吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023·吉林长春·校联考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 探究化学反应速率的影响因素 除去乙烯中少量的SO2 增大HClO的浓度
实验操作
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·吉林白山·统考模拟预测）化学与生活、生产、环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．羊毛衫中羊毛的主要成分是碳水化合物
B．工业上酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇
C．居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用
D．大力发展火力发电、减少电能缺口，有利于实现“碳中和”目标
3．（2023·吉林·统考二模）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A． B． C． D．
4．（2022·吉林长春·统考模拟预测）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L
5．（2021·吉林长春·统考一模）下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水 试纸先变红后褪色 新制氯水既有酸性，又有漂白性
B 向CaCl2溶液中通入少量CO2 溶液中出现白色沉淀 Ca2+与不能大量共存
C 取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部 试管口处有晶体出现 NH4Cl易升华
D 往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·吉林·统考模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H<0 制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是
A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中
C．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水可生成H2SO3和HCl
7．（2021·吉林·统考二模）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂不正确的是
溶液 试剂
A Na2SO3 BaCl2和稀盐酸
B FeSO4 KSCN
C KI 淀粉溶液
D NaOH 广泛PH试纸
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·吉林·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．少量金属Na加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
9．（2021·吉林·统考二模）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：
下列说法正确的是
A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙
B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2
C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中
D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应
10．（2021·吉林·统考二模）在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是
A．84消毒液 B．75%酒精 C．臭氧 D．H2O2
11．（2021·吉林·统考二模）依据下列实验现象，得出的结论正确的是
操作 实验现象 结论
A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 最终溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生能使品红溶液褪色的气体 不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－
C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性
D 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
12．（2023·吉林·统考二模）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：
(1)装置C的名称是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E中浓硫酸的作用是 。
(4)为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→ ←b(用小写字母填写仪器接口顺序)
(5)检验生成物中阳离子的操作方法为 。
13．（2021·吉林长春·统考三模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾
(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为 ，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会 (填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 。
II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中KClO3的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。
步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。
步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。相关反应为：
(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是 。
(4)步骤3发生反应的离子方程式为： 。
(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是 ，Na2S2O3标准溶液应装入 式滴定管中(填“酸”或“碱”)。
(6)粗产品中KClO3的质量分数为 (保留三位有效数字)。
14．（2021·吉林四平·校联考模拟预测）锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)。
(1)仪器C的名称为 ，装置乙中的试剂是 。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为 。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是 。
(4)你认为该实验装置需要进行的改进是： 。
(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)
①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。写出第二步反应的离子方程式： 。
②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
K2Cr2O7溶液应注入到 式(填"酸或碱”) 滴定管中。到达滴定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为 %(用含a、b 的最简代数式表示)。
三、工业流程题
15．（2022·吉林·统考模拟预测）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
(1)制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为 。
(2)“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。
②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是 。
(3)“氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为 、 (填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2] 1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
参考答案：
1．D
【详解】A．KCl和过量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴溶液，AgNO3和KI直接反应生成AgI沉淀，不能证明，A错误；
B．左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快是由金属活动性引起的，还是由H+浓度引起的，B错误；
C．SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C错误；
D．氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓度，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．羊毛的主要成分是蛋白质，故A错误；
B．葡萄糖是单糖，无法发生水解反应，它可以在生物体内在各种酶的催化下被还原产生乙醇，故B错误；
C．漂白液和盐酸混合时会产生有毒气体氯气，居家消毒时，漂白液和盐酸不能混合使用，故C正确；
D．大力发展火力发电会增大二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，故D错误；
故选C。
3．D
【分析】浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，若气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，则该气体应该是中性气体。
【详解】A．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．SO2是酸性气体，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C不符合题意；
D．是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D符合题意；
答案选D。
4．B
【分析】实验室制备氯气，常采用加热MnO2和浓盐酸，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，常采用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，然后验证氯气的性质，因为氯气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境，据此分析；
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，不能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A说法正确；
B．氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法错误；
C．根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说法正确；
D．二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L，故D说法正确；
答案为B。
5．A
【详解】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故A正确；
B．盐酸的酸性大于碳酸，CO2和CaCl2溶液不反应，向CaCl2溶液中通入少量CO2没现象，故B错误；
C．取少量NH4Cl固体于试管底部，加热试管底部，试管口处有晶体出现，是因为氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵，属于化学变化，不是升华，故C错误；
D．往少量酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的还原性，故D错误；
选A。
6．C
