作I为 、 、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
三、实验题
14．（2021·吉林通化·校考模拟预测）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式 。步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式 。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；
洗涤时，合适的洗涤剂是 。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是 。
15．（2021·吉林通化·校考模拟预测）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等
已知：①AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。
I、实验室可用下列装置制备无水AlCl3。
(1)组装好仪器后，首先应进行的操作为 。
(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。装置C中盛放的试剂是 。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
II、工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如下：
(3)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 。
(4)700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为 。
a、低于183℃b、介于183℃和315℃之间c、高于315℃
(5)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3
计算该样品中AlCl3的质量分数 (结果用m、n表示，不必化简)。
参考答案：
1．B
【详解】A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A错误；
B．向2mL 0.1mol L-1 AgNO3溶液中加入5mL 0.1mol L-1 NaCl溶液，氯化钠过量，硝酸银完全反应生成氯化银沉淀，再加入几滴0.1mol L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成，为硫化银，存在沉淀的转化，可说明氯化银的溶解度大于硫化银，故B正确；
C．向NaOH溶液中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能制备胶体，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．CuSO4溶液中通入适量H2S气体，生成CuS黑色沉淀难溶于硫酸，不能判断H2S、H2SO4的酸性强弱，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，故铝和过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A错误；
B．已知Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀，故惰性电极电解MgCl2水溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl- +2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑十H2↑，B错误；
C．已知H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；
D．水玻璃中通入过量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故离子方程式为：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2，D正确；
故答案为：D。
3．B
【详解】A．乙烯或乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不能证明消去反应的产物为乙烯，A错误；
B．取少量溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀硫酸钡产生，证明溶液中含有硫酸根离子、则证明Na2SO3溶液已经变质，B正确；
C．钠与水反应会产生氢气、Na2O2与水反应产生氧气，故固体加水有气体生成，不能证明所得固体为Na2O2，C错误；
D．镁不能与氢氧化钠溶液反应、铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，取20mL0.5mol/LNaOH溶液放入小烧杯中，将打磨光亮的铝片和镁片用导线连接后浸入溶液中，构成原电池，铝为负极、镁为正极、镁的表面会出现气泡，故不能证明Mg的金属性强于Al，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A错误；
B. 铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；
C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+，能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正确；
D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于某些领域杀菌消毒，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，可一步实现转化，故A正确；
B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，可一步实现转化，故B正确；
C．Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，可一步实现转化，故C正确；
D．S具有弱氧化性，与Cu反应生成Cu2S，则Cu与S不能一步转化为CuS，故D错误；
答案选D。
【点睛】只有强氧化剂(如：氯气)能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的金属离子。
6．B
【详解】A．Al3+和发生双水解反应，不能共存，A错误；
B．c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液呈碱性，四种离子之间不反应，能共存，B正确；
C．Fe3+和I-发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D．能溶解Al(OH)3的溶液可能是强酸也可能是强碱溶液，在强酸性和强碱性溶液中都 不能存在，强碱溶液中不存在，D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．苯与液溴在铁粉催化作用下会发生取代反应生成溴苯和HBr，因为液溴易挥发，挥发的溴单质气体直接通入硝酸银溶液中也会产生淡黄色沉淀，不能得到结论，A错误；
B．锌的活泼性大于铁的，白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中会形成原电池，锌作负极发生失电子的氧化反应生成锌离子，而铁被保护，不会生成亚铁离子，则结论不正确，B错误；
C．铝的熔点低，加热会融化，但氧化铝熔点高，加热时氧化膜包裹着内层融化了的铝而不会滴落，实验现象和结论不正确，C错误；
D．向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4，生成气体的速率加快，溶液迅速褪色，说明反应中加入的硫酸锰固体起到催化剂作用，操作、现象和结论均正确，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．网络光缆的主要成分是二氧化硅，选项A错误；
B．铝锂合金由于强度高、密度小，被广泛用于航空领域，选项B正确；
C．聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，选项C正确；
D．优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁，氧化铁也叫铁红，选项D正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．碘酒能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，且没有毒性，常用于皮肤外用消毒，故Ａ正确；
B．过氧乙酸含有过氧键，具有氧化性，能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，过氧乙酸溶液常用于环境消毒，故Ｂ正确；
C．84消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性起到杀菌消毒作用，84消毒液可用于消杀新型冠状病毒，故Ｃ正确；
D．硫酸铝在溶液中可以发生水解反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但是不能起到杀菌消毒的作用，故Ｄ错误；
故选Ｄ。
10．C
