2023—2024学年九年级化学鲁科版上册第5单元 定量研究化学反应 同步题含答案
鲁科版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5g水受热变成5g水蒸气
B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D. 木炭燃烧后质量减少
2、下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．10 g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水
C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小
D．2体积的氢气加压后变成1体积
3、小明从中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8。其中正确的信息是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤
4、下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
5、将一定量的木炭和过量的氧气放在密闭的容器里加热，充分反应。如图能够正确反映容器内有关物质量随反应时间变化关系的是（ ）
6、谚语“雷雨发庄稼”，是指雷雨天气，空气中两种主要气体经过复杂化学变化，最后生成易被农作物吸收的硝酸盐，其第一步反应可用如下模型表示。“ ”、“ ”分别表示氮原子和氧原子。下列对图示模型理解不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应有单质生成
C．生成物的化学式是 NO D．参加反应的两种物质分子个数之比为 1:1
7、如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A． B．
C． D．
8、有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是( )
(已知:KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
A．m1=m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
C．21ml=25m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1:1
9、如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
10、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质的质量如下(已知甲的相对分子质量为丁的2倍),则下列说法中不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 8 32 5 4
反应后质量/g 16 4 X 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、丁的化学计量数之比为5:1
D．甲、乙两种物质间反应的质量比为2:7
12、某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子（ ）
A．该反应生成了3种物质
B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质
C．参加反应的和的微粒个数比是4：3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
13、生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X ＋ 2H2O2＝Sb2O5 ＋ 2H2O，可推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
14、有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％,若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是( )
A．30.8g B．34.8g C．30.8g～34.8g之间 D．无法计算
15、某化学反应的微观示意图如下（“ ”和“ ”分别表示不同的元素的原子），有关说法错误的是（ ）
A．反应物中有单质 B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．该反应为化合反应 D．该反应可能是一氧化碳的燃烧
16、“”“”“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．3：2：4 B．1：2：3 C．1：2：3 D．1：2：2
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
18、将下列化学方程式书写完整。
（1）□□——□
（2）□□——□□
（3）□□——□□
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
20、写出符合要求的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧： ；
（2）加热高锰酸钾固体制氧气： ；
（3）电解水的方程式： 。
21、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
22、硝酸()是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为 ，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式：
。
三、综合应用题。
23、高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。
高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。
高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。
工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。
(1)实验室可以用高锰酸钾制取氧气：
①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的_________以防止________________________；高锰酸钾受热分解的符号表达式为____________________________________________。
②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用____________洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是_____________________。
(2)下列有关说法正确的是_
A．高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化
B．高锰酸钾溶液的浓度越大，杀菌效果越好
C．酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强
D．过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧
(3)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有__________参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为__________________________________。
②为了实现电解室中的反应，还需要提供含___________元素的反应物，该过程的能量转化形式是_________。
四、计算类综合题。
24、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取10g放于盛有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 ；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
2023—2024学年九年级化学鲁科版上册第5单元 定量研究化学反应 同步题含答案
鲁科版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5g水受热变成5g水蒸气
B. 5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C. 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D. 木炭燃烧后质量减少
【答案】D
2、下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．10 g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水
C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小
D．2体积的氢气加压后变成1体积
【答案】A
3、小明从中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8。其中正确的信息是（ ）
A．①②③ B．①②④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤
【答案】A
4、下列观点符合质量守恒定律的是（ ）
A．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
【答案】D
5、将一定量的木炭和过量的氧气放在密闭的容器里加热，充分反应。如图能够正确反映容器内有关物质量随反应时间变化关系的是（ ）
【答案】B
6、谚语“雷雨发庄稼”，是指雷雨天气，空气中两种主要气体经过复杂化学变化，最后生成易被农作物吸收的硝酸盐，其第一步反应可用如下模型表示。“ ”、“ ”分别表示氮原子和氧原子。下列对图示模型理解不正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应 B．该反应有单质生成
C．生成物的化学式是 NO D．参加反应的两种物质分子个数之比为 1:1
【答案】B
7、如图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
8、有A、B两种混合粉末,质量分别为m1,m2。A由CaCO3和KHCO3组成,B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是( )
(已知:KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)
A．m1=m2 B．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
C．21ml=25m2 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比一定为1:1
【答案】C
9、如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
10、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
11、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后各物质的质量如下(已知甲的相对分子质量为丁的2倍),则下列说法中不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 8 32 5 4
反应后质量/g 16 4 X 24
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、丁的化学计量数之比为5:1
D．甲、乙两种物质间反应的质量比为2:7
【答案】C
12、某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子（ ）
A．该反应生成了3种物质
B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质
C．参加反应的和的微粒个数比是4：3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
【答案】B
13、生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X ＋ 2H2O2＝Sb2O5 ＋ 2H2O，可推断X的化学式为（ ）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
【答案】D
14、有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含水7.62％、K2CO32.38％、KOH90％,若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和,恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是( )
A．30.8g B．34.8g C．30.8g～34.8g之间 D．无法计算
【答案】B
15、某化学反应的微观示意图如下（“ ”和“ ”分别表示不同的元素的原子），有关说法错误的是（ ）
A．反应物中有单质 B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．该反应为化合反应 D．该反应可能是一氧化碳的燃烧
【答案】B
16、“”“”“”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A．3：2：4 B．1：2：3 C．1：2：3 D．1：2：2
【答案】D
二、填空题。
17、质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________ 。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________ 。
【答案】(1)①③⑤⑥
(2)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中
(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出
18、将下列化学方程式书写完整。
（1）□□——□
（2）□□——□□
（3）□□——□□
【答案】（1）； （2）；
（3）
19、下列各组变化中，符合“1+1=2”的事实是（_____）
A、1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B、1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C、1g镁与1g氧气反应得到2g氧化镁
D、_________________
【答案】B 1g水与1g酒精混合后的质量等于2g
20、写出符合要求的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧： ；
（2）加热高锰酸钾固体制氧气： ；
（3）电解水的方程式： 。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
21、用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
【答案】Al3+； 2NH4+； BaO； Ne； P； C2H5OH。
22、硝酸()是高中化学将要学习的一种常见物质，硝酸中氮元素的化合价为 ，浓硝酸见光会发生分解反应，生成红棕色的气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式：
。
【答案】＋5 ↑+↑
三、综合应用题。
23、高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。
高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。
高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。
工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。
(1)实验室可以用高锰酸钾制取氧气：
①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的_________以防止________________________；高锰酸钾受热分解的符号表达式为____________________________________________。
②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用____________洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是_____________________。
(2)下列有关说法正确的是_
A．高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化
B．高锰酸钾溶液的浓度越大，杀菌效果越好
C．酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强
D．过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧
(3)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有__________参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为__________________________________。
②为了实现电解室中的反应，还需要提供含___________元素的反应物，该过程的能量转化形式是_________。
【答案】(1) 棉花 固体粉末堵塞导管
维生素C 密封避光保存在棕色试剂瓶中
(2)ABC
(3) 氧气 MnO2+KOH+O2→K2MnO4+H2O 氢 电能转化为化学能
四、计算类综合题。
24、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取10g放于盛有100g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应．测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 ；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案及解析】（1）由图示结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为110g﹣106.7g＝3.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x．
CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为%＝75%
答：（1）生成二氧化碳的质量是3.3g；（2）参加反应的碳酸钙的质量为7.5g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为75%．