【分析】磺酰氯（SO2Cl2）的制备：SO2+Cl2SO2Cl2，氯气和SO2在活性炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入丙中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置用于制备氯气，乙装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，丙装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥二氧化硫，戊装置：硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。
【详解】A．装置甲制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3，不能是MnO2，因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故A错误；
B．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，装置乙中盛放浓硫酸，故B错误。
C．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察乙和丁中单位时间内的气泡数来调节，故C正确；
D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，其中S元素化合价是+6价，与水可生成H2SO4和HCl，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A． Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是Na2SO3能溶于盐酸，Na2SO4不能溶于盐酸，故可先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，通过沉淀是否完全溶解，判断Na2SO3溶液是否部分变质，故A不符合；
B． KSCN溶液遇Fe2+不变红，KSCN溶液遇Fe3+变红，KSCN溶液能判断FeSO4溶液是否部分变质，故B不符合；
C． 碘单质遇淀粉溶液变蓝，故可通过加入淀粉溶液后溶液是否变蓝，判断Kl溶液是否部分变质，故C不符合；
D． NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，广泛pH试纸不能判断NaOH溶液是否部分变质，故D符合；
故选D。
8．D
【详解】A． Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B． 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故B错误；
C． 氢氧化铝不能溶与氨水，向AlCl3溶液中加入足量稀氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=+3，故C错误；
D． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，假设氢氧化钠为1mol，则1mol氢氧根离子消耗1mol碳酸氢根离子生成1mol碳酸根离子和1mol水，1mol碳酸根离子再结合1mol钙离子生成1mol碳酸钙沉淀，反应生成碳酸钙和碳酸氢钠溶液，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
9．B
【分析】石灰石高温分解生成CaO和CO2，CaO与H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精；CO2和NH3通入饱和食盐水可制备NaHCO3，NaHCO3加热分解制备Na2CO3。
【详解】A．漂粉精是混合物，有效成分是次氯酸钙，A错误；
B．如果先通入CO2，因为CO2溶解度小，产率很低，所以先通入溶解度大的NH3，B正确；
C．因为Ca(OH)2溶解度小，所以工业制漂粉精通常用氯气通入石灰乳中，C错误；
D．Ca(OH)2与Cl2制备漂粉精的反应是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
【点睛】利用CO2和NH3通入饱和食盐水制备NaHCO3，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2。
10．B
【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；
B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；
C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌消毒；C项不符合题意；
D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；
答案选B。
11．B
【详解】A．由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；
B．能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；综上所述，B项正确；
C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误；
D．由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误；
答案选B。
12．(1)（球形）干燥管
(2)
(3)干燥氯气
(4)d→c→ef←h←g←j←i
(5)取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为
【分析】装置A制取氨气，装置C中碱石灰干燥氨气；装置B制取氯气，装置F用来除氯气中的HCl气体，装置E中浓硫酸干燥氯气；最后氨气和氯气反应生成岩脑砂。
【详解】（1）由仪器构造可知，装置C的名称是（球形）干燥管；
（2）实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氯气，则装置A中发生反应的化学方程式；
（3）根据分析，装置E中浓硫酸用来干燥氯气；
（4）氨气密度比氯气小，为了使氨气和氯气在D中充分混合，则e中通入氨气，f中通入氯气，结合以上分析可知，上述装置的合理连接顺序为a→d→c→ef←h←g←j←i←b；
（5）生成物主要为氯化铵，其阳离子为，检验的操作方法为：取少量生成物溶于水，加入NaOH浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为。
13． 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 减小 A装置中挥发出来的HCl，消耗了C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小 除去溶液中过量的H2O2，(防止干扰后续实验) ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O 防止碘挥发损失 碱 20.4%(或0.204)
【分析】装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有挥发出的HCl，可以用装置B中的水吸收，之后在C处水浴加热条件下，控制温度使氯气和KOH溶液反应得到氯酸钾，装置D吸收未反应的氯气；测定氯酸钾含量时，先利用双氧水除去混有的次氯酸根，然后煮沸除去过量的双氧水，酸化后加入KI溶液，碘离子被氯酸根氧化成碘单质，之后利用Na2S2O3标准液滴定生成的碘单质，从而间接确定氯酸钾的含量。
【详解】(1)根据仪器的结构特点，可知其为分液漏斗；装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)浓盐酸具有挥发性，反应过程中A装置中挥发出来的HCl，会消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小；
(3)滴加的双氧水过量，所以煮沸的主要目的是除去溶液中过量的H2O2，防止干扰后续实验；
(4)步骤3中，酸性环境中ClO将I-氧化为I2，自身被还原为Cl-，根据电子守恒可知ClO和I-的系数比为1:6，再结合元素守恒可得离子方程式为ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O；
(5)碘易挥发，加盖水封的目的是防止碘挥发损失；Na2S2O3溶液中存在S2O的水解，使溶液显碱性，所以应装入碱式滴定管；
(6)消耗的Na2S2O3的物质的量为0.02L×0.1500mol/L=0.003mol，根据可知，被ClO氧化的I-的物质的量为0.003mol，则ClO的物质的量为0.0005mol，所以样品中KClO3的物质的量为=0.005mol，所以质量分数为=20.4%(或0.204)。
14． 蒸馏烧瓶 饱和食盐水 MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 要将SnCl4蒸馏出 在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+ 酸
【分析】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲装置的目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发，为防止丁中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙、丙装置要除去HCl、H2O，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；己中收集的物质是SnCl4。
【详解】(1)根据装置图，仪器C为蒸馏烧瓶，根据上述分析，装置乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢，故答案为蒸馏烧瓶；饱和食盐水；
(2)装置甲中固体B为黑色粉末，为二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，生成的SnCl4需要及时蒸馏出去，便于提高原料的利用率，因此实验中对装置丁要持续加热，故答案为要将SnCl4蒸馏出；
(4)SnCl4发生水解，为防止水解，要防止外界的水蒸气进入己装置，所以改进措施为在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，故答案为在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管；
(5)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，锡与盐酸发生反应：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑，用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2，反应的离子方程式为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，故答案为Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，滴定时发生反应：6 Fe2++Cr2O72-+14 H+═6 Fe3++2 Cr3++7 H2O，根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×b×10-3L，故n(Sn)=3n(K2Cr2O7)× =3×0.100mol/L××10-3L=mol，Sn的质量为：mol×118.7g/mol=g，样品中锡的质量分数为：×100%=%，故答案为酸；%。
15．(1)增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率
(3) CaCO3 Ca(OH)2 ＜
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
【分析】电石渣主要成分为氢氧化钙和碳酸钙，加入水打浆，然后通入氯气，可生成次氯酸钙，次氯酸钙进一步转化为氯酸钙，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体氯酸钾。
【详解】（1）将电石渣进行粉碎，可增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率
（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率
（3）碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2。由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。
（4）根据图象可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。
试卷第1页，共3页
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