【详解】A． 甲→乙，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，乙 丙，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故A不符合；
B． 甲→乙，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，乙 丙，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙，3NaAlO2＋AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，故B不符合；
C． 乙→丙，不能一步转化，故C符合；
D． 甲→乙，氧气不足2C+O22CO，乙 丙，2CO+O22CO2，CO2+C2CO，甲+丙→乙，CO2+C2CO，故D不符合；
故选C。
11．D
【详解】A． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故B错误；
C． 氢氧化铝不能溶与氨水，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=+3，故C错误；
D． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol碳酸根离子和1mol水，1mol碳酸根离子再结合1mol钙离子生成1mol碳酸钙沉淀，反应生成碳酸钙和碳酸氢钠溶液，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
12．A
【分析】由图象可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH-离子，则与氢氧根离子不能共存的Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO在溶液中不存在；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是、和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少至不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子。
【详解】A. 由上述分析可知，原溶液中一定含有的阴离子是：OH 、SiO、AlO、CO，故A正确；
B. 因为硫酸根离子不能确定是否存在，则反应后最终溶液中的溶质除了有NaCl，还可能有硫酸钠，故B错误；
C. 由B项分析可知，因为硫酸根离子不能确定是否存在，所以不能判断原溶液中是否含有Na2SO4，故C错误；
D. 依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，则原溶液中含有与的物质的量之比为n()：n()=(2×)∶(4×)=3∶4，故D错误；
答案选A。
13． 碱浸 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O 温度过高会导致过氧化氢分解 3.2≤pH＜6.2(或3.2～6.2) 2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O 蒸发浓缩 冷却结晶
【分析】由流程可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，以此解答该题。
【详解】(1)油脂可以在碱性环境中水解生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，所以油脂在“碱浸”过程中被处理；
(2)根据分析可知滤液①中含有的无机阴离子除OH-离子外还有铝以及氧化铝和NaOH溶液反应生成的；
(3)转化过程中发生的主要反应为双氧水氧化亚铁离子生成铁离子，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O；温度过高会导致过氧化氢分解，所以“转化”过程宜控制较低温度；
(4)调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，但不使Ni2+沉淀，根据题目所给数据可知范围为3.2≤pH＜6.2(或3.2～6.2)；
(5)根据题意可知碱性溶液中Ni2+被ClO-氧化为NiOOH，化合价升高1价，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒可知Ni2+和ClO-的系数比应为2:1，再结合元素守恒可得离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+ Cl-+H2O；
(6)操作I可以从滤液中得到硫酸镍晶体，所以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
14． 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋ BCD ⑥⑤④ 增加c(Cl―)，有利于AlCl3·6H2O结晶 溶液有强酸性，(会腐蚀滤纸) 浓盐酸 减压干燥(或低温干燥)
【详解】根据流程图，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝胶状沉淀，洗涤后得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；氢氧化铝用硫酸溶解后与硫酸钾溶液混合，结晶析出明矾晶体；氢氧化铝胶状沉淀用盐酸溶解，生成氯化铝溶液，在氯化氢气流中蒸发得到氯化铝晶体。
(1)步骤Ⅰ中铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；步骤Ⅱ中偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成Al(OH)3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；
(2)A．坩埚洗净后，需要擦干，否则灼烧时容易使坩埚炸裂，故A错误；B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，时氢氧化铝完全分解，故B正确；C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳，防止坩埚遇冷炸裂，故C正确；D．热的坩埚取下后放在石棉网上冷却待用，不能放在桌面上，防止灼伤桌面，故D正确；E．为确保称量准确，灼烧后应冷却后称重，故E错误；故选BCD；
(3)步骤Ⅳ中在培养规则明矾大晶体过程中，需要配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，让明矾小晶体逐渐长大，故答案为⑥⑤④；
(4)①通入HCl可以抑制AlCl3水解，增大了溶液中的铝离子浓度，可以降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出，故答案为降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶体形式析出；
②步骤Ⅴ，抽滤时，由于溶液显强酸性，会腐蚀滤纸，因此需要用玻璃纤维替代滤纸，洗涤时，为了减少AlCl3·6H2O晶体的损失，可用浓盐酸进行洗涤，故答案为强酸性环境会腐蚀滤纸；浓盐酸；
③AlCl3·6H2O晶体受热容易分解，为得到纯净的AlCl3·6H2O，可以采用滤纸吸干的方式干燥晶体，故答案为低温干燥或减压干燥。
15．(1)检查装置气密性
(2) 除去氯气中的HCl 浓硫酸 碱石灰或固体氢氧化钠
(3)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
(4)b
(5)×100%或×100%或[267n/(102m)]×100%或[89n/(34m)]×100%
【分析】铝土矿和焦炭在焙烧炉中反应，氧化铁被还原为铁；氧化铝和铁的混合物加入焦炭、通入氯气在高温条件下反应生成氯化铝和氯化铁、CO，氯化铝和氯化铁中加入铝粉，氯化铁和铝粉反应生成氯化铝和铁，用升华法分离出氯化铝；
(1)
为防止氯气溢出，组装好仪器后，首先应进行的操作为检查装置气密性；
(2)
二氧化锰和浓盐酸反应制取的氯气中含有杂质氯化氢，装置B中盛放饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的HCl。装置C的作用是干燥氯气，C中盛放的试剂是浓硫酸；F的作用是防止水蒸气进入E， G的作用是吸收氯气，防止污染，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰或固体氢氧化钠；
(3)
氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应生成氯化铝、一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；
(4)
AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，700℃时，升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离，温度范围应为介于183℃和315℃之间，故选b；
(5)
根据铝元素守恒可得，该样品中AlCl3的质量是，该样品中AlCl3的质量分数 ×100%。
试卷第1页，共3页
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